h2so4-ի էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևը. Ծծմբաթթու - քիմիական հատկություններ և արդյունաբերական արտադրություն: Փոխազդեցություն ջրի հետ

Նոր թեմաԾծմբաթթու -Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

1. Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևերը

*S - ծծումբը գրգռված վիճակում է 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Ծծմբաթթվի մոլեկուլի էլեկտրոնային բանաձևը.

Ծծմբաթթվի մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևը.

1 H - -2 O -2 O

2. Անդորրագիր:

Ծծմբաթթվի արտադրության քիմիական գործընթացները կարող են ներկայացվել հետևյալ սխեմայով.

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Ծծմբաթթուն արտադրվում է երեք փուլով.

1 փուլ.Որպես հումք օգտագործվում են ծծումբ, երկաթի պիրիտ կամ ջրածնի սուլֆիդ։

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 փուլ. SO 2-ի SO 3-ի օքսիդացում թթվածնով V 2 O 5 կատալիզատորի միջոցով

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3-րդ փուլ. Ջուրը չի օգտագործվում SO 3-ը ծծմբաթթվի վերածելու համար: կա ուժեղ ջեռուցում, և ծծմբաթթվի խտացված լուծույթ։

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Արդյունքը օլեում է `լուծույթԱՅՍՊԵՍ 3 ծծմբաթթվի մեջ։

Սարքի միացման սխեմա(տե՛ս դասագիրք էջ 105)

3. Ֆիզիկական հատկություններ.

ա) հեղուկ բ) անգույն գ) ծանր (վիտրիոլ) դ) չցնդող

դ) ջրի մեջ լուծվելիս առաջանում է ուժեղ տաքացում ( այնպես որ ծծմբաթթուն պետք է լցնել մեջըջուր, Աոչ հակառակը!)

4. Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները.

նոսրացվածՀ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

կենտրոնացվածՀ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

Ունի թթուների բոլոր հատկությունները

Ունի հատուկ հատկություններ

1. Փոխում է ցուցիչի գույնը.

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

2. Արձագանքում է ջրածնի դիմաց կանգնած մետաղների հետ.

Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2

3. Փոխազդում է հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ.

MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O

4. Փոխազդում է հիմքերի հետ (չեզոքացման ռեակցիա)

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ավելցուկային թթուները առաջացնում են թթվային աղեր

NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O

5. Արձագանքում է չոր աղերի հետ՝ դրանցից հեռացնելով այլ թթուներ (սա ամենաուժեղ և չցնդող թթուն է).

2NaCl+H 2SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl

6. Արձագանքում է աղի լուծույթների հետ, եթե առաջանում է չլուծվող աղ.

BaCl 2 +Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 BaSO 4 +2HCl-

սպիտակնստվածք

որակական ռեակցիա իոնի նկատմամբԱՅՍՊԵՍ 4 2-

7. Տաքացնելիս քայքայվում է.

H 2 SO 4 H 2 O + SO 3

1. Խտացված H 2 SO 4-ը ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է, երբ տաքացվում է, այն փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ (բացի Au և Pt): Այս ռեակցիաներում, կախված մետաղի ակտիվությունից և պայմաններից, արտազատվում են S, SO 2 կամ H 2 S.

Օրինակ:

Cu+ conc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O

2.կոնկ. H 2 SO 4 պասիվացնում է երկաթը և ալյումինը,

ուստի այն կարող է փոխադրվել պողպատից և

ալյումինե տանկեր.

3. կոնց. H 2 SO 4-ը լավ կլանում է ջուրը

H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O

Հետևաբար, այն օգտագործում է օրգանական նյութեր

5.ԴիմումԾծմբաթթուն ամենակարևոր արտադրանքներից է, որն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում: Դրա հիմնական սպառողները արտադրությունն է հանքային պարարտանյութեր, մետալուրգիա, նավթամթերքների մաքրում. Ծծմբաթթուն օգտագործվում է այլ թթուների, լվացող միջոցների, պայթուցիկ նյութերի, դեղամիջոցների, ներկերի, ինչպես նաև կապարաթթվային մարտկոցների էլեկտրոլիտների արտադրության մեջ: (Դասագիրք էջ 103):

6. Ծծմբաթթվի աղեր

Ծծմբաթթուն տարանջատվում է աստիճաններով

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

հետևաբար, այն ձևավորում է երկու տեսակի աղեր՝ սուլֆատներ և հիդրոսուլֆատներ

Օրինակ՝ Na 2 SO 4 - նատրիումի սուլֆատ (միջին աղ)

Na HSO 4 - նատրիումի ջրածնի սուլֆատ (թթվային աղ)

Առավել լայնորեն օգտագործվում են.

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Գլաուբերի աղ (օգտագործվում է սոդայի, ապակու արտադրության մեջ, բժշկության մեջ և

անասնաբուժական դեղորայք.

CaSO 4 * 2H 2 O - գիպս

CuSO 4 * 5H 2 O - պղնձի սուլֆատ (օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ):

Լաբորատոր փորձ

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները.

ՍարքավորումներՓորձարկման խողովակներ:

Ռեակտիվներ:ծծմբաթթու, մեթիլ նարինջ, ցինկ, մագնեզիումի օքսիդ, նատրիումի հիդրօքսիդ և ֆենոլֆթալեին, նատրիումի կարբոնատ, բարիումի քլորիդ:

բ) Լրացրե՛ք դիտարկումների աղյուսակը

Ծծմբաթթվի ֆիզիկական հատկությունները.
Ծանր յուղոտ հեղուկ («վիտրիոլ»);
խտությունը 1,84 գ/սմ3; ոչ ցնդող, ջրի մեջ շատ լուծելի - ուժեղ ջեռուցմամբ; t°pl. = 10,3°C, bp \u003d 296 ° C, շատ հիգրոսկոպիկ, ունի ջրահեռացնող հատկություն (թղթի, փայտի, շաքարի ածխացում):

Խոնավեցման ջերմությունն այնքան մեծ է, որ խառնուրդը կարող է եռալ, շաղ տալ և այրվածքներ առաջացնել: Հետևաբար, անհրաժեշտ է ջրի մեջ թթու ավելացնել, և ոչ հակառակը, քանի որ թթվին ջուր ավելացնելիս թթվի մակերեսին ավելի թեթև ջուր կլինի, որտեղ կկենտրոնանա արձակված ողջ ջերմությունը։

Ծծմբաթթվի արդյունաբերական արտադրություն (կոնտակտային մեթոդ).

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (օլեում)

Մանրացված մաքրված թաց պիրիտը (ծծմբի պիրիտը) վերևից լցվում է վառարան՝ կրակելու համար: հեղուկացված մահճակալ«. Ներքևից (հակահոսքի սկզբունք) անցնում է թթվածնով հարստացված օդ։
Վառարանից դուրս է գալիս վառարանի գազը, որի բաղադրությունն է՝ SO 2, O 2, ջրի գոլորշի (պիրիտը թաց էր) և մոխրի ամենափոքր մասնիկները (երկաթի օքսիդ)։ Գազը մաքրվում է պինդ մասնիկների կեղտից (ցիկլոնում և էլեկտրաստատիկ տեղումներ) և ջրային գոլորշիներից (չորացող աշտարակում):
Կոնտակտային ապարատում ծծմբի երկօքսիդը օքսիդացվում է V 2 O 5 կատալիզատորի միջոցով (վանադիումի պենտօքսիդ) ռեակցիայի արագությունը մեծացնելու համար։ Մեկ օքսիդի մյուսին օքսիդացման գործընթացը շրջելի է։ Հետեւաբար, նրանք ընտրում են օպտիմալ պայմաններուղղակի ռեակցիայի ընթացքը բարձր արյան ճնշում(քանի որ ուղղակի ռեակցիան ընթանում է ընդհանուր ծավալի նվազմամբ) և ջերմաստիճանը 500 C-ից բարձր չէ (քանի որ ռեակցիան էկզոթերմիկ է)։

Կլանման աշտարակում ծծմբի օքսիդը (VI) ներծծվում է խտացված ծծմբաթթվի միջոցով:
Ջրի կլանումը չի օգտագործվում, քանի որ ծծմբի օքսիդը ջրի մեջ լուծվում է մեծ քանակությամբ ջերմության արձակմամբ, ուստի ստացված ծծմբաթթուն եռում է և վերածվում գոլորշու։ Ծծմբաթթվի մշուշի առաջացումից խուսափելու համար օգտագործեք 98% խտացված ծծմբաթթու: Ծծմբի օքսիդը շատ լավ լուծվում է նման թթուում՝ առաջացնելով օլեում՝ H 2 SO 4 nSO 3

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները.

H 2 SO 4-ը ուժեղ երկհիմնաթթու է, ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկը, բարձր բևեռականության պատճառով H - O կապը հեշտությամբ կոտրվում է:

1) Ծծմբաթթուն տարանջատվում է ջրային լուծույթում , առաջացնելով ջրածնի իոն և թթվային մնացորդ.
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Ամփոփիչ հավասարում.
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ:
Նոսրած ծծմբաթթուն լուծում է մետաղները միայն ջրածնի ձախ լարման շարքում.
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունհիմնական օքսիդներով.
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունըհիդրօքսիդներ:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Փոխանակման ռեակցիաները աղերի հետ.
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
BaSO 4-ի (թթուներում չլուծվող) սպիտակ նստվածքի ձևավորումն օգտագործվում է ծծմբաթթվի և լուծվող սուլֆատների հայտնաբերման համար (որակական ռեակցիա սուլֆատ իոնի համար):

Խտացված H 2 SO 4-ի հատուկ հատկություններ.

1) կենտրոնացված ծծմբաթթուն է ուժեղ օքսիդացնող նյութ ; մետաղների հետ շփվելիս (բացի Au, Pt) վերականգնվում են S +4 O 2, S 0 կամ H 2 S -2՝ կախված մետաղի ակտիվությունից: Առանց տաքացման, այն չի արձագանքում Fe, Al, Cr - պասիվացում: Փոփոխական վալենտություն ունեցող մետաղների հետ փոխազդելիս վերջիններս օքսիդանում են բարձր օքսիդացման վիճակներին քան նոսր թթվի լուծույթի դեպքում. Fe0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

ակտիվ մետաղ

8 Al + 15 H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 Հ 2 Ս
4│2Ալ 0 – 6 ե- → 2Al 3+ - օքսիդացում
3│ S 6+ + 8e → S 2– վերականգնում

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Միջին ակտիվության մետաղ

2Cr + 4 H 2 SO 4 (կոնկրետ) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + Ս
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - օքսիդացում
1│ S 6+ + 6e → S 0 - վերականգնում

Մետաղը ոչ ակտիվ է

2Bi + 6H 2 SO 4 (կոնկրետ) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - օքսիդացում
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - վերականգնում

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Խտացված ծծմբաթթուն օքսիդացնում է որոշ ոչ մետաղներ, որպես կանոն, մինչև առավելագույն օքսիդացման աստիճան, այն ինքնին վերածվում է.S+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (conc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) բարդ նյութերի օքսիդացում.
Ծծմբաթթուն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը՝ վերածելով ազատ հալոգենների.
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Խտացված ծծմբաթթուն չի կարող քլորիդ իոնները օքսիդացնել ազատ քլորի, ինչը հնարավորություն է տալիս փոխանակման ռեակցիայի միջոցով ստանալ HCl.
NaCl + H 2 SO 4 (կոնց.) = NaHSO 4 + HCl

Ծծմբաթթուն հեռացնում է քիմիապես կապված ջուրը հիդրօքսիլ խմբեր պարունակող օրգանական միացություններից: Էթիլային սպիրտի ջրազրկումը խտացված ծծմբաթթվի առկայության դեպքում հանգեցնում է էթիլենի արտադրությանը.
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O:

Շաքարի, ցելյուլոզայի, օսլայի և այլ ածխաջրերի ածխաջրացումը ծծմբաթթվի հետ շփման ժամանակ բացատրվում է նաև դրանց ջրազրկմամբ.
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2:

Չնոսրացված ծծմբաթթուն կովալենտային միացություն է։

Մոլեկուլում ծծմբական թթուն քառասյուն կերպով շրջապատված է թթվածնի չորս ատոմներով, որոնցից երկուսը հիդրօքսիլ խմբերի մաս են կազմում։ S–O կապերը կրկնակի են, իսկ S–OH կապերը միայնակ են։

Անգույն, սառույցի նմանվող բյուրեղներն ունեն շերտավոր կառուցվածք. յուրաքանչյուր H 2 SO 4 մոլեկուլ կապված է չորս հարևան ուժեղ ջրածնային կապերի հետ՝ կազմելով մեկ տարածական շրջանակ։

Հեղուկ ծծմբաթթվի կառուցվածքը նման է պինդի կառուցվածքին, միայն տարածական շրջանակի ամբողջականությունը կոտրված է։

Ծծմբաթթվի ֆիզիկական հատկությունները

Նորմալ պայմաններում ծծմբաթթուն ծանր յուղոտ հեղուկ է, անգույն և առանց հոտի։ Ճարտարագիտության մեջ ծծմբական թթուն կոչվում է իր խառնուրդները ինչպես ջրի, այնպես էլ ծծմբային անհիդրիդով: Եթե SO 3: H 2 O-ի մոլային հարաբերակցությունը 1-ից փոքր է, ապա սա ծծմբաթթվի ջրային լուծույթ է, եթե 1-ից ավելի, ապա SO 3 լուծույթ է ծծմբաթթվի մեջ:

100% H 2 SO 4 բյուրեղանում է 10,45 °C ջերմաստիճանում; Տ bp = 296,2 °C; խտությունը 1.98 գ/սմ 3: H 2 SO 4-ը խառնվում է H 2 O-ի և SO 3-ի հետ ցանկացած հարաբերակցությամբ՝ առաջացնելով հիդրատներ, խոնավացման ջերմությունն այնքան մեծ է, որ խառնուրդը կարող է եռալ, շաղ տալ և առաջացնել այրվածքներ: Հետևաբար, անհրաժեշտ է ջրի մեջ թթու ավելացնել, և ոչ հակառակը, քանի որ թթվին ջուր ավելացնելիս թթվի մակերեսին ավելի թեթև ջուր կլինի, որտեղ կկենտրոնանա արձակված ողջ ջերմությունը։

Մինչև 70% H 2 SO 4 պարունակող ծծմբաթթվի ջրային լուծույթները տաքացնելով և եռացնելով, գոլորշիների փուլ դուրս է գալիս միայն ջրի գոլորշի: Ծծմբաթթվի գոլորշիները նույնպես հայտնվում են ավելի խտացված լուծույթների վերևում։

Կառուցվածքային առանձնահատկությունների և անոմալիաների առումով հեղուկ ծծմբաթթուն նման է ջրին։ Ահա ջրածնային կապերի նույն համակարգը, գրեթե նույն տարածական շրջանակը։

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները

Ծծմբաթթուն ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկն է, որի բարձր բևեռականության պատճառով H-O կապը հեշտությամբ կոտրվում է:

Ծծմբաթթուն տարանջատվում է ջրային լուծույթում , առաջացնելով ջրածնի իոն և թթվային մնացորդ.

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

Ամփոփիչ հավասարում.

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

Ցույց է տալիս թթուների հատկությունները , փոխազդում է մետաղների, մետաղների օքսիդների, հիմքերի և աղերի հետ։

Նոսրած ծծմբական թթուն չի ցուցաբերում օքսիդացնող հատկություն, երբ այն փոխազդում է մետաղների հետ, ջրածինը և մետաղը պարունակող աղը օքսիդացման ամենացածր վիճակում ազատվում են: Սառը ժամանակ թթուն իներտ է մետաղների նկատմամբ, ինչպիսիք են երկաթը, ալյումինը և նույնիսկ բարիումը:

Խտացված թթունն ունի օքսիդացնող հատկություն։ Հնարավոր փոխազդեցության արտադրանք պարզ նյութերխտացված ծծմբաթթվով տրված են աղյուսակում: Ցուցադրված է վերականգնող արտադրանքի կախվածությունը թթվի կոնցենտրացիայից և մետաղի ակտիվության աստիճանից. որքան ակտիվ է մետաղը, այնքան ավելի խորն է նվազեցնում ծծմբաթթվի սուլֆատ իոնը։

Փոխազդեցություն օքսիդների հետ.

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O:

Փոխազդեցություն հիմքերի հետ.

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

Փոխազդեցություն աղերի հետ.

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O:

Օքսիդացնող հատկություններ

Ծծմբաթթուն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը՝ վերածելով ազատ հալոգենների.

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O:

Շաքարի, ցելյուլոզայի, օսլայի և այլ ածխաջրերի ածխաջրացումը ծծմբաթթվի հետ շփման ժամանակ բացատրվում է նաև դրանց ջրազրկմամբ.

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2:

Թիրախ:Ծծմբաթթվի կառուցվածքին, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններին ծանոթանալու համար.

Ուսումնական առաջադրանքներ.Հաշվի առեք ֆիզիկական և Քիմիական հատկություններ(այլ թթուների հետ տարածված և հատուկ) ծծմբաթթու ստանալը ցույց է տալիս ծծմբաթթվի և դրա աղերի մեծ նշանակությունը ժողովրդական տնտեսության մեջ։

Ուսումնական առաջադրանքներ.Շարունակել ուսանողների մոտ բնության դիալեկտիկական-մատերիալիստական ըմբռնման ձևավորումը.

Զարգացման առաջադրանքներ.Ընդհանուր կրթական հմտությունների և կարողությունների զարգացում, դասագրքի և լրացուցիչ գրականության հետ աշխատելու, աշխատասեղանի վրա աշխատելու կանոններ, համակարգելու և ընդհանրացնելու, պատճառահետևանքային կապեր հաստատելու, մտքերը վերջնական և գրագետ արտահայտելու, եզրակացություններ անելու, դիագրամներ կազմելու կարողություն: , էսքիզ.

Դասերի ժամանակ

1. Անցյալի կրկնություն.

Ճակատային դասի հարցում. Համեմատե՛ք բյուրեղային և պլաստիկ ծծմբի հատկությունները: Բացատրե՛ք ալոտրոպիայի էությունը:

2. Նոր նյութի ուսուցում.

Հեքիաթը ուշադիր լսելուց հետո դասի վերջում կբացատրենք, թե ինչու ծծմբաթթուն իրեն տարօրինակ պահեց ջրի, փայտի և ոսկե օղակի հետ:

Հնչում է աուդիո ձայնագրության:

Ծծմբաթթվի արկածները.

Քիմիական մի թագավորությունում ապրում էր մի կախարդ, նրա անունը ծծմբաթթու. Այնքան էլ վատ տեսք չուներ, անգույն հեղուկ էր, յուղի պես մածուցիկ, առանց հոտի։ ԾծմբաթթուԵս ուզում էի հայտնի դառնալ, ուստի գնացի ճամփորդության։

Նա արդեն 5 ժամ քայլել էր, և քանի որ օրը շատ շոգ էր, նա շատ ծարավ էր։ Եվ հանկարծ նա տեսավ մի ջրհոր: — Ջուր։ թթուն բացականչեց և վազելով դեպի ջրհորը՝ դիպավ ջրին։ Ջուրն ահավոր ֆշշաց։ Լացով վախեցած կախարդուհին փախավ։ Իհարկե, երիտասարդ թթուն դա չգիտեր, երբ խառնվում էր ծծմբաթթուջուրն ազատում է մեծ քանակությամբ ջերմություն.

«Եթե ջուրը շփվի ծծմբաթթու, ապա ջուրը, չհասցնելով խառնվել թթվի հետ, կարող է եռալ և շաղ տալ ծծմբաթթու. Այս գրառումը հայտնվել է մի երիտասարդ ճանապարհորդի օրագրում, այնուհետև մտել դասագրքեր։

Քանի որ թթուն չէր հագեցնում նրանց ծարավը, այդ ժամանակ մի փռված ծառ որոշեց պառկել ու հանգստանալ ստվերում։ Բայց նրան էլ չհաջողվեց։ Հենց որ Ծծմբաթթուդիպավ ծառին, այն սկսեց այրվել: Չիմանալով սրա պատճառը՝ վախեցած թթուն փախել է։

Շուտով նա եկավ քաղաք և որոշեց գնալ առաջին խանութը, որը հանդիպեց իր ճանապարհին: Պարզվել է, որ դրանք զարդեր են։ Մոտենալով ցուցափեղկերին՝ թթուն տեսավ բազմաթիվ գեղեցիկ մատանիներ։ ԾծմբաթթուԵս որոշեցի փորձել մեկ մատանին: Վաճառողից ոսկյա մատանի խնդրելով՝ ճանապարհորդը դրեց այն իր երկար գեղեցիկ մատին։ Մատանին շատ դուր եկավ կախարդուհուն, և նա որոշեց գնել այն։ Ահա թե ինչով նա կարող էր պարծենալ իր ընկերների հետ:

Քաղաքից դուրս գալով՝ թթուն գնաց տուն։ Ճանապարհին այն միտքը չէր լքում նրան, թե ինչու են ջուրն ու փայտն իրեն այդքան տարօրինակ պահում, երբ դիպչում էին նրան, բայց այս ոսկե բանին ոչինչ չպատահեց։ «Այո, քանի որ ոսկին կա ծծմբաթթուչի օքսիդանում. Սրանք վերջին բառերն էին, որոնք գրել էր թթուն իր օրագրում։

Ուսուցչի բացատրությունը.

Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևերը.

Քանի որ ծծումբը պարբերական համակարգի 3-րդ շրջանում է, օկտետի կանոնը (ութ էլեկտրոնային կառուցվածք) չի պահպանվում, և ծծմբի ատոմը կարող է ձեռք բերել մինչև տասներկու էլեկտրոն: Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևերը հետևյալն են.

(Ծծմբի վեց էլեկտրոնները նշված են աստղանիշով)

Անդորրագիր.

Ծծմբաթթուն առաջանում է ծծմբի օքսիդի (5) ջրի հետ փոխազդեցությունից (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4):

ֆիզիկական հատկություններ.

Ծծմբաթթուն անգույն, ծանր, չցնդող հեղուկ է։ Ջրի մեջ լուծվելիս առաջանում է շատ ուժեղ տաքացում։ հիշիր, որ ջուր մի լցրեք խտացված ծծմբաթթվի մեջ:

Խտացված ծծմբաթթուն օդից կլանում է ջրի գոլորշին: Սա կարելի է տեսնել, եթե խտացված ծծմբաթթվով բաց անոթը հավասարակշռված է կշեռքի վրա. որոշ ժամանակ անց անոթով բաժակը կխորտակվի:

Քիմիական հատկություններ.

Նոսրած ծծմբաթթուն ունի բոլոր թթուների համար ընդհանուր հատկություններ: Բացի այդ, ծծմբաթթուն ունի հատուկ հատկություններ:

Ծծմբի քիմիական հատկությունները. Դիմում .

Ուսուցչի կողմից զվարճալի փորձի ցուցադրում:

Անվտանգության համառոտ ճեպազրույց.

Էսկիմո (Ածուխ շաքարից)

Սարքավորումներ	Փորձի պլան	Եզրակացություն
Շաքարի փոշի։ խտացված ծծմբաթթու. Երկու քիմիական բաժակ 100-150 մլ. Ապակե ձող. Կշեռքներ.	30 գ շաքարի փոշի լցնել բաժակի մեջ։ Օգտագործեք գավաթ՝ 12 մլ խտացված ծծմբաթթու չափելու համար: Բաժակի մեջ շաքարավազն ու թթուն խառնում ենք ապակե ձողով և վերածում խյուս զանգվածի (ապակե ձողիկը հանում ենք և դնում մի բաժակ ջրի մեջ)։ Որոշ ժամանակ անց խառնուրդը մթնում է, տաքանում, և շուտով ծակոտկեն ածխային զանգվածը սկսում է դուրս սողալ ապակուց. կոպսիկլ	Շաքարի կարբոնացումը ծծմբաթթվով (խտացված) բացատրվում է այս թթվի օքսիդացնող հատկություններով։ Նվազեցնող նյութը ածխածինն է։ Գործընթացը էկզոթերմիկ է: 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

Ուսանողները նոթատետրում լրացնում են զվարճալի փորձով աղյուսակ:

Ուսանողների պատճառաբանությունը, թե ինչու ծծմբաթթուն այդքան տարօրինակ վարվեց ջրի, փայտի և ոսկու հետ:

Դիմում.

Իր հատկությունների շնորհիվ (ջուրը կլանելու ունակություն, օքսիդացնող հատկություն, անկայունություն) ծծմբաթթուն լայնորեն կիրառվում է ժողովրդական տնտեսության մեջ։ Այն պատկանում է քիմիական արդյունաբերության հիմնական արտադրանքներին։

ներկերի ընդունում;
հանքային պարարտանյութերի ձեռքբերում;
նավթամթերքների մաքրում;
պղնձի էլեկտրոլիտիկ արտադրություն;
էլեկտրոլիտ մարտկոցներում;
պայթուցիկ նյութերի ընդունում;
ներկերի ընդունում;
արհեստական մետաքսի ձեռքբերում;
գլյուկոզա ստանալը;
աղեր ստանալը;
թթուներ ստանալը.

Լայնորեն օգտագործվում են ծծմբաթթվի աղերը, օրինակ

Na 2 SO 4 * 10H 2 O- նատրիումի սուլֆատ բյուրեղային հիդրատ (Գլաուբերի աղ)- օգտագործվում է սոդայի, ապակու արտադրության մեջ, բժշկության և անասնաբուժության մեջ:

CaSO4*2H2O- խոնավացված կալցիումի սուլֆատ (բնական գիպս)- օգտագործվում է կիսաջրային գիպս ստանալու համար, որն անհրաժեշտ է շինարարության մեջ, իսկ բժշկության մեջ՝ գիպսային վիրակապեր դնելու համար։

CuSO4*5H2O- հիդրատացված պղնձի սուլֆատ (2) (պղնձի սուլֆատ)- օգտագործվում է վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարում:

Սովորողների աշխատանքը դասագրքի արտատեքստային բաղադրիչով.

Սա հետաքրքիր է

Կարա-Բողազ-Գոլ ծոցում ջուրը պարունակում է Գլաուբերի աղի 30%-ը +5°C ջերմաստիճանում, այս աղը նստում է սպիտակ նստվածքի տեսքով, ինչպես ձյունը, և տաք եղանակի սկսվելուն պես աղը լուծվում է։ կրկին. Քանի որ Գլաուբերի աղը հայտնվում և անհետանում է այս ծովածոցում, այն անվանվել է mirabilite, որը նշանակում է «հրաշալի աղ»։

3. Ուսումնական նյութը համախմբելու հարցեր՝ գրատախտակին.

Ձմռանը պատուհանների շրջանակների միջև երբեմն տեղադրվում է խտացված ծծմբաթթվով անոթ: Ո՞րն է սա անելու նպատակը, ինչո՞ւ չի կարելի անոթը մինչև վերև թթվով լցնել։
Ինչու է ծծմբաթթուն կոչվում քիմիայի «հաց»:

Տնային առաջադրանք և դրա իրականացման ցուցումներ.

Անհրաժեշտության դեպքում գրեք հավասարումներ իոնային ձևով:

Եզրակացություն դասի, սահմանման և մեկնաբանման նշանների վերաբերյալ:

Հղումներ.

Rudzitis G.E. Feldman F.G., Քիմիա: Դասագիրք երեկոյան (հերթափոխային) միջնակարգ դպրոցի 7-11-րդ դասարանների համար 2 ժամվա ընթացքում: Մաս 1-3 հրատարակություն - M .: Կրթություն, 1987 թ.
Քիմիան թիվ 6 դպրոցում 1991 թ.
Սթրեմլեր Գենրիխ Իվանովիչ, Քիմիան հանգստի ժամանակ. Գիրք. ուսանողների համար չորեքշաբթի. և հին. տարիքը /նկ. խմբ. մասնակցությամբ Վ.Ն. Ռաստոպչինի.- Ֆ.: Չ. խմբ. ԿՍԵ, 1990։

Կառուցվածքային բանաձեւ

Ճշմարիտ, էմպիրիկ կամ կոպիտ բանաձև. H2SO4

Ծծմբաթթվի քիմիական բաղադրությունը

Մոլեկուլային քաշը՝ 98,076

Ծծմբաթթու H 2 SO 4-ը ուժեղ երկհիմնական թթու է, որը համապատասխանում է ծծմբի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանին (+6): Նորմալ պայմաններում խտացված ծծմբաթթուն ծանր յուղոտ հեղուկ է, անգույն և հոտ չունեցող, թթու «պղնձի» համով։ Տեխնոլոգիայում ծծմբաթթուն կոչվում է իր խառնուրդները ինչպես ջրի, այնպես էլ ծծմբային անհիդրիդ SO 3-ի հետ: Եթե SO 3: H 2 O-ի մոլային հարաբերակցությունը 1-ից փոքր է, ապա սա ծծմբաթթվի ջրային լուծույթ է, եթե 1-ից ավելին՝ SO 3 լուծույթ ծծմբաթթվի մեջ (օլեում):

Անուն

XVIII-XIX դարերում վառոդի համար ծծումբը արտադրվում էր վիտրիոլային բույսերում ծծմբի պիրիտներից (պիրիտից): Ծծմբաթթուն այն ժամանակ կոչվում էր «վիտրիոլի յուղ» (որպես կանոն, դա բյուրեղային հիդրատ էր, խտությամբ նավթ հիշեցնող), նրա աղերի (ավելի ճիշտ՝ բյուրեղային հիդրատների) անվան ծագումը` վիտրիոլ, ակնհայտորեն այստեղից է։

Ծծմբաթթու ստանալը

Արդյունաբերական (կոնտակտային) մեթոդ

Արդյունաբերության մեջ ծծմբաթթուն արտադրվում է ծծմբի երկօքսիդի (ծծմբային գազ, որն առաջանում է ծծմբի կամ ծծմբի պիրիտի այրման ժամանակ) եռօքսիդի (ծծմբի անհիդրիդ) օքսիդացման արդյունքում, որին հաջորդում է SO 3-ի փոխազդեցությունը ջրի հետ։ Այս մեթոդով ստացված ծծմբաթթուն կոչվում է նաև կոնտակտ (խտությունը 92-94%)։

Ազոտային (աշտարակի) մեթոդ

Նախկինում ծծմբաթթուն ստանում էին բացառապես ազոտային մեթոդով հատուկ աշտարակներում, իսկ թթուն կոչվում էր աշտարակաթթու (75% խտություն)։ Այս մեթոդի էությունը ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացումն է ազոտի երկօքսիդով ջրի ներկայությամբ։

Մեկ այլ ճանապարհ

Այն հազվադեպ դեպքերում, երբ ջրածնի սուլֆիդը (H 2 S) տեղահանում է սուլֆատը (SO 4 -) աղից (մետաղներով Cu, Ag, Pb, Hg), ծծմբաթթուն հանդիսանում է կողմնակի արտադրանք: Այս մետաղների սուլֆիդներն ունեն ամենաբարձր ամրությունը, ինչպես նաև առանձնահատուկ սև գույնը:

Ֆիզիկական և ֆիզիկաքիմիական հատկություններ

Շատ ուժեղ թթու, 18 o C pK a (1) \u003d -2.8, pK a (2) \u003d 1.92 (K z 1.2 10 -2); կապի երկարությունները մոլեկուլում S=O 0,143 նմ, S-OH 0,154 նմ, անկյուն HOSOH 104°, OSO 119°; եռում է՝ առաջացնելով ազեոտրոպ խառնուրդ (98,3% H 2 SO 4 և 1,7 % H 2 O 338,8 ° C եռման կետով)։ Ծծմբաթթուն, որը համապատասխանում է 100% H 2 SO 4 պարունակությանը, ունի բաղադրություն (%). 2 O 7, - 0.04, HS 2 O 7 - - 0.05: Բոլոր համամասնություններով խառնվում է ջրի և SO 3-ի հետ: Ջրային լուծույթներում ծծմբաթթուն գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է H 3 O + , HSO 3 + և 2HSO 4 - : Ձևավորում է հիդրատներ H 2 SO 4 nH 2 O, որտեղ n = 1, 2, 3, 4 և 6.5:

Օլեում

Ծծմբաթթվի մեջ ծծմբային անհիդրիդի SO 3 լուծույթները կոչվում են օլեում, դրանք առաջացնում են H 2 SO 4 SO 3 և H 2 SO 4 2SO 3 երկու միացություններ։ Օլեումը պարունակում է նաև պիրոսուլֆուրական թթուներ։ Ծծմբաթթվի ջրային լուծույթների եռման կետը մեծանում է կոնցենտրացիայի ավելացմամբ և առավելագույնի է հասնում 98,3% H 2 SO 4 պարունակության դեպքում: Օլեումի եռման կետը նվազում է SO 3 պարունակության ավելացման հետ: Ծծմբաթթվի ջրային լուծույթների կոնցենտրացիայի աճով լուծույթների վրա գոլորշիների ընդհանուր ճնշումը նվազում է և 98,3% H 2 SO 4 պարունակության դեպքում հասնում է նվազագույնի: Օլեումում SO 3-ի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ, դրա վերևում գտնվող ընդհանուր գոլորշու ճնշումը մեծանում է: Ծծմբաթթվի և օլեումի ջրային լուծույթների վրա գոլորշիների ճնշումը կարող է հաշվարկվել հետևյալ հավասարմամբ.

log p=A-B/T+2.126

A և B գործակիցների արժեքները կախված են ծծմբաթթվի կոնցենտրացիայից: Ծծմբաթթվի ջրային լուծույթների վրայից գոլորշին կազմված է ջրային գոլորշու, H 2 SO 4 և SO 3 խառնուրդից, մինչդեռ գոլորշու բաղադրությունը տարբերվում է հեղուկի բաղադրությունից ծծմբաթթվի բոլոր կոնցենտրացիաներում, բացառությամբ համապատասխան ազեոտրոպ խառնուրդի: Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ դիսոցիացիան մեծանում է: Oleum H 2 SO 4 ·SO 3-ն ունի առավելագույն մածուցիկություն, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ η-ն նվազում է: Ծծմբաթթվի էլեկտրական դիմադրությունը նվազագույն է SO 3 և 92% H 2 SO 4 կոնցենտրացիայի դեպքում և առավելագույնը 84 և 99,8% H 2 SO 4 կոնցենտրացիաներում: Օլեումի համար նվազագույն ρ-ը 10% SO 3 կոնցենտրացիայի դեպքում է: Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ ծծմբաթթվի ρ-ն ավելանում է։ 100% ծծմբաթթվի դիէլեկտրական հաստատուն 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); կրիոսկոպիկ հաստատուն 6.12, էբուլիոսկոպիկ հաստատուն 5.33; օդում ծծմբաթթվի գոլորշու դիֆուզիոն գործակիցը տատանվում է ջերմաստիճանից կախված. D = 1,67 10-5T3/2 սմ²/վ:

Քիմիական հատկություններ

Ծծմբաթթուն խտացված վիճակում, երբ տաքացվում է, բավականին ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Օքսիդացնում է HI-ն և մասամբ HBr-ը՝ վերածելով ազատ հալոգենների: Օքսիդացնում է բազմաթիվ մետաղներ (բացառություններ՝ Au, Pt, Ir, Rh, Ta.)։ Այս դեպքում խտացված ծծմբաթթուն կրճատվում է մինչև SO 2: Խիտ ծծմբաթթուում ցրտին Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba պասիվացվում են, և ռեակցիաները չեն ընթանում։ Ամենաուժեղ վերականգնող նյութերով խտացված ծծմբաթթուն վերածվում է S և H 2 S: Խտացված ծծմբաթթուն կլանում է ջրի գոլորշին, ուստի այն օգտագործվում է գազերը, հեղուկները և հեղուկները չորացնելու համար: պինդ նյութերօրինակ՝ չորացուցիչներում։ Այնուամենայնիվ, խտացված H 2 SO 4-ը մասամբ կրճատվում է ջրածնով, ինչի պատճառով այն չի կարող օգտագործվել այն չորացնելու համար: Օրգանական միացություններից ջուրը պառակտելով և միաժամանակ թողնելով սև ածխածին (ածուխ), խտացված ծծմբաթթուն հանգեցնում է փայտի, շաքարի և այլ նյութերի ածխացմանը: Նոսրացված H 2 SO 4-ը փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ լարման էլեկտրաքիմիական շարքում՝ դրա արտազատմամբ: Նոսրացած H 2 SO 4-ի օքսիդացնող հատկությունները բնորոշ չեն: Ծծմբաթթուն ձևավորում է երկու շարք աղեր՝ միջին - սուլֆատներ և թթվային - հիդրոսուլֆատներ, ինչպես նաև էսթերներ։ Հայտնի են պերօքսոմոնծծմբային (կամ Կարոյի թթու) H 2 SO 5 և պերօքսոդծծմբային H 2 S 2 O 8 թթուներ։ Ծծմբաթթուն նաև փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ՝ առաջացնելով սուլֆատ և ջուր։ Մետաղագործական գործարաններում ծծմբաթթվի լուծույթը օգտագործվում է մետաղական օքսիդի շերտը մետաղական արտադրանքի մակերեւույթից հեռացնելու համար, որոնք արտադրական գործընթացում ենթարկվում են ուժեղ տաքացման: Այսպիսով, երկաթի օքսիդը հեռացվում է թիթեղի երկաթի մակերևույթից ծծմբաթթվի տաքացված լուծույթի ազդեցությամբ: Ծծմբաթթվի և դրա լուծվող աղերի նկատմամբ որակական ռեակցիան նրանց փոխազդեցությունն է լուծվող բարիումի աղերի հետ, որը ձևավորում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք՝ չլուծվող ջրում և թթուներում, օրինակ։

Դիմում

Ծծմբաթթուն օգտագործվում է.

հանքաքարերի վերամշակման, հատկապես հազվագյուտ տարրերի, այդ թվում՝ ուրան, իրիդիում, ցիրկոնիում, օսմիում և այլն արդյունահանման մեջ.
հանքային պարարտանյութերի արտադրության մեջ;
որպես էլեկտրոլիտ կապարի մարտկոցներում;
ստանալ տարբեր հանքային թթուներ և աղեր;
քիմիական մանրաթելերի, ներկերի, ծուխ առաջացնող և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ.
նավթի, մետաղամշակման, տեքստիլ, կաշվի և այլ արդյունաբերություններում.
Վ Սննդի արդյունաբերություն- գրանցված է որպես սննդային հավելում E513 (էմուլգատոր);
Արդյունաբերական օրգանական սինթեզում ռեակցիաներում.

ջրազրկում (դիէթիլ եթերի, էսթերների ստացում);
խոնավացում (էթանոլ էթիլենից);
սուլֆոնացիա (սինթետիկ լվացող միջոցներև միջանկյալներ ներկերի արտադրության մեջ);
ալկիլացում (իզոոկտան, պոլիէթիլեն գլիկոլ, կապրոլակտամ ստանալը) և այլն։
Թորած ջրի արտադրության մեջ ֆիլտրերում խեժերի վերականգնման համար:

Ծծմբաթթվի համաշխարհային արտադրությունը մոտ. տարեկան 160 մլն տոննա։ Ծծմբաթթվի ամենամեծ սպառողը հանքային պարարտանյութերի արտադրությունն է։ P 2 O 5 ֆոսֆատ պարարտանյութերի համար զանգվածով սպառվում է 2,2-3,4 անգամ ավելի ծծմբաթթու, իսկ (NH 4) 2 SO 4 ծծմբական թթվի համար՝ սպառված (NH 4) 2 SO 4 զանգվածի 75%-ը։ Հետեւաբար, ծծմբաթթվի գործարանները հակված են կառուցվել հանքային պարարտանյութերի արտադրության գործարանների հետ համատեղ:

Պատմական տեղեկություններ

Ծծմբաթթուն հայտնի է եղել հնագույն ժամանակներից, բնականաբար հանդիպում է Հայաստանում ազատ ձև, օրինակ՝ հրաբուխների մոտ գտնվող լճերի տեսքով։ Թերևս առաջին հիշատակումը թթվային գազերի մասին, որոնք ստացվել են շիբի կամ երկաթի սուլֆատի «կանաչ քարի» կալցինացման արդյունքում, կարելի է գտնել արաբ ալքիմիկոս Ջաբիր իբն Հայյանին վերագրվող գրվածքներում։ 9-րդ դարում պարսիկ ալքիմիկոս Ար-Ռազին, կալցինելով երկաթի և կապույտ վիտրիոլ(FeSO 4 7H 2 O և CuSO 4 5H 2 O), ստացել է նաև ծծմբաթթվի լուծույթ։ Այս մեթոդը կատարելագործվել է եվրոպացի ալքիմիկոս Ալբերտ Մագնուսի կողմից, ով ապրել է 13-րդ դարում։ Երկաթի սուլֆատից ծծմբաթթվի արտադրության սխեմա - երկաթի (II) սուլֆատի ջերմային տարրալուծում, որին հաջորդում է խառնուրդի սառեցումը: Ալքիմիկոս Վալենտինի (XIII դար) աշխատությունները նկարագրում են ծծմբաթթվի ստացման մեթոդ՝ կլանելով գազը (ծծմբային անհիդրիդ), որը թողարկվում է ծծմբի և սելիտրա փոշիների խառնուրդը ջրով այրելով։ Հետագայում այս մեթոդը հիմք հանդիսացավ այսպես կոչված. «կամերային» մեթոդ, որն իրականացվում է կապարով պատված փոքր խցերում, որը չի լուծվում ծծմբաթթվի մեջ։ ԽՍՀՄ-ում նման մեթոդ գոյություն է ունեցել մինչև 1955 թվականը: 15-րդ դարի ալքիմիկոսները նաև գիտեին պիրիտից ծծմբաթթվի ստացման մեթոդ՝ ծծմբի պիրիտը, որն ավելի էժան և տարածված հումք է, քան ծծումբը: Ծծմբաթթուն այս կերպ արտադրվել է 300 տարի՝ փոքր քանակությամբ ապակե արկղերում։ Հետագայում, կատալիզի զարգացման շնորհիվ, այս մեթոդը փոխարինեց ծծմբաթթվի սինթեզի խցիկ մեթոդին: Ներկայումս ծծմբաթթուն արտադրվում է ծծմբի օքսիդի (IV) կատալիտիկ օքսիդացման միջոցով (IV) ծծմբի օքսիդի (VI) և ծծմբի օքսիդի (VI) 70% ծծմբաթթվի լուծարման արդյունքում՝ օլեում ձևավորելու համար: Ռուսաստանում ծծմբաթթվի արտադրությունն առաջին անգամ կազմակերպվել է 1805 թվականին Մոսկվայի մերձակայքում՝ Զվենիգորոդի շրջանում։ 1913 թվականին Ռուսաստանը ծծմբաթթվի արտադրությամբ աշխարհում զբաղեցրել է 13-րդ տեղը։

լրացուցիչ տեղեկություն

Ծծմբաթթվի ամենափոքր կաթիլները կարող են առաջանալ միջին և վերին շերտերըմթնոլորտ՝ ջրի գոլորշիների և հրաբխային մոխրի պարունակող ռեակցիայի արդյունքում մեծ քանակությամբծծումբ. Արդյունքում առաջացած կախոցը, ծծմբաթթվի ամպերի բարձր ալբեդոյի պատճառով, դժվարացնում է մուտքը արեւի ճառագայթներըդեպի մոլորակի մակերես: Հետևաբար (և նաև մթնոլորտի վերին շերտում հրաբխային մոխրի մեծ քանակությամբ մանր մասնիկների պատճառով, որոնք նույնպես դժվարացնում են մուտքը արևի լույսդեպի մոլորակ) հատկապես ուժեղ հրաբխային ժայթքումներից հետո կարող են տեղի ունենալ զգալի կլիմայական փոփոխություններ: Օրինակ, Կսուդաչ հրաբխի ժայթքման արդյունքում (Կամչատկա թերակղզի, 1907 թ.) մթնոլորտում փոշու կոնցենտրացիայի ավելացումը պահպանվեց մոտ 2 տարի, և ծծմբաթթվի բնորոշ արծաթափայլ ամպեր նկատվեցին նույնիսկ Փարիզում: 1991 թվականին Պինատուբո հրաբխի պայթյունը, որը մթնոլորտ է ուղարկել 3 10 7 տոննա ծծումբ, հանգեցրել է նրան, որ 1992 և 1993 թվականները շատ ավելի ցուրտ են եղել, քան 1991 և 1994 թվականները:

Ստանդարտներ

Ծծմբաթթու տեխնիկական ԳՕՍՏ 2184-77
Ծծմբաթթվի մարտկոց: Տեխնիկական պայմաններ ԳՕՍՏ 667-73
Հատուկ մաքրության ծծմբաթթու: Տեխնիկական պայմաններ ԳՕՍՏ 1422-78
Ռեակտիվներ. Ծծմբաթթու. Տեխնիկական պայմաններ ԳՕՍՏ 4204-77