Tretshmëria e kripërave në ujë në temperaturën e dhomës. Pse kripërat treten në ujë? Tretshmëria e acideve në tavolinën e ujit

Uji është një nga përbërësit kryesorë kimikë në planetin tonë. Një nga vetitë e tij më interesante është aftësia për të formuar tretësira ujore. Dhe në shumë fusha të shkencës dhe teknologjisë, tretshmëria e kripës në ujë luan një rol të rëndësishëm.

Tretshmëria i referohet aftësisë substanca të ndryshme formojnë me lëngje - tretës - përzierje homogjene (homogjene). Është vëllimi i materialit që përdoret për të tretur dhe formuar një tretësirë të ngopur që përcakton tretshmërinë e tij, e krahasueshme me fraksionin masiv të kësaj substance ose sasinë e tij në një tretësirë të koncentruar.

Sipas aftësisë së tyre për t'u tretur, kripërat klasifikohen si më poshtë:

substancat e tretshme përfshijnë substanca që mund të treten në 100 g ujë më shumë se 10 g;
pak të tretshëm janë ato sasia e të cilave në tretës nuk kalon 1 g;
përqendrimi i të patretshëm në 100 g ujë është më pak se 0,01.

Në rastin kur polariteti i substancës së përdorur për tretje është i ngjashëm me polaritetin e tretësit, ai është i tretshëm. Në polaritete të ndryshme, ka shumë të ngjarë, nuk është e mundur të hollohet substanca.

Si ndodh shpërbërja

Nëse flasim nëse kripa shpërndahet në ujë, atëherë për shumicën e kripërave kjo është një deklaratë e drejtë. Ekziston një tabelë e veçantë sipas së cilës mund të përcaktoni me saktësi sasinë e tretshmërisë. Meqenëse uji është një tretës universal, ai përzihet mirë me lëngje, gazra, acide dhe kripëra të tjera.

Një nga më shembuj të mirë tretja e një lëndë të ngurtë në ujë mund të vërehet pothuajse çdo ditë në kuzhinë, gjatë përgatitjes së pjatave duke përdorur kripën e tryezës. Pra, pse kripa tretet në ujë?

Nga kursi shkollor Kimi, shumë kujtojnë se molekulat e ujit dhe kripës janë polare. Kjo do të thotë se polet e tyre elektrike janë të kundërta, gjë që rezulton në një konstante të lartë dielektrike. Molekulat e ujit rrethojnë jonet e një substance tjetër, për shembull, si në rastin tonë, NaCl. Në këtë rast, formohet një lëng, i cili është homogjen në konsistencën e tij.

Efekti i temperaturës

Ka disa faktorë që ndikojnë në tretshmërinë e kripërave. Para së gjithash, kjo është temperatura e tretësit. Sa më i lartë të jetë, aq më e madhe është vlera e koeficientit të difuzionit të grimcave në lëng, dhe transferimi i masës ndodh më shpejt.

Megjithëse, për shembull, tretshmëria e kripës së zakonshme (NaCl) në ujë praktikisht nuk varet nga temperatura, pasi koeficienti i tretshmërisë së saj është 35.8 në t 20 ° C dhe 38.0 në 78 ° C. Por sulfati i bakrit (CaSO4) me rritjen e temperaturës së ujit tretet më keq.

Faktorë të tjerë që ndikojnë në tretshmërinë përfshijnë:

Madhësia e grimcave të tretura - me një zonë më të madhe të ndarjes së fazës, shpërbërja ndodh më shpejt.
Një proces përzierjeje që, kur kryhet intensivisht, kontribuon në një transferim më efikas të masës.
Prania e papastërtive: disa përshpejtojnë procesin e shpërbërjes, ndërsa të tjerët, duke penguar difuzionin, zvogëlojnë shpejtësinë e procesit.

Video në lidhje me mekanizmin e shpërbërjes së kripës

Përkufizimi kripërat në kuadër të teorisë së disociimit. Kripërat zakonisht ndahen në tre grupe: mesatare, e thartë dhe bazë. Në kripërat e mesme, të gjithë atomet e hidrogjenit të acidit përkatës zëvendësohen nga atomet metalike, në kripërat e acidit ato zëvendësohen vetëm pjesërisht, në kripërat bazë të grupit OH të bazës përkatëse ato zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet e acidit.

Ka edhe disa lloje të tjera kripërash, si p.sh kripëra të dyfishta, të cilat përmbajnë dy katione të ndryshme dhe një anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (shpur kaliumi); kripëra të përziera, të cilat përmbajnë një kation dhe dy anione të ndryshme: CaOCl 2 (ose Ca(OCl)Cl); kripëra komplekse, të cilat përfshijnë jon kompleks, i përbërë nga një atom qendror i lidhur me disa ligandët: K 4 (kripë e verdhë e gjakut), K 3 (kripë e kuqe e gjakut), Na, Cl; kripëra të hidratuara(kristal hidrate), të cilat përmbajnë molekula uji i kristalizimit: CuSO 4 5H 2 O( vitriol blu), Na 2 SO 4 10H 2 O (kripa e Glauberit).

Emri i kripëraveështë formuar nga emri i anionit i ndjekur nga emri i kationit.

Për kripërat e acideve pa oksigjen, emrit të jometalit i shtohet një prapashtesë. ID, p.sh., klorur natriumi NaCl, sulfide hekuri (H) FeS, etj.

Kur emërtohen kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen, në rastin e gjendjeve më të larta të oksidimit, mbaresa i shtohet rrënjës latine të emrit të elementit. — jam, në rastin e gjendjeve më të ulëta të oksidimit, mbarimi -ajo. Në emrat e disa acideve, parashtesa përdoret për të përcaktuar gjendjet më të ulëta të oksidimit të një jometali hipo-, për kripërat e acideve perklorik dhe permanganike, përdorni prefiksin per-, p.sh.: karbonat kalciumi CaCO 3, Hekuri (III) Sulfat Fe 2 (SO 4) 3, Hekuri (II) Sulfite FESO 3, KOSL HYPOCHLLORITE KOTASIUM, KOLORIT KOLLORIT KOLLORITE KOLLORITE KOLLORITE KOLLORITE KOLLORITE KOLLORATE KOLLORATE KOSLORE KMNO 4, PATASSIUM KLORATE KOSL KOSL. 2 O 7 .

Acidi dhe kripëra bazë mund të konsiderohet si produkt i shndërrimit jo të plotë të acideve dhe bazave. Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, atomi i hidrogjenit, i cili është pjesë e kripës së acidit, shënohet me prefiksin hidro-, Grupi OH - parashtesë hidroksi, NaHS - hidrosulfid natriumi, NaHSO 3 - hidrosulfit natriumi, Mg (OH) Cl - hidroksiklorur magnezi, Al (OH) 2 Cl - klorur dihidroksi alumini.

Në emrat e joneve komplekse, së pari tregohen ligandët, pasuar nga emri i metalit, duke treguar gjendjen përkatëse të oksidimit (numrat romakë në kllapa). Në emrat e kationeve komplekse, përdoren emrat rusë të metaleve, për shembull: Cl 2 - klorur bakri tetraaminë (P), 2 SO 4 - argjend diamine (1) sulfat. Në emrat e anioneve komplekse përdoren emrat latinë të metaleve me prapashtesën -at, p.sh.: K[Al(OH) 4 ] - tetrahidroksialuminat i kaliumit, Na - tetrahidroksikromat i natriumit, K 4 - hekzacianoferrat i kaliumit (H) .

Emrat e kripërave të hidratuara (hidratet kristalore) formohen në dy mënyra. Ju mund të përdorni sistemin kompleks të emërtimit të kationeve të përshkruar më sipër; për shembull, sulfati i bakrit SO 4 H 2 0 (ose CuSO 4 5H 2 O) mund të quhet sulfat tetraakuabakri (II). Sidoqoftë, për kripërat më të njohura të hidratuara, më shpesh numri i molekulave të ujit (shkalla e hidratimit) tregohet me një parashtesë numerike të fjalës. "hidratoj", për shembull: CuSO 4 5H 2 O - pentahidrat sulfat bakri (I), Na 2 SO 4 10H 2 O - dekahidrat sulfat natriumi, CaCl 2 2H 2 O - dihidrat i klorurit të kalciumit.

Tretshmëria e kripërave

Sipas tretshmërisë së tyre në ujë, kripërat ndahen në të tretshme (P), të patretshme (H) dhe pak të tretshme (M). Për të përcaktuar tretshmërinë e kripërave, përdorni tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave në ujë. Nëse nuk ka tryezë në dorë, atëherë mund të përdorni rregullat. Ato janë të lehta për t'u mbajtur mend.

1. Të gjitha kripërat e acidit nitrik janë të tretshme - nitratet.

2. Të gjitha kripërat e acidit klorhidrik janë të tretshme - kloruret, përveç AgCl (H), PbCl. 2 (M).

3. Të gjitha kripërat e acidit sulfurik - sulfateve janë të tretshme, përveç BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Kripërat e natriumit dhe kaliumit janë të tretshme.

5. Të gjitha fosfatet, karbonatet, silikatet dhe sulfidet nuk treten, përveç kripërave të Na + dhe K + .

Nga të gjitha përbërjet kimike, kripërat janë klasa më e madhe e substancave. Këto janë lëndë të ngurta, ato ndryshojnë nga njëra-tjetra në ngjyrë dhe tretshmëri në ujë. NË fillimi i XIX V. Kimisti suedez I. Berzelius formuloi përkufizimin e kripërave si produkte reaksioni të acideve me baza ose komponime të përftuara duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në një acid me një metal. Mbi këtë bazë, kripërat dallohen si mesatare, acidike dhe bazike. Kripërat e mesme ose normale janë produkte të zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal.

Për shembull:

Na 2 CO 3 - karbonat natriumi;

CuSO 4 - sulfat bakri (II) etj.

Kripërat e tilla shpërndahen në katione metalike dhe anione të mbetjes së acidit:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Kripërat acide janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid nga një metal. Kripërat e acidit përfshijnë, për shembull, sodën e bukës NaHCO 3 , e cila përbëhet nga një kation metalik Na + dhe një mbetje acidike e ngarkuar individualisht HCO 3 - . Për një kripë kalciumi acide, formula shkruhet si më poshtë: Ca (HCO 3) 2. Emrat e këtyre kripërave përbëhen nga emrat e kripërave mesatare me shtimin e parashtesës. hidro- , Për shembull:

Mg (HSO 4) 2 - hidrosulfat i magnezit.

Shpërndani kripërat e acidit si më poshtë:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidrokso në bazë për një mbetje acidi. Për shembull, kripëra të tilla përfshijnë malakitin e famshëm (CuOH) 2 CO 3, për të cilin keni lexuar në veprat e P. Bazhov. Ai përbëhet nga dy katione bazë CuOH + dhe një anion dyfish i ngarkuar i mbetjes së acidit CO 3 2- . Kationi CuOH + ka një ngarkesë +1, prandaj, në molekulë, dy katione të tilla dhe një anion CO 3 2- i ngarkuar dyfish kombinohen në një kripë elektrikisht neutrale.

Emrat e kripërave të tilla do të jenë të njëjta si për kripërat normale, por me shtimin e prefiksit hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksokarbonat bakri (II) ose AlOHCl 2 - hidroksoklorid alumini. Shumica e kripërave bazë janë të patretshme ose pak të tretshme.

Këto të fundit ndahen kështu:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Karakteristikat e kripës

Dy reagimet e para të shkëmbimit janë diskutuar në detaje më parë.

Reagimi i tretë është gjithashtu një reagim shkëmbimi. Ai rrjedh midis solucioneve të kripës dhe shoqërohet me formimin e një precipitati, për shembull:

Reaksioni i katërt i kripërave shoqërohet me pozicionin e metalit në serinë elektrokimike të tensioneve metalike (shih "Seri elektrokimike e tensioneve metalike"). Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në një seri tensionesh. Kjo i nënshtrohet kushteve të mëposhtme:

1) të dyja kripërat (të dyja reaguese dhe të formuara si rezultat i reaksionit) duhet të jenë të tretshme;

2) metalet nuk duhet të ndërveprojnë me ujin, prandaj, metalet e nëngrupeve kryesore të grupeve I dhe II (për këtë të fundit, duke filluar me Ca) nuk i zhvendosin metalet e tjera nga tretësirat e kripës.

Metodat për marrjen e kripërave

Mënyrat për të marrë dhe Vetitë kimike kripërat. Kripërat mund të merren nga komponimet inorganike të pothuajse çdo klase. Së bashku me këto metoda, kripërat e acideve anoksike mund të përftohen nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i një metali dhe një jometali (Cl, S, etj.).

Shumë kripëra janë të qëndrueshme kur nxehen. Megjithatë, kripërat e amonit, si dhe disa kripëra të metaleve me pak aktiv, acide të dobëta dhe acide në të cilat elementët shfaqin gjendje oksidimi më të larta ose më të ulëta, dekompozohen kur nxehen.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Tabela e tretshmërisë elementet kimike- kjo është një tabelë me tretshmëritë në ujë të acideve, bazave dhe kripërave më të njohura inorganike.

Përkufizimi 1

Tabela e tretshmërisë kimike tregon tretshmërinë në 20 °C, me rritjen e temperaturës tretshmëria rritet.

Një substancë është e tretshme në ujë nëse tretshmëria e saj është më e madhe se 1 g në 100 g ujë dhe e patretshme nëse është më pak se 0,1 g / 100 g. Për shembull, duke gjetur litiumin në një tabelë të tretshmërisë në kimi, mund të siguroheni që pothuajse të gjitha kripërat e tij formojnë tretësirë.

Në fig. 1 dhe fig. 2 foto të paraqitura tabelë e plotë tretshmëria në kimi me emrat e mbetjeve acide.

Figura 1. Foto tabela e tretshmërisë në kimi 2018-2019

Figura 2. Tabela e kimisë me acide dhe mbetje acide

Për të krijuar emrin e kripës, duhet të përdorni tabelën periodike dhe tretshmërinë. Emri i metalit nga tabela periodike i shtohet emrit të mbetjes së acidit, për shembull:

$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - fosfat zinku; $\mathrm(FeSO_4)$ - sulfat hekuri(II).

Në kllapa me një emër teksti, është e nevojshme të tregohet valenca e metalit, nëse ka disa prej tyre. Në rastin e hekurit ka edhe $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ kripë - sulfat hekuri(III).

Çfarë mund të mësohet duke përdorur tabelën e tretshmërisë në kimi

Tabela e tretshmërisë së substancave në kimi me precipitim përdoret për të përcaktuar mundësinë e ndodhjes së një reaksioni, pasi formimi i një precipitati ose gazi është i nevojshëm për rrjedhën e pakthyeshme të reaksionit.

Tabela e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave është baza, pa të cilën është e pamundur të zotëroni plotësisht njohuritë kimike. Tretshmëria e bazave dhe kripërave ndihmon në mësimin jo vetëm të nxënësve të shkollës, por edhe njerëz profesionistë. Krijimi i shumë produkteve të jetës nuk mund të bëjë pa këtë njohuri.

Tabela e tretshmërisë së acideve, kripërave dhe bazave në ujë

Tabela e tretshmërisë së kripërave dhe bazave në ujë është një udhëzues që ndihmon në zotërimin bazat kimike. Shënimet e mëposhtme do t'ju ndihmojnë të kuptoni tabelën e mëposhtme.

P - tregon një substancë të tretshme;
H është një substancë e patretshme;
M - substanca është pak e tretshme në mjedisin ujor;
RK - një substancë mund të shpërndahet vetëm kur ekspozohet ndaj acideve organike të forta;
Viza do të thotë se një krijesë e tillë nuk ekziston në natyrë;
NK - nuk tretet as në acide as në ujë;
? - një pikëpyetje tregon se sot nuk ka informacion të saktë për shpërbërjen e substancës.

Shpesh, tabela përdoret nga kimistët dhe nxënësit e shkollës, studentët për kërkime laboratorike, gjatë të cilave është e nevojshme të krijohen kushtet për shfaqjen e reaksioneve të caktuara. Sipas tabelës, rezulton të zbulohet se si sillet substanca në një mjedis klorhidrik ose acid, nëse një precipitat është i mundur. Precipitimi gjatë hulumtimit dhe eksperimenteve tregon pakthyeshmërinë e reaksionit. Kjo është një pikë domethënëse që mund të ndikojë në rrjedhën e të gjithë punës laboratorike.