Izolacja bezbarwnego gazu. Bezbarwny jaskrawoczerwony. H) siarczan baru

1. Do probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem soli X. W rezultacie nastąpiła reakcja, którą opisuje następujące skrócone równanie jonowe S 2- + 2H + = H 2 S. Z proponowanej listy , wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) kwas węglowy;

3) chlorowodór;

4) siarczek żelaza (II);

5) siarczyn potasu;

1. Do probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem soli X. W wyniku reakcji zaobserwowano biały osad,

1) azotan potasu;

2) chlorek baru;

H) kwas solny;

4) węglan wapnia;

5) kwas siarkowy;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem soli sodowej X. W wyniku tego nastąpiła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) siarczyn sodu;

3) siarkowodór;

4) wodorotlenek żelaza (II);

5) siarczan żelaza (II);

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem soli X. W wyniku reakcji zaobserwowano wydzielanie się bezbarwnego gazu. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczyn potasu;

2) wodorotlenek sodu;

H) siarczan żelaza(II);

4) chlorowodór;

5) azotan sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X wprowadzono roztwór kwasu Y. W wyniku tego nastąpiła reakcja, którą opisuje skrócone równanie jonowe: OH - + H + = H 2 O.

Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek sodu;

2) kwas węglowy;

3) kwas siarkowy;

4) wodorotlenek baru;

5) wodorotlenek potasu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano niebieski osad. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczan żelaza(II);

2) kwas solny;

3) wodorotlenek sodu;

4) azotan wapnia;

5) siarczan miedzi (II).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki dodano roztwór substancji Y ze stałą, nierozpuszczalną w wodzie substancją X. W wyniku reakcji zaobserwowano rozpuszczenie substancji stałej bez wydzielania się gazu. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) węglan wapnia;

2) wodorotlenek sodu;

H) siarczan baru;

4) kwas siarkowy;

5) tlenek miedzi(II).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W rezultacie nastąpiła reakcja, którą opisuje następujące skrócone równanie jonowe: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y., które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) wodorowęglan wapnia;

2) wodorotlenek wapnia;

3) kwas octowy;

4) kwas siarkowy;

5) węglan sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem substancji X dodano roztwór soli Y. W wyniku reakcji zaobserwowano brązowy osad. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) chlorek miedzi(II);

2) kwas solny;

3) wodorotlenek sodu;

4) azotan sodu;

5) siarczan żelaza(III).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem kwasu X dodano roztwór substancji Y. W rezultacie nastąpiła reakcja, którą opisuje następujące skrócone równanie jonowe: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczan potasu;

2) kwas siarkowodorowy;

3) kwas siarkowy;

4) siarczek amonu;

5) siarczyn sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Cynk całkowicie rozpuścił się w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Powstały klarowny roztwór substancji X odparowano, a następnie kalcynowano. W ten sposób powstała substancja stała Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Roztwór chlorku sodu zmieszano z roztworem soli X. Wytrącony biały osad oddzielono, roztwór odparowano, pozostałą suchą sól kalcynowano na powietrzu i uwolniono bezbarwny gaz Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y odpowiadające podanemu opisowi.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO2;

5) O2.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Azotan glinu kalcynowano. Powstały stały X stopiono z nadmiarem wodorotlenku potasu. Powstały stop potraktowano nadmiarem wody i powstał klarowny roztwór substancji Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Al;

2) Al2O3;

3) KAlO2;

4) K;

5) K3AlO3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Wodorotlenek żelaza(II) inwertowano nadtlenkiem. Otrzymaną brązową substancję X stopiono ze stałym wodorotlenkiem potasu. Powstały stop zawierający sól Y poddano działaniu nadmiaru wody, w wyniku czego ponownie otrzymano brązową substancję X. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają powyższemu opisowi.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Wodorotlenek glinu skondensowano z wodorotlenkiem potasu. Powstałą sól X potraktowano nadmiarem kwasu solnego i powstała substancja Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) K;

2) KAlO2;

3) K3AlO3;

4) AlCl3;

5) Al(ClO 4) 3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Siarczyn potasu potraktowano kwasem solnym. Powstały gaz X został zaabsorbowany przez nadmiar wodorotlenku wapnia i powstała substancja Y. Z podanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej z probówek dodano mocny kwas X z osadem wodorotlenku glinu, a do drugiej roztwór substancji Y. W rezultacie zaobserwowano rozpuszczenie osadu w każdej z probówek. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wchodzić w opisane reakcje.

1) kwas bromowodorowy;

2) wodorosiarczek sodu;

3) kwas wodorosiarczkowy;

4) wodorotlenek potasu;

5) hydrat amoniaku.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Azotan srebra został kalcynowany. Do powstałej stałej pozostałości X dodano stężony kwas azotowy i zaobserwowano intensywne wydzielanie się gazu Y. Z podanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) tlenek srebra(I);

2) azotyn srebra;

3) srebro;

4) tlenek azotu(II);

5) tlenek azotu(IV).

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Bromek srebra ogrzewano ze sproszkowanym cynkiem. Otrzymaną sól rozpuszczono w wodzie. Do powstałego roztworu wkroplono roztwór wodorotlenku potasu. Najpierw powstał biały osad X, który następnie po dodaniu nowej porcji roztworu wodorotlenku potasu uległ całkowitemu rozpuszczeniu i utworzeniu substancji Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają powyższemu opisowi.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K2.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do nadmiaru roztworu wodorotlenku baru dodano chlorek fosforu(V). Powstały osad X oddzielono, wysuszono i kalcynowano piaskiem i węglem, tworząc w ten sposób substancję Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Dichromian sodu przereagował z wodorotlenkiem sodu. Otrzymaną substancję X potraktowano kwasem siarkowym i z powstałego roztworu wyizolowano pomarańczową substancję Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO2;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do roztworu chlorku baru dodano siarczan miedzi(II). Powstały osad X odsączono. Do pozostałego roztworu dodano jodek potasu i zaobserwowano wytrącenie się Y oraz zmianę barwy roztworu. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) Cul2;

4) CuI;

5) KCl;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do probówki z roztworem zasady (substancja X) wprowadzono roztwór substancji Y. W wyniku tego nastąpiła reakcja opisana skróconym równaniem jonowym OH - + H + = H 2 O. Z proponowanej listy, wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisaną reakcję.

1) siarczek potasu;

2) kwas węglowy;

3) kwas siarkowy;

4) wodorotlenek baru;

5) wodorotlenek sodu.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. W wyniku oddziaływania roztworu siarczanu miedzi (II) z żelazem powstała sól X. Sól tę podgrzano ze stężonym kwasem siarkowym, w wyniku czego powstała nowa sól Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y odpowiadające podanemu opisowi.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO4;

4) FeSO3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do roztworu chlorku żelaza(III) dodano roztwór siarczku sodu, w wyniku czego wytrącił się osad. Powstały osad potraktowano roztworem kwasu siarkowego i część osadu X rozpuściła się. Nierozpuszczona część osadu Y była żółta. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do roztworu wodorotlenku sodu dodano chlorek żelaza(III) i wytrącił się osad X. Osad oddzielono i rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. W tym przypadku powstała substancja Y. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Fe (OH) 2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) ja 2 ;

5) NaCl;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Nadmiar dwutlenku węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku sodu. Tak otrzymaną substancję X wyodrębniono z roztworu, wysuszono i kalcynowano. W rezultacie powstało ciało stałe Y. Z podanej listy wybierz substancje X i Y, które odpowiadają podanemu opisowi.

1) Na2CO3;

2) NaHCO3;

3) HCOONa;

4) Na2O2;

5) Na2O.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Do jednej probówki z roztworem chlorku miedzi(II) dodano substancję X i w wyniku reakcji zaobserwowano wytrącenie się czerwonego osadu. Do drugiej probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem chlorku miedzi(II), w wyniku reakcji powstała nierozpuszczalna sól. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wchodzić w opisane reakcje.

1) cynk;

2) tlenek cynku;

3) bromek potasu;

4) fluorek srebra;

5) srebro.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej z probówek dodano kilka kropli roztworu soli X z roztworem siarczanu żelaza(III), a do drugiej roztwór substancji Y. W rezultacie w każdej z probówek zaobserwowano brązowy osad . Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wchodzić w opisane reakcje.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH) 2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

1. Do jednej z rurek dodano roztwór soli X z kwasem solnym, a do drugiej substancję Y. W rezultacie w każdej z rurek zaobserwowano bezbarwny i bezwonny gaz. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wchodzić w opisane reakcje.

Tworzenie się substancji gazowej

Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Równanie reakcji jonowo-molekularnej,

2H + + S 2- = H 2 S to krótka forma równania reakcji.

1. Tworzenie się opadów

z tworzeniem się słabo rozpuszczalnych substancji:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - zredukowane równanie jonowo-molekularne.

Reakcje, w których w skład zarówno produktów, jak i substancji wyjściowych wchodzą słabe elektrolity lub substancje słabo rozpuszczalne, z reguły nie prowadzą do końca, tj. są odwracalne. Równowaga procesu odwracalnego w tych przypadkach jest przesunięta w stronę tworzenia cząstek najmniej zdysocjowanych lub najmniej rozpuszczalnych..

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

Równanie reakcji molekularnej,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Równanie reakcji jonowo-molekularnej,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - krótka forma równania reakcji.

1. Stan opadów. Produkt rozpuszczalności

Nie ma substancji całkowicie nierozpuszczalnych. Większość substancji stałych ma ograniczoną rozpuszczalność. W nasyconych roztworach elektrolitów substancji trudno rozpuszczalnych osad i nasycony roztwór elektrolitu znajdują się w stanie równowagi dynamicznej. Na przykład w nasyconym roztworze siarczanu baru, który styka się z kryształami tej substancji, ustala się równowaga dynamiczna:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Dla tego procesu równowagi możemy zapisać wyrażenie na stałą równowagi, biorąc pod uwagę, że stężenie fazy stałej nie jest uwzględnione we wyrażeniu na stałą równowagi: Kp =

Wartość tę nazywa się iloczynem rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnej (PR). Zatem w nasyconym roztworze słabo rozpuszczalnego związku iloczyn stężeń jego jonów do potęgi współczynników stechiometrycznych jest równy wartości iloczynu rozpuszczalności. W rozważanym przykładzie

PR BaSO4 = .

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność substancji słabo rozpuszczalnej w danej temperaturze: im mniejszy iloczyn rozpuszczalności, tym gorsza rozpuszczalność związku. Znając iloczyn rozpuszczalności, można określić rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego elektrolitu i jego zawartość w określonej objętości roztworu nasyconego.

W nasyconym roztworze mocnego, trudno rozpuszczalnego elektrolitu iloczyn stężeń jego jonów o mocach równych współczynnikom stechiometrycznym dla danych jonów (w danej temperaturze) jest stałą wartością zwaną iloczynem rozpuszczalności.

Wartość PR charakteryzuje porównawczą rozpuszczalność substancji tego samego rodzaju (tworzących tę samą liczbę jonów podczas dysocjacji). Im większy PR danej substancji, tym większa jest jej rozpuszczalność. Na przykład:

W tym przypadku najmniej rozpuszczalny jest wodorotlenek żelaza (II).

Stan opadów :

X y > PR(K x A y).

Warunek ten osiąga się poprzez wprowadzenie jonu o tej samej nazwie do układu roztwór nasycony-osad. Takie rozwiązanie jest przesycony w stosunku do tego elektrolitu, więc będzie się on wytrącał.

Warunki rozpuszczania osadu:

X y< ПР(K x A y).

Stan ten osiąga się poprzez związanie z roztworem jednego z jonów przesłanych przez osad. Rozwiązaniem w tym przypadku jest nienasycone. Kiedy zostaną wprowadzone do niego kryształy trudno rozpuszczalnego elektrolitu, rozpuszczą się. Równowagowe stężenia molowe jonów K y+ i A x- są proporcjonalne do rozpuszczalności S (mol/l) substancji K x A y:

X S i = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Otrzymane powyżej zależności umożliwiają obliczenie wartości SP ze znanej rozpuszczalności substancji (a co za tym idzie równowagowych stężeń jonów) ze znanych wartości SP przy T = const.

1) Azotan miedzi kalcynowano, powstały stały osad rozpuszczono w kwasie siarkowym. Przez roztwór przepuszczono siarkowodór, powstały czarny osad kalcynowano, a stałą pozostałość rozpuszczono przez ogrzewanie w stężonym kwasie azotowym.

2) Fosforan wapnia stopiono z węglem i piaskiem, następnie powstałą prostą substancję spalono w nadmiarze tlenu, produkt spalania rozpuszczono w nadmiarze sody kaustycznej. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku baru. Powstały osad potraktowano nadmiarem kwasu fosforowego.

Pokazywać
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 lub Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6 NaOH → 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym, powstały gaz zmieszano z tlenem i rozpuszczono w wodzie. W otrzymanym roztworze rozpuszczono tlenek cynku, po czym do roztworu dodano duży nadmiar roztworu wodorotlenku sodu.

4) Suchy chlorek sodu potraktowano stężonym kwasem siarkowym przy niskim ogrzewaniu, powstały gaz przepuszczono do roztworu wodorotlenku baru. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór siarczanu potasu. Powstały osad stopiono z węglem. Otrzymaną substancję potraktowano kwasem solnym.

5) Próbkę siarczku glinu potraktowano kwasem solnym. W tym przypadku uwolnił się gaz i powstał bezbarwny roztwór. Do powstałego roztworu dodano roztwór amoniaku i gaz przepuszczono przez roztwór azotanu ołowiu. Otrzymany w ten sposób osad potraktowano roztworem nadtlenku wodoru.

Pokazywać
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Proszek aluminiowy zmieszano ze sproszkowaną siarką, mieszaninę ogrzano, otrzymaną substancję zadano wodą, podczas której uwolnił się gaz i utworzył się osad, do którego dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu aż do całkowitego rozpuszczenia. Roztwór ten odparowano i kalcynowano. Do powstałego ciała stałego dodano nadmiar roztworu kwasu chlorowodorowego.

7) Roztwór jodku potasu potraktowano roztworem chloru. Powstały osad potraktowano roztworem siarczynu sodu. W pierwszej kolejności do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku baru, a po oddzieleniu osadu dodano roztwór azotanu srebra.

8) Szarozielony proszek tlenku chromu (III) stopiono z nadmiarem zasady, powstałą substancję rozpuszczono w wodzie i otrzymano ciemnozielony roztwór. Do powstałego alkalicznego roztworu dodano nadtlenek wodoru. Otrzymano żółty roztwór, który po dodaniu kwasu siarkowego zmienia kolor na pomarańczowy. Kiedy siarkowodór przepuszcza się przez powstały zakwaszony pomarańczowy roztwór, staje się mętny i ponownie zmienia kolor na zielony.

Pokazywać
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Glin rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Przez powstały roztwór przepuszczano dwutlenek węgla aż do ustania wytrącania. Osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną stałą pozostałość stopiono z węglanem sodu.

10) Krzem rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Mętny roztwór ogrzano. Wydzielony osad odsączono i kalcynowano węglanem wapnia. Zapisz równania opisanych reakcji.

11) Tlenek miedzi(II) ogrzewano w strumieniu tlenku węgla. Powstałą substancję spalono w atmosferze chloru. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Powstały roztwór podzielono na dwie części. Do jednej części dodano roztwór jodku potasu, do drugiej roztwór azotanu srebra. W obu przypadkach zaobserwowano wytrącenie się osadu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

12) Azotan miedzi kalcynowano, a otrzymaną substancję stałą rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Powstały roztwór soli poddano elektrolizie. Substancję uwolnioną na katodzie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Rozpuszczanie przebiegało z wydzieleniem brunatnego gazu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

13) Żelazo spalano w atmosferze chloru. Otrzymany materiał potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Wytrącił się brązowy osad, który odsączono i kalcynowano. Pozostałość po kalcynacji rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
14) Proszek metalicznego aluminium zmieszano ze stałym jodem i dodano kilka kropel wody. Do otrzymanej soli dodano roztwór wodorotlenku sodu aż do wytrącenia osadu. Powstały osad rozpuszczono w kwasie solnym. Po kolejnym dodaniu roztworu węglanu sodu ponownie zaobserwowano wytrącanie. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

15) W wyniku niecałkowitego spalania węgla otrzymano gaz, w przepływie którego ogrzewał się tlenek żelaza (III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Powstały roztwór soli poddano elektrolizie. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

16) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich został potraktowany kwasem azotowym, a drugi wypalony w powietrzu. Podczas interakcji wydzielonych gazów powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzano ze stężonym kwasem azotowym i uwolnił się brązowy gaz. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

17) Chloran potasu ogrzewano w obecności katalizatora i uwolnił się bezbarwny gaz. W wyniku spalania żelaza w atmosferze tego gazu uzyskano zgorzelinę żelazną. Rozpuszczono go w nadmiarze kwasu solnego. Do tak otrzymanego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas solny.

Pokazywać

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Żelazo spalone w chlorze. Otrzymaną sól dodano do roztworu węglanu sodu i wytrącił się brązowy osad. Osad ten odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Zapisz równania czterech opisanych reakcji. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3Fe 2O 3 + 3H 2O 4) Fe 2O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Roztwór jodku potasu potraktowano nadmiarem wody chlorowanej, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Powstały w ten sposób kwas zawierający jod wyodrębniono z roztworu, wysuszono i delikatnie ogrzano. Powstały tlenek przereagował z tlenek węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.

20) Proszek siarczku chromu(III) rozpuszczono w kwasie siarkowym. W tym przypadku uwolnił się gaz i utworzył się barwny roztwór. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku i gaz przepuszczono przez azotan ołowiu. Powstały czarny osad stał się biały po potraktowaniu nadtlenkiem wodoru. Zapisz równania opisanych reakcji.

21) Proszek aluminiowy ogrzewano z proszkiem siarki, otrzymaną substancję traktowano wodą. Powstały osad traktowano nadmiarem stężonego roztworu wodorotlenku potasu aż do jego całkowitego rozpuszczenia. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku glinu i ponownie zaobserwowano tworzenie się białego osadu. Zapisz równania opisanych reakcji.

22) Azotan potasu ogrzewano ze sproszkowanym ołowiem aż do ustania reakcji. Mieszaninę produktów potraktowano wodą, a następnie powstały roztwór przesączono. Przesącz zakwaszono kwasem siarkowym i potraktowano jodkiem potasu. Uwolnioną prostą substancję ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym. W atmosferze powstałego brązowego gazu spalono czerwony fosfor. Zapisz równania opisanych reakcji.

23) Miedź rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie i utworzenie ciemnoniebieskiego roztworu. Powstały roztwór traktowano kwasem siarkowym aż do pojawienia się charakterystycznego niebieskiego koloru soli miedzi. Zapisz równania opisanych reakcji.

Pokazywać
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnez rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. Otrzymany roztwór podczas ogrzewania dodano nadmiaru roztworu wodorotlenku potasu. Powstały gaz spalono w tlenie. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Mieszaninę proszków azotynu potasu i chlorku amonu rozpuszczono w wodzie i roztwór delikatnie ogrzano. Uwolniony gaz przereagował z magnezem. Produkt reakcji dodano do nadmiaru roztworu kwasu chlorowodorowego i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. Otrzymaną sól magnezu w roztworze potraktowano węglanem sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.

26) Tlenek glinu stopiono z wodorotlenkiem sodu. Produkt reakcji dodano do roztworu chlorku amonu. Uwolniony gaz o ostrym zapachu jest absorbowany przez kwas siarkowy. Powstałą w ten sposób średnią sól kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.

27) Chlor przereagował z gorącym roztworem wodorotlenku potasu. Po ochłodzeniu roztworu wytrąciły się kryształy soli Berthollet. Powstałe kryształy dodano do roztworu kwasu chlorowodorowego. Powstała prosta substancja przereagowała z metalicznym żelazem. Produkt reakcji ogrzewano z nową próbką żelaza. Zapisz równania opisanych reakcji.
28) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem kwasu solnego. Zapisz równania opisanych reakcji.

29) Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzony brązowy osad odsączono i osuszono. Powstałą substancję stopiono z żelazem. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

30) W wyniku niecałkowitego spalania węgla otrzymano gaz, w przepływie którego ogrzewał się tlenek żelaza (III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Powstały roztwór soli potraktowano nadmiarem roztworu siarczku potasu.

31) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich został potraktowany kwasem solnym, a drugi wypalony na powietrzu. Podczas interakcji wydzielonych gazów powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzano ze stężonym kwasem azotowym i uwolnił się brązowy gaz.

32) Siarkę stopiono z żelazem. Produkt reakcji potraktowano kwasem solnym. Powstały gaz spalono w nadmiarze tlenu. Produkty spalania absorbowano wodnym roztworem siarczanu żelaza(III).

Rozwiązywanie zadań części C2

1. Mieszaninę dwóch gazów, bezbarwnego i bezwonnego A i B, przepuszczono przez ogrzewanie nad katalizatorem zawierającym żelazo. Powstały gaz B przepuszczono do roztworu kwasu bromowodorowego, nastąpiła reakcja zobojętniania. Roztwór odparowano, a pozostałość ogrzano z żrącym potasem, w wyniku czego uwolnił się bezbarwny gaz B o ostrym zapachu. Podczas spalania gazu B w powietrzu powstaje woda i gaz A. Napisz równanie opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Roztwór kwasu można zneutralizować substancją o właściwościach zasadowych. Ponieważ po podgrzaniu produktu reakcji z żrącym potasem uwolnił się gaz o ostrym zapachu i gaz o zasadowych właściwościach, gazem tym jest amoniak NH 3.

1 równanie - synteza amoniaku z azotu i wodoru;

2 równanie - neutralizacja kwasu;

3 równanie - jakościowa reakcja na amoniak z alkaliami;

4 równanie - spalanie amoniaku w powietrzu przy jednoczesnym wydzielaniu azotu

Gazy - N 2, H 2 i NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HВr = NH 4 Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Przepuśćmy dwutlenek siarki przez roztwór nadtlenku wodoru. Wodę odparowano i do pozostałości dodano wióry magnezowe. Ulatniający się gaz przepuszczono przez roztwór niebieski witriol. Powstały czarny osad oddzielono i wypalono. Napisz równanie opisanych reakcji.

Rozwiązanie

W kwaśnym gazie stopień utlenienia siarki wynosi +4. Dlatego może być zarówno środkiem utleniającym, jak i reduktorem. W przypadku silnego utleniacza siarka będzie środkiem redukującym i podniesie stopień utlenienia do +6 (tj. Powstaje H 2 SO 4 ) (1 równanie).

Po odparowaniu H 2 O, powstaje stężony kwas siarkowy, który wchodząc w interakcję z Mg (metalem aktywnym) da siarkowodór (2). Siarczan miedzi - II w reakcji z siarkowodorem da siarczek miedzi - czarny osad (3). Podczas prażenia siarczków powstają tlenek siarki (IV) i tlenek metalu (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 SO 4

2) 5H2SO4 stęż. + 4Mg \u003d 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Podczas wypalania minerału A składającego się z 2 pierwiastków tworzy się gaz o ostrym zapachu i odbarwiający wodę bromową, tworząc w roztworze dwa mocne kwasy. Kiedy substancja B, która składa się z tych samych pierwiastków co minerał A, ale w innym stosunku, wchodzi w interakcję ze stężonym kwasem solnym, wydziela się gaz o zapachu „zgniłych jaj”. Kiedy gazy oddziałują ze sobą, powstaje prosta żółta substancja i woda. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Ponieważ działanie kwasu solnego na substancję B uwalnia siarkowodór H 2 S (gaz śmierdzący zgniłymi jajami) (równanie 3), oba minerały to siarczki. Przy produkcji kwasu siarkowego bada się prażenie pirytu FeS 2 ust. 1. SO2 - gaz o ostrym zapachu ma właściwościśrodka redukującego i reagując z wodą bromową otrzymuje się dwa kwasy: siarkowy i bromowodorowy (2). Kiedy dwutlenek siarki (utleniacz) i siarkowodór (reduktor) oddziałują, powstaje siarka - prosta żółta substancja (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

4. Kwas azotowy zobojętniono proszek do pieczenia roztwór odparowano i pozostałość kalcynowano. Otrzymaną substancję wprowadzono do roztworu nadmanganianu potasu zakwaszonego kwasem siarkowym i roztwór stał się bezbarwny. Produkt reakcji zawierający azot umieszczono w roztworze wodorotlenku sodu, dodano pył cynkowy i uwolnił się gaz o ostrym, charakterystycznym zapachu. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Po zobojętnieniu roztworu powstaje azotan sodu (1). Azotany utworzone przez metale znajdujące się na lewo od Mg w szeregu napięcia rozkładają się, tworząc azotyny i tlen (2). Nadmanganian potasu KMnO 4 , który ma różową barwę, jest silnym utleniaczem w środowisku kwaśnym i utlenia sód do azotanu NaN+5O3 , sam zostaje zredukowany do Mn+2 (bezbarwny) (3). Kiedy cynk wchodzi w interakcję z roztworem alkalicznym, wydziela się wodór atomowy, który jest bardzo silnym środkiem redukującym, dlatego azotan sodu NaN+5O3 zredukowany do amoniaku N-3H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 \u003d 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Na 2 Zn (OH) 4

5. Nieznany metal został spalony w tlenie. Produkt reakcji oddziałujący z dwutlenkiem węgla tworzy dwie substancje: substancję stałą, która oddziałuje z roztworem kwasu solnego z wydzieleniem dwutlenku węgla oraz prostą substancję gazową, która wspomaga spalanie. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Gazem spalinowym jest tlen (4). Podczas spalania metali w tlenie mogą tworzyć się tlenki i nadtlenki. Tlenki podczas interakcji z dwutlenkiem węgla dają tylko jedną substancję - sól węglanową, dlatego bierzemy metal alkaliczny, sód, który tworzy nadtlenek (1). Podczas interakcji z dwutlenkiem węgla powstaje sól i uwalniany jest tlen (2). Węglan z kwasem daje dwutlenek węgla (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2 Na 2 CO 3 + O 2

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4) O 2 + C \u003d CO 2.

6. Wodorotlenek chromu trójwartościowego potraktowano kwasem solnym. Do powstałego roztworu dodano potas, osad oddzielono i dodano do stężonego roztworu potażu żrącego, w wyniku czego osad się rozpuścił. Po dodaniu nadmiaru kwasu solnego otrzymano roztwór Zielony kolor. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Wodorotlenek chromu Cr(OH) 3 - amfoteryczny. Z kwasem solnym otrzymasz CrCl 3 (1), sól składa się ze słabej zasady i mocnego kwasu, więc ulegnie hydrolizie kationowej. Potaż – węglan potasu K 2CO3 utworzony przez mocną zasadę i słaby kwas, ulega hydrolizie na anionie. Dwie sole wzajemnie nasilają hydrolizę, więc hydroliza dochodzi do końca: aż do powstania Cr (OH) 3 i CO2 (2). Cr(OH)3 w nadmiarze alkaliów daje heksahydroksochromit potasu K 3Cr(OH) 6 (3). Pod działaniem nadmiaru mocnego kwasu powstają dwie sole (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOH stęż. \u003d K 3 Cr (OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Produkt reakcji litu z wodorem potraktowano wodą. Wydzielony gaz zmieszano z nadmiarem tlenu i po ogrzaniu przepuszczono przez katalizator platynowy; uformowany mieszanina gazów był brązowy. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Kiedy azot i lit oddziałują ze sobą, powstaje azotek litu (1), który rozkłada się z wodą, uwalniając amoniak (2). Amoniak utlenia się tlenem w obecności katalizatora platynowego do tlenku azotu (II), który nie ma koloru (3). Tworzenie się brązowego gazu NO 2 z NO następuje samoistnie (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

8. Krzemek magnezu potraktowano roztworem kwasu solnego, a ulatniający się gaz spalono. Stały produkt reakcji zmieszano z sodą kalcynowaną, mieszaninę ogrzano do stopienia i trzymano przez pewien czas. Po ochłodzeniu produkt reakcji (stosowany pod nazwą „szkło wodne”) rozpuszczono w wodzie i potraktowano roztworem kwasu siarkowego. Napisz równania opisujące reakcje.

Rozwiązanie

Kiedy krzemek magnezu reaguje z kwasem solnym, powstaje gaz silanowy (1). Zapala się samorzutnie w powietrzu, tworząc tlenek krzemu (stały) i wodę (2). Kiedy tlenek krzemu łączy się z zasadą lub sodą, powstaje krzemian sodu („płynne szkło”) (3). Kwas siarkowy, jako silniejszy, wypiera z roztworu słaby kwas krzemowy, który jest nierozpuszczalny w wodzie (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Kiedy substancja jest podgrzewana kolor pomarańczowy rozpada się; produkty rozkładu obejmują bezbarwny gaz i zieloną substancję stałą. Uwolniony gaz reaguje z litem nawet przy lekkim podgrzaniu. Produkt tej ostatniej reakcji oddziałuje z wodą i uwalnia się gaz o ostrym zapachu, który może przywrócić metale, takie jak miedź, z ich tlenków. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Gaz o ostrym zapachu, który może redukować metale z ich tlenków (równanie 4), to amoniak (równanie 3). Pomarańczowa substancja, która rozkłada się, wydzielając azot (bezbarwny gaz), tworząc zielone ciało stałe Cr 2O3 - dichromian amonu (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (Równanie 1), gdy azotek litu reaguje z wodą, wydziela się amoniak (3).

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. Nieznaną czerwoną substancję ogrzewano w chlorze, a produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Do powstałego roztworu dodano zasady, powstały niebieski osad odsączono i kalcynowano. Po ogrzaniu produktu kalcynacji o czarnym zabarwieniu z koksem otrzymano czerwony materiał wyjściowy. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Czerwony metal to miedź. Po podgrzaniu chlorem tworzy się chlorek miedzi II CuCl 2 (1). Po dodaniu zasady do roztworu galaretowaty osad o niebieskim zabarwieniu Cu (OH) 2 - hydr tlenek miedzi II(2). Po podgrzaniu rozkłada się na czarny tlenek miedzi II (3). Gdy tlenek ogrzewa się z koksem (C), miedź ulega redukcji.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Sól otrzymaną w wyniku oddziaływania tlenku cynku z kwasem siarkowym kalcynowano w temperaturze 800 O Stały produkt reakcji potraktowano stężonym roztworem alkalicznym i przez powstały roztwór przepuszczono dwutlenek węgla. Zapisz równania reakcji dla opisanych przekształceń.

Rozwiązanie

Kiedy tlenek cynku reaguje z kwasem siarkowym, otrzymuje się siarczan cynku ZnSO 4 (1). Na wysokie temperatury siarczany wielu metali rozkładają się, tworząc tlenek metalu, dwutlenek siarki i tlen (2). Tlenek cynku jest amfoteryczny, dlatego oddziałuje z zasadami, tworząc tetrahydroksozinian sodu Na 2Zn(OH) 4 (3). Kiedy dwutlenek węgla przedostaje się do wody, tworzy się kwas węglowy, który niszczy kompleks i tworzy się osad wodorotlenku cynku (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 \u003d 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 Zn (OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Do roztworu azotanu rtęci II dodano wióry miedziowe. Roztwór przesączono i przesącz wkroplono do roztworu zawierającego wodorotlenek sodu i wodorotlenek amonu. Jednocześnie zaobserwowano krótkotrwałe wytrącenie się osadu, który rozpuścił się tworząc jasnoniebieski roztwór. Gdy do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu kwasu siarkowego, nastąpiła zmiana koloru. Napisz równanie opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Miedź znajduje się w szeregu naprężeń metali na lewo od rtęci, dlatego wypiera ją z roztworu soli (1). Po dodaniu roztworu azotanu miedzi II do zasady powstaje nierozpuszczalny wodorotlenek miedzi II Cu (OH) 2 (2), który rozpuszcza się w nadmiarze amoniaku, tworząc jasnoniebieski związek kompleksowy Сu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Po dodaniu kwasu siarkowego ulega on zniszczeniu, a roztwór nabiera niebieskiego koloru (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH \u003d Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

powstaje kwaśna sól, ponieważ. nadmiar kwasu.

13. Czerwony fosfor spalono w atmosferze chloru i do produktu reakcji dodano kilka kropel wody. Wydzieloną substancję rozpuszczono w nadmiarze wody, do powstałego roztworu dodano sproszkowane żelazo, a gazowy produkt reakcji przepuszczono przez ogrzaną płytkę miedzianą utlenioną do tlenku miedzi dwuwartościowej. Zapisz równania reakcji dla opisanych przekształceń.

Rozwiązanie

Podczas spalania fosforu w nadmiarze chloru powstaje chlorek fosforu-V PCl 5 (1). Hydroliza z niewielką ilością wody uwalnia chlorowodór i tworzy kwas metafosforowy (2). Żelazo wypiera wodór z roztworów kwasowych (3). Wodór redukuje metale z ich tlenków (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl5 + 3H2O = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H 2 \u003d t Cu + H 2 O.

14. Do gorącego koncentratu wprowadzono substancję otrzymaną przez ogrzewanie kamienia żelaznego w atmosferze wodoru Kwas Siarkowy i rozgrzał się. Powstały roztwór odparowano, pozostałość rozpuszczono w wodzie i potraktowano roztworem chlorku baru. Roztwór przesączono, a do przesączu dodano płytkę miedzianą, która po pewnym czasie rozpuściła się. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Podczas ogrzewania tlenków metali, w szczególności zgorzeliny Fe 3O4, z wodorem metale ulegają redukcji (1). Żelazo w normalnych warunkach nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, ale po podgrzaniu rozpuszcza się (2). Siarczan żelaza III z chlorkiem baru tworzy osad siarczanu baru (30. Chlorek żelaza III wykazuje właściwości utleniacza i rozpuszcza miedź (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 stężony (gor.) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Wapno palone kalcynowano z nadmiarem koksu. Produkt reakcji po obróbce wodą służy do absorpcji dwutlenku siarki i dwutlenku węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Kalcynacja wapna palonego z koksem jest przemysłową metodą otrzymywania węglika wapnia (1). Podczas hydrolizy węglika wapnia uwalnia się acetylen i tworzy się wodorotlenek wapnia (2), który może reagować z tlenkami kwasowymi (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Nad powierzchnią wodorotlenku sodu wlanego do kolby przepuszczono wyładowania elektryczne, a powietrze w kolbie stało się brązowe, które po chwili zniknęło. Powstały roztwór ostrożnie odparowano i stwierdzono, że stała pozostałość jest mieszaniną dwóch soli. Po podgrzaniu tej mieszaniny uwalnia się gaz i pozostaje tylko jedna substancja. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Podczas wyładowań elektrycznych azot reaguje z tlenem, tworząc bezbarwny gazowy tlenek azotu (1), który samoistnie szybko utlenia się pod wpływem tlenu z powietrza do brązowego tlenku azotu IV (2). Tlenek azotu IV, rozpuszczając się w zasadach, tworzy dwie sole - azotan i azotyn, ponieważ. jest bezwodnikiem dwóch kwasów (3). Po podgrzaniu azotan rozkłada się, tworząc azotyn i uwalniając tlen (4).

1) N 2 + O 2 \u003d 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2.

17. Do piroluzytu ostrożnie dodano roztwór kwasu solnego. Ulatniający się gaz przelano do zlewki do połowy wypełnionej zimnym roztworem żrącego potażu. Po zakończeniu reakcji zlewkę przykryto tekturą i pozostawiono na świetle; po chwili wniesiono tlącą się drzazgę, która jasno rozbłysła. Zapisz równania opisanych reakcji.

Rozwiązanie

Oddziaływanie kwasu solnego z piroluzytem MnO 2 - laboratoryjna metoda otrzymywania chloru (1). Chlor w zimnym roztworze wodorotlenku potasu daje dwie sole: chlorek i podchloryn potasu (2). Podchloryn jest substancją niestabilną i po naświetleniu rozkłada się z wydzieleniem tlenu (3), o powstaniu którego świadczy migająca drzazga (4).

1) MnO 2 + 4HCl \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

3) 2KClO \u003d 2KCl + O2

4) C + O 2 = CO 2.