Wzór strukturalny h2so4. Kwas siarkowy i jego właściwości chemiczne. Przygody kwasu siarkowego
Cel: Zapoznanie się z budową, właściwościami fizycznymi i chemicznymi, zastosowaniem kwasu siarkowego.
Zadania edukacyjne: Rozważ fizyczne i Właściwości chemiczne(wspólny z innymi kwasami i specyficzny) kwas siarkowy, pozyskiwanie, wskazują na duże znaczenie kwasu siarkowego i jego soli w gospodarce narodowej.
Zadania edukacyjne: Kontynuować formowanie dialektyczno-materialistycznego rozumienia natury wśród studentów.
Zadania rozwojowe: Rozwijanie umiejętności i zdolności ogólnokształcących, praca z podręcznikiem i literaturą dodatkową, zasady pracy przy komputerze, umiejętność systematyzowania i uogólniania, ustalania związków przyczynowo-skutkowych, konkludującego i kompetentnego wyrażania myśli, wyciągania wniosków, rysowania diagramów , szkic.
Podczas zajęć
1. Powtórzenie przeszłości.
Ankieta klasy czołowej. Porównaj właściwości siarki krystalicznej i plastycznej. Wyjaśnij istotę alotropii.
2. Nauka nowego materiału.
Po uważnym wysłuchaniu opowieści wyjaśnimy na końcu lekcji, dlaczego kwas siarkowy dziwnie zachowywał się z wodą, drewnem i złotym pierścieniem.
Brzmi jak nagranie audio.
Przygody kwasu siarkowego.
W pewnym chemicznym królestwie żyła czarodziejka, miała na imię Kwas Siarkowy. Nie wyglądało to tak źle, była to bezbarwna ciecz, lepka jak olej, bezwonna. Kwas Siarkowy Chciałem być sławny, więc pojechałem na wycieczkę.
Szła już 5 godzin, a ponieważ dzień był zbyt gorący, była bardzo spragniona. I nagle zobaczyła studnię. "Woda!" — wykrzyknął kwas i podbiegwszy do studni, dotknęła wody. Woda syczała okropnie. Z krzykiem przestraszona czarodziejka odbiegła. Oczywiście młody kwas nie wiedział, że po zmieszaniu Kwas Siarkowy woda uwalnia dużą ilość ciepła.
„Jeśli woda wejdzie w kontakt z Kwas Siarkowy, wtedy woda, nie mając czasu na zmieszanie się z kwasem, może się zagotować i wyrzucać rozpryski Kwas Siarkowy. Wpis ten pojawił się w pamiętniku młodego podróżnika, a następnie wszedł do podręczników.
Ponieważ kwas nie ugasił ich pragnienia, rozłożyste drzewo postanowiło położyć się i odpocząć w cieniu. Ale jej też się nie udało. Jak tylko Kwas Siarkowy dotknął drzewa, zaczęło się zwęglać. Nie znając przyczyny tego, przestraszony kwas uciekł.
Wkrótce przyjechała do miasta i postanowiła udać się do pierwszego sklepu, który napotkała na swojej drodze. Okazały się biżuterią. Zbliżając się do wystaw sklepowych, kwas ujrzał wiele pięknych pierścionków. Kwas Siarkowy Postanowiłem wypróbować jeden pierścień. Prosząc sprzedawcę o złoty pierścionek, podróżniczka włożyła go na swój długi, piękny palec. Czarodziejce bardzo spodobał się pierścień i postanowiła go kupić. Tym mogła pochwalić się przed znajomymi!
Opuszczając miasto, kwas poszedł do domu. Po drodze nie opuszczała jej myśl, dlaczego woda i drewno tak dziwnie się z nią dotknęły, ale nic się nie stało tej złotej rzeczy? „Tak, ponieważ złoto jest w cenie Kwas Siarkowy nie utlenia się. To były ostatnie słowa, które kwas zapisał w swoim dzienniku.
Wyjaśnienie nauczyciela.
Elektroniczny i formuła strukturalna Kwas Siarkowy.
Ponieważ siarka znajduje się w 3. okresie układu okresowego, reguła oktetu (osiem elektronów) nie jest przestrzegana i atom siarki może otrzymać do dwunastu elektronów. Wzory elektroniczne i strukturalne kwasu siarkowego są następujące:
(Sześć elektronów siarki oznaczono gwiazdką)
Paragon.
Kwas siarkowy powstaje w wyniku interakcji tlenku siarki (5) z wodą (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).
właściwości fizyczne.
Kwas siarkowy jest bezbarwną, ciężką, nielotną cieczą. Po rozpuszczeniu w wodzie następuje bardzo silne ogrzewanie. Zapamietaj to nie wlewać wody do stężonego kwasu siarkowego!
Stężony kwas siarkowy pochłania parę wodną z powietrza. Można to zobaczyć, jeśli otwarte naczynie ze stężonym kwasem siarkowym jest zrównoważone na wadze: po chwili kubek z naczyniem opadnie.
Właściwości chemiczne.
Rozcieńczony kwas siarkowy ma właściwości wspólne dla wszystkich kwasów. Ponadto kwas siarkowy ma specyficzne właściwości.
Właściwości chemiczne siarki - Aplikacja .
Demonstracja przez nauczyciela zabawnego doświadczenia.
Krótka instrukcja bezpieczeństwa.
Eskimo (węgiel drzewny z cukru)
| Sprzęt | Plan doświadczenia | Wniosek |
|
Do zlewki wsypać 30 g cukru pudru. Za pomocą zlewki odmierz 12 ml stężonego kwasu siarkowego. W szklance wymieszaj cukier i kwas szklaną pałeczką na papkowatą masę (wyjmij szklaną pałeczkę i włóż ją do szklanki z wodą). Po pewnym czasie mieszanina ciemnieje, rozgrzewa się i wkrótce porowata masa węgla zaczyna wypełzać ze szkła - Lód na patyku | Karbonizację cukru kwasem siarkowym (stężonym) tłumaczy się właściwościami utleniającymi tego kwasu. Czynnikiem redukującym jest węgiel. Proces jest egzotermiczny. 2H2SO4 + C12O11 + H22 -> 11C + 2SO2 + 13H2O + CO2 |
Uczniowie wypełniają tabelę zabawnym doświadczeniem w zeszycie.
Rozumowanie uczniów na temat tego, dlaczego kwas siarkowy tak dziwnie zachowuje się z wodą, drewnem i złotem.
Aplikacja.
Ze względu na swoje właściwości (zdolność do wchłaniania wody, właściwości utleniające, nielotność) kwas siarkowy jest szeroko stosowany w gospodarce narodowej. Należy do głównych produktów przemysłu chemicznego.
- otrzymywanie barwników;
- otrzymujący nawozy mineralne;
- czyszczenie produktów naftowych;
- elektrolityczna produkcja miedzi;
- elektrolit w bateriach;
- odbieranie materiałów wybuchowych;
- otrzymywanie barwników;
- uzyskiwanie sztucznego jedwabiu;
- otrzymywanie glukozy;
- przyjmowanie soli;
- otrzymywania kwasów.
Na przykład szeroko stosowane są sole kwasu siarkowego
Na2SO4 * 10H2O– krystaliczny wodzian siarczanu sodu (sól Glaubera)- stosowane w produkcji sody, szkła, w medycynie i weterynarii.
CaSO4*2H2O- uwodniony siarczan wapnia (gips naturalny)- służy do otrzymywania gipsu półwodnego, który jest niezbędny w budownictwie, aw medycynie - do nakładania opatrunków gipsowych.
CuSO4*5H2O– uwodniony siarczan miedzi (2) (niebieski witriol) - stosowany w walce ze szkodnikami i chorobami roślin.
Praca uczniów z pozatekstową częścią podręcznika.
To jest interesujące
…w Zatoce Kara-Bogaz-Gol woda zawiera 30% soli Glaubera w temperaturze +5°C, sól ta wytrąca się w postaci białego osadu, jak śnieg, a wraz z nadejściem ciepłej pogody sól rozpuszcza się Ponownie. Ponieważ sól Glaubera pojawia się i znika w tej zatoce, została nazwana mirabilit, co oznacza „cudowną sól”.
3. Pytania utrwalające materiał edukacyjny, zapisane na tablicy.
- Zimą między ramami okien umieszcza się czasem naczynie ze stężonym kwasem siarkowym. Jaki jest cel takiego postępowania, dlaczego nie można napełnić naczynia kwasem do samej góry?
- Dlaczego kwas siarkowy nazywany jest „chlebem” chemii?
Praca domowa i instrukcje jej wykonania.
W stosownych przypadkach zapisz równania w postaci jonowej.
Zakończenie lekcji, ustawienie i skomentowanie ocen.
Bibliografia.
- Rudzitis G.E. Feldman F.G., Chemia: Podręcznik dla klas 7-11 wieczorowej (zmianowej) szkoły średniej w godzinach 2. Część 1-3 wydanie - M .: Edukacja, 1987.
- Chemia w szkole nr 6, 1991r.
- Strempler Genrikh Ivanovich, Chemia w czasie wolnym: Książka. dla studentów w środy. i stary. wiek /Ryc. wyd. z udziałem V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. wyd. KSE, 1990.
Właściwości fizyczne kwasu siarkowego:
Ciężka oleista ciecz („witriol”);
gęstość 1,84 g/cm3; nielotny, dobrze rozpuszczalny w wodzie - przy silnym ogrzewaniu; t° pl. = 10,3°C, wrz \u003d 296°C, bardzo higroskopijny, ma właściwości odwadniające (zwęglanie papieru, drewna, cukru).
Ciepło hydratacji jest tak duże, że mieszanina może wrzeć, pryskać i powodować oparzenia. Dlatego konieczne jest dodanie kwasu do wody, a nie odwrotnie, ponieważ po dodaniu wody do kwasu lżejsza woda znajdzie się na powierzchni kwasu, gdzie skupi się całe uwolnione ciepło.
Produkcja przemysłowa kwasu siarkowego (metoda kontaktowa):
1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3
3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)
Zmiażdżony oczyszczony mokry piryt (piryt siarkowy) wlewa się z góry do pieca w celu wypalenia w „ łóżko wodne". Od dołu (zasada przeciwprądu) przepuszczane jest powietrze wzbogacone tlenem.
Z paleniska wydobywa się gaz paleniskowy, którego skład to: SO 2, O 2, para wodna (piryt był mokry) oraz najmniejsze cząstki popiołu (tlenek żelaza). Gaz jest oczyszczany z zanieczyszczeń w postaci cząstek stałych (w cyklonie i elektrofiltrze) oraz pary wodnej (w suszarni wieżowej).
W aparacie kontaktowym dwutlenek siarki jest utleniany przy użyciu katalizatora V2O5 (pięciotlenek wanadu) w celu zwiększenia szybkości reakcji. Proces utleniania jednego tlenku do drugiego jest odwracalny. Dlatego wybierają optymalne warunki przebieg bezpośredniej reakcji wysokie ciśnienie krwi(ponieważ reakcja bezpośrednia przebiega ze spadkiem całkowitej objętości), a temperatura nie przekracza 500 C (ponieważ reakcja jest egzotermiczna).
W wieży absorpcyjnej tlenek siarki (VI) jest absorbowany przez stężony kwas siarkowy.
Absorpcja wody nie jest stosowana, ponieważ tlenek siarki rozpuszcza się w wodzie z wydzielaniem dużej ilości ciepła, więc powstały kwas siarkowy wrze i zamienia się w parę. Aby uniknąć tworzenia się mgły kwasu siarkowego, należy stosować 98% stężony kwas siarkowy. Tlenek siarki bardzo dobrze rozpuszcza się w takim kwasie, tworząc oleum: H 2 SO 4 nSO 3
Właściwości chemiczne kwasu siarkowego:
H 2 SO 4 jest silnym dwuzasadowym kwasem, jednym z najsilniejszych kwasów mineralnych, ze względu na wysoką polarność wiązanie H - O łatwo ulega zerwaniu.
1)
Kwas siarkowy dysocjuje w roztworze wodnym
, tworząc jon wodoru i resztę kwasową:
H2SO4 \u003d H++ + HSO4-;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Równanie podsumowujące:
H2SO4 \u003d 2H + + SO4 2-.
2) Oddziaływanie kwasu siarkowego z metalami:
Rozcieńczony kwas siarkowy rozpuszcza tylko metale w szeregu napięć na lewo od wodoru:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2
3)
Oddziaływanie kwasu siarkowegoz tlenkami zasadowymi:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4)
Interakcja kwasu siarkowego zwodorotlenki:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5)
Reakcje wymiany z solami:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
Powstawanie białego osadu BaSO 4 (nierozpuszczalnego w kwasach) służy do wykrywania kwasu siarkowego i rozpuszczalnych siarczanów (jakościowa reakcja na jon siarczanowy).
Specjalne właściwości stężonego H 2 SO 4:
1) stężony jest kwas siarkowy silny utleniacz ; podczas interakcji z metalami (z wyjątkiem Au, Pt) powracają do S +4 O 2 , S 0 lub H 2 S -2 w zależności od aktywności metalu. Bez ogrzewania nie reaguje z Fe, Al, Cr - pasywacją. Podczas interakcji z metalami o zmiennej wartościowości te ostatnie ulegają utlenieniu na wyższe stopnie utlenienia niż w przypadku rozcieńczonego roztworu kwasu: Fe0→ Fe 3+ , Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn4+
aktywny metal
8 Al + 15 H 2 SO 4 (stęż.) → 4 Al 2 (SO 4) 3 + 12 H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0 – 6 mi- → 2Al 3+ - utlenianie
3│ S 6+ + 8e → S 2– przywrócenie
4Mg+ 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Metal o średniej aktywności
2Cr + 4 H 2 SO 4 (stęż.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - utlenianie
1│ S 6+ + 6e → S 0 - powrót do zdrowia
Metal nieaktywny
2Bi + 6H 2 SO 4 (stęż.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - utlenianie
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - powrót do zdrowia
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
2) Stężony kwas siarkowy z reguły utlenia niektóre niemetale do maksymalnego stopnia utlenienia, sam jest redukowany doS+4O2:
C + 2H2SO4 (stęż.) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S+ 2H2SO4 (stęż.) → 3SO2 + 2H2O
2P+ 5H 2 SO 4 (stęż.) → 5 SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O
3) Utlenianie złożonych substancji:
Kwas siarkowy utlenia HI i HBr do wolnych halogenów:
2 KBr + 2H2SO4 \u003d K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Stężony kwas siarkowy nie może utleniać jonów chlorkowych do wolnego chloru, co umożliwia otrzymanie HCl w reakcji wymiany:
NaCl + H2SO4 (stęż.) = NaHSO4 + HCl
Kwas siarkowy usuwa chemicznie związaną wodę ze związków organicznych zawierających grupy hydroksylowe. Odwodnienie alkoholu etylowego w obecności stężonego kwasu siarkowego prowadzi do wytworzenia etylenu:
C2H5OH \u003d C2H4 + H2O.
Zwęglanie cukru, celulozy, skrobi i innych węglowodanów w kontakcie z kwasem siarkowym również tłumaczy się ich odwodnieniem:
C6H12O6 + 12H2SO4 \u003d 18H2O + 12SO2 + 6CO2.
Ma historyczną nazwę: olej witriolowy. Badanie kwasu rozpoczęło się w czasach starożytnych, opisali je w swoich pismach grecki lekarz Dioscorides, rzymski przyrodnik Pliniusz Starszy, islamscy alchemicy Geber, Razi i Ibn Sina i inni. U Sumerów istniała lista witriolu, który klasyfikowano według koloru substancji. Obecnie słowo „witriol” łączy w sobie krystaliczne hydraty dwuwartościowych siarczanów metali.
W XVII w. niemiecko-holenderski chemik Johann Glauber uzyskał kwas siarkowy poprzez spalanie siarki z (KNO3) w obecności K. W 1736 r. Joshua Ward (farmaceuta z Londynu) zastosował tę metodę w produkcji. Ten czas można uznać za punkt wyjścia, kiedy zaczęto produkować kwas siarkowy na dużą skalę. Jego wzór (H2SO4), jak się powszechnie uważa, nieco później ustalił szwedzki chemik Berzelius (1779-1848).
Berzeliusa za pomocą znaków alfabetu (oznaczających pierwiastki chemiczne) i indeksy dolne (wskazujące liczbę atomów danego typu w cząsteczce) wykazały, że jedna cząsteczka zawiera 1 atom siarki (S), 2 atomy wodoru (H) i 4 atomy tlenu (O). Od tego czasu znany jest jakościowy i ilościowy skład cząsteczki, czyli kwas siarkowy został opisany językiem chemii.
Przedstawienie w formie graficznej względnej pozycji w cząsteczce atomów i wiązania chemiczne między nimi (zwykle oznacza się je liniami), informuje, że w centrum cząsteczki znajduje się atom siarki, który jest połączony wiązaniami podwójnymi z dwoma atomami tlenu. Z pozostałymi dwoma atomami tlenu, z których każdy jest połączony atomem wodoru, ten sam atom siarki jest połączony pojedynczymi wiązaniami.
Nieruchomości
Kwas siarkowy jest lekko żółtawą lub bezbarwną, lepką cieczą, rozpuszczalną w wodzie w dowolnym stężeniu. Jest minerałem mocnym i bardzo agresywnym w stosunku do metali (koncentrat nie wchodzi w interakcję z żelazem bez ogrzewania, lecz pasywuje je), skały, tkanek zwierzęcych lub innych materiałów. Charakteryzuje się wysoką higroskopijnością i wyraźnymi właściwościami silnego utleniacza. W temperaturze 10,4°C kwas krzepnie. Po podgrzaniu do 300°C prawie 99% kwasu traci bezwodnik siarkowy (SO3).
Jego właściwości zmieniają się w zależności od stężenia roztworu wodnego. Istnieją popularne nazwy roztworów kwasów. Rozcieńczony kwas jest uważany za maksymalnie 10%. Bateria - od 29 do 32%. Przy stężeniu mniejszym niż 75% (jak ustalono w GOST 2184) nazywa się to wieżą. Jeśli stężenie wynosi 98%, będzie to już stężony kwas siarkowy. Formuła (chemiczna lub strukturalna) pozostaje niezmieniona we wszystkich przypadkach.
Po rozpuszczeniu stężonego bezwodnika siarkowego w kwasie siarkowym powstaje oleum lub dymiący kwas siarkowy, którego wzór można zapisać w następujący sposób: H2S2O7. Czysty kwas (H2S2O7) jest ciałem stałym o temperaturze topnienia 36°C. Reakcje hydratacji kwasu siarkowego charakteryzują się wydzielaniem ciepła w dużych ilościach.
Rozcieńczony kwas reaguje z metalami, reagując z którymi wykazuje właściwości silnego utleniacza. W tym przypadku kwas siarkowy jest redukowany, formuła powstających substancji zawierających zredukowany (do +4, 0 lub -2) atom siarki może być: SO2, S lub H2S.
Reaguje z niemetalami, takimi jak węgiel lub siarka:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Reaguje z chlorkiem sodu:
H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
Charakteryzuje się reakcją elektrofilowego podstawienia atomu wodoru przyłączonego do pierścienia benzenowego związku aromatycznego grupą -SO3H.
Paragon
W 1831 roku opatentowano kontaktową metodę otrzymywania H2SO4, która jest obecnie główną. Obecnie większość kwasu siarkowego jest produkowana tą metodą. Stosowanym surowcem jest ruda siarczkowa (częściej piryt żelaza FeS2), która jest wypalana w specjalnych piecach i powstaje gaz prażalniczy. Ponieważ temperatura gazu wynosi 900 ° C, jest on chłodzony kwasem siarkowym o stężeniu 70%. Następnie gaz jest oczyszczany z pyłu w cyklonie i elektrofiltrze, w wieżach myjących kwasem o stężeniu 40 i 10% trucizn katalitycznych (As2O5 i fluoru) oraz na mokrych elektrofiltrach z kwaśnego aerozolu. Następnie gaz prażalniczy zawierający 9% dwutlenku siarki (SO2) suszy się i wprowadza do aparatu kontaktowego. Po przejściu przez 3 warstwy katalizatora wanadowego SO2 utlenia się do SO3. Do rozpuszczenia utworzonego bezwodnika siarkowego stosuje się stężony kwas siarkowy. Wzór roztworu bezwodnika siarkowego (SO3) w bezwodnym kwasie siarkowym to H2S2O7. W tej postaci oleum w stalowych zbiornikach jest transportowane do konsumenta, gdzie jest rozcieńczane do pożądanego stężenia.
Aplikacja
Ze względu na różne właściwości chemiczne H2SO4 ma szeroki zakres zastosowań. W produkcji samego kwasu, jako elektrolitu w akumulatorach kwasowo-ołowiowych, do produkcji różnych środków czyszczących, jest również ważnym odczynnikiem w przemyśle chemicznym. Stosowany jest również do produkcji: alkoholi, tworzyw sztucznych, barwników, gumy, eteru, klejów, mydeł i detergenty, produkty farmaceutyczne, celuloza i papier, produkty ropopochodne.
Nowy temat: Kwas siarkowy -H 2 WIĘC 4
1. Wzory elektronowe i strukturalne kwasu siarkowego
*S - siarka jest w stanie wzbudzonym 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2
Wzór elektroniczny cząsteczki kwasu siarkowego:
Wzór strukturalny cząsteczki kwasu siarkowego:
1 H - -2 O -2 O
1 H - -2 O -2 O
2. Odbiór:
Procesy chemiczne do produkcji kwasu siarkowego można przedstawić w następujący sposób:
S + O 2 + O 2 + H 2 O
FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4
Kwas siarkowy jest produkowany w trzech etapach:
1 etap. Jako surowce stosuje się siarkę, piryt żelaza lub siarkowodór.
4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2 scena. Utlenianie SO 2 do SO 3 tlenem przy użyciu katalizatora V 2 O 5
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q
3. etap. Do przekształcenia SO 3 w kwas siarkowy nie używa się wody. następuje silne ogrzewanie i stężony roztwór kwasu siarkowego.
SO 3 + H 2 O H 2 SO 4
Rezultatem jest oleum - rozwiązanieWIĘC 3 w kwasie siarkowym.
Schemat obwodu aparatu(patrz podręcznik str. 105)
3. Właściwości fizyczne.
a) płynny b) bezbarwny c) ciężki (witriol) d) nielotny
d) po rozpuszczeniu w wodzie następuje silne ogrzewanie ( więc należy wlać kwas siarkowywoda,Anie odwrotnie!)
4. Właściwości chemiczne kwasu siarkowego.
|
RozcieńczonyH 2 WIĘC 4 |
stężonyH 2 WIĘC 4 |
|
Posiada wszystkie właściwości kwasów |
Posiada określone właściwości |
|
1.Zmienia kolor wskaźnika: H 2 SO 4 H + + H SO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 2. Reaguje z metalami odpornymi na wodór: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3. Reaguje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: MgO + H2SO4 MgSO4 +H2O 4. Oddziałuje z zasadami (reakcja neutralizacji) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O nadmiar kwasu tworzy kwaśne sole NaOH + H2SO4 NaHSO4 +H2O 5. Reaguje z suchymi solami, wypierając z nich inne kwasy (jest to najsilniejszy i nielotny kwas): 2NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCl 6. Reaguje z roztworami soli, jeśli tworzy się nierozpuszczalna sól: BaCl 2 + H 2 WIĘC 4 BaSO 4 +2HCl- białyosad jakościowa reakcja na jonWIĘC 4 2- 7. Po podgrzaniu rozkłada się: H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 |
1. Stężony H 2 SO 4 jest najsilniejszym utleniaczem, po podgrzaniu reaguje ze wszystkimi metalami (z wyjątkiem Au i Pt). W reakcjach tych, w zależności od aktywności metalu i warunków, uwalniane są S, SO 2 lub H 2 S Na przykład: Cu+ stęż. 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2. stęż. H 2 SO 4 pasywuje żelazo i aluminium, dlatego może być transportowany w stali i zbiorniki aluminiowe. 3. stęż. H 2 SO 4 dobrze wchłania wodę H2SO4 + H2O H2SO4 * 2H2O Dlatego zwęgla materię organiczną |
5. Aplikacja: Kwas siarkowy jest jednym z najważniejszych produktów stosowanych w różnych gałęziach przemysłu. Jej głównymi odbiorcami są produkcja nawozów mineralnych, hutnictwo i rafinacja produktów naftowych. Kwas siarkowy jest używany do produkcji innych kwasów, detergentów, materiałów wybuchowych, leków, farb oraz jako elektrolity do akumulatorów kwasowo-ołowiowych. (Podręcznik str. 103).
6.Sole kwasu siarkowego
Kwas siarkowy dysocjuje etapami
H 2 SO 4 H + + H SO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
dlatego tworzy dwa rodzaje soli - siarczany i wodorosiarczany
Na przykład: Na 2 SO 4 - siarczan sodu (średnia sól)
Na HSO 4 - wodorosiarczan sodu (sól kwasowa)
Najczęściej stosowane to:
Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Sól Glaubera (wykorzystywana do produkcji sody, szkła, w medycynie i
Medycyna weterynaryjna.
CaSO 4 * 2H 2 O - gips
CuSO 4 * 5H 2 O - siarczan miedzi (stosowany w rolnictwie).
Doświadczenie laboratoryjne
Właściwości chemiczne kwasu siarkowego.
Sprzęt: Probówki.
Odczynniki: kwas siarkowy, oranż metylowy, cynk, tlenek magnezu, wodorotlenek sodu i fenoloftaleina, węglan sodu, chlorek baru.
b) Wypełnij tabelę obserwacji
