Sve o kemiji kalcija. Kalcij (Ca, Kalcij). Cikloni pepela od škriljevca

Kalcij

KALCIJ-ja; m.[od lat. calx (calcis) - vapno] Kemijski element (Ca), srebrnasti metal bijela boja, koji je dio vapnenca, mramora itd.

◁ Kalcij, th, th. K soli.

kalcij

(lat. Calcium), kemijski element II skupine periodnog sustava, pripada zemnoalkalijskim metalima. Naziv od lat. calx, genitiv calcis - vapno. Srebrno-bijeli metal, gustoća 1,54 g / cm 3, t pl 842ºC. Na normalnim temperaturama lako oksidira na zraku. Po rasprostranjenosti u zemljinoj kori zauzima 5. mjesto (minerali kalcit, gips, fluorit i dr.). Kao aktivno redukcijsko sredstvo koristi se za dobivanje U, Th, V, Cr, Zn, Be i drugih metala iz njihovih spojeva, za dezoksidaciju čelika, bronce i dr. Ulazi u sastav antifrikcijskih materijala. Spojevi kalcija koriste se u građevinarstvu (vapno, cement), pripravci kalcija - u medicini.

KALCIJ

KALCIJ (lat. Calcium), Ca (čitaj "kalcij"), kemijski element s atomskim brojem 20, nalazi se u četvrtoj periodi u skupini IIA periodnog sustava Mendeljejevljevih elemenata; atomska masa 40.08. Spada u red zemnoalkalijskih elemenata (cm. ZEMNOALKALNIJSKI METALI).
Prirodni kalcij sastoji se od mješavine nuklida (cm. NUKLID) s masenim brojevima 40 (u smjesi maseno 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) i 46 (0,003%). Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja 4 s 2 . U gotovo svim spojevima oksidacijsko stanje kalcija je +2 (valencija II).
Polumjer neutralnog atoma kalcija je 0,1974 nm, polumjer iona Ca 2+ je od 0,114 nm (za koordinacijski broj 6) do 0,148 nm (za koordinacijski broj 12). Sekvencijalne energije ionizacije neutralnog atoma kalcija su 6,133, 11,872, 50,91, 67,27, odnosno 84,5 eV. Na Paulingovoj ljestvici, elektronegativnost kalcija je oko 1,0. U slobodan oblik kalcij je srebrnasto bijeli metal.
Povijest otkrića
Spojevi kalcija nalaze se posvuda u prirodi, pa su čovječanstvu poznati od davnina. Vapno se već dugo koristi u građevinarstvu. (cm. VAPNO)(živo vapno i gašeno vapno), koje se dugo vremena smatralo jednostavnom tvari, "zemljom". Međutim, 1808. engleski znanstvenik G. Davy (cm. DEVI Humphrey) uspio dobiti novi metal iz vapna. Da bi to učinio, Davy je podvrgao elektrolizi mješavinu blago navlaženog gašenog vapna sa živinim oksidom i izolirao novi metal iz amalgama formiranog na živinoj katodi, koji je nazvao kalcijem (od latinskog calx, rod case calcis - vapno). U Rusiji se neko vrijeme ovaj metal nazivao "vapnenac".
Biti u prirodi
Kalcij je jedan od najzastupljenijih elemenata na zemlji. Čini 3,38% mase zemljine kore (5. mjesto po zastupljenosti nakon kisika, silicija, aluminija i željeza). Zbog visoke kemijske aktivnosti kalcija u slobodnom obliku u prirodi nema. Najveći dio kalcija nalazi se u silikatima. (cm. SILIKATI) i alumosilikati (cm. ALUMOSILIKATI) razne stijene(graniti (cm. GRANIT), gnajsovi (cm. GNAJS) i tako dalje.). Kao sedimentne stijene spojevi kalcija predstavljeni su kredom i vapnencem, koji se uglavnom sastoje od minerala kalcita (cm. KALCIT)(CaCO3). Kristalni oblik kalcita - mramor - u prirodi se nalazi znatno rjeđe.
Minerali kalcija kao što je vapnenac prilično su rašireni. (cm. VAPNENAC) SaCO3, anhidrit (cm. ANHIDRIT) CaSO 4 i gips (cm. GIPS) CaSO 4 2H 2 O, fluorit (cm. FLUORIT) CaF 2 , apatit (cm. APATIT) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomit (cm. DOLOMIT) MgCO3 CaCO3. Prisutnost soli kalcija i magnezija u prirodnoj vodi određuje njezinu tvrdoću. (cm. TVRDOĆA VODE). Značajna količina kalcija nalazi se u sastavu živih organizama. Dakle, hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 (OH), ili, u drugom unosu, 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - osnova koštanog tkiva kralježnjaka, uključujući ljude; od kalcijevog karbonata CaCO 3 izgrađene su ljuske i ljuske mnogih beskralješnjaka, ljuske jaja i sl.
Priznanica
Metalni kalcij dobiva se elektrolizom taline koja se sastoji od CaCl 2 (75-80%) i KCl ili iz CaCl 2 i CaF 2, kao i aluminotermnom redukcijom CaO na 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Tjelesni i Kemijska svojstva
Metalni kalcij postoji u dva oblika alotropske modifikacije(vidi Alotropija (cm. ALOTROPIJA)). Do 443 °C stabilan je a-Ca s kubičnom plošno centriranom rešetkom (parametar a = 0,558 nm), viši b-Ca stabilan je s kubično tjelesno centriranom rešetkom tipa a-Fe (parametar a = 0,448 nm). Talište kalcija je 839 ° C, vrelište je 1484 ° C, gustoća je 1,55 g / cm 3.
Kemijska aktivnost kalcija je visoka, ali niža od one svih ostalih zemnoalkalijskih metala. Lako reagira s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom iz zraka, zbog čega je površina metalnog kalcija obično zagasito siva, pa se u laboratoriju kalcij obično čuva, kao i ostali zemnoalkalijski metali, u dobro zatvorenoj posudi pod slojem kerozina.
U nizu standardnih potencijala kalcij se nalazi lijevo od vodika. Standardni elektrodni potencijal para Ca 2+ /Ca 0 je -2,84 V, tako da kalcij aktivno reagira s vodom:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
S aktivnim nemetalima (kisik, klor, brom) kalcij reagira u normalnim uvjetima:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO; Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.
Kada se zagrijava u zraku ili kisiku, kalcij se zapali. S manje aktivnim nemetalima (vodik, bor, ugljik, silicij, dušik, fosfor i drugi), kalcij stupa u interakciju kada se zagrijava, na primjer:
Ca + H 2 \u003d CaH 2 (kalcijev hidrid),
Ca + 6B = CaB 6 (kalcijev borid),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (kalcijev nitrid)
Ca + 2C \u003d CaC 2 (kalcijev karbid)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (kalcijev fosfid), poznati su i kalcijevi fosfidi sastava CaP i CaP 5;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (kalcijev silicid), poznati su i kalcijevi silicidi sastava CaSi, Ca 3 Si 4 i CaSi 2.
Tijek gore navedenih reakcija, u pravilu, prati oslobađanje velike količine topline (tj. Ove reakcije su egzotermne). U svim spojevima s nemetalima oksidacijsko stanje kalcija je +2. Većina spojeva kalcija s nemetalima lako se razgrađuje vodom, na primjer:
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,
Ca3N2 + 3H2O \u003d 3Ca (OH)2 + 2NH3.
Kalcijev oksid je tipično bazičan. U laboratoriju i tehnologiji dobiva se termičkom razgradnjom karbonata:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Tehnički kalcijev oksid CaO naziva se živo vapno.
Reagira s vodom stvarajući Ca (OH) 2 i oslobađa veliku količinu topline:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Ovako dobiven Ca (OH) 2 obično se naziva gašeno vapno ili vapneno mlijeko (cm. LIMETINO MLIJEKO) zbog činjenice da je topljivost kalcijevog hidroksida u vodi niska (0,02 mol / l na 20 ° C), a kada se doda u vodu, nastaje bijela suspenzija.
U interakciji s kiselim oksidima CaO stvara soli, na primjer:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3; CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Ion Ca 2+ je bezbojan. Kada se u plamen dodaju kalcijeve soli, plamen postaje ciglasto crven.
Kalcijeve soli kao što su CaCl 2 klorid, CaBr 2 bromid, CaI 2 jodid i Ca(NO 3) 2 nitrat visoko su topljive u vodi. CaF 2 fluorid, CaCO 3 karbonat, CaSO 4 sulfat, Ca 3 (PO 4) 2 srednji ortofosfat, CaC 2 O 4 oksalat i neki drugi su netopljivi u vodi.
Važna je činjenica da je, za razliku od prosječnog kalcijevog karbonata CaCO 3, kiseli kalcijev karbonat (hidrokarbonat) Ca (HCO 3) 2 topiv u vodi. U prirodi to dovodi do slijedeće procese. Kada hladna kiša ili riječna voda, zasićena ugljičnim dioksidom, prodre u podzemlje i padne na vapnence, uočava se njihovo otapanje:
CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.
Na istim mjestima gdje voda zasićena kalcijevim bikarbonatom izlazi na površinu zemlje i zagrijava se sunčeve zrake, odvija se obrnuta reakcija:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Dakle, u prirodi postoji prijenos velikih masa tvari. Kao rezultat toga, pod zemljom se mogu formirati ogromne jame (vidi Krš (cm. Krš (prirodni fenomen)), a u špiljama se stvaraju prekrasne kamene "ledenice" - stalaktiti (cm. STALAPTITI (mineralne tvorevine) i stalagmiti (cm. STALAGMITI).
Prisutnost otopljenog kalcijevog bikarbonata u vodi uvelike određuje privremenu tvrdoću vode. (cm. TVRDOĆA VODE). Naziva se privremenim jer se kod kuhanja vode bikarbonat raspada, a CaCO 3 se taloži. Ova pojava dovodi, na primjer, do toga da se u kuhalu za vodu s vremenom stvara kamenac.
Primjena kalcija i njegovih spojeva
Metalni kalcij se koristi za metalotermičku proizvodnju urana (cm. Uran (kemijski element), torij (cm. TORIJ), titan (cm. TITAN (kemijski element), cirkonij (cm. CIRKON), cezij (cm. CEZIJ) i rubidij (cm. RUBIDIJ).
Prirodni spojevi kalcija naširoko se koriste u proizvodnji veziva (cementa (cm. CEMENT), gips (cm. GIPS), vapno, itd.). Vezivni učinak gašenog vapna temelji se na činjenici da tijekom vremena kalcijev hidroksid reagira s ugljičnim dioksidom u zraku. Kao rezultat tekuće reakcije nastaju igličasti kristali kalcita CaCO3 koji urastaju u obližnje kamenje, cigle i druge građevne materijale i takoreći ih spajaju u jednu cjelinu. Kristalni kalcijev karbonat – mramor – fini završni materijal. Kreda se koristi za krečenje. Velike količine vapnenca troše se u proizvodnji sirovog željeza, jer omogućuju prijenos vatrostalnih nečistoća željezne rude (na primjer, kvarcni SiO 2) u trosku s relativno niskim talištem.
Kao dezinfekcijsko sredstvo vrlo učinkovit izbjeljivač (cm. PRAŠAK ZA IZBJELJIVANJE)- “izbjeljivač” Ca(OCl)Cl - miješani klorid i kalcijev hipoklorit (cm. KALCIJEV HIPOKLORIT) s velikom moći oksidacije.
Kalcijev sulfat također se široko koristi, postoji i u obliku bezvodnog spoja i u obliku kristalnih hidrata - takozvani "poluvodeni" sulfat - alabaster (cm. ALEVIZ FRYAZIN (Milanese) CaSO 4 0,5H 2 O i dvovodni sulfat - gips CaSO 4 2H 2 O. Gips se široko koristi u građevinarstvu, u skulpturi, za izradu štukature i raznih umjetničkih proizvoda. Gips se također koristi u medicini za fiksiranje kostiju u slučaju prijeloma.
Kalcijev klorid CaCl 2 koristi se zajedno s kuhinjskom soli za suzbijanje glacijacije pločnik. Kalcijev fluorid CaF 2 izvrstan je optički materijal.
kalcija u tijelu
Kalcij je biogeni element (cm. BIOGENI ELEMENTI), stalno prisutan u tkivima biljaka i životinja. Važna komponenta U metabolizmu minerala životinja i ljudi te mineralnoj ishrani biljaka, kalcij obavlja različite funkcije u tijelu. Sadrži apatit (cm. APATIT), kao i kalcijev sulfat i karbonat čini mineralnu komponentu koštanog tkiva. Ljudsko tijelo težine 70 kg sadrži oko 1 kg kalcija. Kalcij je uključen u rad ionskih kanala (cm. IONSKI KANALI), obavljanje transporta tvari kroz biološke membrane, u prijenosu živčanog impulsa (cm.ŽIVČANI IMPULS), u procesu zgrušavanja krvi (cm. ZGRUŠAVANJE KRVI) i oplodnja. Kalciferoli reguliraju metabolizam kalcija u tijelu (cm. KALCIFEROLI)(vitamin D). Nedostatak ili višak kalcija dovodi do raznih bolesti - rahitisa (cm. RAHITIS), kalcifikacija (cm. KALCINOZA) itd. Stoga ljudska hrana treba sadržavati spojeve kalcija u pravim količinama (800-1500 mg kalcija dnevno). Sadržaj kalcija visok je u mliječnim proizvodima (kao što su svježi sir, sir, mlijeko), nekom povrću i drugim namirnicama. Pripravci kalcija naširoko se koriste u medicini.

enciklopedijski rječnik . 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte što je "kalcij" u drugim rječnicima:

- (Ca) žuti sjajni i kovki metal. Specifična gravitacija 1.6. Rječnik strane riječi uključen u ruski jezik. Pavlenkov F., 1907. KALCIJ (novi lat. calcium, od lat. calx vapno). Metal srebrne boje. Rječnik stranih riječi, ... ... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

KALCIJ- KALCIJ, Kalcij, kem. element, čar. Ca, sjajni, srebrnobijeli metal s kristalnim. lom, koji pripada skupini zemnoalkalijskih metala. Oud. težina 1,53; na. V. 40.07; talište 808°. Sa je jedan od vrlo ... ... Velika medicinska enciklopedija

- (Kalcij), Ca, kemijski element II skupine periodnog sustava, atomski broj 20, atomska masa 40,08; odnosi se na zemnoalkalijske metale; tt 842 °C. Sadržano u koštanom tkivu kralježnjaka, školjkama mekušaca, ljuskama jaja. Kalcij ...... Moderna enciklopedija

Metal je srebrnobijel, viskozan, savitljiv, brzo oksidira na zraku. Brzina taljenja pa 800 810°. U prirodi se javlja u obliku raznih soli, koje stvaraju naslage krede, vapnenca, mramora, fosforita, apatita, gipsa i dr. Na žut. dor…… Tehnički željeznički rječnik

- (lat. Calcium) Ca, kemijski element II skupine periodnog sustava, atomskog broja 20, atomske mase 40,078, pripada zemnoalkalijskim metalima. Naziv je od lat. calx, genitiv calcis vapno. Srebrnasto bijeli metal, ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

- (simbol Ca), rasprostranjen srebrno bijeli metal iz skupine ZEMLJNOALKALNIH, prvi put je izoliran 1808. Nalazi se u mnogim stijenama i mineralima, posebno u vapnencu i gipsu, kao iu kostima. Doprinosi tijelu... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

Ca (od lat. Calx, rod calcis lime *a. calcium; n. Kalzium; f. calcium; i. calcio), kem. element II grupa periodični. sustavi Mendeljejeva, at.s. 20, na. m. 40.08. Sastoji se od šest stabilnih izotopa: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), ... ... Geološka enciklopedija

KALCIJ, kalcij, pl. ne, muž. (od lat. calx vapno) (kemijski). Kemijski element je srebrno-bijeli metal koji se nalazi u vapnu. Objašnjavajući rječnik Ušakova. D.N. Ushakov. 1935. 1940. ... Objašnjavajući rječnik Ušakova

KALCIJ, ja, muž. Kemijski element, meki srebrno bijeli metal. | pril. kalcij, oh, oh. soli kalcija. Objašnjavajući rječnik Ozhegova. SI. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949. 1992. ... Objašnjavajući rječnik Ozhegova

Suprug. metal koji čini kemijska osnova vapno. Kalcinirati što, spaliti metal, sol ili kamen. Ženska kalcifikacija. akcija je, burnout, perekalka. Dahlov eksplanatorni rječnik. U I. Dal. 1863. 1866. ... Dahlov eksplanatorni rječnik

Kalcij je u prirodi vrlo čest u obliku razni spojevi. U zemljinoj kori zauzima peto mjesto s udjelom od 3,25%, a najčešće se nalazi u obliku vapnenca CaCO3, dolomita CaCO3 * MgCO3, gipsa CaSO4 * 2H2O, fosforita Ca3 (PO4) 2 i fluorita CaF2, ne računajući značajan udio kalcija u sastavu silikatnih stijena. Morska voda sadrži prosječno 0,04% (w/w) kalcija

Fizikalna i kemijska svojstva kalcija

Kalcij je u podskupini zemnoalkalijskih metala II skupine periodnog sustava elemenata; redni broj 20, atomska težina 40,08, valencija 2, atomski volumen 25,9. Izotopi kalcija: 40 (97%), 42 (0,64%), 43 (0,15%), 44 (2,06%), 46 (0,003%), 48 (0,185%). Elektronska struktura atoma kalcija: 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2. Polumjer atoma je 1,97 A, polumjer iona je 1,06 A. Do 300 ° kristali kalcija imaju oblik kocke s centriranim licima i veličinom stranice od 5,53 A, iznad 450 ° - šesterokutni oblik. Specifična težina kalcija je 1,542, talište je 851 °, vrelište je 1487 °, toplina taljenja je 2,23 kcal/mol, toplina isparavanja je 36,58 kcal/mol. Atomski toplinski kapacitet krutog kalcija Cp = 5,24 + 3,50*10v-3 T za 298-673°K i Cp = 6,29+1,40*10v-3T za 673-1124°K; za tekući kalcij Cp = 7,63. Entropija krutog kalcija 9,95 ± 1, plinovitog na 25° 37,00 ± 0,01.
Tlak pare krutog kalcija proučavao je Yu.A. Priselkov i A.N. Nesmeyanov, P. Douglas i D. Tomlin. Vrijednosti elastičnosti zasićene kalcijeve pare dane su u tablici. 1.

Što se tiče toplinske vodljivosti, kalcij se približava natriju i kaliju, na temperaturama od 20-100 ° koeficijent linearnog širenja je 25 * 10v-6, na 20 ° električni otpor je 3,43 μ ohm / cm3, od 0 do 100 ° temperaturni koeficijent električnog otpora je 0,0036. Elektrokemijski ekvivalent 0,74745 g/a*h. Vlačna čvrstoća kalcija 4,4 kg/mm2, tvrdoća po Brinellu 13, istezanje 53%, omjer redukcije 62%.
Kalcij ima srebrno-bijelu boju, blista kada se slomi. Na zraku je metal prekriven tankim plavkasto-sivim filmom nitrida, oksida i djelomično kalcijevog peroksida. Kalcij je fleksibilan i savitljiv; može se obraditi na tokarilica, bušenje, rezanje, piljenje, prešanje, izvlačenje itd. Što je metal čišći, to je njegova rastezljivost veća.
U nizu napona kalcij se nalazi među najelektronegativnijim metalima, što objašnjava njegovu visoku kemijsku aktivnost. Na sobnoj temperaturi kalcij ne reagira sa suhim zrakom, na 300 ° i više intenzivno se oksidira, a pri jakom zagrijavanju gori svijetlim narančasto-crvenkastim plamenom. U vlažnom zraku kalcij se postupno oksidira, pretvarajući se u hidroksid; S hladna voda reagira relativno sporo, ali Vruća voda snažno istiskuje vodik, stvarajući hidroksid.
Dušik izrazito reagira s kalcijem na 300°, a vrlo intenzivno na 900° pri čemu nastaje nitrid Ca3N2. S vodikom pri temperaturi od 400° kalcij stvara hidrid CaH2. Sa suhim halogenima, s izuzetkom fluora, kalcij se ne veže na sobnoj temperaturi; na 400° i više dolazi do intenzivnog stvaranja halogenida.
Jaka sumporna (65-60 ° Be) i dušična kiselina slabo djeluju na čisti kalcij. Od vodenih otopina mineralnih kiselina vrlo jako djeluju klorovodična kiselina, jako dušična kiselina i slabo sumporna kiselina. U koncentriranim otopinama NaOH i u otopinama sode kalcij se gotovo ne uništava.

Primjena

Kalcij nalazi sve veću primjenu u raznim industrijama. Nedavno je stekao veliku važnost kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji niza metala. Čisti metalni uran dobiva se redukcijom uranovog fluorida metalnim kalcijem. Titanijevi oksidi, kao i oksidi cirkonija, torija, tantala, niobija i drugih rijetkih metala mogu se reducirati kalcijem ili njegovim hidridima. Kalcij je dobar dezoksidant i otplinjavač u proizvodnji bakra, nikla, krom-nikal legura, specijalnih čelika, nikalne i kositrene bronce; uklanja sumpor, fosfor i ugljik iz metala i legura.
Kalcij s bizmutom stvara vatrostalne spojeve, pa se koristi za pročišćavanje olova iz bizmuta.
Kalcij se dodaje raznim lakim legurama. Doprinosi poboljšanju površine ingota, finoće i smanjenju oksidabilnosti. Široko se koriste legure za ležajeve koje sadrže kalcij. Za izradu plašta kabela mogu se koristiti legure olova (0,04% Ca).
Kalcij se koristi za dehidraciju alkohola i otapala za desulfurizaciju naftnih proizvoda. Za proizvodnju visokokvalitetnog poroznog betona koriste se legure kalcija i cinka ili legure cinka i magnezija (70% Ca). Kalcij je dio antifrikcijskih legura (olovno-kalcijevi babiti).
Zbog sposobnosti vezanja kisika i dušika, kalcij ili legure kalcija s natrijem i drugim metalima koriste se za pročišćavanje plemenitih plinova i kao geter u vakuumskoj radio opremi. Kalcij se također koristi za proizvodnju hidrida, koji je izvor vodika uvjeti na terenu. S ugljikom, kalcij stvara kalcijev karbid CaC2, koji se koristi u velike količine da se dobije acetilen C2H2.

Povijest razvoja

Devi je prvi dobio kalcij u obliku amalgama 1808. godine koristeći elektrolizu mokrog vapna sa živinom katodom. Bunsen je 1852. elektrolizom klorovodične otopine kalcijevog klorida dobio amalgam s visokim sadržajem kalcija. Bunsen i Mathyssen 1855. dobili su čisti kalcij elektrolizom CaCl2, a Moissan elektrolizom CaF2. Godine 1893. Borchers je značajno poboljšao elektrolizu kalcijevog klorida primjenom hlađenja katode; Arndt je 1902. dobio elektrolizom metal koji je sadržavao 91,3% Ca. Ruff i Plata koristili su mješavinu CaCl2 i CaF2 da snize temperaturu elektrolize; Borchers i Stockem dobili su spužvu na temperaturi nižoj od tališta kalcija.
Rathenau i Süter riješili su problem elektrolitičke proizvodnje kalcija predlažući metodu elektrolize s katodom na dodir, koja je ubrzo postala industrijska. Bilo je mnogo prijedloga i pokušaja da se kalcijeve legure dobiju elektrolizom, osobito na tekućoj katodi. Prema F.O. Banzela, moguće je dobiti kalcijeve legure elektrolizom CaF2 uz dodatak soli ili fluoroksida drugih metala. Poulenet i Melan dobili su Ca-Al slitinu na tekućoj aluminijskoj katodi; Kugelgen i Seward proizveli su Ca-Zn leguru na cinčanoj katodi. Dobivanje legura Ca-Zn proučavali su 1913. V. Moldengauer i J. Andersen, koji su također dobili legure Pb-Ca na olovnoj katodi. Koba, Simkins i Gire koristili su olovnu katodnu ćeliju od 2000 A i proizveli leguru s 2% Ca uz strujnu učinkovitost od 20%. I. Tselikov i V. Wazinger dodali su NaCl u elektrolit da bi dobili slitinu s natrijem; R.R. Syromyatnikov je miješao leguru i postigao 40-68% strujne učinkovitosti. Kalcijeve legure s olovom, cinkom i bakrom proizvode se elektrolizom u industrijskim razmjerima.
Termička metoda dobivanja kalcija izazvala je značajan interes. Aluminotermnu redukciju oksida otkrio je 1865. H.H. Beketov. Godine 1877. Malet je otkrio međudjelovanje mješavine kalcijevih, barijevih i stroncijevih oksida s aluminijem pri zagrijavanju.Winkler je pokušao te iste okside reducirati s magnezijem; Bilz i Wagner su redukcijom kalcijevog oksida u vakuumu s aluminijem dobili mali prinos metala, a Gunz je 1929. postigao najbolje rezultate. A.I. Voinitsky je 1938. u laboratoriju reducirao kalcijev oksid aluminijem i silicijum legurama. Metoda je patentirana 1938. godine. Krajem Drugog svjetskog rata termalna metoda počela je s industrijskom primjenom.
Godine 1859. Caron je predložio metodu za dobivanje legura natrija sa zemnoalkalijskim metalima djelovanjem metalnog natrija na njihove kloride. Po ovoj metodi dobiva se kalcij (i barin) u leguri s olovom.Do Drugog svjetskog rata industrijska proizvodnja kalcija elektrolizom odvijala se u Njemačkoj i Frakciji. U Biterfeldu (Njemačka) u razdoblju od 1934. do 1939. godine proizvodilo se 5-10 tona kalcija godišnje.Potrebe SAD-a za kalcijem pokrivale su se uvozom, koji je u razdoblju 1920.-1940. iznosio 10-25 g godišnje. Od 1940., kada je prestao uvoz iz Francuske, Sjedinjene Države počele su same proizvoditi kalcij u značajnim količinama elektrolizom; na kraju rata počeli su dobivati kalcij vakuumskom termalnom metodom; prema S. Loomisu, proizvodnja je dosegla 4,5 tona dnevno. Prema Minerale Yarbuk, Dominium Magnesium u Kanadi proizveo je kalcij godišnje:

Informacije o ljestvici oslobađanja kalcija za posljednjih godina nedostaje.

22.07.2019

Aluminijske konstrukcije su pouzdane u uporabi, mogu trajati desetljećima. Međutim, kako bi se osiguralo tako dugo operativno ...

22.07.2019

Mnogi vlasnici rabljenih vozila razmišljaju o prodaji svog automobila u otpad. Zastarjeli uzorci Zhiguli, Volga i Moskvich nisu ...

20.07.2019

U prvim srpanjskim danima ove godine indijska korporacija National Aluminium Company predstavila je svoj kapitalni investicijski projekt za blisku budućnost. Ona ide...

20.07.2019

Nije tajna da su kabelski proizvodi dizajnirani za određeno razdoblje rada, kao i skladištenje. Nakon što je završen, potrebno je u obveznom ...

20.07.2019

Prilikom odabira i kupnje mogu se pojaviti određene poteškoće klizna vrata. Postoje mnoge vrste takvih proizvoda. Međusobno se razlikuju po dizajnu, ...

20.07.2019

Granitni spomenici moćni su i monumentalni, ali kao i svi drugi proizvodi zahtijevaju pažljivo i redovito održavanje. Granit se lako održava...

Kalcij- element 4. perioda i PA skupine periodnog sustava, redni broj 20. Elektronska formula atoma je [ 18 Ar] 4s 2, oksidacijska stanja +2 i 0. Odnosi se na zemnoalkalijske metale. Ima nisku elektronegativnost (1,04), pokazuje metalna (bazična) svojstva. Tvori (kao kation) brojne soli i binarne spojeve. Mnoge soli kalcija slabo su topive u vodi. U prirodi - šesti po kemijskoj zastupljenosti element (treći među metalima), nalazi se u vezani oblik. Vitalan element za sve organizme.Manjak kalcija u tlu nadoknađuje se primjenom vapnenih gnojiva (CaCO 3 , CaO, kalcijev cijanamid CaCN 2 i dr.). Kalcij, kalcijev kation i njegovi spojevi boje plamen plinskog plamenika u tamnonarančastu boju ( kvalitativno otkrivanje).

Kalcij Ca

Srebrno-bijeli metal, mekan, rastegljiv. Na vlažnom zraku potamni i prekriva se filmom CaO i Ca(OH) 2. Vrlo reaktivan; pali se zagrijavanjem na zraku, reagira s vodikom, klorom, sumporom i grafitom:

Reducira druge metale iz njihovih oksida (industrijski važna metoda je kalcijtermija):

Priznanica kalcij u industrija:

Kalcij se koristi za uklanjanje nemetalnih nečistoća iz metalnih legura, kao komponenta lakih i antifrikcijskih legura, za izolaciju rijetkih metala iz njihovih oksida.

Kalcijev oksid CaO

bazični oksid. Tehnički naziv je živo vapno. Bijela, vrlo higroskopna. Ima ionsku strukturu Ca 2+ O 2-. Vatrostalan, toplinski stabilan, hlapljiv pri paljenju. Upija vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Snažno reagira s vodom (visoka egzo- učinak), stvara jako alkalnu otopinu (moguće je taloženje hidroksida), proces se naziva gašenje vapna. Reagira s kiselinama, oksidima metala i nemetala. Koristi se za sintezu drugih kalcijevih spojeva, u proizvodnji Ca (OH) 2, CaC 2 i mineralna gnojiva, kao fluks u metalurgiji, katalizator u organskoj sintezi, komponenta veziva u građevinarstvu.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

Priznanica CaO u industriji– pečenje vapnenca (900-1200 °S):

CaCO3 = CaO + CO2

Kalcijev hidroksid Ca(OH) 2

bazični hidroksid. Tehnički naziv je gašeno vapno. Bijela, higroskopna. Ima ionsku strukturu Ca 2+ (OH -) 2. Raspada se na umjerenoj temperaturi. Upija vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Slabo topljiv u hladnoj vodi (nastaje lužnata otopina), još manje u kipućoj vodi. Bistra otopina (vapnena voda) brzo postaje mutna zbog taloženja hidroksida (suspenzija se naziva vapneno mlijeko). Kvalitativna reakcija na ion Ca 2+ je prolazak ugljičnog dioksida kroz vapnenu vodu uz pojavu taloga CaCO 3 i njegov prijelaz u otopinu. Reagira s kiselinama i kiselim oksidima, ulazi u reakcije ionske izmjene. Koristi se u proizvodnji stakla, vapna za bijeljenje, vapnenih mineralnih gnojiva, za kaustifikaciju sode i omekšavanje slatke vode, kao i za pripremu vapnenih žbuka - tijestastih smjesa (pijesak + gašeno vapno + voda), služi kao vezivo za kamen i zidanje opekom, završna obrada (žbukanje) zidova i druge građevinske namjene. Stvrdnjavanje ("oduzimanje") takvih otopina nastaje zbog apsorpcije ugljičnog dioksida iz zraka.

Među svim elementima periodnog sustava može se izdvojiti nekoliko bez kojih je ne samo moguće razviti razne bolesti u živim organizmima, već je općenito nemoguće normalno živjeti i rasti. Jedan od njih je kalcij.

Zanimljivo, kada je riječ o ovom metalu, kao jednostavnoj tvari, čovjeku nema nikakve koristi, čak ni štete. Međutim, treba samo spomenuti ione Ca 2+, jer odmah postoji masa točaka koje karakteriziraju njihovu važnost.

Položaj kalcija u periodnom sustavu

Karakterizacija kalcija, kao i svakog drugog elementa, počinje naznakom njegovog položaja u periodnom sustavu. Naposljetku, omogućuje da se nauči mnogo o ovom atomu:

nuklearni naboj;
broj elektrona i protona, neutrona;
oksidacijsko stanje, više i niže;
elektronička konfiguracija i druge važne stvari.

Element koji razmatramo nalazi se u četvrtoj velikoj periodi druge skupine, glavne podskupine i ima redni broj 20. Također, kemijski periodni sustav pokazuje atomsku težinu kalcija - 40,08, što je prosječna vrijednost postojećeg izotopa ovog atoma.

Oksidacijsko stanje je jedan, uvijek konstantan, jednak +2. CaO formula. Latinski naziv za element je kalcij, otuda simbol za atom Ca.

Karakterizacija kalcija kao jednostavne tvari

U normalnim uvjetima, ovaj element je metal, srebrno-bijele boje. Formula kalcija kao jednostavna tvar- Sa Zbog svoje visoke kemijske aktivnosti, sposoban je tvoriti mnoge spojeve koji pripadaju različitim klasama.

U čvrstom agregatnom stanju nije dio ljudskog tijela, stoga je važan za industrijske i tehničke potrebe (uglavnom kemijske sinteze).

Jedan je od najzastupljenijih metala po udjelu u zemljinoj kori, oko 1,5%. Spada u skupinu zemnoalkalijskih, jer otopljen u vodi daje lužine, ali u prirodi se javlja u obliku više minerala i soli. Mnogo kalcija (400 mg/l) nalazi se u morskoj vodi.

Kristalna ćelija

Karakteristika kalcija objašnjava se strukturom kristalne rešetke, koja može biti dvije vrste (budući da postoji alfa i beta oblik):

kubično usmjereno na lice;
volumenocentričan.

Vrsta veze u molekuli je metalna, na mjestima rešetke, kao i svi metali, postoje atom-ioni.

Biti u prirodi

U prirodi postoji nekoliko osnovnih tvari koje sadrže ovaj element.

Morska voda.
Stijene i minerali.
Živi organizmi (školjke i školjke, koštana tkiva i tako dalje).
Podzemne vode u zemljinoj kori.

Mogu se identificirati sljedeće vrste stijena i minerala koji su prirodni izvori kalcija.

Dolomit je mješavina kalcijevog i magnezijevog karbonata.
Fluorit je kalcijev fluorid.
Gips - CaSO 4 2H 2 O.
Kalcit - kreda, vapnenac, mramor - kalcijev karbonat.
Alabaster - CaSO 4 0,5 H 2 O.
Apatiti.

Ukupno je izolirano oko 350 različitih minerala i stijena koje sadrže kalcij.

Kako doći

Dugo vremena nije bilo moguće izolirati metal u slobodnom obliku, budući da je njegova kemijska aktivnost visoka, nećete ga naći u prirodi u čistom obliku. Stoga je do 19. stoljeća (1808.) dotični element bio još jedna misterija koju je nosio periodni sustav.

Kalcij kao metal uspio je sintetizirati engleski kemičar Humphrey Davy. On je prvi otkrio značajke interakcije talina čvrstih minerala i soli s elektro šok. Do danas je još uvijek najrelevantniji način dobivanja ovog metala elektroliza njegovih soli, kao što su:

mješavina kalcijevih i kalijevih klorida;
smjesa fluorida i kalcijeva klorida.

Također je moguće ekstrahirati kalcij iz njegovog oksida pomoću aluminotermne metode uobičajene u metalurgiji.

Fizička svojstva

Karakterizacija kalcija u smislu fizičkih parametara može se opisati u nekoliko točaka.

Agregatno stanje - u normalnim uvjetima čvrsto.
Talište - 842 0 S.
Metal je mekan i može se rezati nožem.
Boja - srebrno-bijela, sjajna.
Ima dobra vodljiva i toplinsko vodljiva svojstva.
Duljim zagrijavanjem prelazi u tekuće, zatim u parovito stanje, gubeći svoja metalna svojstva. Vrelište 1484 0 S.

Fizička svojstva kalcija imaju jednu značajku. Kada se na metal primijeni pritisak, on u nekom trenutku gubi svoja metalna svojstva i sposobnost provođenja struje. Međutim, s daljnjim povećanjem izloženosti, ponovno se obnavlja i manifestira se kao supravodič, nekoliko puta veći od ostalih elemenata u smislu ovih pokazatelja.

Kemijska svojstva

Aktivnost ovog metala je vrlo visoka. Stoga postoje mnoge interakcije u koje ulazi kalcij. Reakcije sa svim nemetalima su mu uobičajene, jer je kao redukcijski agens vrlo jak.

U normalnim uvjetima lako reagira uz stvaranje odgovarajućih binarnih spojeva s: halogenima, kisikom.
Pri zagrijavanju: vodik, dušik, ugljik, silicij, fosfor, bor, sumpor i drugi.
Na na otvorenom odmah stupa u interakciju s ugljičnim dioksidom i kisikom, pa se prekriva sivim premazom.
Burno reagira s kiselinama, ponekad i paljenjem.

Zanimljiva svojstva kalcija očituju se kada je u pitanju u sastavu soli. Dakle, prekrasne špilje koje rastu na stropu i zidovima nisu ništa drugo nego nastale tijekom vremena od vode, ugljičnog dioksida i bikarbonata pod utjecajem procesa unutar podzemnih voda.

S obzirom na to koliko je metal aktivan u svom normalnom stanju, pohranjuje se u laboratorijima, poput alkalnih. U tamnoj staklenoj posudi, s dobro zatvorenim poklopcem i pod slojem kerozina ili parafina.

Kvalitativna reakcija na ion kalcija je boja plamena u lijepoj, zasićenoj ciglasto crvenoj boji. Također je moguće identificirati metal u sastavu spojeva po netopljivim talozima nekih njegovih soli (kalcijev karbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikat, sulfit).

metalne veze

Vrste metalnih spojeva su sljedeće:

oksid;
hidroksid;
soli kalcija (srednje, kisele, bazične, dvostruke, složene).

Kalcijev oksid poznat kao CaO koristi se za stvaranje građevinskog materijala (vapno). Ako oksid ugasite vodom, dobit ćete odgovarajući hidroksid, koji pokazuje svojstva lužine.

velik praktična vrijednost imaju točno različite kalcijeve soli, koje se koriste u različitim sektorima gospodarstva. Kakve soli postoje, već smo spomenuli gore. Navedimo primjere vrsta ovih spojeva.

Srednje soli - CaCO 3 karbonat, Ca 3 fosfat (PO 4) 2 i druge.
Kiseli - hidrosulfat CaHSO 4.
Glavni su bikarbonat (CaOH) 3 PO 4.
Kompleks - Cl 2.
Dvostruko - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

Nalazi se u obliku spojeva ovaj sat kalcij je važan za biološke sustave, jer su soli izvor iona za tijelo.

Biološka uloga

Zašto je kalcij važan za ljudski organizam? Postoji nekoliko razloga.

To su ioni ovog elementa koji su dio međustanične tvari i tkivne tekućine, sudjelujući u regulaciji mehanizama uzbude, proizvodnji hormona i neurotransmitera.
Kalcij se nakuplja u kostima, zubnoj caklini u količini od oko 2,5% ukupne tjelesne težine. To je dosta i igra važnu ulogu u jačanju ovih struktura, održavanju njihove čvrstoće i stabilnosti. Rast tijela bez toga je nemoguć.
O ionima o kojima je riječ ovisi i zgrušavanje krvi.
Dio je srčanog mišića, sudjeluje u njegovoj ekscitaciji i kontrakciji.
Sudjeluje u procesima egzocitoze i drugim unutarstaničnim promjenama.

Ako količina konzumiranog kalcija nije dovoljna, tada se razvijaju bolesti kao što su:

rahitis;
osteoporoza;
bolesti krvi.

Dnevna norma za odraslu osobu je 1000 mg, a za djecu od 9 godina 1300 mg. Kako bi se spriječila prekomjerna količina ovog elementa u tijelu, navedena doza se ne smije prekoračiti. Inače se mogu razviti crijevne bolesti.

Za sva ostala živa bića kalcij nije ništa manje važan. Na primjer, iako mnogi nemaju kostur, vanjska sredstva za njihovo jačanje također su formacije ovog metala. Među njima:

školjka;
dagnje i kamenice;
spužve;
koraljni polipi.

Svi oni nose na leđima ili, u načelu, tijekom života tvore neku vrstu vanjskog kostura koji ih štiti od vanjskih utjecaja i grabežljivaca. Njegov glavni sastojak su kalcijeve soli.

Kralješnjaci, kao i ljudi, trebaju ove ione za normalan rast i razvoj i dobivaju ih hranom.

Postoji mnogo opcija s kojima je moguće nadoknaditi nedostajuću normu elementa u tijelu. Najbolje od svega, naravno, prirodne metode - proizvodi koji sadrže željeni atom. Međutim, ako je to iz nekog razloga nedovoljno ili nemoguće, prihvatljiv je i medicinski put.

Dakle, popis namirnica koje sadrže kalcij je otprilike ovakav:

mliječni i kiselo-mliječni proizvodi;
riba;
zelenilo;
žitarice (heljda, riža, peciva od brašna od cjelovitog zrna);
neki agrumi (naranče, mandarine);
mahunarke;
svi orašasti plodovi (osobito bademi i orasi).

Ako ste alergični na neke proizvode ili ih ne možete koristiti iz nekog drugog razloga, tada će pripravci koji sadrže kalcij pomoći nadoknaditi razinu željenog elementa u tijelu.

Sve su to soli ovog metala, koje imaju sposobnost da se lako apsorbiraju u tijelu, brzo se apsorbiraju u krv i crijeva. Među njima su najpopularniji i korišteni sljedeći.

Kalcijev klorid - otopina za injekcije ili za oralnu primjenu odraslima i djeci. Razlikuje se u koncentraciji soli u sastavu, koristi se za "vruće injekcije", jer uzrokuje upravo takav osjećaj kada se ubrizgava. Postoje oblici s voćnim sokom za olakšavanje gutanja.
Dostupan u obliku tableta (0,25 ili 0,5 g) i otopina za intravensku injekciju. Često u obliku tableta sadrži razne voćne dodatke.
Kalcijev laktat - dostupan u tabletama od 0,5 g.

Prirodni spojevi kalcija (kreda, mramor, vapnenac, gips) i proizvodi njihove najjednostavnije prerade (vapno) poznati su ljudima od davnina. Godine 1808. engleski kemičar Humphry Davy elektrolizirao je mokro gašeno vapno (kalcijev hidroksid) sa živinom katodom i dobio kalcijev amalgam (legura kalcija i žive). Od te legure, otjeravši živu, Davy je dobio čisti kalcij.
Također je predložio naziv novog kemijskog elementa, od latinskog "calx" koji označava naziv vapnenca, krede i drugog mekog kamenja.

Boravak u prirodi i dobivanje:

Kalcij je peti najzastupljeniji element u zemljinoj kori (više od 3%), tvori mnoge stijene od kojih se mnoge temelje na kalcijevom karbonatu. Neke od tih stijena su organskog porijekla (školjke), što pokazuje važnu ulogu kalcija u divljini. Prirodni kalcij je mješavina 6 izotopa s masenim brojevima od 40 do 48, pri čemu 40 Ca čini 97% ukupne količine. Drugi izotopi kalcija također su dobiveni nuklearnim reakcijama, na primjer, radioaktivni 45 Ca.
Za dobivanje jednostavne tvari kalcija koristi se elektroliza talina njegovih soli ili aluminotermija:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Fizička svojstva:

Srebrno-sivi metal s kubičnom rešetkom usmjerenom na lice, puno tvrđi od alkalnih metala. Talište 842°C, vrelište 1484°C, gustoća 1,55 g/cm 3 . Pri visokim tlakovima i temperaturama oko 20 K prelazi u stanje supravodiča.

Kemijska svojstva:

Kalcij nije tako aktivan kao alkalijski metali, ali se ipak mora čuvati pod slojem mineralnog ulja ili u čvrsto zatvorenim metalnim bačvama. Već pri običnoj temperaturi reagira s kisikom i dušikom u zraku, kao i s vodenom parom. Zagrijavanjem gori na zraku crveno-narančastim plamenom, stvarajući oksid s primjesom nitrida. Poput magnezija, kalcij nastavlja sagorijevati u atmosferi ugljičnog dioksida. Kada se zagrijava, reagira s drugim nemetalima, tvoreći spojeve koji nisu uvijek očiti u sastavu, na primjer:
Ca + 6B = CaB 6 ili Ca + P => Ca 3 P 2 (također CaP ili CaP 5)
U svim svojim spojevima kalcij ima oksidacijski stupanj +2.

Najvažnije veze:

Kalcijev oksid CaO- ("živo vapno") bijela tvar, alkalni oksid, snažno reagira s vodom ("ugašeno") pretvarajući se u hidroksid. Dobiva se termičkom razgradnjom kalcijevog karbonata.

Kalcijev hidroksid Ca(OH) 2- ("gašeno vapno") bijeli prah, slabo topiv u vodi (0,16g/100g), jaka lužina. Otopina ("vapnena voda") koristi se za detekciju ugljičnog dioksida.

Kalcijev karbonat CaCO 3- osnova većine prirodnih minerala kalcija (kreda, mramor, vapnenac, školjkaš, kalcit, islandski spar). U svom čistom obliku tvar je bijela ili bezbojna. kristali, Pri zagrijavanju (900-1000 C) raspadaju se, stvarajući kalcijev oksid. Nije p-rim, reagira s kiselinama, može se otopiti u vodi zasićenoj ugljičnim dioksidom, pretvarajući se u bikarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Obrnuti proces dovodi do stvaranja naslaga kalcijevog karbonata, posebice formacija poput stalaktita i stalagmita.
U prirodi se javlja i u sastavu dolomita CaCO 3 *MgCO 3

Kalcijev sulfat CaSO 4- bijela tvar, u prirodi CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Potonji, kada se pažljivo zagrije (180 C), prelazi u CaSO 4 * 0,5 H 2 O ("spaljeni gips", "alabaster") - bijeli prah, kada se pomiješa s vodom, ponovno stvara CaSO 4 * 2H 2 O u oblik čvrstog, dovoljno čvrstog materijala. Slabo topljiv u vodi, u suvišku sumporne kiseline može se otopiti, stvarajući hidrosulfat.

Kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforit"), netopljiv, pod utjecajem jakih kiselina prelazi u topljivije kalcijeve hidro- i dihidrogenfosfate. Sirovina za proizvodnju fosfora, fosforne kiseline, fosfatnih gnojiva. Kalcijevi fosfati također su dio apatita, prirodnih spojeva s približnom formulom Ca 5 3 Y, gdje je Y = F, Cl ili OH, odnosno fluor, klor ili hidroksiapatit. Zajedno s fosforitom, apatiti su dio koštanog kostura mnogih živih organizama, uklj. i osoba.

Kalcijev fluorid CaF 2 - (prirodno:"fluorit", "fluorit"), netopljiv u bijelom. Prirodni minerali imaju različite boje zbog nečistoća. Svijetli u mraku kada se zagrije i kada je izložen UV zračenju. Povećava fluidnost ("taljivost") troske u proizvodnji metala, što je razlog njegove upotrebe kao topitelja.

Kalcijev klorid CaCl2- bezbojan krist. u-u dobro r-rimoe u vodi. Tvori hidratizirani CaCl 2 *6H 2 O. Bezvodni ("stopljeni") kalcijev klorid dobro je sredstvo za sušenje.

Kalcijev nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalcijev nitrat") bezbojan. krist. u-u dobro r-rimoe u vodi. komponenta pirotehničke smjese, dajući plamenu crveno-narančastu boju.

Kalcijev karbid CaS 2- reagira s vodom, stvarajući acetilen, na primjer: CaS 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

Primjena:

Metalni kalcij se koristi kao jako redukcijsko sredstvo u proizvodnji nekih metala koji se teško obnavljaju ("kalcijev termin"): kroma, elemenata rijetkih zemalja, torija, urana itd. U metalurgiji bakra, nikla, specijalnih čelika i bronce, kalcij i njegove legure koriste se za uklanjanje štetnih nečistoća sumpora, fosfora, viška ugljika.
Kalcij se također koristi za vezanje malih količina kisika i dušika u proizvodnji visokog vakuuma i pročišćavanju inertnih plinova.
Neutronski višak iona 48Ca koristi se za sintezu novih kemijski elementi, na primjer element br. 114, . Drugi izotop kalcija, 45 Ca, koristi se kao radioaktivni tragač u studijama biološke uloge kalcija i njegove migracije u okolišu.

Glavno područje primjene brojnih kalcijevih spojeva je proizvodnja Građevinski materijal(cement, građevinske smjese, suhozid, itd.).

Kalcij je jedan od makronutrijenata u sastavu živih organizama, tvoreći spojeve potrebne za izgradnju kako unutarnjeg kostura kralježnjaka, tako i vanjskog kostura mnogih beskralješnjaka, ljuski jajeta. Ioni kalcija također su uključeni u regulaciju unutarstaničnih procesa, uzrokuju zgrušavanje krvi. Nedostatak kalcija u djetinjstvo dovodi do rahitisa, kod starijih - do osteoporoze. Mliječni proizvodi, heljda, orašasti plodovi služe kao izvor kalcija, a njegovoj apsorpciji pridonosi vitamin D. U slučaju nedostatka kalcija koriste se različiti pripravci: calcex, otopina kalcijevog klorida, kalcijev glukonat i dr.
Maseni udio kalcija u ljudskom tijelu je 1,4-1,7%, dnevna potreba je 1-1,3 g (ovisno o dobi). Prekomjerni unos kalcija može dovesti do hiperkalcijemije - taloženja njegovih spojeva u unutarnjim organima, stvaranja krvnih ugrušaka u krvnim žilama. Izvori:
Kalcij (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (datum pristupa: 3.01.2014.).
Popularna biblioteka kemijskih elemenata: Kalcij. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.1.2014.).