ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉತ್ಪಾದನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 2 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್
ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ನ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿವರಣೆ:
ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್(ii)- ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣ.
2. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C).
ಇಂಗಾಲ.
3.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಬೂದು ಬಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ:
CuO + 2S → Cu + S 2 O (t = 150-200 o C).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಗಂಧಕ.
4. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ:
3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 O 3 (t = 1000-1100 o C).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ.
5.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ:
CuO + Cu → Cu 2 O (t = 1000-1200 o C).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
6. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಜೊತೆಗೆ ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್:
CuO + Li 2 O → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹರಿವಿನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಕಪ್ರೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
7. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ:
CuO + Na 2 O → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹರಿವಿನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಕಪ್ರೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
8.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ:
CuO + CO → Cu + CO 2.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
9. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗ್ರಂಥಿ:
CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 O 4 (t o).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಫೆರೈಟ್. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.
10. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ:
CuO + 2HF → CuF 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು.
11.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ:
CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು .
ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇದೇ ರೀತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ(II) ಮತ್ತು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ.
12. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್):
CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು .
13. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡಿನ್ ಜೊತೆ:
CuO + 2HI → CuI 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರ ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು .
14. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಜೊತೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ :
CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸೋಡಿಯಂ ಕಪ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು .
15.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಜೊತೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ :
CuO + 2KOH → K 2 CuO 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಪ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು .
16.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ:
CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರ 20-30%. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೊಕ್ಸೊಪ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
17.ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(II) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ:
2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಪ್ರೇಟ್ (III) ಮತ್ತು
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಬಹಳಷ್ಟು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಇದ್ದಾರೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ತಾಮ್ರಕ್ಕೂ ಈ ಗುಣವಿದೆ. ಅವಳು ಮೂರು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾಳೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡೋಣ.
ತಾಮ್ರ(I) ಆಕ್ಸೈಡ್
ಇದರ ಸೂತ್ರವು Cu 2 O. ಕೆಲವು ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಹೆಮಿಯಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಯುಪ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇದು ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಕೇವಲ 1240 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವವರು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕ್ಷಾರ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದ್ದರೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಪಡೆಯುವುದು
ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ನಂತರದ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಬಹುದು. ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಇತರ, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ತಾಮ್ರದ ಉಪ್ಪಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಗ್ಲಾಸ್ ಪೇಂಟಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ; ಹಡಗಿನ ನೀರೊಳಗಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಫೌಲಿಂಗ್‌ನಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಬಣ್ಣಗಳ ಅಂಶ. ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕವಾಟಗಳು ಇಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್
ಇದರ ಸೂತ್ರವು CuO ಆಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇದು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ವಸ್ತುವು ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಡೈವಲೆಂಟ್ ತಾಮ್ರದ ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕಪ್ರೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ನ ವಿಘಟನೆಯು ಸುಮಾರು 1100 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಿಂದ ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ಒಂದು ಷರತ್ತಿನಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು - ತಾಪನ ತಾಪಮಾನವು 1100 ° C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರಬೇಕು. ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ನೈಟ್ರೇಟ್, ಡೈವಲೆಂಟ್ ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಸಿರು ಅಥವಾ ಬಣ್ಣ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಂತಕವಚ ಮತ್ತು ಗಾಜು, ಮತ್ತು ನಂತರದ ತಾಮ್ರ-ಮಾಣಿಕ್ಯ ವಿಧವನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಸ್ತುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಮ್ರ(III) ಆಕ್ಸೈಡ್
ಇದರ ಸೂತ್ರವು Cu 2 O 3 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಬಹುಶಃ ಸ್ವಲ್ಪ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ - ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕೆಂಪು ಹರಳುಗಳ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯು 400 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ.
ರಶೀದಿ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸಿಡಿಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಡೈವಲೆಂಟ್ ಕಾಪರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಅಗತ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇದು ಸಂಭವಿಸಬೇಕಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅದರ ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು - ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ - ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತೀರ್ಮಾನ
ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಷ್ಟೆ. ತಾಮ್ರವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಇವೆ. ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ನಾವು ಅವುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ಬಾರಿ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ.
ತಾಮ್ರ (Cu) ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ IB ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇದೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಸೂತ್ರ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಿ 1s 2 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜಂಪ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ನಿಂದ 3d ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗೆ ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ, ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು +2 ಸಾಧ್ಯ. +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅಸಮಾನತೆಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CuI, CuCl, Cu 2 O, ಇತ್ಯಾದಿ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cl ಮತ್ತು OH. +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ತಾಮ್ರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಗಾಢ ಕೆಂಪು (ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳು) ಮತ್ತು ಹಳದಿ (ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳು), CuCl ಮತ್ತು CuI ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Cu 2 S ಕಪ್ಪು-ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು +2 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳು ನೀಲಿ ಮತ್ತು ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ತಾಮ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಮೃದುವಾದ, ಮೆತುವಾದ ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರದ ಬಣ್ಣವು ಕೆಂಪು-ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ತಾಮ್ರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿಯಲು ಶಾಖದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು:
ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ
ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗಿನ ಸಲ್ಫರ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಸುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಎರಡರ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಪುಡಿಮಾಡಿದ Cu ಮತ್ತು S ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು 300-400 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಸಲ್ಫರ್ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 400 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ:
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ
ತಾಮ್ರವು ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ CuHal 2 ನೊಂದಿಗೆ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ Hal F, Cl ಅಥವಾ Br:
Cu + Br 2 = CuBr 2
ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ತಾಮ್ರ (I) ಅಯೋಡೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ತಾಮ್ರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ
ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ; ಇದರರ್ಥ ತಾಮ್ರವು ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ
- ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ
ತಾಮ್ರವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
ತಾಮ್ರವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ (SO 2 ರಲ್ಲಿ) ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
- ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ HNO 3 ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತಾಮ್ರ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
3Cu + 8HNO 3 (ವ್ಯತ್ಯಾಸ.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸಾರಜನಕ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನದಲ್ಲಿದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 ರ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಬದಲಿಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಪರ್ಧೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ (Cu):
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ
ತಾಮ್ರವು ಕೆಲವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NO 2, NO, N 2 O ನಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ತಾಮ್ರವನ್ನು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ 0 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು N 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ (ಸಲ್ಫರ್) ಬದಲಿಗೆ, ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ:
ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ
1000-2000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವಾಗ, ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
ಅಲ್ಲದೆ, ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
ಲೋಹದ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ
ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಚಟುವಟಿಕೆ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಲಕ್ಕೆ) ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓
ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಹ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವುದೇ ವಿರೋಧಾಭಾಸಗಳಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ತಾಮ್ರವು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
ನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಹಲಗೆಗಳ ಎಚ್ಚಣೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮೈಕ್ರೊ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಮ್ರದ ತುಕ್ಕು
ತೇವಾಂಶ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ತಾಮ್ರವು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಮ್ರದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಾಮ್ರದ (II) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೊಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ನ ಸಡಿಲವಾದ ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಝಿಂಕ್ Zn IV ನೇ ಅವಧಿಯ IIB ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ 3d 10 4s 2 ನಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ. ಸತುವು, +2 ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಒಂದೇ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ZnO ಮತ್ತು ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Zn(OH) 2 ಅನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಶೇಖರಿಸಿದಾಗ ಸತುವು ಕ್ಷೀಣಿಸುತ್ತದೆ, ZnO ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ತೆಳುವಾದ ಪದರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆರ್ದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
ಸತು ಆವಿಯು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ತೆಳುವಾದ ಪಟ್ಟಿಯು ಬರ್ನರ್ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳಗಿದ ನಂತರ, ಅದರಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ:
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಲೋಹೀಯ ಸತುವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:
ಝಿಂಕ್ ನೇರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ನೈಟ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಸತುವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸತುವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಇತರ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಸತುವು ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಸತುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ತರಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ತಾಮ್ರದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
800-900 o C (ಕೆಂಪು ಶಾಖ) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಸತುವು ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದು, ಸೂಪರ್ಹೀಟೆಡ್ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2
ಸತುವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್.
ಸತುವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ರಚಿಸಬಹುದು.
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (0.5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದಿಕ್ಕು ತಾಪಮಾನ, ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣ, ಲೋಹದ ಶುದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯದಿಂದ ಕೂಡ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಸತುವು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಜಿನ್ಕೇಟ್ಗಳುಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2
ಜಲರಹಿತ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ, ಸತುವು, ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ zincatesಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್:
ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಸತುವು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದ್ದು, ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾಕ್ಕೆ ತಗ್ಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಸತುವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
ಸತುವು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಚಟುವಟಿಕೆ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಲಕ್ಕೆ) ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4
ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ VIB ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಲಿಪ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು
+2, +3 ಮತ್ತು +6 ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ USE ಪ್ರೋಗ್ರಾಂನ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ ಯಾವುದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸವೆತಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.
ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
600 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಲೋಹೀಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಡುತ್ತದೆ:
4Cr + 3O 2 = o ಟಿ=> 2Cr 2 O 3
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ
ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ (ಕ್ರಮವಾಗಿ 250 ಮತ್ತು 300 o C):
2Cr + 3F 2 = o ಟಿ=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl 2 = o ಟಿ=> 2CrCl 3
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕೆಂಪು ಶಾಖದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (850-900 o C):
2Cr + 3Br 2 = o ಟಿ=> 2CrBr 3
ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ
ಲೋಹೀಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ 1000 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:
2Cr + N 2 = oಟಿ=> 2CrN
ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ
ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಎರಡನ್ನೂ ರಚಿಸಬಹುದು:
Cr+S= ಒ ಟಿ=> CRS
2Cr+3S= ಒ ಟಿ=> ಸಿಆರ್ 2 ಎಸ್ 3
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ). ಇದರರ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೆಂಪು-ಬಿಸಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಹೀಟೆಡ್ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ನಡುವೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
2Cr + 3H 2 O = ಒ ಟಿ=> Cr 2 O 3 + 3H 2
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ +3:
Cr + 6HNO 3 (conc.) = ಟಿ ಒ=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) = ಟಿ ಒ=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಕಡಿತದ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು N 2 ಆಗಿದೆ:
10Cr + 36HNO 3 (razb) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ H 2 ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರವೇಶದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (razb.) \u003d CrSO 4 + H 2
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವಾಗ ಹೊರಾಂಗಣದಲ್ಲಿ, ಬೈವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ +3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ತಕ್ಷಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗಿನ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು +6 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು:
ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಐರನ್ ಫೆ, VIIIB ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 26 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಕೆಳಕಂಡಂತಿರುತ್ತದೆ 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , ಅಂದರೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು d-ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ d-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 ಮತ್ತು +3 ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. FeO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು Fe(OH) 2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ, Fe 2 O 3 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು Fe(OH) 3 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್. ಆದ್ದರಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (lll) ಕ್ಷಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕುದಿಸಿದಾಗ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜಲರಹಿತ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ತುಂಬಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3 ಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಪರೂಪದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6 ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಫೆರೇಟ್‌ಗಳು, ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲದ "ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಮ್ಲ" H 2 FeO 4 ನ ಲವಣಗಳು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಮಾಧ್ಯಮದ ಸಾಕಷ್ಟು ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಫೆರೇಟ್‌ಗಳು ನೀರನ್ನು ಸಹ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತವೆ, ಅದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ.
ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರೂಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಕಬ್ಬಿಣ ಪ್ರಮಾಣದ, Fe 3 O 4 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಮಿಶ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು FeO∙Fe 2 O 3 ಸೂತ್ರದಿಂದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಕಬ್ಬಿಣದ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
3Fe + 2O 2 = ಟಿ ಒ=> Fe 3 O 4
ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
Fe+S= ಟಿ ಒ=> FeS
ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್:
Fe + 2S = ಟಿ ಒ=> FeS2
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ
ಅಯೋಡಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣವು +3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (lll):
2Fe + 3F 2 = ಟಿ ಒ=> 2FeF 3 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (lll)
2Fe + 3Cl 2 = ಟಿ ಒ=> 2FeCl 3 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (lll)
ಅಯೋಡಿನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:
Fe + I 2 = ಟಿ ಒ=> FeI 2 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯೋಡೈಡ್ (ll)
ಫೆರಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಅಯೋಡಿನ್ I 2 ಅನ್ನು ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. FIPI ಬ್ಯಾಂಕ್‌ನಿಂದ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ
ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಲೋಹಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ):
ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ
ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಇದರರ್ಥ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ (ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ H 2 SO 4 (conc.) ಮತ್ತು HNO 3 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು):
Fe + H 2 SO 4 (diff.) \u003d FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
ಅಂತಹ ಟ್ರಿಕ್ಗೆ ಗಮನ ಕೊಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಅದರ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಯಾವ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಪ್ರಶ್ನೆಯಾಗಿ. ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವು +2 ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಳವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ (s.o. +3 ವರೆಗೆ) ಅರ್ಥಗರ್ಭಿತ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲಿ ಬಲೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕುದಿಸಿದಾಗ ಅದು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2Fe + 6H 2 SO 4 = ಒ ಟಿ=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 = ಒ ಟಿ=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ+2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು +3 ಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.
ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು (ತುಕ್ಕು).
ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೇಗನೆ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕುದಿಸಿದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೆಂಪು ಶಾಖದ ತಾಪಮಾನ (> 800 ° C) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಆ..
ಕಪ್ರಮ್ (Cu) ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು +2 ನೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಇದು ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cu ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ O ಎಂಬ ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿರುವ ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು: +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ - ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cu2O ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 - ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO. ಅವರು ಒಂದೇ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೂ ಸಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಲೋಹವು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿರುವ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಪ್ರಮ್ನ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 29 ರೊಂದಿಗಿನ ಈ ಸರಳ ವಸ್ತುವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೂಡ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 2Cu + O2 → 2CuO.
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 143.1 g/mol ನಷ್ಟು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಂದುಬಣ್ಣದ ಕೆಂಪು ಘನವಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವು 1235 ° C ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, 1800 ° C ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸಂಕೀರ್ಣ + ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಸಂಕೀರ್ಣ 2+ ಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು CuCl2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅರೆವಾಹಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ, Cu2O ಹೆಚ್ಚು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
ಹೆಮಿಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ತಾಮ್ರ(I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, +1 ಡಿಗ್ರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇತರ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಮಿಯಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.
ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಕೆಂಪು ಅದಿರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ (ಇದು ಮಾಣಿಕ್ಯ ಕ್ಯೂ ನಂತಹ ಹಳೆಯ ಹೆಸರು), ಇದನ್ನು ಖನಿಜ "ಕ್ಯುಪ್ರೈಟ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವನ ಶಿಕ್ಷಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ತುಂಬಾ ಸಮಯ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಹೆಮಿಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕವಾಗಿ, ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ, ನೀರೊಳಗಿನ ಅಥವಾ ಸಮುದ್ರದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಫೌಲಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, Cu2O ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಣಾಮವು ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಇನ್ಹೇಲ್ ಮಾಡಿದರೆ, ಇದು ಡಿಸ್ಪ್ನಿಯಾ, ಕೆಮ್ಮು ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸನಾಳದ ಹುಣ್ಣು ಮತ್ತು ರಂದ್ರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ನುಂಗಿದಾಗ ಕಿರಿಕಿರಿ ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದವಾಂತಿ, ನೋವು ಮತ್ತು ಅತಿಸಾರ ಜೊತೆಗೂಡಿ.
H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.
ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗ್ಲೇಸುಗಳನ್ನು (ನೀಲಿ, ಹಸಿರು ಮತ್ತು ಕೆಂಪು, ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಗುಲಾಬಿ, ಬೂದು ಅಥವಾ ಕಪ್ಪು) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪಿಂಗಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ (ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಹಾಗೆಯೇ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಪ್ರಮ್ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ. ಇದು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಹೊಳಪು ಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಪಘರ್ಷಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಒಣ ಕೋಶಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಇತರ Cu ಲವಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CuO ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಬೆಸುಗೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
CuO ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ಉಸಿರಾಡಿದರೆ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲೋಹದ ಆವಿ ಜ್ವರಕ್ಕೆ (MFF) ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. Cu ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚರ್ಮದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ, ದೃಷ್ಟಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಸೇವಿಸಿದಾಗ, ಹೆಮಿಯಾಕ್ಸೈಡ್ನಂತೆ, ಇದು ವಿಷಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಾಂತಿ ಮತ್ತು ನೋವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
