ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಆಸಿಡ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು -OH ಮತ್ತು +5, +6 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲ. ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಸರು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು. ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಅವರ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲರೂ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಕೆಲವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಖನಿಜಗಳು ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೂಸೈಟ್ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಮೂಲಭೂತ;
• ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್;
• ಆಮ್ಲ.

ವರ್ಗೀಕರಣವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲ, ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಯು ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲಭೂತ ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆಯೇ ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅಂಶದ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಬಲವು ಅಯಾನಿಕ್ ವಿಭವದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅಂಶವು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಇವು ತರಗತಿಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ. ಬೇಸ್ನ ಉದಾಹರಣೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು.

ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಈ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಕಿರಿದಾದ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ OH ಅಯಾನ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದವು ಕ್ಷಾರಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ Ca(OH) 2 ಅನ್ನು ಬಿಳುಪುಗೊಳಿಸುವುದು, ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡುವುದು, ಆಂಟಿಫಂಗಲ್ ದ್ರವಗಳು, ಗಾರೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ತಯಾರಿಸುವುದು, ನೀರನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸುವುದು, ಸಕ್ಕರೆ, ಬ್ಲೀಚ್ ಮತ್ತು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಾಸ್ಟಿಫೈ ಮಾಡುವುದು, ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವುದು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಮಣ್ಣಿನ ನಿರೋಧಕತೆ, ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ.
• ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ KOH ಅನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣ, ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣೆ, ಆಹಾರ, ಕಾಗದ ಮತ್ತು ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಬ್ಯಾಟರಿ, ಆಮ್ಲ ನ್ಯೂಟ್ರಾಲೈಸರ್, ವೇಗವರ್ಧಕ, ಗ್ಯಾಸ್ ಕ್ಲೀನರ್, pH ನಿಯಂತ್ರಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್, ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಘಟಕ, ಕೊರೆಯುವ ದ್ರವಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು, ಕೀಟನಾಶಕಗಳು, ನರಹುಲಿಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಔಷಧಗಳು, ಸಾಬೂನುಗಳು, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್.
• NaOH, ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬಿನ ಸಪೋನಿಫಿಕೇಶನ್, ಆಮ್ಲಗಳ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ, ಜೈವಿಕ ಡೀಸೆಲ್ ಇಂಧನ ತಯಾರಿಕೆ, ಅಡೆತಡೆಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು, ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್, ಹತ್ತಿ ಮತ್ತು ಉಣ್ಣೆಯ ಸಂಸ್ಕರಣೆ, ತೊಳೆಯುವುದು ಅಚ್ಚುಗಳು, ಆಹಾರ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿ, ಛಾಯಾಗ್ರಹಣ.

ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ +1 ಅಥವಾ +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಮೂಲಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:

• ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ;
• ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ;
• ಜಲೀಯ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ.

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಟೈಟ್ರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದನ್ನು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಚೆಲ್ಲಿದಾಗ, ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕಾರಕವನ್ನು ಸೋಡಾದೊಂದಿಗೆ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿನೆಗರ್ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಮೂಲಭೂತ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಲೋಹದಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು ಸುಲಭ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +3, +4 ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಳಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ವಸ್ತು - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ (OH) 3, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲಸಿಕೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿರಕ್ಷಣಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ಆಮ್ಲ-ಅವಲಂಬಿತ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ರೋಗಗಳು ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ. ಇದನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯ ನಿವಾರಕ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಿಗೆ ವಾಹಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೌಲ್ಯವು +2 ಆಗಿರುವಾಗ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ. ಇದು ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ತವರ, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಕೊನೆಯ ಲೋಹದ Zn(OH) 2 ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ.

ದುರ್ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲವು ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ನೀರು ಮತ್ತು ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿಯಾದ ನಂತರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

+4 ರಿಂದ +7 ವರೆಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಈ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ರೂಪವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅವು ದ್ರವದ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳೂ ಇವೆ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಉಪ್ಪು ರಚನೆಗೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯವುಗಳು ಬಣ್ಣ ಸೂಚಕಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ತಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸುತ್ತಾರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಕೂಡಾ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

HNO 3 ಅನ್ನು ಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಹುಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಹಳದಿ ಕಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಬಿಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆವಿಗಳು ಉಸಿರಾಟದ ಲೋಳೆಪೊರೆಯನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ. ಹಳೆಯ ಹೆಸರು ಬಲವಾದ ವೋಡ್ಕಾ. ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ; ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲ್ನೋಟಕ್ಕೆ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವದ ಹೊಗೆಯಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 60 - 70% ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಿಷಯವು 95% ಮೀರಿದರೆ, ಅದನ್ನು ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ಗಾಢವಾದ ದ್ರವವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ಇದು ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ತಂಪಾದ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಡಾರ್ಕ್ ಗ್ಲಾಸ್ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕೊಳೆಯದೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು. ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ನ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು, ಆದರೆ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 60% ವಸ್ತುವು ಸತುವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ, 30% - ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, 20% - ಡೈನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನಗುವ ಅನಿಲ). 10% ಮತ್ತು 3% ರಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲದಿಂದ ವಿವಿಧ ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಸಾರಜನಕದ ಆಳವಾದ ಕಡಿತ. ಇದು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೇಲೂ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಿನ್ನ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂರು ಭಾಗಗಳ ಮಿಶ್ರಣ. ಗಾಜು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೋಎಥಿಲೀನ್ ಇದಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ವಸ್ತುವು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಫಲಿತಾಂಶವು ಲವಣಗಳು, ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ - ಆಮ್ಲಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಅಮೈನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಟರ್ಪಂಟೈನ್ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ.

ಲವಣಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಅವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

• ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು;
• ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತಾಪನ;
• ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ.

ನಂತರ ಅದನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧಗಳು, ಮಿಲಿಟರಿ ಉದ್ಯಮ, ಈಸೆಲ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್, ಆಭರಣಗಳು, ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ. ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ, ಟಿಂಟಿಂಗ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವದಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ. ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿಲ್ಲದ ಹೆಸರು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ (ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ) ಅಥವಾ ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಣ್ಣೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ). ಎಂಬ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಆರಂಭಿಕ XIXಶತಮಾನಗಳಿಂದ, ಗಂಧಕವನ್ನು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಪ್ರದಾಯದ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಸಿಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 200 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳು. ನೀರಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಸೀಸ ಅಥವಾ ಪಾದರಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ವಸ್ತುವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್: ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಎಸ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಗುರುತಿಸಬಹುದು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅದಿರುಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆ, ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ನಾರುಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ಹೊಗೆ ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು, ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ, ಖನಿಜ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಬಳಕೆಯು ಕೆಲವು ಅಪಾಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ನಾಶಕಾರಿ ವಸ್ತುವು ಚರ್ಮ ಅಥವಾ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉಸಿರಾಡುವಾಗ, ಕೆಮ್ಮು ಮೊದಲು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ - ಉರಿಯೂತದ ಕಾಯಿಲೆಗಳುಲಾರೆಂಕ್ಸ್, ಶ್ವಾಸನಾಳ, ಶ್ವಾಸನಾಳ. ಪ್ರತಿ 1 ಮಿಗ್ರಾಂ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮೀರಿದೆ ಘನ ಮೀಟರ್ಮಾರಕ.

ನೀವು ವಿಶೇಷ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ನಗರದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿಯೂ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆವಿಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಸಸ್ಯಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸಿದಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದು ಆಮ್ಲ ಮಳೆಯಾಗಿ ಬೀಳುತ್ತದೆ.

ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅಪಾಯಗಳು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ 45% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಚಲನೆಯು ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ

H 2 SO 3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಸೂತ್ರವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ; ಇದು ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಸುಟ್ಟ ಪಂದ್ಯವನ್ನು ನೆನಪಿಸುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಅಯಾನಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಲು - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೆಂಪು-ನೇರಳೆ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ, ಮರದಿಂದ ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು, ಹಾಗೆಯೇ ಉಣ್ಣೆ, ರೇಷ್ಮೆ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 3 RO 4 ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ 85% ಪರಿಹಾರ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಲಘೂಷ್ಣತೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಸಿರಪ್ ದ್ರವವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. 210 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವು ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀವು ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ:

• ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ತಾಮ್ರ, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಅಥವಾ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಬಳಸಿ, 700-900 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು;
• ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಕೆಂಪು ರಂಜಕ;
• ಫಾಸ್ಫೈನ್ಗೆ ಬಿಸಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು;
• 150 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಫಾಸ್ಫೈನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ;
• 0 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಟೆಟ್ರಾಫಾಸ್ಫರಸ್ ಡಿಕಾಸೈಡ್‌ಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ನಂತರ ಅದರ ಕ್ರಮೇಣ 20 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವಿಕೆಗೆ ಮೃದುವಾದ ಪರಿವರ್ತನೆ (ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ);
• ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ತುಕ್ಕುಗಳಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅದು ಮತ್ತಷ್ಟು ತುಕ್ಕು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಫ್ರೀಜರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಣು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ.

ಅಲ್ಲದೆ, ಸಂಯುಕ್ತವು ವಾಯುಯಾನ ಹೈಡ್ರಾಲಿಕ್ ದ್ರವಗಳು, ಆಹಾರ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲತೆ ನಿಯಂತ್ರಕಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಮಿಂಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಯುರೊಲಿಥಿಯಾಸಿಸ್ ತಡೆಗಟ್ಟುವಿಕೆಗಾಗಿ ತುಪ್ಪಳ ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಕುಶಲತೆಗಾಗಿ ದಂತವೈದ್ಯಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೈರೋಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 4 P 2 O 7 ಆಮ್ಲವು ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದವುಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ:

• ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಟೆಟ್ರಾಫಾಸ್ಫರಸ್ ಡಿಕಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದನ್ನು 20 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು;
• ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು 150 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು;
• 80-100 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ಟೆಟ್ರಾಫಾಸ್ಫರಸ್ ಡಿಕಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇವುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಅನೇಕ ಇತರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಇವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ, ಕೊಳೆಯುವ, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಲಿಥಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಲಕ್ಷಣಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ಗಳು ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ನಾವು ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

ನಾಮಕರಣ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ರಚನೆ

ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಹೆಸರಿಸಲು, ನೀವು ಲೋಹದ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಸೇರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ತರೋಣ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇಸ್ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಮೂಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡ್ಡಾಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಯಾನು ಪ್ರಕಾರಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್‌ನಂತಹ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ, OH - ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂಚಕ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಬಣ್ಣರಹಿತ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಲೋಹವು ಬಹು ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರೆ, ಅದು ಬಹು ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅದು 2 ಅಥವಾ 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಸಂಯುಕ್ತವು ಎರಡನೆಯ - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ದೈಹಿಕ ಲಕ್ಷಣ

ಬೇಸ್ಗಳು ಶಾಖಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾದ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ನೀರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕರಗುವ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಕರಗದ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ಗುಂಪು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತುಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಅದರ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಿಂತ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವು ಯಾವ ಗುಂಪಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರಗಳು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ತಳವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು - ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು - ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು - ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ತಟಸ್ಥ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಈ ಹೆಸರನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣವು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳೆರಡರ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಇಲ್ಲಿದೆ:

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಅದರ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಡ್ರಾಪ್ವೈಸ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯುವುದು, ನೀವು ನೀಲಿ ಜೆಲ್ಲಿ ತರಹದ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದು ತಾಮ್ರದ ಬೇಸ್, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕ್ಷಾರದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅವು ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಅವು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಉಭಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ನೆಲೆಗಳು

ಒಂದು ಅಂಶ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾದರೆ, ಅದನ್ನು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನೆಲೆಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇಸ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನಾವು ಹಲವಾರು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸೋಣ. ಅವರು ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. ಎರಡನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರದ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್. ಎಲ್ಲಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಡೆಯುವ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಷಾರಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಗುಂಪುಗಳ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಿಯಂ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯದ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ಮಳೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸರಳ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದರೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಇಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್‌ಗೆ ಕ್ಲೀನರ್‌ಗಳಾಗಿ, ಸೋಪ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಚರ್ಮದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಗಾಗಿ, ಹಾಗೆಯೇ ರೇಯಾನ್ ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು MON ಆಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, LiOH ನಿಂದ CsOH ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾಗದೆ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 600 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O.

ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

NaOH \u003d Na + + OH -.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:

KOH + CO 2 \u003d KHCO 3;

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;

2KOH + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2 + H 2 O.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

KOH + HNO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O.

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ:

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:

2KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (ಶೀತದಲ್ಲಿ);

6KOH + 3Cl 2 \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ).

ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ:

2KOH + Zn \u003d K 2 ZnO 2 + H 2;

2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2NaOH + Be + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2;

2NaOH + BeO + H 2 O \u003d Na 2;

2NaOH + Be(OH) 2 = Na 2 .

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

4NaOH + 4B + 3O 2 = 4NaBO 2 + 2H 2 O (ಕರಗುವುದು);

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 (ಪರಿಹಾರ).

ರಶೀದಿ

ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೂಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Rb 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d 2RbOH + BaSO 4.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	ಹೆಸರು	ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್	r g/cm 3	t°pl. °C	t ° ಕುದಿಯುವ °C	ಇಒ	ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ, nm	ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ
	ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬಿ	9,01	2 ಸೆ 2	1,86			1,5	0,113	+2
	ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಎಂಜಿ	24,3	3 ಸೆ 2	1,74	649,5		1,2	0,16	+2
	ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ Ca	40,08	4 ಸೆ 2	1,54			1,0	0,2	+2
	ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಸೀನಿಯರ್	87,62	5 ಸೆ 2	2,67			1,0	0,213	+2
	ಬೇರಿಯಮ್ ಬಾ	137,34	6 ಸೆ 2	3,61			0,9	0,25	+2
	ರೇಡಿಯಂ ರಾ		7 ಸೆ 2	~6	~700		0,9	–	+2

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ) ಹೆಚ್ಚಿನ t ° pl ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು t ° ಕುದಿಯುವ., ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು, ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಗಡಸುತನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ.

2. ಧನಾತ್ಮಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ +2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರಿ.

3. ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನ(Be ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಾಸದೊಂದಿಗೆ.

4. ಅವರು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು).

5. ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಉಪ್ಪು ತರಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು EH 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ.

6. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು EO ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

3BeO ಅಲ್ 2 O 3 6SiO 2 - ಬೆರಿಲ್

MgCO 3 - ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್

CaCO 3 MgCO 3 - ಡಾಲಮೈಟ್

KCl MgSO 4 3H 2 O - ಕೈನೈಟ್

KCl MgCl 2 6H 2 O - ಕಾರ್ನಲೈಟ್

CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಇತ್ಯಾದಿ)

Ca 3 (PO 4) 2 - ಅಪಟೈಟ್, ಫಾಸ್ಫರೈಟ್

CaSO 4 2H 2 O - ಜಿಪ್ಸಮ್

CaSO 4 - ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್

CaF 2 - ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ (ಫ್ಲೋರೈಟ್)

SrSO 4 - ಸೆಲೆಸ್ಟೈನ್

SrCO 3 - ಸ್ಟ್ರಾಂಟಿಯನೈಟ್

BaSO 4 - ಬರೈಟ್

BaCO 3 - ವಿಟೆರೈಟ್

ರಶೀದಿ

ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

BeF 2 + Mg - t ° ® Be + MgF 2

ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಡಿತದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

3BaO + 2Al - t ° ® 3Ba + Al 2 O 3

ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉಳಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CaCl 2 ® Ca + Cl 2

ಕ್ಯಾಥೋಡ್: Ca 2+ + 2ē ® Ca 0

ಆನೋಡ್: 2Cl - – 2ē ® Cl 0 2

ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ; ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: ––Be–Mg–Ca–Sr–Ba®

1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, Be ಮತ್ತು Mg ನ ಮೇಲ್ಮೈಯು ಜಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ನೀರಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, Ca, Sr ಮತ್ತು Ba ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಅವು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ:

Mg + 2H 2 O - t ° ® Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2

2. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ RO, ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ - BaO 2:

2Mg + O 2 ® 2MgO

Ba + O 2 ® BaO 2

3. ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇತರ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

Be + Cl 2 ® BeCl 2 (ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು)

Ba + S ® BaS(ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್)

3Mg + N 2 ® Mg 3 N 2 (ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು)

Ca + H 2 ® CaH 2 (ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್)

Ca + 2C ® CaC 2 (ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳು)

3Ba + 2P ® Ba 3 P 2 (ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಸ್)

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

4. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ:

Ca + 2HCl ® CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (razb.) ® MgSO 4 + H 2

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

Be + 2NaOH + 2H 2 O ® Na 2 + H 2

5. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಕೆಳಗಿನ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣ:

Ca 2+ - ಗಾಢ ಕಿತ್ತಳೆ

Sr 2+ - ಗಾಢ ಕೆಂಪು

ಬಾ 2+ - ತಿಳಿ ಹಸಿರು

Ba 2+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ತೆರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ರಶೀದಿ

1) ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ Ba ಹೊರತುಪಡಿಸಿ)

2) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ

CaCO 3 - t ° ® CaO + CO 2

2Mg(NO 3) 2 - t ° ® 2MgO + 4NO 2 + O 2

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. ನೀರು (BeO ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ

MgO + H 2 O ® Mg (OH) 2

3CaO + P 2 O 5 ® Ca 3 (PO 4) 2

BeO + 2HNO 3 ® Be(NO 3) 2 + H 2 O

BeO - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

BeO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು R(OH) 2

ರಶೀದಿ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

Ba + 2H 2 O ® Ba (OH) 2 + H 2

CaO (ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್) + H 2 O ® Ca (OH) 2 (ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು R (OH) 2 - ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ (ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; Be (OH) 2 - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ R(OH) 2 ನ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

ಬಿ (OH) 2 - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

Mg(OH) 2 - ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್

ಉಳಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ (ಕ್ಷಾರಗಳು).

1) ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

Ca(OH) 2 + SO 2 ® CaSO 3 ¯ + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 ® BaCO 3 ¯ + H 2 O

2) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

Mg (OH) 2 + 2CH 3 COOH ® (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HNO 3 ® Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ:

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® BaSO 4 ¯+ 2KOH

4) ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

Be(OH) 2 + 2NaOH ® Na 2

ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ

Ca 2+ ಮತ್ತು Mg 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರನ್ನು ಹಾರ್ಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇಯಿಸಿದಾಗ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ಒಂದು ಮಾಪಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಮೃದುವಾಗಿ ಕುದಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು; ಮಾರ್ಜಕಗಳುಫೋಮ್ ನೀಡಬೇಡಿ.

ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ತಾತ್ಕಾಲಿಕ) ಗಡಸುತನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಲ್ಲದ (ಶಾಶ್ವತ) ಗಡಸುತನ - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ನೀರಿನ ಒಟ್ಟು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಲ್ಲದ ಮೊತ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದಿಂದ Ca 2+ ಮತ್ತು Mg 2+ ಅಯಾನುಗಳ ಮಳೆಯಿಂದ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. . ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು (ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ನಾನು( ಓಹ್) ಎನ್. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (OH) ಅದರ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮಾತ್ರಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಲೋಹಗಳು (ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಕ್ಷಾರ), ಹಾಗೆಯೇ ಅಮೋನಿಯಂ . ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿಗೆ ವಿಭಜಿಸುತ್ತವೆ, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆಆಮ್ಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಆಗಿ . ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

ನಾನು X + +xOH - ⇌ ನಾನು (OH) X ≡ಎಚ್ X MeO X ⇌ X ಎಚ್ + +MeO X X - (ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಘಟನೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಯೋಜನೆ))

* ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ

ಈಗ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ 3 ಮುಖ್ಯ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಿವೆ:

1. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಪ್ರೋಟೋಲಿಥಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ .ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ-ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ದಾನಿಯಾಗಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು , ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರೋಟೋಲಿತ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ . ಅದರಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಯಾವುದೇ ಕಣವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಈ ಜೋಡಿಯನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ - ಲೋರಿ, ಆದರೆ ಅದರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಅದು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

3. ಉಸಾನೋವಿಚ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಅದರಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಒಂದು ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು. ಬೇಸ್ ಒಂದು ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಬಹುದು. .

ನಾಮಕರಣ:

-OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. NaOH - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Fe(OH) 2 - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್,ಬಾ(ಓಎಚ್ 2-ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. (ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅದು ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಗಿದ್ದರೆ))

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು "ಮೆಟಾ" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: AlO (OH) - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್,ಎಂ.ಎನ್ O(OH) - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ, ಮಿ 2 Oಎನ್ ಎನ್ ಎಚ್ 2 ಓ, ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಕಾನೂನುಬಾಹಿರವಾಗಿದೆಮಿ(OH)n . ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯುವುದನ್ನು ಸಹ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಸರು ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Tl 2 O 3 ∙n H 2 O - ಥಾಲಿಯಮ್(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರೇಟ್, MnO 2∙nH2 O - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರೇಟ್

ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳೂ ಇವೆ -NH 3 ∙H 2 O (ಹೈಡ್ರೇಟ್ಅಮೋನಿಯಾ) \u003d NH 4 OH (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್).

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ), ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮೆಟಲ್, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಬೇಸ್ಗಳು ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

NaOH+HCl→NaCl+H 2 ಓ(ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +ಎಚ್ 2 ಓ(ಮಿಶ್ರ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

Cl 2 +2KOH→KCl+KClO+H 2 ಓ(ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ)

Cl 2 +6KOH→5KCl+KClO 3 +3H 2 ಓ(ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ)

3S+6NaOH→2Na 2 S+Na 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3 +3H 2 ಓ

2Al+2NaOH+6H 2 O→2Na+3H 2

ಅಲ್ 2 ಓ 3 + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 +3H 2 ಓ

NaOH+Al(OH) 3 → ನ್ಯಾ

ಆಧಾರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು:

1. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯ. ಲೋಹಗಳು (ಕೇವಲ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ), ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತ NH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 4OH:

2Na+2H 2 O→2NaOH+H 2

Ba+2H 2 O→ ಬಾ ( ಓಹ್ ) 2 +ಎಚ್ 2

NH 3 +ಎಚ್ 2 O↔NH 4 ಓಹ್

2. ನೀರಿಗೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ನೇರ ಲಗತ್ತಿಸುವಿಕೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು), ನೀರನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ, ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಲಿ 2 O+H 2 O→2LiOH

BaO+H 2 O→ ಬಾ ( ಓಹ್ ) 2

3. ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ . ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಕರಗಬಲ್ಲವು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು:

NaOH+FeCl 3 →3NaCl+Fe(OH) 3 ↓

ಎನ್ / ಎ 3 PO 4 +3LiOH→3NaOH+Li 3 PO 4 ↓

4. ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಕ್ಷಾರೀಯಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು .ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿಉಪ್ಪು ಡೇಟಾ ಲೋಹಗಳುಎಂದಿಗೂಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಬದಲಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೀರಿನಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಮತ್ತು 2H 2 O-2e - \u003d H 2 ↓ + 2OH - ), ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಎಲ್ಲಾ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ F - ), ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2H 2 O-4e - =4H + +O 2 , ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 2X - -2ಇ - =X 2 (ಇಲ್ಲಿ X ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ)

2NaCl+2H 2 O→2NaOH+Cl 2 +ಎಚ್ 2

ಕ್ಷಾರವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ:

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಎನ್ / ಎ 2 ಓ 2 +2 ಎಚ್ 2 ಓ →2 NaOH + ಎಚ್ 2 ಓ 2

4NaO 2 + 2 ಎಚ್ 2 ಓ →4 ಎನ್ / ಎ ಓಹ್ + 3O 2

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಲವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ K ಬಳಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆಬಿ . ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಬ್ರಾಂಸ್ಟೆಡ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿ, ಒಬ್ಬರು ಬರೆಯಬಹುದು:

NH 3 + ಎಚ್ 2 ಓ ↔ NH 4 + +OH -

ಮೂಲಭೂತ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಪ್ರದರ್ಶನಕ್ಕಾಗಿ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: pK ಬಿ = - ಲಾಗ್ ಕೆ ಬಿ . ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ ಲೋಹದ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ.

NaOH + ಸಿ 2 ಎಚ್ 5 Cl → NaCl + ಸಿ 2 ಎಚ್ 4 + ಎಚ್ 2 ಓ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಎಥಿಲೀನ್ (ಇಥೀನ್) ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನ), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು.

NaOH + ಸಿ 2 ಎಚ್ 5 Cl → NaCl + ಸಿ 2 ಎಚ್ 5 ಓಹ್ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನ), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು.

2 NaOH + ಸಿ 2 ಎಚ್ 5 Cl →2 NaCl + ಸಿ 2 ಎಚ್ 2 + ಎಚ್ 2 ಓ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕಿನ್, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ (ಎಥೈನ್) ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನ), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು.

ಸಿ 6 ಎಚ್ 5 ಓಹ್ (ಫೀನಾಲ್)+ NaOH → ಸಿ 6 ಎಚ್ 5 ಮೇಲೆ + ಎಚ್ 2 ಓ

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲಾಮೈನ್ ಆಗಿದೆ ( NH 2 ಓಹ್) ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ಪಾದರಸ ಅಥವಾ ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಅದರ ಕಡಿತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀರು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

HNO 3 +6 ಎಚ್ → NH 2 ಓಹ್ +2 ಎಚ್ 2 ಓ

2 ಎಚ್ 2 ಓ → 2 ಎಚ್ 2 + ಓ 2

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.

ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು) ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರಕಾರಗಳೆರಡರಲ್ಲೂ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಈ 2 ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು (ಮೀ-ಲೋಹ):

ನಾನು x+ +xOH - ⇌ ನಾನು (OH) X ≡ಎಚ್ X MeO X ⇌ Xಎಚ್ + +MeO X X-

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ: ZnO, Al 2 O 3, BeO, SnO, PbO, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, TiO 2.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

NaOH+Al(OH) 3 ↓→ನಾ- ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್

ಅಲ್(OH) 3 ↓+3HCl→AlCl 3 +3H 2 ಓ

ಆದರೆ, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಹ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬರೆಯಬಹುದು:

Zn(OH) 2 ↓+2NaOH→Na 2 (ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ)

ಎಚ್ 2 ZnO 2 ↓+2NaOH→Na 2 ZnO 2 +ಎಚ್ 2 ಓ(ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ)

1)ಎಚ್ 3 AlO 3 ↓+3NaOH→Na 3 AlO 3 +3H 2 ಓ(ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಥೋಅಲುಮಿನೇಟ್ ಇಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಡೆಯಿತು), ಆದರೆ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಟಾಲುಮಿನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ)

2) ಹಾಲೊ 2 +NaOH→NaAlO 2 +ಎಚ್ 2 ಓ(ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಟಾಲುಮಿನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು, ಅಂದರೆ ಆರ್ಥೋಅಲುಮಿನಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೆಟಾಲುಮಿನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 1 ಮತ್ತು 2 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದವು)

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ನಿಖರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

3NaOH+ Cr(ಸಂ 3 ) 3 →3ನ್ಯಾನೋ 3 +Cr(OH) 3 ↓

2NaOH+ Pb(CH 3 ಸಿಒಒ) 2 →2CH 3 COONa+Pb(OH) 2 ↓

ಸಂಪಾದಕ: ಖಾರ್ಲಾಮೋವಾ ಗಲಿನಾ ನಿಕೋಲೇವ್ನಾ

ಬೇಸ್ಗಳು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು) – ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅವರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ OH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಬೇಸ್ಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು OH ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca (OH) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬೇಸ್ ಇದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ NH 4 + ಅಯಾನ್ (ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್) ಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಯಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್).

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1. ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಮೈದಾನಗಳು -ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಕೆಲವು ನೆಲೆಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ (NaOH, KOH, ಇತ್ಯಾದಿ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು "ಸಾಬೂನು", ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಾರು ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಾಸ್ಟಿಕ್. ಕ್ಷಾರಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಉಳಿದವು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು- ಇವು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ನೆಲೆಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ತಮ್ಮ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳು ಹಾಗೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

1. ಸೂಚಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿ. ವಿಭಿನ್ನ ವ್ಯಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸೂಚಕಗಳು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು. ತಟಸ್ಥ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ - ಅವುಗಳು ಒಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ - ಇನ್ನೊಂದು. ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ: ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೂಚಕವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಹಳದಿ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ಸೂಚಕ - ರಲ್ಲಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ, ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಫ್ಯೂಷಿಯಾ ಆಗುತ್ತದೆ.

2. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆ:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ,ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಮಾಧ್ಯಮವು ತಟಸ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿಹೊಸ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ನೀರು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

ನೀವು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಾ? ಅಡಿಪಾಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುವಿರಾ?
ಬೋಧಕರ ಸಹಾಯ ಪಡೆಯಲು - ನೋಂದಾಯಿಸಿ.
ಮೊದಲ ಪಾಠ ಉಚಿತ!

ಸೈಟ್, ವಸ್ತುವಿನ ಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲು ಜೊತೆಗೆ, ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.