Ստոյխիոմետրիկ գործակից. Ստոյխիոմետրիկ գործակիցների որոշում ռեդոքսային ռեակցիաների հավասարումներում. Հաշվարկի սխեման ըստ քիմիական ռեակցիաների հավասարումների

Redox ռեակցիայի (ORR) հավասարումը կազմելիս անհրաժեշտ է որոշել վերականգնող նյութը, օքսիդացնող նյութը և տրված և ստացված էլեկտրոնների քանակը։ OVR ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն ընտրվում են կամ էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, կամ էլ էլեկտրոն-իոն հավասարակշռության մեթոդով (վերջինս կոչվում է նաև կիսա-ռեակցիայի մեթոդ): Դիտարկենք մի քանի օրինակ։ Որպես OVR հավասարումներ կազմելու և ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ ընտրելու օրինակ՝ մենք վերլուծում ենք երկաթի (II) դիսուլֆիդի (պիրիտի) խտացված ազոտական թթվով օքսիդացման գործընթացը. Առաջին հերթին որոշում ենք ռեակցիայի հնարավոր արտադրանքները։ Ազոտական թթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, ուստի սուլֆիդային իոնը կարող է օքսիդացվել կամ մինչև S (H2S04) կամ մինչև S (SO2), իսկ Fe-ը մինչև Fe, մինչդեռ HN03-ը կարող է կրճատվել մինչև N0 կամ N02 (մի շարք կոնկրետ արտադրանքները որոշվում են ռեակտիվների կոնցենտրացիաները, ջերմաստիճանը և այլն): Ընտրենք հետևյալ հնարավոր տարբերակը՝ H20-ը կլինի հավասարման ձախ կամ աջ կողմում, դեռ չգիտենք։ Գործակիցների ընտրության երկու հիմնական մեթոդ կա. Նախ կիրառենք էլեկտրոն-իոն հավասարակշռության մեթոդը։ Այս մեթոդի էությունը երկու շատ պարզ և շատ կարևոր հայտարարությունների մեջ է. Նախ, այս մեթոդը հաշվի է առնում էլեկտրոնների անցումը մի մասնիկից մյուսը՝ միջավայրի (թթվային, ալկալային կամ չեզոք) բնույթի պարտադիր նկատառումով։ Երկրորդ, էլեկտրոն-իոն հավասարակշռության հավասարումը կազմելիս գրանցվում են միայն այն մասնիկները, որոնք իրականում գոյություն ունեն տվյալ OVR-ի ընթացքում. Այն նյութերը, որոնք վատ տարանջատված, անլուծելի կամ գազի ձևով ազատված են, գրվում են մոլեկուլային տեսքով: Օքսիդացման և նվազեցման գործընթացների հավասարումը կազմելիս ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար ներմուծվում են (կախված միջավայրից) կամ ջրի մոլեկուլներ և ջրածնի իոններ (եթե միջավայրը թթվային է), կամ ջրի մոլեկուլներ և հիդրօքսիդի իոններ։ (եթե միջավայրը ալկալային է): Դիտարկենք մեր դեպքում օքսիդացման կես ռեակցիան: FeS2-ի (վատ լուծվող նյութ) մոլեկուլները վերածվում են Fe3+ իոնների (երկաթի նիտրատը (II) ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների) և սուլֆատային իոնների S042» (H2SO4-ի տարանջատում). Այժմ դիտարկենք նիտրատ իոնի կրճատման կես ռեակցիան. թթվածին, աջ կողմում ավելացրեք 2 ջրի մոլեկուլ, իսկ ձախին՝ 4 H + իոն: Ձախ կողմի լիցքը հավասարեցնելու համար (լիցք +3) ավելացրեք 3 էլեկտրոն: Վերջում մենք ունենք՝ երկու մասերը փոքրացնելով 16H + և 8H20, մենք ստանում ենք ռեդոքս ռեակցիայի վերջնական, կրճատված իոնային հավասարումը. ավելացնելով NOJ nH+ իոնների համապատասխան քանակությունը հավասարման երկու կողմերին, մենք գտնում ենք մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումը. Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ տրված և ստացված էլեկտրոնների թիվը որոշելու համար. , մենք երբեք ստիպված չենք եղել որոշել տարրերի օքսիդացման վիճակը։ Բացի այդ, մենք հաշվի առանք շրջակա միջավայրի ազդեցությունը և «ավտոմատ» որոշեցինք, որ H20-ը գտնվում է հավասարման աջ կողմում։ Կասկածից վեր է, որ այս մեթոդը քիմիական մեծ նշանակություն ունի։ Էմպիրիկ հավասարակշռության մեթոդ. OVR-ի հավասարումներում ստոյխիոմետրիկ գործակիցները գտնելու մեթոդի էությունը OVR-ում ներգրավված տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակների պարտադիր որոշումն է։ Օգտագործելով այս մոտեցումը, մենք կրկին հավասարեցնում ենք ռեակցիան (11.1) (վերևում կիրառեցինք այս ռեակցիայի կես ռեակցիաների մեթոդը): Նվազեցման գործընթացը նկարագրված է պարզ. Օքսիդացման սխեմա կազմելն ավելի դժվար է, քանի որ միանգամից օքսիդացվում են երկու տարր՝ Fe և S։ Երկաթի վրա կարող եք նշանակել +2 օքսիդացման աստիճան, ծծումբին՝ 1 և հաշվի առնել, որ այնտեղ երկու S ատոմ են մեկ Fe ատոմի համար: Այնուամենայնիվ, դուք կարող եք անել առանց օքսիդացման վիճակների որոշման և գրել սխեման, որը նման է սխեմայի (11.2). FeS2-ը պետք է զիջի 15 էլեկտրոն: Մենք գրում ենք ընդհանուր հաշվեկշիռը. Մենք պետք է մի փոքր ավելի «հասկանանք» ստացված հավասարակշռության հավասարումը. այն ցույց է տալիս, որ 5 HN03 մոլեկուլ օգտագործվում է FeS2-ը օքսիդացնելու համար և ևս 3 HNO մոլեկուլ՝ Fe(N03)j ձևավորելու համար. Ջրածինը հավասարեցնելու համար: և թթվածին, աջ մասում պետք է ավելացնել 2 H2O մոլեկուլ. Էլեկտրոն-իոն հավասարակշռության մեթոդն ավելի բազմակողմանի է, քան էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը և ունի անհերքելի առավելություն շատ ՕՏՍ-ներում գործակիցների ընտրության հարցում, մասնավորապես, մասնակցությամբ. օրգանական միացություններ, որոնցում նույնիսկ օքսիդացման վիճակների որոշման կարգը շատ բարդ է: - Դիտարկենք, օրինակ, էթիլենի օքսիդացման գործընթացը, որը տեղի է ունենում, երբ այն անցնում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթով։ Արդյունքում, էթիլենը օքսիդացվում է էթիլենգլիկոլի HO - CH2 - CH2 - OH, իսկ պերմանգանատը վերածվում է մանգանի օքսիդի (TV), բացի այդ, ինչպես պարզ կլինի վերջնական հավասարակշռության հավասարումից, աջ կողմում ձևավորվում է նաև կալիումի հիդրօքսիդ։ Նման տերմինների անհրաժեշտ կրճատումները կատարելուց հետո մենք հավասարումը գրում ենք վերջնական մոլեկուլային ձևով * Միջավայրի ազդեցությունը OVR հոսքի բնույթի վրա: Օրինակները (11.1) - (11.4) հստակ ցույց են տալիս կիրառման «տեխնիկան»: էլեկտրոն-իոնային հավասարակշռության մեթոդը OVR հոսքի դեպքում թթվային կամ ալկալային միջավայրում: Շրջակա միջավայրի բնույթը ազդում է այս կամ այն OVR-ի ընթացքի վրա։ Այս ազդեցությունը «զգալու» համար դիտարկենք միևնույն օքսիդացնող նյութի (KMnO4) վարքը տարբեր միջավայրերում։ վերականգնվելով մինչև Mn+4։ (Mn0j), իսկ նվազագույնը՝ վերջինի ուժով, որում բարձրացած Շայյաաապսյա մինչև (mvnganat-nOn Mn042»)։ Սա բացատրվում է հետևյալ կերպ. Տարանջատման գծի թթուները կազմում են հիդրօքսիդի իոններ ffjO +, որոնք ուժեղ բևեռացնում են 4 «MoOH իոնները Թուլացնում են մանգանի կապերը թթվածնի հետ (դրանով իսկ ուժեղացնում է վերականգնող նյութի գործողությունը): Չեզոք միջավայրում ջրի մոլեկուլների բևեռացման ազդեցությունը զգալիորեն c-aafep > «MnO իոններ; շատ ավելի քիչ բևեռացված: Ուժեղ ալկալային միջավայրում հիդրօքսիդի իոնները «նույնիսկ ամրացնում են Mn-O կապը, որի արդյունքում նվազեցնող նյութի արդյունավետությունը նվազում է, և MnO^ ընդունում է միայն մեկ էլեկտրոն։ Չեզոք միջավայրում կալիումի պերմանգանատի վարքագծի օրինակը ներկայացված է ռեակցիայով (11.4): Բերենք նաև ռեակցիաների մեկ օրինակ, որոնք ներառում են KMnOA թթվային և ալկալային միջավայրերում

Որն ուսումնասիրում է ռեակցիայի մեջ մտած և դրա ընթացքում գոյացած նյութերի քանակական հարաբերությունները (այլ հունարեն «ստեխիոն»-ից՝ «տարրական բաղադրություն», «մեյտրեն»՝ «չափում եմ»)։

Նյութերի և էներգիայի հաշվարկների համար ստոյքիոմետրիան ամենակարևորն է, առանց որի հնարավոր չէ կազմակերպել որևէ քիմիական արտադրություն։ Քիմիական ստոյխիոմետրիաթույլ է տալիս հաշվարկել որոշակի արտադրության համար անհրաժեշտ հումքի քանակը՝ հաշվի առնելով ցանկալի կատարումը և հնարավոր կորուստները: Ոչ մի ձեռնարկություն չի կարող բացվել առանց նախնական հաշվարկների։

Մի քիչ պատմություն

Հենց «ստոկիոմետրիա» բառը գերմանացի քիմիկոս Ջերեմի Բենջամին Ռիխտերի գյուտն է, որն առաջարկվել է նրա կողմից իր գրքում, որտեղ առաջին անգամ նկարագրվել է քիմիական հավասարումների միջոցով հաշվարկների հնարավորության գաղափարը: Հետագայում Ռիխտերի գաղափարները տեսական հիմնավորում ստացան Ավոգադրոյի (1811), Գեյ-Լուսակի (1802) օրենքների հայտնաբերմամբ, բաղադրության կայունության օրենքի (J.L. Proust, 1808), բազմակի հարաբերակցությունների (J. Dalton, 1803) և. ատոմային և մոլեկուլային տեսության զարգացումը։ Այժմ այս օրենքները, ինչպես նաև համարժեքների օրենքը, որը ձևակերպել է ինքը՝ Ռիխտերը, կոչվում են ստոյքիոմետրիայի օրենքներ։

«Ստոյքիոմետրիա» հասկացությունն օգտագործվում է ինչպես նյութերի, այնպես էլ քիմիական ռեակցիաներ.

Ստոյքիոմետրիկ հավասարումներ

Ստոյխիոմետրիկ ռեակցիաներ - ռեակցիաներ, որոնցում սկզբնական նյութերը փոխազդում են որոշակի հարաբերակցությամբ, և արտադրանքի քանակը համապատասխանում է տեսական հաշվարկներին:

Ստոյքիոմետրիկ հավասարումները հավասարումներ են, որոնք նկարագրում են ստոյխիոմետրիկ ռեակցիաները։

Ստոյխիոմետրիկ հավասարումներ) ցույց են տալիս քանակական հարաբերությունները ռեակցիայի բոլոր մասնակիցների միջև՝ արտահայտված մոլերով։

Անօրգանական ռեակցիաների մեծ մասը ստոյխիոմետրիկ են։ Օրինակ, ծծմբից ծծմբաթթու առաջացման երեք հաջորդական ռեակցիաները ստոյխիոմետրիկ են:

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Այս ռեակցիայի հավասարումների կիրառմամբ հաշվարկները կարող են որոշել, թե յուրաքանչյուր նյութը որքան անհրաժեշտ է վերցնել որոշակի քանակությամբ ծծմբաթթու ստանալու համար:

Օրգանական ռեակցիաների մեծ մասը ոչ ստոխիոմետրիկ են։ Օրինակ, էթանի ճեղքման ռեակցիայի հավասարումը հետևյալն է.

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2:

Սակայն իրականում ռեակցիայի ընթացքում միշտ էլ տարբեր քանակությամբ ենթամթերքներ են ստացվելու՝ ացետիլեն, մեթան եւ այլն, որոնք տեսականորեն հնարավոր չէ հաշվարկել։ Որոշ անօրգանական ռեակցիաներ նույնպես հակասում են հաշվարկներին: Օրինակ՝ ամոնիումի նիտրատ.

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O:

Այն ընթանում է մի քանի ուղղություններով, ուստի անհնար է որոշել, թե որքան սկզբնական նյութ պետք է վերցնել որոշակի քանակությամբ ազոտի օքսիդ (I) ստանալու համար։

Ստոկիոմետրիան քիմիական արտադրության տեսական հիմքն է

Բոլոր ռեակցիաները, որոնք օգտագործվում են արտադրության մեջ կամ արտադրության մեջ, պետք է լինեն ստոյխիոմետրիկ, այսինքն՝ ենթակա լինեն ճշգրիտ հաշվարկների: Գործարանը կամ գործարանը շահութաբեր կլինի՞։ Ստոկիոմետրիան թույլ է տալիս պարզել.

Ստոյքիոմետրիկ հավասարումների հիման վրա կատարվում է տեսական հավասարակշռություն։ Անհրաժեշտ է որոշել, թե որքան ելանյութ կպահանջվի շահագրգիռ արտադրանքի ցանկալի քանակությունը ստանալու համար: Այնուհետև կատարվում են գործառնական փորձեր, որոնք ցույց կտան սկզբնական նյութերի իրական սպառումը և արտադրանքի բերքատվությունը։ Տեսական հաշվարկների և գործնական տվյալների միջև տարբերությունը թույլ է տալիս օպտիմալացնել արտադրությունը և գնահատել ձեռնարկության ապագա տնտեսական արդյունավետությունը: Ստոյխիոմետրիկ հաշվարկները նաև հնարավորություն են տալիս կազմել գործընթացի ջերմային հաշվեկշիռը՝ սարքավորումներ ընտրելու, ձևավորված ենթամթերքների զանգվածները որոշելու համար, որոնք պետք է հեռացվեն և այլն։

Ստոյխիոմետրիկ նյութեր

Համաձայն կոմպոզիցիայի կայունության օրենքի՝ առաջարկված Ջ.Լ. Պրուստ, ցանկացած քիմիական նյութ ունի մշտական բաղադրություն՝ անկախ պատրաստման եղանակից։ Սա նշանակում է, որ, օրինակ, ծծմբաթթվի H 2 SO 4 մոլեկուլում, անկախ նրանից, թե ինչ եղանակով է այն ստացվել, երկու ջրածնի ատոմում միշտ կլինի մեկ ծծմբի ատոմ և չորս թթվածնի ատոմ: Բոլոր նյութերը, որոնք ունեն մոլեկուլային կառուցվածք, ստոյխիոմետրիկ են։

Սակայն բնության մեջ տարածված են նյութեր, որոնց բաղադրությունը կարող է տարբերվել՝ կախված պատրաստման եղանակից կամ ծագման աղբյուրից։ Դրանց ճնշող մեծամասնությունը բյուրեղային նյութեր են։ Կարելի է նույնիսկ ասել, որ պինդ մարմինների համար ստոիքիոմետրիան բացառություն է, քան կանոն:

Օրինակ, հաշվի առեք լավ ուսումնասիրված տիտանի կարբիդի և օքսիդի բաղադրությունը: Տիտանի օքսիդում TiO x X=0,7-1,3, այսինքն՝ մեկ տիտանի ատոմում 0,7-ից 1,3 թթվածնի ատոմ, կարբիդում TiC x X=0,6-1,0։

Ոչ ստոյխիոմետրիկ պինդ նյութերբացատրվում է բյուրեղային ցանցի հանգույցների միջանկյալ արատով կամ, ընդհակառակը, հանգույցներում թափուր տեղերի առաջացմամբ։ Նման նյութերը ներառում են օքսիդներ, սիլիցիդներ, բորիդներ, կարբիդներ, ֆոսֆիդներ, նիտրիդներ և այլն: անօրգանական նյութեր, ինչպես նաև բարձր մոլեկուլային օրգանական.

Եվ չնայած փոփոխական բաղադրությամբ միացությունների գոյության ապացույցները ներկայացվել են միայն 20-րդ դարի սկզբին Ի.Ս. Կուրնակովի կողմից, նման նյութերը հաճախ անվանում են բերթոլիդներ գիտնական Կ. Բերտոլեն, ով առաջարկեց, որ ցանկացած նյութի բաղադրությունը փոխվում է։

Քիմիական պրոցեսների հաշվարկման բոլոր քանակական հարաբերակցությունները հիմնված են ռեակցիաների ստոյքիոմետրիայի վրա։ Նման հաշվարկներում նյութի քանակն ավելի հարմար է արտահայտել մոլերով, կամ ստացված միավորներով (կմոլ, մմոլ և այլն)։ Խլուրդը SI հիմնական միավորներից մեկն է: Ցանկացած նյութի մեկ մոլը համապատասխանում է դրա քանակին, որը թվայինորեն հավասար է մոլեկուլային քաշին: Ուստի մոլեկուլային քաշն այս դեպքում պետք է դիտարկել որպես չափային արժեք՝ միավորներով՝ գ/մոլ, կգ/կմոլ, կգ/մոլ։ Այսպիսով, օրինակ, ազոտի մոլեկուլային զանգվածը 28 գ/մոլ է, 28 կգ/կմոլ, բայց 0,028 կգ/մոլ։

Նյութի զանգվածային և մոլային քանակությունները կապված են հայտնի հարաբերություններով

N A \u003d m A / M A; m A = N A M A,

որտեղ N A-ն A բաղադրիչի քանակն է, մոլ; m A-ն այս բաղադրիչի զանգվածն է, կգ;

M A - բաղադրիչ A-ի մոլեկուլային քաշը, կգ/մոլ.

Շարունակական գործընթացներում A նյութի հոսքը կարող է արտահայտվել նրա մոլ-

քանակություն մեկ միավորի ժամանակի համար

որտեղ W A-ն A բաղադրիչի մոլային հոսքն է, մոլ/վ; τ - ժամանակ, ս.

Պարզ ռեակցիայի համար, որն ընթանում է գրեթե անշրջելիորեն, սովորաբար ստոյխիոմետ

ric հավասարումը գրված է ձևով

v A A + v B B = v R R + v S S.

Այնուամենայնիվ, ավելի հարմար է ստոյխիոմետրիկ հավասարումը գրել հանրահաշվի տեսքով

th, ենթադրելով, որ ռեակտիվների ստոյխիոմետրիկ գործակիցները բացասական են, իսկ ռեակցիայի արտադրանքները՝ դրական.

Այնուհետև յուրաքանչյուր պարզ ռեակցիայի համար կարող ենք գրել հետևյալ հավասարությունները.

«0» ինդեքսը վերաբերում է բաղադրիչի սկզբնական քանակին:

Այս հավասարությունները հիմք են տալիս պարզ ռեակցիայի համար բաղադրիչի համար նյութական հաշվեկշռի հետևյալ հավասարումները ստանալու համար.

Օրինակ 7.1. Ֆենոլի հիդրոգենացման ռեակցիան ցիկլոհեքսանոլին ընթանում է համաձայն հավասարման

C 6 H 5 OH + ZN 2 \u003d C 6 H 11 OH, կամ A + 3B \u003d R.

Հաշվե՛ք գոյացած արտադրանքի քանակը, եթե Ա բաղադրիչի սկզբնական քանակը 235 կգ է, իսկ վերջնական քանակը՝ 18,8 կգ։

Լուծում. Ռեակցիան գրում ենք այսպես

R - A - ZV \u003d 0.

Բաղադրիչների մոլեկուլային կշիռներն են՝ M A = 94 կգ/կմոլ, M B = 2 կգ/կմոլ և

M R = 100 կգ/կմոլ: Այնուհետև ռեակցիայի սկզբում և վերջում ֆենոլի մոլային քանակը կլինի.

N A 0 \u003d 235/94 \u003d 2.5; N A 0 \u003d 18.8 / 94 \u003d 0.2; n \u003d (0.2 - 2.5) / (-1) \u003d 2.3.

Ձևավորված ցիկլոհեքսանոլի քանակը հավասար կլինի

N R = 0 +1∙2.3 = 2.3 կմոլ կամ m R = 100∙2.3 = 230 կգ:

Նրանց համակարգում ստոյխիոմետրիկորեն անկախ ռեակցիաների որոշումը ռեակցիոն սարքերի նյութական և ջերմային հաշվարկներում անհրաժեշտ է՝ բացառելու ռեակցիաները, որոնք դրանցից մի քանիսի գումարն են կամ տարբերությունը։ Նման գնահատումը կարելի է ամենահեշտ իրականացնել՝ օգտագործելով Գրամ չափանիշը:

Ավելորդ հաշվարկներ չկատարելու համար պետք է գնահատել, թե արդյոք համակարգը ստոյքիոմետրիկորեն կախված է։ Այս նպատակների համար անհրաժեշտ է.

Փոխադրել ռեակցիայի համակարգի սկզբնական մատրիցը;

Բազմապատկել սկզբնական մատրիցը փոխադրվածով.

Հաշվե՛ք ստացված քառակուսի մատրիցայի որոշիչը։

Եթե այս որոշիչը հավասար է զրոյի, ապա ռեակցիայի համակարգը ստոյխիոմետրիկորեն կախված է։

Օրինակ 7.2. Մենք ունենք արձագանքման համակարգ.

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O;

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O;

FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O:

Այս համակարգը ստոյխիոմետրիկորեն կախված է, քանի որ երրորդ ռեակցիան մյուս երկուսի գումարն է: Եկեք մատրիցա կազմենք

Ռեակցիայի յուրաքանչյուր նյութի համար կան նյութի հետևյալ քանակությունները.

i-րդ նյութի սկզբնական քանակությունը (նյութի քանակությունը մինչև ռեակցիայի մեկնարկը);

i-րդ նյութի վերջնական քանակությունը (նյութի քանակությունը ռեակցիայի վերջում);

Արձագանքած (ելակետային նյութերի համար) կամ ձևավորված նյութի քանակը (ռեակցիայի արտադրանքի համար):

Քանի որ նյութի քանակը չի կարող բացասական լինել, սկզբնական նյութերի համար

Քանի որ >.

Ռեակցիայի արտադրանքի համար >, հետևաբար, .

Ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցություններ - փոխազդող նյութերի կամ ռեակցիայի արգասիքների քանակությունների, զանգվածների կամ ծավալների (գազերի) միջև հարաբերությունները, որոնք հաշվարկվում են ռեակցիայի հավասարման հիման վրա։ Ռեակցիայի հավասարումների միջոցով հաշվարկները հիմնված են ստոյխիոմետրիայի հիմնական օրենքի վրա. արձագանքող կամ առաջացած նյութերի քանակների հարաբերակցությունը (մոլերով) հավասար է ռեակցիայի հավասարման համապատասխան գործակիցների հարաբերակցությանը (ստոկիոմետրիկ գործակիցներ):

Ալյումինոթերմային ռեակցիայի համար, որը նկարագրված է հավասարմամբ.

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

Արձագանքած նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի քանակները կապված են որպես

Հաշվարկների համար ավելի հարմար է օգտագործել այս օրենքի մեկ այլ ձևակերպում. ռեակցիայի արդյունքում արձագանքված կամ առաջացած նյութի քանակի հարաբերակցությունը նրա ստոյխիոմետրիկ գործակցին հաստատուն է տվյալ ռեակցիայի համար։

Ընդհանուր առմամբ, ձևի ռեակցիայի համար

aA + bB = cC + dD,

որտեղ փոքր տառերը նշանակում են գործակիցներ, իսկ մեծ տառերը՝ քիմիական նյութեր, ռեակտիվների քանակները կապված են հարաբերակցությամբ.

Այս հարաբերակցության ցանկացած երկու անդամ, որոնք կապված են հավասարության վրա, կազմում են քիմիական ռեակցիայի համամասնությունը.

Եթե ռեակցիայի առաջացած կամ արձագանքած նյութի զանգվածը հայտնի է ռեակցիայի համար, ապա դրա քանակը կարելի է գտնել բանաձևով.

իսկ հետո, օգտագործելով քիմիական ռեակցիայի համամասնությունը, կարելի է գտնել ռեակցիայի մնացած նյութերի համար: Այն նյութը, որի զանգվածով կամ քանակով հայտնաբերված են ռեակցիայի մյուս մասնակիցների զանգվածները, քանակները կամ ծավալները, երբեմն կոչվում է հղման նյութ։

Եթե տրված են մի քանի ռեակտիվների զանգվածներ, ապա մնացած նյութերի զանգվածների հաշվարկն իրականացվում է ըստ այն նյութի, որը պակասում է, այսինքն՝ ամբողջությամբ սպառվում է ռեակցիայի մեջ։ Նյութերի այն քանակությունները, որոնք ճշգրտորեն համապատասխանում են ռեակցիայի հավասարմանը, առանց ավելցուկի կամ անբավարարության, կոչվում են ստոյխիոմետրիկ մեծություններ:

Այսպիսով, ստոյխիոմետրիկ հաշվարկների հետ կապված առաջադրանքներում հիմնական գործողությունը հղման նյութի հայտնաբերումն է և դրա քանակի հաշվարկը, որը մուտք է գործել կամ ձևավորվել ռեակցիայի արդյունքում:

Առանձին պինդ նյութի քանակի հաշվարկ

որտեղ է առանձին պինդ A-ի քանակը;

Առանձին պինդ A-ի զանգված, գ;

A նյութի մոլային զանգված, գ/մոլ.

Բնական հանքանյութի կամ պինդ նյութերի խառնուրդի քանակի հաշվարկ

Թող տրվի բնական հանքային պիրիտը, որի հիմնական բաղադրիչը FeS 2-ն է։ Բացի դրանից, պիրիտի բաղադրությունը ներառում է կեղտեր: Հիմնական բաղադրիչի կամ կեղտերի պարունակությունը նշվում է զանգվածային տոկոսով, օրինակ՝ .

Եթե հայտնի է հիմնական բաղադրիչի պարունակությունը, ապա

Եթե կեղտերի պարունակությունը հայտնի է, ապա

որտեղ է առանձին նյութի քանակությունը FeS 2, մոլ;

Հանքանյութի պիրիտի զանգվածը, գ.

Նմանապես, բաղադրիչի քանակությունը պինդ նյութերի խառնուրդում հաշվարկվում է, եթե հայտնի է դրա պարունակությունը զանգվածային բաժիններում:

Մաքուր հեղուկի նյութի քանակի հաշվարկ

Եթե զանգվածը հայտնի է, ապա հաշվարկը նման է առանձին պինդի հաշվարկին:

Եթե հեղուկի ծավալը հայտնի է, ապա

1. Գտե՛ք հեղուկի այս ծավալի զանգվածը.

m f = V f s f,

որտեղ m W-ը հեղուկի զանգվածն է g;

V W - հեղուկի ծավալը, մլ;

c w-ը հեղուկի խտությունն է՝ գ/մլ։

2. Գտե՛ք հեղուկի մոլերի քանակը.

Այս տեխնիկան հարմար է նյութի ցանկացած ընդհանուր վիճակի համար:

Որոշե՛ք H 2 O նյութի քանակը 200 մլ ջրի մեջ։

Լուծում. եթե ջերմաստիճանը նշված չէ, ապա ջրի խտությունը ենթադրվում է 1 գ/մլ, ապա.

Հաշվե՛ք լուծված նյութի քանակությունը լուծույթում, եթե դրա կոնցենտրացիան հայտնի է

Եթե հայտնի են լուծված նյութի զանգվածային բաժինը, լուծույթի խտությունը և դրա ծավալը, ապա

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra,

որտեղ m p-ra-ն լուծույթի զանգվածն է, g;

V p-ra - լուծույթի ծավալը, մլ;

r-ra-ով - լուծույթի խտությունը, գ / մլ:

որտեղ է լուծված նյութի զանգվածը, g;

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը՝ արտահայտված տոկոսներով։

Որոշել ազոտաթթվի նյութի քանակը 1,0543 գ/մլ 10% թթվային լուծույթում 500 մլ.

Որոշեք լուծույթի զանգվածը

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra \u003d 500 1,0543 \u003d 527,150 գ

Որոշեք մաքուր HNO 3-ի զանգվածը

Որոշեք HNO 3-ի մոլերի քանակը

Եթե հայտնի են լուծված նյութի և նյութի մոլային կոնցենտրացիան և լուծույթի ծավալը, ապա

որտեղ է լուծույթի ծավալը, լ;

i-րդ նյութի մոլային կոնցենտրացիան լուծույթում, մոլ/լ.

Առանձին գազային նյութի քանակի հաշվարկ

Եթե տրված է գազային նյութի զանգվածը, ապա այն հաշվարկվում է (1) բանաձևով.

Եթե տրված է նորմալ պայմաններում չափված ծավալը, ապա ըստ (2) բանաձևի, եթե գազային նյութի ծավալը չափվում է որևէ այլ պայմաններում, ապա ըստ (3) բանաձևի բանաձևերը բերված են 6-7-րդ էջերում։

Այրման գործընթացի կազմակերպման այս մեթոդով օդի ավելցուկային գործակիցը պետք է համապատասխանի ստոյխիոմետրիկին մոտ հարուստ խառնուրդներին: Այս դեպքում շատ դժվար կլինի կազմակերպել նիհար խառնուրդների արդյունավետ այրում՝ բոցի առջևի տարածման անբավարար բարձր արագության պատճառով՝ բոցավառման աղբյուրների թուլացման մեծ հավանականությամբ, այրման զգալի ցիկլային անհավասարությամբ և, ի վերջո, անսարքություններով: Այսպիսով, այս ուղղությունը կարելի է անվանել հարուստ գազ-օդ խառնուրդների չափազանց դանդաղ այրում:[ ...]

Օդի ավելցուկային գործակիցը (ա) զգալիորեն ազդում է այրման գործընթացի և այրման արտադրանքի կազմի վրա: Ակնհայտ է, որ 1.0) այն գործնականում չի ազդում ծխատար գազերի բաղադրիչ կազմի վրա և միայն հանգեցնում է բաղադրիչների կոնցենտրացիայի նվազմանը այրման գործընթացում չօգտագործված օդով նոսրացման պատճառով:[ ...]

Դիալկիլքլորոթիոֆոսֆատի ստացման ռեակցիայի ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հիման վրա և օպտիմալ լուծումՉափանիշ 2-ի համար մենք սահմանում ենք X3 = -0,26 (1,087 մոլ/մոլ) սահմանափակումը[ ...]

24.5

Սա տալիս է ստոյխիոմետրիկ գործակիցի արժեքը պոլիֆոսֆատի ընդունման համար 1/us,p = g P/g COD(HAc):[ ...]

Աղյուսակում. 24.5-ը ցույց է տալիս ստոյխիոմետրիկ ելքի գործակիցները, որոնք որոշվել են մաքուր կուլտուրայի խմբաքանակային ռեակտորներում իրականացված փորձերում: Այս արժեքները բավականին լավ համաձայնության մեջ են, չնայած տարբեր պայմաններմանրէաբանական աճ:[ ...]

Արտահայտությունից (3.36) մենք գտնում ենք ստոյխիոմետրիկ գործակիցը «sat.r = 0.05 գ P / g COD (HAc):[ ...]

[ ...]

Օրինակ 3.2-ից կարող եք գտնել քացախաթթվի հեռացման հավասարման ստոյխիոմետրիկ գործակիցները. 1 մոլ HAs (60 գ HAs) պահանջում է 0,9 մոլ 02 և 0,9 32 = 29 գ 02:[ ...]

3.12

Այս բանաձևերում առաջին ելակետը ներառված է բոլոր ստոիխիոմետրիկ հավասարումների մեջ և դրանցում ստոյխիոմետրիկ գործակիցը V/, = -1 է։ Այս նյութի համար տրված են յուրաքանչյուր ստոյխիոմետրիկ հավասարման lu փոխակերպման աստիճանները (բոլորը՝ K)։ (3.14) և (3.15) հավասարումներում ենթադրվում է, որ i-րդ բաղադրիչը` արտադրանքը, որի համար որոշվում է ընտրողականությունը և ելքը, ձևավորվում է միայն 1-ին ստոյխիոմետրիկ հավասարման մեջ (այնուհետև E / \u003d x () : Այս բանաձևերի բաղադրիչները չափվում են մոլերով (LO անվանումը, ինչպես ավանդաբար ընդունված է քիմիական գիտություններում:[ ...]

Redox հավասարումներ կազմելիս հայտնաբերվում են ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ տարրի օքսիդացման համար ռեակցիայից առաջ և հետո։ Միացություններում տարրի օքսիդացումը որոշվում է ատոմի կողմից բևեռային և իոնային կապերի ձևավորման վրա ծախսած էլեկտրոնների քանակով, իսկ օքսիդացման նշանը որոշվում է կապող էլեկտրոնային զույգերի տեղաշարժի ուղղությամբ։ Օրինակ, NaCl միացության մեջ նատրիումի իոնի օքսիդացումը +1 է, իսկ քլորինը` -I:[ ...]

Ավելի հարմար է մանրէաբանական ռեակցիայի ստոյխիոմետրիան ներկայացնել ստոյխիոմետրիկ հավասարակշռության հավասարմամբ, այլ ոչ թե եկամտաբերության գործակիցների աղյուսակների տեսքով։ Մանրէաբանական բջջի բաղադրիչների բաղադրության նման նկարագրությունը պահանջում էր էմպիրիկ բանաձեւի օգտագործում։ Փորձնականորեն հաստատվել է C5H702N բջջի նյութի բանաձևը, որը հաճախ օգտագործվում է ստոյխիոմետրիկ հավասարումների պատրաստման ժամանակ։[ ...]

Աղյուսակում. Նկար 3.6-ը ցույց է տալիս կինետիկ և այլ հաստատունների, ինչպես նաև ստոյխիոմետրիկ գործակիցների բնորոշ արժեքները քաղաքային կեղտաջրերի մաքրման աերոբային գործընթացի համար: Հարկ է նշել, որ առանձին հաստատունների միջև կա որոշակի հարաբերակցություն, ուստի անհրաժեշտ է օգտագործել հաստատունների մի շարք մեկ աղբյուրից, այլ ոչ թե ընտրել առանձին հաստատուններ տարբեր աղբյուրներից։ Աղյուսակում. 3.7-ը ցույց է տալիս նմանատիպ հարաբերակցություններ:[ ...]

Մեթոդը ստանդարտացված է յոդի հայտնի քանակներով՝ վերածված օզոնի՝ հիմնվելով մեկին հավասար ստոյխիոմետրիկ գործակցի վրա (1 մոլ օզոնն ազատում է 1 մոլ յոդ): Այս գործակիցը հաստատվում է մի շարք ուսումնասիրությունների արդյունքներով, որոնց հիման վրա սահմանվել են օզոնի ստոյխիոմետրիկ ռեակցիաները օլեֆինների հետ։ Այլ գործակցով այս արդյունքները դժվար կլինի բացատրել։ Սակայն աշխատանքում պարզվել է, որ նշված գործակիցը 1,5 է։ Սա համահունչ է այն տվյալներին, ըստ որի pH 9-ի դեպքում ստացվում է մեկին հավասար ստոյխիոմետրիկ գործակից, և թթվային միջավայրում շատ ավելի շատ յոդ է արտազատվում, քան չեզոք և ալկալային:[ ...]

Փորձարկումներն իրականացվել են լրիվ ծանրաբեռնվածությամբ և ծնկաձև լիսեռի մշտական արագությամբ 1500 րոպե 1: Օդի ավելցուկային գործակիցը տատանվում էր 0,8-ի սահմաններում [ ...]

Կենդանի բնության մեջ նյութական պրոցեսները, կենսագեն տարրերի ցիկլերը կապված են էներգիայի հոսքերի հետ ստոյխիոմետրիկ գործակիցներով, որոնք ամենատարբեր օրգանիզմներում տարբերվում են միայն նույն կարգով: Միևնույն ժամանակ, շնորհիվ բարձր արդյունավետությունկատալիզ, օրգանիզմներում նոր նյութերի սինթեզի էներգիայի ծախսերը շատ ավելի քիչ են, քան այդ գործընթացների տեխնիկական անալոգները[ ...]

Շարժիչի բնութագրերի և բոլոր այրման պալատների համար վնասակար արտանետումների չափումները իրականացվել են օդի ավելցուկային գործակցի փոփոխության լայն շրջանակում՝ ստոյխիոմետրիկ արժեքից մինչև ծայրահեղ նիհար խառնուրդ: Նկ. 56-ը և 57-ը ցույց են տալիս հիմնական արդյունքները՝ կախված ա-ից, ստացված 2000 րոպե արագությամբ և լայն բաց շնչափողով: Բոցավառման առաջխաղացման անկյան արժեքը ընտրվել է առավելագույն ոլորող մոմենտ ստանալու պայմանից:[ ...]

Ֆոսֆորի հեռացման կենսաբանական գործընթացը բարդ է, ուստի, իհարկե, մեր մոտեցումը մեծապես պարզեցված է: Աղյուսակում. 8.1-ը ներկայացնում է ստոյխիոմետրիկ գործակիցների մի շարք, որոնք նկարագրում են ՊԳԿ-ի մասնակցությամբ տեղի ունեցող գործընթացները: Աղյուսակը բարդ տեսք ունի, բայց դրանում արդեն պարզեցումներ են արվել[ ...]

Վերջին աշխատություններից մեկում ենթադրվում է, որ NO2-ի 1 մոլը տալիս է 0,72 գ-իոն NO7։ Ստանդարտացման միջազգային կազմակերպության կողմից տրամադրված տվյալների համաձայն, ստոյխիոմետրիկ գործակիցը կախված է Գրիս տիպի ռեակտիվների բաղադրությունից: Առաջարկվում է այս ռեագենտի վեց տարբերակ, որոնք տարբերվում են դրա բաղադրիչների բաղադրությամբ, և նշվում է, որ կլանման արդյունավետությունը բոլոր տեսակի ներծծող լուծույթների համար կազմում է 90%, իսկ ստոյխիոմետրիկ գործակիցը, հաշվի առնելով կլանման արդյունավետությունը, տատանվում է 0,8-ից մինչև 1. ՆԵԴԱ-ի քանակի կրճատումը և սուլֆանիլաթթվի փոխարինումը սուլֆանիլամիդով (սպիտակ streptocide) տալիս է այս գործակցի ավելի մեծ արժեքը: Աշխատության հեղինակները դա բացատրում են HN02-ի կորստով կողմնակի ռեակցիաների ժամանակ NO-ի առաջացման պատճառով։[ ...]

Կենսաքիմիական բուժման օբյեկտների նախագծման ժամանակ Կեղտաջրերև դրանց աշխատանքի վերլուծության ժամանակ սովորաբար օգտագործվում են հետևյալ հաշվարկային պարամետրերը՝ կենսաբանական օքսիդացման արագությունը, էլեկտրոնների ընդունիչների ստոյխիոմետրիկ գործակիցները, աճի արագությունը և ֆիզիկական հատկություններակտիվացված նստվածքի կենսազանգված: Կենսառեակտորում տեղի ունեցող կենսաբանական փոխակերպումների հետ կապված քիմիական փոփոխությունների ուսումնասիրությունը հնարավորություն է տալիս ստանալ կառուցվածքի աշխատանքի բավականին ամբողջական պատկեր։ Անաէրոբ համակարգերի համար, որոնք ներառում են անաէրոբ զտիչներ, նման տեղեկատվությունն անհրաժեշտ է միջավայրի օպտիմալ pH արժեքն ապահովելու համար, որը մաքրման օբյեկտների բնականոն աշխատանքի հիմնական գործոնն է: Որոշ աերոբ համակարգերում, ինչպիսիք են նիտրացումը, միջավայրի pH-ի վերահսկումը նույնպես անհրաժեշտ է մանրէների աճի օպտիմալ տեմպերն ապահովելու համար: 60-ականների վերջին պրակտիկայում կիրառված փակ մաքրման օբյեկտների համար, որոնք օգտագործում են մաքուր թթվածին (օքսի-բաք), ուսումնասիրությունը. քիմիական փոխազդեցություններանհրաժեշտ է դարձել ոչ միայն pH-ի վերահսկման, այլ նաև գազատարի սարքավորումների ինժեներական հաշվարկի համար։[ ...]

Ընդհանուր դեպքում կատալիտիկ փոխակերպման արագության k հաստատունը տվյալ ջերմաստիճանում ուղղակի, հակադարձ և կողային ռեակցիաների արագության հաստատունների, ինչպես նաև սկզբնական ռեակտիվների և դրանց փոխազդեցության արտադրանքների դիֆուզիոն գործակիցների ֆունկցիան է: Տարասեռ կատալիտիկ գործընթացի արագությունը որոշվում է, ինչպես նշվեց վերևում, նրա առանձին փուլերի հարաբերական արագությամբ և սահմանափակվում դրանցից ամենադանդաղով: Արդյունքում, կատալիտիկ ռեակցիայի կարգը գրեթե երբեք չի համընկնում ռեակցիայի մոլեկուլյարության հետ, որը համապատասխանում է այս ռեակցիայի հավասարման ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությանը, և կատալիտիկ փոխակերպման արագության հաստատունը հաշվարկելու արտահայտությունները հատուկ են որոշակի փուլերի և պայմանների համար։ դրա իրականացման համար։[ ...]

Չեզոքացման ռեակցիան վերահսկելու համար պետք է իմանալ, թե որքան թթու կամ հիմք ավելացնել լուծույթին՝ pH-ի ցանկալի արժեքը ստանալու համար: Այս խնդիրը լուծելու համար կարելի է օգտագործել ստոյխիոմետրիկ գործակիցների էմպիրիկ գնահատման մեթոդը, որն իրականացվում է տիտրման միջոցով։[ ...]

Խցիկում այրման արտադրանքի հավասարակշռության բաղադրությունը որոշվում է զանգվածային գործողության օրենքով: Համաձայն այս օրենքի՝ քիմիական ռեակցիաների արագությունը ուղիղ համեմատական է սկզբնական ռեակտիվների կոնցենտրացիային, որոնցից յուրաքանչյուրը վերցված է ստոյխիոմետրիկ գործակցի չափով, որով նյութը մտնում է քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ։ Ելնելով վառելիքի բաղադրությունից՝ կարելի է ենթադրել, որ այրման արտադրանքները, օրինակ՝ հեղուկ հրթիռային վառելիքը խցիկում, բաղկացած կլինեն CO2, H20, CO, NO, OH, N2, H2, N. H, O, ամուր հրթիռային վառելիք- A1203, N2, H2, HC1, CO, CO2, H20-ից T \u003d 1100 ... 2200 K: [ ...]

Բնական գազի երկաստիճան այրման օգտագործման հնարավորությունը հիմնավորելու համար իրականացվել են տեղական ջերմաստիճանների բաշխման, ազոտի օքսիդների և այրվող նյութերի կոնցենտրացիաների փորձարարական ուսումնասիրություններ կրակի երկարությամբ՝ կախված այրիչով մատակարարվող ավելորդ օդի գործակիցից։ . Փորձերն իրականացվել են բնական գազի այրման միջոցով PTVM-50 կաթսայի վառարանում, որը հագեցած է VTI պտտվող այրիչով, ծայրամասային գազի շիթային արտանետմամբ դեպի պտտվող լայնակի օդային հոսք: Պարզվել է, որ ag O.wb-ում վառելիքի այրման գործընթացը ավարտվում է 1f/X>out = 4.2 հեռավորության վրա, իսկ ag = 1.10 - bf10out = 3.6 հեռավորության վրա: Սա ցույց է տալիս այրման գործընթացի երկարաձգումը ստոյխիոմետրիկից էականորեն տարբեր պայմաններում[ ...]

Գործընթացի պարամետրերի պարզեցված մատրիցը ակտիվացված նստվածքով առանց նիտրացման ներկայացված է Աղյուսակում: 4.2. Այստեղ ենթադրվում է, որ փոխակերպման գործընթացին նպաստում են երեք հիմնական գործոններ՝ կենսաբանական աճ, դեգրադացիա և հիդրոլիզ։ Ռեակցիայի արագությունները նշված են աջ սյունակում, իսկ աղյուսակում ներկայացված գործակիցները ստոյխիոմետրիկ են: Օգտագործելով աղյուսակի տվյալները՝ կարելի է գրել զանգվածի հաշվեկշռի հավասարումը, օրինակ՝ հեշտ քայքայվող օրգանական նյութի համար Be in a reactor reactor. Տրանսպորտի համար պատասխանատու արտահայտությունները բացատրության կարիք չունեն։ Մենք գտնում ենք երկու արտահայտություն, որոնք նկարագրում են նյութի փոխակերպումները՝ բազմապատկելով ստոյխիոմետրիկ գործակիցները (այս դեպքում) «բաղադրիչ» սյունակներից աղյուսակի աջ սյունակի համապատասխան ռեակցիաների արագությամբ: 4.2.[ ...]

Նկ. 50 ցույց է տալիս այրման արտադրանքներում Wx-ի պարունակության փոփոխությունը (գ/կՎտժ)՝ կախված խառնուրդի կազմից և բռնկման ժամանակից: Որովհետեւ NOx-ի առաջացումը մեծապես կախված է գազի ջերմաստիճանից, վաղ բռնկման դեպքում NOx-ի արտանետումը մեծանում է: 1 Ux-ի առաջացման կախվածությունն ավելորդ օդի գործակիցից ավելի բարդ է, քանի որ Երկու հակադիր գործոն կա. 1NHOx-ի առաջացումը կախված է այրվող խառնուրդում թթվածնի կոնցենտրացիայից և ջերմաստիճանից։ Խառնուրդը թեքելը մեծացնում է թթվածնի կոնցենտրացիան, բայց նվազեցնում է այրման առավելագույն ջերմաստիճանը: Սա հանգեցնում է նրան, որ առավելագույն պարունակությունը հասնում է ստոյխիոմետրիկից մի փոքր ավելի աղքատ խառնուրդների հետ աշխատելիս: Ավելորդ օդի գործակիցի նույն արժեքներով արդյունավետ արդյունավետությունն ունի առավելագույնը:[ ...]

Նկ. Նկար 7.2-ը ցույց է տալիս մեթանոլի կոնցենտրացիայի փորձարարական կախվածությունը NO3-N կոնցենտրացիայից ամբողջական տեղաշարժվող բիոֆիլտրի ելքի վրա: Փորձարարական կետերը միացնող գծերը բնութագրում են նյութի բաշխումը ֆիլտրի երկայնքով տարբեր Smc/Sn հարաբերակցությամբ:Կորերի թեքությունը համապատասխանում է ստոյխիոմետրիկ գործակցի արժեքին՝ 3,1 կգ CH3OH/kg NO -N:

Ռեակցող նյութերի կոնցենտրացիաները հավասարակշռության հաստատունի հետ կապող կապը զանգվածի գործողության օրենքի մաթեմատիկական արտահայտությունն է, որը կարող է ձևակերպվել հետևյալ կերպ. քիմիական հավասարակշռության վիճակում տվյալ շրջելի ռեակցիայի համար՝ Ռեակցիայի արգասիքների հավասարակշռության կոնցենտրացիաները տվյալ ջերմաստիճանում սկզբնական նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաների արտադրանքի նկատմամբ հաստատուն արժեք են, և յուրաքանչյուր նյութի կոնցենտրացիան պետք է հասցվի իր ստոյխիոմետրիկ գործակցի հզորությանը:[ ...]

Խորհրդային Միությունում Պոլեժաևի և Գիրինայի մեթոդն օգտագործվում է մթնոլորտում NO¡¡ որոշելու համար: Այս մեթոդը օգտագործում է KJ-ի 8% լուծույթ՝ ազոտի երկօքսիդը գրավելու համար: Ստացված լուծույթում նիտրիտների իոնների որոշումն իրականացվում է Griess-Ilosvay ռեագենտի միջոցով։ Կալիումի յոդիդի լուծույթը շատ ավելի արդյունավետ NO2 կլանող է, քան ալկալային լուծույթը: Իր ծավալով (ընդամենը 6 մլ) և օդի հոսքի արագությամբ (0,25 լ/րոպե) ոչ ավելի, քան 2% NO2 սահում է ծակոտկեն ապակե թիթեղով ներծծող սարքի միջով: Ընտրված նմուշները լավ պահպանված են (մոտ մեկ ամիս): ԿՋ լուծույթով NOa-ի կլանման ստոյխիոմետրիկ գործակիցը 0,75 է՝ հաշվի առնելով բեկումը։ Ըստ մեր տվյալների՝ NO-ն չի խանգարում այս մեթոդին NO:NOa կոնցենտրացիաների 3:1 հարաբերակցությամբ:[ ...]

Այս մեթոդի թերությունները, որոնք լայնորեն ներդրված են թափոնների բարձր ջերմաստիճանի վերամշակման պրակտիկայում, թանկարժեք ալկալային ռեակտիվների (NaOH և Na2CO3) օգտագործման անհրաժեշտությունն է: Այս կերպ հնարավոր է լինում բավարարել բազմաթիվ ոլորտների կարիքները, որոնք պետք է չեզոքացնեն փոքր քանակությամբ հեղուկ թափոններ բաղադրիչների լայն տեսականիով: քիմիական բաղադրությունըև քլորօրգանական միացությունների ցանկացած պարունակություն: Այնուամենայնիվ, քլոր պարունակող լուծիչների այրմանը պետք է զգուշությամբ մոտենալ, քանի որ որոշակի պայմաններում (1 > 1200 ° C, ավելցուկային օդի գործակիցը > 1,5), արտանետվող գազերը կարող են պարունակել ֆոսգեն՝ խիստ թունավոր ածխածնի քլոր կամ կարբոնաթթվի քլորիդ (COC12): ) Այս նյութի կյանքին սպառնացող կոնցենտրացիան 450 մգ է 1 մ3 օդի համար[ ...]

Քիչ լուծվող միներալների կամ դրանց միացությունների տարրալվացման կամ քիմիական եղանակով քայքայման գործընթացները բնութագրվում են նոր ձևավորմամբ. պինդ փուլեր; Նրանց և լուծարված բաղադրիչների միջև հավասարակշռությունը վերլուծվում է թերմոդինամիկ վիճակի դիագրամների միջոցով: Այստեղ հիմնարար դժվարությունները սովորաբար առաջանում են գործընթացների կինետիկան նկարագրելու անհրաժեշտության հետ կապված, առանց որի դրանց դիտարկումը հաճախ արդարացված չէ: Համապատասխան կինետիկ մոդելները պահանջում են քիմիական փոխազդեցությունների արտացոլում բացահայտ ձևով՝ ռեակտիվների մասնակի կոնցենտրացիաների միջոցով cx՝ հաշվի առնելով կոնկրետ ռեակցիաների ստոյխիոմետրիկ գործակիցները V.։