ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಪರಿಹಾರಗಳು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ;

2) ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳು ಫ್ರೀಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ.

ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡೋಣ.

ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು ದ್ರವವು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಆವಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಅದರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವವು ಕುದಿಯುತ್ತದೆಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಉಗಿ ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಾತಾವರಣ) ಬದಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ಮತ್ತುದ್ರವವು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರವ ಹಂತವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವವರೆಗೆ ತೆರೆದ ಬಿಸಿಯಾದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, 101.325 kPa ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ (ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ) ನೀರಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 100 o C ಅಥವಾ 373.16 K ಆಗಿದೆ.

ಕೆಲವು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವನ್ನು H 2 O ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದರೆ, ಅದರ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣವು ಕುದಿಯಲು, ಅದನ್ನು 373.16 ಕೆ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಮತ್ತೆ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಘನೀಕರಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ್ರವವನ್ನು ಘನವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ದ್ರವದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರಚನೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ದ್ರವದ ಮೇಲಿರುವ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಘನ ಹರಳುಗಳ ಮೇಲಿರುವ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದಾಗ ಘನೀಕರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಾಹ್ಯ (ವಾತಾವರಣದ) ಒತ್ತಡವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ, ಮತ್ತುದ್ರವವು ವಿದೇಶಿ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ಹಂತವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಘನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವವರೆಗೆ ತಂಪಾಗುವ ದ್ರವದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

101.325 kPa ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು 0 ° C (273.16 K) ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಐಸ್ ಮತ್ತು ದ್ರವದ ಮೇಲಿರುವ ನೀರಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 613.3 Pa ಆಗಿದೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಾಗಿ, 0 o C ನಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 613.3 Pa ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಿದ್ದ ಐಸ್ ಅದರ ಮೇಲಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಉಗಿ ಘನೀಕರಣದಿಂದಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಮಾತ್ರ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಹಂತಗಳ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಸಮಗೊಳಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು.

ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು (  ಟಿ ಕಿಪ್ ) ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ ಪರಿಹಾರ (  ಟಿ ಉಪ ) ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಕದ ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಟಿ ಕಿಪ್. ಪರಿಹಾರ - ಟಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. p-body =t ಕುದಿಯುವ. = ಎಮ್

ಟಿ ಉಪ ಆರ್-ಟೆಲ್-ಟಿ ಉಪ ಪರಿಹಾರ =t ಉಪ =ಕಿಮೀ

ಎಲ್ಲಿಮೀ- ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆದ್ರಾವಕ;ಇಮತ್ತುಕೆ- ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ (ಲ್ಯಾಟ್.ಎಬ್ಬುಲಿಯೊ- ಕುದಿಯುತ್ತವೆ) ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ (ಗ್ರೀಕ್ "ಕ್ರಿಯೋಸ್" - ಶೀತ) ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು, ಇವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆದ್ರಾವಕ (ಕೋಷ್ಟಕ 7).

ಕೋಷ್ಟಕ 7.ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳ ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಇ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಕೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು (ಡಿಗ್/ಮೋಲ್)

ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ದ್ರಾವಕವು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಮೀ = 1 mol/kg).

ಇ ಮತ್ತು ಕೆ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಮೊದಲು ಡಿಟಿ ಬೇಲ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಮತ್ತು ಡಿಟಿ ಉಪ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳು (m<< 1), а затем полученные данные пересчитывают или экстраполируют для растворов сm= 1 моль/кг.

ಎಲ್ಲಿಆರ್- ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ;ಟಿ- ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು; - ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ.

ಎಲ್ಲಿಟಿ- ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಪರಿಹಾರಐಟಂ;ಎಲ್- ಸಮ್ಮಿಳನದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖದ್ರಾವಕ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಆದರೆ ಅದೇ ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತವೆತಾಪಮಾನ.

ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದಿಂದ ಪರಿಹಾರ. ಎರಡನೆಯದು ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದರೆತಾಪಮಾನ, ನಂತರಪರಿಹಾರಗಳು ಇದನ್ನು ಮಧ್ಯಂತರದಲ್ಲಿ ಮಾಡುತ್ತವೆತಾಪಮಾನ, ಅಂದರೆ ಅವರು ಕುದಿಯುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ತಾಪಮಾನವು ಸಾರ್ವಕಾಲಿಕ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವರು ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಹಂತದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣಆವಿ ಅಥವಾ ಘನ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವು ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ (ಅದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕುದಿಯುವವರೆಗೆ ಅಥವಾ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವವರೆಗೆ), ಮತ್ತು ದ್ರವ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಳತೆಗಳಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಪರಿಹಾರ, ಅದರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಘನ ಹರಳುಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ (ಫಾರ್ ಟಿ ಉಪ ) ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು (ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಟಿ ಕಿಪ್ ).

ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಸ್ತಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಶೀತಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಹವಾಮಾನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ಆಂತರಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಎಂಜಿನ್ಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪದಚ್ಯುತಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ರವವು ವಿವಿಧ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಅವನಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನವು 0 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಓ ಸಿ (273.16 ಕೆ ), ಆದ್ದರಿಂದ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಲಘೂಷ್ಣತೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಈ ವಿದ್ಯಮಾನಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆ ಬಾಹ್ಯ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಸ್ಯವು ಸಹಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲದು.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ತಂಪಾಗುವ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ಗೆ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ. ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಕೆಳಗಿನ ನಾಲ್ಕು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ, 2) ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ, 3) ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ, 4) ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ. ಈ ನಾಲ್ಕು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿರುವ ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಕಣಗಳು ದ್ರವದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆವಿಯ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗಬಹುದು (Fig. 6.34). ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆವಿಯ ಹಂತಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆ ಕಷ್ಟ. ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು (ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗವನ್ನು ನೋಡಿ). ಒಂದು ಪರಿಹಾರವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಕೇವಲ ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ಚಿತ್ರ 6.35 ಅಂತಹ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ-ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಈ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಾಲ್ಪನಿಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೂ ಅದು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರಬಹುದು.

ಅಕ್ಕಿ. ನಾನ್ವೋಲೇಟೈಲ್ ದ್ರಾವಕ B ಯ ಮೋಲ್ ಭಾಗವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಚಿತ್ರ 6.35 ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸುವುದು

ಅಕ್ಕಿ. 6.34. ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳು ದ್ರವದ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ಮೂಲಕ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ವ್ಯುತ್ಪನ್ನಗೊಳಿಸಬಹುದು, ಇದು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ನಾವು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು-ಘಟಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಾಗಿ

ಆದ್ದರಿಂದ

ನಾವು ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (5) ಬದಲಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಅದನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ

ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಇದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು

ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವಿಕೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ಚಿತ್ರ 6.36 ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಾಗಿ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಮತ್ತು ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ

ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಎಂದರ್ಥ. ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ "ಮೊಲಾಲಿಟಿ" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಎದುರಿಸಿದ್ದೇವೆ. 4.2. ಇದರರ್ಥ 1 ಕೆಜಿ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ಎಬುಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮೊಲಾಲ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆ ಸ್ಥಿರ ಅಥವಾ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆ ಸ್ಥಿರ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ 6.5 ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 6.35. ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರ.

ಅಕ್ಕಿ. 6.36. ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು.

ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯ

ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ಬರ್ಗರ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ದ್ರಾವಕ ಆವಿಯನ್ನು ಪದವಿ ಪಡೆದ ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಮೂಲಕ ರವಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 6.37). ಆವಿಯ ಘನೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಕುದಿಯಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಧಿಕ ಬಿಸಿಯಾಗುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ದ್ರವದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಹಂತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ ಅದು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಅದನ್ನು ತಣ್ಣಗಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ತೂಕದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಿ. ನಂತರ ದ್ರಾವಕ ಆವಿಗಳು ಕುದಿಯುವ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವವರೆಗೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ. ಈ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಳೆಯಿರಿ. ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಬೆಕ್ಮನ್ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಅಂತಿಮ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಪದವಿ ಪಡೆದ ಬೀಕರ್ ಬಳಸಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 6.5. ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಶಾಶ್ವತ ದ್ರಾವಕಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 6.37. ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುಸ್ಥಾಪನೆ.

ಅದರ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್‌ಬರ್ಗರ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ನಿರ್ಣಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

1) ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯ;

2) ಅಜ್ಞಾತ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು, ಇದು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

3) ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಅಥವಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಎಬುಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ. ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಅದೇ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಬೇಕು, ಆದರೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು.

ಮೊಲಾಲಿಟಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಅದರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ:

ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಲ್ಲಿದೆ. ಮೌಲ್ಯವು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ದಿ

ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಅಜ್ಞಾತ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ನಾವು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ (7) ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು:

ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಈಗ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು, ಹಾಗೆಯೇ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ AT ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗದ ಮೂರನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (6) ಬದಲಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಈಗ ಅಜ್ಞಾತ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸೋಣ:

ಪ್ರೊಪನೋನ್ 1.00 ಗ್ರಾಂ ಕರಗಿದ ಪ್ರೊಪನೋನ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 57.4 ° C ಆಗಿದೆ. ಪ್ರೊಪನೋನ್‌ನ ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ನಾವು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ.

1.00 ಗ್ರಾಂ ಅಜ್ಞಾತ ವಸ್ತುವನ್ನು 10 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು 1.2 ° C ಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ಇದನ್ನು ಮತ್ತು ತಿಳಿದಿರುವ ಇತರ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (8) ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಹೀಗಾಗಿ, ನಾನ್ವೋಲೇಟೈಲ್ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 142.5 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 142.5 ಆಗಿದೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ದ್ರವಕ್ಕೆ ಎರಡನೇ ಘಟಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅದರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 6.33 ನೋಡಿ). ಎಟಿಯ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರಾವಕದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಂಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ):

ಅಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕ, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಮೋಲಾಲ್ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು ಖಿನ್ನತೆಯ ಸ್ಥಿರ ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು ಖಿನ್ನತೆಯ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 6.6.

ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅನುಸ್ಥಾಪನೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 6.38. ಒಳಭಾಗದಲ್ಲಿ

ಕೋಷ್ಟಕ 6.6. ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಶಾಶ್ವತ ದ್ರಾವಕಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 6.38. ಪರಿಹಾರದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುಸ್ಥಾಪನೆ.

ದ್ರಾವಕದ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪದವಿ ಪಡೆದ ಗಾಜಿನ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕವನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೂಪರ್ ಕೂಲಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆರೆಸಿ (ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗವನ್ನು ನೋಡಿ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬೆಕ್ಮನ್ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ವಾಚನಗೋಷ್ಠಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಕೂಲಿಂಗ್ ಕರ್ವ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ದ್ರಾವಕವು ಕರಗುವ ತನಕ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೇರಿಸಿದ ವಸ್ತುವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುವ ತನಕ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಲಕಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ದಾಖಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದರ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಿರ್ಣಯ

ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವಿನ ಖಿನ್ನತೆಯನ್ನು ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ರಾಸ್ತಾ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವು

ಕರ್ಪೂರ, ಇದು ದೊಡ್ಡ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಟೇಬಲ್ 6.6 ನೋಡಿ). ಇತರ ವಿಧಾನಗಳು ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ.

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 16.63 ° C ನ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಆಮ್ಲದ 40 ಗ್ರಾಂಗೆ 2.5 ಗ್ರಾಂ ಅಜ್ಞಾತ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವು 15.48 ° C ಗೆ ಇಳಿಯಿತು. ಅಜ್ಞಾತ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ.

ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ಸಮೀಕರಣ (8) ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಇದನ್ನು (9) ಮತ್ತು (7) ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ (6) ಮತ್ತು (7) ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ (8) ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಮಾಡಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಮೇಜಿನಿಂದ 6.6 ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (10) ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 212 ಆಗಿದೆ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಎನ್ನುವುದು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವುದು. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಸಾಧನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. 6.39. ಟ್ಯೂಬ್ನ ವಿಶಾಲವಾದ ತುದಿ, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಪೊರೆಯಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬುಲ್ಸ್ ಮೂತ್ರಕೋಶ), ಸಕ್ಕರೆ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ನೀರು ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ಸಕ್ಕರೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹಾದುಹೋಗಲು ಅನುಮತಿಸುವ ಆದರೆ ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹಾದುಹೋಗಲು ಅನುಮತಿಸದ ಪೊರೆಯನ್ನು ಸೆಮಿಪರ್ಮಿಯಬಲ್ ಮೆಂಬರೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯು ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಪೊರೆಯ ಬದಿಯಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ದ್ರಾವಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪೊರೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಸ್ಥಾಪನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕವು ಪೊರೆಯಾದ್ಯಂತ ಚಲಿಸದಂತೆ ತಡೆಯಲು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಬೇಕಾದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರದ p ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಒಂದು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕರಗಿದ ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ.

ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ವಿಧದ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಲವಣಯುಕ್ತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಪೊರೆಯಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿವೆ. ಜಲವಾಸಿ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ, ಉಬ್ಬುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಿಡಿಯುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡರೆ, ಜೀವಕೋಶಗಳು ಕುಗ್ಗುತ್ತವೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 6.39. ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗ.

ಸಸ್ಯ ಕೋಶಗಳು ವಿಶೇಷ ಕುಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ - ನಿರ್ವಾತಗಳು. ನಿರ್ವಾತವು ಸೈಟೋಪ್ಲಾಸಂನ ತೆಳುವಾದ ಪದರದಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಕೋಶದಿಂದ ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾದ ಒತ್ತಡವು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಮೀರಿದರೆ, ದ್ರಾವಕವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಿವರ್ಸ್ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಿಂದ ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಇದು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಕ್ಕರೆಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೋಲುವ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ: 1) ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಪೊರೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ; 2) ಸ್ಥಿರ

ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ (ವಿಭಾಗ 3.1 ನೋಡಿ). ಇದನ್ನು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಈ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ - ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ, ಕೆ - ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣ, - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಟಿ - ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ, - ಮೋಲಾರ್ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ. ಸಮೀಕರಣ (11) ಅನ್ನು ಇನ್ನೊಂದು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಇಲ್ಲಿ c ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ

ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣವು ಅಂದಾಜು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದಿಂದ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಿರ್ಣಯ

ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದಿಂದ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ವಸ್ತುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಈ ವಿಧಾನವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

2.5 g/dm3 ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ಕರೆ ದ್ರಾವಣವು 25 °C ನಲ್ಲಿ atm ನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ.

ದ್ರಾವಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು (11). ಕಾರ್ಯದ ಆರಂಭಿಕ ಡೇಟಾ ಹೀಗಿದೆ:

ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಅಸಹಜ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಮೌಲ್ಯಗಳು

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೂರು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: 1) ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ; 2) ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು; 3) ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ.

ಅಸಹಜ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಡೈಮರ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 6.26 ನೋಡಿ). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಸರಿಸುಮಾರು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದ್ರಾವಕಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ಹೋಲಿಸಿ, ದ್ರಾವಕದ ಸಂಯೋಜನೆ ಅಥವಾ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ದೊಡ್ಡ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್

ಕ್ರಯೋಬಯಾಲಜಿಯ ಅನ್ವಯದ ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಕ್ಷೇತ್ರ - ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ವಿಜ್ಞಾನ - ಆಳವಾದ ಘನೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಗಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳ ಹುಡುಕಾಟವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕೋಶಗಳ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್ ತಂತ್ರವನ್ನು ಅಥವಾ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಭ್ರೂಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ (ಅಂದರೆ, ಕರಗಿದ ನಂತರ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು) ದೊಡ್ಡ ವಸ್ತುಗಳ ಘನೀಕರಣವು ಗಂಭೀರ ಅಡೆತಡೆಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ತೊಂದರೆ ಎಂದರೆ ದೊಡ್ಡ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಏಕರೂಪದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ. ಅಸಮ ಘನೀಕರಣವು ಜೀವಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಗಂಭೀರ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಹಾನಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಏತನ್ಮಧ್ಯೆ, ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಸಿ ಮಾಡಲು ಅಂಗಗಳ ಬ್ಯಾಂಕ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಾವಿರಾರು ರೋಗಿಗಳ ಜೀವಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಬಹುದು. ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಲೋಭನೆಯುಂಟುಮಾಡುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯೆಂದರೆ, ಗಂಭೀರವಾದ ಅಸ್ವಸ್ಥ ರೋಗಿಯನ್ನು ಔಷಧವು ಅವನಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವವರೆಗೆ, ಬಹುಶಃ ಈಗಿನಿಂದ ದಶಕಗಳವರೆಗೆ ಆಳವಾದ ಕೂಲಿಂಗ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಿಸುತ್ತದೆ.

ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಅಪಾಯವೆಂದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಂದ ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಗಳಿಗೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಹಾನಿ. ಜೀವಕೋಶಗಳ ಒಳಗೆ ಹೊರಗೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾದ ಎರಡನ್ನೂ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವು ಈ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಲಿಪಿಡ್ ಬೈಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪದರವನ್ನು ಛಿದ್ರಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಘನೀಕರಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜೀವಕೋಶಗಳನ್ನು ಹಾನಿಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು, ವಿಶೇಷ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸೆಲ್-ಪೆನೆಟ್ರೇಟಿಂಗ್, ಅಥವಾ ಎಂಡೋಸೆಲ್ಯುಲರ್ (ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್ (DMSO), ಅಸೆಟಮೈಡ್, ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್, ಗ್ಲಿಸರಾಲ್, ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್), ಮತ್ತು ನಾನ್-ಪೆನೆಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಎಕ್ಸೋಸೆಲ್ಯುಲರ್ (ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಫೈಕಾಲ್, ರೋಸ್, ಟ್ರೆಕೋಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ), ಇದು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. , ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಆಗಿ ಕೋಶದಿಂದ ನೀರನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೆಯದು ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ: ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ನೀರು ಉಳಿದಿದೆ, ನಂತರ ಕಡಿಮೆ ಐಸ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು ಜೀವಕೋಶದೊಳಗೆ ಉಳಿದಿರುವ ಲವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಪ್ರೋಟೀನ್ನ ಡಿನಾಟರೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುವ ಮೌಲ್ಯಗಳವರೆಗೆ. ಎಂಡೋಸೆಲ್ಯುಲರ್ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದಲ್ಲದೆ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ "ಬ್ರೈನ್" ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳನ್ನು ಡಿನಾಟ್ ಮಾಡುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಮತ್ತು DMSO. ಅವುಗಳನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಸರಿಸುಮಾರು 2: 1 ರ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಈ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್, ಅಥವಾ ಕ್ರಯೋಹೈಡ್ರೇಟ್. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶದ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು) ಅವು ಜೀವಕೋಶದ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಜೀವಂತ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್‌ಗೆ ತರಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಇದು ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಂದ ಅಂಗಾಂಶ ಹಾನಿಯ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, ತಿಳಿದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ನೀರು ಇನ್ನೂ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ನ 27% ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಜೀವಕೋಶದಲ್ಲಿ ಇರುವ 40% ನೀರು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಯುಟೆಕ್ಟಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉಳಿದವು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1954-1960ರಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ತೋರಿಸಿದಂತೆ. ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಕ್ರಯೋಬಯಾಲಜಿಸ್ಟ್ ಆಡ್ರೆ ಸ್ಮಿತ್, ಗೋಲ್ಡನ್ ಹ್ಯಾಮ್ಸ್ಟರ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಮೆದುಳಿನ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ 50-60% ರಷ್ಟು ನೀರು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬದುಕಬಲ್ಲವು!

ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಘನೀಕರಣದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಕೂಲಿಂಗ್ ದರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಿಧಾನ ತಂಪಾಗಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಪ್ರೋಗ್ರಾಂ ಫ್ರೀಜರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ), ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವು ತಣ್ಣಗಾಗುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ಅವು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ, ಕೋಶಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ಸೆಳೆಯುತ್ತವೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಇದು ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ಹರಳುಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಹಾನಿಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ - ಆದರೆ ಜೀವಕೋಶಗಳೊಳಗಿನ ಲವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರೋಟೀನ್ ಡಿನಾಟರೇಶನ್ ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ನಡುವೆ ರಾಜಿ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ತಾಪಮಾನ ಕಡಿತದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ದರಗಳು ಜೀವಕೋಶದ ಪ್ರಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವರಿಗೆ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಸಹ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಜೀವಕೋಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಗಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಿಪ್ರ ಕೂಲಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಮುಳುಗಿಸುವುದು), ಜೀವಕೋಶಗಳಿಂದ ನೀರು ಹರಡಲು ಸಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಕೋಶಗಳ ಹೊರಗೆ ಮತ್ತು ಒಳಗೆ ಎರಡೂ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವೇಗವಾಗಿ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಅವು ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಲು ಸಮಯ ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಲವಣಗಳ ವಿಷಕಾರಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಅವಧಿಯಂತೆ ಅವುಗಳ ಮಾನ್ಯತೆಯ ಅವಧಿಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

0 °C ಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ತ್ವರಿತ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ, ನೀರು ತಕ್ಷಣವೇ ಫ್ರೀಜ್ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ (ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ). ಮೊದಲಿಗೆ, ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ದ್ರವವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸ್ಮಿತ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆಯಿಲ್ಲದೆ ಗೋಲ್ಡನ್ ಹ್ಯಾಮ್ಸ್ಟರ್ಗಳನ್ನು -6 ° C ಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳು ಮೃದುವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಬೆಚ್ಚಗಾಗುವ ನಂತರ, ಹ್ಯಾಮ್ಸ್ಟರ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ಗೋಚರ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಲ್ಲದೆ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಬಂದವು. ಗರ್ಭಿಣಿ ಹೆಣ್ಣು (ಗರ್ಭಧಾರಣೆಯ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಲಘೂಷ್ಣತೆ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ) ಸಾಮಾನ್ಯ ಮರಿಗಳಿಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡಿತು.

ನವಜಾತ ಸಣ್ಣ ಸಸ್ತನಿಗಳ ಮೇಲೆ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸಾ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಒಂದು ತಂತ್ರವಿದೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಲಿಗಳು. ಈ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಅರಿವಳಿಕೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮರಿಗಳು ಚಲನಶೀಲತೆ ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ 15-20 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾಸ್ಕೋ ಸಂಸ್ಥೆಯೊಂದರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ದಂಶಕಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ವೊಮೆರೋನಾಸಲ್ ಅಂಗವನ್ನು ತೆಗೆಯುವ ಪರಿಣಾಮ) ಪ್ರಯೋಗಕಾರರ ನಿರ್ಲಕ್ಷ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಹಲವಾರು ನವಜಾತ ಜುಂಗರಿಯನ್ ಹ್ಯಾಮ್ಸ್ಟರ್ ಮರಿಗಳು ಕಂಡುಬಂದಾಗ ತಿಳಿದಿರುವ ಪ್ರಕರಣವಿದೆ. -12 ° C ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿ ಹಾಸಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಮಲಗಿರುವುದನ್ನು ಮರೆತುಬಿಡಲಾಗಿದೆ. ಹೊರತೆಗೆದ ನಂತರ - 2-3 ಗಂಟೆಗಳ ನಂತರ - ಅವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾದವು, ಮತ್ತು ಅವರ ದೇಹವು ಅಕ್ಷರಶಃ “ಮರದ ನಾಕ್ ಮಾಡಿದೆ”. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಮರಿಗಳು ಜೀವಕ್ಕೆ ಬಂದವು, ಚಲಿಸಲು ಮತ್ತು ಶಬ್ದಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು ...

ದೇಹದಲ್ಲಿನ ದ್ರವಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ -1... -3 °C ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ನೀರು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಗೆ ತಿರುಗಿದಂತೆ, ಉಳಿದ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ದ್ರವದ ಘನೀಕರಣದ ಬಿಂದುವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಘನೀಕರಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು -22...-24 °C ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕದ “ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್” ರಚನೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಈ ದ್ರವದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: –40 ° C ಮತ್ತು 1 ಎಟಿಎಂ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ. ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಬಹುತೇಕ ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು -70 ° C, ನೀರಿನ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರವು ನಿಧಾನವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಸುಮಾರು -130 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ, ಅಪಾಯಕಾರಿ ಗಾತ್ರದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಸಕ್ರಿಯ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು "ಓವರ್‌ಶೂಟ್" ಮಾಡಲು ನೀವು ದ್ರವವನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತಂಪಾಗಿಸಿದರೆ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನ ಗಾಜಿನ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗಾಜಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಅಥವಾ ವಿಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್.

ಗಾಜಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಅಥವಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅವರು ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಉಳಿಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹಾನಿಯು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ತಂಪಾಗಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೋಲಿಸಲಾಗದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಆಳವಾದ ಘನೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಇದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ನಿಜ, ಜೀವಕೋಶಗಳು ಕರಗಿದಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪುನರುಜ್ಜೀವನಗೊಳಿಸಲು, ಅವರು ಮತ್ತೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಮೂಲಕ ಹೋಗಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ...

ಜೀವಕೋಶದಲ್ಲಿ ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರವನ್ನು ಅದರ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ನೀರಿಗೆ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು - ಗ್ಲಿಸರಿನ್, ಸಕ್ಕರೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಜೊತೆಗೆ, ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅವರು ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಹಲವಾರು ಶೀತ-ನಿರೋಧಕ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ವಿಶೇಷ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು - ಆರ್ಕ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಂಟಾರ್ಕ್ಟಿಕ್ ಮೀನುಗಳು, ಕೆಲವು ಕೀಟಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಪೂರಕವಾದ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಈ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ "ಕುಳಿತುಕೊಳ್ಳುವುದು", ಅವರು ಅದರ ಮುಂದಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತಾರೆ.

ದೊಡ್ಡದಾದ (ಕೋಶಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ - 1 ಮಿಮೀ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ) ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುವಾಗ, ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ತಾಪಮಾನದ ಇಳಿಜಾರುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳೊಳಗೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಪದರಗಳು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಮುಂಭಾಗವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೊರಗಿನಿಂದ ಒಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮುಂಭಾಗದ ಮೊದಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಡಿನಾಟರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವಕೋಶದ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹಾನಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಸಮಸ್ಯೆ ಫ್ಯಾಬ್ರಿಕ್ ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಕಾರಣವು ಅಸಮ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೊರಗಿನ ಪದರಗಳು ಒಳಗಿನ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ.

60 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಹಿಂತಿರುಗಿ. XX ಶತಮಾನ ನೀರಿನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬಳಸುವ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಕಲ್ಪನೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ನೀರು / ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. 2045 atm ನಲ್ಲಿ. ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ತಾಪಮಾನ -22 °C ಆಗಿದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಡಿತವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ - ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಅದು ಮತ್ತೆ ಏರಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

1967 ರಲ್ಲಿ, ಅಮೇರಿಕನ್ ಎಂ.ಡಿ. ಪರ್ಸಿಡ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಅವರ ಸಹೋದ್ಯೋಗಿಗಳು ಘನೀಕರಿಸುವ ನಾಯಿ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಿಸಿದರು. ಸಂಶೋಧಕರು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳನ್ನು 15% ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸುಗಂಧಗೊಳಿಸಿದರು (ರಕ್ತನಾಳಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂಲಕ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವಿನೊಳಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವುದು ಪರ್ಫ್ಯೂಷನ್), ಮತ್ತು ನಂತರ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವಾಗ ಅವುಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವು ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಕೆಳಗೆ. ಕನಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಸುಮಾರು –25 °C ಆಗಿತ್ತು) ತಲುಪಿದಾಗ, ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಯಿತು.

ಒತ್ತಡದ ತ್ವರಿತ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಂತಹ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ ಆಗುವ ದ್ರವವು ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅದರ ನಂತರ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಮಾದರಿಯ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಮುಂಭಾಗವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಜೊತೆಗೆ ಲವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಅಸಮ ಹೆಚ್ಚಳ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಹರಳುಗಳು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹರಳಿನ ಆಕಾರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸುಪ್ತ ಶಾಖ), ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ, ಅಂದರೆ. ಒತ್ತಡವು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ - ಸರಿಸುಮಾರು 0 °C ಗೆ. ಅದರ ನಂತರ ಘನೀಕರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒತ್ತಡವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ, ಕೇವಲ 28% ನಷ್ಟು ನೀರು ಮಾತ್ರ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು, ಮತ್ತು ಉಳಿದವು ದ್ರವವಾಗಿ ಉಳಿಯಿತು.

ಎಲ್ಲಾ ನೀರು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳಲು, ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು -80 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ತಣ್ಣಗಾಗಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು ಮೊದಲೇ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. M. ಪರ್ಸಿಡ್ಸ್ಕಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಚಕ್ರವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿದರು. ಒತ್ತಡದ ಮೊದಲ ಬಿಡುಗಡೆಯ ನಂತರ 0 °C ವರೆಗೆ ಬೆಚ್ಚಗಾಗುವ ಮಾದರಿಯು ಮತ್ತೆ ತಂಪಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು - ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ. ಮುಂದಿನ ಬಾರಿ ಅದು "ಮರುಹೊಂದಿಸಿ", ದ್ರವದ ಮುಂದಿನ ಭಾಗವು ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡಲು ಸಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀರಿನ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು "ನಿರುಪದ್ರವ" ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು, ಅದರ ನಂತರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು
-130 °C (ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ) ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡವನ್ನು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ.

ಕರಗಿಸುವಾಗ, ಚಕ್ರವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೂತ್ರಪಿಂಡವನ್ನು -28 ° C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಒತ್ತಡವನ್ನು 2000 atm ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಐಸ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಏಕರೂಪದ ಕರಗುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸಿದೆ. ನಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲಿಕ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು, ಪ್ರಯೋಗದ ಲೇಖಕರ ಪ್ರಕಾರ, "ಯಾವುದೇ ವಿಧಾನದಿಂದ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಂಗಾಂಶ ಹಾನಿಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ" - ಅವು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗದಿದ್ದರೂ ...

ತರುವಾಯ, ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ ಜೈವಿಕ ಮಾದರಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡದ ಘನೀಕರಣ ತಂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಸಾಕಷ್ಟು ತೆಳುವಾದ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಮಾಡಲು, ಮಾದರಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬೇಕು, ಆದರೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಘನೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ, ಜೀವಕೋಶದ ರಚನೆಗಳು ತುಂಬಾ ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗುತ್ತವೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಏನೂ ಇಲ್ಲ ...

ಹಲವಾರು ಸಾವಿರ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಗುರಿಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ದೀರ್ಘಕಾಲೀನ (ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ) ಸಂಗ್ರಹಣೆಯ ನಂತರ, ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದ ಉತ್ಪನ್ನದ ರುಚಿ ತಾಜಾದಿಂದ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬೇಕು. ಇದಕ್ಕಾಗಿ, ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜೀವಕೋಶಗಳು ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಸಹ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು 2 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಮ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಸಾಧಿಸಬಹುದು. ಉತ್ಪನ್ನದ ಏಕಕಾಲಿಕ ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕವು ಮತ್ತೊಂದು ಗುರಿಯಾಗಿದೆ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಕೋಶಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ - 6 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂ. ಇನ್ನೂ ಸ್ವಲ್ಪ.

ಅಂಗಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜೀವಿಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬಳಸುವ ಹೊಸ ಪ್ರಯತ್ನಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಲೇಖಕರಿಗೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಈ ಮಾರ್ಗವು ಬಹಳ ಭರವಸೆ ತೋರುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು 500 ಎಟಿಎಂ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಜೀವಕೋಶದ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. 6000 atm ನಲ್ಲಿ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಸಾಯುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕೋಶಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿ, ನೀರು, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು, ತಾಪಮಾನ ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಬೀರಬಹುದು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಗತ್ಯವಿರುವ 2 ಸಾವಿರ ಎಟಿಎಂಗೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ದೇಹಕ್ಕೆ ಹಾನಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಘನೀಕರಣದ ತಯಾರಿಯಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೊದಲು ಸರಿಸುಮಾರು 0 ° C ಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಉಸಿರಾಟವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ದ್ರವದಿಂದ ತುಂಬಿದ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 1961 ರಲ್ಲಿ, ಅಮೇರಿಕನ್ ಸಂಶೋಧಕ ಎಸ್. ಜಾಕೋಬ್ ಇದನ್ನು 30 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಸುಮಾರು 1000 ಎಟಿಎಂ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸಿದರು. ನಾಯಿಯ ಹೃದಯ, ದೇಹದಿಂದ ಹೊರತೆಗೆದು ಸಂಕೋಚನವನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸಿದೆ. ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಹೃದಯ ಬಡಿತವು ಪುನರಾರಂಭವಾಯಿತು.

ಕೆಲವು ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟಿವ್ ವಸ್ತುಗಳು ಸಹ ಬ್ಯಾರೊಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಜೀವಕೋಶಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. "ಉತ್ತಮ" ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಹಲವಾರು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ: ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೂಕ್ತವಾದ ಕೂಲಿಂಗ್ ಮೋಡ್ ಅನ್ನು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "ಕೂಲಿಂಗ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೋಚನ - ಒತ್ತಡದ ಬಿಡುಗಡೆ" ಚಕ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಹೋಗುವಾಗ, ಕೂಲಿಂಗ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಮಾತ್ರ. ಇದು ಹೊರವಲಯದಲ್ಲಿ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿದ ಒತ್ತಡದಿಂದಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಐಸ್ ಕರಗಬಹುದು. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ (ಮತ್ತು ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚು ಸಮವಾಗಿ ತಣ್ಣಗಾಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ ಹೊರಗಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಯೋಪ್ರೊಟೆಕ್ಟಿವ್ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಎದುರಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು ಅನಿವಾರ್ಯವಲ್ಲ. ಚಕ್ರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ತಿಳಿದಿರುವ 500-1000 ವಾತಾವರಣದ ಸುರಕ್ಷಿತ ಮಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಗೋಲ್ಡನ್ ಹ್ಯಾಮ್ಸ್ಟರ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸ್ಮಿತ್‌ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಕೇವಲ 40% ನೀರಿನ ವಿಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್ (ಮತ್ತು ಉಳಿದವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ) ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್‌ಗೆ ಸಾಕಾಗಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಡೇಟಾವು ಉಚಿತ ನೀರಿನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು, ಅಂಗಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಜೀವಿಗಳ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್ ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಆಶಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ರಷ್ಯನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಸೆಲ್ ಬಯೋಫಿಸಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ (ಇಎನ್ ಗಖೋವಾ ನೇತೃತ್ವದಲ್ಲಿ ಜೆನೆಟಿಕ್ ರಿಸೋರ್‌ಸಸ್‌ನ ಲ್ಯಾಬೊರೇಟರಿ) ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಬಯೋಮೆಡಿಕಲ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜೀಸ್ ಮತ್ತು ವಿಟಿಯ ಸ್ಟೇಟ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಜೊತೆಗೆ ಈ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ. . ಎಸ್.ಎ. ವೆಕ್ಸಿನ್ಸ್ಕಿ.

ಗ್ರಾಫ್ (ಚಿತ್ರ 3 ನೋಡಿ) ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುವ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ.ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ: ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗೆ ಇದು ತಾಪಮಾನ T1, ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಇದು T2 ಆಗಿದೆ .

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ (ಚಿತ್ರ 3 ನೋಡಿ), ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕವು ಮೊದಲು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಸ್ಫಟಿಕದ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಗೆ ಸಮಾನವಾದಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಲೈನ್ O-B). C 1 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ತಾಪಮಾನವು ತಾಪಮಾನ T 3 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ C 2 - T 4 . ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು P-T ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 3 ನೋಡಿ) .

ದ್ರಾವಣವು ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ವಕ್ರರೇಖೆಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ನೀರಿನ ವಕ್ರರೇಖೆಯಿಂದ ದೂರವಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ನೀರಿನ ಕುದಿಯುವ ಅಥವಾ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣಗಳ ಘನೀಕರಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ರೌಲ್ಟ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು.

ರೌಲ್ಟ್ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ:ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ (ಘನೀಕರಿಸುವ) ಬಿಂದುವಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ (ಕಡಿಮೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು) ಹೆಚ್ಚಳವು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

;

;

ಎಲ್ಲಿ ಕೆ ಇ - ebulioscopic (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ebullire ನಿಂದ - ಕುದಿಯುವ) ದ್ರಾವಕ ಸ್ಥಿರ; ಕಿರ್ಗಿಜ್ ಗಣರಾಜ್ಯಕ್ಕೆ– ದ್ರಾವಕದ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ (ಗ್ರೀಕ್ сrios - ಶೀತದಿಂದ) ಸ್ಥಿರ; - ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚಳ; - ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ; ಎಂ ಜೊತೆಗೆ- ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ನೀವು ಬಣ್ಣ ಮಾಡಿದರೆ ಎಂ ಜೊತೆಗೆ, ನಂತರ ಸೂತ್ರಗಳು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ , ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಣವು (1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ) ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕೆಳಗೆ ಫ್ರೀಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ.ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳು 1 ಡಿಗ್ರಿ mol -1 ಕೆಜಿ.

ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1 - ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು

ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಎಬ್ಯುಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದ ಅಳತೆಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಈ ಎರಡು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವಿವಿಧ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ - ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಅನುಗುಣವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆ;

ಕೆ - ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಅಥವಾ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ.

ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಘನೀಕರಣರೋಧಕ. ಚಳಿಗಾಲದಲ್ಲಿ ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಮತ್ತು ಏರ್‌ಕ್ರಾಫ್ಟ್ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳ ರೇಡಿಯೇಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಬದಲಿಸಲು ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಘಟಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು - ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಲಿಸರಿನ್:

CH 2 - CH 2 CH 2 - CH 2 - CH 2

ಹಿ ಹಿ ಹಿ ಹಿ

ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಗ್ಲಿಸರಿನ್

ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು (ತೂಕದಿಂದ 58 ಪ್ರತಿಶತ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೈನಸ್ 50 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ.

ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್

ಅರೆಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಅಂಗೀಕಾರವನ್ನು ಒಂದು ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಅಥವಾ ಎರಡು ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಮೂಲಕ . ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಸರಣದಿಂದ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹಾದುಹೋಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ದ್ರಾವಕದಿಂದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಂದ್ರೀಕೃತಕ್ಕೆ ಹರಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಾಲಮ್ h ನ ಎತ್ತರವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 4).

ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡವು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ವಿಭಾಗದ ಮೂಲಕ ಅಣುಗಳ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ದರಗಳು ಒಂದೇ ಆಗುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾದ ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡವು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ p ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಅಂದರೆ p > p, ಆಗ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವು ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ (ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ) ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕ). ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಿವರ್ಸ್ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ , ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯ ನೀರನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು, ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಿಂದ ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಭೇದಿಸುವಂತೆ ಒತ್ತಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ದ್ರಾವಕ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. van't Hoff ಸೂಚಿಸಿದ್ದಾರೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು:

ಎಲ್ಲಿ ಪ- ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ, kPa; ಜೊತೆಗೆ- ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ, mol / l; ಆರ್- ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ, ಟಿ- ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ.

ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಜೀವಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ನೀರಿನ ಹರಿವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಒತ್ತಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಹೈಪರ್ಟೋನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಒತ್ತಡಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಹೈಪೋಟೋನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 36 °C ನಲ್ಲಿ ರಕ್ತದ ಸರಾಸರಿ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು 780 kPa ಆಗಿದೆ. ಸಕ್ಕರೆ (ಸಿರಪ್) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು (ಬ್ರೈನ್) ನ ಹೈಪರ್ಟೋನಿಕ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮೊದಲು, ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

- ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವು ದ್ರಾವಕದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ

- ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ದ್ರಾವಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ

- ಮೌಲ್ಯ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕೆಲ್ವಿನ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಮತ್ತು .

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು.

ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ನ್ಯಾಫ್ಥಲೀನ್ (C 10 H 8) ನ 2% ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ

ರೌಲ್ಟ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನಾವು ಬರೆಯಬಹುದು:

ನಾವು ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಟೇಬಲ್ 1 ರಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. M (C 10 H 8) = 128 g/mol. ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾಂದ್ರತೆಯು 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಗ್ರಾಂಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ನಾಫ್ಥಲೀನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2 ಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅಂದರೆ ಬೆಂಜೀನ್, 100 - 2 = 98 ಗ್ರಾಂ. ನಂತರ , ತಿಳಿದಿರುವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಶುದ್ಧ ಬೆಂಜೀನ್ 80.1 °C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಏರಿಕೆಯು 0.4 °C ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿನ ನಾಫ್ಥಲೀನ್ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 80.5 °C ಆಗಿದೆ.

ಈ ಪರಿಹಾರದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು 5.5 °C ಆಗಿದೆ. ತಾಪಮಾನ ಇಳಿಕೆಯು 0.8 ಡಿಗ್ರಿ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ನ್ಯಾಫ್ಥಲೀನ್‌ನ 2% ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು 4.7 °C ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 2. ದ್ರಾವಣಗಳ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ (ಕುದಿಯುವ) ತಾಪಮಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ.

ಈ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವು ಮೈನಸ್ 0.21 °C ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಕ್ರೋಸ್ C 12 H 2 20 11 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.

ಸಮಸ್ಯೆಯ ಡೇಟಾದಿಂದ ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ಆಲಿಕಲ್ಲು ಮಳೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸುಕ್ರೋಸ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ

ಇದರಲ್ಲಿ ನಾವು ತಿಳಿದಿರುವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ: ಕೆ ಕೆಆರ್ - ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ, ಕೆ ಕೆಆರ್ = 1.86 ಡಿಗ್ ಮೋಲ್ -1 ಕೆಜಿ, ಮತ್ತು ಸುಕ್ರೋಸ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ M(C 12 H 2 20 11) = 342 g/mol. ವರ್ತನೆ

1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ನಂತರ

1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ 38.6 ಗ್ರಾಂ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಇದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು

ಅಥವಾ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮಾಡಿ:

1038.6 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವು 38.6 ಗ್ರಾಂ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣ - xg ಸುಕ್ರೋಸ್.

ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 3.71% ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ (ಕುದಿಯುವ) ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಿರ್ಣಯ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣವು 25 ಗ್ರಾಂ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ 2.5 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 4.3 °C ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದು ಮತ್ತು 5.5 ° C ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ ಆಲಿಕಲ್ಲು ಮಳೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು

ಅಲ್ಲಿ K KR ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ, K KR = 5.12 ಡಿಗ್ರಿ mol -1 kg.

g/mol.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

1 ಯಾವ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

2 ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಗಣಿತದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

3 ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಯೂರಿಯಾ CO (NH 2) 2 ಮತ್ತು ಸುಕ್ರೋಸ್ C 12 H 22 O 11 ಅನ್ನು ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ?

4 ಗ್ಲೂಕೋಸ್ C 6 H 12 O 6 ಮತ್ತು ಯೂರಿಯಾ CO (NH 2) 2 ನ 0.1 M ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆ ಒಂದೇ ಆಗಿದೆಯೇ?

ಸಮಸ್ಯೆ 1. 8.5 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತುವನ್ನು 300 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದರೆ ಯೂರಿಯಾ CO (NH 2) 2 ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ?

ಕಾರ್ಯ 2. ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು ಮೈನಸ್ 2.79 °C ಆಗಿರುವ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮೆಥನಾಲ್ CH 3 OH ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಸಮಸ್ಯೆ 3. 20 ಗ್ರಾಂ ಈಥರ್‌ನಲ್ಲಿ 1 ಗ್ರಾಂ ನಾಫ್ಥಲೀನ್ ಸಿ 10 ಎಚ್ 8 ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಈಥರ್‌ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 35.6 °C ಆಗಿದ್ದರೆ, ಕೆ ಇ = 2.16 ° ಸಿ.

ಸಮಸ್ಯೆ 4. 30 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 1.05 ಗ್ರಾಂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣವು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ
- 0.7 ° ಸೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಕಾರ್ಯ 5. ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ C 2 H 4 (OH) 2 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ನೀರಿಗೆ ಮೈನಸ್ 15 ° C ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನೊಂದಿಗೆ ಘನೀಕರಣರೋಧಕವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೇರಿಸಬೇಕು.

ಕಾರ್ಯ 7. ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ತಯಾರಿಸಲು, 30 ಲೀಟರ್ ನೀರಿಗೆ 9 ಲೀಟರ್ ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ C 3 H 5 (OH) 3 ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ತಯಾರಾದ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ನ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದು ಯಾವುದು? ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1261 ಕೆಜಿ / ಮೀ 3 ಆಗಿದೆ.

ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಹೋಮೋ- ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು. ಏಕರೂಪದ ಏಕ-ಹಂತದ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ವಿಭಾಗ 1 ನೋಡಿ), ಇದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಗಾತ್ರಗಳು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು 1 nm ಅನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಏಕರೂಪದ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಕಣದ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು, ಅಭ್ಯಾಸವು ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಮ್ಯಾಟರ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರದೇಶವು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಘಟನೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ಹೊಸ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

1764 ರಲ್ಲಿ M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಕೂಡ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ (ಒತ್ತಡ) ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (ಚಳಿಗಾಲದ ಕಡೆಗೆ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಜೀವಕೋಶದ ರಸದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆ).

ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುಪರಿಹಾರವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕ ಹರಳುಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ.

ವ್ಯತ್ಯಾಸ Δt = t 0 ° - ti ° ಅನ್ನು ತಾಪಮಾನ ಇಳಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Δt = K С ಮೀ (36)

ಅಲ್ಲಿ Δt ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯಾಗಿದೆ;

ಸೆಂ-ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ;

K ಎಂಬುದು ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕ ಅಥವಾ ಮೊಲಾಲ್ ಇಳಿಕೆ.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಶೋಧನಾ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಧಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಹಾರಗಳು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ, ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ (ಸಮೀಕರಣ 36).

ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ:

Δt ಕಿಪ್ =EC m (37)

ಇ - ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಓಎಸ್ಎಮ್ =ಆರ್ಟಿಸಿ ಮೀ (38)

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ 8.314 kJ/mol deg

ಟಿ - ತಾಪಮಾನ, 0 ಕೆ, ಸಿ ಮೀ - ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

1.ವಿತರಣಾ ಕಾನೂನಿನ ಸಾರ ಏನು?

2. ವಿತರಣಾ ಕಾನೂನಿನ ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿ.

3. ವಿತರಣಾ ಕಾನೂನಿನ ಅನ್ವಯ.

4. ವಿತರಣಾ ಕಾನೂನಿನ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವು ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಯಾವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಿತವಾಗಿದೆ?

5.ವಿತರಣಾ ಗುಣಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಯಾವ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತವೆ?

6.ಯಾವ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ: ಏಕ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ?

ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಸೂಚರೋಸ್	ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಸೂಚರೋಸ್
		60	.2
		55

ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎಮ್ ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳು ಎಂ ಗ್ರಾಂ ಸಕ್ಕರೆ ಕುದಿಸುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿ

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಸೂಚರೋಸ್	ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಸೂಚರೋಸ್
		60
		55

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಗ್ಲೂಕೋಸ್	ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ	m g H 2 O	ಮೀ ಗ್ರಾಂ ಗ್ಲೂಕೋಸ್
		4,57			10,01
					12,57
					5,56
					14,40
		8,32			11,54

m g ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ m g H 2 O ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತದೆ