Strukturna formula h2so4. Sumporna kiselina i njena hemijska svojstva. Avanture sumporne kiseline

Cilj: Da se upoznaju sa strukturom, fizičkim i hemijskim svojstvima, upotrebom sumporne kiseline.

Edukativni zadaci: Uzmite u obzir fizičke i Hemijska svojstva(zajednička sa drugim kiselinama i specifična) sumporna kiselina, dobijanjem, pokazuje veliki značaj sumporne kiseline i njenih soli u nacionalnoj ekonomiji.

Edukativni zadaci: Nastaviti sa formiranjem dijalektičko-materijalističkog poimanja prirode kod učenika.

Razvojni zadaci: Razvoj opšteobrazovnih veština i sposobnosti, rad sa udžbenikom i dodatnom literaturom, pravila za rad na radnoj površini, sposobnost sistematizacije i generalizacije, uspostavljanje uzročno-posledičnih veza, konkluzivno i kompetentno izražavanje misli, donošenje zaključaka, crtanje dijagrama , skica.

Tokom nastave

1. Ponavljanje prošlosti.

Frontalno ispitivanje razreda. Uporedite svojstva kristalnog i plastičnog sumpora. Objasnite suštinu alotropije.

2. Učenje novog gradiva.

Nakon pažljivog slušanja priče, na kraju lekcije ćemo objasniti zašto se sumporna kiselina čudno ponašala s vodom, drvetom i zlatnim prstenom.

Zvuči kao audio snimak.

Avanture sumporne kiseline.

U jednom hemijskom kraljevstvu živjela je čarobnica, zvala se sumporna kiselina. Nije izgledao tako loše, bila je bezbojna tečnost, viskozna poput ulja, bez mirisa. Sumporna kiselinaŽeleo sam da budem poznat, pa sam otišao na putovanje.

Već je hodala 5 sati, a kako je dan bio prevruć, bila je jako žedna. I odjednom je ugledala bunar. "Voda!" - uzviknula je kiselina i dotrčala do bunara, dodirnula vodu. Voda je strašno šištala. Uz plač, uplašena čarobnica odjuri. Naravno, mlada kiselina to nije znala kada je pomešana sumporna kiselina voda oslobađa veliku količinu toplote.

„Ako voda dođe u kontakt sa sumporna kiselina, tada voda, nema vremena da se pomiješa sa kiselinom, može proključati i izbaciti prskanje sumporna kiselina. Ovaj zapis se pojavio u dnevniku mladog putnika, a potom ušao u udžbenike.

Kako im kiselina nije utažila žeđ, onda je jedno izvaljeno drvo odlučilo da legne i odmori se u hladu. Ali ni ona nije uspjela. Čim Sumporna kiselina dodirnuo drvo, ono je počelo da se ugljeniše. Ne znajući razlog tome, uplašena kiselina je pobjegla.

Ubrzo je došla u grad i odlučila da ode do prve prodavnice koja joj je naišla na putu. Ispostavilo se da su to nakit. Prilazeći izlozima, kiselina je ugledala mnogo prekrasnih prstenova. Sumporna kiselina Odlučila sam da probam jedan prsten. Tražeći od prodavca zlatni prsten, putnik ga je stavio na svoj dugi lepi prst. Čarobnici se prsten jako svidio i odlučila je da ga kupi. To je ono čime bi se mogla pohvaliti svojim prijateljima!

Napuštajući grad, kiselina je otišla kući. Na putu je nije napuštala misao, zašto su se voda i drvo tako čudno ponašali kada su ih dodirnuli, ali ništa se nije dogodilo ovoj zlatnoj stvari? „Da, jer je zlato unutra sumporna kiselina ne oksidira. To su bile posljednje riječi koje je kiselina zapisala u svom dnevniku.

Objašnjenje nastavnika.

Elektronski i strukturnu formulu sumporna kiselina.

Pošto se sumpor nalazi u 3. periodu periodnog sistema, pravilo okteta (osam elektronskih struktura) se ne poštuje i atom sumpora može dobiti do dvanaest elektrona. Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline su sljedeće:

(Šest elektrona sumpora označeno je zvjezdicom)

Potvrda.

Sumporna kiselina nastaje interakcijom sumpor-oksida (5) sa vodom (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

fizička svojstva.

Sumporna kiselina je bezbojna, teška, neisparljiva tečnost. Kada se otopi u vodi, dolazi do jakog zagrijavanja. zapamtite da ne sipajte vodu u koncentrovanu sumpornu kiselinu!

Koncentrovana sumporna kiselina apsorbuje vodenu paru iz vazduha. To se može vidjeti ako se otvorena posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom izbalansira na vagi: nakon nekog vremena čaša sa posudom će potonuti.

Hemijska svojstva.

Razrijeđena sumporna kiselina ima svojstva zajednička svim kiselinama. Osim toga, sumporna kiselina ima specifična svojstva.

Hemijska svojstva sumpornog - Aplikacija .

Demonstracija zabavnog iskustva od strane nastavnika.

Kratak sigurnosni brifing.

Eskim (ugljen od šećera)

Oprema	Plan iskustva	Zaključak
Šećer u prahu. koncentrovane sumporne kiseline. Dve hemijske čaše od 100-150 ml. Staklena šipka. Vage.	U čašu sipajte 30 g šećera u prahu. Čašom izmjerite 12 ml koncentrovane sumporne kiseline. Pomiješajte šećer i kiselinu u čaši staklenom šipkom u kašastu masu (uklonite staklenu šipku i stavite je u čašu vode). Nakon nekog vremena, smjesa potamni, zagrije se i uskoro iz stakla počinje puzati porozna masa uglja - sladoled	Karbonizacija šećera sumpornom kiselinom (koncentrovanom) objašnjava se oksidativnim svojstvima ove kiseline. Redukciono sredstvo je ugljenik. Proces je egzoterman. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

Učenici popunjavaju tabelu sa zabavnim iskustvom u svesci.

Rasuđivanje učenika o tome zašto se sumporna kiselina tako čudno ponašala sa vodom, drvetom i zlatom.

Aplikacija.

Zbog svojih svojstava (sposobnost apsorpcije vode, oksidacijska svojstva, neisparljivost), sumporna kiselina se široko koristi u nacionalnoj ekonomiji. Spada u glavne proizvode hemijske industrije.

1. primanje boja;
2. primanje mineralna đubriva;
3. čišćenje naftnih derivata;
4. elektrolitička proizvodnja bakra;
5. elektrolit u baterijama;
6. primanje eksploziva;
7. primanje boja;
8. dobivanje umjetne svile;
9. primanje glukoze;
10. prijem soli;
11. dobijanje kiselina.

Na primjer, široko se koriste soli sumporne kiseline

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– kristalni hidrat natrijum sulfata (glauberova so)- koristi se u proizvodnji sode, stakla, u medicini i veterini.

CaSO4*2H2O- hidratisani kalcijum sulfat (prirodni gips)- koristi se za dobijanje poluvodenog gipsa koji je neophodan u građevinarstvu, au medicini - za nanošenje gipsanih zavoja.

CuSO4*5H2O– hidratizirani bakar sulfat (2) (plavi vitriol) - koristi se u borbi protiv štetočina i biljnih bolesti.

Rad učenika sa vantekstualnom komponentom udžbenika.

Ovo je zanimljivo

…u zalivu Kara-Bogaz-Gol voda sadrži 30% Glauberove soli na temperaturi od +5°C, ta so se taloži kao bijeli talog, poput snijega, a sa početkom toplog vremena sol se rastvara opet. Budući da se u ovom zaljevu pojavljuje i nestaje Glauberova sol, dobila je ime mirabilite, što znači "divna sol".

3. Pitanja za konsolidaciju obrazovnog materijala, ispisana na tabli.

1. Zimi se između prozorskih okvira ponekad postavlja posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom. Koja je svrha ovoga, zašto se posuda ne može napuniti kiselinom do vrha?
2. Zašto se sumporna kiselina naziva "hlebom" hemije?

Domaći zadatak i uputstva za njegovu realizaciju.

Gdje je prikladno, napišite jednačine u ionskom obliku.

Zaključak o lekciji, postavljanje i komentiranje ocjena.

Reference.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Hemija: Udžbenik za 7-11 razred večernje (smjene) srednje škole u 2 sata. Dio 1-3 izdanje - M.: Obrazovanje, 1987.
2. Hemija u školi broj 6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovič, Hemija u slobodno vrijeme: knj. za studente srijedom. i stari. starost /Sl. ed. uz učešće V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.

Fizička svojstva sumporne kiseline:
Teška uljasta tečnost ("vitriol");
gustina 1,84 g/cm3; nehlapljiv, vrlo topljiv u vodi - uz jako zagrijavanje; t°pl. = 10,3°C, bp \u003d 296 ° C, vrlo higroskopan, ima svojstva uklanjanja vode (ugljenje papira, drveta, šećera).

Toplota hidratacije je tolika da smjesa može proključati, prskati i uzrokovati opekotine. Stoga je potrebno dodati kiselinu u vodu, a ne obrnuto, jer kada se voda doda kiselini, lakša voda će biti na površini kiseline, gdje će se koncentrirati sva oslobođena toplina.

Industrijska proizvodnja sumporne kiseline (kontaktna metoda):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)

Zdrobljeni pročišćeni vlažni pirit (sumporni pirit) se sipa odozgo u peć za pečenje u " fluidizovani sloj". Odozdo (princip protivtoka) prolazi vazduh obogaćen kiseonikom.
Iz peći izlazi plin iz peći, čiji je sastav: SO 2, O 2, vodena para (pirit je bio mokar) i najsitnije čestice pepela (gvozdeni oksid). Gas se prečišćava od nečistoća čvrstih čestica (u ciklonu i elektrofilteru) i vodene pare (u tornju za sušenje).
U kontaktnom aparatu, sumpor dioksid se oksidira pomoću V 2 O 5 katalizatora (vanadijev pentoksid) kako bi se povećala brzina reakcije. Proces oksidacije jednog oksida u drugi je reverzibilan. Stoga biraju optimalni uslovi tok direktne reakcije visok krvni pritisak(pošto direktna reakcija teče smanjenjem ukupnog volumena) i temperatura nije viša od 500 C (pošto je reakcija egzotermna).

U apsorpcionom tornju, sumpor oksid (VI) se apsorbuje koncentrovanom sumpornom kiselinom.
Apsorpcija vode se ne koristi, jer se sumporov oksid otapa u vodi uz oslobađanje velike količine toplote, pa nastala sumporna kiselina ključa i pretvara se u paru. Kako biste izbjegli stvaranje magle sumporne kiseline, koristite 98% koncentriranu sumpornu kiselinu. Sumporov oksid se vrlo dobro rastvara u takvoj kiselini, formirajući oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Hemijska svojstva sumporne kiseline:

H 2 SO 4 je jaka dvobazna kiselina, jedna od najjačih mineralnih kiselina, zbog visokog polariteta, H - O veza se lako prekida.

1) Sumporna kiselina disocira u vodenom rastvoru , formirajući ion vodonika i kiselinski ostatak:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Rezime jednadžbe:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Interakcija sumporne kiseline sa metalima:
Razrijeđena sumporna kiselina otapa samo metale u nizu napona lijevo od vodonika:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Interakcija sumporne kiselinesa osnovnim oksidima:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Interakcija sumporne kiseline sahidroksidi:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Reakcije razmjene sa solima:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Formiranje bijelog precipitata BaSO 4 (nerastvorljivog u kiselinama) koristi se za detekciju sumporne kiseline i rastvorljivih sulfata (kvalitativne reakcije za sulfatni jon).

Posebna svojstva koncentrovanog H 2 SO 4:

1) koncentrirano sumporna kiselina je jak oksidant ; pri interakciji sa metalima (osim Au, Pt) oporavljaju se na S +4 O 2 , S 0 ili H 2 S -2 u zavisnosti od aktivnosti metala. Bez zagrevanja ne reaguje sa Fe, Al, Cr - pasivacijom. U interakciji s metalima promjenjive valencije, potonji se oksidiraju do viših oksidacionih stanja nego u slučaju razrijeđene otopine kiseline: Fe0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

aktivni metal

8 Al + 15 H 2 SO 4 (konc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 8e → S 2– oporavak

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Metal srednje aktivnosti

2Cr + 4 H 2 SO 4 (konc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oksidacija
1│ S 6+ + 6e → S 0 - oporavak

Metal neaktivan

2Bi + 6H 2 SO 4 (konc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - oporavak

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Koncentrirana sumporna kiselina oksidira neke nemetale, po pravilu, do maksimalnog oksidacijskog stanja, sama se reducira naS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (konc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (konc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (konc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oksidacija složenih supstanci:
Sumporna kiselina oksidira HI i HBr u slobodne halogene:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Koncentrirana sumporna kiselina ne može oksidirati kloridne ione u slobodni klor, što omogućava dobivanje HCl reakcijom izmjene:
NaCl + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

Sumporna kiselina uklanja hemijski vezanu vodu iz organskih jedinjenja koja sadrže hidroksilne grupe. Dehidracija etil alkohola u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline dovodi do proizvodnje etilena:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Pougljenje šećera, celuloze, škroba i drugih ugljikohidrata u kontaktu sa sumpornom kiselinom objašnjava se i njihovom dehidracijom:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Ima istorijsko ime: ulje vitriola. Proučavanje kiseline počelo je u antičko doba, opisali su je u svojim spisima grčki ljekar Dioskorid, rimski prirodnjak Plinije Stariji, islamski alhemičari Geber, Razi i Ibn Sina i drugi. Kod Sumerana je postojao spisak vitriola, koji je klasifikovan prema boji supstance. Danas riječ "vitriol" spaja kristalne hidrate dvovalentnih metalnih sulfata.

U 17. veku, nemačko-holandski hemičar Johan Glauber dobija sumpornu kiselinu sagorevanjem sumpora sa (KNO3) u prisustvu 1736. Joshua Ward (farmaceut iz Londona) koristi ovu metodu u proizvodnji. Ovo vrijeme se može smatrati početnom točkom, kada je sumporna kiselina počela da se proizvodi u velikim razmjerima. Njegovu formulu (H2SO4), kako se obično vjeruje, ustanovio je švedski hemičar Berzelius (1779-1848) nešto kasnije.

Berzelius uz pomoć abecednih znakova (označava hemijski elementi) i indeksima (označuju broj atoma date vrste u molekulu) utvrdili su da jedan molekul sadrži 1 atom sumpora (S), 2 atoma vodika (H) i 4 atoma kisika (O). Od tada je postao poznat kvalitativni i kvantitativni sastav molekula, odnosno sumporna kiselina je opisana jezikom hemije.

Prikazivanje u grafičkom obliku relativne pozicije u molekulu atoma i hemijske veze između njih (obično se označavaju linijama), obavještava da se u središtu molekule nalazi atom sumpora, koji je dvostrukim vezama povezan s dva atoma kisika. S druga dva atoma kisika, na svaki od kojih je vezan atom vodika, isti atom sumpora je povezan jednostrukim vezama.

Svojstva

Sumporna kiselina je blago žućkasta ili bezbojna, viskozna tekućina, rastvorljiva u vodi u bilo kojoj koncentraciji. Snažan je mineral i vrlo agresivan prema metalima (koncentrirano ne stupa u interakciju sa željezom bez zagrijavanja, već ga pasivira), stijene, životinjska tkiva ili drugi materijali. Odlikuje se visokom higroskopnošću i izraženim svojstvima jakog oksidacionog sredstva. Na temperaturi od 10,4 °C kiselina se stvrdnjava. Kada se zagrije na 300 °C, gotovo 99% kiseline gubi sumporni anhidrid (SO3).

Njegova svojstva se mijenjaju ovisno o koncentraciji vodene otopine. Postoje uobičajeni nazivi za kisele otopine. Razrijeđenom kiselinom se smatra do 10%. Baterija - od 29 do 32%. U koncentraciji manjoj od 75% (kako je utvrđeno u GOST 2184), naziva se toranj. Ako je koncentracija 98%, onda će to već biti koncentrirana sumporna kiselina. Formula (hemijska ili strukturna) ostaje nepromenjena u svim slučajevima.

Kada se koncentrirani sumporni anhidrid rastvori u sumpornoj kiselini, formira se oleum ili dimlja sumporna kiselina, njegova formula se može napisati na sledeći način: H2S2O7. Čista kiselina (H2S2O7) je čvrsta supstanca sa tačkom topljenja od 36°C. Reakcije hidratacije sumporne kiseline karakteriziraju oslobađanje topline u velikim količinama.

Razrijeđena kiselina reagira s metalima, reagirajući s kojima pokazuje svojstva jakog oksidacijskog sredstva. U ovom slučaju se redukuje sumporna kiselina, formula formiranih supstanci koje sadrže redukovani (do +4, 0 ili -2) atom sumpora može biti: SO2, S ili H2S.

Reaguje s nemetalima kao što su ugljik ili sumpor:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reaguje sa natrijum hloridom:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Karakterizira ga reakcija elektrofilne supstitucije atoma vodika vezanog za benzenski prsten aromatičnog jedinjenja grupom -SO3H.

Potvrda

1831. patentirana je kontaktna metoda za dobijanje H2SO4, koja je trenutno glavna. Danas se većina sumporne kiseline proizvodi ovom metodom. Sirovina koja se koristi je sulfidna ruda (češće željezni pirit FeS2), koja se peče u specijalnim pećima, pri čemu nastaje plin za pečenje. Budući da je temperatura plina 900°C, on se hladi sumpornom kiselinom u koncentraciji od 70%. Zatim se gas čisti od prašine u ciklonu i elektrofilteru, u tornjevima za pranje kiselinom sa koncentracijom 40 i 10% katalitičkih otrova (As2O5 i fluor), a na vlažnim elektrofilterima od kiselog aerosola. Zatim se plin za pečenje koji sadrži 9% sumpordioksida (SO2) suši i dovodi u kontaktni aparat. Nakon prolaska kroz 3 sloja vanadij katalizatora, SO2 se oksidira u SO3. Za otapanje formiranog sumpornog anhidrida koristi se koncentrirana sumporna kiselina. Formula za rastvor sumpornog anhidrida (SO3) u bezvodnoj sumpornoj kiselini je H2S2O7. U ovom obliku, oleum se u čeličnim rezervoarima transportuje do potrošača, gdje se razrjeđuje do željene koncentracije.

Aplikacija

Zbog svojih različitih hemijskih svojstava, H2SO4 ima širok spektar primena. U proizvodnji same kiseline, kao elektrolita u olovnim baterijama, za proizvodnju raznih sredstava za čišćenje, važan je reagens i u hemijskoj industriji. Takođe se koristi u proizvodnji: alkohola, plastike, boja, gume, etera, lepkova, sapuna i deterdženti, farmaceutski proizvodi, celuloza i papir, naftni derivati.

Nova tema: Sumporna kiselina -H 2 SO 4

1. Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline

*S - sumpor je u pobuđenom stanju 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektronska formula molekula sumporne kiseline:

Strukturna formula molekula sumporne kiseline:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. Račun:

Hemijski procesi za proizvodnju sumporne kiseline mogu se predstaviti kao sljedeća shema:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Sumporna kiselina se proizvodi u tri faze:

1 faza. Kao sirovine koriste se sumpor, željezni pirit ili sumporovodik.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 pozornici. Oksidacija SO 2 u SO 3 kisikom pomoću katalizatora V 2 O 5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3. faza. Ne koristi se voda za pretvaranje SO 3 u sumpornu kiselinu. dolazi do jakog zagrijavanja i koncentrisanog rastvora sumporne kiseline.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Rezultat je oleum - rješenjeSO 3 u sumpornoj kiselini.

Šema sklopa aparata(vidi udžbenik str.105)

3.Fizička svojstva.

a) tečnost b) bezbojna c) teška (vitriol) d) neisparljiva

d) kada se rastvori u vodi, dolazi do jakog zagrevanja ( pa se mora uliti sumporna kiselinavode,Ane obrnuto!)

4. Hemijska svojstva sumporne kiseline.

RazrijeđenH 2 SO 4	koncentriranoH 2 SO 4
Ima sva svojstva kiselina	Ima specifična svojstva
1. Mijenja boju indikatora: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 2. Reaguje sa metalima otpornim na vodonik: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3. Reaguje sa bazičnim i amfoternim oksidima: MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. Interagira sa bazama (reakcija neutralizacije) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O višak kiseline stvara kisele soli NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. Reaguje sa suhim solima, istiskujući iz njih druge kiseline (ovo je najjača i neisparljiva kiselina): 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl 6. Reaguje sa rastvorima soli ako se formira nerastvorljiva so: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl- bijelasediment kvalitativna reakcija na jonSO 4 2- 7. Kada se zagrije, raspada se: H 2 SO 4 H 2 O + SO 3	1. Koncentrovani H 2 SO 4 je najjači oksidant, pri zagrevanju reaguje sa svim metalima (osim Au i Pt). U ovim reakcijama, u zavisnosti od aktivnosti metala i uslova, oslobađa se S, SO 2 ili H 2 S Na primjer: Cu+ konc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 2.konc. H 2 SO 4 pasivira gvožđe i aluminijum, stoga se može transportovati u čeliku i aluminijumski rezervoari. 3. konc. H 2 SO 4 dobro upija vodu H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O Stoga ugljeniše organsku materiju

5.Primjena: Sumporna kiselina je jedan od najvažnijih proizvoda koji se koriste u raznim industrijama. Njegovi glavni potrošači su proizvodnja mineralnih đubriva, metalurgija i prerada naftnih derivata. Sumporna kiselina se koristi u proizvodnji drugih kiselina, deterdženata, eksploziva, lijekova, boja i kao elektroliti za olovne baterije. (Udžbenik str.103).

6. Soli sumporne kiseline

Sumporna kiselina disocira u koracima

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

stoga stvara dvije vrste soli - sulfate i hidrosulfate

Na primjer: Na 2 SO 4 - natrijum sulfat (srednja sol)

Na HSO 4 - natrijum hidrogen sulfat (kisela so)

Najšire korišteni su:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Glauberova so (koristi se u proizvodnji sode, stakla, u medicini i

veterinarska medicina.

CaSO 4 * 2H 2 O - gips

CuSO 4 * 5H 2 O - bakar sulfat (koristi se u poljoprivredi).

Laboratorijsko iskustvo

Hemijska svojstva sumporne kiseline.

Oprema: epruvete.

reagensi: sumporna kiselina, metil narandža, cink, magnezijum oksid, natrijum hidroksid i fenolftalein, natrijum karbonat, barijum hlorid.

b) Popunite tabelu zapažanja