انتشار گاز بی رنگ قرمز روشن بی رنگ. ح) سولفات باریم

1. محلولی از ماده Y با محلول نمک X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است. S 2- + 2H + = H 2 S. ، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفید سدیم؛

2) اسید کربنیک؛

3) کلرید هیدروژن؛

4) سولفید آهن (II).

5) سولفیت پتاسیم؛

1. محلولی از ماده Y با محلول نمک X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، تشکیل یک رسوب سفید مشاهده شد.

1) نیترات پتاسیم؛

2) کلرید باریم؛

H) اسید هیدروکلریک؛

4) کربنات کلسیم؛

5) اسید سولفوریک؛

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از ماده Y با محلول نمک سدیم X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی اختصاری زیر توضیح داده شده است:

S 2- + Fe 2 + = FeS.

از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفید سدیم؛

2) سولفیت سدیم؛

3) سولفید هیدروژن؛

4) هیدروکسید آهن (II).

5) سولفات آهن (II).

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از ماده Y با محلول نمک X به لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، آزاد شدن گاز بی رنگ مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفیت پتاسیم؛

2) هیدروکسید سدیم؛

H) سولفات آهن (II).

4) کلرید هیدروژن؛

5) نیترات سدیم.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از اسید Y با محلولی از ماده X به لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی اختصاری زیر توضیح داده شده است: OH - + H + = H 2 O.

از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفید سدیم؛

2) اسید کربنیک؛

3) اسید سولفوریک؛

4) هیدروکسید باریم؛

5) هیدروکسید پتاسیم.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از نمک Y به یک لوله آزمایش حاوی محلولی از ماده X اضافه شد. در نتیجه واکنش، یک رسوب آبی تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفات آهن (II)؛

2) اسید کلریدریک؛

3) هیدروکسید سدیم؛

4) نیترات کلسیم؛

5) سولفات مس (II).

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از ماده Y با یک ماده جامد و نامحلول در آب X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، انحلال جامد بدون انتشار گاز مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) کربنات کلسیم؛

2) هیدروکسید سدیم؛

H) سولفات باریم.

4) اسید سولفوریک؛

5) اکسید مس (II).

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از نمک Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی اختصاری زیر توضیح داده شده است: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) بی کربنات کلسیم؛

2) هیدروکسید کلسیم؛

3) اسید استیک؛

4) اسید سولفوریک؛

5) کربنات سدیم.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از نمک Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، تشکیل یک رسوب قهوه ای مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) کلرید مس (II)؛

2) اسید کلریدریک؛

3) هیدروکسید سدیم؛

4) نیترات سدیم؛

5) سولفات آهن (III).

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از ماده Y با محلول اسید X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفات پتاسیم؛

2) هیدروسولفید اسید؛

3) اسید سولفوریک؛

4) سولفید آمونیوم؛

5) سولفیت سدیم.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. روی به طور کامل در محلول غلیظ هیدروکسید سدیم حل شد. محلول شفاف حاصل از ماده X تبخیر و سپس کلسینه شد. در این حالت، ماده جامد Y تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO؛

4) Na 2;

5) NaOH.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از کلرید سدیم با محلول نمک X مخلوط شد. رسوب سفید تشکیل شده جدا شد، محلول تبخیر شد، نمک خشک باقیمانده در هوا کلسینه شد و گاز بی رنگ Y آزاد شد. از لیست پیشنهادی، مواد را انتخاب کنید. X و Y که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) AgNO 3;

2) HNO 3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO 2;

5) O 2.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. نیترات آلومینیوم کلسینه شد. X جامد حاصل با هیدروکسید پتاسیم اضافی ذوب شد. مذاب حاصل با آب اضافی تصفیه شد که منجر به تشکیل محلول شفافی از ماده Y شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) ال.

2) Al 2 O 3;

3) KAlO 2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. هیدروکسید آهن (II) به پراکسید تبدیل شد. ماده قهوه ای رنگ X با هیدروکسید پتاسیم جامد ذوب شد. مذاب حاصل که حاوی نمک Y است با آب اضافی تصفیه شد و در نتیجه دوباره ماده قهوه ای رنگ X بدست آمد.از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH) 3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. هیدروکسید آلومینیوم با هیدروکسید پتاسیم ذوب شد. نمک حاصله X با مقدار زیادی اسید کلریدریک تیمار شد که منجر به تشکیل ماده Y شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) K;

2) KAlO 2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl 3;

5) Al(ClO 4) 3;

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. سولفیت پتاسیم با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گاز X حاصله با مقدار زیادی هیدروکسید کلسیم جذب شد و ماده Y تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) H 2 S;

2) CaS؛

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO 2;

5) CaSO 3.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. اسید قوی X به یکی از لوله های آزمایش با رسوب هیدروکسید آلومینیوم و محلولی از ماده Y به دیگری اضافه شد که در نتیجه انحلال رسوب در هر یک از لوله های آزمایش مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) اسید هیدروبرومیک؛

2) هیدروسولفید سدیم؛

3) هیدروسولفید اسید؛

4) هیدروکسید پتاسیم؛

5) هیدرات آمونیاک.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. نیترات نقره کلسینه شد. اسید نیتریک غلیظ به باقیمانده جامد حاصل X اضافه شد و تکامل شدید گاز Y مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) اکسید نقره (I)؛

2) نیتریت نقره؛

3) نقره؛

4) اکسید نیتریک (II)؛

5) اکسید نیتریک (IV).

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

برمید نقره با پودر روی حرارت داده شد. نمک حاصل در آب حل شد. محلول هیدروکسید پتاسیم به صورت قطره ای به محلول حاصل اضافه شد. ابتدا یک رسوب سفید رنگ X تشکیل شد و سپس وقتی بخش جدیدی از محلول هیدروکسید پتاسیم اضافه شد، با تشکیل ماده Y کاملاً حل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH) 2;

4) K 2 ZnO 2 ;

5) K 2.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. کلرید فسفر (V) به مقدار اضافی محلول هیدروکسید باریم اضافه شد. رسوب X با ماسه و زغال سنگ جدا، خشک و کلسینه شد و ماده Y تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl 2;

4) CO 2;

5) CO.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. دی کرومات سدیم با هیدروکسید سدیم واکنش داد. ماده X به دست آمده با اسید سولفوریک تیمار شد و ماده نارنجی رنگ Y از محلول حاصل جدا شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4 ;

3) NaCrO 2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. سولفات مس (II) به محلول کلرید باریم اضافه شد. رسوب به دست آمده X فیلتر شد. یدید پتاسیم به محلول باقیمانده اضافه شد و تشکیل رسوب Y و تغییر رنگ محلول مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI؛

5) KCl;

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از ماده Y با محلول قلیایی (ماده X) به یک لوله آزمایش اضافه شد و در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر OH – + H + = H 2 O توضیح داده شده است. از لیست پیشنهادی ، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

1) سولفید پتاسیم؛

2) اسید کربنیک؛

3) اسید سولفوریک؛

4) هیدروکسید باریم؛

5) هیدروکسید سدیم

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. در نتیجه برهمکنش محلول سولفات مس (II) با آهن، نمک X تشکیل شد. این نمک با اسید سولفوریک غلیظ حرارت داده شد و در نتیجه نمک جدید Y تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X را انتخاب کنید. و Y که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) FeS؛

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلولی از سولفید سدیم به محلول کلرید آهن (III) اضافه شد و در نتیجه رسوب ایجاد شد. رسوب حاصل با محلول اسید سولفوریک تیمار شد و بخشی از رسوب X حل شد. قسمت حل نشده رسوب Y زرد بود. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) FeS؛

2) Fe(OH) 2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe(OH) 3.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. کلرید آهن (III) به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد و رسوب X تشکیل شد و رسوب جدا شد و در اسید هیدرویدیک حل شد. در این حالت، ماده Y تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Fe(OH) 2;

2) Fe(OH) 3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. دی اکسید کربن اضافی از محلول هیدروکسید سدیم عبور داده شد. ماده X حاصل از محلول جدا شده، خشک و کلسینه شد. این یک ماده جامد Y را تشکیل داد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که با توضیحات داده شده مطابقت دارند.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO 3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

ماده X با محلول کلرید مس (II) به یک لوله آزمایش اضافه شد و در نتیجه واکنش، تشکیل یک رسوب قرمز مشاهده شد. محلولی از ماده Y با محلول کلرید مس (II) به لوله آزمایش دیگری اضافه شد و در نتیجه واکنش نمک نامحلول تشکیل شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) روی؛

2) اکسید روی؛

3) برمید پتاسیم؛

4) فلوراید نقره؛

5) نقره ای

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. چند قطره محلول نمک X به یکی از لوله های آزمایش با محلول سولفات آهن (III) و محلول ماده Y به دیگری اضافه شد و در نتیجه رسوب قهوه ای رنگ در هر یک از لوله ها تشکیل شد. لوله های آزمایش از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) BaCl 2;

2) NH 3;

3) مس (OH) 2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO 3;

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

1. محلول نمک X به یکی از لوله های آزمایش با اسید هیدروکلریک و ماده Y به دیگری اضافه شد و در نتیجه در هر یک از لوله های آزمایش گازی بی رنگ و بی بو مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

تشکیل ماده گازی

Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2 NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

معادله واکنش یونی - مولکولی،

2H + + S 2- = H 2 S شکل کوتاهی از معادله واکنش است.

1. تشکیل بارش

با تشکیل مواد کم محلول:

الف) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - معادله مختصر یون مولکولی.

واکنش هایی که در آن الکترولیت های ضعیف یا مواد کم محلول بخشی از محصولات و مواد اولیه هستند، به عنوان یک قاعده، به پایان نمی رسند، یعنی. برگشت پذیر هستند. تعادل فرآیند برگشت پذیر در این موارد به سمت تشکیل ذرات کمترین تفکیک یا کمترین محلول تغییر می کند..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

معادله واکنش مولکولی،

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

معادله واکنش یونی - مولکولی،

Ba 2 + + SO = BaSO 4 ↓ - شکل کوتاه معادله واکنش.

1. شرایط تشکیل رسوب. محصول حلالیت

هیچ ماده مطلقا نامحلول وجود ندارد. اکثر جامدات حلالیت محدودی دارند. در محلول های اشباع الکترولیت های مواد کم محلول، رسوب و محلول الکترولیت اشباع در حالت تعادل دینامیکی هستند. به عنوان مثال، در محلول اشباع سولفات باریم در تماس با کریستال های این ماده، یک تعادل دینامیکی برقرار می شود:

BaSO 4 (t) = Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

برای این فرآیند تعادل، می‌توانیم یک عبارت برای ثابت تعادل بنویسیم، با در نظر گرفتن اینکه غلظت فاز جامد در عبارت ثابت تعادل لحاظ نشده است: Kp =

این مقدار محصول حلالیت یک ماده کمی محلول (SP) نامیده می شود. بنابراین، در محلول اشباع یک ترکیب کم محلول، حاصلضرب غلظت یون های آن به توان ضرایب استوکیومتری برابر با مقدار حاصلضرب حلالیت است. در مثال مورد نظر

PR BaSO4 = .

محصول حلالیت حلالیت یک ماده کم محلول را در دمای معین مشخص می کند: هر چه محصول حلالیت کمتر باشد، ترکیب کمتر محلول است. با دانستن محصول حلالیت، می توان حلالیت یک الکترولیت کمی محلول و محتوای آن را در حجم معینی از یک محلول اشباع تعیین کرد.

در محلول اشباع شده یک الکترولیت قوی و کمی محلول، حاصلضرب غلظت یون های آن در توان برابر با ضرایب استوکیومتری برای یون های معین (در دمای معین) مقدار ثابتی است که محصول حلالیت نامیده می شود..

مقدار PR حلالیت نسبی مواد از همان نوع را مشخص می کند (تشکیل همان تعداد یون در هنگام تفکیک). هر چه PR یک ماده داده شده بیشتر باشد، حلالیت آن بیشتر است. مثلا:

در این حالت کمترین محلول هیدروکسید آهن (II) است.

وضعیت بارش :

X · y > PR(K x A y).

این شرایط با وارد کردن یونی به همین نام در محلول اشباع - سیستم رسوبی حاصل می شود. چنین راه حلی است بیش از حد اشباع شدهنسبت به یک الکترولیت معین، بنابراین یک رسوب از آن تشکیل می شود.

شرایط انحلال رسوب:

Xy< ПР(K x A y).

این شرایط با اتصال یکی از یون های ارسال شده توسط رسوب به محلول حاصل می شود. راه حل در این مورد است غیر اشباع. هنگامی که بلورهای یک الکترولیت کمی محلول وارد آن می شوند، حل می شوند. غلظت مولی تعادل یون‌های Ky+ و Ax- با حلالیت S (mol/l) ماده KxAy متناسب است:

X·S و = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

روابط به دست آمده در بالا امکان محاسبه مقادیر PR را از حلالیت شناخته شده مواد (و در نتیجه غلظت تعادل یون ها) از مقادیر شناخته شده PR در T = const ممکن می کند.

1) نیترات مس کلسینه شد، رسوب جامد حاصل در اسید سولفوریک حل شد. سولفید هیدروژن از محلول عبور داده شد، رسوب سیاه حاصل از آن خارج شد و باقیمانده جامد با حرارت دادن در اسید نیتریک غلیظ حل شد.

2) کلسیم فسفات با زغال سنگ و ماسه ذوب شد، سپس ماده ساده حاصل در اکسیژن اضافی سوزانده شد، محصول احتراق در سود سوزآور اضافی حل شد. یک محلول کلرید باریم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با اسید فسفریک اضافی تیمار شد.

نمایش دهید
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 یا Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6 NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد، گاز حاصل با اکسیژن مخلوط و در آب حل شد. اکسید روی در محلول حاصل حل شد، سپس مقدار زیادی محلول هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.

4) کلرید سدیم خشک با اسید سولفوریک غلیظ با حرارت کم تیمار شد، گاز حاصل به محلول هیدروکسید باریم منتقل شد. محلول سولفات پتاسیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با زغال سنگ ذوب شد. ماده حاصل با اسید هیدروکلریک تیمار شد.

5) نمونه ای از سولفید آلومینیوم با اسید کلریدریک تیمار شد. در همان زمان گاز آزاد شد و محلول بی رنگی تشکیل شد. محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از محلول نیترات سرب عبور داده شد. رسوب حاصل با محلول پراکسید هیدروژن تیمار شد.

نمایش دهید
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) پودر آلومینیوم با پودر گوگرد مخلوط شد، مخلوط حرارت داده شد، ماده به دست آمده با آب تصفیه شد، گاز آزاد شد و رسوبی تشکیل شد که مقدار اضافی محلول هیدروکسید پتاسیم تا انحلال کامل به آن اضافه شد. این محلول تبخیر و کلسینه شد. مقدار اضافی محلول اسید کلریدریک به جامد حاصل اضافه شد.

7) محلول یدید پتاسیم با محلول کلر تیمار شد. رسوب حاصل با محلول سولفیت سدیم تیمار شد. ابتدا محلولی از کلرید باریم به محلول حاصل اضافه شد و پس از جداسازی رسوب، محلولی از نیترات نقره اضافه شد.

8) پودر سبز خاکستری اکسید کروم (III) با مقدار زیادی قلیایی ذوب شد، ماده حاصل در آب حل شد و در نتیجه محلولی سبز تیره به دست آمد. پراکسید هیدروژن به محلول قلیایی حاصل اضافه شد. نتیجه یک محلول زرد است که با افزودن اسید سولفوریک به رنگ نارنجی در می آید. هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول نارنجی اسیدی حاصل عبور داده می شود، کدر شده و دوباره سبز می شود.

نمایش دهید
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) آلومینیوم در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا بارندگی متوقف شود. رسوب فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده جامد حاصل با کربنات سدیم ذوب شد.

10) سیلیکون در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. اسید کلریدریک اضافی به محلول حاصل اضافه شد. محلول کدر حرارت داده شد. رسوب حاصل فیلتر و با کربنات کلسیم کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

11) اکسید مس (II) در جریانی از مونوکسید کربن گرم شد. ماده حاصل در اتمسفر کلر سوزانده شد. محصول واکنش در آب حل شد. محلول به دست آمده به دو قسمت تقسیم شد. به یک قسمت محلول یدید پتاسیم و به قسمت دوم محلول نیترات نقره اضافه شد. در هر دو مورد، تشکیل رسوب مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

12) نیترات مس کلسینه شد، جامد حاصل در اسید سولفوریک رقیق حل شد. محلول نمک حاصل تحت الکترولیز قرار گرفت. ماده آزاد شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ حل شد. انحلال با انتشار گاز قهوه ای ادامه یافت. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

13) آهن در اتمسفر کلر سوزانده شد. ماده به دست آمده با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. یک رسوب قهوه ای تشکیل شد که فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده پس از تکلیس در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
14) پودر فلز آلومینیوم با ید جامد مخلوط شده و چند قطره آب به آن اضافه شد. محلولی از هیدروکسید سدیم به نمک حاصل اضافه شد تا رسوب تشکیل شود. رسوب حاصل در اسید کلریدریک حل شد. پس از افزودن بعدی محلول کربنات سدیم، بارندگی مجدد مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

15) در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل تحت الکترولیز قرار گرفت. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

16) مقدار معینی سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید نیتریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. هنگامی که گازهای آزاد شده برهم کنش کردند، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

17) کلرات پتاسیم در حضور کاتالیزور گرم شد و گاز بی رنگی آزاد شد. با سوزاندن آهن در جوی از این گاز، اکسید آهن به دست آمد. در اسید کلریدریک اضافی حل شد. به محلول به دست آمده محلولی حاوی دی کرومات سدیم و اسید کلریدریک اضافه شد.

نمایش دهید

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) آهن در کلر سوزانده شد. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد و یک رسوب قهوه ای تشکیل شد. این رسوب فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 → 2 Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) محلول یدید پتاسیم با آب کلر اضافی تصفیه شد و ابتدا تشکیل رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. اسید حاوی ید حاصل از محلول جدا شد، خشک شد و با دقت حرارت داده شد. اکسید حاصل با آن واکنش نشان داد مونوکسید کربن. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

20) پودر سولفید کروم (III) در اسید سولفوریک حل شد. در همان زمان، گاز آزاد شد و یک محلول رنگی تشکیل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از نیترات سرب عبور داده شد. رسوب سیاه حاصل پس از درمان با پراکسید هیدروژن سفید شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

21) پودر آلومینیوم با پودر گوگرد حرارت داده شد و ماده حاصل با آب تصفیه شد. رسوب به دست آمده با مقدار اضافی محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم تا زمانی که کاملاً حل شود تیمار شد. محلولی از کلرید آلومینیوم به محلول حاصل اضافه شد و دوباره تشکیل یک رسوب سفید مشاهده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

22) نیترات پتاسیم با پودر سرب حرارت داده شد تا واکنش متوقف شود. مخلوط محصولات با آب تصفیه شد و سپس محلول حاصل فیلتر شد. فیلتر با اسید سولفوریک اسیدی شد و با یدید پتاسیم تیمار شد. ماده ساده جدا شده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد. فسفر قرمز در اتمسفر گاز قهوه ای حاصل سوخته شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

23) مس در اسید نیتریک رقیق حل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و ابتدا تشکیل یک رسوب مشاهده شد و سپس انحلال کامل آن با تشکیل محلول آبی تیره مشاهده شد. محلول به دست آمده با اسید سولفوریک تا زمانی که رنگ آبی مشخصه نمک های مس ظاهر شود تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

نمایش دهید
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O→ Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) منیزیم در اسید نیتریک رقیق حل شد و هیچگونه تکامل گازی مشاهده نشد. محلول به دست آمده در حین گرم شدن با مقدار زیادی محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. گاز آزاد شده در اکسیژن سوزانده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
25) مخلوطی از پودرهای نیتریت پتاسیم و کلرید آمونیوم در آب حل شده و محلول به آرامی حرارت داده شد. گاز آزاد شده با منیزیم واکنش داد. محصول واکنش به مقدار زیادی محلول اسید هیدروکلریک اضافه شد و هیچ گونه تکامل گازی مشاهده نشد. نمک منیزیم حاصل در محلول با کربنات سدیم تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

26) اکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم ذوب شد. محصول واکنش به محلول کلرید آمونیوم اضافه شد. گاز آزاد شده با بوی تند توسط اسید سولفوریک جذب می شود. نمک محیط حاصل کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

27) کلر با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. با سرد شدن محلول، بلورهای نمک برتوله رسوب کردند. بلورهای حاصل به محلول اسید هیدروکلریک اضافه شدند. ماده ساده حاصل با آهن فلزی واکنش داد. محصول واکنش با بخش جدیدی از آهن حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
28) مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و ابتدا تشکیل یک رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. محلول حاصل با اسید کلریدریک اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

29) آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن ذوب شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

30) در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل با محلول سولفید پتاسیم اضافی تیمار شد.

31) مقدار معینی سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. هنگامی که گازهای آزاد شده برهم کنش کردند، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد.

32) گوگرد با آهن ذوب شد. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گاز آزاد شده در اکسیژن اضافی سوخته است. محصولات احتراق توسط محلول آبی سولفات آهن (III) جذب شدند.

حل مسائل قسمت C2

1. مخلوطی از دو گاز بی رنگ و بی بو، A و B، هنگامی که روی یک کاتالیزور حاوی آهن گرم می شود، عبور داده می شود. گاز حاصل B به محلول اسید هیدروبرومیک منتقل شد و یک واکنش خنثی سازی رخ داد. محلول تبخیر شد و باقیمانده با پتاسیم سوزاننده گرم شد و در نتیجه گاز بی رنگ B با بوی تند آزاد شد. هنگامی که گاز B در هوا می سوزد، آب و گاز A تشکیل می شود.معادل واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

یک محلول اسیدی را می توان با ماده ای که خواص اساسی از خود نشان می دهد خنثی کرد. از آنجایی که با گرم شدن محصول واکنش با پتاسیم سوزاننده، گازی با بوی تند و گازی با خواص پایه آزاد شد، این گاز آمونیاک NH است. 3.

معادله 1 - سنتز آمونیاک از نیتروژن و هیدروژن.

معادله 2 - خنثی سازی اسید;

معادله 3 - واکنش کیفی به آمونیاک با قلیایی.

معادله 4 - احتراق آمونیاک در هوا، آزاد شدن نیتروژن

گازها - N 2، H 2 و NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. اجازه دهید دی اکسید گوگرد را از محلول پراکسید هیدروژن عبور دهیم. آب تبخیر شد و براده های منیزیم به باقی مانده اضافه شد. گاز آزاد شده از محلول عبور داده شد سولفات مس. رسوب سیاه حاصل جدا شده و شلیک شد. معادله واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

در دی اکسید گوگرد، حالت اکسیداسیون گوگرد +4 است. بنابراین، می تواند هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده باشد. با یک عامل اکسید کننده قوی، گوگرد یک عامل کاهنده خواهد بود و عدد اکسیداسیون را به +6 افزایش می دهد (یعنی H 2 SO 4 ) (1 معادله).

پس از تبخیر H 2 O، اسید سولفوریک غلیظ تشکیل می شود که در تعامل با Mg (فلز فعال)، سولفید هیدروژن تولید می کند (2). سولفات مس - II، در واکنش با سولفید هیدروژن، سولفید مس را ایجاد می کند - یک رسوب سیاه (3). هنگامی که سولفیدها برشته می شوند، اکسید گوگرد (IV) و اکسید فلز (4) تشکیل می شوند.

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 conc. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. هنگامی که یک ماده معدنی A متشکل از 2 عنصر شلیک می شود، گازی به وجود می آید که بوی تند دارد و آب برم را با تشکیل دو اسید قوی در محلول تغییر رنگ می دهد. هنگامی که ماده B که از همان عناصر معدنی A تشکیل شده است، اما با نسبت متفاوت، با اسید کلریدریک غلیظ تعامل می کند، گازی با بوی "تخم مرغ فاسد" آزاد می شود. هنگامی که گازها با یکدیگر برهمکنش می کنند، یک ماده زرد رنگ ساده و آب تشکیل می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

از زمانی که ماده B در معرض اسید هیدروکلریک قرار می گیرد، هیدروژن سولفید H آزاد می شود 2 S (گاز با بوی "تخم مرغ گندیده") (معادله 3)، سپس هر دو کانی سولفید هستند. برشته کردن پیریت FeS در فرآیند تولید اسید سولفوریک در حال مطالعه است 2 (1). SO 2 - گازی با بوی تند خواصی از خود نشان می دهدیک عامل کاهنده و واکنش با آب برم دو اسید سولفوریک و هیدروبرمیک تولید می کند (2). هنگامی که دی اکسید گوگرد (عامل اکسید کننده) و سولفید هیدروژن (عامل کاهنده) با هم تعامل دارند، گوگرد تشکیل می شود - یک ماده زرد ساده (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. اسید نیتریک خنثی شد جوش شیرینمحلول تبخیر شد و باقیمانده کلسینه شد. ماده به دست آمده به محلول پرمنگنات پتاسیم اسیدی شده با اسید سولفوریک اضافه شد و محلول بی رنگ شد. محصول واکنش حاوی نیتروژن در محلولی از سود سوزآور قرار داده شد و گرد و غبار روی اضافه شد و گازی با بوی مشخصه تیز آزاد شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

پس از خنثی شدن محلول، نیترات سدیم تشکیل می شود (1). نیترات های تشکیل شده توسط فلزات در سری ولتاژ سمت چپ منیزیم تجزیه می شوند و نیتریت ها و اکسیژن را تشکیل می دهند (2). پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 که دارای رنگ صورتی است، در محیط اسیدی یک اکسید کننده قوی است و سدیم را به نیترات NaN اکسید می کند.+5 O 3 ، خود به منگنز کاهش می یابد+2 (بی رنگ) (3). هنگامی که روی با یک محلول قلیایی واکنش می دهد، هیدروژن اتمی آزاد می شود که یک عامل احیا کننده بسیار قوی است، بنابراین نیترات سدیم NaN+5 O 3 به آمونیاک N کاهش می یابد-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. یک فلز ناشناخته در اکسیژن سوخته است. محصول واکنش، در تعامل با دی اکسید کربن، دو ماده تشکیل می دهد: یک جامد که با محلول اسید کلریدریک واکنش می دهد تا دی اکسید کربن آزاد شود، و یک ماده ساده گازی که از احتراق پشتیبانی می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

گازی که از احتراق پشتیبانی می کند، اکسیژن است (4). هنگامی که فلزات در اکسیژن می سوزند، اکسیدها و پراکسیدها می توانند تشکیل شوند. اکسیدها هنگام برهم کنش با دی اکسید کربن تنها یک ماده می دهند - یک نمک کربناته، بنابراین یک فلز قلیایی، سدیم را می گیریم که پراکسید را تشکیل می دهد (1). هنگام واکنش با دی اکسید کربن، نمک تشکیل می شود و اکسیژن آزاد می شود (2). کربنات با اسید دی اکسید کربن می دهد (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C = CO 2.

6. هیدروکسید کروم سه ظرفیتی با اسید هیدروکلریک تیمار شد. پتاس به محلول حاصل اضافه شد، رسوب تشکیل شده جدا شد و به محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم اضافه شد، در نتیجه رسوب حل شد. پس از افزودن اسید کلریدریک اضافی محلولی به دست آمد رنگ سبز. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

کروم هیدروکسید کروم (OH) 3 - آمفوتریک با اسید هیدروکلریک CrCl می دهد 3 (1)، نمک توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شود، بنابراین تحت هیدرولیز کاتیونی قرار می گیرد. پتاس - کربنات پتاسیم K 2 CO 3 تشکیل شده توسط یک باز قوی و یک اسید ضعیف، در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد. این دو نمک متقابلاً هیدرولیز یکدیگر را افزایش می دهند، بنابراین هیدرولیز تا انتها ادامه می یابد: تا تشکیل Cr(OH) 3 و CO 2 (2). Cr(OH)3 بیش از حد قلیایی، پتاسیم هگزا هیدروکسوکرومیت K می دهد 3 Cr(OH) 6 (3). هنگامی که در معرض اسید قوی بیش از حد قرار می گیرند، دو نمک تشکیل می شود (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH conc. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. محصول واکنش لیتیوم با هیدروژن با آب تصفیه شد. گاز آزاد شده با اکسیژن اضافی مخلوط شد و در حین گرم شدن از روی یک کاتالیزور پلاتین عبور کرد. شکل گرفت مخلوط گازرنگ قهوه ای داشت معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

برهمکنش نیتروژن و لیتیوم نیترید لیتیوم (1) تولید می کند که با آب تجزیه می شود و آمونیاک آزاد می شود (2). آمونیاک توسط اکسیژن در حضور کاتالیزور پلاتین به اکسید نیتروژن (II) اکسید می شود که رنگ ندارد (3). تشکیل گاز قهوه ای NO 2 از NO به طور خود به خود رخ می دهد (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. سیلیسید منیزیم با محلول اسید کلریدریک تیمار شد و گاز حاصل سوزانده شد. محصول واکنش جامد با خاکستر سودا مخلوط شد، مخلوط تا ذوب شدن حرارت داده شد و مدتی نگه داشت. پس از خنک شدن، محصول واکنش (که تحت نام شیشه مایع استفاده می شود) در آب حل شد و با محلول اسید سولفوریک تیمار شد. معادلات واکنش های توصیفی را بنویسید.

راه حل

هنگامی که سیلیسید منیزیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، گاز سیلان (1) تشکیل می شود. به طور خود به خود در هوا مشتعل می شود و سیلیس (جامد) و آب (2) تولید می کند. هنگامی که اکسید سیلیکون با قلیایی یا سودا ذوب می شود، سیلیکات سدیم ("شیشه مایع") تشکیل می شود (3). اسید سولفوریک به دلیل قوی تر بودن، اسید سیلیسیک ضعیف را از محلول که در آب نامحلول است جابجا می کند (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. هنگام حرارت دادن یک ماده رنگ نارنجیتجزیه می شود؛ محصولات تجزیه شامل یک گاز بی رنگ و یک جامد سبز رنگ است. گاز آزاد شده با لیتیوم حتی با حرارت جزئی واکنش می دهد. محصول واکنش اخیر با آب واکنش می دهد و گازی با بوی تند آزاد می کند که می تواند فلزاتی مانند مس را از اکسیدهای آنها کاهش دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

گازی با بوی تند که می تواند فلزات را از اکسیدهای آنها کاهش دهد (معادله 4) آمونیاک است (معادله 3). یک ماده نارنجی رنگ که تجزیه می شود و نیتروژن (گاز بی رنگ) آزاد می شود و یک جامد سبز رنگ به نام Cr. 2 O 3 - دی کرومات آمونیوم (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (معادله 1)، هنگامی که نیترید لیتیوم با آب واکنش می دهد، آمونیاک آزاد می شود (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. یک ماده قرمز ناشناخته در کلر حرارت داده شد و محصول واکنش در آب حل شد. مواد قلیایی به محلول حاصل اضافه شد، رسوب آبی حاصل فیلتر و کلسینه شد. هنگام حرارت دادن محصول کلسیناسیون که سیاه رنگ است با کک، ماده اولیه قرمز رنگ به دست می آید. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

فلز قرمز - مس. هنگامی که با کلر گرم می شود، کلرید مس II CuCl تشکیل می شود 2 (1). هنگامی که قلیایی به محلول اضافه می شود، یک رسوب آبی ژلاتینی مس (OH) رسوب می کند. 2 - هیدر اکسید مس-II(2). هنگامی که گرم می شود، به اکسید مس-II سیاه تجزیه می شود (3). هنگامی که اکسید با کک (C) گرم می شود، مس کاهش می یابد.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. نمک به دست آمده از واکنش اکسید روی با اسید سولفوریک در 800 کلسینه شد. O ج- محصول واکنش جامد با محلول قلیایی غلیظ تیمار شد و دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش برای تبدیل های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگامی که اکسید روی با اسید سولفوریک واکنش می دهد، نمک سولفات روی ZnSO به دست می آید. 4 (1). در دمای بالابسیاری از سولفات های فلزی تجزیه می شوند و اکسید فلز، دی اکسید گوگرد و اکسیژن را تشکیل می دهند (2). اکسید روی آمفوتریک است، بنابراین با قلیایی واکنش می دهد و سدیم تتراهیدروکسی زینکات سدیم را تشکیل می دهد. 2 روی (OH) 4 (3). با عبور دی اکسید کربن به آب، اسید کربنیک تشکیل می شود که کمپلکس را از بین می برد و رسوبی از هیدروکسید روی ایجاد می شود (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. براده های مس به محلول نیترات جیوه-II اضافه شد. محلول صاف شد و فیلتر به صورت قطره ای به محلولی حاوی هیدروکسید سدیم و هیدروکسید آمونیوم اضافه شد. در این مورد، تشکیل کوتاه مدت یک رسوب مشاهده شد که حل شد و یک محلول آبی روشن ایجاد کرد. هنگامی که مقدار زیادی محلول اسید سولفوریک به محلول حاصل اضافه شد، تغییر رنگ رخ داد. معادله واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

مس در یک سری تنش های فلزی در سمت چپ جیوه قرار دارد، بنابراین آن را از محلول نمک جابجا می کند (1). هنگامی که محلولی از نیترات مس II به قلیایی اضافه می شود، هیدروکسید مس نامحلول مس (OH) تشکیل می شود. 2 (2)، که در آمونیاک اضافی حل می شود و یک ترکیب پیچیده آبی روشن Cu (NH) تشکیل می دهد 3) 4 (OH) 2 (3). هنگامی که اسید سولفوریک اضافه می شود، از بین می رود و محلول آبی می شود (4).

1) جیوه (NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3 ) 2

2) مس (NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

نمک اسیدی تشکیل می شود، زیرا اسید اضافی

13. فسفر قرمز در اتمسفر کلر سوزانده شد و چند قطره آب به محصول واکنش اضافه شد. ماده آزاد شده در آب اضافی حل شد، پودر آهن به محلول به دست آمده اضافه شد و محصول واکنش گازی روی یک صفحه مسی داغ شده و اکسید شده به اکسید مس منتقل شد. معادلات واکنش برای تبدیل های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگامی که فسفر در کلر اضافی می سوزد، کلرید فسفر-V PCl تشکیل می شود. 5 (1). با هیدرولیز با مقدار کمی آب، کلرید هیدروژن آزاد می شود و اسید متافسفریک تشکیل می شود (2). آهن هیدروژن را از محلول های اسیدی جابجا می کند (3). هیدروژن فلزات را از اکسیدهای آنها احیا می کند (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. ماده به دست آمده از حرارت دادن مقیاس آهن در اتمسفر هیدروژن به غلیظ داغ اضافه شد اسید سولفوریکو آن را گرم کرد. محلول حاصل تبخیر شد، باقیمانده در آب حل شد و با محلولی از کلرید باریم تیمار شد. محلول صاف شد و یک صفحه مسی به فیلتر اضافه شد که پس از مدتی حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگام گرم کردن اکسیدهای فلزی، به ویژه آهن در مقیاس آهن 3 O 4، با هیدروژن فلزات کاهش می یابد (1). آهن در شرایط عادی با اسید سولفوریک غلیظ واکنش نمی دهد، اما وقتی گرم می شود حل می شود (2). سولفات آهن III با کلرید باریم رسوبی از سولفات باریم را تشکیل می دهد (30) کلرید آهن III خاصیت اکسید کنندگی نشان می دهد و مس را حل می کند (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 conc. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 .

15. آهک زنده با کک اضافی کلسینه شد. محصول واکنش پس از تصفیه با آب برای جذب دی اکسید گوگرد و دی اکسید کربن استفاده می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

کلسینه کردن آهک زنده با کک یک روش صنعتی برای تولید کاربید کلسیم است (1). هنگامی که کاربید کلسیم هیدرولیز می شود، استیلن آزاد می شود و هیدروکسید کلسیم تشکیل می شود (2) که می تواند با اکسیدهای اسید واکنش دهد (3، 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. تخلیه های الکتریکی از روی سطح محلول سود سوزآور ریخته شده در فلاسک عبور داده شد و هوای داخل فلاسک قهوه ای شد که پس از مدتی ناپدید شد. محلول به دست آمده با دقت تبخیر شد و مشخص شد که باقیمانده جامد مخلوطی از دو نمک است. وقتی این مخلوط گرم می شود، گاز آزاد می شود و تنها ماده باقی می ماند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

در طول تخلیه الکتریکی، نیتروژن با اکسیژن واکنش می دهد تا گازی بی رنگ از نیتریک اکساید (1) را تشکیل دهد که خود به خود به سرعت توسط اکسیژن اتمسفر به اکسید نیتریک قهوه ای-IV (2) اکسید می شود. اکسید نیتریک-IV، حل شدن در قلیایی، دو نمک - نیترات و نیتریت را تشکیل می دهد، زیرا انیدرید دو اسید است (3). هنگامی که گرم می شود، نیترات تجزیه می شود و نیتریت ایجاد می کند و اکسیژن آزاد می کند (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. محلولی از اسید کلریدریک به دقت به پیرولوزیت اضافه شد. گاز آزاد شده به یک فنجان پر از محلول سرد هیدروکسید پتاسیم منتقل شد. پس از اتمام واکنش، شیشه را با مقوا پوشانده و در نور قرار دادند. پس از مدتی آنها یک انشعاب در حال دود را وارد کردند که به شدت شعله ور شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

برهمکنش اسید هیدروکلریک با پیرولوزیت MnO 2 - روش آزمایشگاهی تولید کلر (1). کلر در محلول سرد هیدروکسید پتاسیم دو نمک می دهد: کلرید پتاسیم و هیپوکلریت پتاسیم (2). هیپوکلریت ماده ای ناپایدار است و هنگام روشن شدن با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود (3) که تشکیل آن به کمک یک شکاف چشمک زن ثابت می شود (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.