ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ. ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಕರಗುತ್ತವೆ? ನೀರಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ

ನೀರು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಅದರ ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಕರಗುವಿಕೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳುದ್ರವಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕರೂಪದ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ - ದ್ರಾವಕಗಳು. ಇದು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದು.

ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ, ಲವಣಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳು 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 10 ಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಬಲ್ಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ;
• ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ 1 ಗ್ರಾಂ ಮೀರದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ;
• 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.01 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದೆ.

ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಬಳಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ದ್ರಾವಕದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೋಲುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಧ್ರುವೀಯತೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ವಸ್ತುವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಸರ್ಜನೆ ಹೇಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ?

ಉಪ್ಪು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ನಾವು ಮಾತನಾಡಿದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಇದು ನ್ಯಾಯೋಚಿತ ಹೇಳಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕವಿದೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ನೀವು ಕರಗುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ನೀರು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ದ್ರಾವಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಇತರ ದ್ರವಗಳು, ಅನಿಲಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಒಂದು ಉತ್ತಮ ಉದಾಹರಣೆಗಳುಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಳಸಿ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಾಗ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಡುಗೆಮನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿದಿನವೂ ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಹಾಗಾದರೆ ಉಪ್ಪು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಕರಗುತ್ತದೆ?

ಇಂದ ಶಾಲೆಯ ಕೋರ್ಸ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಅನೇಕ ಜನರು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಂಬಗಳು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, NaCl. ಇದು ಸ್ಥಿರತೆಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ದ್ರವವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮ

ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನದು, ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಪ್ರಸರಣ ಗುಣಾಂಕವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ (NaCl) ಕರಗುವಿಕೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಕರಗುವ ಗುಣಾಂಕವು 20 ° C ನಲ್ಲಿ 35.8 ಮತ್ತು 78 ° C ನಲ್ಲಿ 38.0 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (CaSO4) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ.

ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1. ಕರಗಿದ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರ - ಹಂತದ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರದೇಶದೊಂದಿಗೆ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
2. ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು, ತೀವ್ರವಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾದ ಸಮೂಹ ವರ್ಗಾವಣೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ.
3. ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ: ಕೆಲವರು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಇತರರು, ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಉಪ್ಪು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಬಗ್ಗೆ ವೀಡಿಯೊ

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಲವಣಗಳುವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ. ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಮಧ್ಯಮ, ಹುಳಿ ಮತ್ತು ಮೂಲ.ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಬೇಸ್ನ OH ಗುಂಪಿನ ಮೂಲ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳು,ಇದು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ: CaCO 3 MgCO 3 (ಡಾಲಮೈಟ್), KCl NaCl (ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್), KAl (SO 4) 2 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯುಮ್); ಮಿಶ್ರ ಲವಣಗಳು,ಇದು ಒಂದು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ: CaOCl 2 (ಅಥವಾ Ca(OCl)Cl); ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು,ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು,ಹಲವಾರು ಬಂಧಿತ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಲಿಗಂಡ್ಗಳು: ಕೆ 4 (ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು), ಕೆ 3 (ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು), ನಾ, Cl; ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳು(ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು), ಇದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರು: CuSO 4 5H 2 O( ನೀಲಿ ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್), Na 2 SO 4 10H 2 O (ಗ್ಲಾಬರ್ ಉಪ್ಪು).

ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಕ್ಯಾಶನ್ ಹೆಸರಿನ ನಂತರ ಅಯಾನಿನ ಹೆಸರಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಸರಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಐಡಿ,ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl, ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H) FeS, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸುವಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. — ಬೆಳಗ್ಗೆ, ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂತ್ಯ -ಇದು.ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ, ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಪೋ-,ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಪರ್ಮಾಂಗನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬಳಸಿ ಪ್ರತಿ-,ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3,ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3, ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಲ್ಫೈಟ್ FeSO 3, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ KOCl, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಟ್ KOCl 2, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ KOCl 3, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ KOCl 4, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ C4dic KMpot, KMOTO 2 O 7 .

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲವಣಗಳುಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಜಲ-,ಗುಂಪು OH - ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ NaHS - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್, NaHSO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಟ್, Mg(OH)Cl - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್, Al(OH) 2 Cl - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಲೋಹದ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಆವರಣದಲ್ಲಿ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಲ್ಲಿ). ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Cl 2 - ಟೆಟ್ರಾಅಮೈನ್ ತಾಮ್ರ (P) ಕ್ಲೋರೈಡ್, 2 SO 4 - ಡೈಮಿನ್ ಸಿಲ್ವರ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (1). ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಲೋಹಗಳ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು -at ಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: K[Al (OH) 4 ] - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಯಾಲುಮಿನೇಟ್, Na - ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ರೊಮೇಟ್, K 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿಯಾನೊಫೆರೇಟ್(H).

ಜಲಸಂಚಯನ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು (ಸ್ಫಟಿಕ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು) ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ನೀವು ಹೆಸರಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ SO 4 H 2 0 (ಅಥವಾ CuSO 4 5H 2 O) ಅನ್ನು ಟೆಟ್ರಾಕ್ವಾಕಾಪರ್(P) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಜಲಸಂಚಯನ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಜಲೀಕರಣದ ಪದವಿ) ಪದಕ್ಕೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಹೈಡ್ರೇಟ್",ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CuSO 4 5H 2 O - ತಾಮ್ರ(I) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪೆಂಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್, Na 2 SO 4 10H 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಡೆಕಾಹೈಡ್ರೇಟ್, CaCl 2 2H 2 O - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್.

ಉಪ್ಪು ಕರಗುವಿಕೆ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರಗುವ (P), ಕರಗದ (H) ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ (M) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ. ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಅವುಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸುಲಭ.

1. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು - ಕರಗುತ್ತವೆ.

2. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಕರಗಬಲ್ಲವು - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, AgCl (H), PbCl ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 2 (ಎಂ).

3. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಕರಗಬಲ್ಲವು - ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, BaSO ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 4 (ಎಚ್), PbSO 4 (ಎಚ್).

4. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ.

5. Na ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ + ಮತ್ತು ಕೆ + .

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಇವು ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. IN ಆರಂಭಿಕ XIXವಿ. ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ I. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಲವಣಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು. ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲವಣಗಳನ್ನು ಮಧ್ಯಮ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ನಡುವೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಮ, ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ, ಲವಣಗಳು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಎನ್ / ಎ 2 CO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್;

CuSO 4 - ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಂತಹ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ NaHCO 3, ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ Na + ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಏಕ-ಚಾರ್ಜ್ ಶೇಷ HCO 3 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ -. ಆಮ್ಲೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉಪ್ಪುಗಾಗಿ, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: Ca (HCO 3) 2. ಈ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯದ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಜಲ , ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Mg(HSO 4) 2 - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ತಳದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಪರ್ಯಾಯದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತಹ ಲವಣಗಳು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮಲಾಕೈಟ್ (CuOH) 2 CO 3 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಇದನ್ನು ನೀವು P. Bazhov ಅವರ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಓದುತ್ತೀರಿ. ಇದು ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು CuOH + ಮತ್ತು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಯಾನು CO 3 2- ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. CuOH + ಕ್ಯಾಷನ್ +1 ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಎರಡು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ CO 3 2- ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಉಪ್ಪಿನನ್ನಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ-, (CuOH) 2 CO 3 - ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಥವಾ AlOHCl 2 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲಭೂತ ಲವಣಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಎರಡನೆಯದು ಈ ರೀತಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಮೊದಲ ಎರಡು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮೂರನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೂಡ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ನಡುವೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ನಾಲ್ಕನೇ ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ("ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿ" ನೋಡಿ). ಪ್ರತಿ ಲೋಹವು ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಷರತ್ತುಗಳಿಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ:

1) ಎರಡೂ ಲವಣಗಳು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಒಂದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಎರಡೂ) ಕರಗುವಂತಿರಬೇಕು;

2) ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಾರದು, ಆದ್ದರಿಂದ I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು (ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ, Ca ಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ) ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಲವಣಗಳು ಯಾವುದೇ ವರ್ಗದ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ (Cl, S, ಇತ್ಯಾದಿ) ನೇರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅನೇಕ ಲವಣಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್ ಆಗಿದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ 1

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವು 20 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯು 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 1 ಗ್ರಾಂ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0.1 ಗ್ರಾಂ/100 ಗ್ರಾಂ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಖಚಿತವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಅದರ ಲವಣಗಳು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 1 ಮತ್ತು ಅಂಜೂರ. 2 ಫೋಟೋಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಪೂರ್ಣ ಟೇಬಲ್ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳ ಹೆಸರುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ.

ಚಿತ್ರ 1. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018-2019 ರಲ್ಲಿ ಫೋಟೋ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕ

ಚಿತ್ರ 2. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳೊಂದಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋಷ್ಟಕ

ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಲೋಹದ ಹೆಸರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - ಸತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್; $\mathrm(FeSO_4)$ - ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಪಠ್ಯದ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಇದ್ದರೆ ನೀವು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಬೇಕು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ - ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕೂಡ ಇರುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ಏನು ಕಲಿಯಬಹುದು?

ಅವಕ್ಷೇಪಗಳೊಂದಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ರಚನೆಯು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ.

ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳಿಗೆ ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವು ಅಡಿಪಾಯವಾಗಿದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗತ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕಲಿಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ವೃತ್ತಿಪರ ಜನರು. ಅನೇಕ ಜೀವನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೃಷ್ಟಿ ಈ ಜ್ಞಾನವಿಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕವು ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ನೆಲೆಗಳು. ಕೆಳಗಿನ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

• ಪಿ - ಕರಗುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ;
• ಎಚ್ - ಕರಗದ ವಸ್ತು;
• ಎಂ - ವಸ್ತುವು ಜಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ;
• ಆರ್ಕೆ - ಬಲವಾದ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಮಾತ್ರ ಕರಗಬಲ್ಲ ವಸ್ತು;
• ಅಂತಹ ಜೀವಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಎಂದು ಡ್ಯಾಶ್ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ;
• NK - ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ;
• ? - ಇಂದು ವಸ್ತುವಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಿಖರವಾದ ಮಾಹಿತಿಯಿಲ್ಲ ಎಂದು ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಥಕ ಚಿಹ್ನೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮತ್ತು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಲು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವಕ್ಕೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿ, ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವು ಹೇಗೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಿರುವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸದ ಹಾದಿಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಮಹತ್ವದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.