Keemia. Uus täielik juhend OGE-ks valmistumiseks. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 lk.

Uues teatmikus on kogu 9. klassi põhiriigieksami sooritamiseks vajalik keemiakursuse teoreetiline materjal. See sisaldab kõiki testimaterjalidega kontrollitud sisuelemente ning aitab üldistada ja süstematiseerida teadmisi ja oskusi keskkooli (gümnaasiumi) kursuse jaoks. Teoreetiline materjal on esitatud lühidalt ja kättesaadaval kujul. Iga teemaga on kaasas testiülesannete näited. Praktilised ülesanded vastavad OGE formaadile. Vastused testidele on toodud juhendi lõpus. Käsiraamat on adresseeritud koolilastele ja õpetajatele.

Vorming: pdf

Suurus: 4,2 MB

Vaata, lae alla:drive.google

SISU
Autorilt 10
1.1. Aatomi struktuur. Perioodilise tabeli D.I esimese 20 elemendi aatomite elektrooniliste kestade struktuur. Mendelejeva 12
Aatomi tuum. Nukleonid. Isotoobid 12
Elektroonilised kestad 15
Aatomite elektroonilised konfiguratsioonid 20
Ülesanded 27
1.2. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev.
Keemilise elemendi 33 seerianumbri füüsikaline tähendus
1.2.1. Perioodilise tabeli rühmad ja perioodid 35
1.2.2. Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise mustrid seoses keemiliste elementide asendiga perioodilises tabelis 37
Põhialarühmade elementide omaduste muutmine. 37
Elemendi omaduste muutmine perioodi 39 järgi
Ülesanded 44
1.3. Molekulide struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline 52
Kovalentne side 52
Iooniline side 57
Metallist ühendus 59
Ülesanded 60
1.4. Keemiliste elementide valents.
Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste 63
Ülesanded 71
1.5. Puhtad ained ja segud 74
Ülesanded 81
1.6. Lihtsad ja keerulised ained.
Anorgaaniliste ainete põhiklassid.
Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur 85
Oksiidid 87
Hüdroksiidid 90
Happed 92
soolad 95
Ülesanded 97
2.1. Keemilised reaktsioonid. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Keemiline
võrrandid Ainete massi säilimine keemiliste reaktsioonide käigus 101
Ülesanded 104
2.2. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon
vastavalt erinevatele omadustele: algsete ja saadud ainete arv ja koostis, keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutused,
energia neeldumine ja vabastamine 107
Klassifikatsioon reaktiivide ja lõppainete arvu ja koostise järgi 107
Reaktsioonide klassifikatsioon keemiliste elementide HO oksüdatsiooniastmete muutuste järgi
Reaktsioonide klassifikatsioon termilise efekti järgi 111
Ülesanded 112
2.3. Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid.
Katioonid ja anioonid 116
2.4. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon (keskmine) 116
Hapete elektrolüütiline dissotsiatsioon 119
Aluste elektrolüütiline dissotsiatsioon 119
Soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon 120
Amfoteersete hüdroksiidide elektrolüütiline dissotsiatsioon 121
Ülesanded 122
2.5. Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused 125
Näited lühendatud ioonvõrrandite koostamise kohta 125
Ioonivahetusreaktsioonide tingimused 127
Ülesanded 128
2.6. Redoksreaktsioonid.
Oksüdeerivad ained ja redutseerivad ained 133
Redoksreaktsioonide klassifikatsioon 134
Tüüpilised redutseerivad ja oksüdeerivad ained 135
Koefitsientide valik redoksreaktsioonide võrrandites 136
Ülesanded 138
3.1. Lihtainete keemilised omadused 143
3.1.1. Lihtainete keemilised omadused - metallid: leelis- ja leelismuldmetallid, alumiinium, raud 143
Leelismetallid 143
Leelismuldmetallid 145
Alumiinium 147
Raud 149
Ülesanded 152
3.1.2. Lihtainete keemilised omadused - mittemetallid: vesinik, hapnik, halogeenid, väävel, lämmastik, fosfor,
süsinik, räni 158
Vesinik 158
Hapnik 160
Halogeenid 162
Väävel 167
Lämmastik 169
Fosfor 170
Süsinik ja räni 172
Ülesanded 175
3.2. Komplekssete ainete keemilised omadused 178
3.2.1. Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline 178
Põhioksiidid 178
Happelised oksiidid 179
Amfoteersed oksiidid 180
Ülesanded 181
3.2.2. Aluste keemilised omadused 187
Ülesanded 189
3.2.3. Hapete keemilised omadused 193
Hapete üldised omadused 194
Väävelhappe spetsiifilised omadused 196
Lämmastikhappe spetsiifilised omadused 197
Ortofosforhappe 198 spetsiifilised omadused
Ülesanded 199
3.2.4. Soolade keemilised omadused (keskmine) 204
Ülesanded 209
3.3. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside omavaheline seos 212
Ülesanded 214
3.4. Esialgne teave orgaaniliste ainete kohta 219
Orgaaniliste ühendite põhiklassid 221
Orgaaniliste ühendite ehituse teooria alused... 223
3.4.1. Küllastunud ja küllastumata süsivesinikud: metaan, etaan, etüleen, atsetüleen 226
Metaan ja etaan 226
Etüleen ja atsetüleen 229
Ülesanded 232
3.4.2. Hapnikku sisaldavad ained: alkoholid (metanool, etanool, glütseriin), karboksüülhapped (äädik- ja steariinhape) 234
Alkoholid 234
Karboksüülhapped 237
Ülesanded 239
4.1. Ohutu töö reeglid koolilaboris 242
Ohutu töö reeglid koolilaboris. 242
Laboriklaasid ja -seadmed 245
Segude eraldamine ja ainete puhastamine 248
Lahuste valmistamine 250
Ülesanded 253
4.2. Hapete ja leeliste lahuste keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil.
Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriidi, sulfaadi, karbonaadi ioonid) 257
Hapete ja leeliste lahuste keskkonna olemuse määramine indikaatorite 257 abil
Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele
lahenduses 262
Ülesanded 263
4.3. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak).

Gaasiliste ainete saamine 268
Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasilistele ainetele 273
Ülesanded 274
4.4. Arvutuste läbiviimine valemite ja reaktsioonivõrrandite alusel 276
4.4.1. Keemilise elemendi massiosa arvutamine aines 276
Ülesanded 277
4.4.2. Lahuse 279 lahustunud aine massiosa arvutamine
Probleemid 280
4.4.3. Aine koguse, aine massi või mahu arvutamine ühe reaktiivi aine koguse, massi või ruumala põhjal
või reaktsioonisaadused 281
Aine koguse 282 arvutamine
Massi arvutamine 286
Mahuarvutus 288
Ülesanded 293
Teave OGE in Chemistry 296 kahe eksamimudeli kohta
Juhised katseülesande 296 täitmiseks
Katseülesannete näidised 298
Vastused ülesannetele 301
Rakendused 310
Anorgaaniliste ainete vees lahustuvuse tabel 310
S- ja p-elementide elektronegatiivsus 311
Metallide elektrokeemiline pingerida 311
Mõned olulised füüsikalised konstandid 312
Eesliited mitmikute ja osakordade moodustamisel 312
Aatomite elektroonilised konfiguratsioonid 313
Olulisemad happe-aluse näitajad 318
Anorgaaniliste osakeste geomeetriline struktuur 319

1. osa sisaldab 19 lühikese vastusega ülesannet, sealhulgas 15 põhikeerukuse astme ülesannet (nende ülesannete järjekorranumbrid: 1, 2, 3, 4, ...15) ja 4 kõrgendatud keerukusega ülesannet ( nende ülesannete seerianumbrid: 16, 17, 18, 19). Kõigist erinevustest hoolimata on selle osa ülesanded sarnased selle poolest, et igaühe vastus kirjutatakse lühidalt ühe numbri või numbrijada (kaks või kolm) kujul. Numbrite jada kirjutatakse vastusevormile ilma tühikute ja muude lisamärkideta.

2. osa, olenevalt CMM-i mudelist, sisaldab 3 või 4 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjaliku vastusega. Eksamimudelite 1 ja 2 erinevus seisneb eksamivalikute viimaste ülesannete sisus ja lähenemises:

Eksamimudel 1 sisaldab ülesannet 22, mis hõlmab "mõttekatse" läbiviimist;

Eksamimudel 2 sisaldab ülesandeid 22 ja 23, mis hõlmavad laboratoorsete tööde tegemist (tõeline keemiakatse).

Skaala punktide hinneteks teisendamiseks:

"2"- 0 kuni 8

"3"- 9-17

"4"- 18-26

"5"- 27-34

Üksikute ülesannete täitmise ja eksamitöö kui terviku hindamise süsteem

Iga ülesande 1–15 õige sooritamine hinnatakse 1 punkti. Iga ülesande 16–19 korrektset täitmist hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. Ülesanded 16 ja 17 loetakse õigesti sooritatuks, kui mõlemas on õigesti valitud kaks vastusevarianti. Mittetäieliku vastuse eest - üks kahest vastusest on õigesti nimetatud või kolm vastust, millest kaks on õiged - antakse 1 punkt. Ülejäänud vastusevariandid loetakse valedeks ja neile antakse 0 punkti. Ülesanded 18 ja 19 loetakse õigesti sooritatuks, kui on õigesti tuvastatud kolm vastavust. Vastus, mille puhul on leitud kaks vastet kolmest, loetakse osaliselt õigeks; see on väärt 1 punkti. Ülejäänud valikud loetakse valeks vastuseks ja neile antakse 0 punkti.

2. osa (20–23) ülesandeid kontrollib ainekomisjon. Maksimaalne punktisumma õigesti täidetud ülesande eest: ülesannete 20 ja 21 eest - kumbki 3 punkti; mudelis 1 ülesande 22 puhul – 5 punkti; mudelis 2 ülesandele 22 - 4 punkti, ülesandele 23 - 5 punkti.

Eksamitöö sooritamiseks vastavalt mudelile 1 on ette nähtud 120 minutit; mudeli 2 järgi – 140 minutit

Teatmeteos sisaldab keemiakursuse teoreetilist materjali ja testülesandeid, mis on vajalikud üldharidusorganisatsioonide 9. klassi lõpetajate OGE riiklikuks lõputunnistuseks valmistumiseks. Kursuse teooria on antud lühidalt ja arusaadaval kujul. Iga jaotisega on kaasas näidistestid. Praktilised ülesanded vastavad OGE formaadile. Need annavad tervikliku ettekujutuse eksamitöö ülesannete tüüpidest ja nende raskusastmest. Käsiraamatu lõpus on vastused kõikidele ülesannetele ning vajalikud viitetabelid.
Käsiraamatut saavad kasutada õpilased ühtseks riigieksamiks ja enesekontrolliks valmistumisel ning õpetajad algkooliõpilaste ettevalmistamiseks keemia lõputunnistuseks. Raamat on adresseeritud õpilastele, õpetajatele ja metoodikutele.

Aatomi tuum. Nukleonid. Isotoobid.
Aatom on keemilise elemendi väikseim osake. Pikka aega peeti aatomeid jagamatuteks, nagu kajastub ka nende nimi ("atomos" kreeka keeles tähendab "lõikamata, jagamatu"). 19. sajandi lõpus - 20. sajandi alguses kuulsate füüsikute W. Crookesi poolt läbi viidud eksperimentaalsed uuringud, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford jt tõestasid veenvalt, et aatom on kompleksne süsteem, mis koosneb väiksematest osakestest, millest esimesed avastasid elektronid. 19. sajandi lõpus. Leiti, et mõned ained eraldavad tugeva valgustuse korral kiiri, mis kujutasid endast negatiivselt laetud osakeste voogu, mida nimetati elektronideks (fotoelektrilise efekti nähtus). Hiljem leiti, et on aineid, mis spontaanselt kiirgavad mitte ainult elektrone, vaid ka teisi osakesi, mitte ainult valgustatuna, vaid ka pimedas (radioaktiivsuse nähtus).

Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt asub aatomi keskmes positiivselt laetud aatomituum, mille ümber keerulistel orbiitidel liiguvad negatiivselt laetud elektronid. Tuuma mõõtmed on väga väikesed – tuum on ligikaudu 100 000 korda väiksem kui aatomi enda suurus. Peaaegu kogu aatomi mass on koondunud tuumasse, kuna elektronidel on väga väike mass - need on 1837 korda kergemad kui vesinikuaatom (aatomitest kõige kergem). Elektron on kergeim teadaolev elementaarosake, tema mass on ainult
9.11 10 -31 kg. Kuna elektroni elektrilaeng (võrdne 1,60 10 -19 C) on teadaolevatest laengutest väikseim, nimetatakse seda elementaarlaenguks.

Lae e-raamat mugavas vormingus tasuta alla, vaata ja loe:
Laadige alla raamat Keemia, Uus täielik teatmeteos OGE-ks valmistumiseks, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

Laadige alla pdf
Allpool saate osta seda raamatut parima hinnaga allahindlusega koos kohaletoimetamisega kogu Venemaal.

Käivitame üheksanda klassi õpilastele spetsiaalse projekti, kus kõik raskused läbi teinud lapsed räägivad oma lugusid OGE läbimisest ja annavad nõu, millele valmistumisel tähelepanu pöörata.

Mihhail Svešnikov: „Hakkasime ette valmistama novembris, ülesannete lahendamisega, arvestades eksami ülesehitust. Maikuuni oli palju aega ja ma ei olnud väga mures. Tavaliselt täitsime erinevates testides ühe ülesande (see tõesti aitab) ja tegime ülesandeid teisest osast. Meil oli eksamiks umbes 15-20 lahendust.

Minu jaoks oli kõige keerulisem kirjeldusest aine valemi määramine ja reaktsiooni kirjutamine - viimane ülesanne. Ma ei lahendanud seda alati õigesti OGE testide ajal. Päev varem üritasin kõike korrata nii palju kui võimalik. Eksamipäeval ma väga ei muretsenud, sest see oli viimane ega mõjutanud tunnistust, kuid ma ei tahtnud halvasti kirjutada.

Kui nad mulle CMM-i andsid, olin segaduses, sest valik osutus väga keeruliseks, kuid hakkasin kohe täitma ülesandeid, mida teadsin. Seda viimast ülesannet polnud võimalik lahendada.

Mulle tundub, et peaksite hakkama valmistuma kolm kuni neli kuud enne OGE-d (te ei unusta palju), lahendage teisest osast rohkem ülesandeid, sest reeglina on esimene osa lihtsam kui juhendites. Ja lõpuks peaksite olema endas kindel."

Ulyana Kis: “Valmistasin eksamiks palju ette. Õppisin igat ainet, tegin kõik kodutööd, käisin valikainetel, kus lahendasime palju kontrolltöid ja näidiseid.

Muresid muidugi oli, sest iga õpetaja ütles, et see saab olema väga raske, valmistuda on vaja päeval ja öösel, tuleb minna juhendajate juurde. Kuid ma olen iseseisev ja õppisin kõike, mis kodus polnud selge, videoõpetuste ja erinevate saitide abil.

Ja nüüd oli see päev lähenemas. Meil oli neljatunnine konsultatsioon, kus ajud olid täies hoos, võib-olla ka seetõttu, et oli suvi. Käisime kõik ülesanded kümme korda läbi ja olime väga mures.

OGE päeval läksime seda teise kooli viima, kõik värisesime hirmust, tulime, näitasime passi, tegime sisse, meid määrati klassiruumidesse, ülesanded avati meie ees ja jagati laiali ja. .. Kõik osutus nii lihtsaks. Keegi ei oodanud seda. Sattusime ülesannetega, mida õppisime kolmes esimeses valikaines. Kõik oli elementaarne ja meiega olid kuraatorid, kes ei jälginud iga teie liigutust, nagu juhtus teistel eksamitel.

Kõige tähtsam on olla rahulik ja enesekindel, mitte kuulata neid, kes tahavad sind hirmutada.

Soovitan teil ilma juhendajateta end ette valmistada, kellele peate maksma suuri summasid.

Eksamiks võite kirjutada spurdi - väikese paberi kõige olulisemate asjadega, näiteks valemid. Kui otsustate seda kasutada, võite minna tualetti, vaadata ja meeles pidada, mida unustasite.

Neile, kes ei taha valmistuda või millestki aru ei saa, postitatakse vastused erinevatele veebilehtedele ja gruppidena eksamipäeval. Ohutuse huvides võite need endaga kaasa võtta.

Artem Gurov: „Ma ei kulutanud ettevalmistusele palju pingutusi – tund nädalas keemia lisatunde, millest poolele ma kohale ei ilmunud. Hakkasin aktiivselt valmistuma viimasel hetkel, kaks-kolm päeva enne eksamit. Ma ei saa öelda, et oleksin väga mures, sest seal oli seletamatu sisemine enesekindlus.

Tund enne eksamit hakkasin tundma mingeid emotsioone ja siis hakkasin mõistma, mis võib juhtuda, kui ma eksamit ei soorita. Hirm jättis mind pool tundi pärast eksami algust, kui mingi “eufooria” möödus.

Ainus, mida saan üheksanda klassi õpilastele soovitada, on ette valmistuda. Kahjuks ei saa te ilma selleta hakkama."

■ Kas on garantii, et pärast teiega tunde läbime keemia OGE nõutava punktisummaga?

üle 80%Üheksandikud, kes läbisid ühtseks riigieksamiks täieliku ettevalmistuskursuse ja täitsid regulaarselt kodutöid, sooritasid selle eksami suurepäraselt! Ja seda hoolimata asjaolust, et isegi 7-8 kuud enne eksamit ei suutnud paljud neist väävelhappe valemit meeles pidada ja ajasid lahustuvustabeli segi perioodilisuse tabeliga!

■ Käes on juba jaanuar, keemia teadmised on nullis. Kas on juba hilja või on veel võimalus OGE läbida?

Võimalus on, kuid ainult tingimusel, et üliõpilane on valmis tõsiselt töötama! Mind ei šokeeri teadmiste nulltase. Pealegi valmistub enamik üheksanda klassi õpilastest ühtseks riigieksamiks. Kuid peate mõistma, et imesid ei juhtu. Ilma õpilase aktiivse tööta ei mahu teadmised "iseenesest" pähe.

■ Kas keemia OGE-ks valmistumine on väga keeruline?

Esiteks on see väga huvitav! Ma ei saa keemia OGE-d raskeks eksamiks nimetada: pakutavad ülesanded on üsna standardsed, teemade ring teada, hindamiskriteeriumid “läbipaistvad” ja loogilised.

■ Kuidas OGE keemiaeksam toimib?

OGE-st on kaks versiooni: eksperimentaalse osaga ja ilma. Esimeses versioonis pakutakse koolilastele 23 ülesannet, millest kaks on seotud praktilise tööga. Töö tegemiseks on ette nähtud 140 minutit. Teise variandi puhul tuleb 120 minutiga lahendada 22 ülesannet. 19 ülesannet nõuavad vaid lühikest vastust, ülejäänud nõuavad üksikasjalikku lahendust.

■ Kuidas (tehniliselt) saan teie tundidesse registreeruda?

Väga lihtne!

1. Helista mulle: 8-903-280-81-91 . Helistada saab igal päeval kuni kella 23.00-ni.
2. Lepime kokku esimese kohtumise eeltestimiseks ja grupi taseme määramiseks.
3. Valite endale sobiva tunniaja ja rühma suuruse (individuaaltunnid, paaristunnid, minirühmad).
4. See on kõik, töö algab määratud ajal.

Edu!

Või saate seda sellel saidil lihtsalt kasutada.

■ Kuidas on parim ettevalmistusviis: rühmas või individuaalselt?

Mõlemal variandil on oma plussid ja miinused. Rühmatunnid on hinna ja kvaliteedi suhte poolest optimaalsed. Individuaaltunnid võimaldavad paindlikumat ajakava ja kursuse peenemat “häälestamist” konkreetse õpilase vajadustele. Pärast eeltestimist soovitan teile parimat varianti, kuid lõplik valik on teie!

■ Kas te käite õpilaste kodudes?

Jah, ma lahkun. Moskva mis tahes rajooni (kaasa arvatud Moskva ringtee piirkonnad) ja Moskva lähipiirkonda. Õpilaste kodudes saab läbi viia mitte ainult individuaalseid, vaid ka rühmatunde.

■ Ja me elame Moskvast kaugel. Mida teha?

Õppige eemalt. Skype on meie parim abiline. Kaugõpe ei erine silmast silma õppest: sama metoodika, samad õppematerjalid. Minu sisselogimine: repetitor2000. Võta meiega ühendust! Teeme proovitunni ja vaatame, kui lihtne see on!

■ Millal võivad tunnid alata?

Põhimõtteliselt igal ajal. Ideaalne variant on aasta enne eksamit. Kuid isegi kui OGE-ni on jäänud mitu kuud, võtke meiega ühendust! Võib jääda vabu vabu ja pakun teile intensiivkursust. Helista: 8-903-280-81-91!

■ Kas hea ettevalmistus ühtseks riigieksamiks tagab keemia ühtse riigieksami eduka sooritamise üheteistkümnendas klassis?

See ei garanteeri seda, kuid see aitab sellele palju kaasa. Keemia vundament on pandud just 8.-9. Kui õpilane valdab hästi keemia põhilõike, on tal palju lihtsam keskkoolis õppida ja ühtseks riigieksamiks valmistuda. Kui plaanite astuda keemia kõrgete nõuetega ülikooli (MSU, juhtivad meditsiiniülikoolid), peaksite valmistuma mitte aasta enne eksamit, vaid juba 8-9 klassis!

■ Kui palju OGE-2019 keemias erineb OGE-2018-st?

Muudatusi pole plaanis. Eksamil on kaks võimalust: praktilise osaga või ilma. Ülesannete arv, nende teemad ja hindamissüsteem jäävad samaks, mis 2018. aastal.