Oslobađanje bezbojnog gasa. Bezbojna jarko crvena. H) barijum sulfat

1. U epruvetu sa rastvorom soli X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom ionskom jednačinom S 2- + 2H + = H 2 S. Sa predložene liste , odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) hlorovodonik;

4) gvožđe (II) sulfid;

5) kalijum sulfit;

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje belog taloga,

1) kalijum nitrat;

2) barijum hlorid;

H) hlorovodonična kiselina;

4) kalcijum karbonat;

5) sumporna kiselina;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom natrijumove soli X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom ionskom jednačinom:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) natrijum sulfit;

3) vodonik sulfid;

4) gvožđe (II) hidroksid;

5) gvožđe (II) sulfat;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je oslobađanje bezbojnog gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfit;

2) natrijum hidroksid;

H) gvožđe(II) sulfat;

4) hlorovodonik;

5) natrijum nitrat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom supstance X dodan je rastvor kiseline Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: OH - + H + = H 2 O.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijum hidroksid;

5) kalijum hidroksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu koja sadrži otopinu supstance X. Kao rezultat reakcije nastao je plavi talog. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) gvožđe(II) sulfat;

2) hlorovodonična kiselina;

3) natrijum hidroksid;

4) kalcijum nitrat;

5) bakar (II) sulfat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina supstance Y dodana je u epruvetu sa čvrstom, u vodi netopivom supstancom X. Kao rezultat reakcije, uočeno je otapanje čvrste supstance bez oslobađanja gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijum karbonat;

2) natrijum hidroksid;

H) barijum sulfat;

4) sumporna kiselina;

5) bakar(II) oksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom supstance X dodan je rastvor soli Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijum bikarbonat;

2) kalcijum hidroksid;

3) sirćetna kiselina;

4) sumporna kiselina;

5) natrijum karbonat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu sa rastvorom supstance X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje smeđeg taloga. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) bakar(II) hlorid;

2) hlorovodonična kiselina;

3) natrijum hidroksid;

4) natrijum nitrat;

5) gvožđe(III) sulfat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom kiseline X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfat;

2) sulfidna kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) amonijum sulfid;

5) natrijum sulfit.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Cink je potpuno otopljen u koncentrovanom rastvoru natrijum hidroksida. Dobivena bistra otopina supstance X je uparena i zatim kalcinirana. U ovom slučaju nastala je čvrsta supstanca Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina natrijum hlorida je pomešana sa rastvorom soli X. Nastali beli talog je odvojen, rastvor je uparen, preostala suva so je kalcinisana na vazduhu i oslobođen je bezbojni gas Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koji odgovaraju datom opisu.

1) AgNO 3;

2) HNO 3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO 2;

5) O 2.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kalciniran je aluminijum nitrat. Dobijeni čvrsti X je fuzionisan sa viškom kalijum hidroksida. Nastala talina je tretirana viškom vode, što je rezultiralo formiranjem prozirnog rastvora supstance Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAlO 2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Gvožđe (II) hidroksid je pretvoren u peroksid. Dobivena smeđa supstanca X je fuzionisana sa čvrstim kalijum hidroksidom. Dobivena talina, koja sadrži sol Y, tretirana je viškom vode, čime je ponovo dobijena smeđa supstanca X. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH) 3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Aluminijum hidroksid je fuzionisan sa kalijum hidroksidom. Dobivena sol X tretirana je viškom hlorovodonične kiseline, što je rezultiralo formiranjem supstance Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) K;

2) KAlO 2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl 3;

5) Al(ClO 4) 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kalijum sulfit je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Nastali plin X je apsorbovan suviškom kalcijum hidroksida i nastala je supstanca Y. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) H 2 S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO 2;

5) CaSO 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu epruvetu dodana je jaka kiselina X sa talogom aluminijum hidroksida, a u drugu rastvor supstance Y. Kao rezultat, u svakoj od epruveta je uočeno otapanje taloga. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) bromovodonična kiselina;

2) natrijum hidrosulfid;

3) sulfidna kiselina;

4) kalijum hidroksid;

5) amonijak hidrat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Srebrni nitrat je kalciniran. Dobijenom čvrstom ostatku X dodana je koncentrirana dušična kiselina i uočena je intenzivna evolucija plina Y. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) srebro(I) oksid;

2) srebrni nitrit;

3) srebro;

4) azot oksid (II);

5) dušikov oksid (IV).

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

Srebrni bromid je zagrejan sa cinkovim prahom. Dobivena sol je otopljena u vodi. U nastalu otopinu dodana je kap po kap otopina kalijevog hidroksida. Najprije je nastao bijeli talog X, a zatim, kada je dodat novi dio otopine kalij-hidroksida, potpuno se otopio sa formiranjem supstance Y. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH) 2;

4) K 2 ZnO 2 ;

5) K 2.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Fosfor(V) hlorid je dodan u višak rastvora barijum hidroksida. Talog X je odvojen, osušen i kalciniran pijeskom i ugljem, te je nastala supstanca Y. Sa predložene liste odabrati supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl 2;

4) CO 2;

5) CO.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Natrijum dihromat je reagovao sa natrijum hidroksidom. Dobivena supstanca X tretirana je sumpornom kiselinom, a narandžasta supstanca Y je izolirana iz nastale otopine. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4 ;

3) NaCrO 2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Bakar(II) sulfat je dodan u rastvor barijum hlorida. Nastali talog X je odfiltriran. Preostalom rastvoru je dodat kalijum jodid i uočeno je stvaranje precipitata Y i promena boje rastvora. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa alkalnim rastvorom (supstanca X) dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana skraćenom ionskom jednačinom OH – + H + = H 2 O. Sa predložene liste , odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijum hidroksid;

5) natrijum hidroksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kao rezultat interakcije rastvora bakar(II) sulfata sa gvožđem, nastala je so X. Ova so je zagrejana sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, što je rezultiralo formiranjem nove soli Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koji odgovaraju datom opisu.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Rastvor natrijum sulfida je dodat rastvoru gvožđe(III) hlorida, što je rezultiralo precipitatom. Nastali precipitat je tretiran rastvorom sumporne kiseline, a deo taloga X rastvoren. Neotopljeni dio precipitata Y bio je žut. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) FeS;

2) Fe(OH) 2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U rastvor natrijum hidroksida je dodat gvožđe(III) hlorid i nastao je precipitat X. Talog je odvojen i rastvoren u jodovodonoj kiselini. U ovom slučaju nastala je supstanca Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Fe(OH) 2;

2) Fe(OH) 3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Višak ugljičnog dioksida je propušten kroz otopinu natrijum hidroksida. Dobivena tvar X je izolirana iz otopine, osušena i kalcinirana. Ovo je formiralo čvrstu supstancu Y. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO 3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

Supstanca X je dodana u jednu epruvetu sa rastvorom bakar(II) hlorida i kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje crvenog taloga. U drugu epruvetu sa rastvorom bakar(II) hlorida dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat reakcije nastala je nerastvorljiva so. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) cink;

2) cink oksid;

3) kalijum bromid;

4) srebro fluorid;

5) srebro.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu od epruveta sa rastvorom gvožđe (III) sulfata dodano je nekoliko kapi rastvora soli X, a u drugu rastvor supstance Y. Kao rezultat, u svakoj od epruveta nastao je smeđi talog. epruvete. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) BaCl 2;

2) NH 3;

3) Cu(OH) 2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu od epruveta sa hlorovodoničnom kiselinom dodana je otopina soli X, a u drugu supstanca Y. Kao rezultat, u svakoj od epruveta uočeno je oslobađanje bezbojnog plina bez mirisa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

Formiranje gasovitih materija

Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

ionsko-molekularna jednadžba reakcije,

2H + + S 2- = H 2 S je kratki oblik jednačine reakcije.

1. Formiranje padavina

sa stvaranjem slabo rastvorljivih supstanci:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - skraćena ionsko-molekularna jednačina.

Reakcije u kojima su slabi elektroliti ili slabo topljive tvari dio i produkata i polaznih tvari, u pravilu se ne završavaju, tj. su reverzibilne. Ravnoteža reverzibilnog procesa u ovim slučajevima je pomjerena prema formiranju najmanje disociranih ili najmanje topljivih čestica.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

jednadžba molekularne reakcije,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

ionsko-molekularna jednadžba reakcije,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - kratki oblik jednačine reakcije.

1. Uslov za stvaranje sedimenta. Proizvod rastvorljivosti

Ne postoje apsolutno nerastvorljive supstance. Većina čvrstih materija ima ograničenu rastvorljivost. U zasićenim rastvorima elektrolita slabo rastvorljivih supstanci, talog i zasićeni rastvor elektrolita su u stanju dinamičke ravnoteže. Na primjer, u zasićenoj otopini barijum sulfata u kontaktu s kristalima ove tvari uspostavlja se dinamička ravnoteža:

BaSO 4 (t) = Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Za ovaj ravnotežni proces možemo napisati izraz za konstantu ravnoteže, uzimajući u obzir da koncentracija čvrste faze nije uključena u izraz za konstantu ravnoteže: Kp =

Ova vrijednost se naziva proizvod rastvorljivosti slabo rastvorljive supstance (SP). Dakle, u zasićenom rastvoru slabo rastvorljivog jedinjenja, proizvod koncentracija njegovih jona na stepen stehiometrijskih koeficijenata jednak je vrednosti proizvoda rastvorljivosti. U razmatranom primjeru

PR BaSO4 = .

Produkt rastvorljivosti karakteriše rastvorljivost slabo rastvorljive supstance na datoj temperaturi: što je niži proizvod rastvorljivosti, to je jedinjenje manje rastvorljivo. Poznavajući proizvod rastvorljivosti, moguće je odrediti rastvorljivost slabo rastvorljivog elektrolita i njegov sadržaj u određenoj zapremini zasićene otopine.

U zasićenom rastvoru jakog, slabo rastvorljivog elektrolita, proizvod koncentracija njegovih jona u snagama jednakim stehiometrijskim koeficijentima za date ione (na datoj temperaturi) je konstantna vrednost koja se naziva proizvod rastvorljivosti.

PR vrijednost karakteriše uporednu rastvorljivost supstanci istog tipa (formirajući isti broj jona tokom disocijacije). Što je veći PR date supstance, to je veća njena rastvorljivost. Na primjer:

U ovom slučaju, najmanje rastvorljiv je gvožđe (II) hidroksid.

Stanje padavina :

X · y > PR(K x A y).

Ovaj uslov se postiže uvođenjem istoimenog jona u zasićeni rastvor - sedimentni sistem. Takvo rješenje je prezasićeno u odnosu na dati elektrolit, pa će se iz njega formirati talog.

Stanje rastvaranja taloga:

Xy< ПР(K x A y).

Ovaj uslov se postiže vezivanjem jednog od jona koje šalje talog u rastvor. Rješenje u ovom slučaju je nezasićeni. Kada se u njega uvedu kristali slabo rastvorljivog elektrolita, oni će se rastvoriti. Ravnotežne molarne koncentracije K y+ i A x- iona proporcionalne su rastvorljivosti S (mol/l) supstance K x A y:

X·S i = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Gore dobiveni odnosi omogućavaju izračunavanje PR vrijednosti iz poznate rastvorljivosti supstanci (i, posljedično, ravnotežne koncentracije iona) iz poznatih PR vrijednosti pri T = const.

1) Bakar nitrat je kalciniran, nastali čvrsti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Vodonik sulfid je propušten kroz rastvor, nastali crni talog je ispaljen, a čvrsti ostatak je otopljen zagrevanjem u koncentrovanoj azotnoj kiselini.

2) Kalcijum fosfat je fuzionisan sa ugljenom i peskom, zatim je nastala jednostavna tvar spaljena u višku kiseonika, produkt sagorevanja je otopljen u višku kaustične sode. U nastalu otopinu dodana je otopina barij hlorida. Nastali talog je tretiran sa viškom fosforne kiseline.

Pokaži
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini, nastali gas je pomešan sa kiseonikom i rastvoren u vodi. Cink oksid je otopljen u nastaloj otopini, a zatim je u otopinu dodan veliki višak otopine natrijum hidroksida.

4) Suvi natrijum hlorid je tretiran koncentrovanom sumpornom kiselinom uz lagano zagrevanje, a nastali gas je propušten u rastvor barijum hidroksida. Dobijenoj otopini dodana je otopina kalijum sulfata. Nastali sediment je stopljen sa ugljem. Dobivena supstanca je tretirana hlorovodoničnom kiselinom.

5) Uzorak aluminijum sulfida tretiran je hlorovodoničnom kiselinom. Istovremeno se oslobađa plin i stvara se bezbojni rastvor. Dobijenoj otopini dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Dobiveni talog je tretiran otopinom vodikovog peroksida.

Pokaži
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Aluminijumski prah je pomešan sa sumpornim prahom, smeša je zagrejana, nastala supstanca je tretirana vodom, oslobođen je gas i formiran je talog u koji je dodan višak rastvora kalijum hidroksida do potpunog rastvaranja. Ovaj rastvor je uparen i kalcinisan. Dobijenoj krutini je dodan višak rastvora hlorovodonične kiseline.

7) Rastvor kalijum jodida tretiran je rastvorom hlora. Nastali talog je tretiran rastvorom natrijum sulfita. Dobijenom rastvoru prvo je dodat rastvor barijum hlorida, a nakon odvajanja taloga dodat je rastvor srebrnog nitrata.

8) Sivo-zeleni prah hrom (III) oksida je fuzionisan sa viškom lužine, dobijena supstanca je otopljena u vodi, što je rezultiralo tamnozelenim rastvorom. U nastalu alkalnu otopinu dodan je vodikov peroksid. Rezultat je žuta otopina, koja postaje narančasta kada se doda sumporna kiselina. Kada se sumporovodik propušta kroz nastalu zakiseljenu narandžastu otopinu, ona postaje mutna i ponovo postaje zelena.

Pokaži
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminijum je otopljen u koncentrovanom rastvoru kalijum hidroksida. Ugljični dioksid je propuštan kroz nastalu otopinu do prestanka taloženja. Precipitat je filtriran i kalciniran. Dobiveni čvrsti ostatak je fuzionisan sa natrijum karbonatom.

10) Silicijum je otopljen u koncentrovanom rastvoru kalijum hidroksida. U nastalu otopinu dodan je višak hlorovodonične kiseline. Zamućeni rastvor je zagrejan. Nastali precipitat je filtriran i kalciniran sa kalcijum karbonatom. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

11) Bakar(II) oksid je zagrejan u struji ugljen monoksida. Dobivena supstanca je spaljena u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobiveni rastvor je podeljen na dva dela. U jedan dio je dodat rastvor kalijum jodida, a u drugi rastvor srebrovog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje precipitata. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

12) Bakar nitrat je kalcinisan, nastala čvrsta supstanca je rastvorena u razblaženoj sumpornoj kiselini. Otopina dobivene soli podvrgnuta je elektrolizi. Supstanca oslobođena na katodi je otopljena u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Otapanje je nastavljeno oslobađanjem smeđeg gasa. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

13) Gvožđe je spaljeno u atmosferi hlora. Dobivena tvar je tretirana viškom otopine natrijum hidroksida. Nastao je smeđi talog koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije je otopljen u jodovodonoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
14) Aluminijumski metalni prah je pomešan sa čvrstim jodom i dodato je nekoliko kapi vode. Dobijenoj soli dodavan je rastvor natrijum hidroksida sve dok se nije formirao talog. Nastali talog je otopljen u hlorovodoničkoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijum karbonata, ponovo je uočena precipitacija. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

15) Kao rezultat nepotpunog sagorevanja uglja nastao je gas u čijoj se struji zagrevao gvožđe(III) oksid. Dobivena supstanca je otopljena u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobiveni rastvor soli je podvrgnut elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

16) Određena količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je tretiran azotnom kiselinom, a drugi je ispaljen na vazduh. Kada su oslobođeni plinovi stupili u interakciju, nastala je jednostavna supstanca. Ova supstanca je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

17) Kalijum hlorat je zagrejan u prisustvu katalizatora i oslobođen je bezbojni gas. Sagorevanjem gvožđa u atmosferi ovog gasa dobija se oksid gvožđa. Otopljen je u višku hlorovodonične kiseline. Rezultirajućoj otopini dodana je otopina koja sadrži natrijum dikromat i hlorovodoničnu kiselinu.

Pokaži

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8N → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Gvožđe je spaljeno u hloru. Dobivena sol je dodana u otopinu natrijevog karbonata i formirao se smeđi talog. Ovaj talog je filtriran i kalciniran. Dobivena supstanca je otopljena u jodovodonoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Rastvor kalijum jodida tretiran je viškom hlorne vode i prvo je uočeno stvaranje taloga, a zatim i njegovo potpuno otapanje. Dobivena kiselina koja je sadržavala jod je izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijana. Rezultirajući oksid je reagirao sa ugljen monoksid. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

20) Krom(III) sulfid u prahu je otopljen u sumpornoj kiselini. Istovremeno se oslobađa plin i formira se obojena otopina. Dobijenoj otopini je dodan višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon tretmana vodikovim peroksidom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

21) Aluminijumski prah je zagrejan sa sumpornim prahom, a dobijena supstanca je tretirana vodom. Nastali precipitat je tretiran viškom koncentrovanog rastvora kalijum hidroksida dok se potpuno ne otopi. Rezultirajućoj otopini je dodana otopina aluminij hlorida i ponovo je uočeno stvaranje bijelog taloga. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

22) Kalijum nitrat je zagrevan sa olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa proizvoda je tretirana vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i tretiran kalijum jodidom. Izolovana jednostavna supstanca zagrijana je s koncentriranom dušičnom kiselinom. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi nastalog smeđeg gasa. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

23) Bakar je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. U nastalu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, pri čemu se prvo promatra stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina tretirana je sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristična plava boja soli bakra. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

Pokaži
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnezijum je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini i nije primećeno razvijanje gasa. Dobijeni rastvor je tretiran viškom rastvora kalijum hidroksida uz zagrevanje. Otpušteni plin je spaljen u kisiku. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
25) Mješavina praha kalijum nitrita i amonijum hlorida je rastvorena u vodi i rastvor je lagano zagrejan. Otpušteni gas je reagovao sa magnezijumom. Reakcioni proizvod je dodan u višak rastvora hlorovodonične kiseline i nije uočeno razvijanje gasa. Dobivena magnezijeva sol u otopini tretirana je natrijum karbonatom. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

26) Aluminijum oksid je fuzionisan sa natrijum hidroksidom. Reakcioni proizvod je dodan u rastvor amonijum hlorida. Otpušteni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Dobivena srednja sol je kalcinirana. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

27) Hlor je reagovao sa vrućim rastvorom kalijum hidroksida. Kako se otopina hladila, taložili su se kristali Bertoletove soli. Dobijeni kristali su dodani u rastvor hlorovodonične kiseline. Dobivena jednostavna supstanca reagirala je s metalnim željezom. Reakcioni proizvod je zagrejan sa novom porcijom gvožđa. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.
28) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. Dobivenom rastvoru je dodan višak rastvora amonijaka, posmatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobiveni rastvor je tretiran viškom hlorovodonične kiseline. Zapišite jednadžbe za opisane reakcije.

29) Gvožđe je rastvoreno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je tretirana viškom otopine natrijum hidroksida. Nastali smeđi talog je filtriran i kalciniran. Dobivena supstanca je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

30) Kao rezultat nepotpunog sagorevanja uglja nastao je gas u čijoj struji se zagrevao gvožđe(III) oksid. Dobivena supstanca je otopljena u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena solna otopina je tretirana viškom otopine kalijum sulfida.

31) Određena količina cink sulfida podijeljena je na dva dijela. Jedan od njih je tretiran hlorovodoničnom kiselinom, a drugi je ispaljen na vazduh. Kada su oslobođeni plinovi stupili u interakciju, nastala je jednostavna supstanca. Ova supstanca je zagrijana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.

32) Sumpor je topljen sa gvožđem. Reakcioni proizvod je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Otpušteni plin je spaljen u višku kisika. Produkti sagorevanja su apsorbovani vodenim rastvorom gvožđe(III) sulfata.

Rješavanje zadataka dijela C2

1. Smjesa dva bezbojna i bezmirisna plina, A i B, propuštena je kada se zagrije preko katalizatora koji sadrži željezo. Nastali plin B je propušten u otopinu bromovodonične kiseline i došlo je do reakcije neutralizacije. Rastvor je uparen, a ostatak je zagrejan sa kaustičnim kalijumom, što je rezultiralo oslobađanjem bezbojnog gasa B oštrog mirisa. Kada se gas B sagori u vazduhu, nastaju voda i gas A. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

Otopina kiseline može se neutralizirati supstancom koja pokazuje bazična svojstva. Pošto je zagrevanjem produkta reakcije sa kaustičnim kalijumom oslobođen gas oštrog mirisa i gas osnovnih svojstava, ovaj gas je amonijak NH 3.

1 jednadžba - sinteza amonijaka iz dušika i vodika;

Jednačina 2 - neutralizacija kiseline;

3 jednadžba - kvalitativna reakcija na amonijak sa alkalijom;

Jednačina 4 - sagorijevanje amonijaka u zraku, oslobađanje dušika

Gasovi - N 2, H 2 i NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Propustimo sumpor dioksid kroz rastvor vodonik peroksida. Voda je isparila i ostatku je dodana strugotina magnezijuma. Otpušteni gas je propušten kroz rastvor bakar sulfat. Nastali crni talog je odvojen i ispaljen. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

U sumpor dioksidu, oksidaciono stanje sumpora je +4. Stoga može biti i oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. Sa jakim oksidantom, sumpor će biti redukciono sredstvo i povećaće oksidaciono stanje na +6 (tj. H 2 SO 4 ) (1 jednačina).

Nakon isparavanja H 2 O, nastaje koncentrirana sumporna kiselina, koja u interakciji sa Mg (aktivnim metalom) proizvodi sumporovodik (2). Bakar sulfat - II, u reakciji sa vodonik sulfidom, daće bakar sulfid - crni talog (3). Kada se sulfidi prže, nastaju sumporov oksid (IV) i metalni oksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 konc. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Kada se ispali određeni mineral A, koji se sastoji od 2 elementa, nastaje gas koji ima oštar miris i obezbojava bromnu vodu formiranjem dve jake kiseline u rastvoru. Kada tvar B, koja se sastoji od istih elemenata kao i mineral A, ali u drugom omjeru, stupi u interakciju s koncentriranom klorovodičnom kiselinom, oslobađa se plin s mirisom "pokvarenih jaja". Kada plinovi međusobno djeluju, nastaju jednostavna žuta tvar i voda. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Budući da kada je supstanca B izložena klorovodičnoj kiselini, oslobađa se sumporovodik H 2 S (gas sa mirisom "pokvarenog jajeta") (jednačina 3), tada su oba minerala sulfidi. Pečenje pirita FeS se proučava u procesu proizvodnje sumporne kiseline 2 (1). SO 2 – gas oštrog mirisa pokazuje svojstvaredukciono sredstvo i reakcijom s bromnom vodom nastaju dvije kiseline: sumporna i bromovodična (2). Kada sumpor dioksid (oksidant) i sumporovodik (reduktor) u interakciji, nastaje sumpor - jednostavna žuta supstanca (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Azotna kiselina je neutralizirana soda bikarbona, rastvor je uparen, a ostatak je kalcinisan. Dobivena tvar dodana je u otopinu kalijevog permanganata zakiseljenog sumpornom kiselinom i otopina je postala bezbojna. Reakcioni produkt koji sadrži dušik stavljen je u otopinu kaustične sode i dodat je cink prah, te je oslobođen plin oštrog karakterističnog mirisa. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Nakon neutralizacije rastvora nastaje natrijum nitrat (1). Nitrati formirani od metala u nizu napona lijevo od Mg se razlažu da bi formirali nitrite i kisik (2). Kalijum permanganat KMnO 4 , koji ima ružičastu boju, snažan je oksidant u kiseloj sredini i oksidira natrijum u NaN nitrat+5 O 3 , sama se svodi na Mn+2 (bezbojno) (3). Kada cink reaguje sa alkalnom otopinom, oslobađa se atomski vodik, koji je vrlo jak redukcijski agens, stoga natrijum nitrat NaN+5 O 3 reducira se u amonijak N-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Nepoznati metal je spaljen u kiseoniku. Produkt reakcije, u interakciji s ugljičnim dioksidom, formira dvije tvari: krutu tvar koja reagira s otopinom klorovodične kiseline da bi se oslobodila ugljični dioksid i plinovitu jednostavnu tvar koja podržava izgaranje. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Gas koji podržava sagorevanje je kiseonik (4). Kada metali sagorevaju u kiseoniku, mogu nastati oksidi i peroksidi. Oksidi će u interakciji s ugljičnim dioksidom dati samo jednu supstancu - karbonatnu sol, pa uzimamo alkalni metal, natrijum, koji formira peroksid (1). U reakciji s ugljičnim dioksidom nastaje sol i oslobađa se kisik (2). Karbonat s kiselinom proizvodi ugljični dioksid (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Trovalentni hrom hidroksid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. U nastalu otopinu dodana je potaša, nastali talog je odvojen i dodan u koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida, uslijed čega se talog otopio. Nakon dodavanja viška hlorovodonične kiseline dobijen je rastvor Zelena boja. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

hrom hidroksid Cr(OH) 3 - amfoterično. Sa hlorovodoničnom kiselinom će dati CrCl 3 (1), sol je formirana od slabe baze i jake kiseline, pa će se podvrgnuti kationskoj hidrolizi. Potaša - kalijum karbonat K 2 CO 3 formiran od jake baze i slabe kiseline, podvrgava se hidrolizi na anjonu. Dvije soli međusobno pojačavaju hidrolizu jedne druge, pa se hidroliza odvija do kraja: do stvaranja Cr(OH) 3 i CO 2 (2). Cr(OH)3 u višku alkalija daje kalijum heksahidroksokromit K 3 Cr(OH) 6 (3). Pri izlaganju višku jake kiseline nastaju dvije soli (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH konc. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Produkt reakcije litijuma sa vodonikom tretiran je vodom. Oslobođeni gas je pomešan sa viškom kiseonika i prešao preko platinastog katalizatora dok se zagreva; formirana gasna mešavina imao smeđu boju. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Interakcija dušika i litijuma proizvodi litijum nitrid (1), koji se razlaže s vodom da bi se oslobodio amonijak (2). Amonijak se oksidira kisikom u prisustvu platinskog katalizatora u dušikov oksid (II), koji nema boju (3). Formiranje smeđeg gasa NO 2 iz NO se javlja spontano (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magnezijum silicid je tretiran rastvorom hlorovodonične kiseline i nastali gas je spaljen. Čvrsti proizvod reakcije je pomešan sa soda pepelom, smeša je zagrevana do topljenja i držana neko vreme. Nakon hlađenja, proizvod reakcije (koristi se kao " tečno staklo") rastvoren je u vodi i tretiran rastvorom sumporne kiseline. Napišite jednadžbe za deskriptivne reakcije.

Rješenje

Kada magnezijev silicid reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom, nastaje gas silan (1). Spontano se pali na vazduhu, stvarajući silicijum (čvrstu) i vodu (2). Kada se silicijum oksid spoji sa alkalijom ili sodom, nastaje natrijum silikat („tečno staklo“) (3). Sumporna kiselina, kao jača, istiskuje iz rastvora slabu silicijumsku kiselinu, koja je nerastvorljiva u vodi (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Prilikom zagrijavanja tvari narandžasta boja razgrađuje se; proizvodi raspadanja uključuju bezbojni plin i zelenu čvrstu supstancu. Otpušteni plin reagira s litijumom čak i uz blago zagrijavanje. Produkt potonje reakcije reagira s vodom, oslobađajući plin oštrog mirisa koji može smanjiti metale, poput bakra, iz njihovih oksida. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Plin oštrog mirisa koji može reducirati metale iz njihovih oksida (jednačina 4) je amonijak (jednačina 3). Narandžasta supstanca koja se raspada da bi oslobodila azot (bezbojni gas) i formirala zelenu čvrstu supstancu, Cr. 2 O 3 - amonijum dihromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (jednačina 1), kada litijum nitrid reaguje sa vodom, oslobađa se amonijak (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Nepoznata crvena supstanca zagrijana je u hloru i produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobijenom rastvoru su dodane alkalije, nastali plavi talog je filtriran i kalcinisan. Zagrevanjem proizvoda kalcinacije, koji je crne boje, sa koksom dobija se crveni početni materijal. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Crveni metal - bakar. Kada se zagrije sa hlorom, nastaje bakar-II hlorid CuCl 2 (1). Kada se rastvoru doda alkalija, taloži se želatinasti plavi precipitat Cu(OH). 2 - hydr bakar-II oksid(2). Kada se zagrije, raspada se u crni bakar-II oksid (3). Kada se oksid zagrije s koksom (C), bakar se reducira.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Sol dobivena reakcijom cink oksida sa sumpornom kiselinom kalcinirana je na 800 O C. Čvrsti proizvod reakcije tretiran je koncentrovanim rastvorom alkalije i ugljični dioksid je propušten kroz nastali rastvor. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Rješenje

Kada cink oksid reaguje sa sumpornom kiselinom, dobija se sol cink sulfata ZnSO 4 (1). At visoke temperature Mnogi metalni sulfati se razgrađuju u metalni oksid, sumpor dioksid i kiseonik (2). Cink oksid je amfoteričan, stoga reaguje sa alkalijama, formirajući natrijum tetrahidroksizinkat Na 2 Zn(OH) 4 (3). Pri prelasku ugljičnog dioksida u vodu nastaje ugljična kiselina koja razara kompleks i stvara se talog cink hidroksida (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Bakarne strugotine su dodane u rastvor živin-II nitrata. Rastvor je filtriran i filtrat je dodan kap po kap u rastvor koji sadrži natrijum hidroksid i amonijum hidroksid. U ovom slučaju uočeno je kratkotrajno formiranje taloga, koji se otopio i formirao svijetlo plavi rastvor. Kada se dobijenoj otopini doda višak otopine sumporne kiseline, došlo je do promjene boje. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

Bakar je u seriji metalnih napona lijevo od žive, pa je istiskuje iz rastvora soli (1). Kada se lužini doda rastvor bakar-II nitrata, nastaje nerastvorljivi bakar-II hidroksid Cu(OH) 2 (2), koji se rastvara u višku amonijaka, formirajući svijetlo plavo kompleksno jedinjenje Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Kada se doda sumporna kiselina, ona se uništava i rastvor postaje plavi (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

nastaje kisela so, jer višak kiseline.

13. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi hlora i u reakcijski proizvod je dodano nekoliko kapi vode. Oslobođena supstanca je otopljena u višku vode, u dobijenu otopinu je dodan gvožđe u prahu, a gasoviti proizvod reakcije je propušten preko zagrijane bakarne ploče oksidirane u bakrov oksid. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Rješenje

Kada fosfor sagorijeva u višku hlora, nastaje fosfor hlorid-V PCl 5 (1). Pri hidrolizi s malom količinom vode oslobađa se klorovodik i nastaje metafosforna kiselina (2). Gvožđe istiskuje vodonik iz kiselih rastvora (3). Vodik reducira metale iz njihovih oksida (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Supstanca dobivena zagrijavanjem željeznog kamenca u atmosferi vodika dodana je vrućoj koncentrovanoj sumporna kiselina i zagrejao ga. Dobiveni rastvor je uparen, ostatak je otopljen u vodi i tretiran rastvorom barijum hlorida. Otopina je filtrirana i u filtrat je dodana bakarna ploča, koja se nakon nekog vremena otopila. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Prilikom zagrijavanja metalnih oksida, posebno željeznog kamenca Fe 3 O 4, sa vodonikom metali se redukuju (1). Gvožđe ne reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom u normalnim uslovima, ali se pri zagrevanju rastvara (2). Gvožđe-III sulfat sa barijum-hloridom stvara talog barijum-sulfata (30) Gvožđe-III hlorid pokazuje oksidirajuća svojstva i rastvara bakar (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4konc (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Živo vapno je kalcinirano sa viškom koksa. Produkt reakcije nakon tretmana vodom koristi se za apsorpciju sumpor-dioksida i ugljičnog dioksida. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Kalcinacija živog vapna koksom je industrijska metoda za proizvodnju kalcijum karbida (1). Kada se kalcijum karbid hidrolizira, oslobađa se acetilen i nastaje kalcijum hidroksid (2), koji može reagirati s kiselim oksidima (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Električna pražnjenja su prolazila preko površine otopine kaustične sode ulivene u tikvicu, a zrak u tikvici je postao smeđi, koji je nakon nekog vremena nestao. Dobijeni rastvor je pažljivo uparen i utvrđeno je da je čvrsti ostatak mešavina dve soli. Kada se ova smjesa zagrije, oslobađa se plin i ostaje jedina supstanca. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Tokom električnih pražnjenja, dušik reagira s kisikom i formira bezbojni plin dušikovog oksida (1), koji se spontano brzo oksidira atmosferskim kisikom u smeđi dušikov oksid-IV (2). Dušikov oksid-IV, rastvarajući se u lužini, formira dve soli - nitrat i nitrit, jer je anhidrid dvije kiseline (3). Kada se zagrije, nitrat se razgrađuje u nitrit i oslobađa kisik (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. U piroluzit je pažljivo dodan rastvor hlorovodonične kiseline. Oslobođeni gas je propušten u čašu do pola napunjenu hladnim rastvorom kalijum hidroksida. Nakon što je reakcija završena, staklo je prekriveno kartonom i ostavljeno na svjetlu; nakon nekog vremena uneli su iver koji je tinjao, koji je sjajno planuo. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Interakcija hlorovodonične kiseline sa piroluzit MnO 2 - laboratorijska metoda za proizvodnju hlora (1). Hlor u hladnom rastvoru kalijum hidroksida daje dve soli: kalijum hlorid i kalijum hipohlorit (2). Hipohlorit je nestabilna supstanca i kada se osvetli, raspada se oslobađanjem kiseonika (3), čije se stvaranje dokazuje uz pomoć treperećeg ivera (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.