Гидроксидтерді алу әдістері. Гидроксидтердің химиялық қасиеттері. Амфотерлі гидроксидтердің негіздік оксидтермен әрекеттесуі
Қышқыл гидроксидтері – OH гидроксил тобының бейорганикалық қосылыстары және тотығу дәрежесі +5, +6 болатын металл немесе бейметалл. Басқа атауы - құрамында оттегі бар бейорганикалық қышқылдар. Олардың ерекшелігі диссоциация кезінде протонның жойылуы болып табылады.
Гидроксидтердің классификациясы
Гидроксидтерді гидроксидтер және гидраттар деп те атайды. Барлығында дерлік олар бар химиялық элементтер, кейбіреулері табиғатта кең таралған, мысалы, гидаргиллит және бруцит минералдары сәйкесінше алюминий және магний гидроксидтері болып табылады.
Гидроксидтердің келесі түрлері бөлінеді:
- негізгі;
- амфотерлік;
- қышқыл.
Классификация гидроксидті құрайтын оксидтің негіздік, қышқылдық немесе амфотерлі болуына негізделген.
Жалпы қасиеттер
Оксидтер мен гидроксидтердің қышқылдық-негіздік қасиеттері үлкен қызығушылық тудырады, өйткені реакциялардың мүмкіндігі оларға байланысты. Гидроксидтің қышқылдық, негіздік немесе амфотерлік қасиеттерге ие болуы оттегі, сутегі және элемент арасындағы байланыстың беріктігіне байланысты.
Күшке иондық потенциал әсер етеді, оның артуымен гидроксидтердің негізгі қасиеттері әлсірейді және гидроксидтердің қышқылдық қасиеттері жоғарылайды.
Жоғары гидроксидтер
Жоғары гидроксидтер – түзуші элементі ең жоғары тотығу дәрежесінде болатын қосылыстар. Бұл сыныптағы барлық түрлердің қатарына жатады. Негіздің мысалы - магний гидроксиді. Алюминий гидроксиді амфотерлі, ал перхлор қышқылын қышқыл гидроксиді ретінде жіктеуге болады.
Бұл заттардың түзуші элементке байланысты сипаттамаларының өзгеруін Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі бойынша байқауға болады. Жоғары гидроксидтердің қышқылдық қасиеттері солдан оңға қарай жоғарылайды, ал металдық қасиеттері сәйкесінше осы бағытта әлсірейді.
Негізгі гидроксидтер
Тар мағынада бұл типті негіз деп атайды, өйткені OH анионы диссоциация кезінде бөлінеді. Бұл қосылыстардың ең танымалы сілтілер, мысалы:
- Сөндірген әк Ca(OH) 2 әктеу, былғары илеу, саңырауқұлаққа қарсы сұйықтықтарды, ерітінділер мен бетондарды дайындау, суды жұмсарту, қант, ағартқыш және тыңайтқыштар алу, натрий мен калий карбонаттарын уыттыру, қышқыл ерітінділерді бейтараптандыру, көмірқышқыл газын азайту, дезинфекцияны азайту үшін қолданылады. тағамдық қоспа ретінде топырақтың кедергісі.
- Каустикалық калий KOH фотографияда, мұнай өңдеуде, тамақ, қағаз және металлургия өндірісінде, сондай-ақ сілтілі батареяда, қышқылды бейтараптандырғышта, катализаторда, газ тазартқышта, рН реттегішінде, электролит, жуғыш заттардың, бұрғылау сұйықтықтарының, бояғыштардың, тыңайтқыштардың, органикалық калийдің құрамдас бөлігі болып табылады. Және бейорганикалық заттар, пестицидтер, сүйелдерді емдеуге арналған фармацевтикалық препараттар, сабындар, синтетикалық каучук.
- NaOH, целлюлоза-қағаз өнеркәсібіне, жуғыш заттар өндірісінде майларды сабындауға, қышқылдарды бейтараптандыруға, биодизель отынын өндіруге, бітелулерді ерітуге, улы заттарды газсыздандыруға, мақта мен жүнді өңдеуге, жууға қажет. қалыптау, тамақ өндірісі, косметология, фотосурет.
Негізгі гидроксидтер сәйкес металл оксидтерінің суымен әрекеттесу нәтижесінде, басым көпшілігінде +1 немесе +2 тотығу дәрежесімен түзіледі. Оларға сілтілі, сілтілі жер және өтпелі элементтер жатады.
Сонымен қатар, негіздерді келесі жолдармен алуға болады:
- сілтінің белсенділігі төмен металдың тұзымен әрекеттесуі;
- сілтілі немесе сілтілі жер элементі мен су арасындағы реакция;
- тұздың сулы ерітіндісінің электролизі.
Қышқыл және негіздік гидроксидтер бір-бірімен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді. Бұл реакция бейтараптандыру деп аталады және титриметриялық талдау үшін үлкен маңызға ие. Сонымен қатар, ол күнделікті өмірде қолданылады. Қышқыл төгілген кезде қауіпті реагентті содамен бейтараптандыруға болады, ал сілті үшін сірке суы қолданылады.
Сонымен қатар, негізгі гидроксидтер ерітіндідегі диссоциация кезінде иондық тепе-теңдікті ығыстырып, индикаторлар түсінің өзгеруімен көрінеді және алмасу реакцияларына түседі.
Қыздырған кезде ерімейтін қосылыстар оксид пен суға ыдырайды, ал сілтілер балқиды. ал қышқыл оксид тұз түзеді.
Амфотерлі гидроксидтер
Кейбір элементтер жағдайларға байланысты не негізді, не қышқылдық қасиеттерді көрсетеді. Олардың негізіндегі гидроксидтер амфотерлі деп аталады. Оларды +3, +4 тотығу дәрежесі бар құрамға кіретін металл арқылы анықтау оңай. Мысалы, ақ желатинді зат – алюминий гидроксиді Al (OH) 3, жоғары адсорбциялық қабілетіне байланысты суды тазартуда, иммундық жауапты күшейтетін зат ретінде вакцина жасауда, медицинада қышқылға тәуелді ауруларды емдеу үшін қолданылады. аурулар асқазан-ішек жолдары. Ол сондай-ақ жиі отқа төзімді пластмассалардың құрамына кіреді және катализаторлар үшін тасымалдаушы ретінде әрекет етеді.
Бірақ элементтің тотығу күйінің мәні +2 болғанда ерекше жағдайлар бар. Бұл бериллий, қалайы, қорғасын және мырышқа тән. Соңғы металдың гидроксиді Zn(OH) 2 химия өнеркәсібінде, ең алдымен әртүрлі қосылыстарды синтездеу үшін кеңінен қолданылады.
Амфотерлі гидроксиді өтпелі металл тұзының ерітіндісін сұйылтылған сілтімен әрекеттестіру арқылы алуға болады.
Амфотерлі гидроксид пен қышқыл оксиді, сілті немесе қышқыл әрекеттескенде тұз түзеді. Гидроксидті қыздыру оның суға және метагидроксидке ыдырауына әкеледі, ол әрі қарай қыздырғанда оксидке айналады.
Амфотерлі және қышқылды гидроксидтер сілтілі ортада бірдей әрекет етеді. Қышқылдармен әрекеттескенде амфотерлі гидроксидтер негіз ретінде әрекет етеді.
Қышқыл гидроксидтері
Бұл түр элементтің құрамында +4-тен +7-ге дейін тотығу күйінде болуымен сипатталады. Ерітіндіде олар сутегі катионын бере алады немесе электрон жұбын қабылдай алады және түзеді коваленттік байланыс. Көбінесе оларда сұйықтықтың агрегаттық күйі болады, бірақ олардың арасында қатты заттар да бар.
Тұз түзуге қабілетті және құрамында металл емес немесе өтпелі металл бар гидроксидті қышқыл оксидін құрайды. Оксид бейметалдың тотығуы, қышқылдың немесе тұздың ыдырауы нәтижесінде алынады.
Қышқылдар индикаторларды бояу, сутегінің бөлінуімен белсенді металдарды еріту, негіздермен және негіздік оксидтермен әрекеттесу қабілетімен көрінеді. Олардың айрықша ерекшелігітотығу-тотықсыздану реакцияларына қатысады. Химиялық процесс кезінде олар теріс зарядты элементар бөлшектерді өзіне бекітеді. Электронды акцептор ретінде әрекет ету қабілеті сұйылту және тұздарға айналдыру кезінде әлсірейді.
Осылайша, гидроксидтердің қышқылдық-негіздік қасиеттерін ғана емес, сонымен қатар тотықтырғыш қасиеттерін де ажыратуға болады.
Азот қышқылы
HNO 3 күшті бір негізді қышқыл болып саналады. Ол өте улы, теріде қабықтың сары дақтары бар жаралар қалдырады, ал оның булары тыныс алу жолдарының шырышты қабығын лезде тітіркендіреді. Ескірген аты – күшті арақ. Ол қышқыл гидроксидтерге жатады, сулы ерітінділерде иондарға толығымен ыдырайды. Сырттай қарағанда, ауада түтіндеген түссіз сұйықтыққа ұқсайды. Су ерітіндісі концентрлі деп саналады, оның құрамына 60 - 70% зат кіреді, ал егер мөлшері 95% -дан асса, оны түтіндік азот қышқылы деп атайды.
Концентрация неғұрлым жоғары болса, сұйықтық соғұрлым қараңғы болады. Ол тіпті жарықта немесе аздап қыздырғанда оксидке, оттегіге және суға ыдырауына байланысты қоңыр түсті болуы мүмкін, сондықтан оны салқын жерде қараңғы шыны ыдыста сақтау керек.
Химиялық қасиеттеріқышқыл гидроксиді төмендетілген қысымда ғана ыдырамай дистилляциялануы мүмкін. Алтыннан, платина тобының кейбір өкілдері мен танталдан басқа барлық металдар онымен әрекеттеседі, бірақ соңғы өнім қышқылдың концентрациясына байланысты.
Мысалы, 60% зат мырышпен әрекеттескенде басым жанама өнім ретінде азот диоксиді, 30% - монооксид, 20% - динитроген оксиді (күлдіргіш газ) береді. 10% және 3% одан да төмен концентрациялар сәйкесінше газ және аммоний селитрасы түріндегі қарапайым зат азотын береді. Осылайша қышқылдан әртүрлі нитроқосылыстар алуға болады. Мысалдан көрініп тұрғандай, концентрация неғұрлым төмен болса, азоттың тотықсыздануы соғұрлым тереңірек болады. Бұл металдың белсенділігіне де әсер етеді.
Зат алтынды немесе платинаны тек акварегия құрамында - тұздың үш бөлігі мен бір азот қышқылының қоспасында еріте алады. Оған шыны және политетрафторэтилен төзімді.
Металдардан басқа зат негізгі және амфотерлі оксидтермен, негіздермен, әлсіз қышқылдармен әрекеттеседі. Барлық жағдайларда нәтиже тұздар, бейметалдармен - қышқылдар. Барлық реакциялар қауіпсіз бола бермейді, мысалы, аминдер мен скипидар концентрацияланған күйде гидроксидпен байланыста болған кезде өздігінен тұтанады.
Тұздар нитраттар деп аталады. Қыздырған кезде олар ыдырайды немесе тотықтырғыш қасиет көрсетеді. Іс жүзінде олар тыңайтқыш ретінде қолданылады. Олар ерігіштігі жоғары болғандықтан табиғатта іс жүзінде кездеспейді, сондықтан калий мен натрийден басқа барлық тұздар жасанды жолмен алынады.
Қышқылдың өзі синтезделген аммиактан алынады және қажет болған жағдайда бірнеше жолмен концентрленеді:
- қысымды арттыру арқылы тепе-теңдікті ауыстыру;
- күкірт қышқылының қатысуымен қыздыру;
- айдау.
Содан кейін ол өндірісте қолданылады. минералды тыңайтқыштар, бояғыштар мен препараттар, әскери өнеркәсіп, станок графикасы, зергерлік бұйымдар, органикалық синтез. Кейде сұйылтылған қышқыл фотосуретте бояу ерітінділерін қышқылдандыру үшін қолданылады.
Күкірт қышқылы
H 2 SO 4 – күшті екі негізді қышқыл. Бұл түссіз ауыр майлы сұйықтыққа ұқсайды, иіссіз. Ескірген атауы - витриол (сулы ерітінді) немесе витриол майы (күкірт диоксиді бар қоспа). Осыған байланысты бұл атау берілді басы XIXҒасырлар бойы күкірт витриол өсімдіктерінде өндірілді. Дәстүрге құрмет ретінде сульфат гидраттары әлі күнге дейін витриол деп аталады.
Қышқыл өндірісі өнеркәсіптік ауқымда құрылған және жылына шамамен 200 млн тоннаны құрайды. Оны судың қатысында күкірт диоксидін оттегімен немесе азот диоксидімен тотықтыру арқылы немесе күкіртті сутекті мыс, күміс, қорғасын немесе сынап сульфатымен әрекеттестіру арқылы алады. Алынған концентрленген зат күшті тотықтырғыш болып табылады: ол сәйкес қышқылдардан галогендерді ығыстырып шығарады, көміртегі мен күкіртті қышқыл оксидтеріне айналдырады. Содан кейін гидроксид күкірт диоксиді, күкіртсутек немесе күкіртке дейін тотықсызданады. Сұйылтылған қышқыл әдетте тотықтырғыш қасиет көрсетпейді және орта және қышқыл тұздар немесе күрделі эфирлер түзеді.
Зат еритін барий тұздарымен реакция арқылы анықталуы және анықталуы мүмкін, нәтижесінде сульфаттың ақ тұнбасы тұнбаға түседі.
Болашақта қышқыл кендерді өңдеуде, минералды тыңайтқыштар, химиялық талшықтар, бояғыштар, түтін түзетін және жарылғыш заттар алуда, әртүрлі өндірістерде, органикалық синтезде, электролит ретінде, минералды тұздарды алу үшін қолданылады.
Бірақ пайдалану белгілі бір қауіптермен байланысты. Коррозиялық зат теріге немесе шырышты қабықтарға тиген кезде химиялық күйік тудырады. Ингаляция кезінде алдымен жөтел пайда болады, содан кейін - қабыну ауруларыкөмей, трахея, бронхтар. 1 мг рұқсат етілген ең жоғары концентрациядан асып кету текше метрөлімге әкелетін.
Күкірт қышқылының буларын тек мамандандырылған өндірістерде ғана емес, сонымен қатар қала атмосферасында кездестіруге болады. Бұл химиялық және металлургиялық зауыттар күкірт оксидтерін шығарған кезде болады, содан кейін олар қышқыл жаңбыр ретінде жауады.
Барлық осы қауіптер Ресейде 45% -дан астам массалық концентрацияның айналымы шектелгеніне әкелді.
күкірт қышқылы
H 2 SO 3 күкірт қышқылына қарағанда әлсіз қышқыл. Оның формуласы тек бір оттегі атомымен ерекшеленеді, бірақ бұл оны тұрақсыз етеді. Ол бос күйінде оқшауланбаған, ол тек сұйылтылған сулы ерітінділерде болады. Оларды күйдірілген сіріңкені еске түсіретін ерекше өткір иіспен анықтауға болады. Ал сульфит ионының болуын растау үшін - калий перманганатымен әрекеттесу арқылы, нәтижесінде қызыл-күлгін ерітінді түссіз болады.
Әртүрлі жағдайда зат тотықсыздандырғыш және тотықтырғыш ретінде әрекет ете алады, қышқылдық және орташа тұздар түзе алады. Ол тағамды консервілеу, ағаштан целлюлоза алу, сондай-ақ жүн, жібек және басқа материалдарды нәзік ағарту үшін қолданылады.
Ортофосфор қышқылы
H 3 RO 4 – түссіз кристалдарға ұқсайтын орташа беріктіктегі қышқыл. Ортофосфор қышқылын осы кристалдардың судағы 85% ерітіндісі деп те атайды. Ол гипотермияға бейім иіссіз, сиропты сұйықтық ретінде көрінеді. 210 градус Цельсийден жоғары қыздыру оның пирофосфор қышқылына айналуына әкеледі.
Ортофосфор қышқылы суда жақсы ериді, сілтілермен және аммиак гидратымен бейтараптанады, металдармен әрекеттеседі, полимерлі қосылыстар түзеді.
Сіз затты ала аласыз әртүрлі жолдар:
- қызыл фосфорды суда қысыммен, 700-900 градус температурада платина, мыс, титан немесе цирконий пайдалана отырып еріту;
- концентрлі азот қышқылында қызыл фосфорды қайнату;
- фосфинге ыстық концентрлі азот қышқылын қосу;
- 150 градуста оттегі фосфинінің тотығуы;
- 0 градус температурада тетрафосфор декаозидіне әсер ету, содан кейін оны 20 градусқа дейін біртіндеп арттыру және қайнауға тегіс өту (су барлық кезеңде қажет);
- пентахлоридті немесе үшхлоридті фосфорды суда еріту арқылы.
Алынған өнімнің қолдану аясы кең. Оның көмегімен беттік керілу азаяды және дәнекерлеуге дайындалған беттерден оксидтер жойылады, металдар тоттан тазартылады және олардың бетінде одан әрі коррозияға жол бермейтін қорғаныс пленкасы жасалады. Сонымен қатар, фосфор қышқылы өнеркәсіптік мұздатқыштарда және зерттеу үшін қолданылады молекулалық биология.
Сондай-ақ, қосылыс авиациялық гидравликалық сұйықтықтардың, тағамдық қоспалардың және қышқылдық реттегіштердің бөлігі болып табылады. Тері шаруашылығында күзендерде уролития ауруының алдын алу үшін және стоматологияда толтыру алдында манипуляциялар үшін қолданылады.
пирофосфор қышқылы
H 4 P 2 O 7 - бірінші сатыда күшті, ал қалғандарында әлсіз сипатталатын қышқыл. Ол ыдыраусыз балқиды, өйткені бұл процесс вакуумда қыздыруды немесе күшті қышқылдардың болуын талап етеді. Ол сілтілермен бейтараптанады және сутегі асқын тотығымен әрекеттеседі. Оны келесі жолдардың бірімен алыңыз:
- нөлдік температурада тетрафосфор декаоксидінің суда ыдырауы, содан кейін оны 20 градусқа дейін қыздыру;
- ортофосфор қышқылын 150 градусқа дейін қыздыру;
- концентрлі фосфор қышқылының 80-100 градуста тетрафосфор декаоксидімен әрекеттесуі.
Өнім негізінен тыңайтқыштар өндіруге пайдаланылады.
Бұлардан басқа қышқыл гидроксидтерінің басқа да көптеген өкілдері бар. Олардың әрқайсысының өзіндік ерекшеліктері мен сипаттамалары бар, бірақ жалпы алғанда оксидтер мен гидроксидтердің қышқылдық қасиеттері олардың сутекті бөлу, ыдырату, сілтілермен, тұздармен және металдармен әрекеттесу қабілетінде жатыр.
Калий, натрий немесе литий сумен әрекеттесуі мүмкін. Бұл жағдайда реакция өнімдерінде гидроксидтерге жататын қосылыстар кездеседі. Бұл заттардың қасиеттері, негіздер қатысатын химиялық процестердің жүру ерекшеліктері олардың молекулаларында гидроксил тобының болуына байланысты. Сонымен, электролиттік диссоциациялану реакцияларында негіздер металл иондарына және ОН – аниондарына бөлінеді. Негіздердің металл емес оксидтермен, қышқылдармен және тұздармен қалай әрекеттесетінін біз мақаламызда қарастырамыз.
Молекуланың номенклатурасы және құрылымы
Негізді дұрыс атау үшін металл элементінің атына гидроксид сөзін қосу керек. әкелейік нақты мысалдар. Алюминий негізі амфотерлік гидроксидтерге жатады, олардың қасиеттерін біз мақалада қарастырамыз. Металл катионымен байланысқан гидроксил тобының негіздік молекулаларында міндетті түрде болуы ион түрібайланыстарды фенолфталеин сияқты көрсеткіштер арқылы анықтауға болады. Сулы ортада OH - иондарының артық болуы индикаторлық ерітіндінің түсінің өзгеруімен анықталады: түссіз фенолфталеин қызыл-қызыл болады. Егер металл бірнеше валенттілікті көрсетсе, ол бірнеше негіз құра алады. Мысалы, темірдің екі негізі бар, оларда ол 2 немесе 3-ке тең. Бірінші қосылыс екіншісінің белгілерімен сипатталады - амфотерлік. Сондықтан жоғары гидроксидтердің қасиеттері металдың валенттілік дәрежесі төмен қосылыстардан ерекшеленеді.
Физикалық сипаттамасы
Негіздер - ыстыққа төзімді қатты заттар. Суға қатысты олар еритін (сілті) және ерімейтін болып бөлінеді. Бірінші топты химиялық белсенді металдар – бірінші және екінші топтың элементтері құрайды. Суда ерімейтін заттар активтілігі натрий, калий немесе кальцийден төмен басқа металдардың атомдарынан тұрады. Мұндай қосылыстардың мысалдары темір немесе мыс негіздері болып табылады. Гидроксидтердің қасиеттері олардың қай заттар тобына жататынына байланысты болады. Сонымен, сілтілер термиялық тұрақты және қыздырғанда ыдырамайды, ал суда ерімейтін негіздер жоғары температураыдырап оксид пен су түзеді. Мысалы, мыс негізі келесідей ыдырайды:
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
Гидроксидтердің химиялық қасиеттері
Қосылыстардың ең маңызды екі тобы – қышқылдар мен негіздердің өзара әрекеттесуін химияда бейтараптандыру реакциясы деп атайды. Бұл атауды химиялық агрессивті гидроксидтер мен қышқылдардың бейтарап өнімдер – тұздар мен су түзетіндігімен түсіндіруге болады. Іс жүзінде екі күрделі заттың арасындағы алмасу процесі бола отырып, бейтараптандыру сілтілерге де, суда ерімейтін негіздерге де тән. Күйдіргіш калий мен тұз қышқылы арасындағы бейтараптандыру реакциясының теңдеуі мынада:
KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O
Сілтілік металдық негіздердің маңызды қасиеті олардың қышқылдық оксидтермен әрекеттесуі, нәтижесінде тұз бен су болып табылады. Мысалы, көмірқышқыл газын натрий гидроксиді арқылы өткізу арқылы оның карбонаты мен суын алуға болады:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
Ион алмасу реакцияларына ерімейтін гидроксидтердің немесе тұздардың түзілуіне әкелетін сілтілер мен тұздар арасындағы әрекеттесу жатады. Сонымен, ерітіндіні мыс сульфатының ерітіндісіне тамшылатып құйып, көк желе тәрізді тұнбаны алуға болады. Бұл мыс негізі, суда ерімейді:
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Суда ерімейтін гидроксидтердің химиялық қасиеттері сілтілерден ерекшеленеді, олар аздап қыздырғанда суды жоғалтады - олар сусызданады, сәйкес негіздік оксид түріне айналады.
Қосарлы қасиеттерді көрсететін негіздер
Егер элемент немесе қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттессе, оны амфотерлі деп атайды. Оларға, мысалы, мырыш, алюминий және олардың негіздері жатады. Амфотерлі гидроксидтердің қасиеттері олардың молекулалық формулаларын гидроксотопты оқшаулауда да, қышқылдар түрінде де жазуға мүмкіндік береді. Алюминий негізінің тұз қышқылымен және натрий гидроксидімен реакцияларының бірнеше теңдеулерін көрсетейік. Олар суреттейді ерекше қасиеттерамфотерлі қосылыстарға жататын гидроксидтер. Екінші реакция сілтінің ыдырауымен жүреді:
2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Процестердің өнімдері су және тұздар болады: алюминий хлориді және натрий алюминаты. Барлық амфотерлі негіздер суда ерімейді. Олар сәйкес тұздар мен сілтілердің әрекеттесуі нәтижесінде алынады.
Алу және қолдану әдістері
Сілтілердің үлкен көлемін қажет ететін өнеркәсіпте оларды периодтық жүйенің бірінші және екінші топтарының белсенді металдарының катиондары бар тұздарды электролиздеу арқылы алады. Экстракцияға арналған шикізат, мысалы, каустикалық натрий, ас тұзының ерітіндісі болып табылады. Реакция теңдеуі келесідей болады:
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
Зертханалық жағдайда белсенділігі төмен металдардың негіздерін сілтілердің олардың тұздарымен әрекеттесуі арқылы алады. Реакция ион алмасу түріне жатады және негіздің тұнбаға түсуімен аяқталады. Сілтілерді алудың қарапайым тәсілі - белсенді металл мен су арасындағы алмастыру реакциясы. Ол әрекеттесуші қоспаның қызуымен бірге жүреді және экзотермиялық түрге жатады.
Гидроксидтердің қасиеттері өнеркәсіпте қолданылады. Бұл жерде сілтілер ерекше рөл атқарады. Олар керосин мен бензинге, сабын өндіруге, табиғи теріні өңдеуге, сондай-ақ аудан және қағаз өндіру технологияларына тазартқыш ретінде қолданылады.
Физикалық қасиеттері
Сілтілік металдардың гидроксидтерінің жалпы формуласы МОН.
Барлық сілтілік металдар гидроксидтері түссіз гигроскопиялық заттар, ауада оңай еріткіш, суда және этанолда өте жақсы ериді, LiOH-дан CsOH-ға өткенде ерігіштігі жоғарылайды.
Кейбір физикалық қасиеттерісілтілік металдардың гидроксидтері кестеде көрсетілген.
Химиялық қасиеттері
Барлық сілтілік металдардың гидроксидтері ыдырамай балқиды, литий гидроксиді 600°С температураға дейін қыздырғанда ыдырайды:
2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O.
Барлық гидроксидтер күшті негіздердің қасиеттерін көрсетеді. Суда олар толығымен дерлік диссоциацияланады:
NaOH \u003d Na + + OH -.
Бейметалдардың оксидтерімен әрекеттеседі:
KOH + CO 2 \u003d KHCO 3;
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
2KOH + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2 + H 2 O.
Қышқылдармен әрекеттесіп, бейтараптандыру реакциясына түседі:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;
KOH + HNO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O.
Тұздармен алмасу реакцияларына түседі:
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl.
Галогендермен әрекеттесу:
2KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (суықта);
6KOH + 3Cl 2 \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (қыздыру кезінде).
Балқыған күйде олар амфотерлі металдармен және олардың оксидтерімен әрекеттеседі:
2KOH + Zn \u003d K 2 ZnO 2 + H 2;
2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O.
Гидроксидтердің сулы ерітінділері амфотерлі металдармен, олардың оксидтерімен және гидроксидтерімен әрекеттескенде гидроксокомплекстер түзеді:
2NaOH + Be + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2;
2NaOH + BeO + H 2 O \u003d Na 2;
2NaOH + Be(OH) 2 = Na 2 .
Гидроксидтердің сулы ерітінділері мен балқымалары бормен және кремниймен, олардың оксидтерімен және қышқылдарымен әрекеттеседі:
4NaOH + 4B + 3O 2 = 4NaBO 2 + 2H 2 O (балқыма);
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 (ерітінді).
Түбіртек
Литий, натрий және калий гидроксидтерін олардың хлоридтерінің концентрлі ерітінділерін электролиздеу арқылы алады, ал катодта сутегі бөлінеді, анодта хлор түзіледі:
2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.
Рубидий мен цезий гидроксидтерін олардың тұздарынан алмасу реакциялары арқылы алады:
Rb 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d 2RbOH + BaSO 4.
СІЛТІ ЖЕР МЕТАЛЛАРЫ
Сілтілік жер металдарының қасиеттері
| атомдық нөмір | Аты | Атомдық масса | Электрондық конфигурация | r г/см 3 | t°pl. °C | t°қайнау °C | EO | Атом радиусы, nm | Тотығу күйі |
| Бериллий Be | 9,01 | 2с 2 | 1,86 | 1,5 | 0,113 | +2 | |||
| Магний Mg | 24,3 | 3с 2 | 1,74 | 649,5 | 1,2 | 0,16 | +2 | ||
| Кальций Ca | 40,08 | 4с 2 | 1,54 | 1,0 | 0,2 | +2 | |||
| Strontium Sr | 87,62 | 5с 2 | 2,67 | 1,0 | 0,213 | +2 | |||
| Барий Ба | 137,34 | 6с 2 | 3,61 | 0,9 | 0,25 | +2 | |||
| Радиум Ra | 7с 2 | ~6 | ~700 | 0,9 | – | +2 |
Физикалық қасиеттері
Сілтілік жер металдары (сілтілік металдармен салыстырғанда) жоғары t°pl. және t ° қайнау., иондану потенциалдары, тығыздықтар және қаттылық.
Химиялық қасиеттері
1. Өте реактивті.
2. Оң валенттілігі +2.
3. Сумен әрекеттесіңіз бөлме температурасы(Be қоспағанда) сутегі эволюциясымен.
4. Олардың оттегіге (тотықсыздандырғыштарға) жақындығы жоғары.
5. Олар сутекпен EH 2 тұз тәрізді гидридтер түзеді.
6. Оксидтердің жалпы формуласы EO. Пероксидтердің түзілу тенденциясы сілтілік металдарға қарағанда азырақ байқалады.
Табиғатта болу
3BeO Al 2 O 3 6SiO 2 - берилл
MgCO 3 - магнезит
CaCO 3 MgCO 3 - доломит
KCl MgSO 4 3H 2 O - кайнит
KCl MgCl 2 6H 2 O - карналлит
CaCO 3 - кальцит (әктас, мәрмәр және т.б.)
Ca 3 (PO 4) 2 - апатит, фосфорит
CaSO 4 2H 2 O - гипс
CaSO 4 – ангидрит
CaF 2 - флюорит (флюорит)
SrSO 4 - целестин
SrCO 3 - стронтианит
BaSO 4 - барит
BaCO 3 – патрит
Түбіртек
Бериллий фторидті тотықсыздандыру арқылы алынады:
BeF 2 + Mg - t ° ® Be + MgF 2
Барий тотықсыздану арқылы алынады:
3BaO + 2Al - t ° ® 3Ba + Al 2 O 3
Қалған металдар хлорид балқымаларының электролизі арқылы алынады:
CaCl 2 ® Ca + Cl 2
катод: Ca 2+ + 2ē ® Ca 0
анод: 2Cl - – 2ē ® Cl 0 2
II топтың негізгі топшасының металдары күшті тотықсыздандырғыштар болып табылады; қосылыстарда олар тек +2 тотығу дәрежесін көрсетеді. Металдардың активтілігі және олардың қалпына келтіру қабілеті келесі қатарда артады: ––Be–Mg–Ca–Sr–Ba®
1. Сумен әрекеттесуі.
Қалыпты жағдайда Be және Mg беті инертті оксидті қабықпен жабылған, сондықтан олар суға төзімді. Керісінше, Ca, Sr және Ba күшті негіздер болып табылатын гидроксидтерді түзу үшін суда ериді:
Mg + 2H 2 O - t ° ® Mg (OH) 2 + H 2
Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2
2. Оттегімен әрекеттесу.
Барлық металдар RO оксидтерін, барий пероксиді - BaO 2 түзеді:
2Mg + O 2 ® 2MgO
Ba + O 2 ® BaO 2
3. Бинарлы қосылыстар басқа бейметалдармен түзіледі:
Be + Cl 2 ® BeCl 2 (галогенидтер)
Ba + S ® BaS(сульфидтер)
3Mg + N 2 ® Mg 3 N 2 (нитридтер)
Ca + H 2 ® CaH 2 (гидридтер)
Ca + 2C ® CaC 2 (карбидтер)
3Ba + 2P ® Ba 3 P 2 (фосфидтер)
Бериллий мен магний бейметалдармен салыстырмалы түрде баяу әрекеттеседі.
4. Барлық металдар қышқылдарда ериді:
Ca + 2HCl ® CaCl 2 + H 2
Mg + H 2 SO 4 (разб.) ® MgSO 4 + H 2
Бериллий сонымен қатар сілтілердің сулы ерітінділерінде ериді:
Be + 2NaOH + 2H 2 O ® Na 2 + H 2
5. Сілтілік жер металдарының катиондарына сапалық реакциясы – жалынды келесі түстермен бояу:
Ca 2+ - қою қызғылт сары
Sr 2+ - қою қызыл
Ba 2+ - ашық жасыл
Ba 2+ катионы әдетте күкірт қышқылымен немесе оның тұздарымен алмасу реакциясы арқылы ашылады:
Барий сульфаты – ақ тұнба, минералды қышқылдарда ерімейді.
Сілтілік жер металдарының оксидтері
Түбіртек
1) Металдардың тотығуы (пероксид түзетін Baдан басқа)
2) Нитраттардың немесе карбонаттардың термиялық ыдырауы
CaCO 3 - t ° ® CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 - t ° ® 2MgO + 4NO 2 + O 2
Химиялық қасиеттері
Типтік негіздік оксидтер. Сумен (BeO-дан басқа), қышқыл оксидтерімен және қышқылдармен әрекеттеседі
MgO + H 2 O ® Mg (OH) 2
3CaO + P 2 O 5 ® Ca 3 (PO 4) 2
BeO + 2HNO 3 ® Be(NO 3) 2 + H 2 O
BeO – амфотерлі оксид, сілтілерде ериді:
BeO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2
Сілтілік жер металдарының гидроксидтері R(OH) 2
Түбіртек
Сілтілік жер металдарының немесе олардың оксидтерінің сумен әрекеттесуі:
Ba + 2H 2 O ® Ba (OH) 2 + H 2
СаО (төмен әк) + H 2 O ® Ca (OH) 2 (сөндірген әк)
Химиялық қасиеттері
Гидроксидтер R (OH) 2 – ақ түсті кристалды заттар, суда сілтілі металдардың гидроксидтерінен нашар ериді (сериялық нөмірі азайған сайын гидроксидтердің ерігіштігі төмендейді; Be (OH) 2 – суда ерімейді, сілтілерде ериді). R(OH) 2-нің негізділігі атомдық нөмірдің артуымен артады:
Be (OH) 2 – амфотерлі гидроксиді
Mg(OH) 2 – әлсіз негіз
қалған гидроксидтер күшті негіздер (сілтілер).
1) Қышқыл оксидтерімен әрекеттесу:
Ca(OH) 2 + SO 2 ® CaSO 3 ¯ + H 2 O
Ba(OH) 2 + CO 2 ® BaCO 3 ¯ + H 2 O
2) Қышқылдармен әрекеттесуі:
Mg (OH) 2 + 2CH 3 COOH ® (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + 2HNO 3 ® Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) Тұздармен алмасу реакциялары:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® BaSO 4 ¯+ 2KOH
4) Бериллий гидроксидінің сілтілермен әрекеттесуі:
Be(OH) 2 + 2NaOH ® Na 2
Судың кермектігі
Құрамында Ca 2+ және Mg 2+ иондары бар табиғи суды қатты деп атайды. Қатты суды қайнатқанда қабыршақ түзеді, жұмсақ қайнамайды азық-түлік өнімдері; жуғыш заттаркөбік бермеңіз.
Карбонатты (уақытша) қаттылық суда кальций мен магний бикарбонаттарының, карбонатты емес (тұрақты) қаттылық – хлоридтер мен сульфаттардың болуына байланысты.
Судың жалпы кермектігі карбонатты және карбонатты емес қосынды ретінде қарастырылады.
Судың кермектігі ерітіндіден Са 2+ және Mg 2+ иондарын тұндыру арқылы жойылады.
Оксидтердің гидраттары жалпы түрде гидроксидтер деп аталады. . Негіздерді (негізгі гидроксидтерді) негіздік оксидтердің гидраттары деп атайды.Жалпы формуласы Мен( О) n. Молекуладағы гидроксил топтарының (OH) саны оның қышқылдығын анықтайды.
Көптеген негіздер тек суда ерімейдіГидроксидтер сілтілі және сілтілі жерметалдар (олар деп аталадысілтілер), сондай-ақ аммоний . Сулы ерітінділерде негіздер металл катионының гидроксил тобына, амфотерлі гидроксидтерге диссоциацияланады.қышқыл ретінде де, негіз ретінде де . Полиқышқылды негіздер келесі сатыларда диссоциацияланады:
Мен x + +xOH - ⇌ Мен(OH) x ≡H x MeO x ⇌ x Х + +МеО x x - (амфотерлі гидроксидтің диссоциациясы (жалпы схема))
*Бұл қызық
Қышқылдар мен негіздердің 3 негізгі теориясы бар:
1. Бронстед-Лоури протолиттік теориясы Оның ішінде қышқыл-берілген реакцияда донор бола алатын молекула немесе ион протондар , сәйкесінше, негіздер протондарды қосатын молекулалар немесе иондар болып табылады. Қышқылдар да, негіздер де протолиттер деп аталады.
2. Льюис қышқылы және негіз теориясы . Онда қышқыл – электрон жұбын қабылдауға қабілетті кез келген бөлшек, ал негіз – осы жұпты беруге қабілетті бөлшек. Льюис теориясы теорияға өте ұқсас Bronsted - Lowry, бірақ одан ерекшеленеді, ол қосылыстардың кең спектрін қамтиды.
3. Усанович теориясы. Ондағы қышқыл - бұл катиондарды, соның ішінде протонды бөле алатын немесе аниондарды, соның ішінде электронды қоса алатын бөлшек. Негіз деп протонды және басқа катиондарды қабылдай алатын немесе электрон және басқа аниондарды бере алатын бөлшекті айтады. .
Номенклатура:
Құрамында -ОН топтары бар бейорганикалық қосылыстар гидроксидтер деп аталады. NaOH - натрий гидроксиді, Fe(OH) 2 - темір (II) гидроксиді,Ба(OH )2-барий гидроксиді. (жақшада элементтің валенттілігі көрсетіледі (егер ол айнымалы болса))
Құрамында оттегі бар қосылыстар үшін «мета» префиксі бар гидроксидтердің атаулары қолданылады: AlO (OH) - алюминий метагидроксиді, Mn O(OH) – марганец метагидроксиді
Су молекулаларының белгісіз санымен гидратталған оксидтер үшін Me 2 О n n H 2 О, сияқты формулаларды жазу заңсызМен(OH)n . Мұндай қосылыстарды гидроксидтер деп атау да ұсынылмайды. Атау мысалдары: Тл 2 O 3 ∙n H 2 O - таллий(III) оксиді полигидраты, MnO 2∙nH2 О - марганец (IV) оксиді полигидраты
Сонымен қатар гидраттар -NH бар 3 ∙H 2 O (гидратаммиак) \u003d NH 4 OH (аммоний гидроксиді).
Негіздер қышқылдармен әрекеттескенде (бейтараптандыру реакциясы), қышқыл оксидімен, амфотерлі гидроксидпен, амфотерлі металмен, амфотерлі оксидпен, бейметалмен әрекеттескенде тұз береді.
NaOH+HCl→NaCl+H 2 О(бейтараптандыру реакциясы)
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 О(аралас ангидридпен реакция)
Cl 2 +2KOH→KCl+KClO+H 2 О(реакция қыздырусыз жүреді)
Cl 2 +6KOH→5KCl+KClO 3 +3H 2 О(реакция қыздыру арқылы жүреді)
3S+6NaOH→2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 О
2Al+2NaOH+6H 2 O→2Na+3H 2
Әл 2 О 3 + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 +3H 2 О
NaOH+Al(OH) 3 →На
Негіздерді алу әдістері:
1. Сілтілік және сілтілік жер металдардың, аммиактың сумен әрекеттесуі. Металдар (тек сілтілі немесе сілтілі жер) сумен әрекеттесе отырып, сілтіні түзеді және сутегін бөледі. Аммиак сумен әрекеттескенде тұрақсыз NH қосылысын түзеді 4OH:
2Na+2H 2 O→2NaOH+H 2
Ba+2H 2 О→ Ба ( О ) 2 +H 2
NH 3 +H 2 O↔NH 4 О
2. Негізгі оксидтердің суға тікелей қосылуы. Негізгі оксидтердің көпшілігі суды тікелей қоспайды, тек сілтілі металдардың (сілтілік металдар) және сілтілі жер металдарының (сілтілі жер металдары) оксидтері суды біріктіріп, негіздер түзеді:
Ли 2 O+H 2 O→2LiOH
BaO+H 2 О→ Ба ( О ) 2
3. Тұздың әрекеттесуі . Бұл тұздар мен негіздерді алудың ең кең таралған әдістерінің бірі. Бұл ион алмасу реакциясы болғандықтан, әрекеттесуші заттардың екеуі де ерігіш болуы керек, ал өнімдердің біреуі:
NaOH+FeCl 3 →3NaCl+Fe(OH) 3 ↓
На 3 PO 4 +3LiOH→3NaOH+Li 3 PO 4 ↓
4. Тұз ерітінділерінің электролизісілтіліЖәне сілтілі жер металдары .Ерітінділердің электролизіндетұз деректері металдарешқашанкатодта бөлінбейді (орнына сутегі судан бөлінеді: және 2Н 2 O-2e - \u003d H 2 ↓ + 2OH - ), ал галоген анодта азаяды (барлығы F - ) немесе оттегі бар қышқыл жағдайында келесі реакция жүреді:
2H 2 O-4e - =4H + +О 2 , галогендер сызба бойынша төмендейді: 2X - -2e - =X 2 (мұндағы X - галоген)
2NaCl+2H
2
O→2NaOH+Cl
2
+H
2
Сілті сулы ерітіндіде жиналады, оны кейін ерітіндіні буландыру арқылы бөліп алуға болады.
Бұл қызық:
Сілтілік және сілтілік жер металдарының пероксидтері мен супероксидтері сумен әрекеттесіп, сәйкес гидроксид пен сутегі асқын тотығын түзеді.
На 2 О 2 +2 Х 2 О →2 NaOH + Х 2 О 2
4NaO 2 + 2 Х 2 О →4 На О + 3O 2
Бронстед-Лоури теориясы негіздердің беріктігін, яғни олардың протонды қышқылдардан бөлу қабілетін сандық түрде анықтауға мүмкіндік береді. Бұл әдетте негізгілік тұрақтысы K көмегімен орындаладыб . Мысалы, аммиак үшін Бронстед негізі ретінде мынаны жазуға болады:
NH 3 + Х 2 О ↔ NH 4 + +OH -
Негізгі константаларды ыңғайлырақ көрсету үшін теріс логарифм қолданылады: pK б = -журнал Қ б . Негіздердің беріктігі металл кернеулерінің қатарында оңнан солға қарай жоғарылайтыны да қисынды.
NaOH + C 2 Х 5 Cl → NaCl + C 2 Х 4 + Х 2 О (бұл жағдайда алкендерді, этиленді (этен) алу әдісі), натрий гидроксидінің спирттік ерітіндісі қолданылды.
NaOH + C 2 Х 5 Cl → NaCl + C 2 Х 5 О (бұл жағдайда спирттер, этанол алу әдісі), натрий гидроксидінің сулы ерітіндісі қолданылды.
2 NaOH + C 2 Х 5 Cl →2 NaCl + C 2 Х 2 + Х 2 О (бұл жағдайда алкиндерді, ацетиленді (этин) алу әдісі), натрий гидроксидінің спирттік ерітіндісі қолданылды.
C 6 Х 5 О (фенол)+ NaOH → C 6 Х 5 Үстінде + Х 2 О
Аммиак сутегілерінің біреуін гидроксил тобына алмастыру өнімі гидроксиламин ( NH 2 О). Ол азот қышқылының (сынап немесе қорғасын катодтарымен) электролизі кезінде судың параллельді электролизденуі нәтижесінде түзілетін атомдық сутегімен тотықсыздану нәтижесінде түзіледі:
HNO 3 +6 Х → NH 2 О +2 Х 2 О
2 Х 2 О → 2 Х 2 + О 2
амфотерлі гидроксидтер.
Бұл қосылыстар қышқылдармен (орташа тұздар) әрекеттескенде де, негіздермен де (күрделі қосылыстар) әрекеттескенде де тұз береді. Барлық амфотерлі гидроксидтер аз ериді. Олардың диссоциациясын негізгі және қышқылдық түрлері бойынша да қарастыруға болады, бірақ бұл 2 процесс қатар жүретіндіктен, процесті былай жазуға болады (Me-метал):
Мен x+ +xOH - ⇌ Мен(OH) x ≡H x MeO x ⇌ xХ + +МеО x x-
Амфотерлі гидроксидтер амфотерлі оксидтердің гидраттары болғандықтан, олардың ең көрнекті өкілдері келесі оксидтердің гидраттары болып табылады: ZnO, Al 2 O 3, BeO, SnO, PbO, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, TiO 2.
Реакция мысалдары:
NaOH+Al(OH) 3 ↓→Na- натрий гидроксоаллюминаты
Al(OH) 3 ↓+3HCl→AlCl 3 +3H 2 О
Бірақ амфотерлі гидроксидтердің қышқыл түріне қарай диссоциацияланатынын біле отырып, олардың сілтілермен әрекеттесуін басқа теңдеу арқылы жазуға болады:
Zn(OH) 2 ↓+2NaOH→Na 2 (ерітіндіде)
Х 2 ZnO 2 ↓+2NaOH→Na 2 ZnO 2 +H 2 О(балқымада)
1)Х 3 AlO 3 ↓+3NaOH→Na 3 AlO 3 +3H 2 О(мұнда натрий ортоалюминаты түзілген (реакция ерітіндіде болған), бірақ реакция синтез кезінде пайда болса, натрий метаалюминаты түзіледі)
2) HAlO 2 +NaOH→NaAlO 2 +H 2 О(натрий метаалюминаты түзілді, яғни ортоалюминий және металлюминий қышқылдары сәйкесінше 1 және 2 реакцияларға түсті)
Амфотерлі гидроксидтер әдетте олардың тұздарының сілтілермен әрекеттесуінен алынады, олардың мөлшері реакция теңдеуіне сәйкес дәл есептеледі:
3NaOH+ Cr(NO 3 ) 3 →3NaNO 3 +Cr(OH) 3 ↓
2NaOH+ Pb(CH 3 COO) 2 →2CH 3 COONa+Pb(OH) 2 ↓
Редактор: Харламова Галина Николаевна
Негіздер (гидроксидтер) – күрделі заттар, олардың құрамындағы молекулаларында бір немесе бірнеше OH гидроксил топтары бар. Көбінесе негіздер металл атомы мен ОН тобынан тұрады. Мысалы, NaOH – натрий гидроксиді, Са (ОН) 2 – кальций гидроксиді, т.б.
Негіз – аммоний гидроксиді бар, онда гидрокси тобы металға емес, NH 4+ ионына (аммоний катионы) бекітіледі. Аммоний гидроксиді аммиакты суда еріту арқылы түзіледі (аммиакқа су қосу реакциялары):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммоний гидроксиді).
Гидроксил тобының валенттілігі 1. Негіз молекуласындағы гидроксил топтарының саны металдың валенттілігіне байланысты және оған тең. Мысалы, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, т.б.
Барлық негіздер -әртүрлі түстері бар қатты заттар. Кейбір негіздер суда жақсы ериді (NaOH, KOH, т.б.). Алайда олардың көпшілігі суда ерімейді.
Суда еритін негіздер сілтілер деп аталады.Сілті ерітінділері «сабынды», ұстағанда тайғақ және жеткілікті күйдіргіш. Сілтілерге сілтілі және сілтілі жер металдарының гидроксидтері (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, т.б.) жатады. Қалғандары ерімейді.
Ерімейтін негіздер- бұл амфотерлі гидроксидтер, олар қышқылдармен әрекеттескен кезде негіз ретінде әрекет етеді және сілтімен қышқылдар сияқты әрекет етеді.
Әртүрлі негіздер гидрокси топтарын ажырату қабілетімен ерекшеленеді, сондықтан олар ерекшелігіне қарай күшті және әлсіз негіздер болып бөлінеді.
Күшті негіздер сулы ерітінділерде гидроксил топтарын оңай береді, ал әлсіз негіздер бұлай бермейді.
Негіздердің химиялық қасиеттері
Негіздердің химиялық қасиеттері олардың қышқылдармен, қышқыл ангидридтерімен және тұздармен байланысымен сипатталады.
1. Көрсеткіштер бойынша әрекет ету. Көрсеткіштер әртүрлі әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді химиялық заттар. Бейтарап ерітінділерде - олардың түсі бір, қышқыл ерітінділерде - басқа. Негіздермен әрекеттесу кезінде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы айналады сары, лакмус индикаторы - в Көк түс, ал фенолфталеин фуксияға айналады.
2. Қышқыл оксидтермен әрекеттеседітұз бен судың түзілуі:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Қышқылдармен әрекеттеседі,тұз бен су түзеді. Негіздің қышқылмен әрекеттесу реакциясы бейтараптандыру реакциясы деп аталады, өйткені ол аяқталғаннан кейін орта бейтарап болады:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Тұздармен әрекеттеседіжаңа тұз бен негіз түзеді:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Қыздырғанда суға және негіздік оксидке ыдырауға қабілетті:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
Сұрақтарыңыз бар ма? Негіздер туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешінің көмегін алу үшін – тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!
сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.
