ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಘಟನೆಯ ನಿರ್ಣಯ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ

ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು(H +), ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ:

HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -

ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: ಹುಳಿ ರುಚಿ, ಸೂಚಕ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು) ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲ ಶೇಷ.

ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅವುಗಳ ಮೂಲಭೂತತೆಯಾಗಿದೆ - ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಬಹುದಾದ ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು: HCl, HF, HNO 3;
ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು: H 2 SO 4, H 2 CO 3;
ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು: H 3 PO 4.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊರಹಾಕುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಮೊದಲು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಇನ್ನೊಂದು (ಮೂರನೇ).

ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆ:

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-

ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆ:

H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಾಗ, ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 27% ಆಗಿದೆ; ಎರಡನೇ - 0.15%; ಮೂರನೇ - 0.005%.

ಮೂಲ ವಿಘಟನೆ

ಬೇಸ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು(OH -), ಬೇಸ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ:

NaOH ↔ Na + + OH -

ಬೇಸ್ನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಬೇಸ್ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಮೊನೊಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು - KOH, NaOH;
ಡಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು - Ca (OH) 2;
ಟ್ರೈಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು - ಅಲ್(OH) 3.

ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ, ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಮೂಲನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ) ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿ (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಮೂಲನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ) ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂಫೋಟರಿಕ್(ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡಿ).

Zn(OH) 2 ಬೇಸ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆ:

Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

ಆಮ್ಲವಾಗಿ Zn(OH) 2 ರ ವಿಘಟನೆ:

Zn(OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-

ಲವಣಗಳ ವಿಘಟನೆ

ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ (ಅಥವಾ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಉಪ್ಪು ವಿಭಜನೆಯ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ಸಾಮಾನ್ಯ (ಮಧ್ಯಮ) ಲವಣಗಳುಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇವು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟೊಯಿನ್ಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಒಂದು-ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ: NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3, ಕೆ 3 ಪಿಒ 4.
ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳುಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇನ್ನೂ ಒಂದು (ಹಲವಾರು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು - ಅವು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು, ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: NaHCO 3, KH 2 PO 4 , NaH 2 PO 4.
ಮೂಲ ಲವಣಗಳುಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇನ್ನೂ ಒಂದು (ಹಲವಾರು) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು - ಅವು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ರಚನೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: (CuOH) 2 CO 3, Mg( OH) Cl.
ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳುಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: KAl (SO 4) 2.
ಮಿಶ್ರ ಲವಣಗಳುಹಲವಾರು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿ: CaClBr.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: K 3 PO 4 ↔ 3K + + PO 4 3- ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 - HCO 3 - ↔ H+ + CO 3 2- ಮೂಲ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: Mg(OH) Cl ↔ Mg (OH) + + Cl - Mg(OH) + ↔ Mg 2+ + OH - ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ಮಿಶ್ರ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: CaClBr ↔ Ca 2+ + Cl - + Br -

ದ್ರಾವಣಗಳು (ಅಥವಾ ಕರಗುವ) ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಇ ಎಲ್ ಇ ಸಿ ಟಿ ಆರ್ ಓ ಎಲ್ ಐ ಟಿ ಎ ಎಂ ಐ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಈ ಪರಿಹಾರಗಳು (ಕರಗುತ್ತವೆ). ಎರಡನೇ ರೀತಿಯ ವಾಹಕಗಳು,ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಚಲನೆಯಿಂದ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು n ಬಗ್ಗೆ - ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ (Ca +2), ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣ - ಅಯಾನ್ (HE -). ಅಯಾನುಗಳು ಸರಳವಾಗಿರಬಹುದು (Ca +2, H +) ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ (PO 4 ־ 3, HCO 3 ־ 2).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸ್ಥಾಪಕ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್.ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್. ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಅಣುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವವಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲಿಲ್ಲ: ಯಾವ ಕಾರಣಗಳು ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನೋಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು, ಋಣಾತ್ಮಕವಾದವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆದಾಗ, ತಟಸ್ಥ ಕಣಗಳನ್ನು ಏಕೆ ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ತಮ್ಮ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು ನೀಡಿದ್ದಾರೆ: D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, I.A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್ - ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಂಬಲಿಗರು, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಬಗ್ಗೆ ಗಮನ ಹರಿಸಿದರು. ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ವಾದಿಸಿದರು ( ಪರಿಹಾರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು ( ಲವಣಗಳು ).

ಸಾಲ್ವೇಟ್ ಎನ್ನುವುದು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ಅಯಾನು (ಸಾಲ್ವೇಶನ್ ಶೆಲ್), ಅದರಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಇರಬಹುದು (ಹೀಗೆ ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ದ್ರಾವಕವು ನೀರಾಗಿದ್ದರೆ, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ g i d r a t a t i e y, ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ ಜಿ ಐ ಡಿ ಆರ್ ಎ ಟಿ ಒ ಎಂ.

ಹೀಗಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರಣವು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ (ಜಲೀಕರಣ). ಮತ್ತು ಇದು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಹಾರ (ಜಲಸಂಚಯನ) ಆಗಿದ್ದು ಅದು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಮರುಸಂಯೋಜಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ ( α ), ಇದು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿತವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ α = 1 ಅಥವಾ 100% (ದ್ರಾವಣ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ), ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನುಗಳಿಲ್ಲ). ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪದ ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರಮಾಣ α ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಕವು ನೀರಾಗಿದ್ದರೆ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು;

2) ಕೆಳಗಿನ ಆಮ್ಲಗಳು: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4;

3) ಕೆಳಗಿನ ಆಧಾರಗಳು: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಇದನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ (ಕೆ ಡಿ ) .

ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HF ═ H + + F־

ಈ ಮೌಲ್ಯವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ:

H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־ .

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಎರಡನೇ ಅಯಾನಿನ ನಿರ್ಮೂಲನೆ

HSO 4 ־ ═ N + + SO 4 ־ 2

ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ SO 4 ־ 2 ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಹಜವಾಗಿ, ಏಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ HSO 4 ־ ಅಯಾನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿಘಟನೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತವು ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Ba(OH) 2 ═ BaOH + + OH - ;

BaOH + = Ba 2+ + OH - .

ಮಧ್ಯಮ (ಸಾಮಾನ್ಯ) ಲವಣಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - ;

Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- .

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು, ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ, ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;

HCO 3 - = H + + CO 3 2- .

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl - .

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮೂಲ ಶೇಷ ಅಯಾನುಗಳ ಯಾವುದೇ ದ್ವಿತೀಯಕ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಷ್ಯಾದ ಒಕ್ಕೂಟದ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಸಚಿವಾಲಯ

ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಸಂಶೋಧನಾ ಪರಮಾಣು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯ "MEPhI"

ಬಾಲಕೊವೊ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಸಂಸ್ಥೆ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು

ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ

ವಿಶೇಷತೆಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ದೇಶನಗಳು,

"ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಕೋರ್ಸ್ನಲ್ಲಿ

KhMTN ನಿರ್ದೇಶನದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ

ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಶಿಕ್ಷಣ

ಬಾಲಕೊವೊ 2014

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು ಕೆಲಸದ ಉದ್ದೇಶವಾಗಿದೆ.

ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಒಂದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತವೆ (ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಸೇರಿವೆ).

S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ (1887) ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ). ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವು ರೂಪುಗೊಂಡ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನಂತರ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು I.A. ನೆರಳಿನಲ್ಲೇ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರವು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಜಲಸಂಚಯನವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಜಲರಹಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅದರ ವಿಘಟನೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaCl) ಕರಗಿದಾಗ, ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಿಂದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ

ಚಿತ್ರ.1. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಯೋಜನೆ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು

NaCl + (m+n)H 2 O
Na + (H 2 O) m + Cl - (H 2 O) n

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ (H 2 O)

NaCl
Na ++ Cl -

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl) ಇದೇ ರೀತಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ, ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ಸಹ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳಿಂದ ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳಿಂದ - ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಕ್ಕೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಲೌಡ್ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ) ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಆಗಿರಬಹುದು.

ಚಿತ್ರ.2. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯೊಂದಿಗಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಯೋಜನೆ

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ

HCl ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ

HCl + (m+n)H 2 O
H + (H 2 O) m + Cl - (H 2 O) n

ಅಥವಾ, ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುವುದು (H 2 O),

ಕೆಎಎನ್
ಕೆ + + ಎ -

ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲು, ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ (α) ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳ ಯಾವ ಭಾಗವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿಘಟಿತ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ (N ಡಿಸ್) ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (N)

(1)

ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 0.1 N ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ CH 3 COOH

α= 0.013 (ಅಥವಾ 1.3). ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ (α) ಪ್ರಕಾರ, ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. 0.3 (30%) ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಬಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, 0.02 (2%) ನಿಂದ 0.3 (30%) ವರೆಗಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯೊಂದಿಗೆ - ಮಧ್ಯಮ, 0.02 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ (2%) - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ (ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು); ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 1 ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ಆಮ್ಲಗಳು (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, HMnO 4);

2) ಬೇಸ್ಗಳು - ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ (ಕ್ಷಾರ) ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr(OH) 2;.

3) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು (ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ).

ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು H 3 PO 4, HF, ಇತ್ಯಾದಿ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ; ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ (ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ). ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು (H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 2 SiO 3, HCNS, HClO, HClO 2, HBrO, H 3 VO 3, ಇತ್ಯಾದಿ);

2) ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NH 4 OH);

3) ನೀರು H 2 O;

4) ಕರಗದ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ);

5) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ CH 3 COOH, ಫಾರ್ಮಿಕ್ HCOOH).

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ, ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

CH3COOH
H + + CH 3 COO -

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ

ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರವಾದ K ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಬಲವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ಕಡಿಮೆ K, ದುರ್ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ

, (2)

ಅಲ್ಲಿ - α ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ;

ಸಿ - ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ, mol / l.

ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ α, ನಂತರ ಅದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು

ಕೆ=
ಅಥವಾ α= (4)

ಅವಲಂಬನೆ (4) ಎಂಬುದು W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್‌ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮದ ಗಣಿತದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ನಿಯಮದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಡೆಬೈ-ಹಕೆಲ್ ಕಾನೂನು (5):

ಕೆ=
, (5)

ಅಲ್ಲಿ ಏಕಾಗ್ರತೆ (ಸಿ) ಅನ್ನು ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎ) ಇದು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ, ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

(6)

ಇಲ್ಲಿ γ ಎಂಬುದು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಇದು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ನೀಡಿದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವಿಚಲನಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಅದು H + ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

HNO3
H ++ NO 3 -

H2SO4
2H + + SO 4 2-

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು OH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

NaOH
Na ++ OH -

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಪಾಲಿವೆಲೆಂಟ್ ಲೋಹಗಳ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

1 ನೇ ಹಂತ H 2 CO 3
H + + HCO 3 -

ಹಂತ 2 HCO 3 -
H + + CO 3 2–

ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯು ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ K 1 = 4.3 10 –7 ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ

ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯು ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ K 2 = 5.6 10 -11 ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ

ಸಾರಾಂಶ ಸಮತೋಲನ

H2CO3
2H + + CO 3 2-

ಒಟ್ಟು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ

ಮಲ್ಟಿವೇಲೆಂಟ್ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆ

1 ಹಂತ Cu(OH) 2
+ + ಓಹ್ -

2 ನೇ ಹಂತ +
Cu 2+ + OH -

ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆಗೆ ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ K 1 >K 2 >K 3 >..., ಏಕೆಂದರೆ ತಟಸ್ಥ ಅಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದಾಗ ಅಯಾನನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದರೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್:

2H + + 2-
Zn(OH) 2 + 2H 2 O
+ 2OH -

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Al(OH) 3, ಸೀಸದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Pb(OH) 2, ಟಿನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Sn(OH) 2 ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಾಸರಿ (ಸಾಮಾನ್ಯ) ಲವಣಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ.

Ca(NO3)2
Ca 2+ + 2NO 3 -

ಅಲ್ 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ +3SO 4 2–

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳು) ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು H + ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಭಜಿಸಬಹುದು. ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

1 ಹಂತ KHCO 3
K + + HCO 3 -

ಹಂತ 2 HCO 3 -
H + + CO 3 2–

ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂಲ ಲವಣಗಳು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಲವಣಗಳು) ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು OH - ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

1 ಹಂತ FeOHCl 2
2+ + 2Cl -

2 ನೇ ಹಂತ 2+
Fe 3+ + OH -

ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ

KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ

ಕೆ 3
3K + + 3-

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಂಧಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ಕರಗುವ, ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ಮೂಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿದ್ದರೂ ಸಹ. ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ಒಂದೇ ಅಯಾನುಗಳು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ. ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ. 1.2 ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cu(NO 3) 2 ಮತ್ತು Na 2 S ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

Сu(NO 3) 2 + Na 2 S = СuS +2NaNO3

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು CuS ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ

Cu 2+ + 2NO 3 - + 2Na + + S 2- = CuS +2Na + + 2NO 3 -

Na + ಮತ್ತು NO 3 ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಿಂದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ನಾವು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

Cu 2+ + S 2- = CuS

ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆ

ನೀರು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

H 2 O
H + + OH -

ಕೆ=

ಅಥವಾ = K = K in

K in = 10 -14 ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. 25 0 C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗೆ, H + ಮತ್ತು OH - ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 10 -7 mol / l ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ · = 10 -14.

ತಟಸ್ಥ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ =10 -7, ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ >10 -7, ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ<10 -7 . Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остается постоянным. Если концентрация ионов водорода равна 10 -4 , то концентриция гидроксид-ионов равна:

= /10 -4 = 10 -10 mol/l.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, pH ಮೌಲ್ಯ ಅಥವಾ pOH ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

pH =– ಲಾಗ್;

рОН =– ಲಾಗ್[OH - ]

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, = 10 -3 mol/l ಆಗಿದ್ದರೆ, pH =– ಲಾಗ್ = 3; = 10 -8 mol/l ಆಗಿದ್ದರೆ, pH =– ಲಾಗ್ = 8. ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ pH = 7, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ pH< 7, в щелочной среде рН >7.

ಸೂಚಕಗಳು ಎಂಬ ವಿಶೇಷ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಹಾರದ ಅಂದಾಜು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಸುರಕ್ಷತೆಯ ಅಗತ್ಯತೆಗಳು

1. ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಫ್ಯೂಮ್ ಹುಡ್ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಬೇಕು.

2. ವಾಸನೆಯಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಹಡಗಿನಿಂದ ನಿಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಕೈ ಚಲನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಿಸಬೇಕು.

3. ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ, ಕಾರಕಗಳು ನಿಮ್ಮ ಮುಖ, ಬಟ್ಟೆ ಅಥವಾ ನಿಮ್ಮ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವ ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ ಬರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ದ್ರವಗಳನ್ನು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ನಿಮ್ಮಿಂದ ದೂರವಿರುವ ತೆರೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಬಾರದು; ನೀವು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ, ಸಣ್ಣ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ, ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಬೇಕು, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬೆರೆಸಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕ ಬಾಟಲಿಗಳನ್ನು ಸೂಕ್ತವಾದ ಸ್ಟಾಪರ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಬೇಕು.

ಕೆಲಸದ ನಂತರ ಉಳಿದಿರುವ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸುರಿಯಬಾರದು ಅಥವಾ ಕಾರಕ ಬಾಟಲಿಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಬಾರದು (ಮಾಲಿನ್ಯವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು).

ಕೆಲಸದ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಗಾಗಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ವ್ಯಾಯಾಮ 1.ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ.

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಲಿಟ್ಮಸ್; ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ; ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್; ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರ HCl, 0.1 N; NaOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ, 0.1 N; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

1. 1-2 ಮಿಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಮೂರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ: ಲಿಟ್ಮಸ್, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್. ಅವುಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

2. 1-2 ಮಿಲಿ 0.1 ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮೂರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳಾಗಿ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

3. 1-2 ಮಿಲಿ 0.1 ಎನ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮೂರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ವೀಕ್ಷಣಾ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿ:

ಕಾರ್ಯ 2.ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೂಲ ಶಕ್ತಿ

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2, 2N ನ ಪರಿಹಾರ; NaOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ, 2N; ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ NH 4 OH, 2N; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 1-2 ಮಿಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಸೂಚಿಸಿದ ನೆಲೆಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಕಾರ್ಯ 3.ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪರಿಹಾರಗಳ ನಡುವೆ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3, 0.1 N ನ ಪರಿಹಾರ; ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ CuSO 4, 0.1 N ನ ಪರಿಹಾರ; ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪರಿಹಾರ Na 2 CO 3, 0.1 N; NaOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ, 0.1 N; ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರ HCl, 0.1 N; ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣ BaCl 2, 0.1 N; ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ Na 2 SO 4, 0.1 N ನ ಪರಿಹಾರ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) ಕೆ 4, 0.1 ಎನ್ ದ್ರಾವಣ; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

ಎ) ಕರಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಅವಕ್ಷೇಪ).

1-2 ಮಿಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3 ಅನ್ನು ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH ಅನ್ನು ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿ - 1-2 ml BaCl 2 ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ Na 2 SO 4.

ಆಣ್ವಿಕ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಬಿ) ಅನಿಲಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

1-2 ಮಿಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣ Na 2 CO 3 ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ HCl ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ (ಅನಿಲದ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

ಸಿ) ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ 1-2 ಮಿಲಿ NaOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ HCl ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿ - 1-2 ಮಿಲಿ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣ CuSO 4 ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ) ಪರಿಹಾರ ಕೆ 4.

ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ತಾಮ್ರದ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪಿನ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ).

ಕಾರ್ಯ 4.ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪಿನ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3, 0.1 N ನ ಪರಿಹಾರ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ದ್ರಾವಣ KSCN, 0.1 N; ಕಬ್ಬಿಣ-ಅಮೋನಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ NH 4 Fe (SO 4) 2, 0.1 N ನ ಪರಿಹಾರ; ಕಬ್ಬಿಣ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿನಾಕ್ಸೈಡ್ ಕೆ 3 ರ ಪರಿಹಾರ; 0.1n; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

1. ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3 ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ, ನಂತರ ಸ್ವಲ್ಪ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KSCN ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ.

ಆಣ್ವಿಕ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. SCN ಅಯಾನು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ; ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರೋಡನ್ ಕಬ್ಬಿಣದ Fe(SCN) 3 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸುವ ರಕ್ತ-ಕೆಂಪು ಉಪ್ಪು.

2. ಐರನ್-ಅಮೋನಿಯಾ ಅಲ್ಯುಮ್ NH 4 Fe(SO 4) 2 ರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ, ಕಬ್ಬಿಣ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ K 3 ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KSCN ನ ಸ್ವಲ್ಪ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ.

ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಫೆರಿಕ್ ಅಯಾನು ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ? ಈ ಅಯಾನು ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು ಎಂದು ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ?

ಕಾರ್ಯ 5. ಅದೇ ಹೆಸರಿನ ಅಯಾನನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ

NH 4 OH ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ದುರ್ಬಲ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ:

NH 4 OH
NH 4 + +OH -

NH 4 Cl - ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

NH4Cl
NH4++Cl

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: 0.1 ಮೀ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ NH 4 OH, 0.1 N; ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NH 4 Cl; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

NH 4 OH ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ OH - ಗುಂಪಿಗೆ ಸೂಚಕವಾಗಿರುವ 2-3 ಹನಿ ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಮಿಶ್ರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಾಗಿ ಸುರಿಯಿರಿ: ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಡಿ, ಒಂದು ಪಿಂಚ್ ಸೇರಿಸಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ NH 4 Cl ಗೆ ಎರಡನೆಯದು - ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ, NH 4 + ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ OH - ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಸ್ತುಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ - ಅಯಾನುಗಳು. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾದ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಮೊಲರೈಸೇಶನ್ ಅಥವಾ ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಆಗಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, 1887). ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು, ದ್ರಾವಕದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಭಾವದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವಾಹಕಗಳಲ್ಲದ

ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ (ED). ವಸ್ತುಗಳ ವಿಭಜನೆಯು ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ನೋಟ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ವಿಘಟಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮಾತ್ರ. ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ನಡೆಸಲು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳು, ಅನೇಕ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ನಾನ್ ಕಂಡಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯತೆ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಕರಿಸದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ (ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು). ಚಾರ್ಜ್ ವಾಹಕಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು (ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು).

ವಿಘಟನೆಯ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಪಾತ್ರ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು 1887 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡನ್‌ನ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್. ಆದರೆ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೊದಲ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ M. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ನಡೆಸಿದರು. T. ಗ್ರೋಥಸ್ ಮತ್ತು M. ಫ್ಯಾರಡೆ, R. ಲೆನ್ಜ್ ಅವರು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿದರು. ಅನೇಕ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಎಂದು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನೇರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಗೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ನೀಡಲಿಲ್ಲ. ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಮೆಂಡಲೀವ್, ಕಬ್ಲುಕೋವ್, ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಮತ್ತು ಇತರರು ಪರಿಹಾರವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ್ದರು - ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ನೀರಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ, "ಹೈಡ್ರೇಶನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆ, ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ವಸ್ತುವಿನ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಸರಿನ ನೋಟದಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ (ED) ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳು

ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಮೇಲಿನ ಆಧುನಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದರ ಸುಧಾರಣೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. TED ಯ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಉತ್ತರಾರ್ಧದ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಪ್ರಬಂಧಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ:

ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ವಿಶೇಷ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ: ಅವು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬೇಕು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ED ಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದಾಗ, ಧ್ರುವೀಯ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ. ಅವರು ಅಕ್ಷರಶಃ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ "ಎಳೆಯುತ್ತಾರೆ". ವಿಘಟನೆಯು ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಸಾಲ್ವೇಟ್ ಶೆಲ್ (ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಜಲಸಂಚಯನ ಶೆಲ್) ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಜೊತೆಗೆ, ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ Na + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ಆರಂಭಿಕ ಹಂತವನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಹರಡುತ್ತವೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ED ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಪರಿಣಾಮವು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್‌ನಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್‌ಗೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಉದಾಹರಣೆಯು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳು

TED ಯ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು, ಅದರ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ H + ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಬೇಸ್ನ ವಿಘಟನೆಯು ಕೇವಲ OH - ಅಯಾನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಶನ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಿಂದ ರಚನೆ ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದಾಗ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪು ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಎರಡು ವಿಧದ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ: OH ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷ. ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪವರ್

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ (α). ಅದರ ಮೌಲ್ಯವು ಕೊಳೆತ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತದಿಂದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಆಳವನ್ನು ವಿವಿಧ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕದ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಏಕತೆಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಲಿಲ್ಲ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವವು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್‌ಗೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಕಲ್ಪನೆಗಳು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿದ್ದವು. ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ α = 0.75-0.95 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ (α →1) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಿರುವುದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿವೆ. ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರಸ್, ಸಾರಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅಸಿಟಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. H 2 O ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಮೊಲರೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ 1887 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ- ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಅಣುಗಳ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದ್ದು, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ (ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್) ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ (ಆಯಾನುಗಳು) ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಈ ರೀತಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

CH 3 COOH⇄H + +CH 3 COO - .

ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪದವಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ವರೂಪ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆ, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ, ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು (ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಪದವಿ α -ಒಟ್ಟು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತ:

α=v´(x)/v(x).

ಪದವಿಯು 0 ರಿಂದ 1 ರವರೆಗೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು (ಯಾವುದೇ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ). ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಬಲವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಬಲವಾದಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿದ್ದು, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 30% ಮೀರಿದೆ.

ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಇವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 3% ರಿಂದ 30% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ಜಲೀಯ 0.1 M ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 3% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. α = 1. ಆದರೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ವಿಘಟನೆಯು 1 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬಾರದು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ 1 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ನಿಜವಾದ ವಿಘಟನೆ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದದ್ದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಲವು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಅನುಮತಿಸಿ α = 0.7. ಆ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, 30% ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ "ತೇಲುತ್ತವೆ". ಮತ್ತು 70% ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿತು. ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: α = 0.7 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ಕೇವಲ 70% ಮುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ 30% ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸಂವಹನಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಪದವಿ.

ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

AK ⇄ A- + K + .

ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪದವಿ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಲ್ಲ.

ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ವಿಘಟನೆಯು ಸಮತೋಲನವಾಗಿದ್ದರೆ, ದರಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ(ವಿಯೋಜನೆ ಸ್ಥಿರ):

ಕೆ ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚು ಅಸಂಘಟಿತ ಅಣುಗಳು ಇವೆ ಎಂದು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳುಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಹಂತವು ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿಭಜನೆಯಾದರೆ, ಮೊದಲ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲೂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬದಲಾಗಬೇಕು:

I - ಹಂತ:

II - ಹಂತ:

III - ಹಂತ:

ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು 2 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, 3 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ಬೆಳ್ಳಿಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಸಮತೋಲನದ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರಬೇಕು.

ಆದರೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

AgCl⇄Ag + +Cl - .

ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪುವ ವೇಳೆಗೆ, ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗಿತ್ತು ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ.

ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಡೇಟಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

ಈ ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ, ಇದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, 1 H+ ಅಯಾನಿಗೆ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಇರುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ: [ ಎಚ್ + ] = [ಓಹ್ - ].

ಇಲ್ಲಿಂದ, [ ಎಚ್ + ] = [ಓಹ್- ] = = 10-7 mol/l.

ನೀವು ವಿದೇಶಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೀರಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಮತ್ತು ನೀವು ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯ, ಇನ್ನೊಂದು ಕಡಿಮೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ (pH).

ದ್ರಾವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ H+.ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH= 10 -7 mol/l, ಕ್ಷಾರೀಯದಲ್ಲಿ - pH> 10 -7 mol/l.
ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ pH.

pH = -ಎಲ್ಜಿ[ ಎಚ್ + ].

ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ.

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ C=1/ವಿ, ಅದನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ ಮತ್ತು ಪಡೆಯಿರಿ:

ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳು W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ತಳಿ ಕಾನೂನು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ದ್ರಾವಣದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.