ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲಾ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ). ಶೇಲ್ ಬೂದಿ ಚಂಡಮಾರುತಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ- ನಾನು; ಮೀ.[ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್) - ಸುಣ್ಣ] ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (Ca), ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೋಹ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ, ಇದು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

◁ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ನೇ, ನೇ. ಕೆ ಲವಣಗಳು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

(lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ ಹೆಸರು. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್, ಜೆನಿಟಿವ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ - ಸುಣ್ಣ. ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಸಾಂದ್ರತೆ 1.54 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3, ಟಿ pl 842ºC. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆಯ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ, ಇದು 5 ನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ (ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಫ್ಲೋರೈಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ). ಸಕ್ರಿಯ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, U, Th, V, Cr, Zn, Be ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲು, ಉಕ್ಕುಗಳು, ಕಂಚುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿರೋಧಿ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ (ಸುಣ್ಣ, ಸಿಮೆಂಟ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿದ್ಧತೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಔಷಧದಲ್ಲಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

CALCIUM (lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), Ca ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ" ಎಂದು ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ IIA ನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ; ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.08 ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸೇರಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು).
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್)ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ 40 (ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 96.94%), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%) ಮತ್ತು 46 (0.003%). ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಸಂರಚನೆ 4 ರು 2 . ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 (ವೇಲೆನ್ಸಿ II) ಆಗಿದೆ.
ತಟಸ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.1974 nm ಆಗಿದೆ, Ca 2+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.114 nm ನಿಂದ (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಕ್ಕೆ) 0.148 nm ವರೆಗೆ (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 12 ಕ್ಕೆ). ತಟಸ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 6.133, 11.872, 50.91, 67.27, ಮತ್ತು 84.5 eV. ಪಾಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸುಮಾರು 1.0 ಆಗಿದೆ. IN ಉಚಿತ ರೂಪಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.
ಡಿಸ್ಕವರಿ ಇತಿಹಾಸ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಮಾನವಕುಲವು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಸುಣ್ಣವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸುಣ್ಣ)(ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಮತ್ತು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್), ಇದನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು, "ಭೂಮಿ" ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1808 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ. ಡೇವಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ದೇವಿ ಹಂಫ್ರೆ)ಸುಣ್ಣದಿಂದ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಡೇವಿ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಸುಣ್ಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆದರು (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್‌ನಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ ಜಾತಿ - ಸುಣ್ಣ). ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಈ ಲೋಹವನ್ನು "ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 3.38% ರಷ್ಟಿದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಂತರ ಹೇರಳವಾಗಿ 5 ನೇ ಸ್ಥಾನ). ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲುಮೊಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)ವಿವಿಧ ಬಂಡೆಗಳು(ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಗ್ರಾನೈಟ್), gneisses (ಸೆಂ.ಮೀ. GNEISS)ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.). ಅಂತೆ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳುಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್)(CaCO3). ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪ - ಮಾರ್ಬಲ್ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿವೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು)СaCO 3, ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ. ANHIDRITE) CaSO 4 ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿಪ್ಸಮ್) CaSO 4 2H 2 O, ಫ್ಲೋರೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಫ್ಲೋರೈಟ್) CaF 2, ಅಪಟೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), ಡಾಲಮೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡಾಲಮೈಟ್) MgCO 3 CaCO 3. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ಗಡಸುತನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ). ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲಾಪಟೈಟ್ Ca 5 (PO 4) 3 (OH), ಅಥವಾ, ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರವೇಶದಲ್ಲಿ, 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - ಮಾನವರು ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಆಧಾರ; ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು CaCl 2 (75-80%) ಮತ್ತು KCl ಅಥವಾ CaCl 2 ಮತ್ತು CaF 2 ನಿಂದ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ 1170-1200 ° C ನಲ್ಲಿ CaO ನ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತ:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
ದೈಹಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಎರಡರಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು(ನೋಡಿ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ)) 443 °C ವರೆಗೆ, ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ a-Ca ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.558 nm), ಹೆಚ್ಚಿನ b-Ca a-Fe ಪ್ರಕಾರದ ಘನ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.448 nm). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 839 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1484 ° C, ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.55 g / cm 3 ಆಗಿದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಂದ ಬೂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಜಾರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ.
ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. Ca 2+ /Ca 0 ಜೋಡಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು -2.84 V ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
ಸಕ್ರಿಯ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO; Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.
ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಇತರರು), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca + H 2 \u003d CaH 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್),
Ca + 6B = CaB 6 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೋರೈಡ್),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್)
Ca + 2C \u003d CaC 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್), CaP ಮತ್ತು CaP 5 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್), CaSi, Ca 3 Si 4 ಮತ್ತು CaSi 2 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೋರ್ಸ್, ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್). ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO ಅನ್ನು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಲ್ಯಾಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ ಅಥವಾ ನಿಂಬೆ ಹಾಲು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನಿಂಬೆ ಹಾಲು)ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ (20 ° C ನಲ್ಲಿ 0.02 mol / l), ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಬಿಳಿ ಅಮಾನತು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, CaO ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3; CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Ca 2+ ಅಯಾನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಜ್ವಾಲೆಯು ಇಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳಾದ CaCl 2 ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaBr 2 ಬ್ರೋಮೈಡ್, CaI 2 ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು Ca(NO 3) 2 ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. CaF 2 ಫ್ಲೋರೈಡ್, CaCO 3 ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, CaSO 4 ಸಲ್ಫೇಟ್, Ca 3 (PO 4) 2 ಸರಾಸರಿ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್, CaC 2 O 4 ಆಕ್ಸಲೇಟ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರವುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಸರಾಸರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್) Ca (HCO 3) 2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಮುಖ್ಯ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ತಂಪಾದ ಮಳೆ ಅಥವಾ ನದಿ ನೀರು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್, ಭೂಗತಕ್ಕೆ ತೂರಿಕೊಂಡಾಗ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಮೇಲೆ ಬಿದ್ದಾಗ, ಅವುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಬಂದು ಬಿಸಿಯಾಗುವ ಅದೇ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಸೂರ್ಯನ ಕಿರಣಗಳು, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳ ದೊಡ್ಡ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆ ಇದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೃಹತ್ ಅದ್ದುಗಳು ಭೂಗತವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಕಾರ್ಸ್ಟ್ ನೋಡಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾರ್ಸ್ಟ್ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನ))), ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ಕಲ್ಲು "ಐಸಿಕಲ್ಸ್" - ಗುಹೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸ್ಟ್ಯಾಲಪ್ಟೈಟ್ಸ್ (ಖನಿಜ ರಚನೆಗಳು))ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸ್ಟಾಲಗ್ಮೈಟ್ಸ್).
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಇರುವಿಕೆಯು ನೀರಿನ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ). ಇದನ್ನು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CaCO 3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಕೆಟಲ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಕೇಲ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆ
ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಯುರೇನಿಯಂನ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಯುರೇನಿಯಂ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ)), ಥೋರಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಥೋರಿಯಮ್), ಟೈಟಾನಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟೈಟಾನಿಯಂ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ), ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್), ಸೀಸಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೀಸಿಯಂ)ಮತ್ತು ರುಬಿಡಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರುಬಿಡಿಯಮ್).
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬೈಂಡರ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಿಮೆಂಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಮೆಂಟ್), ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿಪ್ಸಮ್), ಸುಣ್ಣ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣದ ಬಂಧಕ ಪರಿಣಾಮವು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, CaCO3 ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ನ ಸೂಜಿಯಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಹತ್ತಿರದ ಕಲ್ಲುಗಳು, ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ - ಅಮೃತಶಿಲೆ - ಉತ್ತಮ ಮುಗಿಸುವ ವಸ್ತು. ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಿಳಿಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ SiO 2) ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ಗಳಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಹಂದಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಂತೆ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಬ್ಲೀಚ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್)- "ಕ್ಲೋರಿನ್" Ca (OCl) Cl - ಮಿಶ್ರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್)ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಜಲರಹಿತ ಸಂಯುಕ್ತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ - "ಅರೆ-ಜಲಯುಕ್ತ" ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ - ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲೆವಿಜ್ ಫ್ರಯಾಜಿನ್ (ಮಿಲನೀಸ್)) CaSO 4 0.5H 2 O ಮತ್ತು ಎರಡು-ನೀರಿನ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO 4 2H 2 O. ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಶಿಲ್ಪಕಲೆಯಲ್ಲಿ, ಗಾರೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕಲಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುರಿತದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮೂಳೆಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2 ಅನ್ನು ಗ್ಲೇಶಿಯೇಶನ್ ಅನ್ನು ಎದುರಿಸಲು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪಾದಚಾರಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2 ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.
ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬಯೋಜೆನಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್), ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಖನಿಜ ಚಯಾಪಚಯ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದೇಹದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಪಟೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ. APATITE), ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಖನಿಜ ಘಟಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 70 ಕೆಜಿ ತೂಕದ ಮಾನವ ದೇಹವು ಸುಮಾರು 1 ಕೆಜಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನು ಚಾನೆಲ್‌ಗಳ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಐಯಾನ್ ಚಾನೆಲ್‌ಗಳು), ಜೈವಿಕ ಪೊರೆಗಳ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಗಣೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದು, ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪ್ರಸರಣದಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನರ ಪ್ರಚೋದನೆ), ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ)ಮತ್ತು ಫಲೀಕರಣ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೆರಾಲ್‌ಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೆರಾಲ್ಸ್)(ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನವು ವಿವಿಧ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ರಿಕೆಟ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರಿಕೆಟ್ಸ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೋಸಿಸ್)ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಾನವ ಆಹಾರವು ಸರಿಯಾದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು (ದಿನಕ್ಕೆ 800-1500 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಕಾಟೇಜ್ ಚೀಸ್, ಚೀಸ್, ಹಾಲು), ಕೆಲವು ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು . 2009 .

ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

- (Ca) ಹಳದಿ ಹೊಳೆಯುವ ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ 1.6. ನಿಘಂಟು ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳುರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪಾವ್ಲೆಂಕೋವ್ ಎಫ್., 1907. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಹೊಸ ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ ಸುಣ್ಣದಿಂದ). ಬೆಳ್ಳಿ ಬಣ್ಣದ ಲೋಹ. ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು, ... ... ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕೆಮ್. ಅಂಶ, ಚಾರ್. Ca, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೊಳೆಯುವ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹ. ಮುರಿತ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಔದ್. ತೂಕ 1.53; ನಲ್ಲಿ. ವಿ. 40.07; ಕರಗುವ ಬಿಂದು 808°. ಸಾ ಬಹಳ ... ... ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ವಿಶ್ವಕೋಶ

- (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), Ca, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.08; ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ; mp 842shC. ಕಶೇರುಕಗಳು, ಮೃದ್ವಂಗಿ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ... ... ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ಮೆತುವಾದ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ವೇಗವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ದರ pa 800 810°. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಹಳದಿ ಮೇಲೆ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ಗಳು, ಅಪಟೈಟ್ಗಳು, ಜಿಪ್ಸಮ್ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಡೋರ್…… ತಾಂತ್ರಿಕ ರೈಲ್ವೆ ನಿಘಂಟು

- (lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ) Ca, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.078, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಈ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್, ಜೆನಿಟಿವ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ ಲೈಮ್ ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ... ... ಬಿಗ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ

- (ಚಿಹ್ನೆ Ca), ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಗುಂಪಿನಿಂದ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವನ್ನು ಮೊದಲು 1808 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು. ಇದು ಅನೇಕ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ದೇಹಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ ... ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು

ಕಾ ಅಂಶ II ಗುಂಪು ಆವರ್ತಕ. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, at.s. 20, ನಲ್ಲಿ. ಮೀ. 40.08. ಇದು ಆರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 40Ca (96.97%), 42Ca (0.64%), ... ... ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, pl. ಇಲ್ಲ, ಪತಿ. (ಲ್ಯಾಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ ಸುಣ್ಣದಿಂದ) (ರಾಸಾಯನಿಕ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಸುಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಉಷಕೋವ್ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು. ಡಿ.ಎನ್. ಉಷಕೋವ್. 1935 1940 ... ಉಷಕೋವ್ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ನಾನು, ಪತಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಮೃದುವಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹ. | adj ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಓಹ್, ಓಹ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು. Ozhegov ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು. ಎಸ್.ಐ. ಓಝೆಗೋವ್, ಎನ್.ಯು. ಶ್ವೆಡೋವಾ. 1949 1992 ... Ozhegov ನ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಗಂಡ. ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಧಾರಸುಣ್ಣ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಟ್ ಏನು, ಲೋಹ, ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಕಲ್ಲು ಸುಟ್ಟು. ಸ್ತ್ರೀ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್. ಕ್ರಿಯೆಯು, ಬರ್ನ್ಔಟ್, ಪೆರೆಕಲ್ಕಾ. ಡಹ್ಲ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು. ಮತ್ತು ರಲ್ಲಿ. ದಳ 1863 1866 ... ಡಹ್ಲ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ವಿವಿಧ ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಇದು 3.25% ನಷ್ಟು ಐದನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO3, ಡಾಲಮೈಟ್ CaCO3 * MgCO3, ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 * 2H2O, ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ Ca3 (PO4) 2 ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ CaF2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಬಂಡೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರು ಸರಾಸರಿ 0.04% (w/w) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ; ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 20, ಪರಮಾಣು ತೂಕ 40.08, ವೇಲೆನ್ಸಿ 2, ಪರಮಾಣು ಪರಿಮಾಣ 25.9. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು: 40 (97%), 42 (0.64%), 43 (0.15%), 44 (2.06%), 46 (0.003%), 48 (0.185%). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ: 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2. ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 1.97 ಎ, ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 1.06 ಎ. 300 ° ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಮುಖಗಳೊಂದಿಗೆ ಘನದ ಆಕಾರವನ್ನು ಮತ್ತು 5.53 ಎ ಬದಿಯ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, 450 ° ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು - ಷಡ್ಭುಜಾಕೃತಿಯ ಆಕಾರ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ 1.542, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 851 °, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1487 °, ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖವು 2.23 kcal/mol, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 36.58 kcal/mol ಆಗಿದೆ. ಘನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ Cp = 5.24 + 3.50 * 10v-3 T 298-673 ° K ಮತ್ತು Cp = 6.29+1.40 * 10v-3T 673-1124 ° K; ದ್ರವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ Cp = 7.63. ಘನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಎಂಟ್ರೋಪಿ 9.95 ± 1, ಅನಿಲ 25° 37.00 ± 0.01.
ಘನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಯು.ಎ. ಪ್ರಿಸೆಲ್ಕೋವ್ ಮತ್ತು ಎ.ಎನ್. Nesmeyanov, P. ಡೌಗ್ಲಾಸ್ ಮತ್ತು D. ಟಾಮ್ಲಿನ್. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 1.

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ, 20-100 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ 25 * 10v-6, 20 ° ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು 3.43 μ ohm / cm3, 0 ರಿಂದ 100 ° ವರೆಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 0.0036 ಆಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮಾನ 0.74745 g/a*h. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ 4.4 kg/mm2, ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನ 13, ನೀಳತೆ 53%, ಕಡಿತ ಅನುಪಾತ 62%.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮುರಿದಾಗ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹವನ್ನು ನೈಟ್ರೈಡ್, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ತೆಳುವಾದ ನೀಲಿ-ಬೂದು ಚಿತ್ರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ; ಅದನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಬಹುದು ಲೇತ್, ಕೊರೆಯುವುದು, ಕತ್ತರಿಸುವುದು, ಗರಗಸ ಮಾಡುವುದು, ಒತ್ತುವುದು, ಚಿತ್ರಿಸುವುದು ಇತ್ಯಾದಿ. ಲೋಹವು ಶುದ್ಧವಾದಷ್ಟೂ ಅದರ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ಇದೆ, ಇದು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, 300 ° ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ತಾಪನದಿಂದ ಅದು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ರಮೇಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಜೊತೆಗೆ ತಣ್ಣೀರುತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿ ನೀರುಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಾರಜನಕವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ 300 ° ನಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 900 ° ನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೈಡ್ Ca3N2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 400 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಶುಷ್ಕ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ತೀವ್ರ ರಚನೆಯು 400° ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (65-60 ° Be) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಬಲವಾಗಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಹಳ ಬಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ NaOH ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಹುತೇಕ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಇದು ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಯುರೇನಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೈಟಾನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಥೋರಿಯಂ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ನಿಯೋಬಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ-ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳು, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ತವರ ಕಂಚುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ತಮ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸರ್ ಆಗಿದೆ; ಇದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸ್ಮತ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಬಿಸ್ಮತ್‌ನಿಂದ ಸೀಸವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಬೆಳಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಇಂಗುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈ ಸುಧಾರಣೆ, ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಬೇರಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಬಲ್ ಕವಚಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೀಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು (0.04% Ca) ಬಳಸಬಹುದು.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಡೀಸಲ್ಫರೈಸೇಶನ್ಗಾಗಿ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಸತುವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಸತು-ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (70% Ca) ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸರಂಧ್ರ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಂಟಿಫ್ರಿಕ್ಷನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಸೀಸ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಾಬಿಟ್ಸ್).
ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ರೇಡಿಯೊ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗೆಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿಅಸಿಟಿಲೀನ್ C2H2 ಪಡೆಯಲು.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಇತಿಹಾಸ

ದೇವಿಯು 1808 ರಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸುಣ್ಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಮಲ್ಗಮ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆದರು. 1852 ರಲ್ಲಿ ಬುನ್ಸೆನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು. ಬುನ್ಸೆನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಥಿಸ್ಸೆನ್ 1855 ರಲ್ಲಿ CaCl2 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು CaF2 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ Moissan ಪಡೆದರು. 1893 ರಲ್ಲಿ, ಬೋರ್ಚರ್‌ಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕೂಲಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಸುಧಾರಿಸಿದರು; ಆರ್ಂಡ್ಟ್ 1902 ರಲ್ಲಿ 91.3% Ca ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆದರು. ರಫ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು CaCl2 ಮತ್ತು CaF2 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಿದರು; Borchers ಮತ್ತು Stockem ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಾಂಜ್ ಪಡೆದರು.
ಟಚ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ರಾಥೆನೌ ಮತ್ತು ಸೂಟರ್ ಪರಿಹರಿಸಿದರು, ಅದು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಯಿತು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅನೇಕ ಪ್ರಸ್ತಾಪಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ನಡೆದಿವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ರವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ. F.O ಪ್ರಕಾರ ಬಂಜೆಲ್, ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ CaF2 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಪೌಲೆನೆಟ್ ಮತ್ತು ಮೆಲನ್ ದ್ರವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ Ca-Al ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು; ಕುಗೆಲ್ಜೆನ್ ಮತ್ತು ಸೆವಾರ್ಡ್ ಸತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ Ca-Zn ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು. Ca-Zn ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು V. Moldengauer ಮತ್ತು J. ಆಂಡರ್ಸನ್ ಅವರು 1913 ರಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಅವರು ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ Pb-C ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆದರು. ಕೋಬಾ, ಸಿಮ್ಕಿನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಗಿರ್ 2000 ಎ ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕೋಶವನ್ನು ಬಳಸಿದರು ಮತ್ತು 20% ಪ್ರಸ್ತುತ ದಕ್ಷತೆಯಲ್ಲಿ 2% Ca ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದರು. I. ಟ್ಸೆಲಿಕೋವ್ ಮತ್ತು V. ವಾಜಿಂಗರ್ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗೆ NaCl ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರು; ಆರ್.ಆರ್. ಸಿರೊಮ್ಯಾಟ್ನಿಕೋವ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಬೆರೆಸಿ 40-68% ಪ್ರಸ್ತುತ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು. ಸೀಸ, ಸತು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯುವ ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನವು ಸಾಕಷ್ಟು ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತವನ್ನು 1865 ರಲ್ಲಿ H.H. ಬೆಕೆಟೋವ್. 1877 ರಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮ್ಯಾಲೆಟ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ವಿಂಕ್ಲರ್ ಇದೇ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದನು; ಬಿಲ್ಜ್ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಗ್ನರ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ, ಲೋಹದ ಕಡಿಮೆ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು.1929 ರಲ್ಲಿ ಗುಂಜ್ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು. ಎ.ಐ. ವೊಯಿನಿಟ್ಸ್ಕಿ 1938 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೋ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದರು. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು 1938 ರಲ್ಲಿ ಪೇಟೆಂಟ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು.
1859 ರಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾರನ್ ತಮ್ಮ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಮತ್ತು ಬೇರಿನ್) ಅನ್ನು ಸೀಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದವರೆಗೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಜರ್ಮನಿ ಮತ್ತು ಫ್ರಾಕ್ಷನ್ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಯಿತು. ಬಿಟರ್‌ಫೆಲ್ಡ್‌ನಲ್ಲಿ (ಜರ್ಮನಿ) 1934 ರಿಂದ 1939 ರ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ 5-10 ಟನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಾಗಿ US ಬೇಡಿಕೆಯು ಆಮದುಗಳಿಂದ ಆವರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು 1920-1940 ರ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ವರ್ಷಕ್ಕೆ 10-25 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿತ್ತು. 1940 ರಿಂದ, ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಿಂದ ಆಮದು ನಿಲ್ಲಿಸಿದಾಗ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು; ಯುದ್ಧದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಅವರು ನಿರ್ವಾತ ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು; S. ಲೂಮಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ದಿನಕ್ಕೆ 4.5 ಟನ್‌ಗಳನ್ನು ತಲುಪಿತು. ಮಿನರೇಲ್ ಯಾರ್ಬುಕ್ ಪ್ರಕಾರ, ಕೆನಡಾದಲ್ಲಿ ಡೊಮಿನಿಯಮ್ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಮಾಹಿತಿ ಹಿಂದಿನ ವರ್ಷಗಳುಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ.

22.07.2019

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಚನೆಗಳು ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿವೆ, ಅವು ದಶಕಗಳವರೆಗೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಸುದೀರ್ಘ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ...

22.07.2019

ಬಳಸಿದ ವಾಹನಗಳ ಅನೇಕ ಮಾಲೀಕರು ತಮ್ಮ ಕಾರನ್ನು ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಪ್ಗಾಗಿ ಮಾರಾಟ ಮಾಡುವ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಝಿಗುಲಿ, ವೋಲ್ಗಾ ಮತ್ತು ಮಾಸ್ಕ್ವಿಚ್ನ ಹಳೆಯ ಮಾದರಿಗಳು ಅಲ್ಲ ...

20.07.2019

ಈ ವರ್ಷದ ಮೊದಲ ಜುಲೈ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಪನಿ, ಭಾರತದ ನಿಗಮ, ಮುಂದಿನ ಭವಿಷ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ತನ್ನ ಬಂಡವಾಳ ಹೂಡಿಕೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿತು. ಅವಳು ಹೋಗುತ್ತಿದ್ದಾಳೆ...

20.07.2019

ಕೇಬಲ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ರಹಸ್ಯವಲ್ಲ. ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ, ಇದು ಕಡ್ಡಾಯವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ...

20.07.2019

ಆಯ್ಕೆಮಾಡುವಾಗ ಮತ್ತು ಖರೀದಿಸುವಾಗ ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು ಸ್ಲೈಡಿಂಗ್ ಗೇಟ್. ಅಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ವಿಧಗಳಿವೆ. ಅವರು ವಿನ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ...

20.07.2019

ಗ್ರಾನೈಟ್ ಸ್ಮಾರಕಗಳು ಶಕ್ತಿಯುತ ಮತ್ತು ಸ್ಮಾರಕಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಂತೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ನಿಯಮಿತ ನಿರ್ವಹಣೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾನೈಟ್ ಅನ್ನು ಕಾಳಜಿ ವಹಿಸುವುದು ಸುಲಭ ...

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ- 4 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ PA ಗುಂಪು, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 20. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು [18 Ar] 4s 2, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 ಮತ್ತು 0. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (1.04) ಹೊಂದಿದೆ, ಲೋಹೀಯ (ಮೂಲ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ). ಅನೇಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ - ಆರನೆಯದುರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಮೂಲಕ, ಅಂಶ (ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರನೆಯದು) ಇದೆ ಬೌಂಡ್ ರೂಪ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ.ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ (CaCO 3, CaO, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ CaCN 2, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮರುಪೂರಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗ್ಯಾಸ್ ಬರ್ನರ್‌ನ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಗಾಢ ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ ( ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆ).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ Ca

ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಮೃದು, ಡಕ್ಟೈಲ್. ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಳೆಗುಂದುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CaO ಮತ್ತು Ca(OH) 2 ರ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ; ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಕೈಗಾರಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಥರ್ಮಿ):

ರಶೀದಿಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಳಗೆ ಉದ್ಯಮ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಲೋಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಆಂಟಿಫ್ರಿಕ್ಷನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ, ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್. ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್. ಬಿಳಿ, ಹೆಚ್ಚು ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. Ca 2+ O 2- ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರ, ದಹನದ ಮೇಲೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಹೆಚ್ಚು exo-ಪರಿಣಾಮ), ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಳೆ ಸಾಧ್ಯ), ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಸ್ಲೇಕಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು, ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು Ca (OH) 2, CaC 2 ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಆಗಿ, ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ, ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೈಂಡರ್ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿಕಾವೊ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ- ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಹುರಿಯುವಿಕೆ (900-1200 ° С):

CaCO3 = CaO + CO2

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2

ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರು ಸ್ಲಾಕ್ಡ್ ಲೈಮ್. ಬಿಳಿ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ Ca 2+ (OH -) 2. ಮಧ್ಯಮ ಶಾಖದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಕುದಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅವಕ್ಷೇಪನದಿಂದಾಗಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ದ್ರಾವಣವು (ನಿಂಬೆ ನೀರು) ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). Ca 2+ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು CaCO 3 ರ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ನೋಟ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಅದರ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣದ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಗಾಜು, ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಖನಿಜ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಾವನ್ನು ಕಾಸ್ಟಿಟೈಸ್ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ತಾಜಾ ನೀರನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸಲು, ಹಾಗೆಯೇ ಸುಣ್ಣದ ಗಾರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪೇಸ್ಟಿ ಮಿಶ್ರಣಗಳು (ಮರಳು + ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ + ನೀರು), ಬೈಂಡರ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಇಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಲಸ, ಗೋಡೆಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆ (ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟರಿಂಗ್) ಮತ್ತು ಇತರ ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ದೇಶಗಳು. ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದು ("ಸೆಳೆತ") ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪೈಕಿ, ಹಲವಾರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೋಗಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬದುಕಲು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಳೆಯಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ.

ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಈ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ಇದು ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಹಾನಿ ಕೂಡ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಬ್ಬರು Ca 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಮೂದಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಅವುಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಬಿಂದುಗಳ ಸಮೂಹವಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸ್ಥಾನ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶಗಳಂತೆ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಸೂಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಲಿಯಲು ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ:

ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು;
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ವಿಷಯಗಳು.

ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಅಂಶವು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ನಾಲ್ಕನೇ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಮತ್ತು ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ - 40.08, ಇದು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಒಂದು, ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, +2 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. CaO ಸೂತ್ರ. ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣು Ca ಗೆ ಸಂಕೇತವಾಗಿದೆ.

ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶವು ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೂತ್ರದಂತೆ ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತು- ಸಾ. ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಮಾನವ ದೇಹದ ಭಾಗವಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗೆ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು) ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪಾಲನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಸುಮಾರು 1.5%. ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಅದು ಕ್ಷಾರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಬಹು ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (400 ಮಿಗ್ರಾಂ/ಲೀ) ಸೇರಿದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿರಬಹುದು (ಆಲ್ಫಾ ಮತ್ತು ಬೀಟಾ ರೂಪ ಇರುವುದರಿಂದ):

ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ;
ಪರಿಮಾಣ ಕೇಂದ್ರಿತ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವು ಲೋಹೀಯವಾಗಿದೆ, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಪರಮಾಣು-ಅಯಾನುಗಳಿವೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹಲವಾರು ಮೂಲಭೂತ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ.

ಸಮುದ್ರದ ನೀರು.
ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳು.
ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು (ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶಗಳುಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ).
ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಜಲ.

ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ಕಲ್ಲುಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು, ಅವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳಾಗಿವೆ.

ಡೊಲೊಮೈಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ.
ಫ್ಲೋರೈಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿದೆ.
ಜಿಪ್ಸಮ್ - CaSO 4 2H 2 O.
ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ - ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್.
ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್ - CaSO 4 0.5H 2 O.
ನಿರಾಸಕ್ತಿ.

ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಸುಮಾರು 350 ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು

ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಲೋಹವನ್ನು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅಧಿಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀವು ಅದನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ (1808), ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಸಾಗಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ರಹಸ್ಯವಾಗಿತ್ತು.

ಲೋಹವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರೆ ಡೇವಿಯನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಘನ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಕಂಡುಹಿಡಿದವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಆಘಾತ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾದ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಅದರ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣ;
ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣ.

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಭೌತಿಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಘನ.
ಕರಗುವ ಬಿಂದು - 842 0 С.
ಲೋಹವು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು.
ಬಣ್ಣ - ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ, ಅದ್ಭುತ.
ಇದು ಉತ್ತಮ ವಾಹಕ ಮತ್ತು ಶಾಖ-ವಾಹಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ದೀರ್ಘಕಾಲದ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ, ಅದು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಅದರ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1484 0 С.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಲೋಹಕ್ಕೆ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ, ಕೆಲವು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ತನ್ನ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಡ್ಡುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಅದನ್ನು ಮತ್ತೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟರ್ ಆಗಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಸೂಚಕಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹಲವಾರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಈ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅನೇಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಾನ್-ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅವನಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಅವನು ತುಂಬಾ ಬಲಶಾಲಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ.
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ರಂಜಕ, ಬೋರಾನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಇತರರು.
ಆನ್ ಹೊರಾಂಗಣದಲ್ಲಿತಕ್ಷಣವೇ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಬೂದು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ದಹನದೊಂದಿಗೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅದು ಬಂದಾಗ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೀಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಬೆಳೆಯುವ ಸುಂದರವಾದ ಗುಹೆಗಳು ಅಂತರ್ಜಲದೊಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನಿಂದ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡವುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ.

ಲೋಹವು ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಅದನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ರೀತಿಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಢವಾದ ಗಾಜಿನ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ, ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಮುಚ್ಚಳವನ್ನು ಮತ್ತು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಂದರವಾದ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಇಟ್ಟಿಗೆ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣವಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಸಲ್ಫೈಟ್) ಕರಗದ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳಿಂದ ಗುರುತಿಸಲು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಧಗಳು ಹೀಗಿವೆ:

ಆಕ್ಸೈಡ್;
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು (ಮಧ್ಯಮ, ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ, ಡಬಲ್, ಸಂಕೀರ್ಣ).

CaO ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯನ್ನು (ಸುಣ್ಣ) ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ನಂದಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಇದು ಕ್ಷಾರದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ದೊಡ್ಡದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯನಿಖರವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದನ್ನು ಆರ್ಥಿಕತೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವ ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡೋಣ.

ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು - CaCO 3 ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, Ca 3 ಫಾಸ್ಫೇಟ್ (PO 4) 2 ಮತ್ತು ಇತರರು.
ಆಮ್ಲೀಯ - ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ CaHSO 4.
ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ (CaOH) 3 PO 4.
ಸಂಕೀರ್ಣ - Cl 2.
ಡಬಲ್ - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ ಈ ವರ್ಗಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಲವಣಗಳು ದೇಹಕ್ಕೆ ಅಯಾನುಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ.

ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ

ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಏಕೆ ಮುಖ್ಯ? ಹಲವಾರು ಕಾರಣಗಳಿವೆ.

ಈ ಅಂಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶ ದ್ರವದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣ, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ನರಪ್ರೇಕ್ಷಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೂಳೆಗಳು, ಹಲ್ಲಿನ ದಂತಕವಚದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ದೇಹದ ತೂಕದ ಸುಮಾರು 2.5% ನಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಮತ್ತು ಈ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ದೇಹದ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಅಸಾಧ್ಯ.
ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಇದು ಹೃದಯ ಸ್ನಾಯುವಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಪ್ರಚೋದನೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚನದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಇದು ಎಕ್ಸೊಸೈಟೋಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೇವಿಸುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ರೋಗಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆ:

ರಿಕೆಟ್ಸ್;
ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್;
ರಕ್ತ ರೋಗಗಳು.

ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ದೈನಂದಿನ ರೂಢಿ 1000 ಮಿಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು 9 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ 1300 ಮಿಗ್ರಾಂ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶದ ಮಿತಿಮೀರಿದ ತಡೆಗಟ್ಟುವ ಸಲುವಾಗಿ, ಸೂಚಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೀರಬಾರದು. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಕರುಳಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳು ಬೆಳೆಯಬಹುದು.

ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅನೇಕರು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಅವುಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವ ಬಾಹ್ಯ ವಿಧಾನಗಳು ಈ ಲೋಹದ ರಚನೆಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ:

ಚಿಪ್ಪುಮೀನು;
ಮಸ್ಸೆಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ಸಿಂಪಿ;
ಸ್ಪಂಜುಗಳು;
ಹವಳದ ಪಾಲಿಪ್ಸ್.

ಅವರೆಲ್ಲರೂ ತಮ್ಮ ಬೆನ್ನಿನ ಮೇಲೆ ಒಯ್ಯುತ್ತಾರೆ ಅಥವಾ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಜೀವನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಬಾಹ್ಯ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅದು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳು ಮತ್ತು ಪರಭಕ್ಷಕಗಳಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು.

ಕಶೇರುಕ ಪ್ರಾಣಿಗಳು, ಮನುಷ್ಯರಂತೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ.

ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಕಾಣೆಯಾದ ರೂಢಿಯನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸಲು ಹಲವು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅತ್ಯುತ್ತಮ, ಸಹಜವಾಗಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಧಾನಗಳು - ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಇದು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಅಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮಾರ್ಗವು ಸಹ ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಾಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಆಹಾರಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಹೀಗಿದೆ:

ಡೈರಿ ಮತ್ತು ಹುಳಿ-ಹಾಲಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು;
ಮೀನು;
ಹಸಿರು;
ಧಾನ್ಯಗಳು (ಹುರುಳಿ, ಅಕ್ಕಿ, ಧಾನ್ಯದ ಹಿಟ್ಟು ಪೇಸ್ಟ್ರಿಗಳು);
ಕೆಲವು ಸಿಟ್ರಸ್ ಹಣ್ಣುಗಳು (ಕಿತ್ತಳೆ, ಟ್ಯಾಂಗರಿನ್ಗಳು);
ಕಾಳುಗಳು;
ಎಲ್ಲಾ ಬೀಜಗಳು (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಾದಾಮಿ ಮತ್ತು ವಾಲ್್ನಟ್ಸ್).

ನೀವು ಕೆಲವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಅಲರ್ಜಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಿದ್ಧತೆಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಅಂಶದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪುನಃ ತುಂಬಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಇವೆಲ್ಲವೂ ಈ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು, ಅವು ದೇಹದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ತ್ವರಿತವಾಗಿ ರಕ್ತ ಮತ್ತು ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ - ಚುಚ್ಚುಮದ್ದಿನ ಪರಿಹಾರ ಅಥವಾ ವಯಸ್ಕರು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಮೌಖಿಕ ಆಡಳಿತಕ್ಕಾಗಿ. ಇದು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು "ಬಿಸಿ ಚುಚ್ಚುಮದ್ದು" ಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಚುಚ್ಚುಮದ್ದಿನ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಸಂವೇದನೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸೇವನೆಯನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸಲು ಹಣ್ಣಿನ ರಸದೊಂದಿಗೆ ರೂಪಗಳಿವೆ.
ಮಾತ್ರೆಗಳು (0.25 ಅಥವಾ 0.5 ಗ್ರಾಂ) ಮತ್ತು ಇಂಟ್ರಾವೆನಸ್ ಇಂಜೆಕ್ಷನ್‌ಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ. ಆಗಾಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಹಣ್ಣಿನ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲ್ಯಾಕ್ಟೇಟ್ - 0.5 ಗ್ರಾಂ ಮಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಚಾಕ್, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಜಿಪ್ಸಮ್) ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸರಳ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಸುಣ್ಣ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಜನರಿಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ) ಪಡೆದರು. ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಓಡಿಸಿದ ನಂತರ, ಡೇವಿ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು.
ಅವರು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಮೃದುವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ನಿಂದ ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿರುವುದು ಮತ್ತು ಪಡೆಯುವುದು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಐದನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (3% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಅನೇಕ ಬಂಡೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಈ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಮೂಲದವು (ಶೆಲ್ ರಾಕ್), ವನ್ಯಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 40 ರಿಂದ 48 ರವರೆಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ 6 ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದು, 40 Ca ಒಟ್ಟು 97% ನಷ್ಟಿದೆ. ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ 45 Ca.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅದರ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬೂದು ಲೋಹ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 842 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1484 ° C, ಸಾಂದ್ರತೆ 1.55 g/cm 3 . ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸುಮಾರು 20 ಕೆ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟರ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ಅದನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲದ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಲೋಹದ ಡ್ರಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೆಂಪು-ಕಿತ್ತಳೆ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನಂತೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸುಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca + 6B = CaB 6 ಅಥವಾ Ca + P => Ca 3 P 2 (CAP ಅಥವಾ CaP 5 ಸಹ)
ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +2 ಹೊಂದಿದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಪರ್ಕಗಳು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO- ("ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್") ಒಂದು ಬಿಳಿ ವಸ್ತು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುವ ನೀರಿನಿಂದ ("ನಂದಿಸಿದ") ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2- ("ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ") ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (0.16g/100g), ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ("ನಿಂಬೆ ನೀರು") ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3- ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳ ಆಧಾರ (ಚಾಕ್, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಶೆಲ್ ರಾಕ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಐಸ್ಲ್ಯಾಂಡಿಕ್ ಸ್ಪಾರ್). ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವು ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹರಳುಗಳು, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ (900-1000 C) ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪಿ-ರಿಮ್ ಅಲ್ಲ, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟ್ಯಾಲಗ್ಮೈಟ್ಗಳಂತಹ ರಚನೆಗಳು.
ಇದು ಡಾಲಮೈಟ್ CaCO 3 *MgCO 3 ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO 4- ಬಿಳಿ ವಸ್ತು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ CaSO 4 * 2H 2 O ("ಜಿಪ್ಸಮ್", "ಸೆಲೆನೈಟ್"). ಎರಡನೆಯದು, ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ (180 ಸಿ), CaSO 4 * 0.5H 2 O ("ಸುಟ್ಟ ಜಿಪ್ಸಮ್", "ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್") - ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಮತ್ತೆ CaSO 4 * 2H 2 O ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಘನ, ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca 3 (PO 4) 2- ("ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್"), ಕರಗದ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋ- ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಫೀಡ್ ಸ್ಟಾಕ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಸಹ ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದು, Ca 5 3 Y ಎಂಬ ಅಂದಾಜು ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, Y = F, Cl, ಅಥವಾ OH, ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್. ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ ಜೊತೆಗೆ, ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳ ಮೂಳೆ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, incl. ಮತ್ತು ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2 - (ನೈಸರ್ಗಿಕ:"ಫ್ಲೋರೈಟ್", "ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್"), ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜಗಳು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದಾಗಿ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮತ್ತು UV ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ಗಳ ದ್ರವತೆಯನ್ನು ("ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ") ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಆಗಿ ಅದರ ಬಳಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2- ಬಣ್ಣರಹಿತ ಕ್ರಿಸ್ಟ್. ಇನ್-ಇನ್ ವೆಲ್ ಆರ್-ರಿಮೋ ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ CaCl 2 *6H 2 O. ಜಲರಹಿತ ("ಸಮ್ಮಿಳನ") ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ತಮ ಒಣಗಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ Ca(NO 3) 2- ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್") ಬಣ್ಣರಹಿತ. ಕ್ರಿಸ್ಟ್. ಇನ್-ಇನ್ ವೆಲ್ ಆರ್-ರಿಮೋ ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಘಟಕಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಕೆಂಪು-ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaС 2- ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CaС 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೆಲವು ಕಠಿಣವಾದ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪದ"): ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು, ಥೋರಿಯಂ, ಯುರೇನಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿ. ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಂಚುಗಳು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಹಾನಿಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ವಾತ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್-ಹೆಚ್ಚುವರಿ 48Ca ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಸದನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 114, . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮತ್ತೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್, 45 Ca, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಲಸೆಯ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಲವಾರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನ್ವಯದ ಮುಖ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಉತ್ಪಾದನೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು(ಸಿಮೆಂಟ್, ಕಟ್ಟಡ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಡ್ರೈವಾಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಕ್ರೋನ್ಯೂಟ್ರಿಯೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಕಶೇರುಕಗಳ ಆಂತರಿಕ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಬಾಲ್ಯರಿಕೆಟ್ಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ವಯಸ್ಸಾದವರಲ್ಲಿ - ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ಗೆ. ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಹುರುಳಿ, ಬೀಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮೂಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಅದರ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಕ್ಸ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 1.4-1.7%, ದೈನಂದಿನ ಅವಶ್ಯಕತೆ 1-1.3 ಗ್ರಾಂ (ವಯಸ್ಸಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ). ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೇವನೆಯು ಹೈಪರ್ಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು - ಆಂತರಿಕ ಅಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಶೇಖರಣೆ, ರಕ್ತನಾಳಗಳಲ್ಲಿ ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ರಚನೆ. ಮೂಲಗಳು:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಅಂಶ) // ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (ಪ್ರವೇಶದ ದಿನಾಂಕ: 3.01.2014).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಜನಪ್ರಿಯ ಗ್ರಂಥಾಲಯ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).