ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ h2so4. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ದಿ ಅಡ್ವೆಂಚರ್ಸ್ ಆಫ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್

ಗುರಿ:ರಚನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು:ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಪರಿಗಣಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು(ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು, ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು:ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಆಡುಭಾಷೆಯ-ಭೌತಿಕ ತಿಳುವಳಿಕೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಕಾರ್ಯಗಳು:ಸಾಮಾನ್ಯ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕೌಶಲ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾಹಿತ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು, ಡೆಸ್ಕ್ಟಾಪ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ನಿಯಮಗಳು, ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕಾರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮದ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು, ಒಬ್ಬರ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮರ್ಥವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದು, ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು , ಸ್ಕೆಚ್.

ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

1. ಹಿಂದಿನ ಪುನರಾವರ್ತನೆ.

ಮುಂಭಾಗದ ವರ್ಗ ಸಮೀಕ್ಷೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಗಂಧಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ. ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಯ ಸಾರವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

2. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.

ಕಥೆಯನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಆಲಿಸಿದ ನಂತರ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರು, ಮರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಉಂಗುರದೊಂದಿಗೆ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಪಾಠದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಆಡಿಯೋ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್‌ನಂತೆ ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ.

ದಿ ಅಡ್ವೆಂಚರ್ಸ್ ಆಫ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್.

ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮಾಂತ್ರಿಕಳು ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದಳು, ಅವಳ ಹೆಸರು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಅದು ತುಂಬಾ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ಕಾಣಲಿಲ್ಲ, ಅದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಎಣ್ಣೆಯಂತೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನಾನು ಪ್ರಸಿದ್ಧನಾಗಬೇಕೆಂದು ಬಯಸಿದ್ದೆ, ಹಾಗಾಗಿ ನಾನು ಪ್ರವಾಸಕ್ಕೆ ಹೋಗಿದ್ದೆ.

ಅವಳು ಈಗಾಗಲೇ 5 ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ನಡೆಯುತ್ತಿದ್ದಳು, ಮತ್ತು ದಿನ ತುಂಬಾ ಬಿಸಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವಳು ತುಂಬಾ ಬಾಯಾರಿಕೆಯಾಗಿದ್ದಳು. ಮತ್ತು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಅವಳು ಬಾವಿಯನ್ನು ನೋಡಿದಳು. "ನೀರು!" ಆಸಿಡ್ ಉದ್ಗರಿಸಿದಳು ಮತ್ತು ಬಾವಿಯತ್ತ ಓಡಿ ಅವಳು ನೀರನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದಳು. ನೀರು ಭಯಂಕರವಾಗಿ ಚಿಮ್ಮಿತು. ಒಂದು ಕೂಗಿನಿಂದ, ಹೆದರಿದ ಮಾಂತ್ರಿಕನು ಓಡಿಹೋದನು. ಸಹಜವಾಗಿ, ಯುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಅದು ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನೀರು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

"ನೀರು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನಂತರ ನೀರು, ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲು ಸಮಯ ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪ್ಲಾಶ್ಗಳನ್ನು ಎಸೆಯಬಹುದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಈ ನಮೂದು ಯುವ ಪ್ರಯಾಣಿಕನ ದಿನಚರಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ನಂತರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು.

ಆಸಿಡ್ ಅವರ ಬಾಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ನೀಗಿಸದ ಕಾರಣ, ವಿಸ್ತಾರವಾದ ಮರವು ನೆರಳಿನಲ್ಲಿ ಮಲಗಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿತು. ಆದರೆ ಆಕೆಯೂ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲಿಲ್ಲ. ಆದಷ್ಟು ಬೇಗ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಮರವನ್ನು ಮುಟ್ಟಿತು, ಅದು ಸುಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ತಿಳಿಯದೇ ಗಾಬರಿಗೊಂಡ ಆಸಿಡ್ ಓಡಿ ಹೋಗಿದ್ದಾನೆ.

ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಅವಳು ನಗರಕ್ಕೆ ಬಂದಳು ಮತ್ತು ಅವಳ ದಾರಿಯಲ್ಲಿ ಬಂದ ಮೊದಲ ಅಂಗಡಿಗೆ ಹೋಗಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದಳು. ಅವು ಆಭರಣಗಳಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದವು. ಅಂಗಡಿಯ ಕಿಟಕಿಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲವು ಅನೇಕ ಸುಂದರವಾದ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಕಂಡಿತು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನಾನು ಒಂದು ಉಂಗುರವನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ. ಮಾರಾಟಗಾರನಿಗೆ ಚಿನ್ನದ ಉಂಗುರವನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ, ಪ್ರಯಾಣಿಕನು ಅದನ್ನು ತನ್ನ ಉದ್ದವಾದ ಸುಂದರವಾದ ಬೆರಳಿಗೆ ಹಾಕಿದನು. ಮಾಂತ್ರಿಕನು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಉಂಗುರವನ್ನು ಇಷ್ಟಪಟ್ಟಳು ಮತ್ತು ಅವಳು ಅದನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದಳು. ಅದನ್ನೇ ಅವಳು ತನ್ನ ಸ್ನೇಹಿತರಿಗೆ ಹೆಮ್ಮೆಪಡಬಹುದು!

ನಗರವನ್ನು ಬಿಟ್ಟು, ಆಸಿಡ್ ಮನೆಗೆ ಹೋಯಿತು. ದಾರಿಯಲ್ಲಿ, ಆಲೋಚನೆಯು ಅವಳನ್ನು ಬಿಡಲಿಲ್ಲ, ನೀರು ಮತ್ತು ಮರವು ಅವಳನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದಾಗ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು, ಆದರೆ ಈ ಚಿನ್ನದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಏನೂ ಆಗಲಿಲ್ಲ? “ಹೌದು, ಏಕೆಂದರೆ ಚಿನ್ನವಿದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಆಸಿಡ್ ತನ್ನ ಡೈರಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆದ ಕೊನೆಯ ಮಾತುಗಳು.

ಶಿಕ್ಷಕರ ವಿವರಣೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಸಲ್ಫರ್ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು (ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ) ಗೌರವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಹನ್ನೆರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳವರೆಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಕೆಳಕಂಡಂತಿವೆ:

(ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನಕ್ಷತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ)

ರಶೀದಿ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (5) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಭಾರವಾದ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೆನಪಿಡಿ, ಅದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಡಿ!

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಳಿಯಿಂದ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತೆರೆದ ಪಾತ್ರೆಯು ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿದ್ದರೆ ಇದನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು: ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಪಾತ್ರೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಪ್ ಮುಳುಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ .

ಮನರಂಜನಾ ಅನುಭವದ ಶಿಕ್ಷಕರಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶನ.

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸುರಕ್ಷತಾ ಬ್ರೀಫಿಂಗ್.

ಎಸ್ಕಿಮೊ (ಸಕ್ಕರೆಯಿಂದ ಇದ್ದಿಲು)

ಉಪಕರಣ	ಅನುಭವ ಯೋಜನೆ	ತೀರ್ಮಾನ
ಸಕ್ಕರೆ ಪುಡಿ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. 100-150 ಮಿಲಿಯ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳು. ಗಾಜಿನ ರಾಡ್. ಮಾಪಕಗಳು.	ಒಂದು ಲೋಟಕ್ಕೆ 30 ಗ್ರಾಂ ಪುಡಿ ಸಕ್ಕರೆ ಸುರಿಯಿರಿ. 12 ಮಿಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬೀಕರ್ ಬಳಸಿ. ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೆತ್ತಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ (ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹಾಕಿ). ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಮಿಶ್ರಣವು ಕಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ, ಬೆಚ್ಚಗಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಸರಂಧ್ರ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಗಾಜಿನಿಂದ ತೆವಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ - ಪಾಪ್ಸಿಕಲ್	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ಕರೆಯ ಕಾರ್ಬೊನೈಸೇಶನ್ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ಈ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಮನರಂಜನೆಯ ಅನುಭವದೊಂದಿಗೆ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರು, ಮರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದೊಂದಿಗೆ ಏಕೆ ವಿಚಿತ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸಿತು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತರ್ಕ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ (ನೀರನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಸ್ಥಿರತೆ), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.

ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
ಪಡೆಯುತ್ತಿದೆ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು;
ತೈಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ;
ತಾಮ್ರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ;
ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ;
ಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
ಕೃತಕ ರೇಷ್ಮೆ ಪಡೆಯುವುದು;
ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು;
ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು;
ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ

Na 2 SO 4 * 10H 2 O- ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ (ಗ್ಲಾಬರ್ ಉಪ್ಪು)- ಸೋಡಾ, ಗಾಜು, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಪಶುವೈದ್ಯಕೀಯ ಔಷಧ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CaSO4*2H2O- ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ಜಿಪ್ಸಮ್)- ಅರೆ ಜಲೀಯ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ - ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್ಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು.

CuSO4*5H2O- ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (2) (ನೀಲಿ ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್) - ಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ರೋಗಗಳ ವಿರುದ್ಧದ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪಠ್ಯದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಕೆಲಸ.

ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ

… ಕಾರಾ-ಬೊಗಾಜ್-ಗೋಲ್ ಕೊಲ್ಲಿಯಲ್ಲಿ, ನೀರು +5 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 30% ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಈ ಉಪ್ಪು ಹಿಮದಂತೆ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಹವಾಮಾನದ ಪ್ರಾರಂಭದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೆ. ಈ ಕೊಲ್ಲಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದರಿಂದ, ಅದಕ್ಕೆ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಮಿರಾಬಿಲೈಟ್, ಅಂದರೆ "ಅದ್ಭುತ ಉಪ್ಪು".

3. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಮಗ್ರಿಯನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು, ಮಂಡಳಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕಿಟಕಿ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳ ನಡುವೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡುವ ಉದ್ದೇಶವೇನು, ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ಏಕೆ ತುಂಬಬಾರದು?
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ "ಬ್ರೆಡ್" ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಮನೆಕೆಲಸ ಮತ್ತು ಅದರ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ಸೂಚನೆಗಳು.

ಸೂಕ್ತವಾದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪಾಠದ ತೀರ್ಮಾನ, ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕಾಮೆಂಟ್ ಅಂಕಗಳು.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು.

ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್ ಜಿ.ಇ. ಫೆಲ್ಡ್‌ಮನ್ ಎಫ್.ಜಿ., ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಸಂಜೆಯ (ಶಿಫ್ಟ್) ಪ್ರೌಢಶಾಲೆಯ 7-11 ತರಗತಿಗಳಿಗೆ 2 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಭಾಗ 1-3 ಆವೃತ್ತಿ - ಎಂ .: ಶಿಕ್ಷಣ, 1987.
ಶಾಲೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6, 1991 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ.
ಸ್ಟ್ರೆಂಪ್ಲರ್ ಜೆನ್ರಿಖ್ ಇವನೊವಿಚ್, ಬಿಡುವಿನ ವೇಳೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪುಸ್ತಕ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಬುಧವಾರ. ಮತ್ತು ಹಳೆಯದು. ವಯಸ್ಸು / ಚಿತ್ರ. ಸಂ. ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿ.ಎನ್. ರಾಸ್ಟೊಪ್ಚಿನಿ.- ಎಫ್.: ಚ. ಸಂ. KSE, 1990.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ ("ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್");
ಸಾಂದ್ರತೆ 1.84 g/cm3; ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ - ಬಲವಾದ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ; t°pl. = 10.3°C, bp \u003d 296 ° C, ತುಂಬಾ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ನೀರು ತೆಗೆಯುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಕಾಗದ, ಮರ, ಸಕ್ಕರೆಯ ಚಾರ್ರಿಂಗ್).

ಜಲಸಂಚಯನದ ಶಾಖವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಮಿಶ್ರಣವು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ, ಸ್ಪ್ಲಾಟರ್ ಮತ್ತು ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿಗೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಹಗುರವಾದ ನೀರು ಆಮ್ಲದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನ):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (ಒಲಿಯಮ್)

ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಆರ್ದ್ರ ಪೈರೈಟ್ (ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್) ಅನ್ನು ಮೇಲಿನಿಂದ ಗೂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಗುಂಡು ಹಾರಿಸಲು ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವೀಕೃತ ಹಾಸಿಗೆ". ಕೆಳಗಿನಿಂದ (ಕೌಂಟರ್ಫ್ಲೋ ತತ್ವ) ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಗಾಳಿಯು ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.
ಕುಲುಮೆಯ ಅನಿಲವು ಕುಲುಮೆಯಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು: SO 2, O 2, ನೀರಿನ ಆವಿ (ಪೈರೈಟ್ ತೇವವಾಗಿತ್ತು) ಮತ್ತು ಸಿಂಡರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು (ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್). ಘನ ಕಣಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಅನಿಲವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೈಕ್ಲೋನ್ ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅವಕ್ಷೇಪಕದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿ (ಒಣಗಿಸುವ ಗೋಪುರದಲ್ಲಿ).
ಸಂಪರ್ಕ ಉಪಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕ (ವನಾಡಿಯಮ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್) ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಸೂಕ್ತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ತೀವ್ರ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ(ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವುದರಿಂದ) ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು 500 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ).

ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಗೋಪುರದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಗಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಂಜಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, 98% ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂತಹ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಒಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: H 2 SO 4 nSO 3

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, H - O ಬಂಧವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

1) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣ:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು (ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು BaSO 4 (ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ) ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ನ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ; ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (Au, Pt ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) S +4 O 2 , S 0 ಅಥವಾ H 2 S -2 ಗೆ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ, ಇದು Fe, Al, Cr - passivation ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಎರಡನೆಯದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ: ಫೆ0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ

8 Al + 15 H 2 SO 4 (conc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 ಎಚ್ 2 ಎಸ್
4│2ಅಲ್ 0 – 6 ಇ- → 2Al 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
3│ S 6+ + 8e → S 2– ಚೇತರಿಕೆ

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹ

2Cr + 4 H 2 SO 4 (conc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + ಎಸ್
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
1│ S 6+ + 6e → S 0 - ಚೇತರಿಕೆ

ಲೋಹ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ

2Bi + 6H 2 SO 4 (conc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - ಚೇತರಿಕೆ

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ, ಅದು ಸ್ವತಃ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (conc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (conc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (conc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು HI ಮತ್ತು HBr ಅನ್ನು ಮುಕ್ತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮುಕ್ತ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಇದು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ HCl ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ:
NaCl + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಎಥಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸಕ್ಕರೆ, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಚಾರ್ರಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

ಇದು ಐತಿಹಾಸಿಕ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಣ್ಣೆ. ಆಮ್ಲದ ಅಧ್ಯಯನವು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ವೈದ್ಯ ಡಯೋಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್, ರೋಮನ್ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದಿ ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್, ಇಸ್ಲಾಮಿಕ್ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಸ್ ಗೆಬರ್, ರಾಝಿ ಮತ್ತು ಇಬ್ನ್ ಸಿನಾ ಮತ್ತು ಇತರರು ತಮ್ಮ ಬರಹಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಸುಮೇರಿಯನ್ನರಲ್ಲಿ, ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ನ ಪಟ್ಟಿ ಇತ್ತು, ಇದನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, "ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್" ಎಂಬ ಪದವು ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

17 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನ್-ಡಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೋಹಾನ್ ಗ್ಲೌಬರ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (KNO3) ಗಂಧಕವನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದರು. 1736 ರಲ್ಲಿ, ಜೋಶುವಾ ವಾರ್ಡ್ (ಲಂಡನ್‌ನ ಔಷಧಿಕಾರ) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿದರು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ ಈ ಸಮಯವನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಹಂತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಇದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು (H2SO4), ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಂಬಿರುವಂತೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ (1779-1848) ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು.

ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಅಕ್ಷರಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ (ಸೂಚಿಸುವುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು) ಮತ್ತು ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳು (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನೀಡಿರುವ ಪ್ರಕಾರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ) ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು (S), 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (H) ಮತ್ತು 4 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (O) ಇರುವುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. ಆ ಸಮಯದಿಂದ, ಅಣುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳುಅವುಗಳ ನಡುವೆ (ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಅಣುವಿನ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಇದೆ ಎಂದು ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ಇತರ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದೇ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಲವಾದ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿಯಾಗಿದೆ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ), ಬಂಡೆಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಸಿಟಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ನ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. 10.4 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. 300 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಸುಮಾರು 99% ಆಮ್ಲವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ (SO3) ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರುಗಳಿವೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲವನ್ನು 10% ವರೆಗೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬ್ಯಾಟರಿ - 29 ರಿಂದ 32% ವರೆಗೆ. 75% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ (GOST 2184 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದಂತೆ), ಇದನ್ನು ಗೋಪುರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 98% ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಈಗಾಗಲೇ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರವು (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಥವಾ ರಚನಾತ್ಮಕ) ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಓಲಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು: H2S2O7. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲ (H2S2O7) 36 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲಸಂಚಯನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆಯಾದ (+4, 0 ಅಥವಾ -2 ವರೆಗೆ) ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರವು ಹೀಗಿರಬಹುದು: SO2, S ಅಥವಾ H2S.

ಇಂಗಾಲ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದಂತಹ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

ಇದು -SO3H ಗುಂಪಿನಿಂದ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ರಶೀದಿ

1831 ರಲ್ಲಿ, H2SO4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪೇಟೆಂಟ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಇದು ಪ್ರಸ್ತುತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು. ಇಂದು, ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಳಸಿದ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರು (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ FeS2), ಇದನ್ನು ವಿಶೇಷ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹುರಿಯುವ ಅನಿಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದ ಉಷ್ಣತೆಯು 900 ° C ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು 70% ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತಂಪಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಅನಿಲವನ್ನು ಚಂಡಮಾರುತ ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅವಕ್ಷೇಪಕದಲ್ಲಿನ ಧೂಳಿನಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 40 ಮತ್ತು 10% ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷಗಳ (As2O5 ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್) ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತೊಳೆಯುವ ಗೋಪುರಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಏರೋಸಾಲ್ನಿಂದ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅವಕ್ಷೇಪಕಗಳ ಮೇಲೆ. ಮುಂದೆ, 9% ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2) ಹೊಂದಿರುವ ಹುರಿಯುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಒಣಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಸಂಪರ್ಕ ಉಪಕರಣಕ್ಕೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವನಾಡಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕದ 3 ಪದರಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದ ನಂತರ, SO2 ಅನ್ನು SO3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ (SO3) ದ್ರಾವಣದ ಸೂತ್ರವು H2S2O7 ಆಗಿದೆ. ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಉಕ್ಕಿನ ತೊಟ್ಟಿಗಳಲ್ಲಿನ ಓಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗ್ರಾಹಕರಿಗೆ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಬಯಸಿದ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಅದರ ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, H2SO4 ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸೀಸ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ರಬ್ಬರ್, ಈಥರ್, ಅಂಟುಗಳು, ಸಾಬೂನುಗಳು ಮತ್ತು ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ಔಷಧೀಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ಹೊಸ ವಿಷಯ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ -ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4

1. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು

*S - ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ:

1 H - -2 O -2 O

2. ರಶೀದಿ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1 ಹಂತ.ಸಲ್ಫರ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 ಹಂತ. V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ SO 2 ರಿಂದ SO 3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3 ನೇ ಹಂತ. SO 3 ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ನೀರನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರವಿದೆ.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಓಲಿಯಮ್ - ಒಂದು ಪರಿಹಾರಆದ್ದರಿಂದ 3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ.

ಉಪಕರಣ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ(ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಪುಟ 105 ನೋಡಿ)

3.ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಎ) ದ್ರವ ಬಿ) ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸಿ) ಭಾರೀ (ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್) ಡಿ) ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ

ಡಿ) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ( ಆದ್ದರಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಕುನೀರು,ಎಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ!)

4. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತುಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4

ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1. ಸೂಚಕದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ನಿಂತಿರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2

3. ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 O

4. ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ

NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O

5. ಒಣ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಿಂದ ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಮ್ಲ):

2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl

6. ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

BaCl 2 +ಎಚ್ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ಬಾಸೊ 4 +2HCl-

ಬಿಳಿಕೆಸರು

ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಆದ್ದರಿಂದ 4 2-

7. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

H 2 SO 4 H 2 O + SO 3

1. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4 ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್; ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (Au ಮತ್ತು Pt ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, S, SO 2 ಅಥವಾ H 2 S ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O

2. conc H 2 SO 4 ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ,

ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಟ್ಯಾಂಕ್ಗಳು.

3. conc H 2 SO 4 ನೀರನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O

ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಚಾರ್ಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ

5. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಗ್ರಾಹಕರು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಸೀಸ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಪುಟ 103).

6.ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Na 2 SO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು)

Na HSO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು)

ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - ಗ್ಲಾಬರ್‌ನ ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಾ, ಗಾಜು, ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪಶು ಔಷಧ.

CaSO 4 * 2H 2 O - ಜಿಪ್ಸಮ್

CuSO 4 * 5H 2 O - ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅನುಭವ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಉಪಕರಣ: ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳು.

ಕಾರಕಗಳು:ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ, ಸತು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್.

ಬಿ) ಅವಲೋಕನಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ