ಗೋಳದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಅದರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಗೋಳದ ತ್ರಿಜ್ಯವೆಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನ್) ಅನ್ನು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗದ ಚೆಂಡು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಇದನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಅನುಕ್ರಮವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಆಕ್ಯುಪೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು) ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಚೆಂಡುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಇಂಟರ್ಟಾಮಿಕ್ ದೂರಗಳ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಮಾಪನಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ:
1. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಲಂಬ ಸಾಲಿನೊಳಗೆ, ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರ.
2. ಅದೇ ಅಂಶಕ್ಕೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Fe, Fe 2+, Fe 3+ ಗಾಗಿ, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.126, 0.080 ಮತ್ತು 0.067 nm ಆಗಿದೆ, Si 4-, Si, Si 4+ ಗೆ, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.198, 0.118 ಮತ್ತು 0.040 nm ಆಗಿದೆ.
3. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಮೆಂಡಲೀವ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ; ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ. 57 (ಲ್ಯಾಂಥನಮ್) ನಿಂದ ನಂ. 71 (ಲುಟೆಟಿಯಮ್) ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ), ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 89 (ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್) ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೂ ಮೀರಿದ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಟಿನಾಯ್ಡ್ ಸಂಕೋಚನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಸ್ಪರ ಅಂತರಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಹೋಲಿಸಲಾದ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ). ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಬಹುರೂಪಿ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣದ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, 906 ° C ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಮಾರ್ಪಾಡಿಗೆ ಅದರ ರೂಪಾಂತರವು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ 9% ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರಬೇಕು, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು 0.8 ಆಗಿದೆ. ಶೇ. 12 ರಿಂದ 8 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು 3% ರಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಅಂದರೆ, ಪಾಲಿಮಾರ್ಫಿಕ್ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಬದಲಾಗದಿದ್ದರೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಿಮಾಣದ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸರಿದೂಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಒಂದೇ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಹೋಲಿಸಬಹುದು.
ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಸಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಒಂದೇ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದೇ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಸಿ-ಸಿ ಬಾಂಡ್‌ಗಳುವಜ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಮತ್ತು 0.154 nm ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಮೊತ್ತ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಸಮ್ಮಿತಿಯು ಗೋಳಾಕಾರದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಈ ವಿಧಾನಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ಇಂಟರ್ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಲ್ಲದ ಹತ್ತಿರದ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದವು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ).
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರಕಾರ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ಕಣದ ಗಾತ್ರವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಅನೇಕ ಹರಿವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಅಣುಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಆಧಾರ - ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳು - ಸೆ. 2.4 ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಗಡಿಗಳಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಗಾತ್ರವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ (ಅಣು, ಪಾಲಿಮರ್, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನದಲ್ಲಿ), ಮತ್ತು ಉಚಿತವಲ್ಲ. ಮುಕ್ತ ಮತ್ತು ಬೌಂಡ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದರಿಂದ (ಮತ್ತು, ಎಲ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿ), ಗಾತ್ರಗಳು ಸಹ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬೇಕು.
ಬೌಂಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಪರಿಚಯಿಸಬಹುದು. ಬೌಂಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಗೋಳಾಕಾರದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೂ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು ಇದು ರೂಢಿಯಾಗಿದೆ. ದಕ್ಷ (ಸ್ಪಷ್ಟ) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು .
ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಪರಮಾಣು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ, H 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವು 0.74/2 = 0.37 Å, ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ, ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು 0.46 Å ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿಯೋಜಿಸಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯ . ನಿಯಮದಂತೆ, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಅಂತರಗಳು (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರಗಳು) ಎರಡು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗದ ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇಂಟರ್ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರಗಳ ಮೇಲೆ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಮತ್ತು ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಡೇಟಾವು ಅಣುಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಗೆ ಆಂಗ್‌ಸ್ಟ್ರಾಮ್‌ನ ಸಾವಿರದ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಲಭ್ಯವಿದೆ), ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಒಂದು ಸಮಸ್ಯೆ ಉಳಿದಿದೆ - ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವನ್ನು ಹೇಗೆ ವಿತರಿಸುವುದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಡೇಟಾ ಅಥವಾ ಊಹೆಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
ಕೆಲಸದ ಅಂತ್ಯ -
ಈ ವಿಷಯವು ಸೇರಿದೆ:
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸೈಟ್ ಸೈಟ್ನಲ್ಲಿ ಓದಿ: "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು" ..
ನಿನಗೆ ಬೇಕಾದರೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವಸ್ತುಈ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ, ಅಥವಾ ನೀವು ಹುಡುಕುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ, ನಮ್ಮ ಕೃತಿಗಳ ಡೇಟಾಬೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹುಡುಕಾಟವನ್ನು ಬಳಸಲು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:
ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಾವು ಏನು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:
ಈ ವಸ್ತುವು ನಿಮಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಸಾಮಾಜಿಕ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ಗಳಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಪುಟಕ್ಕೆ ಉಳಿಸಬಹುದು:
| ಟ್ವೀಟ್ |
ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳು:
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯ
ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ನಿಖರವಾಗಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ದೂರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ
ಏಕೆಂದರೆ n ನಲ್ಲಿ. ವೈ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಗೆ ಬಂದಾಗ,
ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯ
ಸ್ವತಃ, ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ನಿರ್ಣಯವು ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲ - ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಭಾಗಿಸಲು ಸಾಕು. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ. 20 ಕೆಲವು ಮೆಥ್ ಇವೆ
ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯ
ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ.
ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
1. ಕಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಯಾವುವು? 2. ಗುಳಿಗೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? 3. ಯಾವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಉದ್ದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ
ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಧ್ರುವ ಬಂಧಪರಮಾಣುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ. ಈ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಹರಾ
ಕೆಲವು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು
ವಸ್ತು CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು (N. S. ಅಖ್ಮೆಟೋವ್ ಪ್ರಕಾರ)
ಆಕ್ಸೈಡ್ Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
1. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದರೇನು? 2. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಮಾಡ್ಯುಲಸ್‌ನಲ್ಲಿ) ಮೀರಬಹುದೇ? 3. ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಸಿಟಿಯ ಮಟ್ಟ ಎಷ್ಟು? 4. ಕೆ
ವೇಲೆನ್ಸ್
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೆಲವು ಅನುಪಾತಗಳು). ಆಗಾಗ್ಗೆ ಒಳಗೆ
ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
1. ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ: ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ; ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ; ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ; ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ. 2. ಕೋವೆಲೆನ್ಸ್, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು CN ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: H2S; ಎಚ್
ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ
ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಬಂಧದ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಶಾಖ, ಬೆಳಕು, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ[†]. ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳುಉಹ್
ಅನಿಲದಲ್ಲಿನ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿಗಳು (N. N. ಪಾವ್ಲೋವ್)
ಅಣು H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
1. H3CNH2, H2CNH, HCNH ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ C–N ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಿ. 2. O2, S2, Se2 ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಿ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ
ಕೆಲವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕ್ರಮಬದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸರಳವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಗುಂಪು VIIIA) ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊಂದಿವೆ
VIA ಗುಂಪಿನ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಾಗಿ ಇಂಟರ್ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ
ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಅಂತರ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ Å ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಸ್
ಹೆಚ್ಚುವರಿ
3. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಸಂ. E. M. ಸೊಕೊಲೋವ್ಸ್ಕಯಾ. ಎಂ.: ಮಾಸ್ಕೋ ಸ್ಟೇಟ್ ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿಯ ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್, 1989. 4. ಉಗೆ ಯಾ. ಒ. ಜನರಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ. ಎಂ.: ಹೆಚ್ಚಿನದು. ಶಾಲೆ, 1984. 5. ಅವನು ಅದೇ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂ..
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ (ಅಯಾನು) ಗಾತ್ರ: ಅದರ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಇಂಟರ್ಟಾಮಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ (ಅಯಾನ್) ಗಾತ್ರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯ ಅಥವಾ ವ್ಯಾಸದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನು) ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಗಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಕಾರಣ, "ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ (ಅಯಾನ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 90-98% ಈ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಗೋಳದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ (ಅಂದರೆ, ಈ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆ) ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅನೇಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ (ಅಯಾನುಗಳು) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಅಂತರವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಅಂತಹ ಸಂಕಲನವು ಅಂದಾಜು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ತೃಪ್ತಿ ಹೊಂದಿಲ್ಲ.
ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ, ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ), ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂಶದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಸಮತೋಲನ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿತು. ನಾವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (ಅಯಾನುಗಳು) ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಗೋಳಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿರುವ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ.
ಮತ್ತು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ.
ವಿವಿಧ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನ್) ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ನಂತರ ಇದು ಹಲವಾರು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್; ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್; ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ; ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ವಜ್ರದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡ್‌ಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಹೊರೆಯವರು ಒಂದೇ ಮತ್ತು
ಅದರಿಂದ ಅದೇ ದೂರ ಡಿ= 1.54 A˚) ಮತ್ತು ವಜ್ರದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯ
0.77 A˚ ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ( ಡಿ 1 = 2.52 A˚), ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಲಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ( ಡಿ 2 = 3.12 A˚), ಆದ್ದರಿಂದ 1.26 A˚ ನ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1.56 A˚ ನ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯವು ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಂಶಗಳ ಬಹುರೂಪಿ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು). ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅಯಾನುಗಳು) ತುಂಬುವ ಜಾಗದ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಯಾವಾಗಲೂ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನಿಕ್) ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳುವ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಹೋಲಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಈ ಅಂಶಗಳು ಅದೇ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು.
ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.
ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾದ ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ವಾಡಿಕೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಒಂದೇ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ "ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ" ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ. Z j. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, A-B ಅಂತರವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ A-A ಮತ್ತು B-B ಅಂತರಗಳ ಅರ್ಧ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು.
ಸಾಮಾನ್ಯ, ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್, ಅಷ್ಟಹೆಡ್ರಲ್, ಚತುರ್ಭುಜ ಮತ್ತು ರೇಖೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿವೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವು ಅನೇಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ - 2, ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ - 3, ಇತ್ಯಾದಿ. ಇದರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅರ್ಥಗಳುಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರ (ಆದೇಶ) ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ತ್ರಿಜ್ಯ (ಏಕ ಬಂಧ, ಡಬಲ್, ಟ್ರಿಪಲ್). ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಅವರು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ
(Zಕೆ = 4, sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್), ಅಷ್ಟಹೆಡ್ರಲ್ ( Zಕೆ = 6, ಡಿ 2sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್), ಚತುರ್ಭುಜ ( Zಕೆ = 4, ಡಿಎಸ್ಪಿ 2-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್), ರೇಖೀಯ ( Zಕೆ = 2, sp-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ (ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ).
1. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಏಕೀಕರಿಸಿದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಿತವಲ್ಲದ ಅದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಬಗ್ಗೆ ಏನನ್ನೂ ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ.
2. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದು ಒಂದೇ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ
ಏಕ. ಸಂಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯ ಕ್ರಮವು ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಬಂಧವು ಪ್ರತಿಧ್ವನಿಸಿದರೆ ಅದು ಭಿನ್ನರಾಶಿಯಾಗಿರಬಹುದು (ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣು, Mg2 Sn ಸಂಯುಕ್ತ, ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಬಾಂಡ್ ಗುಣಾಕಾರದ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಆದೇಶಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
3. ಬಂಧವು ಮಿಶ್ರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ-ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಆದರೆ ಬಂಧದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದವಿಯೊಂದಿಗೆ, ನಂತರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲೆ ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಕ್ ಅಂಶದ ಪ್ರಭಾವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ 0.1 A˚ ವರೆಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ವಿವಿಧ ಈ ಪರಿಣಾಮದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ
ಪ್ರಕರಣಗಳು ಇನ್ನೂ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿಲ್ಲ.
4. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಸಹಜವಾಗಿ, ಹತ್ತಿರದ ಅಯಾನುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಸಮ್ಮಿತಿಯು ಗೋಳಾಕಾರದಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೈಜ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಚೆಂಡಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ವಾಡಿಕೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಅಯಾನನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರಗಳ ಅಂದಾಜು ಅಂದಾಜುಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹತ್ತಿರದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಅವುಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ದೋಷವು ≈0.01 A˚ ಆಗಿದೆ.
ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಹಲವಾರು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ನಿರ್ಣಯದ ಮೊದಲ ಕೆಲಸವನ್ನು 1920 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ V. M. ಗೋಲ್ಡ್‌ಶ್ಮಿಟ್ ನಿರ್ವಹಿಸಿದರು. ಅದರಲ್ಲಿ, ಲೇಖಕರು ಒಂದೆಡೆ, ಎಕ್ಸ್-ರೇ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಅಳೆಯಲಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರವನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು F- ಮತ್ತು O2- ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ವಕ್ರೀಭವನ ವಿಧಾನ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಇತರ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರವನ್ನು ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಕೆಲವು "ಉಲ್ಲೇಖ" ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ
ಪೌಲಿಂಗ್, ಈ ಉಲ್ಲೇಖ ಮೌಲ್ಯವು O2- ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ
1.40A˚. O2- ಗಾಗಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಪ್ಪುತ್ತದೆ. G. B. Bokiya ಮತ್ತು N. V. Belov ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ O2– ಅನ್ನು 1.36 A˚ ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
1970 ಮತ್ತು 1980 ರ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ, ಎಕ್ಸರೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನೇರವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಯಿತು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಮೇಲೆ ಕನಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಯಾನುಗಳ ಗಡಿಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. . ಈ ನೇರ ವಿಧಾನವು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಕಡಿಮೆ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ಬದಲಾಯಿತು. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ನೇರ ವಿಧಾನದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಕತೆಯಿಂದ ವಿಚಲನಗಳು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ (ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ, ಬೋಕಿ ಮತ್ತು ಬೆಲೋವ್ ಪ್ರಕಾರ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ).
1. ಅದೇ ಅಂಶದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದೇ ಅಯಾನಿಗೆ ಅದು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಒಂದು ಲಂಬ ಸಾಲು ಒಳಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಒಂದು ಗುಂಪಿನ ಒಳಗೆ, ಆವರ್ತಕ
ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿನ ಗಾತ್ರ.
|
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
3. ಅದೇ ಅವಧಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ವೇಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ "ಸ್ವಂತ" ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಬಲವಾದ ಆಕರ್ಷಣೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಚಾರ್ಜ್; ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸುತ್ತಲಿನ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ.
|
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
4. ಅದೇ ಅವಧಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಹಿಂದಿನ ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾದ ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಅಂಶವು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ (ಅಯಾನ್‌ನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅದರ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ), ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಹಿಂದಿನ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗಿಂತ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೆಚ್ಚಳವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
|
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
5. ಅದೇ ಅಂಶಕ್ಕೆ, ಅಂದರೆ, ಅದೇ ಆರಂಭಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅಯಾನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯಾನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಬಾಹ್ಯ "ಹೆಚ್ಚುವರಿ" ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಸ್ಕ್ರೀನಿಂಗ್ ಪರಿಣಾಮದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೊಂದಿದೆ).
|
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
6. ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿಲ್ಲ Z, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಬಲವಾದ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು, ಅವರ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದೇ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ), ಆವರ್ತಕ ಅವಲಂಬನೆಗೆ ಒಂದು ಅಪವಾದವಾಗಿದೆ. .11
11 ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನವು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ ಆಂತರಿಕ ಡಿಮತ್ತು f- ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಚಿಪ್ಪುಗಳು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಡಿಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ರಲ್ಲಿ fಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ರುಮತ್ತು ಪಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಡಿಮತ್ತು f-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಳ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿವೆ, ಆದರೂ ಈ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬುವುದು (ನಾವು ಶಕ್ತಿಯ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ) ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯಲೋಹದ ಅಂಶದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಅಂತರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ Zಪ್ರತಿ ಘಟಕಕ್ಕೆ k \u003d 12, ನಂತರ ಯಾವಾಗ Z k = 8, 6 ಮತ್ತು 4 ಅದೇ ಅಂಶದ ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.98 ಆಗಿರುತ್ತದೆ; 0.96; 0.88. ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಸಂಯೋಜಕತೆಯ ಗುಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ (ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು).
1. ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಇದು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತನಾ ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಲೋಹಗಳು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಡಿ- ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಡಿರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ರಾಜ್ಯಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಬಂಧದ ಬಲವರ್ಧನೆಯು ಭಾಗಶಃ ಬಂಧದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಂಶದ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋರ್‌ಗಳ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರಬಹುದು. ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್‌ನ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಡಿಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ರಾಜ್ಯಗಳು ಮಹತ್ವದ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ.
2. ಒಂದು ಲಂಬ ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ, ನಾವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ).
3. ಒಂದು ಅವಧಿಯೊಳಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದಿಂದ ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹದ ಗುಂಪಿನ ಮಧ್ಯಕ್ಕೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಕೋರ್ (ಆಂತರಿಕ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಮೊದಲ ಅಂದಾಜಿನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಅವಧಿಯಿಂದ VII ಮತ್ತು VIII ಗುಂಪುಗಳ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ಇದು 5 ಮತ್ತು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಬಂದಾಗ ಹೆಚ್ಚು ಡಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಣಾಮಗಳು, ಪರಮಾಣು ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಅಯಾನ್) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದ ಸರಿದೂಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ರಾಜ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು).
5. ನಾಲ್ಕನೇಯಿಂದ ಐದನೇ ಅವಧಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ (ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ 2 ನೋಡಿ)
ಐದನೇಯಿಂದ ಆರನೇ ಅವಧಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ; ಈ ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ (ಲಂಬ ಹೋಲಿಕೆ) ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ಅಂಶಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆಳವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ f-ಶೆಲ್, ಆದ್ದರಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ) ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ.
|
4 ಅವಧಿಗಳಿಂದ ಎಲಿಮೆಂಟ್ |
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
ಅವಧಿ 5 ರಿಂದ ಅಂಶ |
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
ಅವಧಿ 6 ರಿಂದ ಅಂಶ |
ತ್ರಿಜ್ಯ, A˚ |
6. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಒಂದೇ ಅಂಶಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ ವಿನಾಯಿತಿ ಇಲ್ಲದೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಅದರ ಮೂಲವನ್ನು ಬಹುತೇಕ ಮುಕ್ತ ವಹನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ನೀಡಬೇಕಾದ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಆದ್ದರಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೋಹದ ಜಾಲರಿ). ನಾವು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ "ಅನುರಣನ" ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ಅದೇ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು.
ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾದ ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ವಾಡಿಕೆ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಅದೇ ಹೆಸರಿನ ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇನ್ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು). ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ದೂರದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಬಲವಾದ ಪರಮಾಣು ವಿಕರ್ಷಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕನಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು).
ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಅಣುಗಳ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಮೇಲೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಅದೇ ಅಂಶಗಳ ಎಲ್ಲಾ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳ ದೌರ್ಬಲ್ಯದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮದೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತಮ ಒಪ್ಪಂದದಲ್ಲಿವೆ: ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ. ಆದರೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು: ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಶಾಖ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ವಿಭವಗಳು, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳುವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಂಶಗಳು, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ 20 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಯಾವುದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಹತ್ತಿರ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಡಿಗಳು ಅಸ್ಪಷ್ಟ, ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯ (ಅಯಾನ್)ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ (ಅಯಾನ್) ಅತ್ಯಂತ ದೂರದ ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಯ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಇರುವ ಅಂತರ.
ಆರ್ಬಿಟಲ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು (ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೈಪಿಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ) ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ (ಅಯಾನುಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೊಸ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಹಿಂದಿನದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಾಂದ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು (ಅಯಾನ್) ಹೊಸ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ನೋಟದಿಂದ ಪೋಷಕರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಐದು ಅವಧಿಗಳಿಗೆ ಕಕ್ಷೀಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 13, ಇದರಿಂದ ಅವಲಂಬನೆಯು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ "ಸಾಟೂತ್" ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನೋಡಬಹುದು.
ಅಕ್ಕಿ. 13. ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಅವಲಂಬನೆ
ಮೊದಲ - ಐದನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ.
ಆದರೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಏಕತಾನತೆಯಿಂದ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ: ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳು ಸಣ್ಣ "ಸ್ಫೋಟಗಳು" ಮತ್ತು "ಅದ್ದುಗಳು" ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. "ಡಿಪ್ಸ್" ನಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಹೆಚ್ಚಿದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಿವೆ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (3 ಸೆ 2), ನಾಲ್ಕನೇ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (4 ಸೆ 2 3 ಡಿ 5) ಮತ್ತು ಸತು (4s 2 3d 10) ಇತ್ಯಾದಿ.
ಸೂಚನೆ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್‌ಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಿಂದಾಗಿ ಕಳೆದ ಶತಮಾನದ ಎಪ್ಪತ್ತರ ದಶಕದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಿಂದ ಕಕ್ಷೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಹಿಂದೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ದಕ್ಷಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವ ಸಂಕುಚಿತ ಚೆಂಡುಗಳು ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯತ್ರಿಜ್ಯ, ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ - ಲೋಹದತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ - ಅಯಾನಿಕ್ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅವುಗಳ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಹ ಆವರ್ತಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಗಾತ್ರ, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸುತ್ತುವರಿದ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಗಡಿಯು ಮಸುಕಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
"ಲೋಹ" ತ್ರಿಜ್ಯ (ಆರ್ ಮಿ)ಕಡಿಮೆ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವನ್ನು ಅರ್ಧಕ್ಕೆ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗಳು 12 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. c.h ನ ಇತರ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ. ಅಗತ್ಯ ತಿದ್ದುಪಡಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ (ಆರ್ ಕೋವ್)ಹೋಮೋಟಾಮಿಕ್ ಬಂಧದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಉದ್ದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಹೋಮೋಟಾಮಿಕ್ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅಂಶ A ಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆರ್ ಕೋವ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್‌ನ ಉದ್ದದಿಂದ ಬಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎ-ಬಿ ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಒಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ವೇಲೆನ್ಸಿ-ಅನ್ಬೌಂಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯ - ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯ (ಆರ್ ಡಬ್ಲ್ಯೂ)ತುಂಬಿದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ಲೇಟರ್ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡಿದೆ - ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಪಷ್ಟ ಗಾತ್ರ - ಆರ್ ಸಿಎಮ್ಪಿ (ಅನುಭಾವಿಕ ತ್ರಿಜ್ಯ).
ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಆಂಗ್‌ಸ್ಟ್ರೋಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ (1 Å = 0.1 nm = 100 pm).
| ಅಂಶ | ನಾನು | ಆರ್ ಕೋವ್ | rw | ಆರ್ ಸೆಂಪಿ |
| ಎಚ್ | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| ಅವನು | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| ಲಿ | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| ಬಿ | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| ಬಿ | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| ಸಿ | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| ಎನ್ | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| ಓ | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| ಎಫ್ | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| ನೆ | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| ಎನ್ / ಎ | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| ಮಿಗ್ರಾಂ | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| ಅಲ್ | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| ಸಿ | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| ಪ | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| ಎಸ್ | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| ಅರ್ | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| ಕೆ | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| ತಿ | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| ವಿ | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| ಎಂ.ಎನ್ | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| ಫೆ | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| ಸಹ | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| ನಿ | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| ಕ್ಯೂ | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| ಗಾ | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| ಜಿ | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| ಅಂತೆ | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| ಸೆ | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| ಶ್ರೀ | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| ವೈ | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| ಎನ್ಬಿ | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| ಮೊ | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| ಟಿಸಿ | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| ರೂ | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| ಆಗಸ್ಟ್ | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| ಸಿಡಿ | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| ರಲ್ಲಿ | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| ಸಂ | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| ತೆ | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| I | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| ಬಾ | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| ಲಾ | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| ಸೆ | 1.83 | - | - | 1.85 |
| ಪ್ರ | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| ಪಂ | - | - | - | 1.85 |
| sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| ಇಯು | 2.02 | - | - | 1.80 |
| ಜಿಡಿ | 1.79 | - | - | 1.80 |
| ಟಿಬಿ | 1.77 | - | - | 1.75 |
| ಡೈ | 1.77 | - | - | 1.75 |
| ಹೋ | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Er | 1.75 | - | - | 1.75 |
| ಟಿಎಂ | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| ಲು | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| ತಾ | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| ಡಬ್ಲ್ಯೂ | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| ರೆ | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| ಪಂ | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| ಔ | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| ದ್ವಿ | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| ಪೊ | - | - | - | 1.90 |
| ನಲ್ಲಿ | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| ಫಾ | 2.80 | - | - | - |
| ರಾ | 2.35 | - | - | 2.15 |
| ಎಸಿ | 2.03 | - | - | 1.95 |
| ತ | 180 | - | - | 1.80 |
| ಪ | 1.62 | - | - | 1.80 |
| ಯು | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| ಎನ್ಪಿ | 1.50 | - | - | 1.75 |
| ಪು | 1.62 | - | - | 1.75 |
| ಅಂ | - | - | - | 1.75 |
ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ. ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ, ಹಿಂದಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬಿವೆ, ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಮುಂದಿನ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಬಲದೊಂದಿಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ; ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಡಿ-ಅಂಶಗಳ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯಂತಹ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಂತಹ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನು - ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಳಸಿದ ಸಾಹಿತ್ಯದ ಪಟ್ಟಿ
- ಪಾಪ್ಕೊವ್ ವಿ.ಎ., ಪುಝಕೋವ್ S. A. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ.: ಜಿಯೋಟಾರ್-ಮೀಡಿಯಾ, 2010. - 976 ಪು.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [ಜೊತೆ. 27-28]
- ವೋಲ್ಕೊವ್, A.I., ಝಾರ್ಸ್ಕಿ, I.M.ದೊಡ್ಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕ / A.I. ವೋಲ್ಕೊವ್, I.M. ಝಾರ್ಸ್ಕಿ. - ಮಿನ್ಸ್ಕ್: ಮಾಡರ್ನ್ ಸ್ಕೂಲ್, 2005. - 608 ಜೊತೆಗೆ ISBN 985-6751-04-7.
