ಡಿಸ್ಕವರಿ ಇತಿಹಾಸ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್: ಅಂಶದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್(lat. Kalium), K (ಓದಲು "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್"), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 39.0983.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: 39 ಕೆ (93.10% ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಮತ್ತು 41 ಕೆ (6.88%), ಹಾಗೆಯೇ ಒಂದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ 40 ಕೆ (0.02%). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-40 T 1/2 ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಯುರೇನಿಯಂ -238 ನ T 1/2 ಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 3 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 1.28 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳು. ನಲ್ಲಿ ಬಿಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -40 ನ ಕೊಳೆತವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ -40 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಪ್ರಕಾರದ ಕೊಳೆತವು ಜಡ ಅನಿಲ ಆರ್ಗಾನ್ -40 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
8K + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಹೈಡ್ರೈಡ್ KH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ರಸೀದಿ:ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರಸ್ತುತ ದ್ರವ ಸೋಡಿಯಂ (Na) ಕರಗಿದ KOH (380-450 ° C ನಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ KCl (760-890 ° C ನಲ್ಲಿ) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ:
Na + KOH = NaOH + K
700 ° C ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ K 2 CO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ KCl ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KCl \u003d 2K + Cl 2
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ವಸ್ತು. ಸೋಡಿಯಂ (Na) ಎಂಬ ಮತ್ತೊಂದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕಸಸ್ಯಗಳ ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆ (ಇದು ಹೊರತೆಗೆಯಲಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಸುಮಾರು 90% ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, KNO 3, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಕೆ 2 CO 3 ಮತ್ತು ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಷ್ ಅನ್ನು ವಿಶೇಷ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಕೆಐ ಅನ್ನು ಔಷಧವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ("ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್") ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ:ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಕೆ + ಅಯಾನು ಚಾನಲ್ಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಪೊರೆಗಳ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ, ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ವಹನದಲ್ಲಿ, ಹೃದಯ ಮತ್ತು ಇತರ ಸ್ನಾಯುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳುಚಯಾಪಚಯ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಮೂತ್ರಜನಕಾಂಗದ ಗ್ರಂಥಿಗಳ ಸ್ಟೀರಾಯ್ಡ್ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸರಾಸರಿ, ಮಾನವ ದೇಹವು (ದೇಹದ ತೂಕ 70 ಕೆಜಿ) ಸುಮಾರು 140 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನಕ್ಕಾಗಿ, ದೇಹವು ದಿನಕ್ಕೆ 2-3 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಕು. ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿ, ಒಣಗಿದ ಏಪ್ರಿಕಾಟ್, ಬಟಾಣಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಭರಿತ ಆಹಾರಗಳು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಫ್ರೆಂಚ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಜರ್ಮನ್ ಕ್ಯಾಲಿಯಮ್) ಅನ್ನು 1807 ರಲ್ಲಿ ಡೇವಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅವರು ಘನ, ಸ್ವಲ್ಪ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದರು. ಡೇವಿ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆದರು, ಆದರೆ ಹೆಸರು ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ. ಲೋಹದ ಗಾಡ್‌ಫಾದರ್ "ಅನ್ನಾಲೆನ್ ಡೆಗ್ ಫಿಸಿಕ್" ಜರ್ನಲ್‌ನ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಪ್ರಕಾಶಕ ಹಿಲ್ಬರ್ಟ್ ಆಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದರು, ಅವರು "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರು; ಇದನ್ನು ಜರ್ಮನಿ ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಅಳವಡಿಸಲಾಯಿತು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ ಬಳಸಲಾದ ಪದಗಳಿಂದ ಎರಡೂ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಎಂಬ ಪದವು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದು ಬಹುಶಃ 16 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಇದು ವ್ಯಾನ್ ಹೆಲ್ಮಾಂಟ್ ಮತ್ತು 17 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ರಷ್ಯಾ, ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ ಮತ್ತು ಹಾಲೆಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ವಾಣಿಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಹೆಸರಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಶ್. ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಗೆ ಭಾಷಾಂತರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪೊಟಾಶೆ ಪದದ ಅರ್ಥ "ಮಡಕೆ ಬೂದಿ ಅಥವಾ ಬೂದಿ ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಬೇಯಿಸಿ"; XVI - XVII ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ. ಮರದ ಬೂದಿಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಬೇಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನಿಂದ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೀಟರ್ (ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ) ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ಗನ್‌ಪೌಡರ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಅರ್ಜಾಮಾಸ್ ಮತ್ತು ಅರ್ಡಾಟೋವ್ ಬಳಿಯ ಕಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊಬೈಲ್ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳಲ್ಲಿ (ಮೈದಾನಗಳು) ಬಹಳಷ್ಟು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು, ಅದು ತ್ಸಾರ್ ಅಲೆಕ್ಸಿ ಮಿಖೈಲೋವಿಚ್, ನಿಕಟ ಬೋಯಾರ್ ಬಿಐ ಮೊರೊಜೊವ್ ಅವರ ಸಂಬಂಧಿಗೆ ಸೇರಿತ್ತು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಇದು ಅರೇಬಿಕ್ ಪದ ಕ್ಷಾರ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಅಥವಾ, ಅವರು ಹೇಳಿದಂತೆ, ಕ್ಷಾರ ಲವಣಗಳು, ಬಹುತೇಕ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಸರುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು: ನ್ಯಾಟ್ರಾನ್, ಬೊರಾಕ್ಸ್, ವರೆಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕಾಳಿ (ಕಿಲಾ) ಪದವು ಸುತ್ತಲೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅರಬ್ ಬರಹಗಾರರಲ್ಲಿ 850, ನಂತರ ಖಲಿ (ಅಲ್-ಖಾಲಿ) ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳ ಚಿತಾಭಸ್ಮದಿಂದ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಅರೇಬಿಕ್ ಕಿಲ್ಜಿನ್ ಅಥವಾ ಕಲ್ಜನ್ (ಬೂದಿ) ಮತ್ತು ಖಲಾಜ್ (ಸುಟ್ಟು) ಈ ಪದಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಐಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಯುಗದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು "ಸ್ಥಿರ" ಮತ್ತು "ಬಾಷ್ಪಶೀಲ" ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. 17 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಫಿಕ್ಸಮ್ ಮಿನರೇಲ್ (ಖನಿಜ ಸ್ಥಿರ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ), ಕ್ಷಾರ ಫಿಕ್ಸಮ್ ಎಂಬ ಹೆಸರುಗಳಿವೆ. ಸಸ್ಯಾಹಾರಿ (ತರಕಾರಿ ಸ್ಥಿರ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಮತ್ತು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್), ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಷಾರ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ (ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ NH 3). ಕಪ್ಪು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೃದು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಕ್ಷಾರಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಸರಳ ದೇಹಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಅಡಿಟಿಪ್ಪಣಿಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರ ಕ್ಷಾರಗಳು (ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಾ) ಬಹುಶಃ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಸೂಚಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಅವುಗಳ ಘಟಕಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲ ತ್ರೈಮಾಸಿಕದ ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು (ಸೊಲೊವಿವ್, 1824), ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ವಿಮೆ, 1825), ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ಶೆಗ್ಲೋವ್, 1830); ಈಗಾಗಲೇ 1828 ರಲ್ಲಿ "ಡ್ವಿಗುಬ್ಸ್ಕಿ ಅಂಗಡಿ" ನಲ್ಲಿ. ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಕಾಳಿ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಂಬ ಹೆಸರು ಇದೆ. ಹೆಸ್ ಅವರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಪ್ರಕಟಣೆಯ ನಂತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್- ನಾನು; ಮೀ.[ಅರಬ್. ಕಲಿ] ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಕೆ), ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೋಹ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣಕಾರ್ಬನ್-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ (ಪೊಟ್ಯಾಶ್) ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
◁ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ನೇ, ನೇ. K-th ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು. ಕೆ ಲವಣಗಳು.ಪೊಟ್ಯಾಶ್, ನೇ, ನೇ. K-th ಉದ್ಯಮ. ಕೆ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್(lat. Kalium), ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು I ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಈ ಹೆಸರು ಅರೇಬಿಕ್ ಅಲ್-ಕಾಲಿ - ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ಮರದ ಬೂದಿಯಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾದ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತ) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಮೃದು, ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್; ಸಾಂದ್ರತೆ 0.8629 g / cm 3, ಟಿ pl 63.51ºC. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ವೇಗವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಇದು 7 ನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ (ಖನಿಜಗಳು: ಸಿಲ್ವಿನ್, ಕೈನೈಟ್, ಕಾರ್ನಲೈಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೋಡಿ). ಇದು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ತೆಗೆದ ಸುಮಾರು 90% ಲವಣಗಳನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಗೆಟರ್ ಆಗಿ, ಸೂಪರ್‌ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ KO 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು; Na ಜೊತೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು K - ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕಗಳು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ಯಾಲಿಯಮ್), ಕೆ ("ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಎಂದು ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 39.0983.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್): 39 K (93.10% ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಮತ್ತು 41 K (6.88%), ಹಾಗೆಯೇ ಒಂದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ 40 K (0.02%). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-40 T 1/2 ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಯುರೇನಿಯಂ -238 ನ T 1/2 ಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 3 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 1.28 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -40 ನ ಬಿ-ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ -40 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಪ್ರಕಾರದ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್)ಜಡ ಅನಿಲ ಆರ್ಗಾನ್ -40 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು). ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಉಪಗುಂಪು IA ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಸಂರಚನೆ 4 ರು 1, ಆದ್ದರಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಯಾವಾಗಲೂ +1 (ವೇಲೆನ್ಸಿ I) ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.227 nm ಆಗಿದೆ, ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು K + 0.133 nm ಆಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸತತ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಗಳು 4.34 ಮತ್ತು 31.8 eV. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ನೆಗೆಟಿವಿಟಿ)ಪೌಲಿಂಗ್ 0.82 ರ ಪ್ರಕಾರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇದು ಅದರ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
IN ಉಚಿತ ರೂಪ- ಮೃದು, ಬೆಳಕು, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೋಹ.
ಡಿಸ್ಕವರಿ ಇತಿಹಾಸ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಹತ್ತಿರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅನಲಾಗ್ - ಸೋಡಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೋಡಿಯಂ), ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1807 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ. ಡೇವಿ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ದೇವಿ ಹಂಫ್ರೆ). ಡೇವಿ, ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಿ, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೊಟ್ಯಾಶ್)ಮತ್ತು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ)ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಅವರು "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಎಂದು ಕರೆದರು (ಆದ್ದರಿಂದ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಮಾತನಾಡುವ ದೇಶಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು "ಸೋಡಿಯಂ". 1809 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ L. V. ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" (ಅರೇಬಿಕ್ ಅಲ್-ಕಾಲಿ - ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನಿಂದ) ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 2.41% ಆಗಿದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಹತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜಗಳು: ಸಿಲ್ವಿನ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲ್ವಿನ್) KCl (52.44% K), ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ (Na, K) Cl (ಈ ಖನಿಜವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl ನ ಹರಳುಗಳ ದಟ್ಟವಾದ ಸಂಕುಚಿತ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ), ಕಾರ್ನಲೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾರ್ನಲೈಟ್) KCl MgCl 2 6H 2 O (35.8% K), ವಿವಿಧ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲುಮೊಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕೈನೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕೈನೈಟ್) KCl MgSO 4 3H 2 O, ಪಾಲಿಹಲೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪಾಲಿಹಲಿತ್) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, ಅಲುನೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲುನೈಟ್) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 0.04% ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇರುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ಪ್ರಸ್ತುತ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ದ್ರವ ಸೋಡಿಯಂ ಕರಗಿದ KOH (380-450 ° C ನಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ KCl (760-890 ° C ನಲ್ಲಿ) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
Na + KOH = NaOH + K
700 ° C ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ K 2 CO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ KCl ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KCl \u003d 2K + Cl 2
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒತ್ತಲು ಮತ್ತು ಉರುಳಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಘನಾಕೃತಿಯ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್, ನಿಯತಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎ= 0.5344 nm. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0.8629 g/cm 3 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಕರಗುವ ಬಿಂದು 63.51 ° C) ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಶಾಖದಲ್ಲಿ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 761 ° C) ಆವಿಯಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಹಳ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ K 2 O 2 ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು KO 2 ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ (K 2 O 4):
2K + O 2 \u003d K 2 O 2, K + O 2 \u003d KO 2.
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೇರಳೆ-ಕೆಂಪು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ನೀರು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು S, SO 2 ಅಥವಾ S 2–:
8K + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಹೈಡ್ರೈಡ್ KN ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
2K + H 2 = 2KH
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಸ್)ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸುವುದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ.
ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಮೈಡ್ KNH 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2K + 2NH 3 fl. \u003d 2KNH 2 + H 2
K 2 O ಆಕ್ಸೈಡ್, K 2 O 2 ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, K 2 O 4 ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್, KOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, KI ಅಯೋಡೈಡ್, K 2 CO 3 ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು KCl ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮುಖ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೆ 2 ಒ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2K + K 2 O 2 \u003d 2K 2 O
ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ KOH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ (20 ° C ನಲ್ಲಿ ತೂಕದಿಂದ 49.10% ವರೆಗೆ). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರವು ಕ್ಷಾರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ( ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಷಾರ). KOH ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O \u003d 2K (ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು
Al 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O (ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೀಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ).
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನು-ವಿನಿಮಯ ಪೊರೆಗಳು ಮತ್ತು ಡಯಾಫ್ರಾಮ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು KCl ಅಥವಾ K 2 CO 3 ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ KOH ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + Cl 2 + H 2,
ಅಥವಾ Ca (OH) 2 ಅಥವಾ Ba (OH) 2 ನೊಂದಿಗೆ K 2 CO 3 ಅಥವಾ K 2 SO 4 ರ ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
ಘನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಕಣ್ಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಅದರ ದ್ರಾವಣಗಳ ಹನಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವು ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳ ತೀವ್ರವಾದ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಈ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕನ್ನಡಕ ಮತ್ತು ಕೈಗವಸುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬೇಕು. ಶೇಖರಣಾ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಗಾಜನ್ನು ನಾಶಮಾಡುತ್ತವೆ, ಕರಗುತ್ತವೆ - ಪಿಂಗಾಣಿ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ K 2 CO 3 (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.
ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ - ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಶೀತಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕೂಲಂಟ್)ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ.
ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಸ್ಯಗಳ ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಇದು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು): ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, KNO 3, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ K 2 CO 3 ಮತ್ತು ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಷ್ ಅನ್ನು ವಿಶೇಷ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಕೆಐ ಅನ್ನು ಔಷಧವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ("ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್") ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ಬಂಡೆಗಳುಆಹ್ ವಿಕಿರಣಶೀಲ 40 ಕೆ ಅವರ ವಯಸ್ಸನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
ದೇಹದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬಯೋಜೆನಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್)ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು K + ಅಯಾನು ಚಾನಲ್ಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಐಯಾನ್ ಚಾನೆಲ್‌ಗಳು)ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಪೊರೆಗಳ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜೈವಿಕ ಪೊರೆಗಳು), ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ವಹನದಲ್ಲಿ, ಹೃದಯ ಮತ್ತು ಇತರ ಸ್ನಾಯುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಮೂತ್ರಜನಕಾಂಗದ ಗ್ರಂಥಿಗಳ ಸ್ಟೀರಾಯ್ಡ್ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸರಾಸರಿ, ಮಾನವ ದೇಹವು (ದೇಹದ ತೂಕ 70 ಕೆಜಿ) ಸುಮಾರು 140 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನಕ್ಕಾಗಿ, ದೇಹವು ದಿನಕ್ಕೆ 2-3 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಕು. ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿ, ಒಣಗಿದ ಏಪ್ರಿಕಾಟ್, ಬಟಾಣಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಭರಿತ ಆಹಾರಗಳು.
ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವು ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾದ ಚರ್ಮದ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು ಕಣ್ಣಿಗೆ ಬಿದ್ದರೆ, ದೃಷ್ಟಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾದ ಗಾಯಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕೈಗವಸುಗಳು ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬಹುದು. ಇಗ್ನೈಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲದೊಂದಿಗೆ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಟಾಲ್ಕ್ ಮತ್ತು NaCl ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಖನಿಜ ತೈಲದ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹರ್ಮೆಟಿಕ್ ಮೊಹರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .
ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ 40 ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ
ನೊವೊಲಾಟಿನ್ಸ್ಕ್. ಕ್ಯಾಲಿಯಮ್, ಅರೇಬಿಕ್ ನಿಂದ. ಕಾಳಿ, ಕ್ಷಾರ. ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವು ಕಾಳಿಯ ಮೂಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 1807 ರಲ್ಲಿ ದೇವಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ವಿವರಣೆ 25000 ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳುಅದು ಅವರ ಬೇರುಗಳ ಅರ್ಥದೊಂದಿಗೆ ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಕೆಗೆ ಬಂದಿತು. ಮೈಕೆಲ್ಸನ್ A.D., 1865. ... ... ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು
- (ಕಾಲಿಯಮ್), ಕೆ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು I ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 39.0983; ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ; mp 63.51shC ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಜೈವಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ ... ... ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್- (ಕಾಲಿಯಮ್, ಎಸ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್), ಕೆಮ್. ಅಂಶ, ಚಾರ್. K, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 19, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ, ಹೊಳಪುಳ್ಳ ಲೋಹ, ಸಾಮಾನ್ಯ ta ನಲ್ಲಿ ಮೇಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; 1807 ರಲ್ಲಿ ದೇವಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಔದ್. ವಿ. 20° 0.8621 ನಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ತೂಕ 39.1, ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್; ಕರಗುವ ಬಿಂದು … ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ವಿಶ್ವಕೋಶ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್- (ಕಾಲಿಯಮ್), ಕೆ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು I ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 39.0983; ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ; mp 63.51°C ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಜೈವಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ ... ... ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು
- (ಚಿಹ್ನೆ ಕೆ), ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಇದನ್ನು ಮೊದಲು ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ 1807 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಅದಿರುಗಳು ಸಿಲ್ವಿನ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್), ಕಾರ್ನಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಹಲೈಟ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿದೆ ... ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು
ಗಂಡ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ (ಸೋಡಿಯಂ) ಗೆ ಹೋಲುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ತಳವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕಾಳಿ cf., neskl., ತರಕಾರಿ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಉಪ್ಪು; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಶುದ್ಧ ಪೊಟ್ಯಾಶ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕ್ಯಾಲಿಸ್ಟಿಕ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ... ... ಡಹ್ಲ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, pl. ಇಲ್ಲ, ಪುಲ್ಲಿಂಗ, ಮತ್ತು ಕಾಳಿ, ಅಸ್ಪಷ್ಟ, cf. (ಅರಬ್. ಪೊಟ್ಯಾಶ್) (ಕೆಮ್.). ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಕಾರ್ಬನ್-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಷಕೋವ್ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು. ಡಿ.ಎನ್. ಉಷಕೋವ್. 1935 1940 ... ಉಷಕೋವ್ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19. ಇದನ್ನು K (lat. Kalium) ಸಂಕೇತದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳ ವಸ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7440-09-7) ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೇಗನೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನೀರಿನಿಂದ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಜೈವಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಂದ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅವು ಇನ್ನೂ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.
ಹೆಸರಿನ ಇತಿಹಾಸ ಮತ್ತು ಮೂಲ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮಾರ್ಜಕ 11 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿತ್ತು. ಒಣಹುಲ್ಲಿನ ಅಥವಾ ಮರದ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೂದಿಯನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು (ಲೈ) ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಒಣ ಶೇಷ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಜೊತೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ K 2 SO 4 , ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl ಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
1807 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡೇವಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (KOH) ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಅದನ್ನು "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು (ಲ್ಯಾಟ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್; ಈ ಹೆಸರು ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಫ್ರೆಂಚ್, ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್, ಪೋರ್ಚುಗೀಸ್ ಮತ್ತು ಪೋಲಿಷ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿದೆ). 1809 ರಲ್ಲಿ, L.V. ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" (ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ಯಾಲಿಯಮ್, ಅರೇಬಿಕ್ ಅಲ್-ಕಾಲಿ - ಪೊಟ್ಯಾಶ್) ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಜರ್ಮನ್, ಅಲ್ಲಿಂದ ಉತ್ತರ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ ಯುರೋಪ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಷೆಗಳಿಗೆ (ರಷ್ಯನ್ ಸೇರಿದಂತೆ) ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಆರಿಸುವಾಗ "ಗೆದ್ದಿದೆ" - ಕೆ.
ರಶೀದಿ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಕರಗಿದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಇರುವುದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕರಗುವಿಕೆ (600-650 ° C), ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನೇರಗೊಳಿಸಿದ ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (12% ವರೆಗೆ) ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
ಕೆ + + ಇ - → ಕೆ
2Cl - - 2e - → Cl 2
ಕ್ಷಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:
4OH - - 4e - → 2H 2 O + O 2
ಕರಗಿದ ನೀರು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಸಿಲಿಂಡರ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಿಲಿಂಡರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆನೋಡ್ ಅನ್ನು ನಿಕಲ್ (ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ (ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ) ಸಿಲಿಂಡರ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೊಸದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ತುಂಬಾ ಹಗುರವಾದ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ. ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬರ್ನರ್‌ನ ಜ್ವಾಲೆಯೊಳಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಗುಲಾಬಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು) ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ತಾಜಾ ಕಟ್ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹಾಳಾಗುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಸಂಪರ್ಕದೊಂದಿಗೆ, ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕುಸಿಯಬಹುದು. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕೋನ್ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. Na, Tl, Sn, Pb, Bi ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಲೇಖನದ ವಿಷಯ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್(Kalium) K, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 1 (Ia) ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 19, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 39.0983. ಇದು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 39 ಕೆ (93.259%) ಮತ್ತು 41 ಕೆ (6.729%), ಹಾಗೆಯೇ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 40 ಕೆ ~10 9 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಇದರ ಪಾಲು ಕೇವಲ 0.01% ಆಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆರ್ಗಾನ್ 40 ಆರ್‌ಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ, ಇದು 40 ಕೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, 40 ಕೆ ಎಲ್ಲದರಲ್ಲೂ ಇರುತ್ತದೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು, ಬಹುಶಃ, ಅವುಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಆರ್ಗಾನ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಬಂಡೆಗಳ ವಯಸ್ಸನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು 40 ಕೆ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 15.52 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಕೃತಕ ಐಸೊಟೋಪ್ 42 K ಅನ್ನು ಔಷಧ ಮತ್ತು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
+1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಶ್ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ K 2 CO 3 - ಮರದ ಬೂದಿಯಿಂದ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಅವರು 1807 ರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (KOH) ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು. ಡೇವಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿದ "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಎಂಬ ಹೆಸರು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನಿಂದ ಈ ಅಂಶದ ಮೂಲವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ಗೆ ಅರೇಬಿಕ್ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಬಂದಿದೆ - "ಅಲ್-ಕಾಲಿ". "ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್" ಪದವನ್ನು ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಾಮಕರಣಕ್ಕೆ 1831 ರಲ್ಲಿ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಶಿಕ್ಷಣತಜ್ಞ ಹರ್ಮನ್ ಹೆಸ್ (1802-1850) ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ವಿತರಣೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ.
ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಶುದ್ಧ ರೂಪಪ್ರಾಚೀನ ಸಮುದ್ರಗಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಖನಿಜಗಳು ಸಿಲ್ವಿನ್ (KCl) ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ (NaCl ಮತ್ತು KCl ನ ಮಿಶ್ರ ಉಪ್ಪು). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡಬಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl MgCl 2 6H 2 O (ಕಾರ್ನಲೈಟ್) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ K 2 Mg 2 (SO 4) 3 (ಲ್ಯಾಂಗ್ಬೀನೈಟ್) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಬೃಹತ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಮೊದಲು 1856 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಸ್ಫರ್ಟ್ (ಜರ್ಮನಿ) ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಅವುಗಳಿಂದ 1861 ರಿಂದ 1972 ರವರೆಗೆ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಷ್ ಅನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು.
ಸಾಗರದ ನೀರು ಸುಮಾರು 0.06% ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಲ್ಟ್ ಲೇಕ್ ಅಥವಾ ಮೃತ ಸಮುದ್ರದಂತಹ ಕೆಲವು ಒಳನಾಡಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.5% ನಷ್ಟು ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂಶವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಲಾಭದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಜೋರ್ಡಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬೃಹತ್ ಸ್ಥಾವರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೃತ ಸಮುದ್ರದಿಂದ ಲಕ್ಷಾಂತರ ಟನ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬಹುತೇಕ ಸಮನಾಗಿ ಹೇರಳವಾಗಿದ್ದರೂ, ಸಾಗರದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಸುಮಾರು 30 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ದೊಡ್ಡ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯದಿಂದಾಗಿ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಬಂಡೆಗಳಿಂದ ಸೋರಿಕೆಯಾಗುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಹವಾಮಾನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಸಾವಿರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮಾತ್ರ ಸಮುದ್ರದ ಜಲಾನಯನ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ತಲುಪುತ್ತವೆ ಮತ್ತು 998 ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿವೆ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. "ಮಣ್ಣು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಅದರ ಅದ್ಭುತ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ" ಎಂದು ಅಕಾಡೆಮಿಶಿಯನ್ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಎವ್ಗೆನಿವಿಚ್ ಫರ್ಸ್ಮನ್ (1883-1945) ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಸ್ಯ ಜೀವನದ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಕಾಡು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಲಭ್ಯತೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಸಸ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಎಲೆಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹಳೆಯವುಗಳು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಕಾಂಡವು ತೆಳ್ಳಗೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೀಜಗಳು ಮೊಳಕೆಯೊಡೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಸ್ಯದ ಹಣ್ಣುಗಳು - ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹಣ್ಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆದ ಸಸ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಿಹಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೊರತೆಯನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಿಂದ ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಹೊಂದಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧವಾಗಿದೆ (95%). ಕೆಸಿಎಲ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ 90% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.
2003 ರಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ವಿಶ್ವ ಉತ್ಪಾದನೆಯು 27.8 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳೆಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ (ಕೆ 2 ಒ ಪ್ರಕಾರ, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಂಶವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆ 2 ಒ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಇವುಗಳಲ್ಲಿ 33% ಕೆನಡಾದಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ವಿಶ್ವ ಉತ್ಪಾದನೆಯ 13% ಉತ್ಪಾದನಾ ಸಂಘಗಳಾದ ಉರಲ್ಕಲಿ ಮತ್ತು ಬೆಲರುಸ್ಕಲಿಯಿಂದ ಪಾಲನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು 63.51 ° C ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು 761 ° C ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಾಗಿದೆ. ಇದು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕೆಂಪು-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಸುಲಭದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ KO 2 .
ನೀರು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸ್ಫೋಟ ಮತ್ತು ದಹನದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ - ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು N 2 ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
200-350 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ KH ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಉಜ್ಜಿದಾಗ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. 250-500 ° C ನಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಇದು C 8 K-C 60 K ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೇಯರ್ಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (35.9 ಗ್ರಾಂ 100 ಮಿಲಿ -70 ° C ನಲ್ಲಿ) ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು 1808 ರಲ್ಲಿ ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಅವರು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗಮನಿಸಿದರು. ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು 1863 ರಲ್ಲಿ T. ವೇಲ್ ಅವರು ಪಡೆದ ನಂತರ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ದ್ರವ ಲಿಥಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂ, ಸತು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ KNa 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು 7 ° C ನಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಕನಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನಗಳುಸುಮಾರು 35 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಕ್ರಮವಾಗಿ 270 ಮತ್ತು 180 ° C ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳೊಂದಿಗೆ KHg 2 ಮತ್ತು KHg ಎಂಬ ಎರಡು ಪಾದರಸವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನೇಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಆಲ್ಕೋಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕರಗಿದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತೇಲುವುದಿಲ್ಲ. ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ತೊಂದರೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ವಿಧಾನವು ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ 850 ° C ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಕಡಿತ, ಮೊದಲ ನೋಟದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ರಮವನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ). ಆದಾಗ್ಯೂ, 850-880 ° C ನಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ:
Na(g) + K + (g) Na + (g) + K(g)
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಮೊದಲೇ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು 99.5% ಶುದ್ಧತೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಿದ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಗಣೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 15-55% ಸೋಡಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ನಲ್ಲಿ ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನ) ದ್ರವ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಸಾಗಿಸಲು ಸುಲಭ.
ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
6KCl + 2Al + 4CaO = 3CaCl 2 + CaO ಅಲ್ 2 O 3 + 6K
ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ ಮತ್ತು ದುಬಾರಿಯಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರಪಂಚದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 500 ಟನ್ಗಳು). ಒಂದು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪ್ರದೇಶಗಳುಅನ್ವಯಗಳು - ಲೋಹದ ನೇರ ದಹನದಿಂದ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ KO 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಕೆಲವು ವಿಧದ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಚರ್ಮದ ತೀವ್ರವಾದ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಸಣ್ಣ ತುಂಡುಗಳು ಸಹ ಕಣ್ಣಿಗೆ ಬಿದ್ದರೆ, ದೃಷ್ಟಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಇಗ್ನೈಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲದಿಂದ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಟಾಲ್ಕ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಖನಿಜ ತೈಲದ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೆರೆಮೆಟಿಕ್ ಮೊಹರು ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ತ್ಯಾಜ್ಯಗಳನ್ನು ಒಣ ಎಥೆನಾಲ್ ಅಥವಾ ಪ್ರೊಪನಾಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಲ್ಕೋಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹಲವಾರು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳೆಂದರೆ:
KHC 4 H 4 O 6 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಟಾರ್ಟ್ರೇಟ್
KClO 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್
K 2 Na 6H 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಡಿಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾನಿಟ್ರೋಕೊಬಾಲ್ಟೇಟ್ (III) ಹೈಡ್ರೇಟ್
ಕೆ 2 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೋಪ್ಲಾಟಿನೇಟ್ (IV)
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ K 2 O ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KNO 2 + 6K = 4K 2 O + N 2
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಜೈಡ್ ಕೆಎನ್ 3 ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಅಥವಾ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸ್ಪಾಂಜ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಟಿವೇಟರ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ K 2 O 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಕಷ್ಟ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ KO 2 ಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ NO ನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಉತ್ತಮ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಲೋಹದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಉಪ್ಪು H 2 O 2 ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸಾಮಾನ್ಯ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ KO 2 (ಕಿತ್ತಳೆ) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿ ನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಟದ ಮುಖವಾಡಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬ್ಯಾಕ್ಅಪ್ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
KO 2 ನ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಸೆಸ್ಕ್ವಿಆಕ್ಸೈಡ್ "K 2 O 3" ಡಾರ್ಕ್ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಪೌಡರ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.ಇದು ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದು ಡೈನಾಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್-ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ [(K +) 4 (O 2 2–)(O 2 –) 2] ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಓಝೋನೈಡ್ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಜಲರಹಿತ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯ ಮೇಲೆ ಓಝೋನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ KO 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ನಂತರ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು (ಕೆಂಪು) ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗಾಗಿ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ KOH ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಇದರ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರು "ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್" ಜೀವಂತ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ನಾಶಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರಪಂಚದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 0.7 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳು). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ನಂತರ ಶೋಧಕದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರವ್ಯ ಮಾರ್ಜನಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಕೆಎಫ್ ಅಪರೂಪದ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾರೋಬೈಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಫ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ ಪುಟ್ಟಿಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಕನ್ನಡಕಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಕೆಸಿಎಲ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಸಿಲ್ವಿನ್, ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್, ಕಾರ್ನಲೈಟ್.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್‌ನಿಂದ ಗ್ಯಾಲರ್ಜಿ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋಟೇಶನ್ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಲರ್ಜಿ (ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ - "ಉಪ್ಪು ವ್ಯಾಪಾರ") ನೈಸರ್ಗಿಕ ಉಪ್ಪಿನ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಖನಿಜ ಲವಣಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವಿಧಾನಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಹಾಲರ್ಜಿಕಲ್ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ವಿಧಾನವು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ KCl ಮತ್ತು NaCl ಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಬಹುತೇಕ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಲವಣಗಳ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ ಅನ್ನು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರವು ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಭಾಗವನ್ನು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೋಧನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ನ ಹೊಸ ಭಾಗವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ತಾಯಿಯ ಮದ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು, ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಫ್ಲೋಟೇಶನ್ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ತೇವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ರಸಗೊಬ್ಬರವಾಗಿದೆ. ರಸಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯ ಜೊತೆಗೆ, ಇದನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಅದರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ಅಮೋನಿಯದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೆಬಿಆರ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಮೂಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಹಿಂದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ನಿದ್ರಾಜನಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ("ಬ್ರೋಮಿನ್"). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಏಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ KI ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಕಾರಣ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಢ ಗಾಜಿನ ಬಾಟಲಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೇಟ್ KIO 3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಂಕೀರ್ಣ K ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಮವಾಗಿ K ಮತ್ತು K ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಔಷಧ ಮತ್ತು ಪಶುವೈದ್ಯಕೀಯ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಔಷಧವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯೋಡೋಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಫಾಗಿಂಗ್ ವಿರೋಧಿ ಏಜೆಂಟ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪರಿವರ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿದೆ, ಮೈಕ್ರೋಫರ್ಟಿಲೈಸರ್.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಕೆ 2 ಎಸ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ:
ಕೆ 2 ಎಸ್ = 2 ಕೆ + + ಎಸ್ 2– ; S 2– + H 2 O HS – + OH –
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಕಡಿತ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಫೋಟೋಸೆನ್ಸಿಟಿವ್ ಎಮಲ್ಷನ್‌ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ ಟ್ರೀಟ್‌ಮೆಂಟ್ ಫಾರ್ಮುಲೇಶನ್‌ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಇದನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ KHS ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಭಾರೀ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ಕೆಎಸ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎನ್ (ಎನ್= 2–6). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಕುದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಲಿವರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಕೆಎಸ್ ಮಿಶ್ರಣ ಎನ್ಮತ್ತು K 2 S 2 O 3.
ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸಲ್ಫೈಡಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಲಿವರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಔಷಧಿಚರ್ಮ ರೋಗಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೀಟನಾಶಕವಾಗಿ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ K 2 SO 4 ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಸರೋವರಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಕೇಕಿಂಗ್ ಅಲ್ಲ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಲೈನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಯಾವುದೇ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು.
ಆಲಮ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO 3 ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಫೈಯಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಪ್ರಮುಖ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಎರಡನ್ನೂ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಧಿಕ ಬೆಲೆಉತ್ಪಾದನೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಕಪ್ಪು ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ, ಪಂದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಇದನ್ನು ಮಾಂಸ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ K 2 CO 3 ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಅಮಾನತುಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಆಗಿ ನೆಫೆಲಿನ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಸಸ್ಯದ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂರ್ಯಕಾಂತಿ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿದೆ - 36.3%. ಉರುವಲಿನ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ - 3.2% (ಸ್ಪ್ರೂಸ್ ಉರುವಲು) ನಿಂದ 13.8% (ಬರ್ಚ್ ಉರುವಲು). ಪೀಟ್ ಬೂದಿಯಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಇದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಲೆನ್ಸ್‌ಗಳು, ಕಲರ್ ಟೆಲಿವಿಷನ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೊಸೆಂಟ್ ಲ್ಯಾಂಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಗಾಜನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪಿಂಗಾಣಿ, ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಕೆಂಪು-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅಥವಾ ಫೆರೋಮಾಂಗನೀಸ್ನ ಆನೋಡಿಕ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್, ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೆನ್ಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಯಾಕ್ರರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ KH ಒಂದು ಬಿಳಿ ಘನವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾದ ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು:
KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
KH + CO 2 \u003d K (HCOO) (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫಾರ್ಮೇಟ್)
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (I) ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
2KH + H 2 S = K 2 S + 2H 2
KH + HCl \u003d KCl + H 2
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ KCN, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ HCN ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಮೇಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫಾರ್ಮೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ಯಾನೊಕ್ಯುಪ್ರೇಟ್ (I) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಚಿನ್ನದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ನಿಜ, ಈ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಸೈನೋ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ಯಾನೋರೇಟ್ (I):
4Au + 8KCN + 2H 2 O + O 2 \u003d 4K + 4NaOH
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕಳಪೆ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಒಂದು ಕಾರಕವಾಗಿದೆ, ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್ ಗಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಮಾಡಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಮನುಷ್ಯರಿಗೆ ಮಾರಕ ಡೋಸ್ 120 ಮಿಗ್ರಾಂ.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪಾಲಿಡೆಂಟೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು ಹಲವಾರು ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಪಾಲಿಯೆಸ್ಟರ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಕಿರೀಟ ಈಥರ್‌ಗಳು).
ಕ್ರೌನ್ ಈಥರ್‌ಗಳು (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಕಿರೀಟದಿಂದ - ಕಿರೀಟದಿಂದ) ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ 11 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಕ್ರೌನ್ ಈಥರ್‌ಗಳ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ, ಚಕ್ರದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ "ಕಿರೀಟ" ಪದದ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಹೆಸರುಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ 12-ಕಿರೀಟ-4 (ಚಿತ್ರ 1) ಅನ್ನು 1,4,7,10,13-ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೊಸೈಕ್ಲೋಡೋಡೆಕೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಫಾರ್ಮುಲಾಸಂಯುಕ್ತಗಳು 12-ಕಿರೀಟ-4.
ಕ್ರೌನ್ ಈಥರ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಕ್ರೌನ್ ಈಥರ್‌ನ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಕುಳಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಯಾನು-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಲ್ಲಿಯೇ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಕಿರೀಟ ಈಥರ್ ಕುಹರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು 6 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಿರೀಟ ಈಥರ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 18-ಕಿರೀಟ -6 (ಚಿತ್ರ 2).
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಫಾರ್ಮುಲಾಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಕೀರ್ಣ 18-ಕಿರೀಟ-6 .
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ(ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಜೀವಕೋಶಗಳು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (0.12-0.16 mol/l), ಆದರೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕೆಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು (0.01 mol/l). ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಅಂಶವು ಬಾಹ್ಯಕೋಶದ ದ್ರವದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು 0.12 mol / l) ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಅಂತರಕೋಶದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಯ ಒಳ ಮತ್ತು ಹೊರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಗ್ರೇಡಿಯಂಟ್ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಪೊರೆಯ ವಿರುದ್ಧ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನರ ನಾರುಗಳು ಪ್ರಚೋದನೆಗಳನ್ನು ರವಾನಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪೊರೆಯ ಹೊರ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಆಂತರಿಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಸ್ನಾಯುಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ದೈಹಿಕ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ಪ್ರಚೋದಕಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಅವರು ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಗಳ ಪ್ರಸರಣಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತಾರೆ. ಮಾನವನ ಮನಸ್ಸು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೆಲವು ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಖನಿಜಕಾರ್ಟಿಕಾಯ್ಡ್ಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಬಯೋಮೆಂಬರೇನ್‌ಗಳು, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಅಯಾನುಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯನ್ನು (ಸಾರಿಗೆ) ವೇಗವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ. ಜೀವಕೋಶದ ಗೋಡೆಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಅವರು ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸುತ್ತಾರೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಅವಲಂಬಿತ ಕಿಣ್ವಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಜೀವಕೋಶವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸೂಕ್ತವಾದ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳ ಮಾದರಿ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು ಕಿರೀಟ ಈಥರ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಜೀವಕಗಳು (ವ್ಯಾಲಿನೋಮೈಸಿನ್ ನಂತಹ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮೈಟೊಕಾಂಡ್ರಿಯಾಕ್ಕೆ ಸಾಗಿಸುತ್ತವೆ.
(Na + –K +) -ATPase (ಅಡೆನೊಸಿನ್ ಟ್ರೈಫಾಸ್ಫೇಟೇಸ್) ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗೆ, ATP, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಿಸುವ ಪೊರೆಯ ಕಿಣ್ವವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾರಿಗೆ ATPase ಕಿಣ್ವಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಲವು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಕಿಣ್ವದ ಸಕ್ರಿಯ ಸೈಟ್‌ಗಳ ಸಂಬಂಧವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರೆದಂತೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಿಣ್ವದಲ್ಲಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಪೊರೆಯ ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಟಿಪಿಯ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದೊಂದಿಗೆ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಂಶಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಆಯ್ದ ಚಲನೆಯೂ ಇದೆ (ನಾ-ಕೆ ಪಂಪ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆ).
ಮಗುವಿನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ದೈನಂದಿನ ಅವಶ್ಯಕತೆ 1 ಕೆಜಿ ತೂಕಕ್ಕೆ 12-13 ಮಿಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು ವಯಸ್ಕರಲ್ಲಿ - 2-3 ಮಿಗ್ರಾಂ, ಅಂದರೆ. 4-6 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಆಹಾರದಿಂದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾನೆ.
ಎಲೆನಾ ಸವಿಂಕಿನಾ
