h2so4 ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಹೊಸ ವಿಷಯ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ -ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4

1. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು

*S - ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. ರಶೀದಿ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1 ಹಂತ.ಸಲ್ಫರ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 ಹಂತ. V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ SO 2 ರಿಂದ SO 3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3 ನೇ ಹಂತ. SO 3 ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ನೀರನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರವಿದೆ.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಓಲಿಯಮ್ - ಒಂದು ಪರಿಹಾರಆದ್ದರಿಂದ 3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ.

ಉಪಕರಣ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ(ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಪುಟ 105 ನೋಡಿ)

3.ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಎ) ದ್ರವ ಬಿ) ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸಿ) ಭಾರೀ (ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್) ಡಿ) ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ

ಡಿ) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ( ಆದ್ದರಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಕುನೀರು,ಎಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ!)

4. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4	ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತುಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4
ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ	ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ
1. ಸೂಚಕದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + +SO 4 2- 2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3. ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. ಒಣ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಿಂದ ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಮ್ಲ): 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl 6. ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: BaCl 2 +ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ಬಾಸೊ 4 +2HCl- ಬಿಳಿಕೆಸರು ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಆದ್ದರಿಂದ 4 2- 7. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: H 2 SO 4 H 2 O + SO 3	1. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್; ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (Au ಮತ್ತು Pt ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, S, SO 2 ಅಥವಾ H 2 S ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 2. conc H 2 SO 4 ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಟ್ಯಾಂಕ್ಗಳು. 3. conc H 2 SO 4 ನೀರನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಚಾರ್ಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ

5. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಗ್ರಾಹಕರು ಉತ್ಪಾದನೆ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ, ತೈಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಸೀಸ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಪುಟ 103).

6.ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Na 2 SO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು)

Na HSO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು)

ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಾ, ಗಾಜು, ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪಶು ಔಷಧ.

CaSO 4 * 2H 2 O - ಜಿಪ್ಸಮ್

CuSO 4 * 5H 2 O - ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅನುಭವ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಉಪಕರಣ: ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳು.

ಕಾರಕಗಳು:ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ, ಸತು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್.

ಬಿ) ಅವಲೋಕನಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ ("ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್");
ಸಾಂದ್ರತೆ 1.84 g/cm3; ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ - ಬಲವಾದ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ; t°pl. = 10.3°C, bp \u003d 296 ° C, ತುಂಬಾ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ನೀರು ತೆಗೆಯುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಕಾಗದ, ಮರ, ಸಕ್ಕರೆಯ ಚಾರ್ರಿಂಗ್).

ಜಲಸಂಚಯನದ ಶಾಖವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಮಿಶ್ರಣವು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ, ಸ್ಪ್ಲಾಟರ್ ಮತ್ತು ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿಗೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಹಗುರವಾದ ನೀರು ಆಮ್ಲದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನ):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (ಒಲಿಯಮ್)

ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಆರ್ದ್ರ ಪೈರೈಟ್ (ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್) ಅನ್ನು ಮೇಲಿನಿಂದ ಗೂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಗುಂಡು ಹಾರಿಸಲು ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವೀಕೃತ ಹಾಸಿಗೆ". ಕೆಳಗಿನಿಂದ (ಕೌಂಟರ್ಫ್ಲೋ ತತ್ವ) ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಗಾಳಿಯು ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.
ಕುಲುಮೆಯ ಅನಿಲವು ಕುಲುಮೆಯಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು: SO 2, O 2, ನೀರಿನ ಆವಿ (ಪೈರೈಟ್ ತೇವವಾಗಿತ್ತು) ಮತ್ತು ಸಿಂಡರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು (ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್). ಘನ ಕಣಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಅನಿಲವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೈಕ್ಲೋನ್ ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅವಕ್ಷೇಪಕದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿ (ಒಣಗಿಸುವ ಗೋಪುರದಲ್ಲಿ).
ಸಂಪರ್ಕ ಉಪಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕ (ವನಾಡಿಯಮ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್) ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಸೂಕ್ತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ತೀವ್ರ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ(ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವುದರಿಂದ) ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು 500 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ).

ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗೋಪುರದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಗಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಂಜಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, 98% ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂತಹ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಒಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: H 2 SO 4 nSO 3

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, H - O ಬಂಧವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

1) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣ:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು (ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು BaSO 4 (ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ) ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ; ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (Au, Pt ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) S +4 O 2 , S 0 ಅಥವಾ H 2 S -2 ಗೆ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ, ಇದು Fe, Al, Cr - passivation ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಎರಡನೆಯದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ: ಫೆ0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ

8 Al + 15 H 2 SO 4 (conc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 ಎಚ್ 2 ಎಸ್
4│2ಅಲ್ 0 – 6 ಇ- → 2Al 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
3│ S 6+ + 8e → S 2– ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆ

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹ

2Cr + 4 H 2 SO 4 (conc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + ಎಸ್
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
1│ S 6+ + 6e → S 0 - ಚೇತರಿಕೆ

ಲೋಹ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ

2Bi + 6H 2 SO 4 (conc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - ಚೇತರಿಕೆ

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ, ಅದು ಸ್ವತಃ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (conc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (conc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (conc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು HI ಮತ್ತು HBr ಅನ್ನು ಮುಕ್ತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮುಕ್ತ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಇದು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ HCl ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ:
NaCl + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + Hcl

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಎಥಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸಕ್ಕರೆ, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಚಾರ್ರಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿ ಸುತ್ತುವರೆದಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. S-O ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು S-OH ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಂತಹ ಹರಳುಗಳು ಲೇಯರ್ಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಪ್ರತಿ H 2 SO 4 ಅಣುವು ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಯ ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯು ಘನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟಿನ ಸಮಗ್ರತೆ ಮಾತ್ರ ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಭಾರವಾದ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ. ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಎರಡರೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. SO 3: H 2 O ನ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ, 1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇದ್ದರೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ SO 3 ರ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.

100% H 2 SO 4 10.45 °C ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಟಿ bp = 296.2 °C; ಸಾಂದ್ರತೆ 1.98 g/cm 3 H 2 SO 4 ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ H 2 O ಮತ್ತು SO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಜಲಸಂಚಯನದ ಶಾಖವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಮಿಶ್ರಣವು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ, ಸ್ಪ್ಲಾಟರ್ ಮತ್ತು ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿಗೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಹಗುರವಾದ ನೀರು ಆಮ್ಲದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

70% H 2 SO 4 ವರೆಗಿನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಮತ್ತು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಕೇವಲ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಆವಿಯ ಹಂತಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆವಿಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವೈಪರೀತ್ಯಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಅದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ಬಹುತೇಕ ಅದೇ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, H-O ಬಂಧವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುರಿಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣ:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ , ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಅದು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉಪ್ಪು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನಂತಹ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಭಾವ್ಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳುಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅವಲಂಬನೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನನ್ನು ಆಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

ಆಧಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು HI ಮತ್ತು HBr ಅನ್ನು ಮುಕ್ತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಎಥಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸಕ್ಕರೆ, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಚಾರ್ರಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

ಗುರಿ:ರಚನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು:ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಪರಿಗಣಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು(ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು, ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು:ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಆಡುಭಾಷೆಯ-ಭೌತಿಕ ತಿಳುವಳಿಕೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಕಾರ್ಯಗಳು:ಸಾಮಾನ್ಯ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕೌಶಲ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾಹಿತ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು, ಡೆಸ್ಕ್ಟಾಪ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ನಿಯಮಗಳು, ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕಾರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮದ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು, ಒಬ್ಬರ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮರ್ಥವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದು, ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು , ಸ್ಕೆಚ್.

ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

1. ಹಿಂದಿನ ಪುನರಾವರ್ತನೆ.

ಮುಂಭಾಗದ ವರ್ಗ ಸಮೀಕ್ಷೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಗಂಧಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ. ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಯ ಸಾರವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

2. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.

ಕಥೆಯನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಆಲಿಸಿದ ನಂತರ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರು, ಮರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಉಂಗುರದೊಂದಿಗೆ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಪಾಠದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಆಡಿಯೋ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್‌ನಂತೆ ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ.

ದಿ ಅಡ್ವೆಂಚರ್ಸ್ ಆಫ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್.

ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮಾಂತ್ರಿಕಳು ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದಳು, ಅವಳ ಹೆಸರು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಅದು ತುಂಬಾ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ಕಾಣಲಿಲ್ಲ, ಅದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಎಣ್ಣೆಯಂತೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನಾನು ಪ್ರಸಿದ್ಧನಾಗಬೇಕೆಂದು ಬಯಸಿದ್ದೆ, ಹಾಗಾಗಿ ನಾನು ಪ್ರವಾಸಕ್ಕೆ ಹೋಗಿದ್ದೆ.

ಅವಳು ಈಗಾಗಲೇ 5 ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ನಡೆಯುತ್ತಿದ್ದಳು, ಮತ್ತು ದಿನ ತುಂಬಾ ಬಿಸಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವಳು ತುಂಬಾ ಬಾಯಾರಿಕೆಯಾಗಿದ್ದಳು. ಮತ್ತು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಅವಳು ಬಾವಿಯನ್ನು ನೋಡಿದಳು. "ನೀರು!" ಆಸಿಡ್ ಉದ್ಗರಿಸಿದಳು ಮತ್ತು ಬಾವಿಯತ್ತ ಓಡಿ ಅವಳು ನೀರನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದಳು. ನೀರು ಭಯಂಕರವಾಗಿ ಚಿಮ್ಮಿತು. ಒಂದು ಕೂಗಿನಿಂದ, ಹೆದರಿದ ಮಾಂತ್ರಿಕನು ಓಡಿಹೋದನು. ಸಹಜವಾಗಿ, ಯುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಅದು ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನೀರು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

"ನೀರು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನಂತರ ನೀರು, ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲು ಸಮಯ ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪ್ಲಾಶ್ಗಳನ್ನು ಎಸೆಯಬಹುದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಈ ನಮೂದು ಯುವ ಪ್ರಯಾಣಿಕನ ದಿನಚರಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ನಂತರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು.

ಆಸಿಡ್ ಅವರ ಬಾಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ನೀಗಿಸದ ಕಾರಣ, ವಿಸ್ತಾರವಾದ ಮರವು ನೆರಳಿನಲ್ಲಿ ಮಲಗಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿತು. ಆದರೆ ಆಕೆಯೂ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲಿಲ್ಲ. ಆದಷ್ಟು ಬೇಗ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಮರವನ್ನು ಮುಟ್ಟಿತು, ಅದು ಸುಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ತಿಳಿಯದೇ ಗಾಬರಿಗೊಂಡ ಆಸಿಡ್ ಓಡಿ ಹೋಗಿದ್ದಾನೆ.

ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಅವಳು ನಗರಕ್ಕೆ ಬಂದಳು ಮತ್ತು ಅವಳ ದಾರಿಯಲ್ಲಿ ಬಂದ ಮೊದಲ ಅಂಗಡಿಗೆ ಹೋಗಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದಳು. ಅವು ಆಭರಣಗಳಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದವು. ಅಂಗಡಿಯ ಕಿಟಕಿಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲವು ಅನೇಕ ಸುಂದರವಾದ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಕಂಡಿತು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನಾನು ಒಂದು ಉಂಗುರವನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ. ಮಾರಾಟಗಾರನಿಗೆ ಚಿನ್ನದ ಉಂಗುರವನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ, ಪ್ರಯಾಣಿಕನು ಅದನ್ನು ತನ್ನ ಉದ್ದವಾದ ಸುಂದರವಾದ ಬೆರಳಿಗೆ ಹಾಕಿದನು. ಮಾಂತ್ರಿಕನು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಉಂಗುರವನ್ನು ಇಷ್ಟಪಟ್ಟಳು ಮತ್ತು ಅವಳು ಅದನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದಳು. ಅದನ್ನೇ ಅವಳು ತನ್ನ ಸ್ನೇಹಿತರಿಗೆ ಹೆಮ್ಮೆಪಡಬಹುದು!

ನಗರವನ್ನು ಬಿಟ್ಟು, ಆಸಿಡ್ ಮನೆಗೆ ಹೋಯಿತು. ದಾರಿಯಲ್ಲಿ, ಆಲೋಚನೆಯು ಅವಳನ್ನು ಬಿಡಲಿಲ್ಲ, ನೀರು ಮತ್ತು ಮರವು ಅವಳನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದಾಗ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು, ಆದರೆ ಈ ಚಿನ್ನದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಏನೂ ಆಗಲಿಲ್ಲ? “ಹೌದು, ಏಕೆಂದರೆ ಚಿನ್ನವಿದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಆಸಿಡ್ ತನ್ನ ಡೈರಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆದ ಕೊನೆಯ ಮಾತುಗಳು.

ಶಿಕ್ಷಕರ ವಿವರಣೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು.

ಸಲ್ಫರ್ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು (ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ) ಗೌರವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಹನ್ನೆರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳವರೆಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಕೆಳಕಂಡಂತಿವೆ:

(ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನಕ್ಷತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ)

ರಶೀದಿ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (5) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಭಾರವಾದ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೆನಪಿಡಿ, ಅದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಡಿ!

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಳಿಯಿಂದ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತೆರೆದ ಪಾತ್ರೆಯು ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿದ್ದರೆ ಇದನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು: ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಪಾತ್ರೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಪ್ ಮುಳುಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ .

ಮನರಂಜನಾ ಅನುಭವದ ಶಿಕ್ಷಕರಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶನ.

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸುರಕ್ಷತಾ ಬ್ರೀಫಿಂಗ್.

ಎಸ್ಕಿಮೊ (ಸಕ್ಕರೆಯಿಂದ ಇದ್ದಿಲು)

ಉಪಕರಣ	ಅನುಭವ ಯೋಜನೆ	ತೀರ್ಮಾನ
ಸಕ್ಕರೆ ಪುಡಿ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. 100-150 ಮಿಲಿಯ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳು. ಗಾಜಿನ ರಾಡ್. ಮಾಪಕಗಳು.	ಒಂದು ಲೋಟಕ್ಕೆ 30 ಗ್ರಾಂ ಪುಡಿ ಸಕ್ಕರೆ ಸುರಿಯಿರಿ. 12 ಮಿಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬೀಕರ್ ಬಳಸಿ. ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೆತ್ತಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ (ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹಾಕಿ). ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಮಿಶ್ರಣವು ಕಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ, ಬೆಚ್ಚಗಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಸರಂಧ್ರ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಗಾಜಿನಿಂದ ತೆವಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ - ಪಾಪ್ಸಿಕಲ್	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ಕರೆಯ ಕಾರ್ಬೊನೈಸೇಶನ್ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ಈ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಮನರಂಜನೆಯ ಅನುಭವದೊಂದಿಗೆ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರು, ಮರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದೊಂದಿಗೆ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತರ್ಕ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ (ನೀರನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಸ್ಥಿರತೆ), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.

1. ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
2. ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು;
3. ತೈಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ;
4. ತಾಮ್ರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ;
5. ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ;
6. ಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
7. ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
8. ಕೃತಕ ರೇಷ್ಮೆ ಪಡೆಯುವುದು;
9. ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
10. ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು;
11. ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ

Na 2 SO 4 * 10H 2 O- ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ (ಗ್ಲಾಬರ್ ಉಪ್ಪು)- ಸೋಡಾ, ಗಾಜು, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಪಶುವೈದ್ಯಕೀಯ ಔಷಧ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CaSO4*2H2O- ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ಜಿಪ್ಸಮ್)- ಅರೆ ಜಲೀಯ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ - ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್ಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು.

CuSO4*5H2O- ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (2) (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್)- ಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ರೋಗಗಳ ವಿರುದ್ಧದ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪಠ್ಯದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಕೆಲಸ.

ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ

… ಕಾರಾ-ಬೊಗಾಜ್-ಗೋಲ್ ಕೊಲ್ಲಿಯಲ್ಲಿ, ನೀರು +5 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 30% ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಈ ಉಪ್ಪು ಹಿಮದಂತೆ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಹವಾಮಾನದ ಪ್ರಾರಂಭದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೆ. ಈ ಕೊಲ್ಲಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದರಿಂದ, ಅದಕ್ಕೆ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಮಿರಾಬಿಲೈಟ್, ಅಂದರೆ "ಅದ್ಭುತ ಉಪ್ಪು".

3. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಮಗ್ರಿಯನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು, ಮಂಡಳಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

1. ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕಿಟಕಿ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳ ನಡುವೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡುವ ಉದ್ದೇಶವೇನು, ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ಏಕೆ ತುಂಬಬಾರದು?
2. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ "ಬ್ರೆಡ್" ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಮನೆಕೆಲಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ಸೂಚನೆಗಳು.

ಸೂಕ್ತವಾದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪಾಠದ ತೀರ್ಮಾನ, ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕಾಮೆಂಟ್ ಅಂಕಗಳು.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು.

1. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್ ಜಿ.ಇ. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್ ಎಫ್.ಜಿ., ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಸಂಜೆ (ಶಿಫ್ಟ್) ಪ್ರೌಢಶಾಲೆಯ 7-11 ತರಗತಿಗಳಿಗೆ 2 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಭಾಗ 1-3 ಆವೃತ್ತಿ - ಎಂ .: ಶಿಕ್ಷಣ, 1987.
2. ಶಾಲೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6, 1991 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ.
3. ಸ್ಟ್ರೆಂಪ್ಲರ್ ಜೆನ್ರಿಖ್ ಇವನೊವಿಚ್, ಬಿಡುವಿನ ವೇಳೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪುಸ್ತಕ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಬುಧವಾರ. ಮತ್ತು ಹಳೆಯದು. ವಯಸ್ಸು / ಚಿತ್ರ. ಸಂ. ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿ.ಎನ್. ರಾಸ್ಟೊಪ್ಚಿನಿ.- ಎಫ್.: ಚ. ಸಂ. KSE, 1990.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ

ನಿಜ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಥವಾ ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ: H2SO4

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ

ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ: 98.076

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು, ಗಂಧಕದ (+6) ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಹುಳಿ "ತಾಮ್ರದ" ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ SO 3 ಎರಡರಲ್ಲೂ ಅದರ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. SO 3: H 2 O ನ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ, 1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇದ್ದರೆ - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ (ಓಲಿಯಮ್) SO 3 ರ ಪರಿಹಾರ.

ಹೆಸರು

XVIII-XIX ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಗನ್‌ಪೌಡರ್‌ಗಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್‌ಗಳಿಂದ (ಪೈರೈಟ್) ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು "ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಣ್ಣೆ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ನಿಯಮದಂತೆ ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್, ಸ್ಥಿರತೆಯಲ್ಲಿ ತೈಲವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ), ಅದರ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ (ಅಥವಾ ಬದಲಿಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು) - ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್, ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಇಲ್ಲಿಂದ ಬಂದಿದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಕೈಗಾರಿಕಾ (ಸಂಪರ್ಕ) ವಿಧಾನ

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಸಲ್ಫರಸ್ ಅನಿಲ) ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನಂತರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ SO 3 ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾಂದ್ರತೆ 92-94%).

ನೈಟ್ರಸ್ (ಗೋಪುರ) ವಿಧಾನ

ಹಿಂದೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವಿಶೇಷ ಗೋಪುರಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಸ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಟವರ್ ಆಸಿಡ್ (75% ಸಾಂದ್ರತೆ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಈ ವಿಧಾನದ ಸಾರವು ನೀರಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ.

ಇನ್ನೊಂದು ದಾರಿ

ಅಪರೂಪದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H 2 S) ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (SO 4 -) ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿದಾಗ (ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ Cu, Ag, Pb, Hg), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಈ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಧಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಜೊತೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ, 18 o C pK a (1) \u003d -2.8, pK a (2) \u003d 1.92 (K z 1.2 10 -2); ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದಗಳು S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, ಕೋನ HOSOH 104 °, OSO 119 °; ಕುದಿಯುತ್ತವೆ, ಅಜಿಯೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (98.3% H 2 SO 4 ಮತ್ತು 1.7% H 2 O 338.8 ° C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುದೊಂದಿಗೆ). ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, 100% H 2 SO 4 ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (%): H 2 SO 4 99.5, HSO 4 - - 0.18, H 3 SO 4 + - 0.14, H 3 O + - 0.09, H 2 S 2 O 7 , - 0.04, HS 2 O 7 - - 0.05. ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರು ಮತ್ತು SO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು H 3 O + , HSO 3 + , ಮತ್ತು 2HSO 4 - ಆಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. H 2 SO 4 nH 2 O ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ n = 1, 2, 3, 4 ಮತ್ತು 6.5.

ಓಲಿಯಮ್

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ SO 3 ನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಓಲಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ H 2 SO 4 SO 3 ಮತ್ತು H 2 SO 4 2SO 3. ಓಲಿಯಮ್ ಪೈರೊಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 98.3% H 2 SO 4 ರ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ SO 3 ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಓಲಿಯಮ್‌ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲಿನ ಒಟ್ಟು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 98.3% H 2 SO 4 ರ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಓಲಿಯಮ್ನಲ್ಲಿನ SO 3 ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಅದರ ಮೇಲಿನ ಒಟ್ಟು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಓಲಿಯಮ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

ಲಾಗ್ p=A-B/T+2.126

ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲಿನ ಉಗಿ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, H 2 SO 4 ಮತ್ತು SO 3, ಆದರೆ ಆವಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವಿಘಟನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಓಲಿಯಮ್ H 2 SO 4 ·SO 3 ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, η ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು SO 3 ಮತ್ತು 92% H 2 SO 4 ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಮತ್ತು 84 ಮತ್ತು 99.8% H 2 SO 4 ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಓಲಿಯಂಗೆ, ಕನಿಷ್ಠ ρ 10% SO 3 ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿದೆ. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ρ ​​ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. 100% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ 101 (298.15 K), 122 (281.15 K) ನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರ; ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ 6.12, ಎಬಿಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ 5.33; ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆವಿಯ ಪ್ರಸರಣ ಗುಣಾಂಕವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; D = 1.67 10⁻⁵T3/2 cm²/s.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. HI ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ HBr ಅನ್ನು ಮುಕ್ತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (ವಿನಾಯಿತಿಗಳು: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು SO 2 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಶೀತದಲ್ಲಿ, Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು S ಮತ್ತು H 2 S ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಒಣಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನವಸ್ತುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಡೆಸಿಕೇಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಭಾಗಶಃ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದನ್ನು ಒಣಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಇಂಗಾಲವನ್ನು (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು) ಬಿಡುವುದು, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮರ, ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಾರ್ಬೊನೈಸೇಶನ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ H 2 SO 4 ಅದರ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ H 2 SO 4 ಗಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎರಡು ಲವಣಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಮಧ್ಯಮ - ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ - ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಎಸ್ಟರ್ಗಳು. ಪೆರೊಕ್ಸೊಮೊನೊಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (ಅಥವಾ ಕ್ಯಾರೊಸ್ ಆಮ್ಲ) H 2 SO 5 ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೋಡಿಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ H 2 S 2 O 8 ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪದರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ತಾಪನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಿಸಿಯಾದ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಶೀಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಅದಿರುಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಯುರೇನಿಯಂ, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ ಸೇರಿದಂತೆ ಅಪರೂಪದ ಅಂಶಗಳ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ;
• ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ;
• ಸೀಸದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ;
• ವಿವಿಧ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು;
• ರಾಸಾಯನಿಕ ನಾರುಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ಹೊಗೆ-ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ;
• ತೈಲ, ಲೋಹದ ಕೆಲಸ, ಜವಳಿ, ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ;
• ವಿ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ- ಎಂದು ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ E513 (ಎಮಲ್ಸಿಫೈಯರ್);
• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ:
• ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ (ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಎಸ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು);
• ಜಲಸಂಚಯನ (ಎಥಿಲೀನ್ ನಿಂದ ಎಥೆನಾಲ್);
• ಸಲ್ಫೋನೇಷನ್ (ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಮಾರ್ಜಕಗಳುಮತ್ತು ವರ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯವರ್ತಿಗಳು);
• ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್ (ಐಸೊಕ್ಟೇನ್, ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್, ಕ್ಯಾಪ್ರೊಲ್ಯಾಕ್ಟಮ್) ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.
• ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಶೋಧಕಗಳಲ್ಲಿ ರಾಳಗಳ ಚೇತರಿಕೆಗೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಶ್ವ ಉತ್ಪಾದನೆ ಅಂದಾಜು. ವರ್ಷಕ್ಕೆ 160 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಗ್ರಾಹಕ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗಿದೆ. P 2 O 5 ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಿಗೆ, 2.2-3.4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು (NH 4) 2 SO 4 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಸೇವಿಸಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 75% (NH 4) 2 SO 4. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಸಸ್ಯಗಳು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಸ್ಯಗಳ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮಾಹಿತಿ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ, ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಉಚಿತ ರೂಪ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳ ಬಳಿ ಸರೋವರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಬಹುಶಃ ಹರಳೆಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ "ಹಸಿರು ಕಲ್ಲು" ಯನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಆಮ್ಲ ಅನಿಲಗಳ ಮೊದಲ ಉಲ್ಲೇಖವು ಅರಬ್ ರಸವಿದ್ಯೆ ಜಾಬಿರ್ ಇಬ್ನ್ ಹಯ್ಯನ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಬರಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. 9 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪರ್ಷಿಯನ್ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ಅರ್-ರಾಜಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನಿಂಗ್ ಮತ್ತು ನೀಲಿ ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್(FeSO 4 7H 2 O ಮತ್ತು CuSO 4 5H 2 O), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸಹ ಪಡೆದರು. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು 13 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಯುರೋಪಿಯನ್ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ಆಲ್ಬರ್ಟ್ ಮ್ಯಾಗ್ನಸ್ ಪರಿಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದರು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಯೋಜನೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ, ನಂತರ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ವ್ಯಾಲೆಂಟೈನ್ (XIII ಶತಮಾನ) ಕೃತಿಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಪುಡಿಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲವನ್ನು (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ತರುವಾಯ, ಈ ವಿಧಾನವು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಧಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸಿತು. "ಚೇಂಬರ್" ವಿಧಾನ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸೀಸದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟ ಸಣ್ಣ ಕೋಣೆಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ವಿಧಾನವು 1955 ರವರೆಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿತ್ತು. 15 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಗಳು ಪೈರೈಟ್ನಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರು - ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್, ಗಂಧಕಕ್ಕಿಂತ ಅಗ್ಗದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು 300 ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಗಾಜಿನ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು. ತರುವಾಯ, ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದಾಗಿ, ಈ ವಿಧಾನವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಚೇಂಬರ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿತು. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ (V 2 O 5) ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಅನ್ನು 70% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಒಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಮೊದಲು 1805 ರಲ್ಲಿ ಜ್ವೆನಿಗೊರೊಡ್ ಜಿಲ್ಲೆಯ ಮಾಸ್ಕೋ ಬಳಿ ಆಯೋಜಿಸಲಾಯಿತು. 1913 ರಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ 13 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿತ್ತು.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಚಿಕ್ಕ ಹನಿಗಳು ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಾಗಬಹುದು ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳುನೀರಿನ ಆವಿ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಬೂದಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಾತಾವರಣ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿಗಂಧಕ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಅಮಾನತು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಡಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಲ್ಬೆಡೋದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಸೂರ್ಯನ ಕಿರಣಗಳುಗ್ರಹದ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ. ಆದ್ದರಿಂದ (ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಬೂದಿಯ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕುಗ್ರಹಕ್ಕೆ) ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಸ್ಫೋಟಗಳ ನಂತರ, ಗಮನಾರ್ಹ ಹವಾಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಸುಡಾಚ್ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಯ (ಕಮ್ಚಟ್ಕಾ ಪೆನಿನ್ಸುಲಾ, 1907) ಸ್ಫೋಟದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಧೂಳಿನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸುಮಾರು 2 ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಉಳಿಯಿತು ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಿಸ್ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮೋಡಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು. 1991 ರಲ್ಲಿ ಪಿನಾಟುಬೊ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಯ ಸ್ಫೋಟವು 3 10 7 ಟನ್ ಗಂಧಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಕಳುಹಿಸಿತು, 1992 ಮತ್ತು 1993 1991 ಮತ್ತು 1994 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತಂಪಾಗಿತ್ತು ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಮಾನದಂಡಗಳು

• ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ತಾಂತ್ರಿಕ GOST 2184-77
• ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿ. ವಿಶೇಷಣಗಳು GOST 667-73
• ವಿಶೇಷ ಶುದ್ಧತೆಯ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ವಿಶೇಷಣಗಳು GOST 1422-78
• ಕಾರಕಗಳು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ವಿಶೇಷಣಗಳು GOST 4204-77