Värvitu gaasi eraldumine. Värvitu helepunane. H) baariumsulfaat

1. Katseklaasi lisati soola X lahusega aine Y lahus. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldatakse järgmise lühendatud ioonvõrrandiga S 2- + 2H + = H 2 S. Pakutud loendist , valige ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) naatriumsulfiid;

2) süsihape;

3) vesinikkloriid;

4) raud(II)sulfiid;

5) kaaliumsulfit;

1. Katseklaasi lisati aine Y lahus soola X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati valge sademe moodustumist.

1) kaaliumnitraat;

2) baariumkloriid;

H) vesinikkloriidhape;

4) kaltsiumkarbonaat;

5) väävelhape;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati aine Y lahus naatriumsoola X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand:

S2- + Fe2+ = FeS.

Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) naatriumsulfiid;

2) naatriumsulfit;

3) vesiniksulfiid;

4) raud(II)hüdroksiid;

5) raud(II)sulfaat;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati aine Y lahus soola X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati värvitu gaasi eraldumist. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) kaaliumsulfit;

2) naatriumhüdroksiid;

H) raud(II)sulfaat;

4) vesinikkloriid;

5) naatriumnitraat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati aine X lahusega happe Y lahus. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: OH - + H + = H 2 O.

Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) naatriumsulfiid;

2) süsihape;

3) väävelhape;

4) baariumhüdroksiid;

5) kaaliumhüdroksiid.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi, mis sisaldas aine X lahust, lisati soola Y lahus. Reaktsiooni tulemusena tekkis sinine sade. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) raud(II)sulfaat;

2) vesinikkloriidhape;

3) naatriumhüdroksiid;

4) kaltsiumnitraat;

5) vask(II)sulfaat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati aine Y lahus koos tahke vees lahustumatu ainega X. Reaktsiooni tulemusena täheldati tahke aine lahustumist ilma gaasi eraldumiseta. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) kaltsiumkarbonaat;

2) naatriumhüdroksiid;

H) baariumsulfaat;

4) väävelhape;

5) vask(II)oksiid.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati soola Y lahus aine X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) kaltsiumvesinikkarbonaat;

2) kaltsiumhüdroksiid;

3) äädikhape;

4) väävelhape;

5) naatriumkarbonaat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati soola Y lahus aine X lahusega. Reaktsiooni tulemusena täheldati pruuni sademe teket. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) vask(II)kloriid;

2) vesinikkloriidhape;

3) naatriumhüdroksiid;

4) naatriumnitraat;

5) raud(III)sulfaat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati aine Y lahus happe X lahusega. Selle tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldab järgmine lühendatud ioonvõrrand: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) kaaliumsulfaat;

2) vesiniksulfiidhape;

3) väävelhape;

4) ammooniumsulfiid;

5) naatriumsulfit.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Tsink lahustati täielikult kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahuses. Saadud aine X selge lahus aurustati ja seejärel kaltsineeriti. Sel juhul moodustus tahke aine Y. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Naatriumkloriidi lahus segati soola X lahusega. Tekkinud valge sade eraldati, lahus aurustati, järelejäänud kuiv sool kaltsineeriti õhus ja eraldus värvitu gaas Y. Valige pakutud loendist ained. X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO 2;

5) O 2.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Alumiiniumnitraat kaltsineeriti. Saadud tahke aine X sulatati liigse kaaliumhüdroksiidiga. Saadud sulamit töödeldi liigse veega, mille tulemusena moodustus aine Y läbipaistev lahus. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Al;

2) AI203;

3) KA102;

4) K;

5) K3AlO3.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Raud(II)hüdroksiid muudeti peroksiidiks. Saadud pruun aine X sulatati tahke kaaliumhüdroksiidiga. Saadud sulamit, mis sisaldas soola Y, töödeldi üleliigse veega, mille tulemusena saadi taas pruun aine X. Pakutud nimekirjast valige antud kirjeldusele vastavad ained X ja Y.

1) Fe203;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Alumiiniumhüdroksiid sulatati kaaliumhüdroksiidiga. Saadud soola X töödeldi liigse vesinikkloriidhappega, mille tulemusena moodustus aine Y. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) K;

2) KA102;

3) K3Al03;

4) AlCl3;

5) Al(ClO4)3;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Kaaliumsulfiti töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud gaas X absorbeeriti kaltsiumhüdroksiidi liiaga ja tekkis aine Y. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) SO 2;

5) CaSO3.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Ühte katseklaasi lisati alumiiniumhüdroksiidi sademega tugev hape X ja teise aine Y lahust. Selle tulemusena täheldati sademe lahustumist igas katseklaasis. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1) vesinikbromiidhape;

2) naatriumvesiniksulfiid;

3) vesiniksulfiidhape;

4) kaaliumhüdroksiid;

5) ammoniaakhüdraat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Hõbenitraat kaltsineeriti. Saadud tahkele jäägile X lisati kontsentreeritud lämmastikhapet ja täheldati gaasi Y intensiivset eraldumist. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) hõbe(I)oksiid;

2) hõbenitrit;

3) hõbe;

4) lämmastikoksiid (II);

5) lämmastikoksiid (IV).

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Hõbebromiidi kuumutati tsingipulbriga. Saadud sool lahustati vees. Saadud lahusele lisati tilkhaaval kaaliumhüdroksiidi lahust. Esiteks tekkis valge sade X ja seejärel, kui lisati uus osa kaaliumhüdroksiidi lahust, lahustus see täielikult koos aine Y moodustumisega. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K 2.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Fosfor(V)kloriid lisati liigsele baariumhüdroksiidi lahusele. Sade X eraldati, kuivatati ja kaltsineeriti liiva ja kivisöega ning tekkis aine Y. Vali pakutavast loetelust ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Ba3(PO4)2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl2;

4) CO 2;

5) CO.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Naatriumdikromaat reageeris naatriumhüdroksiidiga. Saadud ainet X töödeldi väävelhappega ja saadud lahusest eraldati oranž aine Y. Valige pakutavast loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCr02;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Baariumkloriidi lahusele lisati vask(II)sulfaati. Saadud sade X filtriti välja. Ülejäänud lahusele lisati kaaliumjodiidi ning täheldati sademe Y moodustumist ja lahuse värvuse muutumist. Valige pakutavast loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI2;

4) CuI;

5) KCl;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Katseklaasi lisati leeliselahusega (aine X) aine Y lahus, mille tulemusena toimus reaktsioon, mida kirjeldatakse lühendatud ioonvõrrandiga OH – + H + = H 2 O. Pakutud loetelust , valige ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonis osaleda.

1) kaaliumsulfiid;

2) süsihape;

3) väävelhape;

4) baariumhüdroksiid;

5) naatriumhüdroksiid.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Vask(II)sulfaadi lahuse ja raua vastasmõju tulemusena tekkis sool X. Seda soola kuumutati kontsentreeritud väävelhappega, mille tulemusena tekkis uus sool Y. Valige pakutud loendist ained X. ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Naatriumsulfiidi lahus lisati raud(III)kloriidi lahusele, mille tulemusena tekkis sade. Saadud sadet töödeldi väävelhappe lahusega ja osa sadest X lahustus. Sademe Y lahustumata osa oli kollane. Valige pakutavast loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Naatriumhüdroksiidi lahusele lisati raud(III)kloriid ja moodustus sade X. Sade eraldati ja lahustati vesinikjodiidhappes. Sel juhul moodustus aine Y. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I 2;

5) NaCl;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Liigne süsinikdioksiid juhiti läbi naatriumhüdroksiidi lahuse. Saadud aine X eraldati lahusest, kuivatati ja kaltsineeriti. See moodustas tahke aine Y. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis vastavad antud kirjeldusele.

1) Na2CO3;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na2O.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Aine X lisati ühte katseklaasi koos vask(II)kloriidi lahusega ja reaktsiooni tulemusena täheldati punase sademe teket. Teise katseklaasi lisati vask(II)kloriidi lahusega aine Y lahus, mille tulemusena tekkis lahustumatu sool. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1) tsink;

2) tsinkoksiid;

3) kaaliumbromiid;

4) hõbefluoriid;

5) hõbe.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Ühte katseklaasi lisati paar tilka soola X lahust raud(III)sulfaadi lahusega ja teise aine Y lahust. Selle tulemusena moodustus igas katseklaasis pruun sade. katseklaasid. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

1. Ühte katseklaasi lisati soolhappega soola X lahus ja teise aine Y. Selle tulemusena täheldati igas katseklaasis värvitu lõhnatu gaasi eraldumist. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

Gaasilise aine teke

Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H2S + 2Na + + 2Cl -

Ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand,

2H + + S 2- = H 2 S on reaktsioonivõrrandi lühivorm.

1. Sademete teke

halvasti lahustuvate ainete moodustumisega:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - lühendatud ioon-molekulaarvõrrand.

Reaktsioonid, milles nõrgad elektrolüüdid või halvasti lahustuvad ained on nii saaduste kui ka lähteainete osaks, ei kulge reeglina lõpuni, s.t. on pöörduvad. Pöörduva protsessi tasakaal on sellistel juhtudel nihkunud kõige vähem dissotsieerunud või kõige vähem lahustuvate osakeste moodustumise suunas.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Molekulaarse reaktsiooni võrrand,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - reaktsioonivõrrandi lühivorm.

1. Tingimused setete tekkeks. Lahustuvusprodukt

Absoluutselt lahustumatuid aineid pole olemas. Enamikul tahketest ainetest on piiratud lahustuvus. Halvasti lahustuvate ainete elektrolüütide küllastunud lahustes on sade ja küllastunud elektrolüüdi lahus dünaamilises tasakaalus. Näiteks baariumsulfaadi küllastunud lahuses, mis puutub kokku selle aine kristallidega, luuakse dünaamiline tasakaal:

BaSO 4 (t) = Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Selle tasakaaluprotsessi jaoks saame kirjutada tasakaalukonstandi avaldise, võttes arvesse, et tahke faasi kontsentratsioon ei sisaldu tasakaalukonstandi avaldises: Kp =

Seda väärtust nimetatakse vähelahustuva aine (SP) lahustuvuse korrutiseks. Seega on halvasti lahustuva ühendi küllastunud lahuses selle ioonide kontsentratsioonide korrutis stöhhiomeetriliste koefitsientide võrra võrdne lahustuvuse korrutise väärtusega. Vaadeldavas näites

PR BaSO4 = .

Lahustuvusprodukt iseloomustab halvasti lahustuva aine lahustuvust antud temperatuuril: mida madalam on lahustuvusprodukt, seda vähem lahustub ühend. Teades lahustuvusprodukti, on võimalik määrata vähelahustuva elektrolüüdi lahustuvust ja selle sisaldust teatud mahus küllastunud lahuses.

Tugeva, kergelt lahustuva elektrolüüdi küllastunud lahuses on selle ioonide kontsentratsioonide korrutis võimsustes, mis on võrdsed antud ioonide stöhhiomeetriliste koefitsientidega (antud temperatuuril) konstantseks väärtuseks, mida nimetatakse lahustuvuskorrutiseks..

PR väärtus iseloomustab sama tüüpi ainete (moodustades dissotsiatsiooni käigus sama arvu ioone) võrdlevat lahustuvust. Mida suurem on antud aine PR, seda suurem on selle lahustuvus. Näiteks:

Sel juhul on kõige vähem lahustuv raud(II)hüdroksiid.

Sademete seisund :

X · y > PR(K x A y).

See tingimus saavutatakse samanimelise iooni sisestamisega küllastunud lahusesse - settesüsteemi. Selline lahendus on üleküllastunud antud elektrolüüdi suhtes, nii et sellest moodustub sade.

Sademe lahustumise tingimus:

Xy< ПР(K x A y).

See tingimus saavutatakse ühe sademe poolt saadetud iooni sidumisega lahusesse. Lahendus antud juhul on küllastumata. Kui sinna sisestatakse kergelt lahustuva elektrolüüdi kristallid, siis need lahustuvad. K y+ ja A x- ioonide tasakaalulised molaarsed kontsentratsioonid on võrdelised aine K x A y lahustuvusega S (mol/l):

X·S ja = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Ülaltoodud seosed võimaldavad arvutada PR-väärtused ainete teadaoleva lahustuvuse (ja järelikult ka ioonide tasakaalukontsentratsioonide) põhjal teadaolevatest PR-väärtustest T = konst.

1) Vasknitraat kaltsineeriti, tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade põletati ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.

2) Kaltsiumfosfaat sulatati söe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku liigsisalduses, põlemisprodukt lahustati liigses seebikivis. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.

Näita
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 või Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2Na 3PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.

4) Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega, saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sete sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.

5) Alumiiniumsulfiidi proovi töödeldi vesinikkloriidhappega. Samal ajal eraldus gaas ja tekkis värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.

Näita
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

6) Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati kuni täieliku lahustumiseni üleliigses koguses kaaliumhüdroksiidi lahust. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.

7) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloori lahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Saadud lahusele lisati esmalt baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.

8) Kroom(III)oksiidi hallikasroheline pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees, saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Tulemuseks on kollane lahus, mis väävelhappe lisamisel muutub oranžiks. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.

Näita
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2 KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O 2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O

9) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.

10) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liigne vesinikkloriidhape. Hägune lahus kuumutati. Saadud sade filtriti ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

11) Vask(II)oksiidi kuumutati süsinikmonooksiidi voolus. Saadud aine põletati klooriatmosfääris. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati kaaliumjodiidi lahust ja teisele hõbenitraadi lahust. Mõlemal juhul täheldati sademe teket. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

12) Vasknitraat kaltsineeriti, saadud tahke aine lahustati lahjendatud väävelhappes. Saadud soola lahus allutati elektrolüüsile. Katoodil vabanenud aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Lahustumine toimus pruuni gaasi eraldumisega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

13) Raud põletati klooriatmosfääris. Saadud ainet töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustus pruun sade, mis filtriti ja kaltsineeriti. Pärast kaltsineerimist lahustati jääk vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
14) Alumiiniummetallipulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Naatriumkarbonaadi lahuse järgneval lisamisel täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

15) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raud(III)oksiidi. Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahus allutati elektrolüüsile. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

16) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi lämmastikhappega ja teist lasti õhku. Vabanenud gaaside vastasmõjul tekkis lihtne aine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

17) Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul ja eraldus värvitu gaas. Raua põletamisel selle gaasi atmosfääris saadi raudoksiid. See lahustati vesinikkloriidhappe liias. Saadud lahusele lisati naatriumdikromaati ja vesinikkloriidhapet sisaldav lahus.

Näita

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8НІ → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Raud põletati klooris. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja moodustus pruun sade. See sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl3 +3Na 2CO 3 → 2Fe(OH)3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

19) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi liigse klooriveega ja esmalt täheldati sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud joodi sisaldav hape eraldati lahusest, kuivatati ja kuumutati ettevaatlikult. Saadud oksiid reageeris vingugaas. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

20) Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Samal ajal eraldus gaas ja tekkis värviline lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi pliinitraadi. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

21) Alumiiniumipulbrit kuumutati väävlipulbriga ja saadud ainet töödeldi veega. Saadud sadet töödeldi kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, kuni see oli täielikult lahustunud. Saadud lahusele lisati alumiiniumkloriidi lahust ja taas täheldati valge sademe moodustumist. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

22) Kaaliumnitraati kuumutati pulbrilise pliiga, kuni reaktsioon peatus. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Eraldatud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Saadud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

23) Vask lahustati lahjendatud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist tumesinise lahuse moodustumisega. Saadud lahust töödeldi väävelhappega, kuni ilmus vasesooladele iseloomulik sinine värvus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Näita
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2 NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2 NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2 +4NH3H2O ​​→(OH)2 + 4H2O 4)(OH)2 +3H2SO4 → CuSO4 +2(NH4)2SO4 + 2H2O

24) Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Vabanenud gaas põletati hapnikus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
25) Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

26) Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga. Reaktsiooniprodukt lisati ammooniumkloriidi lahusele. Eraldunud terava lõhnaga gaas neelab väävelhape. Saadud keskmine sool kaltsineeriti. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

27) Kloor reageeris kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Lahuse jahtumisel sadenesid Berthollet' soola kristallid. Saadud kristallid lisati vesinikkloriidhappe lahusele. Saadud lihtne aine reageeris metallilise rauaga. Reaktsiooniprodukti kuumutati uue portsjoni rauaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
28) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

29) Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Tekkinud pruun sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

30) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raud(III)oksiidi. Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust töödeldi liigse kaaliumsulfiidi lahusega.

31) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Vabanenud gaaside vastasmõjul tekkis lihtne aine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas.

32) Väävel sulatati rauaga. Reaktsiooniprodukti töödeldi vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas põletati liigses hapnikus. Põlemissaadused absorbeeriti raud(III)sulfaadi vesilahusega.

Osa C2 ülesannete lahendamine

1. Rauda sisaldava katalüsaatori kohal kuumutamisel lasti läbi kahe värvitu ja lõhnatu gaasi A ja B segu. Saadud gaas B juhiti vesinikbromiidhappe lahusesse ja toimus neutraliseerimisreaktsioon. Lahus aurustati ja jääki kuumutati kaustilise kaaliumiga, mille tulemusena eraldus värvitu terava lõhnaga gaas B. Gaasi B põletamisel õhus tekivad vesi ja gaas A. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrand.

Lahendus

Happelahust saab neutraliseerida ainega, millel on aluselised omadused. Kuna reaktsioonisaaduse söövilise kaaliumiga kuumutamisel eraldus terava lõhnaga gaas ja aluseliste omadustega gaas, on selleks gaasiks ammoniaak NH 3.

1 võrrand - ammoniaagi süntees lämmastikust ja vesinikust;

Võrrand 2 – happe neutraliseerimine;

3 võrrand - kvalitatiivne reaktsioon ammoniaagile leelisega;

Võrrand 4 – ammoniaagi põlemine õhus, lämmastiku eraldumine

Gaasid - N 2, H 2 ja NH 3.

1) N2 + 3H2↔ 2NH3

2) NH3 + HBr = NH4Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O

2. Laske vääveldioksiid läbi vesinikperoksiidi lahuse. Vesi aurustati ja jäägile lisati magneesiumilaastud. Vabanenud gaas juhiti läbi lahuse vasksulfaat. Saadud must sade eraldati ja põletati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrand.

Lahendus

Vääveldioksiidis on väävli oksüdatsiooniaste +4. Seetõttu võib see olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija. Tugeva oksüdeeriva ainega on väävel redutseeriv aine ja suurendab oksüdatsiooniarvu +6-ni (st H 2 SO 4 ) (1 võrrand).

Pärast aurustamist H 2 O, tekib kontsentreeritud väävelhape, mis interakteerudes Mg-ga (aktiivne metall) tekitab vesiniksulfiidi (2). Vasksulfaat - II, reageerides vesiniksulfiidiga, annab vasksulfiidi - musta sademe (3). Sulfiidide röstimisel moodustuvad vääveloksiid (IV) ja metallioksiid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H2S04 konts. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Teatud 2-st elemendist koosneva mineraali A põletamisel tekib terava lõhnaga gaas, mis muudab broomvee värvust kahe tugeva happe moodustumisega lahuses. Kui aine B, mis koosneb samadest elementidest kui mineraal A, kuid erinevas vahekorras, interakteerub kontsentreeritud vesinikkloriidhappega, eraldub "mädamunade" lõhnaga gaas. Kui gaasid interakteeruvad üksteisega, moodustub lihtne kollane aine ja vesi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Alates sellest, kui aine B puutub kokku vesinikkloriidhappega, eraldub vesiniksulfiid H 2 S ("mädamuna" lõhnaga gaas) (võrrand 3), siis on mõlemad mineraalid sulfiidid. Väävelhappe tootmisprotsessis uuritakse püriidi FeS röstimist 2 (1). SO 2 – terava lõhnaga gaasil on omadusedredutseerija ja reageerimisel broomveega tekib kaks hapet: väävel- ja vesinikbromiidhape (2). Vääveldioksiidi (oksüdeerija) ja vesiniksulfiidi (redutseerija) koostoimel moodustub väävel - lihtne kollane aine (4).

1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

4. Lämmastikhape neutraliseeriti söögisooda, lahus aurustati ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine lisati väävelhappega hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusele ja lahus muutus värvituks. Lämmastikku sisaldav reaktsioonisaadus pandi seebikivi lahusesse ja lisati tsingitolmu ning eraldus terava iseloomuliku lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Pärast lahuse neutraliseerimist moodustub naatriumnitraat (1). Mg-st vasakul asuvate pingerea metallide poolt moodustunud nitraadid lagunevad nitrititeks ja hapnikuks (2). Kaaliumpermanganaat KMnO 4 , mis on roosat värvi, on happelises keskkonnas tugev oksüdeerija ja oksüdeerib naatriumi NaN-nitraadiks+5 O 3 , ise taandatakse Mn-ks+2 (värvitu) (3). Tsingi reageerimisel leeliselahusega eraldub aatomvesinik, mis on väga tugev redutseerija, seega naatriumnitraat NaN+5 O 3 redutseeritakse ammoniaagiks N-3 H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

4) NaNO3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H2O = NH3 + 4Na2Zn(OH)4

5. Tundmatu metall põles hapnikus. Süsinikdioksiidiga suhtlemisel moodustub reaktsioonisaadus kaks ainet: tahke aine, mis reageerib vesinikkloriidhappe lahusega, vabastades süsinikdioksiidi, ja gaasiline lihtaine, mis toetab põlemist. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Põlemist soodustav gaas on hapnik (4). Kui metallid põlevad hapnikus, võivad tekkida oksiidid ja peroksiidid. Oksiidid annavad süsinikdioksiidiga suhtlemisel ainult ühe aine - karbonaatsoola, seega võtame leelismetalli, naatriumi, mis moodustab peroksiidi (1). Süsinikdioksiidiga reageerimisel tekib sool ja eraldub hapnik (2). Happega karbonaat tekitab süsihappegaasi (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

3) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Kolmevalentset kroomhüdroksiidi töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud lahusele lisati kaaliumkloriidi, tekkinud sade eraldati ja lisati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusele, mille tulemusena sade lahustus. Pärast vesinikkloriidhappe liia lisamist saadi lahus Roheline värv. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Kroomhüdroksiid Cr(OH) 3 - amfoteerne. Vesinikkloriidhappega annab CrCl 3 (1) moodustab sool nõrk alus ja tugev hape, mistõttu see läbib katioonse hüdrolüüsi. Potas - kaaliumkarbonaat K 2 CO 3 moodustub tugevast alusest ja nõrgast happest, läbib anioonil hüdrolüüsi. Need kaks soola suurendavad vastastikku teineteise hüdrolüüsi, nii et hüdrolüüs kulgeb lõpuni: kuni Cr(OH) moodustumiseni 3 ja CO 2 (2). Cr(OH)3 üle leelise annab kaaliumheksahüdroksokromiit K 3 Cr(OH) 6 (3). Tugeva happe liiaga kokkupuutel moodustub kaks soola (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOH konts. = K3Cr(OH)6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Liitiumi ja vesiniku reaktsiooni produkti töödeldi veega. Vabanenud gaas segati liigse hapnikuga ja lasti kuumutamise ajal üle plaatina katalüsaatori; moodustatud gaasisegu oli pruuni värvi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Lämmastiku ja liitiumi koosmõjul tekib liitiumnitriid (1), mis laguneb koos veega, vabastades ammoniaagi (2). Ammoniaak oksüdeeritakse hapniku toimel plaatina katalüsaatori juuresolekul lämmastikoksiidiks (II), millel puudub värvus (3). Pruuni gaasi teke NO 2 NO tekib spontaanselt (4).

1) 6Li + N2 = 2Li 3N

2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magneesiumsilitsiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega ja tekkinud gaas põletati. Tahke reaktsioonisaadus segati soodaga, segu kuumutati kuni sulamiseni ja hoiti mõnda aega. Pärast jahutamist reaktsioonisaadus (kasutatakse kui " vedel klaas") lahustati vees ja töödeldi väävelhappe lahusega. Kirjutage kirjeldavate reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Kui magneesiumsilitsiid reageerib vesinikkloriidhappega, tekib gaas silaan (1). See süttib õhu käes spontaanselt, tekitades ränidioksiidi (tahket) ja vett (2). Ränioksiidi sulatamisel leelise või soodaga moodustub naatriumsilikaat (“vedel klaas”) (3). Väävelhape, olles tugevam, tõrjub lahusest välja nõrga ränihappe, mis ei lahustu vees (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Aine kuumutamisel oranž värv see laguneb; Laguproduktide hulka kuuluvad värvitu gaas ja roheline tahke aine. Vabanenud gaas reageerib liitiumiga isegi vähesel kuumutamisel. Viimase reaktsiooni saadus reageerib veega, vabastades terava lõhnaga gaasi, mis võib redutseerida metalle, näiteks vaske, nende oksiididest. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Terava lõhnaga gaas, mis võib redutseerida metalle nende oksiididest (võrrand 4), on ammoniaak (võrrand 3). Oranž aine, mis lagunedes eraldab lämmastikku (värvitu gaas) ja moodustab rohelise tahke aine, Cr. 2 O 3 - ammooniumdikromaat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (võrrand 1), kui liitiumnitriid reageerib veega, eraldub ammoniaak (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. Tundmatut punast ainet kuumutati klooris ja reaktsioonisaadus lahustati vees. Saadud lahusele lisati leelised, tekkinud sinine sade filtriti ja kaltsineeriti. Kui kaltsineerimisprodukti, mis on musta värvi, kuumutati koksiga, saadi punane lähteaine. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Punane metall - vask. Klooriga kuumutamisel tekib vask-II kloriid CuCl 2 (1). Kui lahusele lisatakse leelist, sadestub želatiinsinine Cu(OH) sade. 2 - hüdr vask-II oksiid(2). Kuumutamisel laguneb see mustaks vask-II oksiidiks (3). Kui oksiidi kuumutatakse koksiga (C), redutseeritakse vask.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Tsinkoksiidi reageerimisel väävelhappega saadud sool kaltsineeriti 800 °C juures O Tahket reaktsioonisaadust töödeldi kontsentreeritud leelise lahusega ja süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse. Kirjutage kirjeldatud teisenduste reaktsioonivõrrandid.

Lahendus

Kui tsinkoksiid reageerib väävelhappega, saadakse tsinksulfaadi sool ZnSO 4 (1). Kell kõrged temperatuurid Paljud metallsulfaadid lagunevad metallioksiidiks, vääveldioksiidiks ja hapnikuks (2). Tsinkoksiid on amfoteerne, seetõttu reageerib see leelisega, moodustades naatriumtetrahüdroksütsinkaati. 2 Zn(OH) 4 (3). Süsihappegaasi vette suunamisel tekib süsihape, mis kompleksi hävitab ja tekib tsinkhüdroksiidi sade (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Elavhõbe-II nitraadi lahusele lisati vaselaaste. Lahus filtriti ja filtraat lisati tilkhaaval naatriumhüdroksiidi ja ammooniumhüdroksiidi sisaldavale lahusele. Sel juhul täheldati lühiajalist sademe moodustumist, mis lahustades moodustas helesinise lahuse. Kui saadud lahusele lisati liias väävelhappe lahust, toimus värvimuutus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrand.

Lahendus

Vask on elavhõbedast vasakule jäävas metallipingete reas, mistõttu tõrjub ta selle soolalahusest välja (1). Kui leelisele lisatakse vask-II nitraadi lahus, moodustub lahustumatu vask-II hüdroksiid Cu(OH). 2 (2), mis lahustub liigses ammoniaagis, moodustades helesinise kompleksühendi Cu (NH 3) 4 (OH) 2 (3). Väävelhappe lisamisel see hävib ja lahus muutub siniseks (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H2O

4) Cu(NH3)4(OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O

tekib happeline sool, kuna liigne hape.

13. Punast fosforit põletati klooriatmosfääris ja reaktsioonisaadusele lisati paar tilka vett. Vabanenud aine lahustati liigses vees, saadud lahusele lisati rauapulbrit ja gaasiline reaktsiooniprodukt juhiti üle kuumutatud vaskplaadi, mis oli oksüdeeritud vaskoksiidiks. Kirjutage kirjeldatud teisenduste reaktsioonivõrrandid.

Lahendus

Fosfori põlemisel liigses klooris moodustub fosforkloriid-V PCl 5 (1). Hüdrolüüsil väikese koguse veega eraldub vesinikkloriid ja moodustub metafosforhape (2). Raud tõrjub happelahustest välja vesiniku (3). Vesinik redutseerib metalle nende oksiididest (4).

1) 2P + 5Cl2 = 2PCl 5

2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Aine, mis saadi raua katlakivi kuumutamisel vesiniku atmosfääris, lisati kuumale kontsentreeritud segule väävelhape ja soojendas seda. Saadud lahus aurustati, jääk lahustati vees ja töödeldi baariumkloriidi lahusega. Lahus filtriti ja filtraadile lisati vaskplaat, mis mõne aja pärast lahustus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Metalloksiidide, eriti rauakivi Fe, kuumutamisel 3 O 4, vesinikuga metallid taastatakse (1). Raud ei reageeri tavatingimustes kontsentreeritud väävelhappega, kuid kuumutamisel lahustub (2). Raud-III sulfaat koos baariumkloriidiga moodustab baariumsulfaadi (30) sademe. Raud-III kloriidil on oksüdeerivad omadused ja see lahustab vaske (4).

1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O

2) 2Fe + 6H 2SO 4konts. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Kustutatud lubi kaltsineeriti liigse koksiga. Reaktsiooniprodukti kasutatakse pärast veega töötlemist vääveldioksiidi ja süsinikdioksiidi absorbeerimiseks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Kustutatud lubja kaltsineerimine koksiga on tööstuslik meetod kaltsiumkarbiidi tootmiseks (1). Kaltsiumkarbiidi hüdrolüüsimisel eraldub atsetüleen ja moodustub kaltsiumhüdroksiid (2), mis võib reageerida happeoksiididega (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Elektrilahendused juhiti üle kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinna ja õhk kolvis muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kadus. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tehti kindlaks, et tahke jääk oli kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja ainus aine jääb alles. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Elektrilahenduste käigus reageerib lämmastik hapnikuga, moodustades värvitu lämmastikoksiidi gaasi (1), mis oksüdeerub õhuhapniku toimel spontaanselt kiiresti pruuniks lämmastikoksiidiks-IV (2). Leelises lahustuv lämmastikoksiid-IV moodustab kaks soola - nitraadi ja nitriti, sest on kahe happe anhüdriid (3). Kuumutamisel laguneb nitraat nitrititeks ja vabastab hapnikku (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O 2.

17. Pürolusiidile lisati ettevaatlikult vesinikkloriidhappe lahust. Vabanenud gaas juhiti poolenisti külma kaaliumhüdroksiidi lahusega täidetud keeduklaasi. Pärast reaktsiooni lõppemist kaeti klaas papiga ja jäeti valguse kätte; mõne aja pärast tõid nad sisse hõõguva killu, mis lahvatas eredalt. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Lahendus

Vesinikkloriidhappe koostoime pürolusiit MnO-ga 2 - kloori tootmise laborimeetod (1). Kloor külmas kaaliumhüdroksiidi lahuses annab kaks soola: kaaliumkloriid ja kaaliumhüpoklorit (2). Hüpoklorit on ebastabiilne aine ja valgustamisel laguneb hapniku eraldumisega (3), mille tekkimine on tõestatud vilkuva killu (4) abil.

1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.