Koska vesi on hyvä liuotin. pääliuotin. II. Viesti oppitunnin aiheesta ja tarkoituksesta

Vesi on universaali liuotin, joka soveltuu kaikenlaiseen elämän toimintaan. Se liuottaa melkein mitä tahansa ainetta, erityisesti ionisia ja polaarisia yhdisteitä. Ainutlaatuisille iskuominaisuuksille on ominaista korkea dielektrisyysvakio. Luonnossa vesi sisältää paljon aineita ja yhdisteitä, jotka ovat päässeet siihen tavalla tai toisella.

Liukenemisprosessi

Ensi silmäyksellä hajoamisprosessi on yksinkertainen, mutta sen olemus on paljon monimutkaisempi kuin miltä se näyttää. Siksi on olemassa aineita, jotka liukenevat veteen ja liukenemattomia muihin nesteisiin. Liuoksen syntyminen liittyy fysikaalisiin prosesseihin: diffuusio kuvaa juuri hiukkasten nesteytymistä sekoittamisen seurauksena. Hydrataatio on prosessi, jossa veden ja lisätyn aineen välille muodostuu kemiallisia sidoksia.

Aineiden liukenemiselle on tunnusomaista:

tapahtunut nesteytys;
liuoksen värin muutos;
lämpövaikutukset (tietyissä olosuhteissa) jne. tekijät.

Todiste tapahtuneesta sekoittumisesta on liuoksen värin muutos. Esimerkiksi kuparisulfaatin (joka on alun perin valkoista) seos muuttaa veden voimakkaan siniseksi. Jos emästen kemialliset ominaisuudet ovat vastuussa väristä, niin lämmön vapautuminen johtuu fysikaalisista syistä. Se on siis täysin fysikaalis-kemiallinen prosessi.

Mikä on ratkaisu

Ratkaisu - homogeeninen seos liuotinaineita. Liukoiset aineet hajoavat polaaristen vesimolekyylien vaikutuksesta pieniksi hiukkasiksi, minkä seurauksena sekoittuvat täysin homogeeniseksi. Vesiliuokset ovat värittömiä ja värillisiä, mutta yksi asia on muuttumaton - ne ovat läpinäkyviä väristä riippumatta.

Ei ole väliä, lisäätkö aineeseen vettä vai kaadatko sen. Prosessi tapahtuu myös vähitellen ja ilman väliintuloa (sekoitusta) joissakin tapauksissa muodostuu näkyvä sakka. Muissa tapauksissa liuos värjäytyy lisätyn aineen värin mukaan, mutta pysyy välttämättä läpinäkyvänä valolle.

Liukenemattomat aineet laskeutuvat pohjalle tiiviissä kerroksessa vedenpaineen alaisena. Tai ne voivat jäädä pinnalle epätasaisten hiukkasten muodossa. Nesteet muodostavat kerroksia, koska niillä on erilainen tiheys veden kanssa. Esimerkiksi, kasviöljy muodostaa pinnalle kalvon.

Mitkä aineet liukenevat veteen ja mitkä eivät?

Vesi on todella universaalia ja ainutlaatuista ominaisuuksiltaan. Joskus on tarpeen sekoittaa voimakkaammin hiukkasten täydellisen tuhoutumisen saavuttamiseksi, mutta suurimmaksi osaksi vesi kuluttaa kaikki yhdisteet. On kuitenkin olemassa aineita, jotka eivät kuulu edes hänelle.

On olemassa ehto, jonka mukaan veden määrän on oltava suurempi, jotta aineet leviävät, eivätkä laskeudu pohjalle. Esimerkiksi ruokasuola: kun lisätään suuri määrä, se lakkaa liukenemasta ja muodostaa tiiviin, kivimäisen kerroksen.

Lisäksi jotkut aineet voidaan puhdistaa nesteestä, kun taas toiset eivät. Joten esimerkiksi elohopea liukenee veteen ja puhdistusprosessi on mahdoton. Muita samanlaisia aineita, joita löytyy jokapäiväisessä elämässä: pöytä- ja merisuola, kaikenlainen sokeri, ruokasooda, tärkkelystä. Ne ovat näkymättömiä ja yleensä tahraavat vettä, mutta hiukkaset ovat niin pieniä, että ne vain kulkevat suodatuksen läpi liuoksen mukana. Irtoaineet, kuten hiekka tai savi, eivät liukene, joten vesi voidaan suodattaa.

Kykyluokitus aineiden mukaan:

Erittäin liukoinen (alkoholi, sokeri, suola (alias natrium), useimmat alkalit ja metallinitraatit.
Heikosti liukeneva (kipsi, berthollet-suola, bentseeni, metaani, typpi ja happi).
Käytännössä liukenematon (jalo- ja puolijalometallit, kerosiini, monet öljyt, inertit kaasut, kuparisulfidi).

Erillinen ryhmä ovat rasvaliukoiset ja vesiliukoiset vitamiinit. Ne ovat välttämättömiä ihmisten terveydelle, ja liukenemiskykynsä vuoksi ne kerääntyvät elimistöön vesipitoisuuden vuoksi. Vesiliukoiseen tyyppiin kuuluvat vitamiinit C, B1, B2, B3 (PP), B6, B12, foolihappo, pantoteenihappo ja biotiini.

Siten vesi liuottimena on varsin ainutlaatuinen. Luettelo monimutkaisista ja liukenemattomista aineista on tarpeeksi lyhyt puhuakseen veden monipuolisuudesta liuottimena.

Takaisin eteenpäin

Huomio! Dian esikatselu on tarkoitettu vain tiedoksi, eikä se välttämättä edusta esityksen koko laajuutta. Jos olet kiinnostunut tästä työstä, lataa täysversio.

Oppitunnin tarkoitus: veden ominaisuuksien tutkiminen.

Oppitunnin tavoitteet: antaa käsityksen vedestä liuottimena, liukoisista ja liukenemattomista aineista; ottaa käyttöön "suodattimen" käsite yksinkertaisimmilla tavoilla määrittää liukoiset ja liukenemattomat aineet; laatia raportti aiheesta "Vesi on liuotin".

Laitteet ja visuaaliset apuvälineet: oppikirjoja, antologioita, muistikirjoja varten itsenäinen työ; sarjat: lasit tyhjät ja keitetyllä vedellä; laatikot, joissa on pöytäsuolaa, sokeria, jokihiekkaa, savea; teelusikat, suppilot, suodattimet paperilautasliinat; guassi (vesivärit), siveltimet ja lakanat pohdintaa varten; Power Pointilla tehty esitys, multimediaprojektori, valkokangas.

TUTKIEN AIKANA

I. Organisatorinen hetki

U. Kaikki Hyvää huomenta! (Dia 1)
Kutsun sinut koulun tiedekerhon "Me ja maailma ympärillämme" kolmanteen kokoukseen.

II. Viesti oppitunnin aiheesta ja tarkoituksesta

Opettaja. Tänään meillä on vieraita, opettajia muista kouluista, jotka tulivat kerhon kokoukseen. Ehdotan seuran puheenjohtajalle Poroshina Anastasialle kokouksen avaamista.

Puheenjohtaja. Tänään olemme kokoontuneet klubikokoukseen aiheesta "Vesi on liuotin". Kaikkien läsnäolijoiden tehtävänä on laatia raportti aiheesta "Vesi on liuotin". Tällä oppitunnilla sinusta tulee jälleen veden ominaisuuksien tutkija. Tutkit näitä ominaisuuksia laboratorioissasi "konsulttien" - Mikhail Makarenkovin, Olesya Starkovan ja Julia Steninan - avulla. Jokaisen laboratorion tulee suorittaa seuraava tehtävä: suorittaa kokeita ja havaintoja sekä keskustella kokouksen päätteeksi sanoman "Vesi - liuotin" suunnitelmasta.

III. Uuden materiaalin oppiminen

U. Puheenjohtajan luvalla haluan tehdä ensimmäisen ilmoituksen. (Dia 2) Mirnyn kylän opiskelijat pitivät hiljattain saman istunnon aiheesta "Vesi on liuotin". Kokouksen avasi Kostya Pogodin, joka muistutti kaikkia läsnä olevia veden toisesta hämmästyttävästä ominaisuudesta: monet vedessä olevat aineet voivat hajota näkymättömiksi pieniksi hiukkasiksi eli liueta. Siksi vesi on hyvä liuotin monille aineille. Sen jälkeen Masha ehdotti kokeiden suorittamista ja tapoja, joilla olisi mahdollista saada vastaus kysymykseen, liukeneekö aine veteen vai ei.
U. Ehdotan, että määrität klubikokouksessa aineiden, kuten ruokasuolan, sokerin, jokihiekan ja saven, vesiliukoisuuden.
Oletetaan, mikä aine mielestäsi liukenee veteen ja mikä ei. Ilmaise olettamuksesi, arvauksesi ja jatka väittämääsi: (Dia 3)

U. Mietitään yhdessä, mitä hypoteeseja vahvistamme. (Dia 3)
Oletetaan... (suola liukenee veteen)
Sanotaan... (sokeri liukenee veteen)
Ehkä... (hiekka ei liukene veteen)
Mitä jos... (savi ei liukene veteen)
U. Tule, niin teemme kokeita, jotka auttavat meitä selvittämään sen. Ennen työtä puheenjohtaja muistuttaa kokeiden suorittamisen säännöistä ja jakaa kortit, joille nämä säännöt on painettu. (Dia 4)
P. Katso näyttöä, jossa säännöt on kirjoitettu.

"Kokeiden suorittamista koskevat säännöt"

Kaikkia laitteita on käsiteltävä varoen. Ne eivät vain voi rikkoutua, ne voivat myös loukkaantua.
Työn aikana et voi vain istua, vaan myös seistä.
Kokeen suorittaa yksi opiskelijoista (puhuja), loput tarkkailevat hiljaa tai puhujan pyynnöstä auttavat häntä.
Mielipiteiden vaihto kokeen tuloksista alkaa vasta sen jälkeen, kun puhuja antaa sen alkaa.
Sinun on puhuttava toisillesi hiljaa, häiritsemättä muita.
Pöytään lähestyminen ja laboratoriovälineiden vaihto on mahdollista vain puheenjohtajan luvalla.

IV. Käytännön työ

U. Ehdotan, että puheenjohtaja valitsee "konsultin", joka lukee ääneen oppikirjasta (s. 85) ensimmäisen kokeen suorittamismenettelyn. (Dia 5)

1) P. Viettää kokemusta suolasta. Tarkista, liukeneeko ruokasuola veteen.
Jokaisen laboratorion "konsultti" ottaa yhden valmistetuista sarjoista ja suorittaa kokeen ruokasuolalla. Keitetty vesi kaadetaan läpinäkyvään lasiin. Kaada pieni määrä ruokasuolaa veteen. Ryhmä tarkkailee mitä tapahtuu suolakiteille ja maistelee vettä.
Puheenjohtaja (kuten KVN-pelissä) lukee saman kysymyksen jokaiselle ryhmälle, ja laboratorioiden edustajat vastaavat niihin.
P.(Dia 6) Onko veden läpinäkyvyys muuttunut? (Läpinäkyvyys ei ole muuttunut)
Onko veden väri muuttunut? (Väri ei ole muuttunut)
Onko veden maku muuttunut? (Vesi muuttui suolaiseksi)
Voidaanko sanoa, että suola on kadonnut? (Kyllä, hän katosi, katosi, häntä ei näy)
U. Tee johtopäätös. (suola liuennut)(Dia 6)

P. Pyydän kaikkia jatkamaan toiseen kokeeseen, jossa on käytettävä suodattimia.
U. Mikä on suodatin? (Laite, laite tai rakenne nesteiden, kaasujen puhdistamiseen kiinteistä hiukkasista, epäpuhtauksista.)(Dia 7)
U. Lue ääneen suodatinkokeen suorittamismenettely. (Dia 8)
Opiskelijat kuljettavat vettä suolalla suodattimen läpi, tarkkailevat ja tutkivat veden makua.
P.(Dia 9) Onko suodattimeen jäänyt suolaa? (Suodattimeen ei ole jäänyt syötävää suolaa)
Onko veden maku muuttunut? (Veden maku ei ole muuttunut)
Oletko pystynyt poistamaan suolaa vedestä? (Ruokasuola kuljetettiin suodattimen läpi veden kanssa)
U. Tee johtopäätös havainnoistasi. (veteen liuennut suola)(Dia 9)
U. Onko hypoteesisi vahvistettu?
U. Kaikki on oikein! Hyvin tehty!
U. Kirjoita kokeen tulokset kirjallisesti itsenäisen työn muistikirjaan (s. 30). (Dia 10)

2) P.(Dia 11) Tehdään samoin kokea uudelleen, mutta suolan sijasta laita teelusikallinen Kidesokeri.
Jokaisen laboratorion "konsultti" ottaa toisen sarjan ja suorittaa kokeen sokerilla. Keitetty vesi kaadetaan läpinäkyvään lasiin. Kaada pieni määrä sokeria veteen. Ryhmä seuraa mitä tapahtuu ja tutkii veden makua.
P.(Dia 12) Onko veden läpinäkyvyys muuttunut? (Veden läpinäkyvyys ei ole muuttunut)
Onko veden väri muuttunut? (Veden väri ei ole muuttunut)
Onko veden maku muuttunut? (Vesi muuttui makeaksi)
Voimmeko sanoa, että sokeri on poissa? (Sokerista tuli näkymätön vedessä, vesi liuotti sen)
U. Tee johtopäätös. (Sokeri liuennut)(Dia 12)

U. Kaada vesi sokerin kanssa paperisuodattimen läpi. (Dia 13)
Opiskelijat laskevat vettä ja sokeria suodattimen läpi, tarkkailevat ja tutkivat veden makua.
P.(Dia 14) Onko suodattimeen jäänyt sokeria? (Sokeria ei näy suodattimessa)
Onko veden maku muuttunut? (Veden maku ei ole muuttunut)
Oletko onnistunut puhdistamaan veden sokerista? (Vettä ei voitu puhdistaa sokerista, se kulki veden kanssa suodattimen läpi)
U. Tee johtopäätös. (Sokeri liuotettuna veteen)(Dia 14)
U. Onko hypoteesi vahvistettu?
U. Oikein. Hyvin tehty!
U. Kirjoita kokeen tulokset kirjallisesti vihkoon itsenäistä työtä varten. (Dia 15)

3) P.(Dia 16) Tarkistetaan lausunnot ja käytös jokihiekkakokemus.
U. Lue kokeen suorittamismenettely oppikirjasta.
Kokeile jokihiekalla. Sekoita teelusikallinen jokihiekkaa lasilliseen vettä. Anna seoksen seistä. Tarkkaile, mitä hiekalle ja vedelle tapahtuu.
P.(Dia 17) Onko veden läpinäkyvyys muuttunut? (Vesi muuttui sameaksi, likaiseksi)
Onko veden väri muuttunut? (Veden väri on muuttunut)
Ovatko jyvät poissa? (Raskaammat hiekkajyvät vajoavat pohjaan, kun taas pienemmät kelluvat vedessä ja tekevät siitä sameaa)
U. Tee johtopäätös. (hiekka ei liuennut)(Dia 17)

U.(Dia 18) Ohjaa lasin sisältö paperisuodattimen läpi.
Oppilaat laskevat vettä ja sokeria suodattimen läpi, tarkkailevat.
P.(Dia 19) Mikä kulkee suodattimen läpi ja mitä jää siihen? (Vesi kulkee suodattimen läpi, mutta jokihiekka jää suodattimelle ja hiekkajyvät näkyvät selvästi)
Onko vesi puhdistettu hiekasta? (Suodatin auttaa puhdistamaan veden hiukkasista, jotka eivät liukene siihen)
U. Tee johtopäätös. (jokihiekka ei liuennut veteen)(Dia 19)
U. Oliko oletuksesi hiekan vesiliukoisuudesta oikea?
U. Loistava! Hyvin tehty!
U. Kirjoita kokeen tulokset kirjallisesti vihkoon itsenäistä työtä varten. (Dia 20)

4) P.(Dia 21) Tee sama koe savenpalalla.
Kokeile savella. Sekoita pala savea lasilliseen vettä. Anna seoksen seistä. Tarkkaile, mitä tapahtuu savelle ja vedelle.
P.(Dia 22) Onko veden läpinäkyvyys muuttunut? (Vesi muuttui sameaksi)
Onko veden väri muuttunut? (Joo)
Kadonivatko savihiukkaset? (Raskavammat hiukkaset uppoavat pohjaan, kun taas pienemmät kelluvat vedessä ja tekevät siitä sameaa)
U. Tee johtopäätös. (Savi ei liuennut veteen)(Dia 22)

U.(Dia 23) Ohjaa lasin sisältö paperisuodattimen läpi.
P.(Dia 24) Mikä menee suodattimen läpi ja mitä jää siihen? (Vesi kulkee suodattimen läpi, ja liukenemattomia hiukkasia jää suodattimen päälle.)
Onko vesi puhdistettu savesta? (Suodatin auttoi puhdistamaan vedestä hiukkaset, jotka eivät liuenneet veteen)
U. Tee johtopäätös. (Savi ei liukene veteen)(Dia 24)
U. Onko hypoteesi vahvistettu?
U. Hyvin tehty! Kaikki on oikein!

U. Pyydän yhtä ryhmän jäsentä lukemaan vihkoon kirjoitetut johtopäätökset kaikille läsnäolijoille.
U. Onko kenelläkään lisäyksiä tai selvennyksiä?
U. Tehdään johtopäätökset kokeista. (Dia 25)
Liukoivatko kaikki aineet veteen? (Suola, veteen liuennut kidesokeri, mutta hiekka ja savi eivät liuenneet.)
Onko aina mahdollista käyttää suodatinta sen määrittämiseen, onko aine veteen liukeneva vai ei? (Veteen liuenneet aineet kulkevat suodattimen läpi veden mukana, kun taas liukenemattomat hiukkaset jäävät suodattimeen)

U. Lue oppikirjasta aineiden liukoisuus veteen (s. 87).

U. Kuvaa veden ominaisuus liuottimena. (Vesi on liuotin, mutta kaikki aineet eivät liukene siihen)(Dia 25)

U. Suosittelen klubin jäseniä lukemaan tarinan antologiasta "Vesi on liuotin" (s. 46). (Dia 26)
Miksi tiedemiehet eivät ole vielä pystyneet saamaan täysin puhdasta vettä? (Koska satoja, ehkä tuhansia erilaisia aineita liukenee veteen)

U. Kuinka ihmiset käyttävät veden ominaisuutta liuottaakseen tiettyjä aineita?
(Dia 27) Mauton vesi muuttuu makeaksi tai suolaiseksi sokerin tai suolan vuoksi, kun vesi liukenee ja saa makunsa. Henkilö käyttää tätä ominaisuutta valmistaessaan ruokaa: keittää teetä, keittää hilloketta, keittoja, suolaa ja säilöntää vihanneksia, valmistaa hilloa.
(Dia 28) Kun pesemme käsiä, pesemme tai pesemme, kun pesemme vaatteita, käytämme nestemäistä vettä ja sen liuotinominaisuuksia.
(Dia 29) Kaasut, erityisesti happi, liukenevat myös veteen. Tämän ansiosta kalat ja muut elävät joissa, järvissä, merissä. Kosketuksessa ilman kanssa vesi liuottaa happea, hiilidioksidia ja muita siinä olevia kaasuja. Vedessä eläville eläville organismeille, kuten kaloille, veteen liuennut happi on erittäin tärkeää. He tarvitsevat sitä hengittääkseen. Jos happi ei liukene veteen, vesistöt olisivat elottomia. Tämän tietäen ihmiset eivät unohda hapettaa vettä akvaariossa, jossa kalat elävät, tai leikata reikiä lammikoihin talvella parantaakseen elämää jään alla.
(Dia 30) Kun maalaamme vesiväreillä tai guassilla.

U. Kiinnitä huomiota taululle kirjoitettuun tehtävään. (Dia 31) Ehdotan kollektiivisen puhesuunnitelman laatimista aiheesta "Vesi on liuotin". Keskustele siitä laboratorioissasi.
Kuunnellaan opiskelijoiden laatimia suunnitelmia aiheesta ”Vesi on liuotin”.
U. Tehdään kaikki yhdessä suunnitelma. (Dia 31)

Likimääräinen puhesuunnitelma aiheesta "Vesi on liuotin"

Johdanto.
Aineiden liukeneminen veteen.
Johtopäätökset.
Ihmiset käyttävät veden ominaisuutta liuottaakseen tiettyjä aineita.

Retki "Näyttelyhalliin".(Dia 32)

U. Raporttia valmistellessa voit käyttää kavereiden, apupuhujien valitsemaa lisäkirjallisuutta tapaamisemme aiheesta. (Kiinnitä opiskelijoiden huomio kirjanäyttelyyn, Internet-sivuihin)

V. Oppitunnin yhteenveto

Mitä veden ominaisuuksia tutkittiin klubin kokouksessa? (Veden ominaisuus liuottimena)
Mihin johtopäätökseen päädyimme tutkimalla tätä veden ominaisuutta? (Vesi on hyvä liuotin joillekin aineille.)
Onko sinun mielestäsi vaikeaa olla tutkimusmatkailija?
Mikä vaikutti vaikeimmalta, mielenkiintoisimmalta?
Onko tämän veden ominaisuuden tutkimisen aikana hankittu tieto hyödyksi sinulle myöhemmässä elämässä? (Dia 33) (On erittäin tärkeää muistaa, että vesi on liuotin. Vesi liuottaa suoloja, joiden joukossa on sekä hyödyllisiä että haitallisia ihmisille. Siksi et voi juoda vettä lähteestä, jos et tiedä onko se puhdasta. Se ei ole turhaan ihmisillä on Sananlasku: Kaikki vesi ei kelpaa juotavaksi.

VI. Heijastus

Kuinka hyödynnämme veden ominaisuutta tiettyjen aineiden liuottamiseen taidetunneilla? (Kun maalaamme vesiväreillä tai guassilla)
Suosittelen, että käytät tätä veden ominaisuutta maalaamalla vesi lasiin mielialaasi parhaiten sopivalla värillä. (Dia 34)
"Keltainen väri" - iloinen, kirkas, hyvä mieli.
"Vihreä väri" - rauhallinen, tasapainoinen.
"Sininen väri" - surullinen, surullinen, synkkä mieliala.
Näytä värilliset vesilevysi lasissa.

VII. Arviointi

Haluan kiittää puheenjohtajaa, "konsultteja" ja kaikkia kokoukseen osallistuneita aktiivisesta työstä.

VIII. Kotitehtävät

Veden ilmestyminen Maaplaneetalle on ensimmäinen ja tärkein askel kohti elämän syntyä. Ja tulevaisuudessa se jatkaa aineen roolia, jota ilman mitään elävää ei voi olla olemassa. Syynä tähän on se, että vesi on universaali liuotin, jossa kaikki tärkeimmät elävien organismien biokemialliset prosessit tapahtuvat. Tämä ainutlaatuinen ja monipuolinen aine liuottaa täydellisesti sekä orgaanisia että epäorgaaniset aineet, hapettaa lähes kaikki metallit ja tuhoaa kovimmat kivet. Kaikki kemialliset prosessit etenevät vedessä suurella nopeudella, ja tässä prosessissa muodostuvat yhdisteet ovat hyvin monimutkaisia. Toinen veden ainutlaatuinen ominaisuus on, että se pysyy nestemäisenä melko suurella lämpötila-alueella - 0 - 100 ° C, ja juuri nämä lämpötilat ovat useimmiten maapallolla.

Sanalla sanoen - jos edessämme olisi tehtävä "työntää" elämän kehitystä jollekin planeetalle, ensimmäinen asia, joka pitäisi tehdä, olisi luoda vettä.

Nykyään tiedemiehet tuntevat yli 175 luonnollista ja keinotekoisesti luotua vesilajiketta ja noin 200 jäälajiketta. Niillä kaikilla on erilaisia, usein poikkeuksellisia ominaisuuksia ja ne vaikuttavat elävissä organismeissa tapahtuviin prosesseihin eri tavoin. Tämän aineen koostumus on lähes aina sama, mutta sulanut, jousi, "magnetoitu", "elävä" ja "kuollut", ionisoitu, "kiinteä", "hyytelömäinen", "kumi", "liukas", "kuiva". ", "viskoosi", "loppiainen" ja monet muut vedet eroavat toisistaan joskus jopa enemmän kuin erilaiset kemialliset yhdisteet.

Jos lisäät veteen pienen määrän erityisiä polymeeriyhdisteitä, siitä tulee "liukasta": sellaisessa vedessä oleva teräspallo uppoaa astian pohjalle 2,5 kertaa nopeammin kuin tavallisessa vedessä. Tällainen vesi on välttämätön tulipalojen sammuttamiseen.

Pienet annokset joitakin piiyhdisteitä tekevät vedestä "kuivaa". On jopa "kumia" vettä, joka sen sijaan, että kaataisi ulos kaltevasta astiasta, vedetään ulos tiheässä elastisessa nauhassa.

Ja vielä yksi veden hämmästyttävä ominaisuus - sillä on "muisti"! Tämän aineen rakenne ei ole läheskään niin yksinkertainen kuin miltä se ensi silmäyksellä näyttää. Ensinnäkin vesimolekyyleillä on sekä positiivisia että negatiivisia sähkövarauksia ja ne ovat pieniä "magneetteja", jotka voivat orientoitua avaruudessa eri tavoin. Lisäksi vesimolekyylit voivat muodostaa "yhteisöjä" - niitä kutsutaan klustereiksi. Tällaiset "yhteisöt", joiden lukumäärä on useita satoja molekyylejä, muuttavat veden eräänlaiseksi polymeeriksi ja myötävaikuttavat siihen, että vesi ikään kuin "muistaa" tiedot kaikista sille tapahtuneista prosesseista. Veden "muistin" määrä ylittää huomattavasti ihmisen luomien kehittyneimpien elektronisten tallennuslaitteiden muistikapasiteetin.

Yksi veden "muistin" ilmenemismuodoista on, että se pystyy säilyttämään liuoksen ominaisuudet jonkin aikaa, vaikka siihen ei jää yhtään molekyyliä liuenneesta aineesta.

Vesi on nykyäänkin yksi luonnon suurimmista mysteereistä. Ihminen on käsitellyt sitä tuhansia vuosia, mutta tiede on paljastanut veden rakenteen vasta äskettäin, eivätkä nämä tutkimukset ole vielä läheskään valmistuneet. Veden pääsalaisuus piilee sen molekyylien kyvyssä organisoitua itse. Vesiklusterit sisältävät jopa 912 molekyyliä, lisäksi nestemäiseen veteen voi muodostua kidehilaa muistuttavia rakenteita, joissa on jopa 57 molekyyliä. Jotkut klusterit eivät muutu jääksi edes alle -150 °C:n lämpötiloissa. Siten vedessä missä tahansa lämpötilassa "organisoituneita" ja "organisoimattomia" osia on samanaikaisesti olemassa. Tämä todennäköisesti selittää sen ominaisuuksien monimuotoisuuden.

Vesi- Maapallon yleisin aine, se kattaa noin neljä viidesosaa maanpinta. Se on ainoa kemiallinen yhdiste, joka esiintyy luonnollisesti nesteenä, kiinteänä (jää) ja kaasuna (vesihöyry). Vedellä on keskeinen rooli teollisuudessa, jokapäiväisessä elämässä ja laboratoriokäytännössä; se on ehdottoman välttämätöntä elämän ylläpitämiseksi. Noin kaksi kolmasosaa ihmiskehon ovat vettä, ja monet ruoat koostuvat pääasiassa vedestä.

Veden rakenne ja fysikaaliset ominaisuudet. SISÄÄN 1860-luvun italialainen kemisti Stanislav Cannizzaro, joka tutkii orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät hänen nimeämiä -OH-ryhmiä hydroksyyli Lopulta todettiin, että vedellä on kaava H 2 0.

Vesi on kovalenttinen molekyyliyhdiste. O-N liitäntä kovalenttinen polaarinen; kulma -104,5°. Happi elektronegatiivisempana atomina (elektronegatiivisuus on kyky houkutella kokonaiselektronitiheyttä itseensä, kun sidos muodostuu) vetää vetyatomin kanssa yhteistä elektronitiheyttä itseään kohti Ja siksi siinä on osittainen negatiivinen varaus; vetyatomit, joista elektronitiheys siirtyy, sisältävät osittaisen positiivisen varauksen. Joten vesimolekyyli on dipoli, nuo. on positiivisesti ja negatiivisesti varautuneita alueita. Vesi on kirkas, väritön neste, jolla on useita poikkeavia ominaisuuksia. fyysiset ominaisuudet. Hänellä on esimerkiksi epänormaali korkeita lämpötiloja jäätymistä ja kiehumista sekä pintajännitystä. Veden harvinainen ominaisuus on, että sen tiheys nestemäisessä tilassa 4 °C:ssa on suurempi kuin jään. Siksi jää kelluu veden pinnalla. Nämä veden epänormaalit ominaisuudet selittyvät siinä olevilla vetysidoksilla, jotka sitovat molekyylejä yhteen sekä nestemäisessä että kiinteässä tilassa. Vesi ei johda hyvin sähköä, mutta siitä tulee hyvä johdin, jos siihen liukenee pieniäkin määriä ionisia aineita.

Veden kemialliset ominaisuudet

1. Happo-emäsreaktiot. Vedellä on amfoteerinen ominaisuuksia. Tämä tarkoittaa, että se voi toimia sekä happona että emäksenä. Hänen amfoteeriset ominaisuudet johtuen veden kyvystä itseionisoitua:

Tämä sallii veden olla toisaalta protonin vastaanottajana ja toisaalta protonin luovuttajana:

2. Redox-reaktiot. Vedellä on kyky toimia hapetin, sekä roolissa pelkistävä aine. Se hapettaa metalleja, jotka sijaitsevat sähkökemiallisessa jännitesarjassa tinan yläpuolella. Esimerkiksi natriumin ja veden välisessä reaktiossa

tapahtuu seuraava hapetusprosessi:

Tässä reaktiossa vesi toimii pelkistimenä:

Toinen esimerkki samanlaisesta reaktiosta on magnesiumin ja vesihöyryn välinen vuorovaikutus:

Vesi toimii hapettavana aineena korroosioprosesseissa. Esimerkiksi yksi prosesseista, jotka tapahtuvat, kun rauta ruostuu, on seuraava:

Vesi on tärkeä pelkistävä aine biokemiallisissa prosesseissa. Esimerkiksi jotkut syklin vaiheet sitruunahappo sisältää veden talteenoton:

Tällä elektroninsiirtoprosessilla on myös suuri merkitys orgaanisten fosfaattiyhdisteiden pelkistymisessä fotosynteesin aikana. Sitruunahapposykli ja fotosynteesi ovat monimutkaisia prosesseja, joihin liittyy sarja peräkkäisiä kemialliset reaktiot. Molemmissa tapauksissa niissä tapahtuvia elektroninsiirtoprosesseja ei ole vielä täysin selvitetty.

3.Nesteytys. Vesimolekyylit pystyvät solvatoimaan sekä kationeja että anioneja. Tätä prosessia kutsutaan nesteytys. Suolakiteissä olevaa hydrattua vettä kutsutaan kiteytysvedeksi. Vesimolekyylit yhdistetään yleensä kationiin, jonka ne solvatoivat koordinaatiosidoksilla. Hydraatioveden pitoisuus ilmoitetaan aineen kaavassa: CuS0 4 4H 2 0.
4. Hydrolyysi. Hydrolyysi on ionin tai molekyylin reaktio veden kanssa. Esimerkki tämän tyyppisistä reaktioista olisi kloorivedyn ja veden välinen reaktio suolahapon muodostamiseksi. Toinen esimerkki on rauta(III)kloridin hydrolyysi:

5. Vuorovaikutus aktiivisten metallien oksidien kanssa: CaO + H20 =

6. Vuorovaikutus ei-metallioksidien kanssa: P 2 0 5 + H 2 0 \u003d 2HP0 3.

Vettä käytetään laajalti kemian liuottimena

teknologiassa sekä laboratoriokäytännössä. Se on yleinen liuotin, jota tarvitaan biokemiallisten reaktioiden esiintymiseen. Tosiasia on, että vesi liuottaa täydellisesti ioniyhdisteitä, samoin kuin monia kovalenttisia yhdisteitä. Veden kyky liuottaa monia aineita hyvin johtuu sen molekyylien polariteetista, jotka ionisten aineiden liukeneessa veteen suuntautuvat ionien ympärille, ts. ratkaista ne. Ioniaineiden vesiliuokset ovat elektrolyyttejä. Kovalenttisten yhdisteiden liukoisuus veteen riippuu niiden kyvystä muodostaa vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Yksinkertaiset kovalenttiset yhdisteet, kuten rikkidioksidi, ammoniakki ja vetykloridi, liukenevat veteen. Happi, typpi ja hiilidioksidi liukenevat huonosti veteen. Monet orgaaniset yhdisteet, jotka sisältävät elektronegatiivisten alkuaineiden atomeja, kuten happea tai typpeä, liukenevat veteen. Esimerkkinä mainitaan etanoli C 2 H 5 OH, etikkahappo CH3COOH, sokeri Ci 2 H 22 0 6. Haihtumattomien liuenneiden aineiden, kuten natriumkloridin tai sokerin, läsnäolo vedessä alentaa veden höyrynpainetta ja jäätymispistettä, mutta nostaa sen kiehumispistettä. Liukoisten kalsium- ja magnesiumsuolojen läsnäolo vedessä (veden kovuus) vaikeuttaa sen käyttöä teknologisissa prosesseissa.

Jäykkyys vesi on jaettu väliaikainen (karbonaatti, kalsiumbikarbonaattien läsnäolon vuoksi Ca (HC0 3) 2

ja magnesium Mg (NHOS) 2) ja pysyvä (karbonaattiton) jäykkyys. GOST R 52029-2003:n mukaan kovuus ilmaistaan kovuusasteina (° W), joka vastaa maa-alkalielementin pitoisuutta, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin "/2 sen moolista, ilmaistuna mg / dm 3 (g / m 3) Vesi erottuu kokonaiskovuuden arvosta pehmeä(enintään 2 mg-ekv/l), keskikovuus(2-10 mekv/l) ja kova(yli 10 mg-ekv/l).

Pintalähteistä peräisin olevan veden kovuus vaihtelee merkittävästi ympäri vuoden; se on maksimi talven lopussa, minimi - tulvakauden aikana (esimerkiksi Volgan veden kovuus maaliskuussa on 4,3 mg-ekv / l, toukokuussa - 0,5 mg-ekv / l). Pohjavedessä kovuus on yleensä korkeampi (jopa 80–100 mg-ekv/l) ja muuttuu vähemmän vuoden aikana.

Kaasujen liukoisuus vedessä riippuu lämpötilasta ja veden yläpuolella olevan kaasun osapaineesta: mitä matalampi lämpötila ja korkeampi osapaine kaasun veden yläpuolella, sitä korkeampi kaasupitoisuus nesteessä.

Useimpien kiinteiden aineiden liukoisuus nousee lämpötilan noustessa. Kun kiinteä aine liukenee, tapahtuu kaksi prosessia:

1) kidehilan tuhoutumisprosessi. Tämä prosessi vaatii energiaa, joten se on endoterminen",
2) hydraattien (solvaattien) muodostumisprosessi etenee energian vapautuessa.

Kokonaisliukenemislämpö on näiden kahden prosessin lämpöjen summa, joten liukeneminen voi tapahtua sekä lämpötilan noustessa että laskussa.

Ratkaisu kutsutaan homogeeniseksi (homogeeniseksi) järjestelmäksi, joka koostuu kahdesta tai useammasta komponentista. Liuoksen olennaiset komponentit ovat liuotin ja liuennut aine, kuten veteen liuotettu sokeri. Yksi liuotin voi sisältää useita liuenneita aineita. Esimerkiksi marinadia valmistettaessa sokeri, suola ja etikkahappo liuotetaan veteen. Liuotteita Kun komponenttien kokonaistila on sama, huomioidaan yleensä komponentit, joista on pulaa, kun taas ylimääräistä komponenttia liuotin. Liuoksen komponenttien eri aggregaattitiloissa liuottimena pidetään yleensä komponenttia, jonka aggregaattitila on sama kuin liuoksen aggregaattitila. Esimerkiksi kiinteiden aineiden ja kaasujen nestemäisten liuosten tapauksessa liuottimena pidetään aina nestekomponenttia, riippumatta liuenneiden aineiden pitoisuudesta. Jos liuoksen valmistuksessa käytetään kahta nestettä, liuotin on ylimääräinen. Jos liuoksen valmistuksessa käytetään vettä, liuotin on vesi.

Vesi on yksi yleisimmistä yhdisteistä maapallolla. Se ei ole vain joissa ja merissä; Kaikki elävät organismit sisältävät myös vettä. Elämä on mahdotonta ilman häntä. Vesi on hyvä liuotin (eri aineet liukenevat siihen helposti). Eläimet ja kasvien mehu koostuvat pääasiassa vedestä. Vesi on olemassa ikuisesti; se liikkuu jatkuvasti maaperästä ilmakehään ja eliöihin ja päinvastoin. Yli 70 % maapallon pinta-alasta on veden peitossa.

Mikä on vesi

Veden kiertokulku

Jokien, merien, järvien vesi haihtuu jatkuvasti ja muuttuu pieniksi vesihöyrypisaroiksi. Pisarat kerääntyvät yhteen muodostaakseen, josta vesi putoaa maahan sateen muodossa. Tämä on veden kiertokulku luonnossa. Pilvissä höyry jäähtyy ja palaa maan pinnalle sateen, lumen tai rakeiden muodossa. Viemärien ja tehtaiden jätevedet käsitellään ja kaadetaan sitten mereen.

Vesiasema

Jokivesi sisältää välttämättä epäpuhtauksia, joten se on puhdistettava. Vesi pääsee säiliöön, jossa se laskeutuu ja kiinteät hiukkaset laskeutuvat pohjalle. Vesi kulkee sitten suodattimien läpi, jotka vangitsevat jäljellä olevat kiinteät aineet. Vesi imeytyy puhtaan soran, hiekan tai kerrosten läpi aktiivihiili jossa se puhdistetaan lialta ja kiinteistä epäpuhtauksista. Suodatuksen jälkeen vettä käsitellään kloorilla patogeenisten bakteerien tappamiseksi, minkä jälkeen se pumpataan säiliöön ja syötetään asuinrakennuksiin ja tehtaisiin. Ennen jätevesi menee merelle, se on puhdistettava. Vedenkäsittelylaitoksella se johdetaan likaa vangitsevien suodattimien läpi, minkä jälkeen se pumpataan sakosäiliöihin, joissa kiinteiden hiukkasten on laskeuduttava pohjalle. Bakteerit tuhoavat orgaanisten aineiden jäännökset ja hajottavat ne vaarattomiksi komponenteiksi.

Vedenpuhdistus

Vesi on hyvä liuotin, joten se sisältää yleensä epäpuhtauksia. Voit puhdistaa veden tislaus(katso artikkeli ""), mutta enemmän tehokas menetelmä siivous - deionisaatio(suolanpoisto). Ionit ovat atomeja tai molekyylejä, jotka ovat menettäneet tai saaneet elektroneja ja ovat tämän seurauksena saaneet positiivisen tai negatiivisen varauksen. Deionisaatiota varten aine ns ioninvaihdin. Siinä on positiivisesti varautuneita vetyioneja (H +) ja negatiivisesti varautuneita hydroksidi-ioneja (OH -). Kun saastunut vesi kulkee ioninvaihtimen läpi, epäpuhtaus-ionit korvataan ioninvaihtimesta tulevilla vety- ja hydroksidi-ioneilla. Vety- ja hydroksidi-ionit muodostavat yhdessä uusia vesimolekyylejä. Ioninvaihtimen läpi kulkenut vesi ei enää sisällä epäpuhtauksia.

Vesi liuottimena

Vesi on erinomainen liuotin, monet aineet liukenevat siihen helposti (katso myös artikkeli ""). Siksi puhdasta vettä tavataan harvoin luonnossa. Vesimolekyylissä sähkövaraukset ovat hieman erillään, koska vetyatomit sijaitsevat molekyylin toisella puolella. Tästä johtuen ioniset yhdisteet (ioneista koostuvat yhdisteet) liukenevat siihen niin helposti. Ionit ovat varautuneita ja vesimolekyylit houkuttelevat niitä.

Vesi, kuten kaikki liuottimet, voi liuottaa vain rajoitetun määrän ainetta. Liuosta kutsutaan kylläiseksi, kun liuotin ei pysty liuottamaan ylimääräistä osaa aineesta. Tyypillisesti aineen määrä, jonka liuotin voi liuottaa, kasvaa lämmön myötä. Sokeri liukenee helpommin kuumaan codaan kuin kylmään codaan. Poreilevat juomat ovat vesipitoisia hiilidioksididiffuusoreita. Mitä korkeampi Suuri määrä kaasu pystyy imemään liuoksen. Siksi, kun avaamme juomatölkin ja alennamme siten painetta, hiilidioksidia karkaa juomasta. Kuumennettaessa kaasujen liukoisuus heikkenee. Litrassa joki- ja merivettä liukenee yleensä noin 0,04 grammaa happea. Tämä riittää leville, kaloille ja muille merten ja jokien asukkaille.

kova vesi

Kova vesi sisältää mineraaleja kiviä jonka läpi vesi virtaa. Tällaisessa vedessä saippua ei vaahtoa hyvin, koska se reagoi mineraalien kanssa ja muodostaa hiutaleita. Kovaa vettä on kahdenlaisia; ero niiden välillä on liuenneiden mineraalien tyypissä. Veteen liuenneiden mineraalien tyyppi riippuu kivilajista, jonka läpi vesi virtaa (katso kuva). Veden tilapäinen kovuus syntyy, kun kalkkikivi reagoi sadeveden kanssa. Kalkkikivi on liukenematon kalsiumkarbonaatti ja sadevesi on heikko hiilihapon liuos. Happo reagoi kalsiumkarbonaatin kanssa muodostaen bikarbonaattia, joka liukenee veteen ja kovettaa sen.

Kun vesi kiehuu tai haihtuu väliaikaisesti kovettuneena, osa mineraaleista saostuu muodostaen kattilan pohjalle hilsettä tai luolaan tippukivikiviä. Vakiokovuusvesi sisältää muita kalsium- ja magnesiumyhdisteitä, kuten kipsiä. Nämä mineraalit eivät saostu keitettäessä.

Veden pehmennys

Voit poistaa vettä kovettavat mineraalit lisäämällä liuokseen pesusoodaa tai ioninvaihdolla, joka on samanlainen kuin veden deionisointi puhdistuksen aikana. Aine, joka sisältää natriumioneja, jotka vaihtuvat kalsium- ja magnesium-ioneilla vedessä. Ioninvaihtimessa kova vesi kulkee läpi zeoliitti- natriumia sisältävä aine. Zeoliitissa kalsium- ja magnesium-ionit sekoitetaan natriumioneihin, jotka eivät anna veden kovuutta. Pesusooda on natriumkarbonaattia. Kovassa vedessä se reagoi kalsium- ja magnesiumyhdisteiden kanssa. Tuloksena on liukenemattomia yhdisteitä, jotka eivät muodosta hiutaleita.

Veden saastuminen

Kun käsittelemätön vesi tehtaista ja kodeista joutuu meriin ja jokiin, vesi saastuu. Jos vedessä on liikaa jätettä, orgaanisesti hajottavat bakteerit lisääntyvät ja kuluttavat lähes kaiken hapen. Tällaisessa vedessä säilyvät vain patogeeniset bakteerit, jotka voivat elää vedessä ilman happea. Kun vedessä liuenneen hapen määrä laskee, kalat ja kasvit kuolevat. Myös lannoitteiden roskat, torjunta-aineet ja nitraatit pääsevät veteen, myrkyllisiä - lyijyä, elohopeaa. Myrkylliset aineet, mukaan lukien metallit, pääsevät kalojen kehoon ja niistä - muiden eläinten ja jopa ihmisten kehoon. Torjunta-aineet tappavat mikro-organismeja ja eläimiä ja häiritsevät siten luonnollista tasapainoa. Lannoitteet pellolta ja pesuaineet fosfaatteja sisältävien aineiden joutuminen veteen lisää kasvien kasvua. Kuolleista kasveista ruokkivat kasvit ja bakteerit ottavat happea ja vähentävät sen pitoisuutta vedessä.

Lyhyt kuvaus veden roolista organismeille

Vesi on tärkein epäorgaaninen yhdiste, jota ilman elämä on mahdotonta. Tämä aine on myös tärkein osa, ja sillä on suuri rooli ulkoisena tekijänä kaikille eläville olennoille.

Maaplaneetalla vettä on kolmessa aggregoitumistilassa: kaasumainen (höyryt sisällä, nestemäinen (vesi ilmakehässä ja sumuinen)) ja kiinteä (vesi jäätiköissä, jäävuorissa jne.) Höyryisen veden kaava on H 2 O , nestemäinen (H 2 O) 2 (lämpötilassa T \u003d 277 K) ja (H 2 O) n - kiinteälle vedelle (jääkiteet), missä n \u003d 3, 4, ... (riippuu lämpötilasta - alempi lämpötila, sitä suurempi n:n arvo). Vesimolekyylit yhdistyvät hiukkasiksi, joilla on kaava (H 2 O) n erityisten kemiallisten sidosten, joita kutsutaan vedyksi, muodostumisen seurauksena; tällaisia hiukkasia kutsutaan assosiaatioiksi; johtuen assosiaatioiden muodostumisesta , syntyy löysempiä rakenteita kuin nestemäinen vesi, joten alle 277 K lämpötilassa veden tiheys, toisin kuin muut aineet, ei kasva, vaan vähenee, minkä seurauksena jää kelluu nestemäisen veden pinnalla ja syvät säiliöt eivät jääty pohjaan, varsinkin kun veden lämmönjohtavuus on alhainen.Tällä on suuri merkitys vedessä eläville organismeille - ne eivät kuole kovissa pakkasissa ja selviävät hengissä talven kylmänä suotuisampien lämpötilaolosuhteiden alkamiseen asti.

Vetysidosten läsnäolo määrää veden suuren lämpökapasiteetin, mikä mahdollistaa elämän Maan pinnalla, koska veden läsnäolo auttaa vähentämään lämpötilaeroa päivällä ja yöllä sekä talvella ja kesällä, koska jäähtyessään , vesi tiivistyy ja lämpöä vapautuu, ja kuumennettaessa vesi haihtuu, vetysidosten katkeamiseen kuluu eikä maapallon pinta ylikuumene.

Vesimolekyylit muodostavat vetysidoksia paitsi keskenään, myös muiden aineiden (hiilihydraatit, proteiinit, nukleiinihapot) molekyylien kanssa, mikä on yksi syistä kompleksin muodostumiseen. kemialliset yhdisteet, jonka muodostumisen seurauksena erityisen aineen olemassaolo on mahdollista - elävän aineen, joka muodostaa erilaisia.

Veden ekologinen rooli on valtava ja sillä on kaksi näkökohtaa: se on sekä ulkoinen (ensimmäinen aspekti) että sisäinen (toinen näkökohta) ympäristötekijä. Kuin ulkoinen ympäristötekijä vesi on osa abioottisia tekijöitä (kosteus, elinympäristö, komponentti ilmasto ja mikroilmasto). Sisäisenä tekijänä vedellä on tärkeä rooli solun sisällä ja kehon sisällä. Mieti veden roolia solun sisällä.

Solussa vesi suorittaa seuraavat toiminnot:

1) ympäristö, jossa kaikki solun organellit sijaitsevat;

2) liuotin sekä epäorgaanisille että orgaanisille aineille;

3) ympäristö erilaisten biokemiallisten prosessien esiintymiselle;

4) katalyytti epäorgaanisten aineiden vaihtoreaktioihin;

5) reagenssi hydrolyysi-, hydrataatio-, fotolyysi- jne. prosesseja varten;

6) luo soluun tietyn tilan, kuten turgorin, joka tekee solusta elastisen ja mekaanisesti vahvan;

7) suorittaa rakennustehtävää, joka koostuu siitä, että vesi on osa erilaisia solurakenteita, kuten kalvoja jne.;

8) on yksi niistä tekijöistä, jotka yhdistävät kaikki solurakenteet yhdeksi kokonaisuudeksi;

9) muodostaa väliaineen sähkönjohtavuuden, muuttaen epäorgaaniset ja orgaaniset yhdisteet liuenneeseen tilaan aiheuttaen ionisten ja erittäin polaaristen yhdisteiden elektrolyyttistä dissosiaatiota.

Veden rooli kehossa on, että se:

1) suorittaa kuljetustoimintoa, koska se muuttaa aineet liukoiseen tilaan, ja erilaisten voimien (esimerkiksi osmoottinen paine jne.) aiheuttamat liuokset siirtyvät elimestä toiseen;

2) suorittaa johtavan toiminnon johtuen siitä, että keho sisältää elektrolyyttiliuoksia, jotka kykenevät johtamaan sähkökemiallisia impulsseja;

3) sitoo yhteen yksittäisiä elimiä ja elinjärjestelmät johtuen erityisten aineiden (hormonien) läsnäolosta vedessä humoraalisen säätelyn aikana;

4) on yksi kehon kehon lämpötilaa säätelevistä aineista (vesi hien muodossa vapautuu kehon pintaan, haihtuu, minkä seurauksena lämpö imeytyy ja keho jäähtyy);

5) on osa elintarvikkeita jne.

Veden merkitys kehon ulkopuolella on kuvattu yllä (elinympäristö, ympäristön lämpötilansäädin jne.).

Makealla vedellä on organismeille tärkeä rooli (suolapitoisuus alle 0,3 %). Luonnossa kemiallisesti puhdasta vettä ei käytännössä ole olemassa, puhtainta on sadevesi maaseudulta, kaukana suurista siirtokunnista. Makeiden vesistöjen - jokien, lampien, tuoreiden järvien - sisältämä vesi sopii eliöille.