Kemija. Novi cjeloviti vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 str.

Novi priručnik sadrži sve teoretsko gradivo iz kolegija kemije potrebno za polaganje glavnog državnog ispita u 9. razredu. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene ispitnim materijalima, te pomaže u generaliziranju i sistematiziranju znanja i vještina za srednjoškolski (srednjoškolski) predmet. Teorijska građa prezentirana je sažeto i pristupačno. Svaka tema je popraćena primjerima ispitnih zadataka. Praktični zadaci odgovaraju formatu OGE. Na kraju priručnika nalaze se odgovori na testove. Priručnik je namijenjen učenicima i nastavnicima.

Format: pdf

Veličina: 4,2 MB

Pogledajte, preuzmite:voziti.google

SADRŽAJ
Od autora 10
1.1. Građa atoma. Struktura elektroničkih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava D.I. Mendeljejeva 12
Jezgra atoma. Nukleoni. Izotopi 12
Elektronske školjke 15
Elektronske konfiguracije atoma 20
Zadaci 27
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Fizičko značenje rednog broja kemijskog elementa 33
1.2.1. Grupe i periode periodnog sustava 35
1.2.2. Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi s položajem kemijskih elemenata u periodnom sustavu 37
Promjena svojstava elemenata u glavnim podskupinama. 37
Promjena svojstava elementa po periodu 39
Zadaci 44
1.3. Struktura molekula. Kemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), ionska, metalna 52
Kovalentna veza 52
Ionska veza 57
Metalni spoj 59
Zadaci 60
1.4. Valencija kemijskih elemenata.
Oksidacijsko stanje kemijskih elemenata 63
Zadaci 71
1.5. Čiste tvari i smjese 74
Zadaci 81
1.6. Jednostavne i složene tvari.
Glavne klase anorganskih tvari.
Nomenklatura anorganskih spojeva 85
Oksidi 87
Hidroksidi 90
Kiseline 92
Soli 95
Zadaci 97
2.1. Kemijske reakcije. Uvjeti i znakovi kemijskih reakcija. Kemijski
jednadžbe Očuvanje mase tvari tijekom kemijskih reakcija 101
Zadaci 104
2.2. Klasifikacija kemijskih reakcija
prema različitim karakteristikama: broju i sastavu izvornih i nastalih tvari, promjenama oksidacijskih stanja kemijskih elemenata,
apsorpcija i oslobađanje energije 107
Klasifikacija prema broju i sastavu reagensa i konačnih tvari 107
Klasifikacija reakcija prema promjenama oksidacijskih stanja kemijskih elemenata HO
Podjela reakcija prema toplinskom učinku 111
Zadaci 112
2.3. Elektroliti i neelektroliti.
Kationi i anioni 116
2.4. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (prosjek) 116
Elektrolitička disocijacija kiselina 119
Elektrolitička disocijacija baza 119
Elektrolitička disocijacija soli 120
Elektrolitička disocijacija amfoternih hidroksida 121
Zadaci 122
2.5. Reakcije ionske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu 125
Primjeri sastavljanja skraćenih ionskih jednadžbi 125
Uvjeti za reakcije ionske izmjene 127
Zadaci 128
2.6. Redoks reakcije.
Oksidanti i redukciona sredstva 133
Klasifikacija redoks reakcija 134
Tipični redukcijski i oksidacijski agensi 135
Izbor koeficijenata u jednadžbama redoks reakcija 136
Zadaci 138
3.1. Kemijska svojstva jednostavnih tvari 143
3.1.1. Kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski i zemnoalkalijski metali, aluminij, željezo 143
Alkalijski metali 143
Zemnoalkalijski metali 145
Aluminij 147
željezo 149
Zadaci 152
3.1.2. Kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, kisik, halogeni, sumpor, dušik, fosfor,
ugljik, silicij 158
Vodik 158
Kisik 160
Halogeni 162
Sumpor 167
Dušik 169
Fosfor 170
Ugljik i silicij 172
Zadaci 175
3.2. Kemijska svojstva složenih tvari 178
3.2.1. Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 178
Bazični oksidi 178
Kiseli oksidi 179
Amfoterni oksidi 180
Zadaci 181
3.2.2. Kemijska svojstva baza 187
Zadaci 189
3.2.3. Kemijska svojstva kiselina 193
Opća svojstva kiselina 194
Specifična svojstva sumporne kiseline 196
Specifična svojstva dušične kiseline 197
Specifična svojstva ortofosforne kiseline 198
Zadaci 199
3.2.4. Kemijska svojstva soli (prosjek) 204
Zadaci 209
3.3. Međusobni odnos različitih klasa anorganskih tvari 212
Zadaci 214
3.4. Početne informacije o organskim tvarima 219
Glavne klase organskih spojeva 221
Osnove teorije strukture organskih spojeva... 223
3.4.1. Zasićeni i nezasićeni ugljikovodici: metan, etan, etilen, acetilen 226
Metan i etan 226
Etilen i acetilen 229
Zadaci 232
3.4.2. Tvari koje sadrže kisik: alkoholi (metanol, etanol, glicerin), karboksilne kiseline (octena i stearinska) 234
Alkoholi 234
Karboksilne kiseline 237
Zadaci 239
4.1. Pravila za siguran rad u školskom laboratoriju 242
Pravila za siguran rad u školskom laboratoriju. 242
Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema 245
Razdvajanje smjesa i pročišćavanje tvari 248
Priprema otopina 250
Zadaci 253
4.2. Određivanje prirode okoliša otopina kiselina i lužina pomoću indikatora.
Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni) 257
Određivanje prirode okoliša otopina kiselina i lužina pomoću indikatora 257
Kvalitativne reakcije na ione
u otopini 262
Zadaci 263
4.3. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak).

Dobivanje plinovitih tvari 268
Kvalitativne reakcije na plinovite tvari 273
Zadaci 274
4.4. Izvođenje proračuna na temelju formula i jednadžbi reakcija 276
4.4.1. Izračunavanje masenog udjela kemijskog elementa u tvari 276
Zadaci 277
4.4.2. Izračunavanje masenog udjela otopljene tvari u otopini 279
Problemi 280
4.4.3. Izračunavanje količine tvari, mase ili volumena tvari iz količine tvari, mase ili volumena jednog od reagensa
ili produkti reakcije 281
Izračunavanje količine tvari 282
Izračun mase 286
Izračun volumena 288
Zadaci 293
Informacije o dva modela ispita OGE iz Kemije 296
Upute za rješavanje eksperimentalnog zadatka 296
Uzorci eksperimentalnih zadataka 298
Odgovori na zadatke 301
Prijave 310
Tablica topljivosti anorganskih tvari u vodi 310
Elektronegativnost s- i p-elemenata 311
Elektrokemijski naponski nizovi metala 311
Neke važne fizičke konstante 312
Prefiksi pri tvorbi višekratnika i podukratnika 312
Elektroničke konfiguracije atoma 313
Najvažniji acidobazni indikatori 318
Geometrijska struktura anorganskih čestica 319

1. dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, od toga 15 zadataka osnovne razine složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ...15) i 4 zadatka povišene razine složenosti ( redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Unatoč svim razlikama, zadatci u ovom dijelu slični su po tome što je odgovor na svaki od njih napisan kratko u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Redoslijed brojeva upisuje se u obrazac za odgovore bez razmaka ili drugih dodatnih znakova.

2. dio, ovisno o modelu CMM-a, sadrži 3 ili 4 zadatka visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom. Razlika između modela ispita 1 i 2 je u sadržaju i pristupu rješavanju zadnjih zadataka ispitnih opcija:

Ispitni model 1 sadrži zadatak 22 koji uključuje izvođenje “misaonog eksperimenta”;

Ispitni model 2 sadrži zadatke 22. i 23. koji uključuju izvođenje laboratorijskog rada (pravi kemijski pokus).

Skala za pretvaranje bodova u ocjene:

"2"– od 0 do 8

"3"– od 9 do 17 sati

"4"– od 18 do 26

"5"– od 27 do 34

Sustav za ocjenjivanje izvedbe pojedinih zadataka i ispitnog rada u cjelini

Točno rješavanje svakog od zadataka 1–15 boduje se 1 bodom. Točno rješavanje svakog od zadataka 16–19 ocjenjuje se s najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se točno obavljenima ako su u svakom od njih točno odabrana dva odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva točno navedena odgovora ili navedena tri odgovora od kojih su dva točna - daje se 1 bod. Preostale opcije odgovora smatraju se netočnima i boduju se 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se točno obavljenima ako su točno utvrđena tri podudarnosti. Djelomično točnim smatra se odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja; vrijedi 1 bod. Preostale opcije smatraju se netočnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

Zadatke 2. dijela (20–23) provjerava predmetna komisija. Maksimalan broj bodova za točno riješen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 – 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.

Za izradu ispitnog rada prema modelu 1 predviđeno je 120 minuta; po modelu 2 – 140 minuta

Priručnik sadrži teorijski materijal o tečaju kemije i ispitne zadatke potrebne za pripremu za državnu završnu svjedodžbu OGE maturanata 9. razreda općeobrazovnih organizacija. Teorija kolegija je dana u sažetom i pristupačnom obliku. Svaki dio je popraćen primjerima testova. Praktični zadaci odgovaraju formatu OGE. Daju cjelovitu predodžbu o vrstama zadataka u ispitnom listu i njihovom stupnju težine. Na kraju priručnika dani su odgovori na sve zadatke te potrebne referentne tablice.
Priručnik mogu koristiti učenici za pripremu za Jedinstveni državni ispit i samokontrolu, a učitelji za pripremu učenika osnovnih škola za završnu svjedodžbu iz kemije. Knjiga je namijenjena studentima, nastavnicima i metodičarima.

Jezgra atoma. Nukleoni. Izotopi.
Atom je najmanja čestica kemijskog elementa. Atomi su se dugo vremena smatrali nedjeljivima, što se odražava iu samom njihovom imenu ("atomos" na grčkom znači "nerazrezan, nedjeljiv"). Eksperimentalna istraživanja koja su krajem 19. - početkom 20. stoljeća proveli poznati fizičari W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford i drugi uvjerljivo su dokazali da je atom složen sustav koji se sastoji od manjih čestica, od kojih su prve otkrili elektroni. Krajem 19.st. Utvrđeno je da neke tvari, pod jakim osvjetljenjem, emitiraju zrake, koje su bile struja negativno nabijenih čestica, koje su nazvane elektronima (fenomen fotoelektričnog efekta). Kasnije je utvrđeno da postoje tvari koje spontano emitiraju ne samo elektrone, već i druge čestice, ne samo pri osvjetljenju, već iu mraku (fenomen radioaktivnosti).

Prema modernim konceptima, u središtu atoma nalazi se pozitivno nabijena atomska jezgra, oko koje se negativno nabijeni elektroni kreću u složenim orbitama. Dimenzije jezgre su vrlo male - jezgra je otprilike 100 000 puta manja od veličine samog atoma. Gotovo cijela masa atoma koncentrirana je u jezgri, budući da elektroni imaju vrlo malu masu - 1837 puta su lakši od atoma vodika (najlakšeg atoma). Elektron je najlakša poznata elementarna čestica, njegova masa je samo
9.11 10 -31 kg. Budući da je električni naboj elektrona (jednak 1,60 10 -19 C) najmanji od svih poznatih naboja, naziva se elementarni naboj.

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Kemija, Nova cjelovita referentna knjiga za pripremu za OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

Preuzmite pdf
U nastavku možete kupiti ovu knjigu po najpovoljnijoj cijeni uz popust s dostavom u cijeloj Rusiji.

Pokrećemo poseban projekt za učenike devetih razreda, gdje će djeca koja su prošla kroz sve poteškoće ispričati svoje priče o polaganju OGE-a i dati savjete na što obratiti pozornost prilikom pripreme.

Mihail Svešnjikov: “Počeli smo se pripremati u studenom, rješavali zadatke, razmatrali strukturu ispita. Bilo je dosta vremena do svibnja i nisam se previše brinuo. Obično smo rješavali jedan zadatak u različitim testovima (ovo stvarno pomaže) i rješavali zadatke iz drugog dijela. Imali smo oko 15-20 rješenja za ispit.

Najteže mi je bilo odrediti formulu tvari iz opisa i napisati reakciju - zadnji zadatak. Nisam ga uvijek točno riješio tijekom ispitnih OGE testova. Dan prije sam pokušao sve ponoviti što je više moguće. Na dan ispita nisam bila jako zabrinuta, jer je bio posljednji i nije utjecao na svjedodžbu, ali nisam htjela loše pisati.

Kad su mi dali CMM, bio sam zbunjen jer se opcija pokazala jako teškom, ali sam odmah krenuo s izvršavanjem zadataka koje sam znao. Taj posljednji zadatak nije bilo moguće riješiti.

Čini mi se da bi se trebao početi pripremati tri do četiri mjeseca prije OGE (nećete puno zaboraviti), rješavati više zadataka iz drugog dijela, jer je u pravilu prvi dio lakši nego u udžbenicima. I na kraju, trebali biste biti sigurni u sebe.”

Ulyana Kis: “Puno sam se pripremao za ispit. Učila sam svaki predmet, radila sve zadaće, išla na izborne predmete, gdje smo rješavali mnoge testove i uzorke.

Naravno da je bilo i brige, jer je svaki profesor govorio da će biti jako teško, treba se pripremati danonoćno, treba ići kod učitelja. Ali ja sam samostalna, a sve što nije bilo jasno učila sam kod kuće, uz pomoć video tutorijala i raznih stranica.

A sada se bližio taj dan. Imali smo četverosatne konzultacije, na kojima nam je mozak bio u punom pogonu, možda i zato što je bilo ljeto. Prošli smo sve zadatke deset puta i bili smo jako zabrinuti.

Na dan OGE-a otišli smo ga odnijeti u drugu školu, svi smo drhtali od straha, došli smo, pokazali putovnicu, prijavili se, rasporedili su nas po učionicama, pred nama su otvorili zadatke i podijelili i. .. Sve se pokazalo tako jednostavno. Ovo nitko nije očekivao. Naišli smo na zadatke koje smo učili u prva tri izborna predmeta. Sve je bilo elementarno, a s nama su bili kustosi koji nisu pazili na svaki tvoj pokret, kao što se događalo na drugim ispitima.

Najvažnije je da budete smireni i sigurni u sebe, da ne slušate one koji vas žele zastrašiti.

Savjetujem vam da se pripremite sami, bez učitelja, kojima morate platiti velike svote.

Za ispit možete napisati špur - mali papirić s najvažnijim stvarima, na primjer, formulama. Ako ga odlučite koristiti, možete otići na WC, pogledati i sjetiti se što ste zaboravili.

Za one koji se ne žele pripremati ili ništa ne razumiju, odgovori se objavljuju na raznim stranicama i u grupama na dan ispita. Da biste bili sigurni, možete ih ponijeti sa sobom.”

Artem Gurov: “Nisam se puno trudio oko priprema - sat tjedno dodatne nastave kemije, od čega pola nisam dolazio. Aktivno sam se počeo pripremati u zadnji trenutak, dva-tri dana prije ispita. Ne mogu reći da sam bio jako zabrinut, jer je postojalo neko neobjašnjivo unutarnje samopouzdanje.

Počeo sam osjećati neke emocije sat vremena prije ispita i tada sam počeo shvaćati što bi se moglo dogoditi ako ga ne položim. Strah me napustio pola sata nakon početka ispita, kada je neka “euforija” prošla.

Jedino što mogu savjetovati učenicima devetog razreda je da se unaprijed pripreme. Nažalost, ne možete bez ovoga.”

■ Postoji li jamstvo da ćemo nakon nastave s vama položiti OGE iz kemije s potrebnim rezultatom?

Više od 80% učenici devetog razreda koji su prošli cijeli tečaj pripreme za jedinstveni državni ispit i redovito ispunjavali domaće zadaće položili su ovaj ispit s najboljim ocjenama! I to unatoč činjenici da se čak 7-8 mjeseci prije ispita mnogi od njih nisu mogli sjetiti formule sumporne kiseline i pobrkali su tablicu topljivosti s periodnim sustavom!

■ Već je siječanj, znanje kemije na nuli. Je li prekasno ili još ima šanse položiti OGE?

Šansa postoji, ali samo pod uvjetom da je student spreman ozbiljno raditi! Nisam šokiran nultom razinom znanja. Štoviše, većina učenika devetog razreda priprema se za Jedinstveni državni ispit. Ali morate shvatiti da se čuda ne događaju. Bez aktivnog rada učenika, znanje neće stati u glavu „sama po sebi“.

■ Je li priprema za OGE iz kemije vrlo teška?

Prije svega, vrlo je zanimljiv! OGE iz kemije ne mogu nazvati teškim ispitom: ponuđeni zadaci su prilično standardni, raspon tema je poznat, kriteriji ocjenjivanja su "transparentni" i logični.

■ Kako funkcionira OGE ispit iz kemije?

Postoje dvije verzije OGE: sa i bez eksperimentalnog dijela. U prvoj verziji školarcima su ponuđena 23 zadatka, od kojih su dva vezana uz praktični rad. Za završetak rada predviđeno je 140 minuta. U drugoj opciji potrebno je riješiti 22 zadatka u 120 minuta. 19 zadataka zahtijeva samo kratak odgovor, ostali zahtijevaju detaljno rješavanje.

■ Kako se (tehnički) mogu prijaviti za vaše tečajeve?

Jako jednostavno!

1. Nazovi me na: 8-903-280-81-91 . Zvati možete bilo kojim danom do 23 sata.
2. Dogovorit ćemo prvi sastanak za preliminarno testiranje i određivanje razine grupe.
3. Sami birate vrijeme lekcije i veličinu grupe koja vama odgovara (individualna lekcija, lekcija u paru, mini-grupa).
4. To je to, rad počinje u dogovoreno vrijeme.

Sretno!

Ili ga jednostavno možete koristiti na ovoj stranici.

■ Kako se najbolje pripremati: u grupi ili pojedinačno?

Obje opcije imaju svoje prednosti i nedostatke. Nastava u grupama je optimalna u odnosu cijene i kvalitete. Individualna nastava omogućuje fleksibilniji raspored i finije “prilagođavanje” tečaja potrebama pojedinog polaznika. Nakon preliminarnog testiranja, preporučit ću vam najbolju opciju, ali konačni izbor je vaš!

■ Idete li studentima u domove?

Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan Moskovske obilaznice) i u bližu moskovsku regiju. Ne samo individualna nego i grupna nastava može se održavati kod učenika kod kuće.

■ A živimo daleko od Moskve. Što uraditi?

Učite na daljinu. Skype je naš najbolji pomoćnik. Učenje na daljinu ne razlikuje se od učenja licem u lice: ista metodologija, isti obrazovni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktirajte nas! Hajdemo napraviti probnu lekciju i vidjeti koliko je jednostavno!

■ Kada nastava može početi?

Uglavnom, bilo kada. Idealna opcija je godinu dana prije ispita. Ali čak i ako je ostalo nekoliko mjeseci do OGE, kontaktirajte nas! Možda ima još slobodnih mjesta i mogu vam ponuditi intenzivni tečaj. Nazovite: 8-903-280-81-91!

■ Jamči li dobra priprema za Jedinstveni državni ispit uspješno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz kemije u jedanaestom razredu?

Ne jamči, ali uvelike tome pridonosi. Temelji kemije postavljaju se upravo u 8-9 razredu. Ako učenik dobro savlada osnovne dijelove kemije, bit će mu mnogo lakše učiti u srednjoj školi i pripremiti se za Jedinstveni državni ispit. Ako planirate upisati sveučilište s visokom razinom zahtjeva u kemiji (MSU, vodeća medicinska sveučilišta), trebali biste se početi pripremati ne godinu dana prije ispita, već već u 8-9 razredu!

■ Koliko će se OGE-2019 iz kemije razlikovati od OGE-2018?

Nisu planirane promjene. Postoje dvije mogućnosti ispita: sa ili bez praktičnog dijela. Broj zadataka, njihova tematika i sustav ocjenjivanja ostaju isti kao i 2018. godine.