Struktuurivalem h2so4. Väävelhape ja selle keemilised omadused. Väävelhappe seiklused

Sihtmärk: Tutvuda väävelhappe ehituse, füüsikaliste ja keemiliste omadustega, kasutamisega.

Õppeülesanded: Arvesta füüsilise ja Keemilised omadused(ühine teiste hapetega ja spetsiifiline) väävelhape, saamine, näitab väävelhappe ja selle soolade suurt tähtsust rahvamajanduses.

Õppeülesanded: Jätkata õpilastes dialektilis-materialistliku loodusmõistmise kujundamist.

Arendusülesanded:Üldhariduslike oskuste ja vilumuste arendamine, töö õpiku ja lisakirjandusega, töölaual töötamise reeglid, süstematiseerimis- ja üldistusoskus, põhjus-tagajärg seoste loomine, oma mõtete lõplik ja asjatundlik väljendamine, järelduste tegemine, diagrammide koostamine. , eskiis.

Tundide ajal

1. Mineviku kordamine.

Frontaalne klassi uuring. Võrrelge kristallilise ja plastilise väävli omadusi. Selgitage allotroopia olemust.

2. Uue materjali õppimine.

Pärast loo hoolikat kuulamist selgitame tunni lõpus, miks väävelhape vee, puidu ja kuldsõrmusega veidralt käitus.

Kõlab nagu helisalvestis.

Väävelhappe seiklused.

Ühes keemiakuningriigis elas nõid, tema nimi oli väävelhape. See ei näinud nii hull välja, oli värvitu vedelik, viskoosne nagu õli, lõhnatu. Väävelhape Tahtsin kuulsaks saada ja läksin reisile.

Ta oli juba 5 tundi kõndinud ja kuna päev oli liiga palav, oli tal suur janu. Ja äkki nägi ta kaevu. "Vesi!" hüüdis hape ja kaevu juurde jookstes puudutas ta vett. Vesi susises kohutavalt. Hirmunud nõid tormas nutuga minema. Seda noor hape muidugi segades ei teadnud väävelhape vesi eraldab suurel hulgal soojust.

"Kui vesi puutub kokku väävelhape, siis võib vesi, millel pole aega happega seguneda, keema ja pritsmed välja paiskuda väävelhape. See sissekanne ilmus noore reisija päevikusse ja seejärel õpikutesse.

Kuna hape nende janu ei kustutanud, otsustas laialivalguv puu pikali heita ja varjus puhata. Kuid ka tal ei õnnestunud. Niipea kui Väävelhape puud puudutades hakkas see söestuma. Teadmata selle põhjust, jooksis ehmunud hape minema.

Varsti tuli ta linna ja otsustas minna esimesse poodi, mis talle ette sattus. Need osutusid ehteks. Vaateakendele lähenedes nägi hape palju ilusaid rõngaid. Väävelhape Otsustasin proovida ühte sõrmust. Küsides müüjalt kuldsõrmust, pani reisija selle oma pikale ilusale sõrmele. Sõrmus meeldis nõiale väga ja ta otsustas selle osta. Sellega sai ta oma sõpradele kiidelda!

Linnast lahkudes läks hape koju. Teel ei jätnud teda mõte, miks vesi ja puit temaga katsudes nii imelikult käitusid, aga selle kuldse asjaga ei juhtunud midagi? "Jah, sest kuld on sees väävelhape ei oksüdeeru. Need olid viimased sõnad, mille acid tema päevikusse kirjutas.

Õpetaja selgitus.

Elektrooniline ja struktuurvalem väävelhape.

Kuna väävel on perioodilise süsteemi 3. perioodis, ei järgita okteti reeglit (kaheksa elektronstruktuuri) ja väävliaatom võib omandada kuni kaksteist elektroni. Väävelhappe elektroonilised ja struktuurvalemid on järgmised:

(Kuus väävli elektroni on tähistatud tärniga)

Kviitung.

Väävelhape tekib vääveloksiidi (5) interaktsioonil veega (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

füüsikalised omadused.

Väävelhape on värvitu, raske, mittelenduv vedelik. Vees lahustamisel tekib väga tugev kuumenemine. mäleta seda ärge valage vett kontsentreeritud väävelhappesse!

Kontsentreeritud väävelhape neelab õhust veeauru. Seda on näha, kui avatud anum kontsentreeritud väävelhappega on skaalal tasakaalus: mõne aja pärast vajub nõuga tass ära.

Keemilised omadused.

Lahjendatud väävelhappel on kõikidele hapetele ühised omadused. Lisaks on väävelhappel spetsiifilised omadused.

Väävelhappe keemilised omadused - Rakendus .

Õpetaja demonstreerib meelelahutuslikku kogemust.

Lühike ohutusjuhend.

Eskimo (süsi suhkrust)

Varustus	Kogemuste plaan	Järeldus
Tuhksuhkur. kontsentreeritud väävelhape. Kaks keemilist klaasi 100-150 ml. Klaasist varras. Kaalud.	Valage keeduklaasi 30 g tuhksuhkrut. Mõõtke keeduklaasiga välja 12 ml kontsentreeritud väävelhapet. Sega klaasis klaaspulgaga suhkur ja hape pudruseks massiks (eemalda klaaspulk ja pane klaasi vette). Mõne aja pärast segu tumeneb, soojeneb ja varsti hakkab klaasist välja roomama poorne kivisöe mass - paprika	Suhkru karboniseerimine väävelhappega (kontsentreeritud) on seletatav selle happe oksüdeerivate omadustega. Redutseerija on süsinik. Protsess on eksotermiline. 2H 2SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11 C + 2SO 2 + 13 H 2 O + CO 2

Õpilased täidavad vihikusse meelelahutusliku kogemusega tabeli.

Õpilaste mõttekäik, miks väävelhape vee, puidu ja kullaga nii imelikult käitus.

Rakendus.

Tänu oma omadustele (võime vett imada, oksüdeerivad omadused, mittelenduvus) kasutatakse väävelhapet rahvamajanduses laialdaselt. See kuulub keemiatööstuse peamiste toodete hulka.

1. värvainete vastuvõtmine;
2. saamine mineraalväetised;
3. naftatoodete puhastamine;
4. vase elektrolüütiline tootmine;
5. elektrolüüt akudes;
6. lõhkeainete vastuvõtmine;
7. värvainete vastuvõtmine;
8. kunstsiidi saamine;
9. glükoosi saamine;
10. soolade saamine;
11. hapete saamine.

Laialdaselt kasutatakse näiteks väävelhappe sooli

Na2SO4*10H2O- naatriumsulfaadi kristalne hüdraat (Glauberi sool)- kasutatakse sooda, klaasi tootmisel, meditsiinis ja veterinaarmeditsiinis.

CaSO4*2H2O- hüdraatunud kaltsiumsulfaat (looduslik kips)- kasutatakse ehituses vajaliku poolvesikipsi saamiseks ja meditsiinis - kipssidemete paigaldamiseks.

CuSO4*5H2O– hüdraatunud vasksulfaat (2) (sinine vitriool) - kasutatakse kahjurite ja taimehaiguste vastu võitlemisel.

Õpilaste tööd õpiku tekstivälise komponendiga.

See on huvitav

…Kara-Bogaz-Goli lahes sisaldab vesi temperatuuril +5 °C 30% Glauberi soola, see sool sadestub valge sadena nagu lumi ja sooja ilmaga sool lahustub. uuesti. Kuna Glauberi sool selles lahes ilmub ja kaob, sai see nime imelik, mis tähendab "imelist soola".

3. Küsimused õppematerjali kinnistamiseks, kirjutatud tahvlile.

1. Talvel asetatakse mõnikord aknaraamide vahele anum kontsentreeritud väävelhappega. Mis on selle tegemise eesmärk, miks ei saa anumat happega lõpuni täita?
2. Miks nimetatakse väävelhapet keemia "leivaks"?

Kodutöö ja juhised selle teostamiseks.

Vajadusel kirjutage võrrandid ioonsel kujul.

Tunni kokkuvõte, hinnete panemine ja kommenteerimine.

Viited.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Keemia: õpik õhtuse (vahetus)keskkooli 7.-11. klassile 2 tunniga. Osa 1-3 väljaanne - M .: Haridus, 1987.
2. Keemia koolis nr 6 1991. a.
3. Strempler Genrikh Ivanovitš, Keemia vabal ajal: raamat. õpilastele kolmapäeviti. ja vana. vanus /Joon. toim. osavõtul V.N. Rastopchiny.- F .: Ch. toim. KSE, 1990.

Väävelhappe füüsikalised omadused:
Raske õline vedelik ("vitriool");
tihedus 1,84 g/cm3; mittelenduv, vees hästi lahustuv - tugeva kuumutamisega; t°pl. = 10,3 °C, bp \u003d 296 ° C, väga hügroskoopne, vett eemaldavate omadustega (paberi, puidu, suhkru söestumine).

Niisutussoojus on nii suur, et segu võib keema minna, pritsida ja põhjustada põletusi. Seetõttu tuleb veele lisada hapet, mitte vastupidi, kuna happele vee lisamisel jääb happe pinnale kergem vesi, kuhu koondub kogu eralduv soojus.

Väävelhappe tööstuslik tootmine (kontaktmeetod):

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)

Purustatud puhastatud märg püriit (väävelpüriit) valatakse ülalt ahju põletamiseks. keevkiht". Altpoolt (vastuvoolu põhimõte) juhitakse läbi hapnikuga rikastatud õhku.
Ahjust väljub ahjugaas, mille koostis on: SO 2, O 2, veeaur (püriit oli märg) ja tuha väikseimad osakesed (raudoksiid). Gaas puhastatakse tahkete osakeste lisanditest (tsüklonis ja elektrostaatilises filtris) ja veeaurust (kuivatustornis).
Kontaktaparaadis oksüdeeritakse vääveldioksiid reaktsioonikiiruse suurendamiseks V 2 O 5 katalüsaatori (vanaadiumpentoksiidi) abil. Ühe oksiidi oksüdeerumisprotsess teiseks on pöörduv. Seetõttu nad valivad optimaalsed tingimused otsese reaktsiooni käik kõrge vererõhk(kuna otsereaktsioon kulgeb kogumahu vähenemisega) ja temperatuur ei ole kõrgem kui 500 C (kuna reaktsioon on eksotermiline).

Absorptsioonitornis neelab vääveloksiid (VI) kontsentreeritud väävelhappega.
Veeimamist ei kasutata, kuna vääveloksiid lahustub vees suure soojushulga vabanemisega, mistõttu tekkiv väävelhape keeb ja muutub auruks. Väävelhappeudu tekkimise vältimiseks kasutage 98% kontsentreeritud väävelhapet. Vääveloksiid lahustub sellises happes väga hästi, moodustades oleumi: H 2 SO 4 nSO 3

Väävelhappe keemilised omadused:

H 2 SO 4 on tugev kahealuseline hape, üks tugevamaid mineraalhappeid, kuna suure polaarsuse tõttu puruneb H-O side kergesti.

1) Väävelhape dissotsieerub vesilahuses , moodustades vesinikuiooni ja happejäägi:
H2SO4 \u003d H+ + HSO 4-;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Kokkuvõttev võrrand:
H 2SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Väävelhappe vastastikmõju metallidega:
Lahjendatud väävelhape lahustab metalle ainult vesinikust vasakul asuvas pingereas:
Zn 0 + H 2 + 1 SO 4 (razb) → Zn + 2 SO 4 + H 2

3) Väävelhappe koostoimealuseliste oksiididega:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Väävelhappe koostoime kooshüdroksiidid:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5) Vahetusreaktsioonid sooladega:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Väävelhappe ja lahustuvate sulfaatide tuvastamiseks kasutatakse valge BaSO 4 sademe moodustumist (hapetes lahustumatu) (sulfaadioonide kvalitatiivne reaktsioon).

Kontsentreeritud H 2 SO 4 eriomadused:

1) keskendunud väävelhape on tugev oksüdeerija ; kokkupuutel metallidega (va Au, Pt) taastuvad S +4 O 2, S 0 või H 2 S -2 sõltuvalt metalli aktiivsusest. Ilma kuumutamiseta ei reageeri Fe, Al, Cr - passiveerimine. Muutuva valentsiga metallidega suhtlemisel viimased oksüdeeruvad kõrgematele oksüdatsiooniastmetele kui lahjendatud happelahuse puhul: Fe0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

aktiivne metall

8 Al + 15 H2SO4 (konts.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0–6 e- → 2Al 3+ - oksüdatsioon
3│ S 6+ + 8e → S 2– taastumine

4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Keskmise aktiivsusega metall

2Cr + 4 H 2 SO 4 (konts.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oksüdatsioon
1│ S 6+ + 6e → S 0 - taastumine

Metall mitteaktiivne

2Bi + 6H2SO4 (konts.) → Bi2(SO4)3 + 6H2O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - oksüdatsioon
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - taastumine

2Ag + 2H 2SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Kontsentreeritud väävelhape oksüdeerib mõned mittemetallid reeglina maksimaalse oksüdatsiooniastmeni, see ise redutseeritakseS+4O2:

C + 2H 2SO 4 (konts.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H2SO4 (konts.) → 3SO2 + 2H2O

2P+ 5H2SO4 (konts.) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

3) Keeruliste ainete oksüdatsioon:
Väävelhape oksüdeerib HI ja HBr vabadeks halogeenideks:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2 H 2 O
Kontsentreeritud väävelhape ei saa oksüdeerida kloriidioone vabaks klooriks, mis võimaldab vahetusreaktsioonil saada HCl-i:
NaCl + H2SO4 (konts.) = NaHS04 + HCl

Väävelhape eemaldab hüdroksüülrühmi sisaldavatest orgaanilistest ühenditest keemiliselt seotud vee. Etüülalkoholi dehüdratsioon kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul põhjustab etüleeni tootmist:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Suhkru, tselluloosi, tärklise ja muude süsivesikute söestumine kokkupuutel väävelhappega on seletatav ka nende dehüdratsiooniga:
C6H12O6 + 12H2SO4 \u003d 18H2O + 12SO2 + 6CO2.

Sellel on ajalooline nimi: vitrioolõli. Happe uurimine sai alguse iidsetest aegadest, seda kirjeldasid oma kirjutistes Kreeka arst Dioscorides, Rooma loodusteadlane Plinius Vanem, islami alkeemikud Geber, Razi ja Ibn Sina jt. Sumeritel oli vitriooli nimekiri, mis klassifitseeriti aine värvuse järgi. Tänapäeval ühendab sõna "vitriool" kahevalentsete metallsulfaatide kristalseid hüdraate.

17. sajandil sai Saksa-Hollandi keemik Johann Glauber väävelhappe põletades väävlit (KNO3) juuresolekul aastal 1736 kasutas Joshua Ward (Londoni apteeker) seda meetodit tootmises. Seda aega võib pidada alguspunktiks, mil hakati väävelhapet massiliselt tootma. Selle valemi (H2SO4), nagu tavaliselt arvatakse, kehtestas Rootsi keemik Berzelius (1779-1848) veidi hiljem.

Berzelius tähestikuliste märkide abil (tähistab keemilised elemendid) ja alaindeksid (näitavad antud tüüpi aatomite arvu molekulis) leidsid, et üks molekul sisaldab 1 väävliaatomit (S), 2 vesinikuaatomit (H) ja 4 hapnikuaatomit (O). Sellest ajast saadik on saanud teatavaks molekuli kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis ehk väävelhapet on kirjeldatud keemia keeles.

Graafilisel kujul aatomite ja molekuli suhtelise asukoha näitamine keemilised sidemed nende vahel (neid tähistatakse tavaliselt joontega), teatab, et molekuli keskmes on väävliaatom, mis on ühendatud kaksiksidemetega kahe hapnikuaatomiga. Ülejäänud kahe hapnikuaatomiga, millest igaühega on seotud vesinikuaatom, on sama väävliaatom ühendatud üksiksidemetega.

Omadused

Väävelhape on kergelt kollakas või värvitu viskoosne vedelik, mis lahustub vees mis tahes kontsentratsioonis. See on tugev mineraal ja on metallide suhtes väga agressiivne (kontsentreeritud ei suhtle rauaga kuumutamata, vaid passiveerib seda), kivid, loomsete kudede või muude materjalidega. Seda iseloomustab kõrge hügroskoopsus ja tugeva oksüdeeriva aine väljendunud omadused. Temperatuuril 10,4 °C hape tahkub. Kuumutamisel 300 °C-ni kaotab peaaegu 99% happest väävelanhüdriidi (SO3).

Selle omadused muutuvad sõltuvalt vesilahuse kontsentratsioonist. Happelahustel on üldnimetused. Lahjendatud hapet loetakse kuni 10%. Aku - 29 kuni 32%. Kontsentratsioonil alla 75% (nagu on kehtestatud GOST 2184-s) nimetatakse seda torniks. Kui kontsentratsioon on 98%, siis on see juba kontsentreeritud väävelhape. Valem (keemiline või struktuurne) jääb kõigil juhtudel muutumatuks.

Kui kontsentreeritud väävelanhüdriid lahustatakse väävelhappes, moodustub oleum või suitsev väävelhape, võib selle valemi kirjutada järgmiselt: H2S2O7. Puhas hape (H2S2O7) on tahke aine sulamistemperatuuriga 36 °C. Väävelhappe hüdratatsioonireaktsioone iseloomustab soojuse eraldumine suurtes kogustes.

Lahjendatud hape reageerib metallidega, reageerides nendega, millel on tugeva oksüdeeriva aine omadused. Sel juhul redutseeritakse väävelhape, redutseeritud (kuni +4, 0 või -2) väävliaatomit sisaldavate moodustunud ainete valem võib olla: SO2, S või H2S.

Reageerib mittemetallidega nagu süsinik või väävel:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reageerib naatriumkloriidiga:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Seda iseloomustab aromaatse ühendi benseenitsükliga seotud vesinikuaatomi elektrofiilse asendusreaktsioon -SO3H rühmaga.

Kviitung

1831. aastal patenteeriti kontaktmeetod H2SO4 saamiseks, mis on praegu peamine. Tänapäeval toodetakse seda meetodit kasutades enamik väävelhapet. Toorainena kasutatakse sulfiidmaaki (sagedamini raudpüriiti FeS2), mida põletatakse spetsiaalsetes ahjudes ja tekib röstigaas. Kuna gaasi temperatuur on 900 ° C, jahutatakse see 70% kontsentratsiooniga väävelhappega. Seejärel puhastatakse gaas tolmust tsüklonis ja elektrostaatilises filtris, pesutornides happega, mille kontsentratsioon on 40 ja 10% katalüütiliste mürkidega (As2O5 ja fluor), ning märgadel elektrostaatilistel filtritel happeaerosoolist. Järgmisena kuivatatakse 9% vääveldioksiidi (SO2) sisaldav röstigaas ja juhitakse kontaktseadmesse. Pärast 3 vanaadiumkatalüsaatori kihi läbimist oksüdeeritakse SO2 SO3-ks. Moodustunud väävelanhüdriidi lahustamiseks kasutatakse kontsentreeritud väävelhapet. Väävelanhüdriidi (SO3) lahuse valem veevabas väävelhappes on H2S2O7. Sellisel kujul transporditakse terasmahutites oleum tarbijani, kus see lahjendatakse soovitud kontsentratsioonini.

Rakendus

Erinevate keemiliste omaduste tõttu on H2SO4-l lai valik rakendusi. Happe enda tootmisel, pliiakude elektrolüüdina, erinevate puhastusvahendite valmistamiseks, on see ka oluline reagent keemiatööstuses. Seda kasutatakse ka alkoholide, plastide, värvainete, kummi, eetri, liimide, seepide ja pesuvahendid, farmaatsiatooted, tselluloos ja paber, naftatooted.

Uus teema: väävelhape –H 2 NII 4

1. Väävelhappe elektroonilised ja struktuurvalemid

*S - väävel on ergastatud olekus 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Väävelhappe molekuli elektrooniline valem:

Väävelhappe molekuli struktuurivalem:

1H--2O-2O

1H--2O-2O

2. Kviitung:

Väävelhappe tootmise keemilisi protsesse saab kujutada järgmise skeemina:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Väävelhapet toodetakse kolmes etapis:

1 etapp. Toorainena kasutatakse väävlit, raudpüriiti või vesiniksulfiidi.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 etapp. SO 2 oksüdeerimine SO 3-ks hapnikuga, kasutades katalüsaatorit V 2 O 5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3. etapp. SO 3 väävelhappeks muundamiseks vett ei kasutata. seal on tugev kuumutamine ja kontsentreeritud väävelhappe lahus.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Tulemuseks on oleum – lahusNII 3 väävelhappes.

Seadme skeem(vt õpik lk.105)

3.Füüsikalised omadused.

a) vedel b) värvitu c) raske (vitriool) d) mittelenduv

d) vees lahustamisel tekib tugev kuumenemine ( seega tuleb väävelhapet sisse valadavesi,Amitte vastupidi!)

4. Väävelhappe keemilised omadused.

LahjendatudH 2 NII 4	keskendunudH 2 NII 4
Omab kõiki hapete omadusi	Omab spetsiifilisi omadusi
1.Muudab indikaatori värvi: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 2.Reageerib metallidega, mis seisavad vastu vesinikule: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3. Reageerib aluseliste ja amfoteersete oksiididega: MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. Interakteerub alustega (neutraliseerimisreaktsioon) 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O liigne hape moodustab happelisi sooli NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. Reageerib kuivade sooladega, tõrjudes neist välja muud happed (see on tugevaim ja mittelenduv hape): 2NaCl+H2SO4Na2S04+2HCl 6. Reageerib soolalahustega, kui tekib lahustumatu sool: BaCl 2 +H 2 NII 4 BaSO 4 +2HCl- valgesete kvalitatiivne reaktsioon ioonileNII 4 2- 7. Kuumutamisel laguneb: H 2 SO 4 H 2 O + SO 3	1. Kontsentreeritud H 2 SO 4 on tugevaim oksüdeerija, kuumutamisel reageerib see kõigi metallidega (va Au ja Pt). Nendes reaktsioonides eraldub sõltuvalt metalli aktiivsusest ja tingimustest S, SO 2 või H 2 S Näiteks: Cu+ konts 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2.konts. H2SO4 passiveerib rauda ja alumiiniumi, seetõttu saab seda transportida terasest ja alumiiniumist mahutid. 3. konts. H 2 SO 4 imab hästi vett H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2 H 2 O Seetõttu söestab see orgaanilist ainet

5. Rakendus: Väävelhape on üks olulisemaid tooteid, mida kasutatakse erinevates tööstusharudes. Selle peamised tarbijad on mineraalväetiste tootmine, metallurgia ja naftatoodete rafineerimine. Väävelhapet kasutatakse muude hapete, pesuainete, lõhkeainete, ravimite, värvide ja pliiakude elektrolüütide valmistamisel. (Õpik lk.103).

6. Väävelhappe soolad

Väävelhape dissotsieerub astmeliselt

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

seetõttu moodustab see kahte tüüpi sooli - sulfaate ja hüdrosulfaate

Näiteks: Na 2 SO 4 - naatriumsulfaat (keskmine sool)

Na HSO 4 - naatriumvesiniksulfaat (happesool)

Kõige laialdasemalt kasutatavad on:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Glauberi sool (kasutatakse sooda, klaasi tootmisel, meditsiinis ja

veterinaarmeditsiin.

CaSO 4 * 2H 2 O - kips

CuSO 4 * 5H 2 O - vasksulfaat (kasutatakse põllumajanduses).

Laboratoorsed kogemused

Väävelhappe keemilised omadused.

Varustus: Katseklaasid.

Reaktiivid: väävelhape, metüüloranž, tsink, magneesiumoksiid, naatriumhüdroksiid ja fenoolftaleiin, naatriumkarbonaat, baariumkloriid.

b) Täida tähelepanekute tabel