Chemia. Nowy, kompletny przewodnik dotyczący przygotowań do OGE. Miedwiediew Yu.N.

M.: 2017. - 320 s.

Nowy podręcznik zawiera cały materiał teoretyczny z kursu chemii niezbędny do zdania głównego egzaminu państwowego w klasie IX. Zawiera wszystkie elementy treści, zweryfikowane za pomocą materiałów testowych, pomaga uogólnić i usystematyzować wiedzę i umiejętności na poziomie szkoły średniej. Materiał teoretyczny przedstawiony jest w zwięzłej i przystępnej formie. Do każdego tematu dołączone są przykłady zadań testowych. Zadania praktyczne odpowiadają formatowi OGE. Odpowiedzi do testów znajdują się na końcu instrukcji. Podręcznik adresowany jest do uczniów i nauczycieli.

Format: pdf

Rozmiar: 4,2 MB

Obejrzyj, pobierz:drive.google

TREŚĆ
Od autora 10
1.1. Struktura atomu. Struktura powłok elektronicznych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejewa 12
Jądro atomu. Nukleony. Izotopy 12
Powłoki elektroniczne 15
Konfiguracje elektronowe atomów 20
Zadania 27
1.2. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew.
Fizyczne znaczenie numeru seryjnego pierwiastka chemicznego 33
1.2.1. Grupy i okresy układu okresowego 35
1.2.2. Wzorce zmian właściwości pierwiastków i ich związków w związku z położeniem pierwiastków chemicznych w układzie okresowym 37
Zmiana właściwości elementów w głównych podgrupach. 37
Zmiana właściwości elementu o okres 39
Zadania 44
1.3. Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne 52
Wiązanie kowalencyjne 52
Wiązanie jonowe 57
Połączenie metalowe 59
Zadania 60
1.4. Wartościowość pierwiastków chemicznych.
Stan utlenienia pierwiastków chemicznych 63
Zadania 71
1,5. Czyste substancje i mieszaniny 74
Zadania 81
1.6. Substancje proste i złożone.
Główne klasy substancji nieorganicznych.
Nazewnictwo związków nieorganicznych 85
Tlenki 87
Wodorotlenki 90
Kwasy 92
Sole 95
Zadania 97
2.1. Reakcje chemiczne. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Chemiczny
równania Zasada zachowania masy substancji podczas reakcji chemicznych 101
Zadania 104
2.2. Klasyfikacja reakcji chemicznych
według różnych cech: liczba i skład substancji wyjściowych i powstałych, zmiany stopni utlenienia pierwiastków chemicznych,
wchłanianie i uwalnianie energii 107
Klasyfikacja ze względu na liczbę i skład odczynników i substancji końcowych 107
Klasyfikacja reakcji ze względu na zmiany stopni utlenienia pierwiastków chemicznych HO
Klasyfikacja reakcji ze względu na efekt termiczny 111
Zadania 112
2.3. Elektrolity i nieelektrolity.
Kationy i aniony 116
2.4. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli (średnia) 116
Dysocjacja elektrolityczna kwasów 119
Dysocjacja elektrolityczna zasad 119
Dysocjacja elektrolityczna soli 120
Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków amfoterycznych 121
Zadania 122
2.5. Reakcje wymiany jonowej i warunki ich realizacji 125
Przykłady zestawiania skróconych równań jonowych 125
Warunki reakcji wymiany jonowej 127
Zadania 128
2.6. Reakcje redoks.
Utleniacze i reduktory 133
Klasyfikacja reakcji redoks 134
Typowe środki redukujące i utleniające 135
Dobór współczynników w równaniach reakcji redoks 136
Zadania 138
3.1. Właściwości chemiczne substancji prostych 143
3.1.1. Właściwości chemiczne substancji prostych - metale: metale alkaliczne i ziem alkalicznych, aluminium, żelazo 143
Metale alkaliczne 143
Metale ziem alkalicznych 145
Aluminium 147
Żelazo 149
Zadania 152
3.1.2. Właściwości chemiczne substancji prostych - niemetali: wodór, tlen, halogeny, siarka, azot, fosfor,
węgiel, krzem 158
Wodór 158
Tlen 160
Halogeny 162
Siarka 167
Azot 169
Fosfor 170
Węgiel i krzem 172
Zadania 175
3.2. Właściwości chemiczne substancji złożonych 178
3.2.1. Właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe 178
Tlenki zasadowe 178
Tlenki kwasowe 179
Tlenki amfoteryczne 180
Zadania 181
3.2.2. Właściwości chemiczne zasad 187
Zadania 189
3.2.3. Właściwości chemiczne kwasów 193
Ogólne właściwości kwasów 194
Specyficzne właściwości kwasu siarkowego 196
Specyficzne właściwości kwasu azotowego 197
Specyficzne właściwości kwasu ortofosforowego 198
Zadania 199
3.2.4. Właściwości chemiczne soli (średnie) 204
Zadania 209
3.3. Wzajemne powiązania różnych klas substancji nieorganicznych 212
Zadania 214
3.4. Wstępne informacje o substancjach organicznych 219
Główne klasy związków organicznych 221
Podstawy teorii budowy związków organicznych... 223
3.4.1. Węglowodory nasycone i nienasycone: metan, etan, etylen, acetylen 226
Metan i etan 226
Etylen i acetylen 229
Zadania 232
3.4.2. Substancje zawierające tlen: alkohole (metanol, etanol, gliceryna), kwasy karboksylowe (octowy i stearynowy) 234
Alkohole 234
Kwasy karboksylowe 237
Zadania 239
4.1. Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium szkolnym 242
Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium szkolnym. 242
Szkło i sprzęt laboratoryjny 245
Rozdzielanie mieszanin i oczyszczanie substancji 248
Przygotowanie roztworów 250
Zadania 253
4.2. Oznaczanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników.
Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe) 257
Określanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników 257
Jakościowe reakcje na jony
w rozwiązaniu 262
Zadania 263
4.3. Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak).

Otrzymywanie substancji gazowych 268
Jakościowe reakcje na substancje gazowe 273
Zadania 274
4.4. Wykonywanie obliczeń w oparciu o wzory i równania reakcji 276
4.4.1. Obliczanie udziału masowego pierwiastka chemicznego w substancji 276
Zadania 277
4.4.2. Obliczanie udziału masowego substancji rozpuszczonej w roztworze 279
Problemy 280
4.4.3. Obliczanie ilości substancji, masy lub objętości substancji na podstawie ilości substancji, masy lub objętości jednego z odczynników
lub produkty reakcji 281
Obliczanie ilości substancji 282
Obliczanie masy 286
Obliczanie objętości 288
Zadania 293
Informacje o dwóch modelach egzaminów OGE z chemii 296
Instrukcja wykonania zadania eksperymentalnego 296
Przykładowe zadania eksperymentalne 298
Odpowiedzi do zadań 301
Aplikacje 310
Tabela rozpuszczalności substancji nieorganicznych w wodzie 310
Elektroujemność pierwiastków s i p 311
Seria napięć elektrochemicznych metali 311
Niektóre ważne stałe fizyczne 312
Przedrostki podczas tworzenia wielokrotności i podwielokrotności 312
Konfiguracje elektronowe atomów 313
Najważniejsze wskaźniki kwasowo-zasadowe 318
Struktura geometryczna cząstek nieorganicznych 319

Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym stopniu złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4, ...15) i 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności ( numery porządkowe tych zadań: 16, 17, 18, 19). Pomimo wszystkich różnic, zadania w tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest zapisana krótko w postaci jednej liczby lub ciągu liczb (dwóch lub trzech). Ciąg liczb wpisuje się w formularzu odpowiedzi bez spacji i innych znaków dodatkowych.

Część 2, w zależności od modelu CMM, zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółową odpowiedzią. Różnica pomiędzy modelami egzaminu 1 i 2 polega na treści i podejściu do rozwiązywania ostatnich zadań opcji egzaminu:

Model badania 1 zawiera zadanie 22, które polega na przeprowadzeniu „eksperymentu myślowego”;

Model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23 polegające na wykonaniu pracy laboratoryjnej (prawdziwego doświadczenia chemicznego).

Skala do przeliczania punktów na oceny:

„2”– od 0 do 8

„3”– od 9 do 17

„4”– od 18 do 26

„5”– od 27 do 34

System oceny wykonania poszczególnych zadań i pracy egzaminacyjnej jako całości

Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 1–15 nagradzane jest 1 punktem. Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 16–19 oceniane jest maksymalnie na 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli w każdym z nich zostaną prawidłowo wybrane dwie opcje odpowiedzi. Za odpowiedź niepełną – zostanie poprawnie nazwana jedna z dwóch odpowiedzi lub zostaną podane trzy odpowiedzi, z których dwie będą prawidłowe – przyznaje się 1 punkt. Pozostałe opcje odpowiedzi uznawane są za nieprawidłowe i otrzymują 0 punktów. Zadania 18 i 19 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli prawidłowo zostaną ustalone trzy korespondencje. Odpowiedź, w której zostaną ustalone dwa z trzech dopasowań, uważa się za częściowo poprawną; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za odpowiedź nieprawidłową i otrzymują 0 punktów.

Zadania części 2 (20–23) sprawdza komisja przedmiotowa. Maksymalna liczba punktów za poprawnie wykonane zadanie: za zadania 20 i 21 - po 3 punkty; w modelu 1 za zadanie 22 – 5 punktów; w modelu 2 za zadanie 22 – 4 punkty, za zadanie 23 – 5 punktów.

Na zaliczenie pracy egzaminacyjnej według wzoru 1 przeznacza się 120 minut; według modelu 2 – 140 minut

Podręcznik zawiera materiał teoretyczny z kursu chemii i zadania testowe niezbędne do przygotowania się do państwowej certyfikacji końcowej OGE absolwentów 9. klasy organizacji kształcenia ogólnego. Teoria kursu podana jest w zwięzłej i przystępnej formie. Do każdej sekcji dołączone są przykładowe testy. Zadania praktyczne odpowiadają formatowi OGE. Dają kompleksowe wyobrażenie o rodzajach zadań w pracy egzaminacyjnej i ich stopniu trudności. Na końcu instrukcji znajdują się odpowiedzi do wszystkich zadań oraz niezbędne tabele referencyjne.
Podręcznik może być wykorzystany przez uczniów do przygotowania się do jednolitego egzaminu państwowego i samokontroli, a także przez nauczycieli do przygotowania uczniów szkół podstawowych do egzaminu końcowego z chemii. Książka adresowana jest do studentów, nauczycieli i metodyków.

Jądro atomu. Nukleony. Izotopy.
Atom to najmniejsza cząsteczka pierwiastka chemicznego. Przez długi czas atomy uważano za niepodzielne, co znalazło odzwierciedlenie w samej ich nazwie („atomos” po grecku oznacza „nieprzecięty, niepodzielny”). Badania eksperymentalne prowadzone na przełomie XIX i XX w. przez znanych fizyków W. Crookesa, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford i inni przekonująco udowodnili, że atom jest złożonym układem składającym się z mniejszych cząstek, z których pierwsze zostały odkryte przez elektrony. Pod koniec XIX wieku. Stwierdzono, że niektóre substancje pod silnym oświetleniem emitują promienie będące strumieniem ujemnie naładowanych cząstek, które nazwano elektronami (zjawisko efektu fotoelektrycznego). Później odkryto, że istnieją substancje, które spontanicznie emitują nie tylko elektrony, ale także inne cząstki, nie tylko przy oświetleniu, ale także w ciemności (zjawisko radioaktywności).

Według współczesnych koncepcji w centrum atomu znajduje się dodatnio naładowane jądro atomowe, wokół którego ujemnie naładowane elektrony poruszają się po złożonych orbitach. Wymiary jądra są bardzo małe - jądro jest około 100 000 razy mniejsze niż rozmiar samego atomu. Prawie cała masa atomu jest skoncentrowana w jądrze, ponieważ elektrony mają bardzo małą masę - są 1837 razy lżejsze od atomu wodoru (najlżejszego z atomów). Elektron jest najlżejszą znaną cząstką elementarną, jego masa to tylko
9,11 10 -31 kg. Ponieważ ładunek elektryczny elektronu (równy 1,60 · 10 -19 C) jest najmniejszym ze wszystkich znanych ładunków, nazywa się go ładunkiem elementarnym.

Pobierz e-book za darmo w wygodnym formacie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę Chemia, Nowy kompletny podręcznik dotyczący przygotowań do OGE, Miedwiediew Yu.N., 2017 - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.

Ściągnij PDF
Poniżej możesz kupić tę książkę w najlepszej cenie ze zniżką z dostawą na terenie całej Rosji.

Ruszamy ze specjalnym projektem dla dziewiątków klasy, w którym dzieci, które przeszły przez wszystkie trudności, opowiedzą swoje historie o zdaniu OGE i doradzą, na co zwrócić uwagę podczas przygotowań.

Michaił Swiesznikow: „Zaczęliśmy przygotowania w listopadzie, rozwiązując problemy, zastanawiając się nad strukturą egzaminu. Do maja było dużo czasu, a ja się zbytnio nie martwiłem. Zwykle wykonywaliśmy jedno zadanie w różnych testach (to naprawdę pomaga) i wykonywaliśmy zadania z drugiej części. Na egzamin mieliśmy około 15-20 rozwiązań.

Dla mnie najtrudniejsze było określenie wzoru substancji na podstawie opisu i zapisanie reakcji – ostatnie zadanie. Nie zawsze rozwiązywałem to poprawnie podczas testów testowych OGE. Dzień wcześniej starałem się jak najwięcej powtórzyć wszystko. W dniu egzaminu nie bardzo się martwiłam, bo był to ostatni raz i nie miało to wpływu na świadectwo, ale nie chciałam źle napisać.

Kiedy dali mi CMM, byłem zdezorientowany, ponieważ opcja okazała się bardzo trudna, ale od razu zacząłem wykonywać zadania, które znałem. Tego ostatniego zadania nie dało się rozwiązać.

Wydaje mi się, że przygotowania należy rozpocząć na trzy, cztery miesiące przed OGE (wiele nie zapomnisz), rozwiązać więcej zadań z drugiej części, bo z reguły pierwsza część jest łatwiejsza niż w podręcznikach. I na koniec, powinieneś być pewny siebie.”

Ulyana Kis: „Bardzo dobrze przygotowałem się do egzaminu. Uczyłam się każdego przedmiotu, odrabiałam zadania domowe, chodziłam na przedmioty do wyboru, gdzie rozwiązaliśmy wiele testów i próbek.

Oczywiście były obawy, bo każdy nauczyciel mówił, że będzie bardzo trudno, trzeba się przygotowywać dzień i noc, trzeba chodzić do korepetytorów. Ale jestem niezależny i przestudiowałem wszystko, co nie było jasne w domu, za pomocą samouczków wideo i różnych stron.

A teraz zbliżał się ten dzień. Odbyliśmy czterogodzinną konsultację, podczas której nasze mózgi pracowały pełną parą, może także dlatego, że było lato. Przeszliśmy przez wszystkie zadania dziesięć razy i bardzo się martwiliśmy.

W dniu OGE pojechaliśmy zabrać to do innej szkoły, wszyscy drżeliśmy ze strachu, przyjechaliśmy, pokazaliśmy paszport, zameldowaliśmy się, przydzielono nas do klas, zadania zostały przed nami otwarte i rozdane i. .. Wszystko okazało się takie proste. Nikt się tego nie spodziewał. Natknęliśmy się na zadania, które studiowaliśmy w pierwszych trzech przedmiotach do wyboru. Wszystko było elementarne, a byli z nami kuratorzy, którzy nie czuwali nad każdym Twoim ruchem, jak to bywało na innych egzaminach.

Najważniejsze to zachować spokój i pewność siebie, a nie słuchać tych, którzy chcą Cię zastraszyć.

Radzę przygotować się bez korepetytorów, którym trzeba płacić duże sumy.

Na egzamin można napisać ostrogę – małą kartkę papieru z najważniejszymi rzeczami, np. formułami. Jeśli zdecydujesz się z niego skorzystać, możesz udać się do toalety, spojrzeć i przypomnieć sobie, o czym zapomniałeś.

Dla tych, którzy nie chcą się przygotowywać lub nic nie rozumieją, odpowiedzi publikowane są na różnych stronach internetowych i w grupach w dniu egzaminu. Dla bezpieczeństwa możesz zabrać je ze sobą.

Artem Gurow: „Nie włożyłem wiele wysiłku w przygotowania – godzinę w tygodniu na dodatkowe zajęcia z chemii, z czego na połowę się nie pojawiłem. Aktywne przygotowania zacząłem w ostatniej chwili, na dwa, trzy dni przed egzaminem. Nie mogę powiedzieć, że bardzo się martwiłem, ponieważ panowała niewytłumaczalna wewnętrzna pewność.

Już na godzinę przed egzaminem zacząłem odczuwać pewne emocje i wtedy zacząłem rozumieć, co może się stać, jeśli go nie zdam. Strach opuścił mnie już pół godziny po rozpoczęciu egzaminu, kiedy minęła już „euforia”.

Jedyne, co mogę doradzić dziewiątym klasom, to przygotować się z wyprzedzeniem. Niestety nie da się bez tego obejść.”

▪ Czy istnieje gwarancja, że ​​po zajęciach z Państwem zdamy OGE z chemii z wymaganym wynikiem?

Ponad 80% dziewiątoklasiści, którzy przeszli pełny kurs przygotowujący do Unified State Examination i regularnie odrabiali prace domowe, zdali ten egzamin śpiewająco! I to pomimo tego, że nawet 7-8 miesięcy przed egzaminem wielu z nich nie pamiętało wzoru kwasu siarkowego i myliło tablicę rozpuszczalności z układem okresowym!

■ Jest już styczeń, wiedza z chemii jest na poziomie zerowym. Czy jest już za późno, czy jest jeszcze szansa na zdanie OGE?

Jest szansa, ale tylko pod warunkiem, że uczeń będzie gotowy do poważnej pracy! Nie dziwię się zerowemu poziomowi wiedzy. Co więcej, większość uczniów dziewiątych klas przygotowuje się do ujednoliconego egzaminu państwowego. Ale musisz zrozumieć, że cuda się nie zdarzają. Bez aktywnej pracy ucznia wiedza „sama z siebie” nie zmieści się w głowie.

▪ Czy przygotowanie do egzaminu OGE z chemii jest bardzo trudne?

Po pierwsze, jest to bardzo interesujące! Nie mogę nazwać egzaminu OGE z chemii trudnym: oferowane zadania są dość standardowe, zakres tematyczny jest znany, kryteria oceny są „przejrzyste” i logiczne.

■ Jak wygląda egzamin OGE z chemii?

Istnieją dwie wersje OGE: z częścią eksperymentalną i bez niej. W pierwszej wersji uczniom oferowane są 23 zadania, z czego dwa dotyczą pracy praktycznej. Na wykonanie pracy przewidziano 140 minut. W drugim wariancie w ciągu 120 minut należy rozwiązać 22 problemy. 19 zadań wymaga jedynie krótkiej odpowiedzi, pozostałe wymagają szczegółowego rozwiązania.

▪ Jak (technicznie) mogę zapisać się na Wasze zajęcia?

Bardzo prosta!

1. Zadzwoń do mnie na: 8-903-280-81-91 . Można dzwonić codziennie do godziny 23.00.
2. Umawiamy się na pierwsze spotkanie w celu wstępnych testów i ustalenia poziomu grupy.
3. Sam wybierasz dogodny dla Ciebie termin zajęć i wielkość grupy (lekcje indywidualne, lekcje w parach, mini-grupy).
4. To wszystko, praca zaczyna się o wyznaczonej godzinie.

Powodzenia!

Możesz też po prostu użyć go na tej stronie.

▪ Jaki jest najlepszy sposób przygotowań: w grupie czy indywidualnie?

Obie opcje mają swoje zalety i wady. Zajęcia w grupach są optymalne pod względem stosunku ceny do jakości. Zajęcia indywidualne pozwalają na bardziej elastyczny harmonogram i lepsze „dopasowanie” kursu do potrzeb konkretnego ucznia. Po wstępnych testach polecę Ci najlepszą opcję, ale ostateczny wybór należy do Ciebie!

▪ Czy odwiedzasz domy uczniów?

Tak, wychodzę. Do dowolnej dzielnicy Moskwy (w tym obszarów poza obwodnicą Moskwy) i do regionu podmoskiewskiego. W domach uczniów mogą być prowadzone nie tylko zajęcia indywidualne, ale także grupowe.

■ A my mieszkamy daleko od Moskwy. Co robić?

Ucz się zdalnie. Skype to nasz najlepszy asystent. Kształcenie na odległość nie różni się od nauczania twarzą w twarz: ta sama metodologia, te same materiały edukacyjne. Mój login: repetytor2000. Skontaktuj się z nami! Zróbmy lekcję próbną i zobaczmy jakie to proste!

▪ Kiedy mogą rozpocząć się zajęcia?

W zasadzie o każdej porze. Idealną opcją jest rok przed egzaminem. Ale nawet jeśli do OGE pozostało kilka miesięcy, skontaktuj się z nami! Być może są jeszcze wolne miejsca i mogę zaoferować Ci intensywny kurs. Zadzwoń: 8-903-280-81-91!

▪ Czy dobre przygotowanie do Unified State Exam gwarantuje pomyślne zdanie Unified State Exam z chemii w jedenastej klasie?

Nie gwarantuje, ale w dużym stopniu się do tego przyczynia. Podstawy chemii kładzie się właśnie w klasach 8-9. Jeśli uczeń dobrze opanuje podstawowe działy chemii, znacznie łatwiej będzie mu uczyć się w liceum i przygotowywać do egzaminu Unified State Exam. Jeżeli planujesz podjąć studia na uczelni o wysokich wymaganiach z chemii (MSU, wiodące uczelnie medyczne), przygotowania powinieneś rozpocząć nie rok przed egzaminem, a już w klasach 8-9!

■ Jak bardzo OGE-2019 z chemii będzie się różnić od OGE-2018?

Nie planuje się żadnych zmian. Egzamin ma dwie możliwości: z częścią praktyczną lub bez. Liczba zadań, ich tematyka i system oceniania pozostają takie same jak w 2018 roku.