لأن الماء مذيب جيد. المذيب الرئيسي. ثانيًا. رسالة حول موضوع الدرس والغرض منه

الماء مذيب عالمي يتكيف مع أي نوع من أنشطة الحياة. يذوب أي مادة تقريبًا ، خاصة المركبات الأيونية والقطبية. تتميز خصائص التأثير الفريدة بثبات عازل عالي. في الطبيعة ، يحتوي الماء على الكثير من المواد والمركبات التي دخلت فيه بطريقة أو بأخرى.

عملية الذوبان

للوهلة الأولى ، تكون عملية الانحلال بسيطة ، لكن جوهرها أكثر تعقيدًا مما يبدو. هذا هو السبب في وجود مواد قابلة للذوبان في الماء وغير قابلة للذوبان في السوائل الأخرى. يرتبط إنشاء المحلول بالعمليات الفيزيائية: يصف الانتشار التميع ذاته للجسيمات نتيجة التقليب. الترطيب هو العملية التي يتم من خلالها تكوين روابط كيميائية بين الماء ومادة مضافة.

يتميز انحلال المواد بما يلي:

• الترطيب الذي حدث ؛
• تغيير لون المحلول ؛
• التأثيرات الحرارية (في ظل ظروف معينة) ، إلخ.

والدليل على حدوث الخلط هو تغيير لون المحلول. على سبيل المثال ، مزيج من كبريتات النحاس (الذي يكون أبيض في البداية) يحول الماء إلى لون أزرق كثيف. إذا كانت الخصائص الكيميائية للقواعد مسؤولة عن اللون ، فإن إطلاق الحرارة يكون بسبب أسباب فيزيائية. وبالتالي ، فهي عملية فيزيائية كيميائية بالكامل.

ما هو الحل

حل - خليط متجانسمواد مذيبة. تتحلل المواد القابلة للذوبان تحت تأثير جزيئات الماء القطبية إلى جزيئات صغيرة ، نتيجة لذلك ، تختلط حتى تصبح متجانسة تمامًا. المحاليل المائية عديمة اللون وملونة ، لكن هناك شيئًا واحدًا ثابتًا - فهي شفافة ، بغض النظر عن اللون.

لا يهم ما إذا كنت تضيف الماء إلى مادة ما أو تصبه. أيضًا ، ستحدث العملية تدريجيًا وبدون تدخل (تحريك) ، في بعض الحالات سيتشكل راسب مرئي. في حالات أخرى ، يتم تلوين المحلول بلون المادة المضافة ، لكنه يظل بالضرورة شفافًا للضوء.

تستقر المواد غير المذابة في القاع في طبقة كثيفة تحت ضغط الماء. أو يمكن أن تبقى على السطح في شكل جسيمات غير متساوية. تشكل السوائل طبقات لأن لها كثافة مختلفة مع الماء. على سبيل المثال، زيت نباتييشكل فيلم على السطح.

ما هي المواد القابلة للذوبان في الماء والتي لا تذوب؟

الماء حقًا عالمي وفريد ​​من نوعه في خصائصه. في بعض الأحيان يكون من الضروري المزج بقوة أكبر لتحقيق التدمير الكامل للجسيمات ، ولكن في الغالب ، سيؤدي الماء إلى تآكل أي مركبات. ومع ذلك ، هناك مواد لا تخضع لها حتى.

هناك شرط يجب أن تكون فيه كمية الماء أكبر حتى تتشتت المواد ولا تستقر في القاع. في مثال ملح الطعام: عند إضافة كمية كبيرة منه ، يتوقف الذوبان ويشكل طبقة كثيفة تشبه الحجر.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن تنقية بعض المواد من السائل ، بينما لا يمكن تنقية البعض الآخر. لذلك ، على سبيل المثال ، يذوب الزئبق في الماء وتكون عملية التنقية مستحيلة. مواد أخرى مماثلة موجودة في الحياة اليومية: ملح الطعام والبحر والسكر من أي نوع ، صودا الخبز، نشاء. إنها غير مرئية وتميل إلى تلطيخ الماء ، لكن الجزيئات صغيرة جدًا لدرجة أنها تمر ببساطة عبر الترشيح مع المحلول. المواد السائبة مثل الرمل أو الطين لا تذوب ، لذلك يمكن تصفية الماء.

تصنيف القدرة حسب المواد:

1. عالية الذوبان (الكحول والسكر والملح (المعروف أيضا باسم الصوديوم) ، ومعظم القلويات ونترات المعادن).
2. قليل الذوبان (الجبس ، ملح البرثوليت ، البنزين ، الميثان ، النيتروجين والأكسجين).
3. غير قابل للذوبان عمليا (معادن ثمينة وشبه كريمة ، كيروسين ، عدد من الزيوت ، غازات خاملة ، كبريتيد النحاس).

مجموعة منفصلة من الفيتامينات القابلة للذوبان في الدهون والذوبان في الماء. إنها ضرورية لصحة الإنسان ، وبسبب قدرتها على الذوبان ، فإنها تتراكم في الجسم بسبب محتواها المائي. يشمل النوع القابل للذوبان في الماء فيتامينات C و B1 و B2 و B3 (PP) و B6 و B12 وحمض الفوليك وحمض البانتوثنيك والبيوتين.

وبالتالي ، فإن الماء كمذيب فريد تمامًا. قائمة المواد المعقدة وغير القابلة للذوبان قصيرة بما يكفي للتحدث عن تعدد استخدامات الماء كمذيب.

إلى الأمام

انتباه! تعد معاينة الشرائح للأغراض الإعلامية فقط وقد لا تمثل النطاق الكامل للعرض التقديمي. إذا كنت مهتمًا بهذا العمل ، فيرجى تنزيل النسخة الكاملة.

الغرض من الدرس:دراسة خواص الماء.

أهداف الدرس:لإعطاء فكرة عن الماء كمذيب ، من مواد قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان ؛ تقديم مفهوم "المرشح" ، بأبسط الطرق لتحديد المواد القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان ؛ إعداد تقرير حول موضوع "الماء مذيب".

المعدات والمساعدات البصرية:الكتب المدرسية والمختارات والدفاتر ل عمل مستقل؛ مجموعات: أكواب فارغة مع الماء المغلي ؛ صناديق مع ملح الطعام والسكر ورمل النهر والطين ؛ ملاعق صغيرة ، قمع ، مرشحات من المناديل الورقية؛ الغواش (ألوان مائية) ، فرش وألواح للانعكاس ؛ عرض تقديمي في Power Point ، جهاز عرض وسائط متعددة ، شاشة.

أثناء الفصول

I. لحظة تنظيمية

يو.الجميع صباح الخير! (شريحة 1)
أدعوكم لحضور اللقاء الثالث لنادي العلوم المدرسي "نحن والعالم من حولنا".

ثانيًا. رسالة حول موضوع الدرس والغرض منه

مدرس.اليوم لدينا ضيوف ، مدرسون من مدارس أخرى جاءوا إلى اجتماع النادي. أقترح على رئيسة النادي ، بوروشينا أناستاسيا ، افتتاح الاجتماع.

رئيس.نجتمع اليوم في اجتماع للنادي حول موضوع "الماء مذيب". مهمة جميع الحاضرين هي إعداد تقرير حول موضوع "الماء مذيب". في هذا الدرس ، سوف تصبح مرة أخرى باحثين عن خصائص الماء. سوف تدرس هذه الخصائص في مختبراتك بمساعدة "استشاريين" - ميخائيل ماكارينكوف وأوليسيا ستاركوفا ويوليا ستينينا. سيتعين على كل مختبر أن يقوم بالمهمة التالية: إجراء التجارب والملاحظات ، وفي نهاية الاجتماع ، مناقشة الخطة الخاصة برسالة "ماء - مذيب".

ثالثا. تعلم مواد جديدة

يو.بعد إذن الرئيس ، أود أن أعلن أول إعلان. (الشريحة 2) تم عقد الجلسة نفسها حول موضوع "الماء مذيب" مؤخرًا من قبل طلاب من قرية ميرني. افتتح الاجتماع كوستيا بوجودين ، الذي ذكّر كل الحاضرين بخاصية مذهلة أخرى للمياه: العديد من المواد في الماء يمكن أن تتحلل إلى جزيئات صغيرة غير مرئية ، أي تذوب. لذلك ، الماء مذيب جيد للعديد من المواد. بعد ذلك ، اقترح ماشا إجراء تجارب وتحديد الطرق التي يمكن من خلالها الحصول على إجابة لسؤال ما إذا كانت المادة تذوب في الماء أم لا.
يو.أقترح أن تحدد في اجتماع النادي قابلية الذوبان في الماء لمواد مثل ملح الطعام والسكر ورمل النهر والطين.
لنفترض أي مادة برأيك ستذوب في الماء وأي مادة لن تذوب. عبر عن افتراضاتك وتخميناتك وتابع البيان: (الشريحة 3)

يو.دعونا نفكر معًا في الفرضيات التي سنؤكدها. (الشريحة 3)
افترض ... (الملح سوف يذوب في الماء)
دعنا نقول ... (السكر سيذوب في الماء)
ربما ... (الرمل لا يذوب في الماء)
ماذا لو ... (الطين لا يذوب في الماء)
يو.تعال ، وسنجري تجارب ستساعدنا في اكتشافها. قبل العمل ، سيذكرك الرئيس بقواعد إجراء التجارب وتوزيع البطاقات التي تُطبع عليها هذه القواعد. (الشريحة 4)
ص.انظر إلى الشاشة حيث تمت كتابة القواعد.

"قواعد إجراء التجارب"

1. يجب التعامل مع جميع المعدات بعناية. لا يمكن كسرها فحسب ، بل يمكن أن تتأذى أيضًا.
2. أثناء العمل ، لا يمكنك الجلوس فحسب ، بل يمكنك أيضًا الوقوف.
3. يتم إجراء التجربة من قبل أحد الطلاب (المتحدث) ، والبقية يراقبونه بصمت أو يساعدونه بناءً على طلب المتحدث.
4. يبدأ تبادل الآراء حول نتائج التجربة فقط بعد أن يسمح المتحدث لها بالبدء.
5. تحتاج إلى التحدث مع بعضكما البعض بهدوء ، دون إزعاج الآخرين.
6. لا يمكن الاقتراب من الطاولة وتغيير معدات المختبر إلا بإذن من الرئيس.

رابعا. العمل التطبيقي

يو.أقترح أن يختار الرئيس "استشاريًا" يقرأ بصوت عالٍ من الكتاب المدرسي (ص 85) الإجراء الخاص بإجراء التجربة الأولى. (الشريحة 5)

1) ص.ينفق تجربة الملح. تحقق مما إذا كان ملح الطعام يذوب في الماء.
يقوم "استشاري" من كل مختبر بأخذ إحدى المجموعات المعدة وإجراء تجربة باستخدام ملح الطعام. يُسكب الماء المغلي في كوب شفاف. صب كمية صغيرة من ملح الطعام في الماء. تراقب المجموعة ما يحدث لبلورات الملح وتتذوق الماء.
يقرأ الرئيس (كما في لعبة KVN) نفس السؤال على كل مجموعة ، ويجيب عليهم ممثلو المختبرات.
ص.(الشريحة 6) هل تغيرت شفافية الماء؟ (الشفافية لم تتغير)
هل تغير لون الماء؟ (اللون لم يتغير)
هل تغير طعم الماء؟ (ماء مالح)
هل يمكن أن نقول أن الملح قد اختفى؟ (نعم اختفت ، اختفت ، هي غير مرئية)
يو.تقديم استنتاج. (ملح مذاب)(الشريحة 6)

ص.أطلب من الجميع المضي قدمًا في التجربة الثانية ، والتي من الضروري استخدام المرشحات.
يو.ما هو المرشح؟ (جهاز أو جهاز أو هيكل لتنقية السوائل والغازات من الجسيمات الصلبة والشوائب.)(الشريحة 7)
يو.اقرأ بصوت عالٍ الإجراء الخاص بإجراء تجربة التصفية. (الشريحة 8)
يمرر الطلاب الماء مع الملح من خلال مرشح ، ويلاحظون ويفحصون طعم الماء.
ص.(الشريحة 9) هل بقي أي ملح على الفلتر؟ (لا يوجد ملح طعام متبقي في الفلتر)
هل تغير طعم الماء؟ (طعم الماء لم يتغير)
هل تمكنت من إزالة الملح من الماء؟ (ملح الطعام يمر عبر الفلتر بالماء)
يو.استنتج من ملاحظاتك. (ملح مذاب في الماء)(الشريحة 9)
يو.هل تم تأكيد فرضيتك؟
يو.كل شيء صحيح! أحسنت!
يو.اكتب نتائج التجربة كتابةً في دفتر الملاحظات للعمل المستقل (ص 30). (الشريحة 10)

2) ص.(الشريحة 11) لنفعل الشيء نفسه خبرةمرة أخرى ، ولكن بدلاً من الملح ، ضعي ملعقة صغيرة سكر محبب.
يأخذ "استشاري" من كل معمل مجموعة ثانية ويقوم بإجراء تجربة على السكر. يُسكب الماء المغلي في كوب شفاف. صب كمية صغيرة من السكر في الماء. تراقب المجموعة ما يحدث وتفحص طعم الماء.
ص.(الشريحة 12) هل تغيرت شفافية الماء؟ (شفافية الماء لم تتغير)
هل تغير لون الماء؟ (لون الماء لم يتغير)
هل تغير طعم الماء؟ (الماء حلو)
هل يمكننا القول أن السكر ذهب؟ (أصبح السكر غير مرئي في الماء وذاب الماء)
يو.تقديم استنتاج. (سكر مذاب)(الشريحة 12)

يو.مرر الماء مع السكر من خلال مرشح ورقي. (الشريحة 13)
يمرر الطلاب الماء مع السكر من خلال مرشح ، ويلاحظون ويفحصون طعم الماء.
ص.(الشريحة 14) هل بقي أي سكر على الفلتر؟ (السكر غير مرئي على الفلتر)
هل تغير طعم الماء؟ (طعم الماء لم يتغير)
هل تمكنت من تنظيف الماء من السكر؟ (لا يمكن تنقية الماء من السكر مع مرور الماء عبر الفلتر)
يو.تقديم استنتاج. (سكر مذاب في الماء)(الشريحة 14)
يو.هل تم تأكيد الفرضية؟
يو.يمين. أحسنت!
يو.اكتب نتائج التجربة في دفتر ملاحظات للعمل المستقل. (الشريحة 15)

3) ص.(الشريحة 16) دعنا نتحقق من البيانات والسلوك تجربة رمال النهر.
يو.اقرأ إجراءات إجراء التجربة في الكتاب المدرسي.
جرب رمال النهر. قلب ملعقة صغيرة من رمل النهر في كوب من الماء. دع الخليط يقف. راقب ما يحدث لحبوب الرمل والماء.
ص.(الشريحة 17) هل تغيرت شفافية المياه؟ (الماء أصبح عكرًا ، متسخًا)
هل تغير لون الماء؟ (تغير لون الماء)
هل ذهبت الحبوب؟ (تغرق حبيبات الرمل الأثقل في القاع ، بينما تطفو الحبيبات الأصغر في الماء ، مما يجعلها غائمة)
يو.تقديم استنتاج. (لم يذوب الرمل)(الشريحة 17)

يو.(شريحة 18) مرر محتويات الزجاج عبر مرشح ورقي.
يمرر الطلاب الماء مع السكر من خلال مرشح ، ويلاحظون.
ص.(شريحة 19) ما الذي يمر عبر الفلتر وماذا يبقى عليه؟ (يمر الماء عبر الفلتر ، لكن رمل النهر يبقى على المرشح وحبيبات الرمل ظاهرة بوضوح)
هل تم تنقية المياه من الرمال؟ (الفلتر يساعد على تنظيف الماء من الجزيئات التي لا تذوب فيه)
يو.تقديم استنتاج. (رمل النهر لم يذوب في الماء)(الشريحة 19)
يو.هل كان افتراضك حول قابلية ذوبان الرمل في الماء صحيحًا؟
يو.عظيم! أحسنت!
يو.اكتب نتائج التجربة في دفتر ملاحظات للعمل المستقل. (الشريحة 20)

4) ص.(الشريحة 21) قم بنفس التجربة بقطعة من الطين.
جرب الطين. قلب قطعة من الطين في كوب من الماء. دع الخليط يقف. راقب ما يحدث للطين والماء.
ص.(الشريحة 22) هل تغيرت شفافية المياه؟ (الماء غائم)
هل تغير لون الماء؟ (نعم)
هل اختفت جزيئات الطين؟ (تغرق الجسيمات الأثقل في القاع ، بينما تطفو الجزيئات الأصغر في الماء ، مما يجعلها غائمة)
يو.تقديم استنتاج. (الطين لا يذوب في الماء)(الشريحة 22)

يو.(الشريحة 23) مرر محتويات الزجاج عبر مرشح ورقي.
ص.(شريحة 24) ما الذي يمر عبر الفلتر وماذا يبقى عليه؟ (يمر الماء عبر المرشح ، وتبقى الجسيمات غير المذابة على المرشح).
هل تم تطهير المياه من الطين؟ (ساعد الفلتر في تنظيف الماء من الجزيئات التي لم تذوب في الماء)
يو.تقديم استنتاج. (الطين لا يذوب في الماء)(الشريحة 24)
يو.هل تم تأكيد الفرضية؟
يو.أحسنت! كل شيء صحيح!

يو.أطلب من أحد أعضاء المجموعة قراءة الاستنتاجات المكتوبة في دفتر الملاحظات على جميع الحاضرين.
يو.هل لدى احد اي اضافات او توضيحات؟
يو.دعنا نستخلص استنتاجات من التجارب. (الشريحة 25)
هل كل المواد قابلة للذوبان في الماء؟ (ملح ، حبيبات سكر مذابة في الماء ، لكن الرمل والطين لا يذوبان).
هل من الممكن دائمًا استخدام مرشح لتحديد ما إذا كانت المادة قابلة للذوبان في الماء أم لا؟ (المواد الذائبة في الماء تمر عبر المرشح مع الماء ، بينما تبقى الجزيئات التي لا تذوب على الفلتر)

يو.اقرأ عن ذوبان المواد في الماء في الكتاب المدرسي (ص 87).

يو.صف خاصية الماء كمذيب. (الماء مذيب ، لكن لا تذوب فيه كل المواد)(الشريحة 25)

يو.أنصح أعضاء النادي بقراءة القصة في مختارات "الماء مذيب" (ص 46). (الشريحة 26)
لماذا لم يتمكن العلماء بعد من الحصول على مياه نقية تمامًا؟ (لأن المئات ، وربما الآلاف من المواد المختلفة تذوب في الماء)

يو.كيف يستخدم الناس خاصية الماء لإذابة بعض المواد؟
(الشريحة 27) يصبح الماء الذي لا طعم له حلوًا أو مالحًا بسبب السكر أو الملح ، حيث يذوب الماء ويكتسب مذاقه. يستخدم الشخص هذه الخاصية عند إعداد الطعام: تخمير الشاي وطهي الكومبوت والشوربات والأملاح والمحافظة على الخضار وإعداد المربى.
(الشريحة 28) عندما نغسل أيدينا أو نغسلها أو نستحم ، عندما نغسل الملابس ، نستخدم الماء السائل وخاصيته المذيبة.
(الشريحة 29) الغازات ، وخاصة الأكسجين ، تذوب أيضًا في الماء. بفضل هذا ، تعيش الأسماك وغيرها في الأنهار والبحيرات والبحار. عند ملامسته للهواء ، يذيب الماء الأكسجين وثاني أكسيد الكربون والغازات الأخرى الموجودة فيه. بالنسبة للكائنات الحية التي تعيش في الماء ، مثل الأسماك ، فإن الأكسجين المذاب في الماء مهم جدًا. إنهم بحاجة إليه للتنفس. إذا لم يذوب الأكسجين في الماء ، فإن المسطحات المائية ستكون بلا حياة. مع العلم بذلك ، لا ينسى الناس تزويد المياه بالأكسجين في الحوض حيث تعيش الأسماك ، أو قطع ثقوب في البرك في الشتاء لتحسين الحياة تحت الجليد.
(الشريحة 30) عندما نرسم بالألوان المائية أو الغواش.

يو.انتبه إلى المهمة المكتوبة على السبورة. (الشريحة 31) أقترح وضع خطة خطاب جماعي حول موضوع "الماء مذيب". ناقشها في مختبراتك.
الاستماع إلى الخطط التي أعدها الطلاب حول موضوع "الماء مذيب".
يو.دعونا نتوصل جميعًا إلى خطة معًا. (الشريحة 31)

خطة خطاب تقريبية حول موضوع "الماء مذيب"

1. مقدمة.
2. إذابة المواد في الماء.
3. الاستنتاجات.
4. يستخدم الناس خاصية الماء لإذابة بعض المواد.

رحلة إلى "قاعة المعارض".(الشريحة 32)

يو.عند إعداد تقرير ، يمكنك استخدام الأدبيات الإضافية التي اختارها الرجال ، المتحدثون المساعدون حول موضوع اجتماعنا. (لفت انتباه الطلاب إلى معرض الكتب وصفحات الإنترنت)

خامسا - ملخص الدرس

ما خاصية المياه التي تم التحقيق فيها في اجتماع النادي؟ (خاصية الماء كمذيب)
ما النتيجة التي توصلنا إليها من خلال فحص خاصية الماء هذه؟ (الماء مذيب جيد لبعض المواد.)
هل تعتقد أنه من الصعب أن تكون مستكشفًا؟
ما الذي بدا أنه الأكثر صعوبة وإثارة للاهتمام؟
هل ستكون المعرفة المكتسبة أثناء دراسة خاصية الماء هذه مفيدة لك في وقت لاحق من الحياة؟ (الشريحة 33) (من المهم جدًا أن نتذكر أن الماء مذيب. الماء يذوب الأملاح ، ومن بينها مفيدة وضارة للإنسان. لذلك لا يمكنك شرب الماء من مصدر إذا كنت لا تعرف ما إذا كان نقيًا أم لا. عبثًا أن الناس لديهم المثل: ليس كل الماء صالحًا للشرب.

السادس. انعكاس

كيف نستخدم خاصية الماء في إذابة مواد معينة في فصول الفن؟ (عندما نرسم بالألوان المائية أو الغواش)
أقترح عليك ، باستخدام خاصية الماء هذه ، طلاء الماء في كوب بلون يناسب حالتك المزاجية. (الشريحة 34)
"اللون الأصفر" - بهيج ، مشرق ، مزاج جيد.
"اللون الأخضر" - هادئ ومتوازن.
"اللون الأزرق" - مزاج حزين ، حزين ، كئيب.
أظهر أوراقك من الماء الملون في كوب.

سابعا. تقييم

أود أن أشكر الرئيس و "المستشارين" وجميع المشاركين في الاجتماع على عملهم النشط.

ثامنا. العمل في المنزل

إن ظهور الماء على كوكب الأرض هو الخطوة الأولى والأكثر أهمية نحو نشأة الحياة. وفي المستقبل ، تستمر في لعب دور المادة ، والتي بدونها لا يمكن أن يوجد شيء حي. والسبب في ذلك هو أن الماء مذيب عالمي تحدث فيه جميع العمليات الكيميائية الحيوية الأكثر أهمية للكائنات الحية. هذه المادة الفريدة والمتعددة الاستخدامات تذوب بشكل مثالي كلا من المواد العضوية و مواد غير عضوية، يؤكسد جميع المعادن تقريبًا ويدمر أصعب الصخور. جميع العمليات الكيميائية تجري في الماء بسرعة عالية ، والمركبات المتكونة في هذه العملية معقدة للغاية. خاصية أخرى فريدة من نوعها للمياه هي أنها تظل سائلة في نطاق درجة حرارة كبير إلى حد ما - من 0 إلى 100 درجة مئوية ، وهذه هي بالضبط درجات الحرارة التي توجد غالبًا على الأرض.

باختصار - إذا واجهنا مهمة "دفع" تطور الحياة على كوكب ما ، فإن أول شيء يجب فعله هو خلق الماء.

في الوقت الحاضر ، يعرف العلماء أكثر من 175 نوعًا طبيعيًا ومصطنعًا من الماء وحوالي 200 نوعًا من الجليد. كل منهم لها خصائص مختلفة ، وغالبًا ما تكون غير عادية وتؤثر على العمليات التي تحدث في الكائنات الحية بطرق مختلفة. تكون تركيبة هذه المادة هي نفسها دائمًا تقريبًا ، لكنها ذائبة ، زنبركية ، "ممغنطة" ، "حية" و "ميتة" ، متأينة ، "صلبة" ، "تشبه الهلام" ، "مطاط" ، "زلقة" ، "جافة تختلف "،" ، "لزج" ، "عيد الغطاس" والعديد من أنواع المياه الأخرى عن بعضها البعض في بعض الأحيان أكثر من المركبات الكيميائية المختلفة.

إذا أضفت كمية صغيرة من مركبات البوليمر الخاصة إلى الماء ، فسوف تصبح "زلقة": كرة فولاذية في مثل هذه المياه تغرق في قاع الإناء 2.5 مرة أسرع من الماء العادي. هذه المياه لا غنى عنها لإطفاء الحرائق.

جرعات صغيرة من بعض مركبات السيليكون تجعل الماء "جافًا". حتى أن هناك ماء "مطاطي" ، والذي ، بدلاً من سكبه من وعاء مائل ، يتم سحبه في سلك مرن كثيف.

وهناك خاصية أخرى مدهشة للمياه - لها "ذاكرة"! إن بنية هذه المادة أبعد ما تكون عن البساطة التي قد تبدو للوهلة الأولى. أولاً ، جزيئات الماء لها شحنة كهربائية موجبة وسالبة وهي "مغناطيسات" صغيرة يمكنها توجيه نفسها في الفضاء بطرق مختلفة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تشكل جزيئات الماء "مجتمعات" - يطلق عليها اسم العناقيد. مثل هذه "المجتمعات" ، التي يبلغ عددها عدة مئات من الجزيئات ، تحول الماء إلى نوع من البوليمر وتساهم في حقيقة أن الماء ، كما كان ، "يتذكر" المعلومات حول جميع العمليات التي حدثت له. حجم "ذاكرة" الماء يتجاوز بكثير سعة الذاكرة لأجهزة التخزين الإلكترونية الأكثر تطوراً التي صنعها الإنسان.

أحد مظاهر "ذاكرة" الماء هو قدرته على الاحتفاظ بخصائص المحلول لبعض الوقت حتى بعد عدم بقاء جزيء واحد من المذاب فيه.

حتى اليوم ، تعد المياه واحدة من أكبر ألغاز الطبيعة. لقد تعامل الإنسان معها منذ آلاف السنين ، ولكن تم الكشف عن بنية الماء بواسطة العلم مؤخرًا ، وهذه الدراسات بعيدة عن الاكتمال. يكمن السر الرئيسي للماء في قدرة جزيئاته على التنظيم الذاتي. تشتمل مجموعات الماء على ما يصل إلى 912 جزيءًا ، بالإضافة إلى الهياكل التي تشبه الشبكات البلورية ، والتي تشمل ما يصل إلى 57 جزيئًا ، يمكن أن تتشكل في الماء السائل. بعض التجمعات لا تتحول إلى جليد حتى في درجات حرارة أقل من -150 درجة مئوية. وهكذا ، في الماء عند أي درجة حرارة ، توجد الأجزاء "المنظمة" و "غير المنظمة" في نفس الوقت. ربما يفسر هذا تنوع خصائصه.

ماء- المادة الأكثر شيوعًا على الأرض ، فهي تغطي ما يقرب من أربعة أخماس سطح الأرض. إنه المركب الكيميائي الوحيد الموجود بشكل طبيعي في صورة سائل ، صلب (جليد) وغاز (بخار ماء). يلعب الماء دورًا حيويًا في الصناعة والحياة اليومية وفي الممارسة المختبرية ؛ إنه ضروري للغاية للحفاظ على الحياة. ما يقرب من الثلثين جسم الانسانهي عبارة عن ماء ، والعديد من الأطعمة تتكون أساسًا من الماء.

التركيب والخصائص الفيزيائية للمياه. في 1860s الكيميائي الإيطالي ستانيسلاف كانيزارو ، التحقيق في المركبات العضوية التي تحتوي على مجموعات -OH ، التي أطلق عليها اسمه هيدروكسيل، أثبت أخيرًا أن الماء له الصيغة H 2 0.

الماء مركب جزيئي تساهمي.اتصال O-N قطبي تساهميزاوية - 104.5 درجة. الأكسجين ، باعتباره ذرة كهربية أكثر (الكهربية هي القدرة على جذب كثافة الإلكترون الكلية لنفسها عند تكوين الرابطة) ، يسحب كثافة الإلكترون المشتركة مع ذرة الهيدروجين تجاه نفسها ولذلك يحمل شحنة سالبة جزئية ؛ تحمل ذرات الهيدروجين ، التي تنتقل منها كثافة الإلكترون ، شحنة موجبة جزئية. إذن جزيء الماء هو ثنائي القطبأولئك. لديها مناطق موجبة وسالبة الشحنة. الماء سائل صافٍ عديم اللون وله عدد من الخصائص الشاذة. الخصائص الفيزيائية. على سبيل المثال ، لديها حالة غير طبيعية درجات حرارة عاليةالتجميد والغليان وكذلك التوتر السطحي. من السمات النادرة للماء أن كثافته في الحالة السائلة عند 4 درجات مئوية أكبر من كثافة الجليد. لذلك ، يطفو الجليد على سطح الماء. يتم تفسير هذه الخصائص الشاذة للماء من خلال وجود روابط هيدروجينية فيه ، والتي تربط الجزيئات معًا في كل من الحالة السائلة والصلبة. الماء لا يعمل بشكل جيد كهرباء، لكنه يصبح موصلاً جيدًا حتى لو تم إذابة كميات صغيرة من المواد الأيونية فيه.

الخواص الكيميائية للماء

1. التفاعلات الحمضية القاعدية.الماء له مذبذبملكيات. هذا يعني أنه يمكن أن يكون بمثابة حمض وقاعدة. ها خصائص مذبذبةبسبب قدرة الماء على التأين الذاتي:

هذا يسمح للماء أن يكون ، من ناحية ، متقبلًا للبروتون: ومن ناحية أخرى ، مانح للبروتون:

2. تفاعلات الأكسدة والاختزال.الماء لديه القدرة على العمل مؤكسدوكذلك في الدور الحد من وكيل.يؤكسد المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية للجهد فوق القصدير. على سبيل المثال ، في التفاعل بين الصوديوم والماء

تتم عملية الأكسدة التالية:

في هذا التفاعل ، يلعب الماء دور عامل الاختزال:

مثال آخر على تفاعل مشابه هو التفاعل بين المغنيسيوم وبخار الماء:

يعمل الماء كعامل مؤكسد في عمليات التآكل. على سبيل المثال ، إحدى العمليات التي تحدث عندما يكون صدأ الحديد كما يلي:

الماء عامل اختزال مهم في العمليات الكيميائية الحيوية. على سبيل المثال ، بعض مراحل الدورة حمض الستريكتشمل استعادة المياه:

تعتبر عملية نقل الإلكترون هذه أيضًا ذات أهمية كبيرة في تقليل مركبات الفوسفات العضوية أثناء عملية التمثيل الضوئي. تعتبر دورة حامض الستريك والتمثيل الضوئي عمليتين معقدتين تتضمن سلسلة من العمليات المتتالية تفاعلات كيميائية. في كلتا الحالتين ، لم يتم توضيح عمليات نقل الإلكترون التي تحدث فيها بشكل كامل.

• 3.ترطيب.جزيئات الماء قادرة على إذابة كل من الكاتيونات والأنيونات. هذه العملية تسمى ترطيب.الماء الرطب في بلورات الملح يسمى ماء التبلور. عادة ما ترتبط جزيئات الماء بالكاتيون الذي تحلله بواسطة روابط التنسيق. يشار إلى محتوى الماء المائي في صيغة المادة: CuS0 4 4H 2 0.
• 4. التحلل المائي.التحلل المائي هو تفاعل أيون أو جزيء مع الماء. مثال على تفاعلات من هذا النوع هو التفاعل بين كلوريد الهيدروجين والماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك. مثال آخر هو التحلل المائي لكلوريد الحديد (III):

5. التفاعل مع أكاسيد المعادن النشطة: CaO + H 2 0 =

6. التفاعل مع الأكاسيد غير المعدنية: P 2 0 5 + H 2 0 \ u003d 2HP0 3.

يستخدم الماء على نطاق واسع كمذيب في المواد الكيميائية

التكنولوجيا ، وكذلك في الممارسة المختبرية. إنه مذيب عالمي ضروري لحدوث تفاعلات كيميائية حيوية. الحقيقة هي أن الماء يذوب تمامًا المركبات الأيونية ، وكذلك العديد من المركبات التساهمية. ترجع قدرة الماء على إذابة العديد من المواد جيدًا إلى قطبية جزيئاته ، والتي عندما تذوب المواد الأيونية في الماء ، يتم توجيهها حول الأيونات ، أي حل لهم. المحاليل المائية للمواد الأيونية هي إلكتروليتات. تعتمد قابلية ذوبان المركبات التساهمية في الماء على قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. المركبات التساهمية البسيطة مثل ثاني أكسيد الكبريت والأمونيا وكلوريد الهيدروجين تذوب في الماء. الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون ضعيفة الذوبان في الماء. العديد من المركبات العضوية التي تحتوي على ذرات من العناصر الكهربية ، مثل الأكسجين أو النيتروجين ، قابلة للذوبان في الماء. على سبيل المثال ، نشير إلى الإيثانول C 2 H 5 OH ، وحمض الخليك CH3COOH ، والسكر Ci 2 H 22 0 6. وجود مواد مذابة غير متطايرة في الماء ، مثل كلوريد الصوديوم أو السكر ، يقلل من ضغط البخار ونقطة تجمد الماء ، ولكنه يرفع درجة غليانه. وجود أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم القابلة للذوبان في الماء (عسر الماء) يجعل من الصعب استخدامها في العمليات التكنولوجية.

الاستعلاءينقسم الماء إلى مؤقت (كربونات ،بسبب وجود بيكربونات الكالسيوم Ca (HC0 3) 2

والمغنيسيوم ملغ (NHOS) 2) و دائم (غير كربوني)الاستعلاء. وفقًا لـ GOST R 52029-2003 ، يتم التعبير عن الصلابة بدرجات الصلابة (° W) ، والتي تتوافق مع تركيز عنصر الأرض القلوي ، والذي يساوي عدديًا "/ 2 من موله ، معبرًا عنه في mg / dm 3 (جم / م 3) يتميز الماء بقيمة العسر الكلي ناعم(ما يصل إلى 2 ملغم- مكافئ / لتر) ، صلابة متوسطة(2-10 ميق / لتر) و قاسٍ(أكثر من 10 ملغم- مكافئ / لتر).

تتقلب عسر المياه من المصادر السطحية بشكل كبير على مدار العام ؛ يكون الحد الأقصى في نهاية فصل الشتاء ، الحد الأدنى - خلال فترة الفيضان (على سبيل المثال ، تصل صلابة مياه الفولغا في مارس إلى 4.3 مجم-مكافئ / لتر ، في مايو - 0.5 مجم-مكافئ / لتر). في المياه الجوفية ، تكون الصلابة أعلى عادة (تصل إلى 80-100 مجم / لتر) وتتغير بشكل أقل خلال العام.

ذوبان الغازاتفي الماء يعتمد على درجة الحرارة والضغط الجزئي للغاز فوق الماء: فكلما انخفضت درجة الحرارة وزاد الضغط الجزئي للغاز فوق الماء ، زاد تركيز الغاز في السائل.

ذوبان معظم المواد الصلبةيرتفع مع زيادة درجة الحرارة. عندما تذوب مادة صلبة ، تحدث عمليتان:

• 1) عملية تدمير الشبكة البلورية. هذه العملية تتطلب طاقة ، لذا فهي كذلك ماص للحرارة "،
• 2) تستمر عملية تكوين الهيدرات (المذيبات) بإطلاق الطاقة.

الحرارة الكلية للذوبان هي مجموع درجات حرارة هاتين العمليتين ، لذلك يمكن أن يحدث الذوبان مع زيادة درجة الحرارة وانخفاضها.

حليسمى نظامًا متجانسًا (متجانسًا) يتكون من مكونين أو أكثر. المكونات الأساسية للمحلول هي مذيب ومذاب ، مثل السكر المذاب في الماء. يمكن أن يحتوي مذيب واحد على عدة مواد مذابة. على سبيل المثال ، عند تحضير ماء مالح ، يتم إذابة السكر والملح وحمض الخليك في الماء. يذوبمع نفس الحالة الإجمالية للمكونات ، عادةً ما يتم النظر في المكونات التي تعاني من نقص في العرض ، في حين يتم اعتبار المكون الزائد مذيب.مع الحالات التجميعية المختلفة لمكونات المحلول ، يُعتبر المذيب عادةً مكونًا تتطابق حالته الكلية مع الحالة الإجمالية للمحلول. على سبيل المثال ، في حالة المحاليل السائلة للمواد الصلبة والغازات ، يُعتبر المذيب دائمًا مكونًا سائلًا ، بغض النظر عن تركيز المواد المذابة. إذا تم استخدام سائلين في تحضير المحلول ، فإن المذيب هو الزائد. إذا تم استخدام الماء في تحضير المحلول ، فإن المذيب هو الماء.

الماء هو أحد أكثر المركبات شيوعًا على وجه الأرض. ليس فقط في الأنهار والبحار. تحتوي جميع الكائنات الحية أيضًا على الماء. الحياة مستحيلة بدونها. الماء مذيب جيد (تذوب فيه المواد المختلفة بسهولة). تتكون الحيوانات وعصارة النبات في المقام الأول من الماء. الماء موجود إلى الأبد. إنه ينتقل باستمرار من التربة إلى الغلاف الجوي والكائنات الحية والعكس صحيح. أكثر من 70٪ من سطح الأرض مغطى بالمياه.

ما هو الماء

دورة المياه

تتبخر مياه الأنهار والبحار والبحيرات باستمرار وتتحول إلى قطرات صغيرة من بخار الماء. تتجمع القطرات معًا لتشكل ، ومنه يسقط الماء على الأرض على شكل مطر. هذه هي دورة الماء في الطبيعة. في الغيوم ، يبرد البخار ويعود إلى الأرض على شكل مطر أو ثلج أو برد. تتم معالجة مياه الصرف الصحي من المجاري والمصانع ثم يتم إلقاؤها في البحر.

محطة مياه

تحتوي مياه النهر بالضرورة على شوائب ، لذلك يجب تنقيتها. يدخل الماء إلى الخزانات ، حيث يستقر وتستقر الجزيئات الصلبة في القاع. ثم يمر الماء عبر المرشحات التي تحبس أي مواد صلبة متبقية. تتسرب المياه عبر طبقات من الحصى النظيف أو الرمل أو كربون مفعلحيث يتم تنظيفها من الأوساخ والشوائب الصلبة. بعد الترشيح ، يتم معالجة المياه بالكلور لقتل البكتيريا المسببة للأمراض ، وبعد ذلك يتم ضخها في الخزانات وتغذيتها إلى المباني السكنية والمصانع. قبل مياه الصرفيذهب إلى البحر ، يجب تنظيفه. في محطة معالجة المياه ، يتم تمريرها من خلال المرشحات التي تحبس الأوساخ ، ثم تضخ إلى خزانات الصرف الصحي ، حيث يجب أن تترسب الجزيئات الصلبة في القاع. تدمر البكتيريا بقايا المواد العضوية ، وتحللها إلى مكونات غير ضارة.

تنقية المياه

الماء مذيب جيد ، لذلك فهو يحتوي عادة على شوائب. يمكنك تنقية المياه باستخدام التقطير(انظر المقال "") ، لكن أكثر من ذلك طريقة فعالةتنظيف - نزع الأيونات(تحلية). الأيونات هي ذرات أو جزيئات فقدت أو اكتسبت إلكترونات ، ونتيجة لذلك ، تلقت شحنة موجبة أو سالبة. لازالة الايونات مادة تسمى مبادل أيوني. يحتوي على أيونات هيدروجين موجبة الشحنة (H +) وأيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة (OH -) عندما يمر الماء الملوث عبر المبادل الأيوني ، يتم استبدال أيونات الشوائب بأيونات الهيدروجين والهيدروكسيد من المبادل الأيوني. تتحد أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد لتكوين جزيئات ماء جديدة. الماء الذي يمر عبر المبادل الأيوني لم يعد يحتوي على شوائب.

الماء كمذيب

الماء مذيب ممتاز ، العديد من المواد تذوب فيه بسهولة (انظر أيضًا المقال ""). لهذا السبب نادرًا ما توجد المياه النقية في الطبيعة. في جزيء الماء ، يتم فصل الشحنات الكهربائية قليلاً ، حيث توجد ذرات الهيدروجين على جانب واحد من الجزيء. وبسبب هذا ، فإن المركبات الأيونية (المركبات المكونة من الأيونات) تذوب فيها بسهولة. يتم شحن الأيونات وتجذبها جزيئات الماء.

الماء ، مثله مثل جميع المذيبات ، يمكنه فقط إذابة كمية محدودة من المادة. يسمى المحلول مشبع عندما لا يستطيع المذيب إذابة جزء إضافي من المادة. عادةً ما تزداد كمية المادة التي يمكن للمذيب إذابتها بالحرارة. يذوب السكر بسهولة في الكودا الساخنة أكثر من الكودا الباردة. المشروبات الفوارة عبارة عن ناشرات مائية لثاني أكسيد الكربون. كلما ارتفع مستوى كمية كبيرةالغاز قادر على امتصاص المحلول. لذلك ، عندما نفتح علبة مشروب وبالتالي نخفض الضغط ، فإن ثاني أكسيد الكربون يفلت من المشروب. عند تسخينها ، تقل قابلية ذوبان الغازات. في 1 لتر من مياه الأنهار والبحار ، يذوب حوالي 0.04 جرام من الأكسجين. هذا يكفي للطحالب والأسماك وسكان البحار والأنهار الآخرين.

الماء العسر

يحتوي الماء العسر على معادن من الصخورمن خلالها يتدفق الماء. في مثل هذه المياه ، لا يتراكم الصابون جيدًا ، لأنه يتفاعل مع المعادن ويشكل رقائق. هناك نوعان من الماء العسر. الفرق بينهما في نوع المعادن الذائبة. يعتمد نوع المعادن الذائبة في الماء على نوع الصخور التي يتدفق من خلالها الماء (انظر الشكل). تحدث عسر الماء المؤقت عندما يتفاعل الحجر الجيري مع مياه الأمطار. الحجر الجيري عبارة عن كربونات الكالسيوم غير القابلة للذوبان ومياه الأمطار هي محلول ضعيف لحمض الكربونيك. يتفاعل الحمض مع كربونات الكالسيوم لتكوين البيكربونات التي تذوب في الماء وتصلبها.

عندما يغلي الماء أو يتبخر مع صلابة مؤقتة ، تترسب بعض المعادن ، وتشكل قشورًا في قاع الغلاية أو الهوابط والصواعد في الكهف. تحتوي المياه ذات الصلابة الثابتة على مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم الأخرى ، مثل الجبس. هذه المعادن لا تترسب عند الغليان.

تليين المياه

يمكنك إزالة المعادن التي تجعل الماء عسيرًا عن طريق إضافة صودا الغسيل إلى المحلول أو عن طريق التبادل الأيوني ، وهي عملية مشابهة لإزالة أيونات الماء أثناء التنقية. مادة تحتوي على أيونات الصوديوم التي يتم تبادلها مع أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء. في المبادل الأيوني ، يمر الماء العسر الزيوليت- مادة تحتوي على الصوديوم. في الزيوليت ، يتم خلط أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم مع أيونات الصوديوم ، والتي لا تسبب صلابة في الماء. صودا الغسيل هي كربونات الصوديوم. في الماء العسر يتفاعل مع مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم. والنتيجة هي مركبات غير قابلة للذوبان لا تشكل رقائق.

تلوث المياه

عندما تدخل المياه غير المعالجة من المصانع والمنازل إلى البحار والأنهار ، يحدث تلوث المياه. إذا كان هناك الكثير من النفايات في الماء ، تتكاثر البكتيريا العضوية المتحللة وتستهلك كل الأكسجين تقريبًا. في مثل هذه المياه ، تعيش البكتيريا المسببة للأمراض فقط التي يمكنها العيش في الماء بدون أكسجين. عندما ينخفض ​​مستوى الأكسجين المذاب في الماء ، تموت الأسماك والنباتات. النفايات والمبيدات والنترات من الأسمدة تدخل أيضًا في الماء ، والسامة - الرصاص والزئبق. تدخل المواد السامة ، بما في ذلك المعادن ، إلى جسم الأسماك ، ومنها - إلى أجسام الحيوانات الأخرى وحتى البشر. تقتل المبيدات الكائنات الحية الدقيقة والحيوانات ، مما يخل بالتوازن الطبيعي. الأسمدة من الحقول و المنظفاتاحتواء الفوسفات على الماء يؤدي إلى زيادة نمو النبات. النباتات والبكتيريا التي تتغذى على النباتات الميتة تمتص الأكسجين ، مما يقلل من محتواه في الماء.

وصف موجز لدور الماء للكائنات الحية

الماء هو أهم مركب غير عضوي ، وبدونه تستحيل الحياة. هذه المادة هي أيضًا الجزء الأكثر أهمية ، وتلعب دورًا كبيرًا كعامل خارجي لجميع الكائنات الحية.

يوجد الماء على كوكب الأرض في ثلاث حالات تجمع: غازي (أبخرة في ، سائل (ماء في الغلاف الجوي وضبابي في الغلاف الجوي) ، وصلب (ماء في الأنهار الجليدية ، الجبال الجليدية ، إلخ.) صيغة الماء البخاري هي H 2 O ، سائل (H 2 O) 2 (عند T \ u003d 277 K) و (H 2 O) n - للمياه الصلبة (بلورات الثلج) ، حيث n \ u003d 3 ، 4 ، ... (يعتمد على درجة الحرارة - الأقل درجة الحرارة ، زادت قيمة n). تتحد جزيئات الماء في جزيئات مع الصيغة (H 2 O) n نتيجة تكوين روابط كيميائية خاصة تسمى الهيدروجين ؛ تسمى هذه الجسيمات زميلات ؛ بسبب تكوين الشركات الزميلة ، تنشأ هياكل أكثر مرونة من الماء السائل ، لذلك عند درجة حرارة أقل من 277 كلفن ، فإن كثافة الماء ، على عكس المواد الأخرى ، لا تزيد ، ولكنها تنخفض ، ونتيجة لذلك ، يطفو الجليد على سطح الماء السائل والخزانات العميقة. لا تتجمد في القاع ، خاصة وأن الماء له موصلية حرارية منخفضة ، وهذا له أهمية كبيرة للكائنات الحية التي تعيش في الماء - فهي لا تموت في الصقيع الشديد وتعيش خلال برد الشتاء حتى ظروف درجات الحرارة الأكثر ملاءمة.

إن وجود الروابط الهيدروجينية يحدد السعة الحرارية العالية للماء ، مما يجعل الحياة ممكنة على سطح الأرض ، حيث يساعد وجود الماء على تقليل فرق درجات الحرارة ليل نهار ، وكذلك في الشتاء والصيف ، لأنه عند التبريد. ، يتكثف الماء وينطلق الحرارة ، وعند تسخينه ، يتبخر الماء ، عند تكسير الروابط الهيدروجينية ولا يسخن سطح الأرض.

تشكل جزيئات الماء روابط هيدروجينية ليس فقط فيما بينها ، ولكن أيضًا مع جزيئات المواد الأخرى (الكربوهيدرات والبروتينات والأحماض النووية) ، وهو أحد أسباب تكوين المركب مركبات كيميائية، نتيجة للتكوين الذي من الممكن أن يكون وجود مادة خاصة - مادة حية تتكون من مواد مختلفة.

إن الدور البيئي للمياه ضخم وله جانبان: فهو عامل بيئي خارجي (الجانب الأول) وعامِل داخلي (الجانب الثاني). مثل الخارجية العامل البيئيالماء جزء من العوامل اللاأحيائية (الرطوبة ، الموطن ، عنصرالمناخ والمناخ المحلي). كعامل داخلي ، يلعب الماء دورًا مهمًا داخل الخلية وداخل الجسم. ضع في اعتبارك دور الماء داخل الخلية.

في الخلية ، يؤدي الماء الوظائف التالية:

1) البيئة التي توجد فيها جميع عضيات الخلية ؛

2) مذيب لكل من المواد العضوية وغير العضوية ؛

3) بيئة حدوث عمليات كيميائية حيوية مختلفة ؛

4) محفز لتبادل التفاعلات بين المواد غير العضوية ؛

5) كاشف لعمليات التحلل المائي ، الماء ، التحلل الضوئي ، إلخ ؛

6) يخلق حالة معينة من الخلية ، مثل تورغور ، مما يجعل الخلية مرنة وقوية ميكانيكياً ؛

7) يؤدي وظيفة بناء ، تتكون من حقيقة أن الماء جزء من الهياكل الخلوية المختلفة ، مثل الأغشية ، وما إلى ذلك ؛

8) هو أحد العوامل التي توحد جميع الهياكل الخلوية في كل واحد ؛

9) يخلق الموصلية الكهربائية للوسط ، مما يؤدي إلى تحويل المركبات غير العضوية والعضوية إلى حالة مذابة ، مما يتسبب في تفكك الإلكتروليت للمركبات الأيونية عالية القطبية.

دور الماء في الجسم هو:

1) يؤدي وظيفة النقل ، لأنه يحول المواد إلى حالة قابلة للذوبان ، والحلول الناتجة بسبب قوى مختلفة (على سبيل المثال ، الضغط الاسموزي ، إلخ) تنتقل من عضو إلى آخر ؛

2) يؤدي وظيفة موصلة بسبب حقيقة أن الجسم يحتوي على محاليل إلكتروليت قادرة على إجراء النبضات الكهروكيميائية ؛

3) يربط معا الهيئات الفرديةوأنظمة الأعضاء بسبب وجود مواد خاصة (هرمونات) في الماء ، أثناء إجراء التنظيم الخلطي ؛

4) هي إحدى المواد التي تنظم درجة حرارة الجسم (يتم إطلاق الماء على شكل عرق إلى سطح الجسم ، ويتبخر ، بسبب امتصاص الحرارة ويبرد الجسم) ؛

5) هو جزء من منتجات الطعامإلخ.

تم وصف أهمية الماء خارج الجسم أعلاه (الموطن ، منظم درجة الحرارة البيئية ، إلخ).

بالنسبة للكائنات الحية ، تلعب المياه العذبة دورًا مهمًا (محتوى الملح أقل من 0.3٪). في الطبيعة ، لا توجد مياه نقية كيميائياً عملياً ، وأكثرها نقاءً هي مياه الأمطار الآتية من المناطق الريفية ، البعيدة عن المستوطنات الكبيرة. المياه الموجودة في المسطحات المائية العذبة - الأنهار والبرك والبحيرات العذبة - مناسبة للكائنات الحية.