ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖವನ್ನು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ, ಅದರ ಘಟಕಗಳಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮವೆಂದು ತಿಳಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ 1 ಮೋಲ್ ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

C (tv) + 2H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + 76 kJ / mol.

ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು Δ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಚ್ fO ಇಲ್ಲಿ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಎಫ್ ಎಂದರೆ ರಚನೆ (ಶಿಕ್ಷಣ), ಮತ್ತು ಪ್ಲಿಮ್ಸೋಲ್ ಡಿಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುವ ಕ್ರಾಸ್ಡ್ ಔಟ್ ಸರ್ಕಲ್ ಎಂದರೆ ಮೌಲ್ಯವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಪದನಾಮವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ΔH 298.15 0, ಇಲ್ಲಿ 0 ಒಂದು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ, ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು), ಮತ್ತು 298.15 ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸೂಚ್ಯಂಕ 0 ಅನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತು, ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಆಗಿ ಆಯ್ಕೆಯಾದ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ ಎಂದು ಷರತ್ತು ವಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಮಾನದಂಡವನ್ನು ಸಹ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ "ಪ್ಲಿಮ್ಸಾಲ್ ಡಿಸ್ಕ್" ಎಂದರೆ ಅದರ ಆಯ್ಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ವಸ್ತುವಿನ ನಿಜವಾದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಭಾಗ).

ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: U-ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ, H-ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, S-ಎಂಟ್ರೋಪಿ, G-ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ.

ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಶಾಖವನ್ನು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: Q=D U+A. ವಿಸ್ತರಣಾ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಯಾವುದೇ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮಾಡದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ Q=D U+pD V. ಮೌಲ್ಯ D H=D U+pD V ನಲ್ಲಿ p=const ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ದೇಹದ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ (ಡಿ ಯು ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅಳೆಯಬಹುದು), ನಂತರ ದೇಹದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಸಹ ಅಸಾಧ್ಯ - ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಡಿ ಎಚ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (T=298K, p=1 atm., C=1 mol/l) ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 0 ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ನಿಯಮಗಳು:

1. ಲಾವೊಸಿಯರ್-ಲ್ಯಾಪ್ಲೇಸ್: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಅದರ ವಿಭಜನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಹೆಸ್: ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಂಟ್ರೋಪಿವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಆದರೆ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನೀಡಿರುವ ಮೈಕ್ರೋಸ್ಟೇಟ್‌ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೈಕ್ರೋಸ್ಟೇಟ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯದಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ 0 ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಪ್ರೋಟಾನ್ H + ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯವು 0 ಆಗಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯು ಇದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಘಟಕಗಳ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, D S ನ ಚಿಹ್ನೆಯು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪರಿಮಾಣವು ಬದಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಇದರರ್ಥ D S ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಮಾನದಂಡವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು (ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ!). ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಮಾನದಂಡವನ್ನು ತೆರೆದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸ್ಥಿರವಾದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಅಂಶಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಭಾವವು ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಭವದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: D G=D H-TD S. ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಗಿಬ್ಸ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. D G ಚಿಹ್ನೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (p,T=const) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಹರಿವಿನ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಮಾನದಂಡವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, 0 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವ DG ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು. ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿಲ್ಲ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿ. ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಯುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಪದವು ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಅಂದಾಜು.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಅವು ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಪಡೆದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು, ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಥವಾ ತರಲು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು 101,325 Pa (1 atm ಅಥವಾ 760 mm Hg) ಮತ್ತು 25 ° C ಅಥವಾ 298 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ 1 mol ನ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಲೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮೋಲ್ (ಸಿ \u003d 1 ಮೋಲ್ / ಲೀ). ಇದಲ್ಲದೆ, ಪರಿಹಾರವು ಈ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಆದರ್ಶವಾಗಿದೆ. ಅದೇ ಊಹೆಯು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ (ಅನಿಲವು 1 ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ).

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ (ಉಷ್ಣತೆ ) ಶಿಕ್ಷಣ.

ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು DYa ಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (^ p. ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು (ಪದವನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುವುದು) ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ. ಬದಲಾವಣೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಈ ನಮೂದು ಎಂದರೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ರಚನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ 285.85 kJ ನಷ್ಟದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ವಸ್ತುಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉಲ್ಲೇಖ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 (g), O 2 (g), Cu (cr) ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು) ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ, ಅಂದರೆ.

ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅದರ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆ, ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಆವರ್ತಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಂಪು.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯ ಆಯ್ಕೆಗೆ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಆವಿಯ ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ, ನೀರಿನ ಆವಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ಒತ್ತಡವು 101.3 kPa ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು 25 ° C ಆಗಿರುತ್ತದೆ. . ಆದರೆ 25 ° C ನಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಆವಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಸಮತೋಲನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿ Dc 2 o (n) ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಕಾನೂನುಗಳು

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು

ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯ ಆರ್ = const ಮತ್ತು ಟಿ = const ಅನ್ನು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ G.I. ಹೆಸ್. ಹೆಸ್ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು ಅದು ಈಗ ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ (ಅಥವಾ ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೊಥರ್ಮಲ್) ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಈ ಕಾನೂನು ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ನಿರ್ವಹಿಸಿದ ಏಕೈಕ ರೀತಿಯ ಕೆಲಸವು ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದ ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಇದೆ ಎಂದು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಎ ಮತ್ತು IN ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಡಿ ಮತ್ತು ಇ, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ:

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ АH^ eacci. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಡಿ ಮತ್ತು ಇ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಮತ್ತು ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು ಎ ಮತ್ತು IN , ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ. 2.2, ಆದರೆ 1-2 ಮಾರ್ಗದಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳನ್ನು ಬೈಪಾಸ್ ಮಾಡುವುದು. ರೂಪಾಂತರದ ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ (ಚಿತ್ರ 2.2, 6) ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಅದೇ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ ಡಿ ಮತ್ತು ಇ ಯಾವುದೇ ಮಧ್ಯಂತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಇದು ಸಾಧ್ಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾರ್ಗ 1-3 4-5-2 ಅಥವಾ 1-6-7-2 (ಚಿತ್ರ 2.2, ಎ) ಇದಲ್ಲದೆ, ಶಿಕ್ಷಣದ ಪ್ರತಿ ಹಂತ

ಮಧ್ಯಂತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ ಅಥವಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಡಿ H 1, DN 2, DN 3, DN 4, DN 5, DN 6 ಮತ್ತು DN 7, ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ (ಚಿತ್ರ 2.2, ಬಿ)

ಅಕ್ಕಿ. 2.2 :

ಎ - ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಂಭವನೀಯ ವಿಧಾನಗಳು; b - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಯೋಜನೆಗಳು

ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅಂತಿಮ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಅದು ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಬೀಜಗಣಿತ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ:

ಅಂದರೆ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 2.2, ಬಿ)

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ನಾವು ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣ:

ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಹೋಗೋಣ. ಮೊದಲಿಗೆ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ನಾನು ವೇದಿಕೆ :

2,263.7 kJ ನ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕಬ್ಬಿಣ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತೇವೆ:

II ಹಂತ -.

ಇದರಲ್ಲಿ 293.9 ಕೆಜೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಹಂತಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಈ ಹಂತಗಳ ಒಟ್ಟು ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು 821.3 kJ ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳಿಲ್ಲದೆಯೇ ನಡೆಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಹೆಸ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೀಜಗಣಿತ ಸಮೀಕರಣಗಳಂತೆ ಸೇರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಕಳೆಯಬಹುದು.

ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ತಿಳಿದಿರುವ:

ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ DH° ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ:

ಆರಂಭಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, CO 2 (Fig. 2.3) ರಚನೆಗೆ ಸಂಭವನೀಯ ಮಾರ್ಗಗಳ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.3

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ

ಸಮೀಕರಣ (1) ನಿಂದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (2) ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (3) ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂದು ನೀಡಿದ ಅದೇ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ತಲುಪಬಹುದು. ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು (4), ನಾವು ಸಮೀಕರಣ (2) ಅನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (1) 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದಾಗ ಕಳೆಯಬೇಕು.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಗಾಗಿ, ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಮೊದಲ ಅನುಸಂಧಾನ

ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ರಚನೆಯ ಶಾಖ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ). ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ,

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಈ ಸಂಯುಕ್ತದ 1 ಮೋಲ್ನ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. (ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N 2, H 2, 0 2, C, S, Fe, ಇತ್ಯಾದಿ.) ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾಲ್ಪನಿಕವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಹರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಿಂದ 1 ಮೋಲ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಸ್ಥಿರವಾದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ (N 2, H 2, 0 2, Fe, ಇತ್ಯಾದಿ) ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು (ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು) ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು DY oG) p ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸೋಣ

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಮೊದಲ ಅನುಬಂಧಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ರಚನೆಯ ಟೆನ್‌ಲಾಟ್‌ಗಳಿಂದ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು) ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು) ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

(2.11)

ಇಲ್ಲಿ ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಐಕಾನ್‌ಗಳು ಜ ಮತ್ತು і ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ; v- ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು.

ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ಯೋಜನೆ. 2.4 ಈ ಸಂಬಂಧದ ಪುರಾವೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣ (2.11) ವೆಕ್ಟರ್ ಸೇರ್ಪಡೆ ನಿಯಮದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.4

ವಿಭಾಗ 2.4 ರಲ್ಲಿ ಹೇಳಿದಂತೆ, ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ). ಮತ್ತು AHob r ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನೋಬ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಉಲ್ಲೇಖ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಅವರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಎಎನ್ 0 ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಎರಡನೇ ಅನುಸಂಧಾನ

ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು (ಶಾಖ) ಬಳಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ನಾವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮುಂದುವರಿದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ತಿಳಿದಿರುವ ಪ್ರಕಾರ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು (ಶಾಖ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು G. I. ಹೆಸ್ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದಹನದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು (ಶಾಖಗಳು). ಈ ವಸ್ತುಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ (ಅಥವಾ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್) ​​ದಹನದ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು 25 ° C (298 K) ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ

• 101.3 kPa ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದಹನದ ಶಾಖಗಳು (25 ° С,
• 101.3 kPa), ಅಂದರೆ. ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ದ್ರವ ನೀರು ಮತ್ತು ಇತರ ದಹಿಸಲಾಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಅಂಶವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯೆಂದರೆ, ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು (ಶಾಖ) ಬಳಸುವಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಅದರ ಅನುಷ್ಠಾನದ ವಿಧಾನ, ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಶಾಖ

ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅದನ್ನು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅದರ ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 2.5).

ಹೆಸ್ಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಮಾರ್ಗಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ದಹನದ ಶಾಖ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ, ಅಂದರೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಮೊದಲು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ:

ಅಕ್ಕಿ. 2.5

ಇದನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ರಚನೆಯ ಅನುಗುಣವಾದ ಶಾಖಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಕೆಲವು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕೈಪಿಡಿಗಳು ದಹನದ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಶಾಖಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ - A//J ರಾಪ್ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಇದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದಹಿಸಲಾಗದ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ:

ಆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ Q= +168.07 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ದಹನ ಅಥವಾ ರಚನೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖಗಳು ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ - ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಅಥವಾ ಐಸೊಕೊರಿಕ್. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ ಎಎನ್ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರಚನೆ ಅಥವಾ ದಹನ (/? = 101.3 kPa ಮತ್ತು ಟಿ = 298 ಕೆ), ಅಂದರೆ. ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ.

Qp ನಿಂದ ಹೋಗಲು Qn ನೀವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ:

ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಆಹಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳು, ದೇಹದ ಹೊರಗಿನ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಂತೆ, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಆಹಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಳಸಲು ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು ಕಾರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆದರೂ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳು, ದೇಹಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ಅವರ ಅಂತಿಮ ರೂಪಾಂತರದವರೆಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಕಠಿಣ ಮಾರ್ಗಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಣಾಮ, ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳ ನೇರ ದಹನದ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಬಾಂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅನ್ನು (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ) ಸುಡುವಾಗ, 2816 kJ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ದೇಹದಲ್ಲಿ, 2816 kJ ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಬಾಂಬ್ ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಾರ್ಗಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಣಾಮವು ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಂಟಿ ಬಲವನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯ ಎರಡು ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ.

ಕೆಲವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳುಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆ 2.1. ಸ್ಫಟಿಕದ Al 2 0 3 ಮತ್ತು ಅನಿಲ S0 3 ನಿಂದ 298 K ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕದ Al2(SO4)3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ А// 0 ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

298 K ನಲ್ಲಿ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು:

ನಂತರ ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ (2.12) ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಪರಿಹಾರ. ಮೀಥೇನ್ ದಹನಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ

ವಸ್ತುಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕೈಪಿಡಿಯಿಂದ, ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ (ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು) ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಾವು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಮೀಥೇನ್ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (1 mol) ಮತ್ತು ನೀರು (2 mol) ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಗೆ ನಾವು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ:

ಮತ್ತು ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮೀಥೇನ್ CH 4 (g) ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲು ನಾವು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಈ ಕೊನೆಯ ಮೂರು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ, ಮೀಥೇನ್ ದಹನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ನಾವು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು Q ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ °„ \u003d 890.94 kJ / mol ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು DH ° ktsnn \u003d - 890.94 kJ / mol ಆಗಿದೆ.

ಈ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನೋಡಿದರೆ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತದಿಂದ ಕಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನಿಂದ, ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಅಥವಾ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ:

ನಮ್ಮ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದಂತೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡದೆಯೇ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

ಅಥವಾ, ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಇದೇ ರೀತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಬಳಸಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು:

ಉದಾಹರಣೆ 2.3.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ:

ದಹನದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು:

ಅಸಿಟಿಲೀನ್ (g) DH a = -1298.3 kJ/mol; ಬೆಂಜೀನ್ (l) ಗಾಗಿ AN" = -3264.2 kJ/mol.

ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ (2.13) ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಸುಲಭ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ದಹನದ ಶಾಖವು -729 kJ / mol ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ, CO 2 ಮತ್ತು H 2 0 ರ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಕೆಳಗಿನ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು:

)

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಗುಣಿಸುವುದು (ವಿ) 2 ರಿಂದ, ಸಮೀಕರಣ (ಬಿ) ನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕಳೆಯುವುದು (ಎ), ನಾವು ರೂಪಾಂತರಗಳ ನಂತರ ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ರಚನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಎಎನ್

ಸಂಕೀರ್ಣ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಇದು ನಿಜವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವು ಯೂರಿಯಾ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಲೇಖನದ ವಿಷಯ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್,ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಕೆಲಸ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆಯಾದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಇತರ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಂತೆ (ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಸೇರಿದಂತೆ), ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು (ಪ್ರಾರಂಭಗಳು) ಪಾಲಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವಕ್ಕೆ (ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಂತಹ) ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಅವು ತಲುಪುವ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಮೂರು ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಹಲವಾರು ಅವಲೋಕನಗಳಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಮುಚ್ಚಿದ ಗಡಿಯಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಲ್ಲ, ಸಂಬಂಧ

ಎಲ್ಲಿ ಯು 1 ಮತ್ತು ಯು 2 - 1 ಮತ್ತು 2 ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು; ಪ್ರ- ಬಾಹ್ಯ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಶಾಖ; ಡಬ್ಲ್ಯೂ- ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ಥಿತಿ 1 ರಿಂದ ರಾಜ್ಯ 2 ಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ದೇಹಗಳ ಮೇಲೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನ ಅಥವಾ ಒತ್ತಡದ ಏಕಕಾಲಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ (ಶಾಖ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಂತೆಯೇ ಅದೇ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಂತರ ಶಾಖದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಪರಿಸರದಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಥವಾ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮಾಪನ ಪ್ರಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಾಡಬಹುದು ಸೂಕ್ತವಾದ ಪ್ರಕಾರ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಷ್ಣ ನಿರೋಧನದ ಪರಿಮಾಣದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಲೋಹದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಲವಾರು ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ) ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಗಳಿಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೀಟರ್ ಬಳಸಿ ಅಥವಾ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ಮಾಪನಾಂಕ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಶಾಖವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಮಾಪನಗಳಿಗೆ ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಾಖ ವಿನಿಮಯದಿಂದ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸ್ವತಂತ್ರ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವು ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್‌ನೊಳಗಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಋಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ (1)), ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮೀಕರಣ (1) ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆಲಸದ ಮೂಲಕ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಎಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡಿದ ಒಟ್ಟು ಕೆಲಸವನ್ನು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ (ವಿ 2 – ವಿ 1) +ನಾವು, ಮೊದಲ ಪದವು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕೆಲಸವಾಗಿದೆ ವಿ 1 ರಿಂದ ವಿ 2, ಮತ್ತು ನಾವು- ಹೆಚ್ಚುವರಿ, ಅಥವಾ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ. "ಉಪಯುಕ್ತ", ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕೆಲಸದ ಜೊತೆಗೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸ. ಸಿಸ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರೆ, ಎರಡೂ ಪದಗಳು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮೀಕರಣ (1) ಅನ್ನು ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಸಹಾಯಕ ಅಳತೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಚ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಒತ್ತಡವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1 ಎಟಿಎಮ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ), ನಂತರ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ ಎಚ್, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕೆಲಸದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಅದರ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ:

ಅನಿಲ-ಹಂತದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೆ, ಇದು ಶಾಖ (2) ಸೂತ್ರದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಾವು= 0 (ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದರೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯಾಟರಿ ಅಥವಾ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ), ಸಿಸ್ಟಮ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ಎಚ್ 2 – ಎಚ್ 1, ಹಾಗೆಯೇ ಯು 2 – ಯು 1, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖದ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರ (ನಲ್ಲಿ ನಾವು= 0) ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುವ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಇಲ್ಲಿ, ಆವರಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಕ್ಷರಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳ (ಅನಿಲ ಅಥವಾ ದ್ರವ) ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಚಿಹ್ನೆ ಡಿ ಎಚ್° 1 ಎಟಿಎಂ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 298 ಕೆ (25 ° C) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರದಲ್ಲಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಡಿಗ್ರಿ ಚಿಹ್ನೆ ಎಚ್ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ನಲ್ಲಿ ಪ= 1 ಎಟಿಎಮ್ ಮತ್ತು ಟಿ= 298 ಕೆ)). ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಅಂತಹ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ, ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಗುಣಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೀಥೇನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 16.042 ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಹಿಂದಿನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, 16.042 ಗ್ರಾಂ (1 mol) ಮೀಥೇನ್‌ನ ದಹನವು ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಿಂತ 212.798 kcal ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ (5), 1 ಎಟಿಎಮ್ನ ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಮೀಥೇನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಈ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಇಳಿಕೆ 211.615 kcal ಆಗಿದೆ. ಡಿ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಚ್° ಮತ್ತು ಡಿ ಯು° ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ - 1.183 kcal ಮತ್ತು ಕೆಲಸವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಪ (ವಿ 2 – ವಿ 1), 3 ಮೋಲ್ ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳನ್ನು 1 ಎಟಿಎಂನಿಂದ 1 ಮೋಲ್ ಅನಿಲ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು 2 ಮೋಲ್ ದ್ರವ ನೀರಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಿದಾಗ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ನೇರ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಮಾಪನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವು ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದಿಂದ ಪರೋಕ್ಷ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೂಲಕ (ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ). ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ, ಅವರು ಪ್ರಮಾಣಿತವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ (ಜೊತೆ ಪ= 1 ಎಟಿಎಮ್ ಮತ್ತು ಟಿ= 298 ಕೆ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ) ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 25 ° C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖವನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಮೀಥೇನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನ ದಹನದ ಅಳತೆಯ ಶಾಖದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖವು ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ (ಸೂಕ್ತ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ).

ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸುವುದರ ಜೊತೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಎಲ್ ಪಾಲಿಂಗ್ ಅವರು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ ಪ್ರಕೃತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ (ದಿ ನೇಚರ್ ಆಫ್ ದಿ ಕೆಮಿಕಲ್ ಬಾಂಡ್, 1960).

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಏಕಮುಖತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಹೊಂದಿರುವ ದೇಹಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಹೊಂದಿರುವ ದೇಹಗಳಿಗೆ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕು. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಬಹುದು: ಕಡಿಮೆ ಬಿಸಿಯಾದ ದೇಹಗಳಿಂದ ಬಿಸಿಯಾದ ದೇಹಗಳಿಗೆ ಶಾಖದ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ವರ್ಗಾವಣೆ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಮೂಲದಿಂದ ಟಿಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು ಪ್ರ/ಟಿ. ಯಾವುದೇ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ಟಿ 1 ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಪ್ರ 1 , ಮತ್ತು ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಟಿ 2 ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಪ್ರ 2, ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ ಅಸಮಾನತೆ ಪ್ರ 1 /ಟಿ 1 Ј ಪ್ರ 2 /ಟಿ 2. ಹೀಗಾಗಿ, ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ನಡೆಯಲು, ಟಿ 1 ಹೆಚ್ಚು ಇರಬೇಕು ಟಿ 2. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಒಂದು ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಿ ಎಸ್ 2 – ಎಸ್ 1 ಎರಡು ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ನಾವು ಈ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ (2) ಮತ್ತು (3) ಸಂಯೋಜಿಸಿದರೆ, ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮುಖ್ಯವಾದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ನಾವು ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಫಂಕ್ಷನ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ

ನಂತರ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಇದರರ್ಥ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಅಂತಹ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸ ನಾವುಡಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ ಜಿಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು ಜಿ. ಒಂದು ವೇಳೆ ಜಿ 1 > ಜಿ 2 , ನಂತರ ಸ್ಥಿತಿ 1 ರಿಂದ ಸ್ಥಿತಿ 2 ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ (ಹೇಳಲು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ) ಸಹ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ನಾವು= 0. ಒಂದು ವೇಳೆ ಜಿ 2 > ಜಿ 1 , ನಂತರ ರಾಜ್ಯ 1 ರಿಂದ ರಾಜ್ಯ 2 ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಬಾಹ್ಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸ; ಆ ಕೆಲಸ ಎಂದರ್ಥ ನಾವುಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿರಬೇಕು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿ. ಒಂದು ವೇಳೆ ಜಿ 1 = ಜಿ 2, ನಂತರ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ ಜಿಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳು ತೋರಿಸಿವೆ ಜಿ° , "ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಎನರ್ಜಿ ಆಫ್ ಫಾರ್ಮೇಶನ್", ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ ಡಿ ಜಿ° , ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸ್ಥಾಪಿಸಬಹುದು. ಡಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಜಿಸ್ವಚ್ಛತೆಗಾಗಿ ° ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು 25 ° C ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 1 atm ನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 1 ಎಟಿಎಂನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮತೋಲನದಿಂದ ಎಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬುದರ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಅಂತಿಮ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ತರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅಥವಾ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಬದಲಾವಣೆಎಂಥಾಲ್ಪಿ, (7) ಪ್ರಕಾರ, ಸಂಬಂಧದಿಂದ

ವ್ಯಾಯಾಮ 81.
ಫೆ ಕಡಿತದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ 2O3 335.1 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆದಿದ್ದರೆ ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಉತ್ತರ: 2543.1 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

\u003d (Al 2 O 3) - (Fe 2 O 3) \u003d -1669.8 - (-822.1) \u003d -847.7 kJ

335.1 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ವೀಕೃತಿಯ ಮೇಲೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು, ನಾವು ಅನುಪಾತದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತೇವೆ:

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : X; x = (0847.7 . 335,1)/ (2 . 55.85) = 2543.1 kJ,

ಅಲ್ಲಿ 55.85 ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಉತ್ತರ: 2543.1 ಕೆಜೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ

ಕಾರ್ಯ 82.
ಎಥಿಲೀನ್ C 2 H 4 (g) ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅನಿಲ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ C2H5OH ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದರ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹಿಂದೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ. ಉತ್ತರ: -45.76 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C2H 5 OH (g); = ?

ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬಳಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

\u003d (C 2 H 5 OH) - [ (C 2 H 4) + (H 2 O)] \u003d
= -235.1 -[(52.28) + (-241.83)] = - 45.76 ಕೆಜೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಕೇತಗಳ ಬಳಿ ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸದ ಹೊರತು, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದ Q p ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಪವಿರಾಮ ಅಥವಾ ಅರ್ಧವಿರಾಮ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕ್ಷೇಪಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಜಿ- ಅನಿಲ, ಮತ್ತು- ದ್ರವ, ಗೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, ನಂತರ< О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C 2 H 5 OH (g); = - 45.76 ಕೆಜೆ.

ಉತ್ತರ:- 45.76 ಕೆಜೆ.

ಕಾರ್ಯ 83.
ಈ ಕೆಳಗಿನ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ:

a) EEO (c) + CO (g) \u003d Fe (c) + CO 2 (g); = -13.18 ಕೆಜೆ;
ಬಿ) CO (g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g); = -283.0 ಕೆಜೆ;
c) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241.83 ಕೆಜೆ.
ಉತ್ತರ: +27.99 ಕೆಜೆ.

ಪರಿಹಾರ:
ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

EeO (k) + H 2 (g) \u003d Fe (k) + H 2 O (g); = ?

\u003d (H2O) - [ (FeO)

ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ

H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241.83 ಕೆಜೆ,

ಮತ್ತು ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಸಮೀಕರಣ (ಎ) ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (ಬಿ) ಕಳೆಯಿದರೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು.

\u003d (c) - (b) - (a) \u003d -241.83 - [-283.o - (-13.18)] \u003d + 27.99 kJ.

ಉತ್ತರ:+27.99 ಕೆಜೆ.

ಕಾರ್ಯ 84.
ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಆವಿ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ СS 2 (g) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದರ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಉತ್ತರ: +65.43 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ಜಿ- ಅನಿಲ, ಮತ್ತು- ದ್ರವ, ಗೆ- ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ. ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದ್ದರೆ ಈ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2, H 2, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:

2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = ?

ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೆಸ್ ನಿಯಮದಿಂದ e ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು:

\u003d (H 2 O) + (CS 2) - [(H 2 S) + (CO 2)];
= 2(-241.83) + 115.28 - = +65.43 ಕೆಜೆ.

2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = +65.43 ಕೆಜೆ.

ಉತ್ತರ:+65.43 ಕೆಜೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ

ಕಾರ್ಯ 85.
CO (g) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ CH 4 (g) ಮತ್ತು H 2 O (g) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 67.2 ಲೀಟರ್ ಮೀಥೇನ್ ಪಡೆದರೆ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ? ಉತ್ತರ: 618.48 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಕೇತಗಳ ಬಳಿ ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳದ ಹೊರತು, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದ Q p ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಪವಿರಾಮ ಅಥವಾ ಅರ್ಧವಿರಾಮ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕ್ಷೇಪಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಜಿ- ಅನಿಲ, ಮತ್ತು- ಏನೋ ಗೆ- ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ. ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದ್ದರೆ ಈ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2, H 2, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:

CO (g) + 3H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + H 2 O (g); = ?

ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೆಸ್ ನಿಯಮದಿಂದ e ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು:

\u003d (H 2 O) + (CH 4) - (CO)];
\u003d (-241.83) + (-74.84) ​​- (-110.52) \u003d -206.16 ಕೆಜೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

22,4 : -206,16 = 67,2 : X; x \u003d 67.2 (-206.16) / 22? 4 \u003d -618.48 kJ; Q = 618.48 kJ.

ಉತ್ತರ: 618.48 ಕೆಜೆ.

ರಚನೆಯ ಶಾಖ

ಕಾರ್ಯ 86.
ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ರಚನೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ NO ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ:
a) 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g); = -1168.80 ಕೆಜೆ;
b) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2N 2 (g) + 6H 2 O (g); = -1530.28 ಕೆಜೆ
ಉತ್ತರ: 90.37 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖವು ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (T = 298 K; p = 1.0325.105 Pa) ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಈ ವಸ್ತುವಿನ 1 mol ರಚನೆಯ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ NO ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

1/2N 2 + 1/2O 2 = NO

NO ನ 4 ಮೋಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (a) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು (b) ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ N2 ನ 2 ಮೋಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, NO ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೆಸ್ ಚಕ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (ಬಿ) ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (ಎ) ಕಳೆಯಬೇಕಾಗಿದೆ:

ಹೀಗಾಗಿ, 1/2N 2 + 1/2O 2 = NO; = +90.37 ಕೆಜೆ.

ಉತ್ತರ: 618.48 ಕೆಜೆ.

ಕಾರ್ಯ 87.
ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲ ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದರ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹಿಂದೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 10 ಲೀಟರ್ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸೇವಿಸಿದರೆ ಎಷ್ಟು ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ? ಉತ್ತರ: 78.97 ಕೆಜೆ.
ಪರಿಹಾರ:
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಕೇತಗಳ ಬಳಿ ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳದ ಹೊರತು, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದ Q p ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಪವಿರಾಮ ಅಥವಾ ಅರ್ಧವಿರಾಮ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಗೆ- ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ. ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದ್ದರೆ ಈ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2, H 2, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (k). ; = ?

ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೆಸ್ ನಿಯಮದಿಂದ e ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಬಹುದು:

\u003d (NH4Cl) - [(NH 3) + (HCl)];
= -315.39 - [-46.19 + (-92.31) = -176.85 ಕೆಜೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 10 ಲೀಟರ್ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖವನ್ನು ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

22,4 : -176,85 = 10 : X; x \u003d 10 (-176.85) / 22.4 \u003d -78.97 kJ; Q = 78.97 kJ.

ಉತ್ತರ: 78.97 ಕೆಜೆ.

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಲಿ , - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು; , - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು. ರಚನೆಯ ಶಾಖ. ಇಲ್ಲಿ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಎಂದರೆ ರಚನೆ(ರಚನೆ), ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಶೂನ್ಯ.

ರಚನೆಯ ಶಾಖಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದಹನದ ಶಾಖಒಂದು ಘಟಕದ ಘಟಕದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿವೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ:

· ಮೋಲಾರ್- ಒಂದು ಮೋಲ್‌ಗೆ (kJ/mol),

· ಸಮೂಹ- ಒಂದು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗೆ (kJ/kg),

· ವಾಲ್ಯೂಮೆಟ್ರಿಕ್− ಒಂದು ಘನ ಮೀಟರ್ ವಸ್ತುವಿಗೆ (kJ/m³) ದಹನದ ಶಾಖ.

ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೀರಿನ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯಗಳಿವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯನೀರಿನ ಆವಿಯ ಘನೀಕರಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಒಂದು ಘಟಕದ ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಘಟಕದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ದಹನದ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖವನ್ನು ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಸ್. ದಹನದ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖವನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಲ್ಲಿದೆ, .

ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ದಹನದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖದಿಂದ ಪರಿಮಾಣದ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿದಾಗ, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳು ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಖರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸೂತ್ರದಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ,; , , , , - ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯ. ಶೇಕಡಾ.

ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಾಗಿ

ಎಲ್ಲಿ ,; - ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ತೇವಾಂಶ. ಶೇಕಡಾ.

ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯ ಎಲ್ಲಿದೆ, ; - ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ i-th ಇಂಧನದ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ; ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ i-th ಇಂಧನದ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ, .

ಅನಿಲ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ

ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯ ಎಲ್ಲಿದೆ, ; - ಅನಿಲ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ; ಅನಿಲ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದ ದಹನದ ಶಾಖವಾಗಿದೆ, .

ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೇಹ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ, ಇದು ದೇಹವು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಅಪರಿಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅದರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ

ದೇಹಕ್ಕೆ ಒದಗಿಸಲಾದ ಅಥವಾ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವು ಯಾವಾಗಲೂ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಘನ ಮೀಟರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೂಚಿಸು:

· - ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸಬೇಕಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಉಷ್ಣತೆಯು 1 ಕೆಲ್ವಿನ್‌ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ;

· - ಸಾಮೂಹಿಕ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದು 1 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸಬೇಕಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ, ಅದರ ತಾಪಮಾನವು 1 ಕೆಲ್ವಿನ್‌ನಿಂದ ಏರಿದೆ;

· - ಪರಿಮಾಣದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದು 1 ರಿಂದ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸಬೇಕಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಘನ ಮೀಟರ್ಅದರ ಉಷ್ಣತೆಯು 1 ಕೆಲ್ವಿನ್‌ನಿಂದ ಏರಿಕೆಯಾಗಿದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಲ್ಲಿದೆ. ವಾಲ್ಯೂಮೆಟ್ರಿಕ್ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಲ್ಲಿದೆ.

ದೇಹದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಶಾಖವನ್ನು ಪೂರೈಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದೇಹದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಶಾಖದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ (ಪ್ರತಿ 1 ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವಿಗೆ) ಅನುಪಾತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ದೇಹದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒದಗಿಸಲಾದ ಶಾಖದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ (ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ಗೆ) ಅನುಪಾತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ

ಅಣುವಿನ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲ್ಲಿದೆ. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಮೇಯರ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರತೆ ಎಲ್ಲಿದೆ.

ಡುಲಾಂಗ್-ಪೆಟಿಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಘನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ

ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಅದೇ ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಬಳಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (Fig. 3.1).

ನಿಜವಾದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ

ಅಲ್ಲಿ - ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯತಾಂಕವು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಕ್ಕಿ. 3.1. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅವಲಂಬನೆ

ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯತಾಪಮಾನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸೀಮಿತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸಿದರೆ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ನೀಡಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ದೇಹಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ತಿಳಿದಿರುವ ಅವಲಂಬನೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಜವಾದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ, ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯ ಪ್ರಮೇಯವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು

ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಎಲ್ಲಿದೆ, ನಿಜವಾದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ವಸ್ತುಗಳ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಾಸರಿ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮೇಲಿನ ಮಿತಿಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಮಿತಿಯ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ

ಮೇಲಿನ ಮಿತಿಯ ಉಷ್ಣತೆಯ ಮೇಲೆ ಅನಿಲಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 3.1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಸೂಚಿಸೋಣ: - ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಘಟಕದ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗ; - ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ; - ಸಮೂಹ ಭಾಗ. ಇಲ್ಲಿ - ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಮೋಲ್, m 3, kg ನಲ್ಲಿ -th ಘಟಕದ ಪ್ರಮಾಣ. ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು

ಅಲ್ಲಿ , , ಮಿಶ್ರಣದ ನೇ ಘಟಕದ ಸರಾಸರಿ ಮೋಲಾರ್, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು.

ಕೋಷ್ಟಕ 3.1.

ಅನಿಲದ ಹೆಸರು	ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅನಿಲಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸೂತ್ರಗಳು, J/(mol deg), ತಾಪಮಾನಕ್ಕಾಗಿ, 0 С
0 ರಿಂದ 1500 ವರೆಗೆ	1501 ರಿಂದ 2800 ರವರೆಗೆ
ಗಾಳಿ
ಆಮ್ಲಜನಕ
ಸಾರಜನಕ
ಜಲಜನಕ
ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್
ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
ನೀರಿನ ಆವಿ

ಶಾಖ ಇಂಜಿನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಚಕ್ರದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ತಾಜಾ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ದಹನ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಜಾ ಶುಲ್ಕ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಹಿಂದಿನ ಚಕ್ರದಿಂದ ನಿಷ್ಕಾಸ ಅನಿಲಗಳು ದಹನ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.

ಉಳಿಕೆ ಅನಿಲ ಅನುಪಾತಅನುಪಾತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಉಳಿದಿರುವ ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ತಾಜಾ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ತಾಜಾ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಉಳಿದಿರುವ ಅನಿಲಗಳ ದಹನ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣ. ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಲ್ಲಿ, ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತಾಜಾ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಅನಿಲಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು; - ಉಳಿದ ಅನಿಲಗಳ ಗುಣಾಂಕ.

ದಹನ ವಲಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖವನ್ನು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಶಾಖದ ನಷ್ಟವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎರಡನೆಯದು ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ದಹನ ವಲಯದಿಂದ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಪರಿಸರ) ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಗರಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದಹನ ತಾಪಮಾನ.

ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇವೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್, ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ, ಮತ್ತು ಮಾನ್ಯದಹನ ತಾಪಮಾನ.

ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನಕೆಳಗಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಹೋಗುತ್ತದೆ;

ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನ ();

ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ;

ದಹಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣವು 273K ನ ಆರಂಭಿಕ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು 101.3 kPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿದೆ.

ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ().

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದಹನ ತಾಪಮಾನದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಶಾಖದ ನಷ್ಟವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

ನಿಜವಾದ ದಹನ ತಾಪಮಾನನೈಜ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ.

ಸಣ್ಣ ತಿದ್ದುಪಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಆರಂಭಿಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಆರಂಭಿಕ ತಾಪಮಾನವು ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಾವು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಿಶ್ರಣ. ನಂತರ ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಶಾಖದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು

ಅಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಮಿಶ್ರಣ ಮತ್ತು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು; ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣದ 1 ಮೋಲ್ನ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖವಾಗಿದೆ; ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣ ಮತ್ತು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಾಪಮಾನ. ಕೆಲಸದ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಂದು ಮೋಲ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಸೂತ್ರವನ್ನು (3.20) ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು

ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಬದಲಾವಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ ಎಲ್ಲಿದೆ. ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನವು ಶಾಖ ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೈಪೆರಾನ್-ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸ್ಫೋಟದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕೆಲಸ №3

"ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ"

ಗುರಿ:ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ. ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕೆಂದು ತಿಳಿಯಿರಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯದಹಿಸುವ ವಸ್ತು (ವೈಯಕ್ತಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳು; ಧಾತುರೂಪದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು).

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಮಾವಳಿಗಳು

1. ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುಗಳುಸೂತ್ರವನ್ನು (3.1) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಟೇಬಲ್ ಪ್ರಕಾರ (ಟೇಬಲ್ 3.1 ನೋಡಿ), ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಕಂಡುಬರುವ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ (3.1) ಬದಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ (3.4) ಮತ್ತು (3.5) ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು, ಶೇಕಡಾವಾರು ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು kJ / kg ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಾಗಿ ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣಗಳುಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (3.1) - (3.6) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲದ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವು ಸೂತ್ರ (3.2) ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಅಥವಾ ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರಕಾರ (3.4), (3.5) ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (3.2), (3.3) ದಹನದ ಪರಿಮಾಣದ ಶಾಖಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ (3.6) ದಹನಕಾರಿ ಮಿಶ್ರಣದ ನಿವ್ವಳ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4. 1 ಮೀ 3 ರ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನಿಲ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಸೂತ್ರವನ್ನು (3.7) ಬಳಸಿ, ಅನಿಲ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 3.1. ಅಸಿಟಿಲೀನ್‌ನ ನಿವ್ವಳ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ದಹನಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ.

ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು , , , . ಅನುಬಂಧ 3.1 ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: , , , . ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ (3.1), ನಾವು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ನ ನಿವ್ವಳ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ

ಅಸಿಟಿಲೀನ್ನ 1 ಮೀ 3 ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (3.3) ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

ಉತ್ತರ: ;

ಪರಿಹಾರ.ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ (3.4) ಮತ್ತು (3.5) ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಉತ್ತರ: .

ಉದಾಹರಣೆ 3.3. - 40%, - 20%, - 15%, - 5%, - 10%, - 10% ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.ಈ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ, , , ದಹನಕಾರಿ. ಪ್ರತಿ ಇಂಧನಕ್ಕೆ, ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಕೋಷ್ಟಕ 3.2 ರಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

; ; ; ; ; ; ; .

ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ (3.1), ದಹನ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ (1) - (4), ನಾವು ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು (3.6) ಬಳಸುತ್ತೇವೆ, ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿವೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಅಂತಹ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ 1 ಮೀ 3 ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಶಾಖವನ್ನು ಸಮಾನವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ

ಉತ್ತರ: ; .

ಪರಿಹಾರ.ನಾವು ಪ್ರೋಪೇನ್ ದಹನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಪ್ರೋಪೇನ್‌ನ 1 m 3 ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ m 3 ಗಾಳಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಪ್ರೋಪೇನ್‌ನ 1 m 3 ಗೆ ಗಾಳಿಯ m 3 ಅನ್ನು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರೋಪೇನ್-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 1 ಮೀ 3 ರಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಪೇನ್ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವು ಇರುತ್ತದೆ

ಸೂತ್ರವನ್ನು (3.1) ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರೋಪೇನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಪ್ರೋಪೇನ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಟೇಬಲ್ 3.2 ರಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರೋಪೇನ್ ದಹನದ ಶಾಖ

ಪ್ರೋಪೇನ್-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲೋರಿಫಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು (3.7)

1536,21

B 5 H 9 (w) H - (g) 139,03 ಬಿ 10 ಎಚ್ 14 (ಗ್ರಾಂ) ಎಂಜಿ (ಸಿಆರ್) ಸಿ(ಜಿ) 715,1 MgO (cr) -601,5 ಸಿ (ಕೆ, ವಜ್ರ) 1,83 Mg(OH) 2 (cr) -924,7 ಸಿ (ಕೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್) MgCO 3 (cr) -1095,85 CH 3 OH (g) -202,0 N 2 (g) CH 3 OH (w) -239,45 ಎನ್ (ಜಿ) 472,71 CH 4 (g) -74,81 NH 3 (g) -46,2 CO (g) -110,52 NH 3 (l) -69,87 CO 2 (g) -393,51 NO (g) 90,2 C 2 H 2 (g) 226,0 NO 2 (g) 33,5 C 2 H 4 (g) 52,5 N 2 H 4 (g) 95,3 C 2 H 6 (g) -84,7 N 2 O 5 (cr) -42,7 C 2 H 5 OH (g) -234,6 N 2 O (g) 82,01 C 2 H 5 OH (l) -276,9 N 2 O 4 (g) 9,6 C 6 H 6 (w) 49,03 N 2 O 4 (g) -19,0 C 6 H 12 (w) -156,23 HNO 3 (l) -173,00 HCN (g) 134,7 HNO 3 (g) -133,91 HNCS (r) 127,61 ನಿ (ಸಿಆರ್) CS 2 (d) 116,7 NiO (ಸಿಆರ್) -239,74 CS 2 (w) 88,70 NiS (ಸಿಆರ್) -79,50 ಫೆ (ಸಿಆರ್) NiSO 4 (cr) -873,49 NiS (ಸಿಆರ್) -79,50 TiO 2 (ಸಿ, ರೂಟೈಲ್) -943,9 O 2 (g) TiO 2 (c, ಅನಾಟೇಸ್) -933,03 O(g) 249,2 Zr (ಸಿಆರ್.) O+ (g) 1568,78 Zr(OH) 4 (cr) -1661 O-(g) 101,43 ZrO 2 (cr) -1100,6 O 3 (g) 142,2 C 3 H 4 (g) 192,13 OH - (g) -134,5 C 3 H 6 (g) 20,41 H 2 O (cr) -291,85 C 3 H 8 (g) ಪ್ರೋಪೇನ್ -103,85 H 2 O (g) -241,82 C 4 H 6 (g) 162,21 H 2 O (l) -285,83 C 4 H 8 (g) 1-ಬ್ಯುಟಿನ್ -0,13 H 2 O 2 (l) -187,78 C 4 H 8 (g) ಸೈಕ್ಲೋಬುಟೇನ್ 26,65 H 2 O 2 (g) -135,88 C 4 H 10 (g) ಬ್ಯೂಟೇನ್ -126,15 ಎಸ್ (ಕೆ, ಮಾನೋಕಲ್) 0,377 C 5 H 12 (g) ಪೆಂಟೇನ್ -173,33 ಎಸ್ (ಕೆ, ರೋಂಬಸ್) C 5 H 12 (w) -179,28 ಎಸ್(ಜಿ) 278,81 C 6 H 6 (g) ಬೆಂಜೀನ್ 49,03 SO 2 (g) -296,90 C 6 H 6 (g) ಬೆಂಜೀನ್ 82,93 SO 3 (g) -395,8 C 6 H 12 ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ -156,23 SO 3 (l) -439,0 C 6 H 14 (l) ಹೆಕ್ಸೇನ್ -198,82 H 2 S (g) -20,9 C 6 H 14 (g) ಹೆಕ್ಸೇನ್ -167,19 H 2 SO 4 (l) -814,2 C 7 H 8 (g) ಟೊಲ್ಯೂನ್ 12,01 ಸಿ (ಸಿಆರ್.) C 7 H 8 (g) ಟೊಲ್ಯೂನ್ 50,00 SiC (cr.) -63 C 7 H 16 (g) ಹೆಪ್ಟೇನ್ -224,54 SiO 2 (c, ) -910,94 C 7 H 16 (g) ಹೆಪ್ಟೇನ್ -187,78 SiO 2 (ಗಾಜು) -903,49 C 8 H 6 (g) ಎಥಿನೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್ 327,27 ಟಿ (ಸಿಆರ್) C 8 H 10 (l) ಈಥೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್ -12,48 C 8 H 18 (g) ಆಕ್ಟೇನ್ -208,45 C 4 H 10 O (g) ಬ್ಯೂಟಾನಾಲ್ -325,56 C 10 H 8 (cr) ನಾಫ್ತಲೀನ್ 78,07 C 4 H 10 O (g) ಬ್ಯೂಟಾನಾಲ್ -274,43 C 10 H 8 (l) ನಾಫ್ತಲೀನ್ C 4 H 10 O (g) ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ -279,49 C 10 H 8 (g) ನಾಫ್ತಲೀನ್ 150,96 C 4 H 10 O (g) ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ -252,21 C 12 H 10 (l) ಡೈಫಿನೈಲ್ 119,32 C 5 H 12 O (g) ಅಮೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ -357,94 C 12 H 10 (g) ಡೈಫಿನೈಲ್ 182,08 C 5 H 12 O (g) ಅಮೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ -302,38 CH 4 O (l) ಮೆಥನಾಲ್ -238,57 CH 6 N 2 (g) ಮೀಥೈಲ್ಹೈಡ್ರಜೈನ್ 53,14 CH 4 O (g) ಮೆಥನಾಲ್ -201,00 CH 6 N 2 (g) ಮೀಥೈಲ್ಹೈಡ್ರಜೈನ್ 85,35 C 2 H 4 O 2 (g) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ -484,09 C 5 H 5 N (g) ಪಿರಿಡಿನ್ 99,96 C 2 H 4 O 2 (g) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ -434,84 C 5 H 5 N (g) ಪಿರಿಡಿನ್ 140,16 C 2 H 6 O (g) ಎಥೆನಾಲ್ -276,98 C 6 H 5 NO 2 (l) ನೈಟ್ರೋಬೆಂಜೀನ್ 15,90 C 2 H 6 O (g) ಎಥೆನಾಲ್ -234,80 C 6 H 7 N (g) ಅನಿಲೀನ್ 31,09 C 2 H 6 O 2 (l.) ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ -454,90 C 6 H 7 N (g) ಅನಿಲೀನ್ 86,86 C 2 H 6 O 2 (g) ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ -389,32 C 2 H 6 S 2 (g) ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ -62,59 C 3 H 6 O (g) ಅಸಿಟೋನ್ -248,11 C 2 H 6 S 2 (g) ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ -24,14 C 3 H 6 O (g) ಅಸಿಟೋನ್ -217,57 C 4 H 4 S (g) ಥಿಯೋಫೀನ್ 81,04 C 3 H 8 O (g) 1-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -304,55 C 4 H 4 S (g) ಥಿಯೋಫೀನ್ 115,73 C 3 H 8 O (g) 1-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -257,53

ಕೋಷ್ಟಕ 3.3. ನಿಯಂತ್ರಣ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3.1 ಗಾಗಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳು

ಆಯ್ಕೆ	ಸ್ಥಿತಿ	ಆಯ್ಕೆ	ಸ್ಥಿತಿ	ಆಯ್ಕೆ	ಸ್ಥಿತಿ
1.	CH3OH	11.	C 4 H 8	21.	C 8 H 18
2.	C2H5OH	12.	C 4 H 10	22.	ಸಿ 10 ಎಚ್ 8
3.	NH3	13.	C 3 H 8	23.	ಸಿ 12 ಎಚ್ 10
4.	SO 3	14.	C 7 H 8	24.	CH4O
5.	HNO3	15.	C 7 H 16	25.	C2H4O2
6.	C 3 H 4	16.	C 5 H 12	26.	C2H6O
7.	ಎಚ್ 2 ಎಸ್	17.	C 6 H 12	27.	C3H6O
8.	C 5 H 5 N	18.	C 6 H 14	28.	C4H10O
9.	C 2 H 5 O	19.	C 8 H 6	29.	CH 6 N 2
10.	C 3 H 6	20.	C 8 H 10	30.	C6H7N

ಕೋಷ್ಟಕ 3.4. ನಿಯಂತ್ರಣ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3.2 ಗಾಗಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ( W - ತೇವಾಂಶ)