hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 str.

Novi priručnik sadrži sav teorijski materijal iz predmeta hemija potreban za polaganje glavnog državnog ispita u 9. razredu. Uključuje sve elemente sadržaja, provjerene testnim materijalima, i pomaže u generalizaciji i sistematizaciji znanja i vještina za srednjoškolski predmet. Teorijski materijal je predstavljen u sažetom i pristupačnom obliku. Svaka tema je popraćena primjerima testnih zadataka. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Odgovori na testove dati su na kraju priručnika. Priručnik je namijenjen školskoj djeci i nastavnicima.

Format: pdf

veličina: 4.2 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Od autora 10
1.1. Struktura atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejeva 12
Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi 12
Elektronske školjke 15
Elektronske konfiguracije atoma 20
Zadaci 27
1.2. Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Fizičko značenje serijskog broja hemijskog elementa 33
1.2.1. Grupe i periodi periodnog sistema 35
1.2.2. Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi sa položajem hemijskih elemenata u periodnom sistemu 37
Promjena svojstava elemenata u glavnim podgrupama. 37
Promjena svojstava elementa po periodu 39
Zadaci 44
1.3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna 52
Kovalentna veza 52
Jonska veza 57
Metalni priključak 59
Zadaci 60
1.4. Valencija hemijskih elemenata.
Oksidacijsko stanje hemijskih elemenata 63
Zadaci 71
1.5. Čiste supstance i smeše 74
Zadaci 81
1.6. Jednostavne i složene supstance.
Glavne klase neorganskih supstanci.
Nomenklatura neorganskih jedinjenja 85
Oksidi 87
Hidroksidi 90
Kiseline 92
soli 95
Zadaci 97
2.1. Hemijske reakcije. Uslovi i znaci hemijskih reakcija. Hemijski
jednačine Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija 101
Zadaci 104
2.2. Klasifikacija hemijskih reakcija
prema različitim karakteristikama: broju i sastavu izvornih i rezultirajućih supstanci, promjenama u oksidacijskim stanjima hemijskih elemenata,
apsorpcija i oslobađanje energije 107
Klasifikacija prema broju i sastavu reagenasa i konačnih supstanci 107
Klasifikacija reakcija prema promjenama oksidacijskih stanja hemijskih elemenata HO
Klasifikacija reakcija prema termičkom efektu 111
Zadaci 112
2.3. Elektroliti i neelektroliti.
Kationi i anioni 116
2.4. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (prosjek) 116
Elektrolitička disocijacija kiselina 119
Elektrolitička disocijacija baza 119
Elektrolitička disocijacija soli 120
Elektrolitička disocijacija amfoternih hidroksida 121
Zadaci 122
2.5. Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju 125
Primjeri sastavljanja skraćenih ionskih jednačina 125
Uslovi za reakcije jonske izmjene 127
Zadaci 128
2.6. Redox reakcije.
Oksidanti i redukcioni agensi 133
Klasifikacija redoks reakcija 134
Tipični redukcijski i oksidacijski agensi 135
Izbor koeficijenata u jednadžbi redoks reakcija 136
Zadaci 138
3.1. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci 143
3.1.1. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - metali: zemnoalkalni i zemnoalkalni metali, aluminijum, gvožđe 143
Alkalni metali 143
Zemnoalkalni metali 145
Aluminijum 147
Gvožđe 149
Zadaci 152
3.1.2. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, kiseonik, halogeni, sumpor, azot, fosfor,
ugljenik, silicijum 158
Vodonik 158
Kiseonik 160
Halogeni 162
Sumpor 167
Azot 169
Fosfor 170
Ugljik i silicijum 172
Zadaci 175
3.2. Hemijska svojstva složenih supstanci 178
3.2.1. Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli 178
Osnovni oksidi 178
Kiseli oksidi 179
Amfoterni oksidi 180
Zadaci 181
3.2.2. Hemijska svojstva baza 187
Zadaci 189
3.2.3. Hemijska svojstva kiselina 193
Opća svojstva kiselina 194
Specifična svojstva sumporne kiseline 196
Specifična svojstva dušične kiseline 197
Specifična svojstva ortofosforne kiseline 198
Zadaci 199
3.2.4. Hemijska svojstva soli (prosjek) 204
Zadaci 209
3.3. Međusobni odnos različitih klasa neorganskih supstanci 212
Zadaci 214
3.4. Početne informacije o organskim supstancama 219
Glavne klase organskih jedinjenja 221
Osnovi teorije strukture organskih jedinjenja... 223
3.4.1. Zasićeni i nezasićeni ugljovodonici: metan, etan, etilen, acetilen 226
Metan i etan 226
Etilen i acetilen 229
Zadaci 232
3.4.2. Supstance koje sadrže kiseonik: alkoholi (metanol, etanol, glicerin), karboksilne kiseline (octena i stearinska) 234
Alkoholi 234
Karboksilne kiseline 237
Zadaci 239
4.1. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji 242
Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. 242
Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema 245
Razdvajanje smeša i prečišćavanje supstanci 248
Priprema rastvora 250
Zadaci 253
4.2. Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora.
Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hloridni, sulfatni, karbonatni joni) 257
Određivanje prirode sredine rastvora kiselina i alkalija pomoću indikatora 257
Kvalitativne reakcije na jone
u rastvoru 262
Zadaci 263
4.3. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodonik, ugljični dioksid, amonijak).

Dobijanje gasovitih materija 268
Kvalitativne reakcije na gasovite supstance 273
Zadaci 274
4.4. Izvođenje proračuna na osnovu formula i jednadžbi reakcija 276
4.4.1. Proračun masenog udjela hemijskog elementa u supstanci 276
Zadaci 277
4.4.2. Proračun masenog udjela otopljene tvari u otopini 279
Problemi 280
4.4.3. Izračunavanje količine supstance, mase ili zapremine supstance iz količine supstance, mase ili zapremine jednog od reagensa
ili produkti reakcije 281
Izračunavanje količine supstance 282
Proračun mase 286
Proračun zapremine 288
Zadaci 293
Informacije o dva modela ispita OGE iz hemije 296
Upute za rješavanje eksperimentalnog zadatka 296
Uzorci eksperimentalnih zadataka 298
Odgovori na zadatke 301
Prijave 310
Tabela rastvorljivosti neorganskih supstanci u vodi 310
Elektronegativnost s- i p-elemenata 311
Elektrohemijski naponski niz metala 311
Neke važne fizičke konstante 312
Prefiksi pri tvorbi višekratnika i podmnožnika 312
Elektronske konfiguracije atoma 313
Najvažniji acido-bazni indikatori 318
Geometrijska struktura neorganskih čestica 319

Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovnog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ...15) i 4 zadatka povećanog nivoa složenosti ( redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Unatoč svim razlikama, zadaci u ovom dijelu su slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Niz brojeva je upisan na obrascu za odgovore bez razmaka ili drugih dodatnih znakova.

Drugi dio, ovisno o CMM modelu, sadrži 3 ili 4 zadatka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorom. Razlika između ispitnih modela 1 i 2 leži u sadržaju i pristupima ispunjavanju posljednjih zadataka ispitnih opcija:

Ispitni model 1 sadrži zadatak 22, koji uključuje izvođenje “misaonog eksperimenta”;

Ispitni model 2 sadrži zadatke 22 i 23 koji uključuju izvođenje laboratorijskog rada (pravi hemijski eksperiment).

Skala za pretvaranje bodova u ocjene:

"2"– od 0 do 8

"3"– od 9 do 17 časova

"4"– od 18 do 26 časova

"5"– od 27 do 34

Sistem za ocjenjivanje izvođenja pojedinačnih zadataka i ispitnog rada u cjelini

Tačno izvršenje svakog od zadataka 1–15 boduje se 1 bodom. Tačno izvršenje svakog od zadataka 16–19 ocjenjuje se sa najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno obavljenim ako su u svakom od njih pravilno odabrane dvije opcije odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Preostale opcije odgovora smatraju se netačnim i boduju se 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri korespondencije ispravno utvrđene. Odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja smatra se djelimično tačnim; vrijedi 1 bod. Preostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

Zadatke iz 2. dijela (20–23) provjerava predmetna komisija. Maksimalan broj bodova za tačno obavljen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 – 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.

Za završetak ispitnog rada po modelu 1 predviđeno je 120 minuta; prema modelu 2 – 140 minuta

Priručnik sadrži teorijski materijal o predmetu hemije i testne zadatke potrebne za pripremu za Državnu završnu ovjeru OGE maturanata 9. razreda opšteobrazovnih organizacija. Teorija predmeta je data u sažetom i pristupačnom obliku. Svaki dio je popraćen primjerima testova. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Oni daju sveobuhvatnu predstavu o vrstama zadataka u ispitnom radu i stepenu njihove težine. Na kraju priručnika dati su odgovori na sve zadatke, kao i potrebne referentne tabele.
Priručnik mogu koristiti učenici za pripremu za Jedinstveni državni ispit i samokontrolu, a nastavnici za pripremu učenika osnovnih škola za završni ispit iz hemije. Knjiga je namijenjena studentima, nastavnicima i metodicima.

Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi.
Atom je najmanja čestica hemijskog elementa. Dugo vremena atomi su se smatrali nedjeljivim, što se odražava i u samom njihovom nazivu (“atomos” na grčkom znači “neisječen, nedjeljiv”). Eksperimentalne studije koje su krajem 19. - početkom 20. vijeka izveli poznati fizičari W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford i drugi su uvjerljivo dokazali da je atom složen sistem koji se sastoji od manjih čestica, od kojih su prve otkrili elektroni. Krajem 19. vijeka. Utvrđeno je da neke tvari, pod jakim osvjetljenjem, emituju zrake, koje su predstavljale mlaz negativno nabijenih čestica, koje su nazvane elektroni (fenomen fotoelektričnog efekta). Kasnije je otkriveno da postoje supstance koje spontano emituju ne samo elektrone, već i druge čestice, ne samo kada su osvetljene, već i u mraku (fenomen radioaktivnosti).

Prema modernim konceptima, u središtu atoma nalazi se pozitivno nabijeno atomsko jezgro, oko kojeg se negativno nabijeni elektroni kreću u složenim orbitama. Dimenzije jezgra su vrlo male - jezgro je otprilike 100.000 puta manje od veličine samog atoma. Gotovo cijela masa atoma koncentrirana je u jezgru, budući da elektroni imaju vrlo malu masu - 1837 puta su lakši od atoma vodika (najlakšeg od atoma). Elektron je najlakša poznata elementarna čestica, njegova masa je samo
9.11 10 -31 kg. Budući da je električni naboj elektrona (jednak 1,60 10 -19 C) najmanji od svih poznatih naboja, naziva se elementarni naboj.

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Hemija, Novi kompletni priručnik za pripremu za OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, brzo i besplatno.

Preuzmite pdf
U nastavku možete kupiti ovu knjigu po najpovoljnijoj cijeni uz popust uz dostavu širom Rusije.

Pokrećemo poseban projekat za učenike devetih razreda, gde će deca koja su prošla kroz sve poteškoće pričati svoje priče o polaganju OGO i davati savete na šta obratiti pažnju prilikom priprema.

Mikhail Sveshnikov: „Počeli smo sa pripremama u novembru, rešavali probleme, razmatrali strukturu ispita. Do maja je bilo dosta vremena i nisam se previše brinuo. Obično smo radili jedan zadatak na različitim testovima (ovo stvarno pomaže) i radili zadatke iz drugog dijela. Imali smo oko 15-20 rješenja za ispit.

Meni je najteže bilo odrediti formulu supstance iz opisa i napisati reakciju – posljednji zadatak. Nisam to uvijek ispravno rješavao tokom testnih OGE testova. Dan ranije sam pokušao da ponovim sve što je više moguće. Na dan ispita nisam bio mnogo zabrinut, jer je bio poslednji i nije uticao na sertifikat, ali nisam hteo da pišem loše.

Kada su mi dali CMM, bio sam zbunjen jer se ta opcija pokazala jako teškom, ali sam odmah počeo da obavljam zadatke koje sam znao. Taj posljednji zadatak nije bilo moguće riješiti.

Čini mi se da bi trebalo početi sa pripremama tri do četiri mjeseca prije OGE (nećete puno zaboraviti), rješavati više zadataka iz drugog dijela, jer je prvi dio po pravilu lakši nego u udžbenicima. I na kraju, trebali biste biti sigurni u sebe.”

Ulyana Kis: “Dosta sam se pripremao za ispit. Učio sam svaki predmet, radio sve domaće zadatke, išao na izborne predmete, gdje smo rješavali mnoge testove i uzorke.

Naravno, bilo je i brige, jer je svaki nastavnik govorio da će biti jako teško, treba se pripremati dan i noć, treba ići kod nastavnika. Ali ja sam samostalan, a sve što nije bilo jasno kod kuće sam proučavao uz pomoć video tutorijala i raznih sajtova.

A sada se približavao baš taj dan. Imali smo četvorosatne konsultacije na kojima nam je mozak bio u punom zamahu, možda i zato što je bilo leto. Sve zadatke smo prošli deset puta i bili smo jako zabrinuti.

Na dan OGE smo otišli da ga odnesemo u drugu školu, svi smo drhtali od straha, došli smo, pokazali pasoš, prijavili se, raspoređeni smo u učionice, otvorili su nam zadatke i podijelili i. .. Sve se pokazalo tako jednostavno. Ovo niko nije očekivao. Naišli smo na zadatke koje smo učili u prva tri izborna predmeta. Sve je bilo elementarno, a sa nama su bili kustosi koji nisu pratili svaki tvoj pokret, kao što se dešavalo na drugim ispitima.

Najvažnije je da budete smireni i sigurni, da ne slušate one koji žele da vas zastraše.

Savjetujem vam da se pripremite sami, bez tutora, kojima morate platiti velike sume.

Za ispit možete napisati ostrugu - mali komad papira s najvažnijim stvarima, na primjer, formulama. Ako odlučite da ga koristite, možete otići do toaleta, pogledati i zapamtiti šta ste zaboravili.

Za one koji se ne žele pripremati ili ništa ne razumiju, odgovori se objavljuju na raznim web stranicama iu grupama na dan ispita. Da biste bili sigurni, možete ih ponijeti sa sobom.”

Artem Gurov: “Nisam se mnogo trudio na pripremama – sat sedmično dodatnih časova hemije, od kojih pola nisam dolazio. Aktivno sam se počeo pripremati u posljednjem trenutku, dva-tri dana prije ispita. Ne mogu reći da sam bila jako zabrinuta, jer je postojalo neobjašnjivo unutrašnje samopouzdanje.

Počeo sam da osećam neke emocije sat vremena pre ispita i tada sam počeo da shvatam šta bi se moglo desiti ako ga ne položim. Strah me napustio pola sata nakon početka ispita, kada je prošla neka “euforija”.

Jedina stvar koju mogu savjetovati devetacima je da se pripreme unaprijed. Nažalost, ne možete bez ovoga.”

■ Postoji li garancija da ćemo nakon nastave sa vama položiti OGE iz hemije sa traženim rezultatom?

Više od 80% Učenici devetog razreda koji su prošli kompletan kurs pripreme za Jedinstveni državni ispit i redovno radili domaće zadatke, odlično su položili ovaj ispit! I to unatoč činjenici da se čak 7-8 mjeseci prije ispita mnogi od njih nisu mogli sjetiti formule sumporne kiseline i pobrkali su tablicu rastvorljivosti sa periodnim sistemom!

■ Januar je već, znanje iz hemije je na nuli. Da li je prekasno ili još uvijek postoji šansa za polaganje OGE?

Šansa postoji, ali samo pod uslovom da je student spreman za ozbiljan rad! Nisam šokiran nultim nivoom znanja. Štaviše, većina učenika devetog razreda priprema se za Jedinstveni državni ispit. Ali morate shvatiti da se čuda ne dešavaju. Bez aktivnog rada učenika, znanje neće stati u glavu „samo po sebi“.

■ Da li je priprema za OGE iz hemije veoma teška?

Prije svega, vrlo je zanimljivo! OGE iz hemije ne mogu nazvati teškim ispitom: ponuđeni zadaci su prilično standardni, raspon tema je poznat, kriterijumi ocjenjivanja su „transparentni“ i logični.

■ Kako funkcioniše OGE ispit iz hemije?

Postoje dvije verzije OGE-a: sa i bez eksperimentalnog dijela. U prvoj verziji, školarcima se nudi 23 zadatka, od kojih su dva vezana za praktični rad. Za završetak posla je predviđeno 140 minuta. U drugoj opciji, 22 problema se moraju riješiti za 120 minuta. 19 zadataka zahtijevaju samo kratak odgovor, ostali zahtijevaju detaljno rješenje.

■ Kako (tehnički) mogu da se prijavim za vaše časove?

Veoma jednostavno!

1. nazovi me na: 8-903-280-81-91 . Možete zvati svaki dan do 23.00.
2. Dogovorit ćemo prvi sastanak radi preliminarnog testiranja i utvrđivanja nivoa grupe.
3. Vi birate vrijeme nastave i veličinu grupe koja vam odgovara (individualni časovi, časovi u paru, mini-grupe).
4. To je to, posao počinje u dogovoreno vrijeme.

Sretno!

Ili ga jednostavno možete koristiti na ovoj stranici.

■ Koji je najbolji način pripreme: u grupi ili individualno?

Obje opcije imaju svoje prednosti i nedostatke. Nastava u grupama je optimalna u odnosu cijene i kvaliteta. Individualni časovi omogućavaju fleksibilniji raspored i finije „podešavanje“ kursa prema potrebama određenog studenta. Nakon preliminarnog testiranja, preporučit ću vam najbolju opciju, ali konačni izbor je vaš!

■ Idete li kod učenika?

Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan Moskovskog obilaznog puta) i u blisku oblast Moskve. Ne samo individualni, već i grupni časovi mogu se izvoditi u domovima učenika.

■ A živimo daleko od Moskve. sta da radim?

Učite na daljinu. Skype je naš najbolji asistent. Učenje na daljinu se ne razlikuje od učenja licem u lice: ista metodologija, isti obrazovni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktiraj nas! Hajde da uradimo probnu lekciju i vidimo koliko je to jednostavno!

■ Kada može početi nastava?

Uglavnom, bilo kada. Idealna opcija je godinu dana prije ispita. Ali čak i ako je ostalo nekoliko mjeseci do OGE, kontaktirajte nas! Možda ima još slobodnih mjesta i mogu vam ponuditi intenzivni kurs. Pozovite: 8-903-280-81-91!

■ Da li dobra priprema za Jedinstveni državni ispit garantuje uspešno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz hemije u jedanaestom razredu?

Ne garantuje, ali u velikoj meri doprinosi tome. Temelji hemije postavljeni su upravo u 8-9 razredima. Ako učenik dobro savlada osnovne dijelove hemije, bit će mu mnogo lakše studirati u srednjoj školi i pripremati se za Jedinstveni državni ispit. Ako planirate da upišete univerzitet sa visokim nivoom zahteva u hemiji (MSU, vodeći medicinski univerziteti), trebalo bi da počnete da se pripremate ne godinu dana pre ispita, već već u 8-9 razredima!

■ Koliko će se OGE-2019 u hemiji razlikovati od OGE-2018?

Nisu planirane nikakve promjene. Postoje dvije mogućnosti polaganja ispita: sa praktičnim dijelom ili bez njega. Broj zadataka, njihove teme i sistem ocjenjivanja ostaju isti kao i 2018. godine.