ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವಿಧಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
(ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್)
(ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ)
| ಎಫ್ | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| ಫ್ಲೋರಿನ್ | |
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ಅಪರೂಪದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಫ್ಲೋರೋಪ್ಲಾಸ್ಟ್ಗಳು), ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು - ದಹನ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಪರ್ಕವು ದಹನ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ(-252°C ವರೆಗೆ). ನೀರು ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಸಹ: ಪರಮಾಣು ಉದ್ಯಮಕ್ಕಾಗಿ ಯುರೇನಿಯಂ ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ClF 3 - ಫ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನ
ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ SF 6 - ವಿದ್ಯುತ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ನಿರೋಧಕ
ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, W ಮತ್ತು V), ಇದು ಕೆಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಫ್ರಿಯಾನ್‌ಗಳು ಉತ್ತಮ ಶೀತಕಗಳಾಗಿವೆ
ಟೆಫ್ಲಾನ್ - ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು
ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೊಅಲುಮಿನೇಟ್ - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ನಂತರದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ
ವಿವಿಧ ಸಂಪರ್ಕಗಳುಫ್ಲೋರಿನ್
ಕ್ಷಿಪಣಿ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಾಕೆಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲಂಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಕ್ತ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಪಾತ್ರ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ದೇಹಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹಲ್ಲಿನ ದಂತಕವಚದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಾಪಟೈಟ್ನ ಭಾಗವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - Ca 5 F (PO 4) 3 . ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ (0.5 ಮಿಗ್ರಾಂ / ಲೀಟರ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕುಡಿಯುವ ನೀರು) ಅಥವಾ ದೇಹದಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಅತಿಯಾದ (1 ಮಿಗ್ರಾಂ / ಲೀಟರ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಸೇವನೆಯು ಹಲ್ಲಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಬಹುದು: ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ಷಯ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೋಸಿಸ್ (ಮಚ್ಚೆಯ ದಂತಕವಚ) ಮತ್ತು ಆಸ್ಟಿಯೋಸಾರ್ಕೋಮಾ.
ಕ್ಷಯವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು, ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರೈಡೀಕರಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಕುಡಿಯಲು (1 mg/l ವರೆಗೆ) ಅಥವಾ 1-2% ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಸ್ಟ್ಯಾನಸ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಸ್ಥಳೀಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಕ್ರಮಗಳು ಕ್ಷಯದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು 30-50% ರಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಆವರಣದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೌಂಡ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.0005 ಮಿಗ್ರಾಂ / ಲೀಟರ್ ಆಗಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿ
ಫ್ಲೋರಿನ್, ಫ್ಲೋರಮ್, ಎಫ್(9)
ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಫ್ಲೋರಿನ್, ಫ್ರೆಂಚ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮನ್ ಫ್ಲೋರ್) ಅನ್ನು 1886 ರಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ (ಫ್ಲಿಸ್ಪ್ಯಾಟ್) ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಟ್ (CaP,) ಮೊದಲ ಉಲ್ಲೇಖವು 16 ನೇ ಶತಮಾನದಷ್ಟು ಹಿಂದಿನದು. ಪೌರಾಣಿಕ ವಾಸಿಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಒಂದು ಕೃತಿಯು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಿದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ - ಫ್ಲಕ್ಸ್‌ಗಳು (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಫ್ಲೂರೆಯಿಂದ ಫ್ಲೈಸ್ - ಫ್ಲೋ, ಪರ್), ಇದನ್ನು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವಲ್ಲಿ ಫ್ಲಕ್ಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಅಗ್ರಿಕೋಲಾ ಮತ್ತು ಲಿಬಾವಿಯಸ್ ಅದೇ ಬಗ್ಗೆ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಎರಡನೆಯದು ಈ ಫ್ಲಕ್ಸ್ಗಾಗಿ ವಿಶೇಷ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತದೆ - ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ (ಫ್ಲಸ್ಪಾಟ್) ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಕರಗುವಿಕೆ. 17ನೇ ಮತ್ತು 18ನೇ ಶತಮಾನದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಬರಹಗಳ ಅನೇಕ ಲೇಖಕರು ವಿವರಿಸಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್. ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಈ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಪ್ಲ್ಯಾವಿಕ್, ಸ್ಪಾಲ್ಟ್, ಸ್ಪಾಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು; ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಈ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸೆಲೆನೈಟ್ಸ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಪಾರ್ ಅಥವಾ ಫ್ಲಕ್ಸ್ (ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಫ್ಲಕ್ಸ್) ಎಂದು ಕರೆದರು. ರಷ್ಯಾದ ಮಾಸ್ಟರ್ಸ್, ಹಾಗೆಯೇ ಖನಿಜ ಸಂಗ್ರಹಗಳ ಸಂಗ್ರಾಹಕರು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಿನ್ಸ್ ಪಿಎಫ್ ಗೋಲಿಟ್ಸಿನ್) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಸ್ಪಾರ್ಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇನ್ ಬಿಸಿ ನೀರು) ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲೀಬ್ನಿಜ್ ತನ್ನ ರಂಜಕದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ (1710) ಈ ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿ ಥರ್ಮೋಫಾಸ್ಫರಸ್ (ಥರ್ಮೋಫಾಸ್ಫರಸ್) ಅನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತಾನೆ.
ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮತ್ತು ಕುಶಲಕರ್ಮಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು 17 ನೇ ಶತಮಾನದ ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯವಾಯಿತು. 1670 ರಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂರೆಂಬರ್ಗ್ ಕುಶಲಕರ್ಮಿ ಶ್ವಾನ್ಹಾರ್ಡ್ ಗಾಜಿನ ಲೋಟಗಳ ಮೇಲೆ ವಿನ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಕೆತ್ತಲು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸ್ವರೂಪವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶ್ವಾನ್ಹಾರ್ಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಚ್ಚಣೆ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರ್ಸ್‌ಪಾರ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಗಾಜಿನ ರೆಟಾರ್ಟ್ ಸವೆತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ತಪ್ಪಾದ ಅಭಿಪ್ರಾಯವನ್ನು ಸ್ಕೀಲೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರು. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಒಂದು ವಿಶೇಷ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣದ ಭೂಮಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಕೀಲೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು (1771) ಇದನ್ನು "ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಆಮ್ಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ರಾಡಿಕಲ್ (ರಾಡಿಕಲ್ ಫ್ಲೋರಿಕ್) ಅನ್ನು ಸರಳ ದೇಹವೆಂದು ಗುರುತಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಅವರ ಸರಳ ದೇಹಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಿದರು. ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧ ರೂಪಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು 1809 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಮತ್ತು ಟೆನಾರ್ಡ್ ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೀಸ ಅಥವಾ ಸಿಲ್ವರ್ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಈ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇಬ್ಬರೂ ಸಂಶೋಧಕರು ವಿಷ ಸೇವಿಸಿದರು. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನೈಜ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು 1810 ರಲ್ಲಿ ಆಂಪಿಯರ್ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಎಂಬ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯವನ್ನು ಅವರು ತಿರಸ್ಕರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಈ ಆಮ್ಲದ ಸಾದೃಶ್ಯವನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಆಂಪಿಯರ್ ತನ್ನ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ಡೇವಿಗೆ ವರದಿ ಮಾಡಿದರು, ಅವರು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಧಾತುರೂಪದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಡೇವಿ ಆಂಪಿಯರ್ ಅವರ ವಾದಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದರು. ಗಾಜಿನ ಮೇಲೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಲವಾದ ನಾಶಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಆಂಪಿಯರ್ ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶವನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಿದರು (ಗ್ರೀಕ್ - ವಿನಾಶ, ಸಾವು, ಪಿಡುಗು, ಪ್ಲೇಗ್, ಇತ್ಯಾದಿ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಡೇವಿ ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು - ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಫ್ಲೋರಿನ್) ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ - ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಕ್ಲೋರಿನ್) ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಎರಡೂ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಗ್ಲ ಭಾಷೆ. ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, ಆಂಪಿಯರ್ ನೀಡಿದ ಹೆಸರನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ.
19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಹಲವಾರು ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಯಶಸ್ವಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಲಿಲ್ಲ. 1886 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮೊಯಿಸನ್ ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಕರಣಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಮೊಯ್ಸನ್ ಅನೇಕ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ನಿವಾರಿಸಬೇಕಾಯಿತು. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗಾಗಿ ಯು-ಟ್ಯೂಬ್ 55 ° C (ದ್ರವ ಮೀಥೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ತಂಪಾಗುತ್ತದೆ) ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಪ್ಲಗ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲಾಟಿನಂನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ನಂತರ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. ಈಗ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದಾಗಿದೆ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಘಟಕಗಳುವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಫ್ಲೋರೋಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ. ರಷ್ಯಾದ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ XIXವಿ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಯಿತು: ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಡ್ವಿಗುಬ್ಸ್ಕಿ, 1824), ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಐಯೋವ್ಸ್ಕಿ), ಫ್ಲೋರ್ (ಶ್ಚೆಗ್ಲೋವ್, 1830), ಫ್ಲೋರ್, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಫ್ಲೋರಿನ್. 1831 ರಿಂದ ಹೆಸ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 1
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಿರುವ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
- 1. Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
ಉತ್ತರ: 13
ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.
ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಂಯುಕ್ತ ಸಂಖ್ಯೆ 1 - Ca(ClO 2) 2 ರಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೋಡಬಹುದು - ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಲ್ಲ.
ನಿಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 + ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ Cl - ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 2
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಪ್ರಕಾರದ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಂತೆಯೇ.
1) ಆಮ್ಲಜನಕ
2) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II)
3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್
4) ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 15
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣು (ಎಫ್ 2) ಒಂದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ.
ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ವಜ್ರಗಳು ಮಾತ್ರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಜ್ರವು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು, ಲೋಹವಲ್ಲದ, 4 ಇತರ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳುಯಾವಾಗಲೂ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ. ಹೀಗಾಗಿ, NO ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. H-Br ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. HBr ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. 3 ರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಕಾರಣ NaI ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ರುಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳು (ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ) ಕಡಿಮೆ ತುಂಬಿದ 5 ಪ- ಅಯೋಡಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಪರಮಾಣು ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ). ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 23
ವಿವರಣೆ:
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕೊಲೆಟಲ್ ಇರುತ್ತದೆ H-O ಬಾಂಡ್‌ಗಳು, H-N, H-F. ಆ. ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುಅತ್ಯಧಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿವೆ:
2) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು
3) ಫೀನಾಲ್ಗಳು
5) ಅಮೋನಿಯಾ
6) ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು
7) ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 4
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
- 1. ಪಿಸಿಎಲ್ 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. ಎಚ್ 2 ಎಸ್
- 5. MgO
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 35
ವಿವರಣೆ:
ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧವಿದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.
ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಂಯುಕ್ತ ಸಂಖ್ಯೆ 3 (NaCl) ಮತ್ತು 5 (MgO) ನಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಸೂಚನೆ*
ಮೇಲಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯದ ಜೊತೆಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕವು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ (NH 4 +) ಅಥವಾ ಅದರ ಸಾವಯವ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಹೇಳಬಹುದು - ಆಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ RNH 3 + ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್, ಡಯಾಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ R 2 NH 2 + , ಟ್ರಯಲ್‌ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ R 3 NH + ಅಥವಾ tetraalkylammonium R 4 N + , ಇಲ್ಲಿ R ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಆಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಯಾನು ಪ್ರಕಾರಬಂಧವು ಕ್ಯಾಷನ್ (CH 3) 4 + ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ Cl - ನಡುವಿನ ಸಂಯುಕ್ತ (CH 3) 4 NCl ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 5
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
4) ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 23
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 8
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ರಚನೆಯ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
2) ಆಮ್ಲಜನಕ
3) ಬಿಳಿ ರಂಜಕ
5) ಸಿಲಿಕಾನ್
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 45
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 11
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎರಡು ಬಂಧವಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
3) ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್
4) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ
5) ಗ್ಲಿಸರಿನ್
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 34
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 14
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
1) ಆಮ್ಲಜನಕ
3) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV)
4) ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್
5) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 45
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 15
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ವಜ್ರದಂತೆಯೇ ಅದೇ ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
1) ಸಿಲಿಕಾ SiO 2
2) ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O
3) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO
4) ಬಿಳಿ ರಂಜಕ P 4
5) ಸಿಲಿಕಾನ್ Si
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 15
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 20
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಒಂದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ ಇರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. ಎನ್ 2
- 5.C2H2
ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಉತ್ತರ: 45
ವಿವರಣೆ:
ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಸೆಳೆಯಿರಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳುಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:
ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು 45
ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 21
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
USE ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನ ವಿಷಯಗಳು: ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ
ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು
ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಾವು ಮೊದಲು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕಾರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ (ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು.
ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗ್ನೇಟಿವಿಟಿ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಈ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಳು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾಳೆ.
ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಬಾಹ್ಯ(ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ. L. ಪಾಲಿಂಗ್ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು (ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ). ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ಅರ್ಥದೊಂದಿಗೆ 4 .
ವಿಭಿನ್ನ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವಿವಿಧ ಮಾಪಕಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವುದರಿಂದ ಇದು ಭಯಪಡಬಾರದು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಇದು ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ A:B ನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಅದರ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಪರಮಾಣುಗಳು, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಮಾನ ಅಥವಾ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ: EO(A)≈EO(V), ನಂತರ ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ: ಎ: ಬಿ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.
ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಲ್ಲ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸರಿಸುಮಾರು 0.4 ರಿಂದ 2 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ: 0,4<ΔЭО<2 ), ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ .
ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 2 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ: ΔEO>2), ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಅಯಾನಿಕ್ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ – ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆ A:B . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಣಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ನಿಯಮದಂತೆ, ಎರಡು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ) ಅಥವಾ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
- ದೃಷ್ಟಿಕೋನ,
- ಶುದ್ಧತ್ವ,
- ಧ್ರುವೀಯತೆ,
- ಧ್ರುವೀಕರಣ.
ಈ ಬಂಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.
ಸಂವಹನದ ನಿರ್ದೇಶನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ರೂಪವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳನ್ನು ಬಾಂಡ್ ಕೋನಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, H-O-H ಬಂಧದ ಕೋನವು 104.45 o ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, H-C-H ಬಂಧದ ಕೋನವು 108 o 28 ′ ಆಗಿದೆ.
ಸ್ಯಾಚುರಬಿಲಿಟಿ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ರಚಿಸಬಹುದಾದ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಧ್ರುವೀಯತೆವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಸಮ ವಿತರಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಧ್ರುವೀಯತೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುವ ಬಾಂಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ(ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಮತ್ತೊಂದು ಕಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರ). ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಮೊಬೈಲ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅಣುವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ 2 ವಿಧಗಳಿವೆ - ಧ್ರುವಮತ್ತು ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ .
ಉದಾಹರಣೆ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ H 2 . ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 1 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು, ನಾವು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ - ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಿದಾಗ. ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಲೆವಿಸ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ರಚನೆಯ ಮಾದರಿಗಳು ಉತ್ತಮ ಸಹಾಯ.
ಎಚ್. + H=H:H
ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ಒಂದು H-H ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ .
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ (ಸಮ್ಮಿತೀಯ) ಬಂಧ - ಇದು ಸಮಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ (ನಿಯಮದಂತೆ, ಅದೇ ಲೋಹವಲ್ಲದ) ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಏಕರೂಪದ ವಿತರಣೆಯೊಂದಿಗೆ.
ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು 0 ಆಗಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 .
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ (ಧ್ರುವೀಕರಣ).
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (δ-) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ (δ+, ಡೆಲ್ಟಾ +) ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಹೆಚ್ಚಿನದು ಧ್ರುವೀಯತೆಸಂಪರ್ಕಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್ನಷ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ . ಪಕ್ಕದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯ ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಶಕ್ತಿಸಂಪರ್ಕಗಳು.
ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ನೆರೆಯ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಹೀಗಾಗಿ ನೇರವಾಗಿ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮುಂತಾದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HCl, CO 2, NH 3.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು 2 ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು:
1. ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿ ಕಣವು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸಿದಾಗ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ:
ಎ . + . ಬಿ= ಎ: ಬಿ
2. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಣಗಳು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕಣವು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ:
ಉ: + ಬಿ= ಎ: ಬಿ
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ( ದಾನಿ), ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣು ಈ ಜೋಡಿಗೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ( ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.
ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ಭಿನ್ನವಾಗಿಲ್ಲವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇತರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಗಳು), ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು). ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
- ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO(ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧವು ಟ್ರಿಪಲ್ ಆಗಿದೆ, 2 ಬಂಧಗಳು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಒಂದು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ): C≡O;
- ವಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ NH 4 +, ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಅಮೈನ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ CH 3 -NH 2 + ನಲ್ಲಿ;
- ವಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ Na ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧ;
- ವಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು- ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು: HNO 3, NaNO 3, ಕೆಲವು ಇತರ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ;
- ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ O 3
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಉದ್ದ, ಶಕ್ತಿ, ಬಹುತ್ವ ಮತ್ತು ನಿರ್ದೇಶನ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ - ಇದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H 2 ನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 1 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 1 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣು O 2 ನಲ್ಲಿ, ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 2 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: O=O.
N 2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 3 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 3 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು N≡N ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ
ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭೌತಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಜಕತೆಯ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ AB ಅಣುವಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು A 2 ಮತ್ತು B 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: 
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ, ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು, ಅಥವಾ ಸಂವಹನದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ತುಂಬಾ ಭಿನ್ನವಾಗಿರದಿದ್ದರೆ.
ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ
ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ (ಅದರ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ), ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ . ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ: C–C, C=C, C≡C, ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲದ ಅಳತೆಯು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಅನಂತ ದೂರದಲ್ಲಿ ಈ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಬಹಳ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ.ಇದರ ಶಕ್ತಿಯು ಹಲವಾರು ಹತ್ತಾರುಗಳಿಂದ ಹಲವಾರು ನೂರಾರು kJ/mol ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲವು ಬಂಧದ ಉದ್ದ, ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಉದ್ದವಾದಷ್ಟೂ ಅದನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಷ್ಟೂ ಅದರ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ HF, HCl, HBr ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಆಧರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ.
ಅಯಾನುಗಳುಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ನೀಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.
ಉದಾಹರಣೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು 3 ನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ Na + ಅಯಾನನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾತ್ತ ನಿಯಾನ್ ಅನಿಲ Ne ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು 11 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕೇವಲ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ -10+11 = +1:
+11ಎನ್ / ಎ) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 ಎನ್ / ಎ +) 2 ) 8
ಉದಾಹರಣೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಜಡ ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣು Ar ನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಕ್ಲೋರಿನ್ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸ್ಥಿರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ -1:
+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8
ಸೂಚನೆ:
- ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ!
- ಸ್ಥಿರ ಅಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆದರೂ ಕೂಡ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ NH 4 +, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ SO 4 2-, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂತಹ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
- ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಡುವೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಲೋಹಗಳುಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು(ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಗುಂಪುಗಳು);
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.
ನಾವು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸೋಣ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ವಿಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ:
ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ
ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಬಂಧವಾಗಿದೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳುನಡುವೆ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳುಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಒಂದರಿಂದ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದಂತಲ್ಲದೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ
ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ - ಅಂತರ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು . ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಗೋಚರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲಗಳನ್ನು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ 1869 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅವನ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಯಿತು. ವ್ಯಾನ್ ಡಾರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ, ಪ್ರವೇಶ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ . ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ತೀರಾ ಕಡಿಮೆ.
ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಶಕ್ತಿಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ (ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ). ಈ ಬಲಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅನುಗಮನದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯ ಒಂದರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು. - ಇವುಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ (ಅಥವಾ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್) ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು - H-F, H-O ಅಥವಾ H-N. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಬಂಧಗಳಿದ್ದರೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು .
ಶಿಕ್ಷಣದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಭಾಗಶಃ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ (F, O, N) ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧತ್ವ .
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಬಹುದು: H ··· O. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗಾತ್ರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ , ಹಾಗೆಯೇ ಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಆಮ್ಲಜನಕ , ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಾರಜನಕ .
ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:
— ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ HF(ಅನಿಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣ - ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), ನೀರು H 2 O (ಉಗಿ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ, ದ್ರವ ನೀರು):
— ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರ- ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ;
— ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ O-H ಅಥವಾ N-H ಬಂಧಗಳು: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಮೈನ್ಗಳು, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಅನಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು - ಮೊನೊಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳು.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕುದಿಯಲು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ ಅಸಹಜ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ವಸ್ತುಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹಲವಾರು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ರೇಖೀಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಾವು ಗಮನಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಅಸಹಜವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು - -61 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿಲ್ಲ, ಸರಳ ರೇಖೆಯು ನಮಗೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು, +100 o C. ಈ ಅಸಂಗತತೆಯನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (0-20 o C), ನೀರು ದ್ರವಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ.
ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಮೆಟಲ್ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಮೇಲಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ಕಾರಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ F 2 ಅಣುವಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಸುಲಭತೆ ಸೇರಿದಂತೆ - ಇದಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯು ಕೇವಲ 159 kJ / mol ಆಗಿದೆ (O 2 ಗೆ 493 kJ / mol ಮತ್ತು C ಗೆ 242 kJ / mol 12) ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳು ಇತರ ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್‌ಗಳ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H-F ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ - 564 kJ / mol ಮತ್ತು H-O ಬಂಧಕ್ಕೆ 460 kJ / mol ಮತ್ತು 431 kJ / mol H-C1 ಬಂಧ).
F-F ಬಂಧವು 1.42 A ನ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಗಾಗಿ, ಕೆಳಗಿನ ಡೇಟಾವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ:
ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ 2s 2 2p 5 ರ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಒಂದು 2p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು 3s ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಯ ಪ್ರಚೋದನೆಗೆ 1225 kJ/mol ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅರಿತುಕೊಂಡಿಲ್ಲ.
ತಟಸ್ಥ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು 339 kJ/mol ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯಾನು ಎಫ್ - 1.33 A ನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು 485 kJ/mol ನ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕೆ, 71 pm ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, F 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಅಂತರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರ).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತೊಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಶಕ್ತಿಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ರೂಪುಗೊಂಡ ಕಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಆರಂಭಿಕ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರಬೇಕು.
ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪರಿವರ್ತನೆಯು, ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಸರಳ ಮಾದರಿಯಾಗಿದೆ:
X → X + + e - ; Y + e - → Y - ; X+Y-
ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯ ಊಹೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ W. ಕೊಸೆಲ್ (1916) ಮುಂದಿಟ್ಟರು.
ಬಂಧದ ಮತ್ತೊಂದು ಮಾದರಿಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; 1916 ರಲ್ಲಿ, ಅಮೇರಿಕನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ. ಲೆವಿಸ್ ಅದರ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು.
ಎರಡೂ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಣಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಅಯಾನಿಕ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು (3 Li 1s 2 2s 1) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಷನ್ (3 Li + 1s 2) ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ನಿಯಾನ್‌ನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನು (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನು Li + ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನು F - ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ - ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ (1 ಸೆ) ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ (2 ಪಿ) ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರರ್ಥ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನೋಟ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಈಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ (ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ), ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ (ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ):
ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದೇ ಡ್ಯಾಶ್‌ನಿಂದ ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: H-F.ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ನಡೆಸಲಾದ ಬಂಧವನ್ನು ಏಕ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಒಂದು ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ (ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ) ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್) ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ BeF 2 ನಲ್ಲಿರುವ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಕೇವಲ ನಾಲ್ಕು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ (ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ):
ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ರಂಜಕ (ವಿ) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಅಯೋಡಿನ್ (VII) ಫ್ಲೋರೈಡ್ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಎಂಟಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಫಾಸ್ಫರಸ್ - 10; ಸಲ್ಫರ್ - 12; ಅಯೋಡಿನ್ - 14):
ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಸಹ ಗೌರವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಇದನ್ನು ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ 15 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಂತಹ ಇತರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಟೆಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಅಥವಾ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣದ ಮೂಲಕವೂ ನಡೆಸಬಹುದು. ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕೃತ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಎರಡನೆಯದು - ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ (ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು).
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N 2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳು, ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ ಅನ್ನು ಮೂರರಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. N 2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು: N≡N.
ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರೇಖೆಯ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯಿಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೇತರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಗರಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅದು ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ (σ- ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಯಾವ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಯೋ ಆ ಪರಮಾಣು ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ (σ+ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣಗಳನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದಿಂದ (μ) ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ
ಬಳಸಿದ ಸಾಹಿತ್ಯದ ಪಟ್ಟಿ
- ಪಾಪ್ಕೊವ್ ವಿ.ಎ., ಪುಝಕೋವ್ S. A. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. - ಎಂ.: ಜಿಯೋಟಾರ್-ಮೀಡಿಯಾ, 2010. - 976 ಪು.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [ಜೊತೆ. 32-35]
1916 ರಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಮೊದಲ ಅತ್ಯಂತ ಸರಳೀಕೃತ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು: ಅಮೇರಿಕನ್ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಿ. ಲೆವಿಸ್ (1875-1946) ಮತ್ತು ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಡಬ್ಲ್ಯೂ.ಕೊಸೆಲ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಬದಲಿಗೆ, ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು:
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು (H2, F2, N2, O2) ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ (HF, NO, H2O, NH3) ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಮೊದಲಿನವು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎರಡನೆಯದು. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ m ಅನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ q ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದ ಉತ್ಪನ್ನ ಮತ್ತು ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ r ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ m ಅನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅಣುವು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, Z" ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವು ತಿಳಿದಿದೆ (ಇದು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: Z" = ZA + ZB). ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರದ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಒಬ್ಬರು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. m ಅಣುಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು r" ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು - ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ:
ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡಾಗ, ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ -q "ಈ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ + q" ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಮರು:
HF ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು 6.4×10-30 Cl× m ಆಗಿದೆ, ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರ H-F 0.917×10-10 m ಆಗಿದೆ. q" ನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ನೀಡುತ್ತದೆ: q" = 0.4 ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಚಾರ್ಜ್ (ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್). ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ಕಾರಣ, HF ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದರ್ಥ. ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. A2 ವಿಧದ ಅಣುಗಳು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಈ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೇತರ ಬಂಧಗಳು.
ಕೋಸೆಲ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ) ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ) ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣುಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಅತ್ಯಂತ ದೂರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಯದಲ್ಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿವೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಕುಗ್ಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಇದು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, MeX ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ದುರ್ಬಲವಾದ ಹೊರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗೆ ಸರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. . ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: Me+ ಮತ್ತು X-. ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್.
ನಾವು ಜೋಡಿಯಾಗಿ MeX ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರೆ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು Me + ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು X- ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಆದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮೂಲಕ ಹತ್ತಿರದ ಅಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂದರೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದೈತ್ಯ ಅಣುವಾಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳ ಉತ್ತಮ-ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳು, ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ, ಕಡಿಮೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ. ಇದನ್ನು ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಲ್.ಪೌಲಿಂಗ್ ಅವರು ವಿಜ್ಞಾನಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಮೊದಲ ಮೂರು ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.
ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿನ ನಿಯಮಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಸಾರಜನಕವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾರಜನಕವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ತಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ" ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ L. ಪಾಲಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮಾಪಕವನ್ನು ಎಲ್. ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಫ್ಲೋರಿನ್ - 4.0, ಆಮ್ಲಜನಕ - 3.5, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ - 3.0, ಬ್ರೋಮಿನ್ - 2.8 ಗೆ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಅವರು ಆರೋಪಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಕಾನೂನುಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಬಳಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ"ಸರಳವಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುವ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಭಾಷೆಗೆ ಅನುವಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹರಳುಗಳಾಗಿವೆ.. ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ನೋಡ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಅವರು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಮಾದರಿ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾಜಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಡೆಸಲ್ಪಡುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಲೋಹೀಯ ಬಂಧ.
1819 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ P. ಡುಲಾಂಗ್ ಮತ್ತು A. ಪೆಟಿಟ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 25 J/mol ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಇದು ಏಕೆ ಎಂದು ಈಗ ನಾವು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ - ಅವು ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂಕೀರ್ಣ ಚಲನೆಯನ್ನು ಮೂರು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಸಮತಲಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಸರಳ ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಯು ತನ್ನದೇ ಆದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಬದಲಾವಣೆಯ ತನ್ನದೇ ಆದ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ತನ್ನದೇ ಆದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಯಾವುದೇ ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಗೆ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವು R ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಸ್ಥಿರ. ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂರು ಸ್ವತಂತ್ರ ಕಂಪನ ಚಲನೆಗಳು 3R ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಶೂನ್ಯದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಕೊಠಡಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ - 3R.
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಲೋಹಗಳು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು Me2 ಅಣುಗಳಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಚಿಹ್ನೆ ಎಫ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 9), ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ ಲೋಹವಲ್ಲ. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವು F 2 ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ತೆಳು ಹಳದಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇತರ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಳಕೆ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಔಷಧಗಳು, ಕೃಷಿ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು, ಇಂಧನಗಳು ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಜಿನ ಎಚ್ಚಣೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾವನ್ನು ಅರೆವಾಹಕ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್ ಮತ್ತು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಫ್ ಅಯಾನುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹಲ್ಲಿನ ಕ್ಷಯವನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಕೀಟನಾಶಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅನೇಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅರಿವಳಿಕೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. 18 ಎಫ್ ಐಸೊಟೋಪ್ ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ ಎಮಿಷನ್ ಟೊಮೊಗ್ರಫಿಯಿಂದ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಯುರೇನಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿ ಸ್ಥಾವರಗಳಿಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಡಿಸ್ಕವರಿ ಇತಿಹಾಸ
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಹಲವು ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು ತಿಳಿದಿದ್ದವು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜ ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ (ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರೈಟ್) ಅನ್ನು 1530 ರಲ್ಲಿ ಜಾರ್ಜ್ ಅಗ್ರಿಕೋಲಾ ವಿವರಿಸಿದರು. ಲೋಹ ಅಥವಾ ಅದಿರಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಲೋಹವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದೆಂದು ಅವರು ಗಮನಿಸಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ತನ್ನ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರನ್ನು ಫ್ಲೂರೆ ("ಹರಿವು") ಎಂಬ ಪದದಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ.
1670 ರಲ್ಲಿ, ಗ್ಲಾಸ್ ಬ್ಲೋವರ್ ಹೆನ್ರಿಕ್ ಶ್ವಾನ್ಹಾರ್ಡ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್) ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಗಾಜು ಕೆತ್ತಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಕಾರ್ಲ್ ಷೀಲೆ ಮತ್ತು ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ, ಜೋಸೆಫ್-ಲೂಯಿಸ್ ಗೇ-ಲುಸಾಕ್, ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್, ಲೂಯಿಸ್ ಥೆನಾರ್ಡ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ನಂತರದ ಸಂಶೋಧಕರು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು (HF) ಪ್ರಯೋಗಿಸಿದರು, ಇದನ್ನು CaF ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡುವ ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು.
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, HF ಹಿಂದೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದರ ಅತಿಯಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹಲವು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಕಷ್ಟವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ತಕ್ಷಣವೇ ಅವುಗಳ ಇತರ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಅಪಾಯಕಾರಿ, ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳನ್ನು ಕುರುಡಾಗಿಸಿತು ಮತ್ತು ಕೊಂದಿತು. ಈ ಜನರನ್ನು "ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹುತಾತ್ಮರು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆ
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, 1886 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆನ್ರಿ ಮೊಯ್ಸನ್ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದ. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅವರಿಗೆ 1906 ರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅವರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಮೊದಲ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವಿಶ್ವ ಸಮರ II ರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಮ್ಯಾನ್‌ಹ್ಯಾಟನ್ ಯೋಜನೆಯ ಭಾಗವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಬಾಂಬ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುವ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಇದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು. ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (UF 6) ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು 235 U ಮತ್ತು 238 U ಅನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಯಿತು.ಇಂದು, ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಾಗಿ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅನಿಲ UF 6 ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಅಂಶವು ಗುಂಪು 17 ರ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ (ಹಿಂದೆ ಗುಂಪು 7A), ಇದನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಸೇರಿವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಎಫ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ನಡುವಿನ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ.
ಶುದ್ಧ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ನಾಶಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ F 2 ) ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದು ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ 20 nl ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿ, ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅದರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅಂತಹ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು ಗಾಜಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲು ಅಥವಾ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಫ್ಲೋರಿನ್, ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ನುಣ್ಣಗೆ ಚದುರಿದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಲಾಸ್ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳು ಅನಿಲ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೆಟ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳಾದ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್, ಕ್ಸೆನಾನ್ ಮತ್ತು ರೇಡಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ತೀವ್ರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅದರ ಸುರಕ್ಷಿತ ನಿರ್ವಹಣೆ ಮತ್ತು ಸಾಗಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು ಈಗ ಲಭ್ಯವಿವೆ. ಅಂಶವನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ ಅಥವಾ ಮೊನೆಲ್ (ನಿಕಲ್-ಸಮೃದ್ಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹ) ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಮುಂದಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಕೆಲವು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನು (F-) ಆಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಇರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಇತರ ರೂಪಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ - , ಮತ್ತು H 2 F + .
ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು
ಈ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ಅನೇಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ, 14 ಎಫ್‌ನಿಂದ 31 ಎಫ್‌ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, 19 ಎಫ್, ಇದು 10 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದೇ ಒಂದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 18 ಎಫ್ ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಮೂಲ್ಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ.
ಜೈವಿಕ ಪರಿಣಾಮ
ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್‌ನ ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ನ್ಯಾಷನಲ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಕೌನ್ಸಿಲ್ ಪ್ರಕಾರ - ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ಫ್ಲೋರೈಡೀಕರಣವು ಕ್ಷಯದ ಸಂಭವವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಅತಿಯಾದ ಶೇಖರಣೆಯು ಫ್ಲೋರೋಸಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಇದು ಮಚ್ಚೆಯುಳ್ಳ ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಂಶವು 10 ppm ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮೀರಿದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಲವಣಗಳು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕು. ಚರ್ಮ ಅಥವಾ ಕಣ್ಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ತಪ್ಪಿಸಬೇಕು. ಚರ್ಮದೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ಭೇದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ಹಾನಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್
ಫ್ಲೋರೈಟ್ ಖನಿಜದ ವಾರ್ಷಿಕ ಪ್ರಪಂಚದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸುಮಾರು 4 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳು, ಮತ್ತು ಪರಿಶೋಧಿತ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 120 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳ ಒಳಗೆ ಇದೆ.ಈ ಖನಿಜವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಮೆಕ್ಸಿಕೊ, ಚೀನಾ ಮತ್ತು ಪಶ್ಚಿಮ ಯುರೋಪ್.
ಫ್ಲೋರಿನ್ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ಕಲ್ಲುಗಳು, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಮಣ್ಣಿನ ಸವೆತದಿಂದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 13 ನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ - ಅದರ ಅಂಶವು 950 ppm ಆಗಿದೆ. ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸರಾಸರಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸುಮಾರು 330 ppm ಆಗಿದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೀಳುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಬಹಳ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ಅದು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಬಹುದು.
ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ 0.6 ಶತಕೋಟಿಯಷ್ಟು ಉಪ್ಪು ಮಂಜು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ನಗರ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕರಣವು ಪ್ರತಿ ಬಿಲಿಯನ್‌ಗೆ 50 ಭಾಗಗಳನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ.
ಸಂಪರ್ಕಗಳು
ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದ್ದು ಅದು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅನೇಕ ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 1962 ರಲ್ಲಿ, ನೀಲ್ ಬಾರ್ಟ್ಲೆಟ್ ಕ್ಸೆನಾನ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಪ್ಲಾಟಿನೇಟ್ (XePtF6) ಅನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಿದರು. ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಮತ್ತು ರೇಡಾನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಆರ್ಗಾನ್ ಫ್ಲೋರೋಹೈಡ್ರೈಡ್, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್‌ಗಳು, ಫ್ಲಾಟ್ ಪ್ಯಾನಲ್ ಡಿಸ್‌ಪ್ಲೇಗಳು ಮತ್ತು ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಕಾನಿಕಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದೀಪಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಜನ್ನು ಎಚ್ಚಣೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅದರ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಔಷಧಗಳು, ಕೃಷಿ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು, ಇಂಧನಗಳು ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಜವಳಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು (ಹ್ಯಾಲೋನ್‌ಗಳು) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಇದನ್ನು ಹವಾನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ನಂತರ, ಕ್ಲೋರೊಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಅಂತಹ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸಲಾಯಿತು ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಓಝೋನ್ ಪದರದ ನಾಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅತ್ಯಂತ ಜಡ, ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಇದನ್ನು ಹಸಿರುಮನೆ ಅನಿಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಇಲ್ಲದೆ, ಟೆಫ್ಲಾನ್‌ನಂತಹ ಕಡಿಮೆ ಘರ್ಷಣೆಯ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅನೇಕ ಅರಿವಳಿಕೆಗಳು (ಉದಾ, ಸೆವೊಫ್ಲುರೇನ್, ಡೆಸ್ಫ್ಲುರೇನ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಫ್ಲುರೇನ್) CFC ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೊಅಲುಮಿನೇಟ್ (ಕ್ರಯೋಲೈಟ್) ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
NaF ಸೇರಿದಂತೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ದಂತಕ್ಷಯವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಫ್ಲೂರೈಡೀಕರಣವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು ಪುರಸಭೆಯ ನೀರಿನ ಸರಬರಾಜುಗಳಿಗೆ ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅಭ್ಯಾಸವನ್ನು ವಿವಾದಾತ್ಮಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, NaF ಅನ್ನು ಕೀಟನಾಶಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜಿರಳೆ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ.
ಹಿಂದೆ, ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರವತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಯುರೇನಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅದರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 18 ಎಫ್, 110 ನಿಮಿಷಗಳ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್, ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ ಎಮಿಷನ್ ಟೊಮೊಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ:
- ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 18.9984032 g/mol.
- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1s 2 2s 2 2p 5 .
- ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1.
- ಸಾಂದ್ರತೆ 1.7 ಗ್ರಾಂ/ಲೀ.
- ಕರಗುವ ಬಿಂದು 53.53 ಕೆ.
- ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 85.03 ಕೆ.
- ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 31.34 J/(K mol).
ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಣುಗಳು(ನೈಜ ಅಥವಾ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಸೂತ್ರ ಘಟಕಗಳುಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು). ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕಣಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳುತೋರುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಲೈನ್,ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
H - H (ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧ);
H 3 N - H + (ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ನಡುವಿನ ಬಂಧ);
(K +) - (I -) (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನ್ ನಡುವಿನ ಬಂಧ).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (), ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ (ಅಣುಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರೇಖೆಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ತಮ್ಮದೇ ಆದ, ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ,ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣದಿಂದ ಅದು ರೂಪುಗೊಂಡಿದ್ದರೆ.
ಎಫ್ 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಸ್ವಾಧೀನವು ಅವರಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೇತರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಅದೇ ರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಅಣುಗಳನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:
HCl ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಈಗಾಗಲೇ ಆಗಿದೆ ಧ್ರುವಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು:
ಎರಡು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ H - H ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು:
H + H > H - H
ಈ ಬಂಧದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿನಿಮಯಅಥವಾ ಸಮಾನ.
ಮತ್ತೊಂದು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಯಾನ್ H ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ H + ನಿಂದ ಸಾಮಾಜಿಕಗೊಂಡಾಗ ಅದೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ H - H ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ:
H + + (:H) - > H - H
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ H + ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರುಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಎಚ್ - ದಾನಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಇರುತ್ತದೆ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ,ಅಥವಾ ಸಮನ್ವಯಗೊಳಿಸುವುದು.
ಏಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು (H - H, F - F, H - CI, H - N) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎ-ಲಿಂಕ್‌ಗಳು,ಅವು ಅಣುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ.
ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು () ಒಂದು?-ಘಟಕ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು?-ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ; ?-ಘಟಕ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಮೊದಲು ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ, ಯಾವಾಗಲೂ?-ಘಟಕಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಭೌತಿಕ (ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದಾದ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಶಕ್ತಿ, ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ (ಇ cv) ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಒಂದೇ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಇರುತ್ತದೆ ದುರ್ಬಲಬಹುಕ್ಕಿಂತ (ಡಬಲ್, ಟ್ರಿಪಲ್).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ (ಎಲ್ s) - ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರ. ಅದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಒಂದೇ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಇರುತ್ತದೆ ಮುಂದೆಬಹುಕ್ಕಿಂತ.
ಧ್ರುವೀಯತೆಸಂವಹನವನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ p- ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಉದ್ದದಿಂದ (ಅಂದರೆ, ಬಂಧದ ಉದ್ದ) ನಿಜವಾದ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಉತ್ಪನ್ನ (ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಬಂಧದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ). ದೊಡ್ಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ, ಬಂಧದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲಿನ ನೈಜ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H + I -Cl -I ಬಂಧಕ್ಕೆ, ನಿಜವಾದ ಶುಲ್ಕಗಳು H + 0 " 17 - Cl - 0 " 17 (ಒಂದು ಬೈಪೋಲಾರ್ ಕಣ, ಅಥವಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ).
ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ (p = O) ಇರುತ್ತದೆ:
a) ಅಣುಗಳು ಸರಳಪದಾರ್ಥಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಕೇವಲ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ;
b) ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ಅಣುಗಳು ಕಷ್ಟವಸ್ತುಗಳು, ಅವುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರದಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO 2, BF 3 ಮತ್ತು CH 4 ಅಣುಗಳು ಸಮಾನ (ಉದ್ದದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ) ಬಾಂಡ್ ವೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಕೆಳಗಿನ ನಿರ್ದೇಶನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:
ಬಂಧ ವಾಹಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ಮೊತ್ತವು ಯಾವಾಗಲೂ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದರೂ ಅವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ.
ಪೋಲಾರ್ (ಪು> O) ಆಗಿರುತ್ತದೆ:
ಎ) ಡಯಾಟಮಿಕ್ಅಣುಗಳು ಕಷ್ಟಪದಾರ್ಥಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಕೇವಲ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ;
b) ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ಅಣುಗಳು ಕಷ್ಟಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅವುಗಳ ರಚನೆಯ ವೇಳೆ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವವಾಗಿ,ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರವು ಅಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ವಿರೂಪಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಒಟ್ಟು ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NH 3, H 2 O, HNO 3 ಮತ್ತು HCN ನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ.
NH 4 + , SO 4 2- ಮತ್ತು NO 3 - ನಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಾಗಿರಬಾರದು, ಅವು ಕೇವಲ ಒಂದು (ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ) ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಯಾವುದೇ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣವಿಲ್ಲದೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, K + ಮತ್ತು I ನಡುವೆ -. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಯೋಡಿನ್ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವುದುಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಯಾನ್‌ನ ಸ್ವಾಧೀನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು(ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಹರಳುಗಳು).
ಎಂಬ ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕವಿದೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ,ಇದರಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ತುಂಬಾ ಸಡಿಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಅವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲದೆ ಅವುಗಳಿಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಸೇರಿದವು, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ. ಅವರು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ.ಸಾಮಾಜಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸೆಟ್ ( ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ)ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇವೆ ಪರಮಾಣುಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ - ಪರಮಾಣು ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಹರಳುಗಳು, ಅಯೋಡಿನ್ I 2 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 (ಡ್ರೈ ಐಸ್) - ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಒಳಗೆ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆಯೂ ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರವ HF, ನೀರು H 2 O ಮತ್ತು H 2 O + NH 3 ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ:
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲಗಳಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - F, O, N. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು HF, H 2 O ಮತ್ತು NH 3 ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು HCl ನಲ್ಲಿಲ್ಲ, H 2 S ಮತ್ತು PH 3.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಐಸ್ ಕರಗಿದಾಗ ಮತ್ತು ನೀರು ಕುದಿಯುವಾಗ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು (ಕೋಷ್ಟಕ 5) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು
(ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HF ಮತ್ತು H 2 O) ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಲ್ಲದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ HCl ಮತ್ತು H 2 S).
ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಭಾಗ A ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು1. ಕೇವಲ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು
1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2
2) NF 3, NH 4 Cl, P 2 O 5
3) CH 4 , HNO 3 , Na(CH 3 O)
4) CCL 2 O, I 2, N 2 O
2–4. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ
2. ಏಕ
3. ಡಬಲ್
4. ಟ್ರಿಪಲ್
ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ
5. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹು ಬಂಧಗಳು ಇರುತ್ತವೆ
6. ರಾಡಿಕಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕಣಗಳು
7. ಅಯಾನುಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ
1) SO 4 2-, NH 4 +
2) H 3 O +, NH 4 +
3) PO 4 3-, NO 3 -
4) PH 4 + , SO 3 2-
8. ಅತ್ಯಂತ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆಬಂಧ - ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ
9. ಕೇವಲ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು - ಸೆಟ್ನಲ್ಲಿ
2) NH 4 Cl, SiCl 4
10–13. ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ
13. Va (OH) 2
1) ಲೋಹ
