ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಅಧ್ಯಾಯ iv. ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಏಕೆ ದಹಿಸಬಲ್ಲದು

10.1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್

"ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತು ಎರಡನ್ನೂ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂಶ ಜಲಜನಕಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸರಳ ವಸ್ತು ಜಲಜನಕಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

a) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 1. ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, IA ಅಥವಾ VIIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣ, ಜಲಗೋಳ ಮತ್ತು ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗವು (ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) 0.17 ಆಗಿದೆ. ಇದು ನೀರು, ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು, ತೈಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸರಾಸರಿ ಮಾನವ ದೇಹವು ಸುಮಾರು 7 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಜಲಜನಕದ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ:
ಎ) ಲಘು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಪ್ರೋಟಿಯಮ್,
ಬಿ) ಭಾರೀ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್(ಡಿ)
ಸಿ) ಅತಿ ಭಾರವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಟ್ರಿಟಿಯಮ್(ಟಿ)

ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಒಂದು ಅಸ್ಥಿರ (ವಿಕಿರಣಶೀಲ) ಐಸೊಟೋಪ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಇದೆ: ಡಬ್ಲ್ಯೂ D = 0.015% (ಎಲ್ಲಾ ಭೂಮಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 Dn (1.00794 Dn) ನಿಂದ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಬಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು

ಇಂದ ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗಗಳುರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್, ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದೀರಿ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಒಲವು ತೋರದಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ರಚನೆಯು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ ಅಯಾನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅದರ ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದಾಗಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನು ರಚನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.
ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ +I ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಕನಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ -I ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 28 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ "H-" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 28ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಥಿತಿ		ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
	I 0 -ಐ	HCl, H 2 O, H 2 S, NH 3 , CH 4 , C 2 H 6 , NH 4 Cl, H 2 SO 4 , NaHCO 3 , KOH H2 B 2 H 6 , SiH 4 , GeH 4
		NaH, KH, CaH 2 , BaH 2

ಸಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳಿಗೆ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಏಕೈಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಾಗ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಸಂವಹನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಇದು s-ಬಂಧವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 10.1 ಎ) ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಅಂತರ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಸಮತೋಲನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ದೂರ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಂಪಿಸುತ್ತವೆ) ಆರ್(H-H) = 0.74 A (Fig. 10.1 ವಿ), ಇದು ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯ (1.06 ಎ) ಮೊತ್ತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಂಧದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಆಳವಾಗಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 10.1 ಬಿ), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ (454 kJ/mol) ಬದಲಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ.
ನಾವು ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವನ್ನು ಗಡಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಿದರೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಗಡಿ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ), ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿರೂಪಗೊಂಡ (ಉದ್ದವಾದ) ಚೆಂಡಿನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 10.1 ಜಿ).

ಡಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ವಸ್ತು)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಲ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 14 K (–259 ° C) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 20 K (–253 ° C) ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಕೇವಲ 6 °C) ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಮಧ್ಯಂತರ, ಹಾಗೆಯೇ ಕರಗುವ ಸಣ್ಣ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖಗಳು (0.117 kJ/mol) ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ (0.903 kJ/mol) ಅಂತರ ಅಣು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ r (H 2) \u003d (2 g / mol): (22.4 l / mol) \u003d 0.0893 g / l. ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ: ಸರಾಸರಿ ಗಾಳಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.29 g/l ಆಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಗಿಂತ 14.5 ಪಟ್ಟು "ಹಗುರವಾಗಿದೆ". ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ನಲ್ಲಿ ಕೊಠಡಿಯ ತಾಪಮಾನಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು: H 2 + 2 ಇ- \u003d 2H -I, H 2 - 2 ಇ- \u003d 2H + I.
ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ: 2Na + H 2 = 2NaH, ( ಟಿ) Ca + H 2 = CaH 2 . ( ಟಿ)
ಆದರೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ: O 2 + 2H 2 \u003d 2H 2 O, ( ಟಿ)
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O. ( ಟಿ)
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಿಂದಲೂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2.

ಸತುವಿನ ಬದಲು ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬದಲಿಗೆ ಇತರ ಕೆಲವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಜಲಜನಕವನ್ನು ನೀರಿನ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 10.2 ನೋಡಿ ಬಿ) ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ತಲೆಕೆಳಗಾದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ (Fig. 10.2 ಎ).

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ನಿಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 800 °C ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲದಿಂದ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೀಥೇನ್) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CH 4 + 2H 2 O \u003d 4H 2 + CO 2 ( ಟಿ, ನಿ)

ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಆವಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

2H 2 O + C \u003d 2H 2 + CO 2. ( ಟಿ)

ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಘಾತ(ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ):

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ).

ಇ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಎ) ಬಾಷ್ಪಶೀಲ (ಆಣ್ವಿಕ) ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್,
ಬಿ) ಉಪ್ಪಿನಂತಹ (ಅಯಾನಿಕ್) ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು.
ಅಂಶಗಳು IVA - VIIA ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

B 2 H 6; CH 4; NH3; H2O; HF
SiH 4 ;PH 3 ; H2S; HCl
AsH 3; H2Se; HBr
H2Te; ನಮಸ್ತೆ
ನೀರನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಹೆಸರು - "ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್".
ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳು C ಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎನ್ H2 ಎನ್+2, ಸಿ ಎನ್ H2 ಎನ್, ಸಿ ಎನ್ H2 ಎನ್-2 ಮತ್ತು ಇತರರು, ಅಲ್ಲಿ ಎನ್ಬಹಳ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರಬಹುದು (ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ).
ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಈ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಮಿ ಅಥವಾ ಮಿ 2 (ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ) ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ H ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

LiH
NaH	MgH2
ಕೆಎಚ್	CaH2
RbH	SrH 2
CSH	BaH2

ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು (H 2 O ಮತ್ತು HF ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಅಧ್ಯಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ಗ್ರಾಹಕರು ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಸ್ಯಗಳು, ಅಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

N 2 + 3H 2 2NH 3 ( ಆರ್, ಟಿ, Pt ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ).

2H 2 + CO = CH 3 OH (ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ (ಮೆಥೆನಾಲ್) ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟಿ, ZnO - ವೇಗವರ್ಧಕ), ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.

1. ಎ) ಪ್ರೋಟಿಯಮ್, ಬಿ) ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್, ಸಿ) ಟ್ರಿಟಿಯಂನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಯಾವ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ?
2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಅಂಶವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ?
3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅದೇ ರೀತಿ ಮಾಡಿ
4. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: a) BeH 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O, HF; b) CH 4, SiH 4, GeH 4.
5. ಜಲಜನಕದ ಸರಳ, ಆಣ್ವಿಕ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಯಾವುದು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ?
6. ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳುತ್ತಾರೆ: "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ." ಇದರ ಅರ್ಥವೇನು? ಯಾವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಕ್ಷರಶಃ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಮತ್ತು ಯಾವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ?
7. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮಾಡಿ.
8. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಮ್ಮಿಳನ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಅನುಗುಣವಾದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
9. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮಾಡಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ.
10. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ 4.48 ಲೀಟರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
11. 80% ಇಳುವರಿಯೊಂದಿಗೆ 1: 2 ರ ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಮಿಶ್ರಣದ 30 m 3 ನಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
12. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎ) ಫ್ಲೋರಿನ್, ಬಿ) ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ.
13. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

a) MH + O 2 MOH ( ಟಿ); b) MH + Cl 2 MCl + HCl ( ಟಿ);
ಸಿ) MH + H 2 O MOH + H 2; d) MH + HCl(p) MCl + H 2
ಇಲ್ಲಿ M ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸೀಸಿಯಮ್ ಆಗಿದೆ. M ಸೋಡಿಯಂ ಆಗಿದ್ದರೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
14. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಕೆಲವು ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:
a) HI + Cl 2 HCl + I 2 ( ಟಿ); b) NH 3 + O 2 H 2 O + N 2 ( ಟಿ); c) CH 4 + O 2 H 2 O + CO 2 ( ಟಿ).

10.2 ಆಮ್ಲಜನಕ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಂತೆ, "ಆಮ್ಲಜನಕ" ಎಂಬ ಪದವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ" ಆಮ್ಲಜನಕ"(ಡೈಆಕ್ಸಿಜನ್) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮತ್ತೊಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ " ಓಝೋನ್"(ಟ್ರಯಾಕ್ಸಿಜನ್). ಈ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳುಆಮ್ಲಜನಕ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಸ್ತುವು O 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ ವಸ್ತುವು ಓಝೋನ್ ಅಣುಗಳು O 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

a) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕ

ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 8. ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು VIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು, ಅಂದರೆ, ವಾತಾವರಣ, ಜಲಗೋಳ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗವು ಸುಮಾರು 50% ಆಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ (ವಸ್ತು) - ಘಟಕಗಾಳಿ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವು 21% ಆಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ (ಅಂಶ) ನೀರಿನ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು. ಮಾನವ ದೇಹವು ಸರಾಸರಿ 43 ಕೆಜಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (16 O, 17 O ಮತ್ತು 18 O), ಅದರಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ 16 O ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 16 Dn (15.9994 Dn) ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ.

ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 29ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಥಿತಿ		ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
		Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 *

	-II -ಐ 0 +I +II	H 2 O, SO 2, SO 3, CO 2, SiO 2, H 2 SO 4, HNO 2, HClO 4, COCl 2, H 2 O 2 O2** O 2 F 2 ಆಫ್ 2
		NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Na 2 O 2, K 2 O 2, CaO 2, BaO 2
		Li 2 O, Na 2 O, MgO, CaO, BaO, FeO, La 2 O 3

* ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದೂ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.
** ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ನೀಡಿದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಲ್ಲ; ಇದು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ
ದೊಡ್ಡ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಂತೆ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸರಳವಾದ ಕ್ಯಾಷನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಸುಮಾರು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು), ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಮತ್ತು O 2A ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಮತ್ತು VIA ಗುಂಪಿನ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳು ( ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು) ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ದಾನ ಮಾಡುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಎರಡು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಅಸಾಧ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಬಂಧಗಳ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳದೆಯೇ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಐದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರಬಹುದು (ಕೋಷ್ಟಕ 29).
ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿ ಡಬ್ಲ್ಯೂ k \u003d 2, ಅಂದರೆ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು -II ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಇತರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕ 29 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 10.3

ಸಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣು

ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣು O 2 ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಈ ಅಣುವಿನ ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಅಂತರ ( ಆರ್ o–o = 1.21 A = 121 nm) ಒಂದೇ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಮೋಲಾರ್ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು 498 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಡಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ (ವಸ್ತು)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಘನ ಆಮ್ಲಜನಕವು 55 K (–218 °C) ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು 90 K (–183 °C) ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ.
ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ (36 ° C) ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖಗಳು (0.446 kJ / mol) ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ (6. 83) ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ದೊಡ್ಡ ತಾಪಮಾನದ ಮಧ್ಯಂತರದಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ. kJ/mol).
ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ: 0 ° C ನಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ 5 ಪರಿಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ (ಅನಿಲ!) 100 ಪರಿಮಾಣದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ದ್ರವ!)
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒಲವು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಯಾವಾಗ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ.
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: 2Ca + O 2 = 2CaO, 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 ( ಟಿ);
ಲೋಹವಲ್ಲದ: C + O 2 \u003d CO 2, P 4 + 5O 2 \u003d P 4 O 10,
ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು: CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O, 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.

ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (Ch. II § 5 ನೋಡಿ), ಆದರೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ, ಸುಟ್ಟಾಗ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (Na) 2 (O-O) ರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾದ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಇದು ಅನುಕೂಲಕರ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ರಿಕ್ಟಿಫಿಕೇಷನ್ (ಸಂಕೀರ್ಣ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ) ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200 ° C);
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150 ° C, MnO 2 - ವೇಗವರ್ಧಕ);
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + 3O 2 (400 ° C)
ಮತ್ತು, ಜೊತೆಗೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ: 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 -ವೇಗವರ್ಧಕ).
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತೀವ್ರಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಕೆಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಜೀವನವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಡಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಆಮ್ಲಜನಕ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಗಾಳಿ ಇಲ್ಲದಿರುವ ಅಥವಾ ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಇಲ್ಲದಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (ವಿಮಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಡೈವಿಂಗ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಂತರಿಕ್ಷಹಡಗುಗಳಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ), ವಿಶೇಷ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳುಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಸಿರಾಟದ ತೊಂದರೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇ) ಓಝೋನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಣುಗಳು

ಓಝೋನ್ O 3 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎರಡನೇ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು.
ಟ್ರಯಟೋಮಿಕ್ ಓಝೋನ್ ಅಣುವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಎರಡು ರಚನೆಗಳ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮೂಲೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಓಝೋನ್ ಕಡು ನೀಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಒಂದೂವರೆ ಪಟ್ಟು "ಭಾರ" ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
ಮಿಂಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

3O 2 \u003d 2O 3 ().

ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಓಝೋನ್ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.
ಓಝೋನ್ ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದ "ಓಝೋನ್ ಪದರ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಸೌರ ವಿಕಿರಣದ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೆಲವು ನಗರಗಳಲ್ಲಿ, ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು (ನಿರ್ಮಲಗೊಳಿಸಲು) ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬದಲಿಗೆ ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: OF 2 , H 2 O, H 2 O 2 , H 3 PO 4 , (H 3 O) 2 SO 4 , BaO, BaO 2 , Ba(OH) 2 . ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
2. ಲಿಥಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಕೆಂಪು ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ನ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ (ಸೆಲೆನಿಯಮ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ + IV ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ) ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಯಾವ ವರ್ಗಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ?
3. ಎಷ್ಟು ಲೀಟರ್ ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ) a) 9 ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ, ಬಿ) 8 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ?

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ನೀರು ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 10 18 ಟನ್ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀರು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಜಲಗೋಳದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಭೂಮಿಯ ಧ್ರುವ ಕ್ಯಾಪ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎತ್ತರದ ಪರ್ವತ ಹಿಮನದಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಬಂಡೆಗಳು. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸುಮಾರು 70% ಆಗಿದೆ.
ಒಟ್ಟು ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಶೇಷ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಏಕೈಕ ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ನೀರು.

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ (ಚಿತ್ರ 10.4 ಎ) ನಾವು ಮೊದಲೇ ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ (§ 7.10 ನೋಡಿ).
O-H ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಕೋನೀಯ ಆಕಾರದಿಂದಾಗಿ, ನೀರಿನ ಅಣು ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ.

ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು " ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ " ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ".

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಡಿಬೈಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 1 D = 3.34. 10-30 ಸಿ. ಮೀ

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಅಂದರೆ ಎರಡು ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಮತ್ತು). ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಈ ಎರಡು ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 10.5):

(H 2 O) = ,

ಎಲ್ಲಿ q 1 ಮತ್ತು q 2 - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕಗಳು (+), ಮತ್ತು ಮತ್ತು - ಪರಮಾಣು ಅಂತರಗಳು O - H ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ. ಏಕೆಂದರೆ q 1 = q 2 = q, a , ನಂತರ

ನೀರಿನ ಅಣು ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 30ಕೆಲವು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು

ಅಣು	ಅಣು	ಅಣು

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಶುದ್ಧ ನೀರು ರುಚಿ ಅಥವಾ ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲದ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನ ಕೆಲವು ಮೂಲಭೂತ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 31ನೀರಿನ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖಗಳ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರಮ) ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು, ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು".

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಡಿಪೋಲ್, ಡಿಪೋಲ್ ಮೊಮೆಂಟ್, ಕಮ್ಯುನಿಕೇಶನ್ ಪೋಲಾರಿಟಿ, ಅಣು ಧ್ರುವೀಯತೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಷ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ?
2. ಯಾವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವಾಗ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?
3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಿ. ಈ ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ಏನು ಹೇಳಬಹುದು?
4. HF, HCl ಮತ್ತು HBr ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.92 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; 1.28 ಮತ್ತು 1.41. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲಿನ ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.
5. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರಗಳು S - H 1.34 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 92 ° ಆಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ಏನು ಹೇಳಬಹುದು?

10.4 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ (2.10 ಮತ್ತು 3.50) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದೊಡ್ಡ ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ( q h = 0.33 ಇ), ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ ದೊಡ್ಡ ಋಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ( qಗಂ = -0.66 ಇ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿ ಎರಡು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡ್ AO. ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅರ್ಧ-ಖಾಲಿ 1s-AO ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.
ನೀರಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

ಕೊನೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಚುಕ್ಕೆಗಳು (ಡ್ಯಾಶ್ಡ್ ಸ್ಟ್ರೋಕ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲ!) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ. ಎರಡು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಿದರೆ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
1) ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯ H-E ಬಂಧವಿದೆ (E ಸಾಕಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಕೇತವಾಗಿದೆ),
2) ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಋಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಇ ಇರುತ್ತದೆ.
ಅಂಶ E ಫ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವಾಗಿರಬಹುದು. ಇ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿದ್ದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಘನ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳು.

ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಉದ್ದವಾದ ಸರಪಳಿಗಳಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಆದರೆ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಜಾಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಬಲವು ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಮತ್ತು ಇತರ ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಮೋಲಾರ್ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 5 ರಿಂದ 50 kJ/mol ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
ಘನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ (ಅಂದರೆ, ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು), ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ, ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಎರಡೂ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ). ಅಂತಹ ರಚನೆಯು ದ್ರವ ನೀರಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು "ಸಡಿಲ" ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ದಟ್ಟವಾಗಿ "ಪ್ಯಾಕ್" ಮಾಡಲು ಅವಕಾಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ರಚನೆಯ ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ನೀರು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರು ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು 4 ° C ನಲ್ಲಿ ತಲುಪುತ್ತದೆ - ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಾಕಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗಿವೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಇನ್ನೂ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.
ನಮ್ಮ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರಚನೆಯಾಗುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿವೆ ಎಂದು ಒಂದು ಕ್ಷಣ ಊಹಿಸಿ. ಕೆಲವು ಪರಿಣಾಮಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರು ಅನಿಲವಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಸುಮಾರು -80 ° C ಗೆ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ;
ಎಲ್ಲಾ ಜಲಾಶಯಗಳು ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರವದ ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ;
DNA ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕೃತಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನೀಡಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸಾಕು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಡ್, ಅದರ ರಚನೆಯ ಷರತ್ತುಗಳು.
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಸೂತ್ರವು CH 3 -CH 2 -O-H ಆಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳ ಯಾವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ? ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ.
2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಇದರೊಂದಿಗೆ ತೋರಿಸು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು a) ಅಮೋನಿಯ, ಬಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಸಿ) ಎಥೆನಾಲ್ (ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. \u003d 2H 2 O.
ಈ ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ದರದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವಿದೆ: 2H 2 O AN 3 O + OH.
ಈ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಟೋಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ ಸಮತೋಲನನೀರು.

ಈ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಆಟೋಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, H 3 O ಮತ್ತು OH ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು ಯಾವುದಕ್ಕೆ ಸಮಾನರು?
ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ

ಆದರೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಆಟೋಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು 2 = ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಈ ದ್ರವವು ಕಳಪೆಯಾಗಿದ್ದರೂ, ಇನ್ನೂ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಏಕೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ಆಟೊಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್, ನೀರಿನ ಆಟೋಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ ಸ್ಥಿರ (ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ).
ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ (ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -33 ° C) 2 10 -28 ಆಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಸ್ವಯಂಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್ಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಶುದ್ಧ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಯಾವ ವಸ್ತುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚು, ನೀರು ಅಥವಾ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ?

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ದಹನವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು (ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು).
2. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು).

ಆಮ್ಲಜನಕಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ, ಗ್ರಹದ ಹೊರ ಕವಚದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಜಲಜನಕದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಮೂರನೇ ಎರಡರಷ್ಟು ಭಾಗವನ್ನು ಆವರಿಸುವ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನೋಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ನಾವು ಅದನ್ನು ರುಚಿ ಅಥವಾ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಗಾಳಿಯ ಐದನೇ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ. ಬದುಕಲು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳಂತೆ ನಾವು ಉಸಿರಾಡಬೇಕು.

ಜೀವಿಯ ಯಾವುದೇ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕೋಶದೊಳಗೆ ನಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅನಿವಾರ್ಯ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳುಮತ್ತು ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಪ್ರತಿ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು ತುಂಬಾ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ (ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ).

ಸುಡುವಾಗ, ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ, ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಜಲಜನಕ

ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಜಲಜನಕ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಬಹುಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ H) ನೀರು (H20) ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ (O) ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸರಳ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬೆಳಕಿನ ರಾಸಾಯನಿಕಅಂಶ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ವಾಯುನೌಕೆಗಳು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ವಿಮಾನಗಳು ಜಲಜನಕದಿಂದ ತುಂಬಿದವು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಂಬಾ ದಹಿಸಬಲ್ಲದು. ಬೆಂಕಿಯಿಂದ ಉಂಟಾದ ಹಲವಾರು ದುರಂತಗಳ ನಂತರ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ವಾಯುನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ. ಇಂದು, ಮತ್ತೊಂದು ಬೆಳಕಿನ ಅನಿಲವನ್ನು ಏರೋನಾಟಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ದಹಿಸಲಾಗದ ಹೀಲಿಯಂ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಎಂಬ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ತೈಲದಿಂದ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅನಿಲ ಪ್ರೋಪೇನ್ ಮತ್ತು ಬ್ಯುಟೇನ್, ಅಥವಾ ದ್ರವ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಲೂಗಡ್ಡೆ ಮತ್ತು ಅಕ್ಕಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಬೀಟ್ಗೆಡ್ಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸಕ್ಕರೆ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಸೂರ್ಯ ಮತ್ತು ಇತರ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಜಲಜನಕದಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ನಕ್ಷತ್ರದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ, ದೈತ್ಯಾಕಾರದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ವಿಲೀನಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದು ಅನಿಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಒತ್ತಾಯಿಸುತ್ತದೆ - ಹೀಲಿಯಂ. ಇದು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹುದ್ದೆ - ಎಚ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್);
ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು - ಹೈಡ್ರೋಜಿನಿಯಮ್;
ಅವಧಿ - ನಾನು;
ಗುಂಪು - 1 (Ia);
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 1.00794;
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ - 1;
ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ = 53 pm;
ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ = 32 pm;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ - 1 ಸೆ 1;
ಕರಗುವ ಬಿಂದು = -259.14 ° C;
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = -252.87 ° C;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ / ಆಲ್ಪ್ರೆಡ್ ಮತ್ತು ರೋಚೋವ್ ಪ್ರಕಾರ) \u003d 2.02 / -;
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ: +1; 0; -1;
ಸಾಂದ್ರತೆ (n.a.) \u003d 0.0000899 g / cm 3;
ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ = 14.1 cm 3 / mol.

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ("ನೀರಿಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು") ಅನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ. ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ 1766 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಬಹುಶಃ ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಗ್ಗೆ, "ಸ್ಪೂಲ್ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ" ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಅದರ "ಸರಳತೆ" ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ - ಸೂರ್ಯನ ಮೇಲೆ ನಿರಂತರ ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಗಾಧ ಪ್ರಮಾಣದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿ (ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರಗಳಿಗಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸಮ್ಮಿಳನವನ್ನು ನೋಡಿ).

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇವಲ 0.15% ಆಗಿದೆ. ಏತನ್ಮಧ್ಯೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಬಹುಪಾಲು (95%). ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳುಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (HCl, H 2 O, CH 4 ...), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತನ್ನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, +1 (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಹೆಚ್ಚು ಬಾರಿ), ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನೋಡಿ ಕರಾರುಪತ್ರ).

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (NaH, CaH 2 ...), ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅದರ ಏಕೈಕ s-ಕಕ್ಷೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು -1 (ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ನೋಡಿ).

H2

ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿದ್ದು, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳು ಹೊಂದಿವೆ:

ದೊಡ್ಡ ಚಲನಶೀಲತೆ;
ದೊಡ್ಡ ಶಕ್ತಿ;
ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಕರಣ;
ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ತೂಕ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ಅನಿಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ;
ನೀರು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ;
ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ನಲ್ಲಿ) ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ;
ದ್ರವೀಕರಿಸಲು ಕಷ್ಟ (ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಕಾರಣ);
ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅನಿಲಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ;
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ;
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ): H 2 + F 2 = 2HF;
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ: H 2 + Ca = CaH 2;

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅದರ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ.

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಪಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ:

ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ(ದಹಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ), 2: 1 (ಹೈಡ್ರೋಜನ್: ಆಮ್ಲಜನಕ) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ ಆಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಅನಿಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 2H 2 0 + O 2 \u003d 2H 2 +1 O + 572 kJ
ಜೊತೆಗೆ ಬೂದು(150°C-300°C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್(ಯುವಿ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ಅಥವಾ ವಿಕಿರಣಗೊಂಡಾಗ): H 2 0 + Cl 2 \u003d 2H +1 Cl
ಜೊತೆಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್: H 2 0 + F 2 \u003d 2H +1 F
ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕ(ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಪಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಲೋಹಗಳು - ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು H ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಅಸ್ಥಿರ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

Ca + H 2 \u003d CaH 2 -1 2Na + H 2 0 \u003d 2NaH -1

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದು ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ನೀರನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹೀಗಿದೆ:

CaH 2 -1 + 2H 2 +1 0 \u003d 2H 2 0 + Ca (OH) 2

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನೇಕ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ: ZnO + H 2 \u003d Zn + H 2 O
ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 2H 2 + CO → CH 3 OH
ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪುಟದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಳಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು".

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಮ್;
ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
ವಿ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಘನ ಕೊಬ್ಬಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಸ್ಯಜನ್ಯ ಎಣ್ಣೆಗಳು;
ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸಲು, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ (2600 ° C) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ದಹನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಮೇಲೆ ನೋಡಿ);
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಗುರವಾದ ಅನಿಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಏರೋನಾಟಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು, ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು, ವಾಯುನೌಕೆಗಳು;
ಇಂಧನವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು CO ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪರ್ಯಾಯ ಮೂಲಗಳ ಹುಡುಕಾಟಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಮನ ನೀಡಿದ್ದಾರೆ. ಭರವಸೆಯ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಶಕ್ತಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳು:

ನಿಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (800 ° C) ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಮೀಥೇನ್ ಪರಿವರ್ತನೆ (ನೀರಿನ ಆವಿಯ ವೇಗವರ್ಧಕ ಕಡಿತ): CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
Fe 2 O 3 ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಉಗಿ (t=500 ° C) ನೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿವರ್ತನೆ: CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
ಮೀಥೇನ್‌ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ: CH 4 \u003d C + 2H 2;
ಅನಿಲೀಕರಣ ಘನ ಇಂಧನಗಳು(t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ (ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯುವ ಅತ್ಯಂತ ದುಬಾರಿ ವಿಧಾನ): 2H 2 O → 2H 2 + O 2.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು:

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸತು) ಕ್ರಿಯೆ: Zn + 2HCl \u003d ZCl 2 + H 2; Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;
ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಿಪ್ಪೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 4H 2 O + 3Fe \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೇರವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ) ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

- ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಯಾವಾಗಲೂ ಮೊದಲು ಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ(ಕ್ಷಾರೀಯ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಇತರರು), ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು - ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು (Li H, Na H, KH, CaH 2, ಇತ್ಯಾದಿ):

H 2 + 2Li = 2LiH

ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

ಸಾ H 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. IN ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೊದಲ ಅಥವಾ ಎರಡನೆಯ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿರಬಹುದು, PSCE ಯಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ (ಸ್ಲೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ಲೇಟ್ ನೋಡಿ):

1). ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ವೀಡಿಯೊ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದಹನ"

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + Q

ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅತ್ಯಂತ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, 550 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು - ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ (H 2 ನ 2 ಸಂಪುಟಗಳು ಮತ್ತು O 2 ನ 1 ಪರಿಮಾಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫೋಟಕ ಅನಿಲ) .

ವೀಡಿಯೊ "ಸ್ಫೋಟಕ ಅನಿಲದ ಸ್ಫೋಟ"

ವೀಡಿಯೊ "ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣದ ತಯಾರಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟ"

2). ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು -252 ° C ನಲ್ಲಿಯೂ), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕಾಶಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

3). ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆಅಮೋನಿಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3

ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ.

4) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ:

H 2 + S \u003d H 2 S (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್),

ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ.

5). ಶುದ್ಧ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು:

2H 2 + C (ಅಸ್ಫಾಟಿಕ) = CH 4 (ಮೀಥೇನ್)

- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ , ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಮತ್ತು ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ಚೇತರಿಕೆಗಾಗಿ, ಇದು ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ:

Fe 3 O 4 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ವೀಡಿಯೊ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಳಕೆ"

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, ಕೊಬ್ಬಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ತೈಲಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಹುಪಾಲು ಭಾಗವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್, ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಫೋರ್ಜಿಂಗ್ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯ ಕಲ್ಲುಗಳು. 150 ಎಟಿಎಮ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾರಾಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಗಾಢ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಶಾಸನ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ನೊಂದಿಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ ಕೊಬ್ಬನ್ನು ಘನ ಕೊಬ್ಬುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು (ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ), ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಇಂಧನ ತೈಲವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ದ್ರವ ಇಂಧನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್‌ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯವು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ: ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಇದು ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ (ಅಮೋನಿಯಾ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ - ಘನ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಸ್ಯಜನ್ಯ ಎಣ್ಣೆಗಳಿಂದ ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ (2600 °C ವರೆಗೆ), ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಜೆಟ್ ಇಂಧನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವಾರ್ಷಿಕ ವಿಶ್ವ ಬಳಕೆ 1 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ.

ಸಿಮ್ಯುಲೇಟರ್‌ಗಳು

ಸಂಖ್ಯೆ 2. ಜಲಜನಕ

ಬಲವರ್ಧನೆಗಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 1
ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ: F 2 , Ca, Al 2 O 3 , ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II), ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 2
ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ:
H 2 O -> H 2 -> H 2 S -> SO 2

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3.
8 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ?

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಇತರ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 20.95% ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 23.15% ಆಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, 58% ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಂಧಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 47%). ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಜಲಗೋಳದಲ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೀಸಲು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ), ಬಂಡೆಗಳು, ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು, ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (31 ಮಿಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 20 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ), ಆದರೆ ಇದು ಇನ್ನೂ ಇತರ ವಾತಾವರಣದ ಅನಿಲಗಳಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.429 g/l ಆಗಿದೆ. -183 0 C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 101.325 kPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು -218.7 ° C ನಲ್ಲಿ ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು O 16, O 17, O 18 ಎಂಬ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ- ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಓಝೋನ್ O 3 - ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳುಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ 20-25 ಕಿಮೀ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿರುವ ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು "ಓಝೋನ್ ಪದರ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಭೂಮಿಯನ್ನು ವಿನಾಶಕಾರಿಗಳಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣಸೂರ್ಯ; ಮಸುಕಾದ ನೇರಳೆ, ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ, ಕಟುವಾದ, ಆದರೆ ಆಹ್ಲಾದಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು -192.7 0 C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -111.9 0 C. ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸೋಣ.

ಓಝೋನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುವ ಅಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ:

ಇದು ಅನೇಕ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಓಝೋನೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಓಝೋನೈಡ್:

K + O 3 \u003d KO 3

ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನಗಳು- ಓಝೋನೇಟರ್ಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಓಝೋನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಮಿಂಚಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಓಝೋನ್‌ನ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಇದನ್ನು ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕುಡಿಯುವ ನೀರು, ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ.

ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ: ಇದು ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

IN ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಸ್ತಿ- ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ва + 2 = 2ВаО

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್, ಕಾರ್ಬನ್, ರಂಜಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು 1200 0 C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಅದನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕ ಅನಿಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ವಿನಾಶಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ - ತುಕ್ಕು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

H 2 S + O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

4NH 3 + ZO 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

4CH 3 NH 2 + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಆಸ್ತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ - ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ದಹನಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2 - ಸುಡುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವ ಸಂಕೋಚಕ ರುಚಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರತೆಯು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ: ನಿಂತಿರುವಾಗ, ಅದು ನಿಧಾನವಾಗಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2

ಬೆಳಕು, ಶಾಖ, ಕ್ಷಾರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ = - 1, ಅಂದರೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ (-2) ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ (0) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ದ್ವಂದ್ವತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ಆಮ್ಲೀಯ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + I 2 + 2H 2 O