"National Research Tomsk Polytechnic University"

Institutt for naturressurser geoøkologi og geokjemi

Krom

Etter disiplin:

Kjemi

Fullført:

elev av gruppe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Krysset av:

lærer Stas Nikolay Fedorovich

Posisjon i det periodiske systemet

Krom- et element i en sideundergruppe av den sjette gruppen av den fjerde perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev med atomnummer 24. Det er indikert med symbolet Cr(lat. Krom). enkelt stoff krom- hardt blåhvitt metall. Krom blir noen ganger referert til som et jernholdig metall.

Strukturen til atomet

17 Cl) 2) 8) 7 - diagram over strukturen til atomet

1s2s2p3s3p - elektronisk formel

Atomet befinner seg i periode III, og har tre energinivåer

Atomet ligger i VII i gruppen, i hovedundergruppen - på det ytre energinivået på 7 elektroner

Elementegenskaper

Fysiske egenskaper

Krom er et hvitt skinnende metall med et kubisk kroppssentrert gitter, a = 0,28845 nm, karakterisert ved hardhet og sprøhet, med en tetthet på 7,2 g/cm 3, et av de hardeste rene metallene (nest etter beryllium, wolfram og uran). ), med et smeltepunkt på 1903 grader. Og med et kokepunkt på ca 2570 grader. C. I luft er overflaten av krom dekket med en oksidfilm, som beskytter den mot ytterligere oksidasjon. Tilsetning av karbon til krom øker hardheten ytterligere.

Kjemiske egenskaper

Krom er under normale forhold et inert metall, når det varmes opp blir det ganske aktivt.

Interaksjon med ikke-metaller

Ved oppvarming over 600°C brenner krom i oksygen:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Det reagerer med fluor ved 350 °C, med klor ved 300 °C, med brom ved rød varmetemperatur, og danner krom(III)halogenider:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Den reagerer med nitrogen ved temperaturer over 1000°C for å danne nitrider:

2Cr + N2 = 2CrN

eller 4Cr + N2 = 2Cr2N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Reagerer med bor, karbon og silisium for å danne borider, karbider og silicider:

Cr + 2B = CrB 2 (dannelsen av Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 er mulig),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (dannelsen av Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 er mulig),

Cr + 2Si = CrSi 2 (mulig dannelse av Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Det interagerer ikke direkte med hydrogen.

Interaksjon med vann

I en finmalt varm tilstand reagerer krom med vann og danner krom(III)oksid og hydrogen:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Interaksjon med syrer

I den elektrokjemiske serien av spenninger av metaller er krom før hydrogen, det fortrenger hydrogen fra løsninger av ikke-oksiderende syrer:

Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

I nærvær av atmosfærisk oksygen dannes krom (III) salter:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.

Konsentrert nitrogen og svovelsyre passivere krom. Krom kan løses opp i dem bare ved sterk oppvarming, krom (III) salter og syreduserende produkter dannes:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S02 + 6H20;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interaksjon med alkaliske reagenser

I vandige løsninger av alkalier oppløses ikke krom; det reagerer sakte med alkalismelter for å danne kromitter og frigjøre hydrogen:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.

Reagerer med alkaliske smelter av oksidasjonsmidler, slik som kaliumklorat, mens krom går over i kaliumkromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Gjenvinning av metaller fra oksider og salter

Krom er et aktivt metall som er i stand til å fortrenge metaller fra løsninger av deres salter: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Egenskaper til et enkelt stoff

Stabil i luft på grunn av passivering. Av samme grunn reagerer den ikke med svovelsyre og salpetersyre. Ved 2000 °C brenner det ut med dannelse av grønt krom(III)oksid Cr 2 O 3, som har amfotere egenskaper.

Syntetiserte forbindelser av krom med bor (borider Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 og Cr 5 B 3), med karbon (karbider Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 og Cr 3 C 2) , med silisium (silicider Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 og CrSi) og nitrogen (nitrider CrN og Cr 2 N).

Cr(+2) forbindelser

Oksydasjonstilstanden +2 tilsvarer det basiske oksidet CrO (svart). Cr 2+ salter (blå løsninger) oppnås ved å redusere Cr 3+ salter eller dikromater med sink i et surt miljø ("hydrogen på tidspunktet for isolasjon"):

Alle disse Cr 2+-saltene er sterke reduksjonsmidler, i den grad de fortrenger hydrogen fra vann ved henstand. Oksygen i luften, spesielt i et surt miljø, oksiderer Cr 2+, som et resultat av at den blå løsningen raskt blir grønn.

Brunt eller gult Cr(OH) 2-hydroksid utfelles når alkalier tilsettes til løsninger av krom(II)-salter.

Kromdihalogenider CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 og CrI 2 ble syntetisert

Cr(+3) forbindelser

+3-oksidasjonstilstanden tilsvarer det amfotere oksidet Cr 2 O 3 og hydroksidet Cr (OH) 3 (begge grønne). Dette er den mest stabile oksidasjonstilstanden til krom. Kromforbindelser i denne oksidasjonstilstanden har en farge fra skitten lilla (ion 3+) til grønn (anioner er tilstede i koordinasjonssfæren).

Cr 3+ er utsatt for dannelse av doble sulfater av formen M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alun)

Krom (III) hydroksyd oppnås ved å virke med ammoniakk på løsninger av krom (III) salter:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Alkaliløsninger kan brukes, men i overskudd dannes et løselig hydroksokompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Ved å smelte sammen Cr 2 O 3 med alkalier oppnås kromitter:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Ukalsinert krom(III)oksid løses opp i alkaliske løsninger og i syrer:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Når krom(III)-forbindelser oksideres i et alkalisk medium, dannes krom(VI)-forbindelser:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Det samme skjer når krom (III) oksid er smeltet sammen med alkali og oksidasjonsmidler, eller med alkali i luft (smelten blir gul i dette tilfellet):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Kromforbindelser (+4)[

Ved forsiktig dekomponering av kromoksid (VI) CrO 3 under hydrotermiske forhold oppnås kromoksid (IV) CrO 2 som er ferromagnetisk og har metallisk ledningsevne.

Blant kromtetrahalogenider er CrF 4 stabil, kromtetraklorid CrCl 4 eksisterer bare i damp.

Kromforbindelser (+6)

+6-oksidasjonstilstanden tilsvarer surt kromoksid (VI) CrO 3 og en rekke syrer som det er likevekt mellom. De enkleste av dem er krom H 2 CrO 4 og to-krom H 2 Cr 2 O 7 . De danner to serier med salter: henholdsvis gule kromater og oransje dikromater.

Kromoksid (VI) CrO 3 dannes ved interaksjon av konsentrert svovelsyre med løsninger av dikromater. Et typisk surt oksid, når det interagerer med vann, danner det sterke ustabile kromsyrer: krom H 2 CrO 4, dikrom H 2 Cr 2 O 7 og andre isopolsyrer med den generelle formelen H 2 Cr n O 3n+1. En økning i polymerisasjonsgraden skjer med en reduksjon i pH, det vil si en økning i surhet:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Men hvis en alkaliløsning tilsettes til en oransje løsning av K 2 Cr 2 O 7, hvordan blir fargen gul igjen, siden kromat K 2 CrO 4 dannes igjen:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Den når ikke en høy grad av polymerisasjon, som forekommer i wolfram og molybden, siden polykromsyre spaltes til krom (VI) oksid og vann:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Løseligheten til kromater tilsvarer omtrent løseligheten til sulfater. Spesielt utfelles gult bariumkromat BaCrO 4 når bariumsalter tilsettes både kromat- og dikromatløsninger:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Dannelsen av et blodrødt, lite løselig sølvkromat brukes til å oppdage sølv i legeringer ved bruk av analysesyre.

Krompentafluorid CrF 5 og ustabil kromheksafluorid CrF 6 er kjent. Flyktige kromoksyhalogenider CrO 2 F 2 og CrO 2 Cl 2 (kromylklorid) er også oppnådd.

Krom(VI)-forbindelser er sterke oksidasjonsmidler, for eksempel:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Tilsetning av hydrogenperoksid, svovelsyre og et organisk løsningsmiddel (eter) til dikromater fører til dannelsen av blått kromperoksid CrO 5 L (L er et løsningsmiddelmolekyl), som ekstraheres inn i det organiske laget; denne reaksjonen brukes som en analytisk reaksjon.

Krom og dets forbindelser brukes aktivt i industriell produksjon, spesielt innen metallurgi, kjemisk og ildfast industri.

Krom Cr - et kjemisk element i VI-gruppen i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 24, atommasse 51,996, atomradius 0,0125, Cr2+ ioneradier - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.

Krom viser oksidasjonstilstander henholdsvis +2, +3, +6, har valenser II, III, VI.

Krom er et hardt, duktilt, ganske tungt, formbart stålgrå metall.

Koker ved 2469 0 C, smelter ved 1878 ± 22 0 C. Den har alle de karakteristiske egenskapene til metaller - leder varme godt, nesten ingen motstand elektrisk strøm, har en iboende glans i de fleste metaller. Og samtidig er den motstandsdyktig mot korrosjon i luft og i vann.

Urenheter av oksygen, nitrogen og karbon, selv i de minste mengder, endrer for eksempel de fysiske egenskapene til krom dramatisk, og gjør det svært sprøtt. Men dessverre er det veldig vanskelig å skaffe krom uten disse urenhetene.

Strukturen til krystallgitteret er kroppssentrert kubisk. Et trekk ved krom er en skarp endring i krom fysiske egenskaper ved en temperatur på ca. 37°C.

6. Typer kromforbindelser.

Kromoksid (II) CrO (basisk) er et sterkt reduksjonsmiddel, ekstremt ustabilt i nærvær av fuktighet og oksygen. praktisk verdi har ikke.

Kromoksid (III) Cr2O3 (amfoterisk) er stabil i luft og i løsninger.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Det dannes ved å varme opp noen krom (VI) forbindelser, for eksempel:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Krom(III)oksid brukes til å redusere lavrent krommetall med aluminium (aluminiumtermi) eller silisium (silikotermi):

Cr203 +2Al = Al203 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Kromoksid (VI) CrO3 (sur) - mørke karmosinrøde nållignende krystaller.

Oppnådd ved påvirkning av et overskudd av konsentrert H2SO4 på en mettet vandig løsning av kaliumdikromat:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Kromoksid (VI) er et sterkt oksidasjonsmiddel, en av de giftigste kromforbindelsene.

Når CrO3 løses i vann, dannes kromsyre H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Surt kromoksid, som reagerer med alkalier, danner gule kromater CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2. Hydroksyder

Krom (III) hydroksyd har amfotere egenskaper, oppløses begge i

syrer (oppfører seg som en base), og i alkalier (oppfører seg som en syre):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Ved kalsinering av krom(III)hydroksid, dannes krom(III)oksid Cr2O3.

Uløselig i vann.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3. Syrer

Kromsyrer som tilsvarer +6-oksidasjonstilstanden og varierer i forholdet mellom antall CrO3- og H2O-molekyler, eksisterer bare i form av løsninger. Når syreoksidet CrO3 er oppløst, dannes monokromsyre (bare krom) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Forsuring av en løsning eller en økning i CrO3 i den fører til syrer med den generelle formelen nCrO3 H2O

ved n=2, 3, 4 er disse henholdsvis di, tri, tetrakromsyrer.

Den sterkeste av dem er dikromatisk, det vil si H2Cr2O7. Kromsyrer og deres salter - sterk oksidasjonsmidler og giftige.

Det er to typer salter: kromitter og kromater.

Kromitter med den generelle formelen RCrO2 er salter av kromsyre HCrO2.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Kromitter varierer i farge fra mørkebrune til helt svarte og finnes vanligvis i faste masser. Kromitt er mykere enn mange andre mineraler, smeltepunktet for kromitt avhenger av sammensetningen 1545-1730 0 C.

Kromitt har en metallisk glans og er nesten uløselig i syrer.

Kromater er salter av kromsyrer.

Salter av monokromsyre H2CrO4 kalles monokromater (kromater) R2CrO4, salter av dikromsyre H2Cr2O7-dikromater (bikromater) - R2Cr2O7. Monokromater er vanligvis farget inn gul. De er bare stabile i et alkalisk miljø, og ved forsuring blir de til oransje-røde bikromater:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Krom er et element i en sideundergruppe av den sjette gruppen av den fjerde perioden av det periodiske systemet kjemiske elementer D. I. Mendeleev, med atomnummer 24. Det er betegnet med symbolet Cr (lat. Krom). Det enkle stoffet krom er et blåhvitt hardmetall.

Kjemiske egenskaper til krom

Under normale forhold reagerer krom kun med fluor. Ved høye temperaturer (over 600°C) samhandler den med oksygen, halogener, nitrogen, silisium, bor, svovel og fosfor.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

I varm tilstand reagerer den med vanndamp:

2Cr + 3H2O → Cr203 + 3H2

Krom løses opp i fortynnede sterke syrer (HCl, H 2 SO 4)

I fravær av luft dannes Cr 2+ salter, og i luft dannes Cr 3+ salter.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Tilstedeværelsen av en beskyttende oksidfilm på overflaten av metallet forklarer dens passivitet i forhold til konsentrerte løsninger av syrer - oksidasjonsmidler.

Kromforbindelser

Krom(II)oksid og krom(II)hydroksid er basiske.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Krom (II) forbindelser er sterke reduksjonsmidler; gå over i krom (III) forbindelser under påvirkning av atmosfærisk oksygen.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Kromoksid (III) Cr 2 O 3 er et grønt, vannuløselig pulver. Det kan oppnås ved å kalsinere krom(III)hydroksid eller kalium- og ammoniumdikromater:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanreaksjon)

amfotert oksid. Når Cr 2 O 3 er smeltet sammen med alkalier, brus og syresalter, oppnås kromforbindelser med en oksidasjonstilstand (+3):

Cr 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaCrO 2 + CO 2

Når de smeltes sammen med en blanding av alkali og et oksidasjonsmiddel, oppnås kromforbindelser i oksidasjonstilstanden (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Krom(III)hydroksid C r (OH) 3. amfotert hydroksid. Grågrønn, brytes ned ved oppvarming, mister vann og danner grønt metahydroksid CrO(OH). Løser seg ikke i vann. Det utfelles fra løsningen som et gråblått og blågrønt hydrat. Reagerer med syrer og alkalier, interagerer ikke med ammoniakkhydrat.

Det har amfotere egenskaper - det oppløses i både syrer og alkalier:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (kons.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (grønn) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (kons.) + ZN 2 O 2 (kons.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Kvittering: utfelling med ammoniakkhydrat fra en løsning av krom(III)-salter:

Cr3+ + 3(NH3H20) = MEDr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (i overskudd av alkali - bunnfallet løses opp)

Salter av krom (III) har en lilla eller mørkegrønn farge. Av kjemiske egenskaper ligner de fargeløse aluminiumsalter.

Cr(III)-forbindelser kan vise både oksiderende og reduserende egenskaper:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Seksverdige kromforbindelser

Krom(VI)oksid CrO 3 - knallrøde krystaller, løselig i vann.

Fremstilt av kaliumkromat (eller dikromat) og H 2 SO 4 (konsentrert).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - surt oksid, danner gule kromater CrO 4 2- med alkalier:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

I et surt miljø blir kromater til oransje dikromater Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

I et alkalisk miljø fortsetter denne reaksjonen i motsatt retning:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kaliumdikromat er et oksidasjonsmiddel i et surt miljø:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kaliumkromat K 2 Cr Omtrent 4 . Oksosol. Gul, ikke-hygroskopisk. Smelter uten dekomponering, termisk stabil. Svært løselig i vann gul fargen på løsningen tilsvarer CrO 4 2-ionet, hydrolyserer anionet litt. I et surt miljø går det over i K 2 Cr 2 O 7. Oksidasjonsmiddel (svakere enn K 2 Cr 2 O 7). Går inn i ionebytterreaksjoner.

Kvalitativ reaksjon på ionet CrO 4 2- - utfelling av et gult bunnfall av bariumkromat, som brytes ned i et sterkt surt miljø. Det brukes som et beisemiddel for farging av tekstiler, et skinngarvemiddel, et selektivt oksidasjonsmiddel og et reagens i analytisk kjemi.

Ligninger for de viktigste reaksjonene:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16 HCl (kons., horisont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (rød) ↓

Kvalitativ respons:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Kvittering: sintring av kromitt med potaske i luft:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 . Oksosol. teknisk navn chrompeak. Oransje-rød, ikke-hygroskopisk. Smelter uten dekomponering, brytes ned ved videre oppvarming. Svært løselig i vann oransje fargen på løsningen tilsvarer ionet Cr 2 O 7 2-). I et alkalisk medium danner det K 2 CrO 4 . Et typisk oksidasjonsmiddel i løsning og sammensmeltet. Går inn i ionebytterreaksjoner.

Kvalitative reaksjoner- blåfarging av en eterløsning i nærvær av H 2 O 2, blåfarging av en vandig løsning under påvirkning av atomært hydrogen.

Det brukes som et skinngarvemiddel, et beisemiddel for farging av tekstiler, en komponent i pyrotekniske sammensetninger, et reagens i analytisk kjemi, en metallkorrosjonsinhibitor, blandet med H 2 SO 4 (kons.) - for vask av kjemiske oppvask.

Ligninger for de viktigste reaksjonene:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (kons.) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (kokende)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("kromblanding")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (kons.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (kons.) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (så rød) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (rød) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Kvittering: behandling av K 2 CrO 4 med svovelsyre:

2K2CrO4 + H2SO4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Begrensningen av gyldighetsperioden ble fjernet i henhold til protokoll N 3-93 fra Interstate Council for Standardization, Metrology and Certification (IUS 5-6-93)

6. REPUBLIKASJON (november 1998) med endringer nr. 1, 2, godkjent i mars 1984, desember 1988 (IUS 7-84, 3-89)


Denne standarden gjelder krom(VI)oksid (kromsyreanhydrid), som er en mørkebrunrød nål eller prismatiske krystaller; løselig i vann, hygroskopisk.

Formel: CrO.

Molekylvekt (i henhold til internasjonale atommasser 1971) - 99,99.

1. TEKNISKE KRAV

1. TEKNISKE KRAV

1.1. Kromoksid (VI) må produseres i samsvar med kravene i denne standarden i henhold til de teknologiske forskriftene som er godkjent på foreskrevet måte.

(Endret utgave, Rev. N 2).

1.2. I henhold til kjemiske indikatorer skal kromoksid (VI) være i samsvar med standardene spesifisert i tabell.1.

Tabell 1

Navn på indikator
	Rengjør for analyse (p.a.) OKP 26 1121 1062 08	Ren (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Massefraksjon av kromoksid (VI) (СrО), %, ikke mindre enn
2. Massefraksjon av stoffer som er uløselige i vann, %, ikke mer
3. Massefraksjon av nitrater (NO), %, ikke mer		Ikke standardisert
4. Massefraksjon av sulfater (SO), %, ikke mer
5. Massefraksjon av klorider (Сl), % , ikke mer
6. Massefraksjon av summen av aluminium, barium, jern og kalsium (Al + Ba + Fe + Ca), % , ikke mer
7. Massefraksjon av summen av kalium og natrium (K ± Na), %, ikke mer

2. AKSEPTSREGLER

2.1. Akseptregler - i henhold til GOST 3885.

2.2. Bestemmelsen av massefraksjonen av nitrater og mengden aluminium, barium, jern og kalsium utføres av produsenten i hver 10. batch.

(Introdusert i tillegg, Rev. N 2).

3. ANALYSEMETODER

3.1a. Generelle instruksjoner for analysen - i henhold til GOST 27025.

Ved veiing brukes laboratorievekter i henhold til GOST 24104 * 2. nøyaktighetsklasse med største veiegrense på 200 g og 3. nøyaktighetsklasse med største vektgrense på 500 g eller 1 kg eller 4. nøyaktighetsklasse med største veiegrense på 200 g .
_______________
* Gyldig GOST 24104-2001. - Merk "KODE".

Det er tillatt å bruke importerte redskaper i henhold til nøyaktighetsklassen og reagenser i kvalitet som ikke er lavere enn innenlandske.

3.1. Prøver er tatt i henhold til GOST 3885.

Massen av gjennomsnittsprøven skal være minst 150 g.

3.2. Bestemmelse av massefraksjonen av kromoksid (VI)

3.1a-3.2. (Endret utgave, Rev. N 2).

3.2.1. Reagenser, løsninger og glass

Destillert vann i henhold til GOST 6709.

Kaliumjodid i henhold til GOST 4232, løsning med en massefraksjon på 30%, nylaget.

Saltsyre i henhold til GOST 3118.

Løselig stivelse i henhold til GOST 10163, løsning med en massefraksjon på 0,5%.

GOST 27068, konsentrasjonsløsning (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N); utarbeidet i henhold til GOST 25794.2.

Byrett med en kapasitet på 50 ml med en delingsverdi på 0,1 cm.

Kolbe Kn-1-500-29/32 THS i henhold til GOST 25336.

Kolbe 2-500-2 i henhold til GOST 1770.

Pipetter med en kapasitet på 2, 10 og 25 ml.

Stoppeklokke.

Sylinder 1(3)-100 i henhold til GOST 1770.

(Endret utgave, Rev. N 1,

3.2.2. Gjennomføre en analyse

Omtrent 2.5000 g av stoffet legges i en målekolbe, oppløses i en liten mengde vann, volumet av løsningen justeres til merket med vann og blandes grundig.

25 ml av den resulterende løsningen overføres til en konisk kolbe, 100 ml vann, 5 ml saltsyre, 10 ml kaliumjodidløsning tilsettes, blandes og stå i mørke i 10 minutter. Deretter vaskes proppen av med vann, 100 ml vann tilsettes og det frigjorte jodet titreres med en løsning av 5-vandig natriumsulfat, og tilsettes 1 ml stivelsesløsning på slutten av titreringen, til en grønn farge oppnås. .

(Endret utgave, Rev. N 2).

3.2.3. Resultatbehandling

Massefraksjonen av kromoksid () i prosent beregnes med formelen

hvor er volumet av en løsning av 5-vandig natriumsulfat med konsentrasjon nøyaktig (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N) brukt for titrering, cm;

Prøvevekt, g;

0,003333 - masse av kromoksid (VI), tilsvarende 1 cm3 av en løsning av 5-vandig natriumsulfatkonsentrasjon nøyaktig (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N), g.

Samtidig utføres et kontrolleksperiment med de samme mengder oppløsninger av kaliumjodid og saltsyre, og om nødvendig foretas en passende korreksjon av resultatet av bestemmelsen.

Resultatet av analysen tas som det aritmetiske gjennomsnittet av resultatene av to parallelle bestemmelser, der den absolutte avviket mellom disse ikke overstiger tillatt avvik lik 0,3 %.

Tillatt absolutt totalfeil for analyseresultatet er ±0,5 % ved et konfidensnivå =0,95.

(Revidert utgave, Fra

m. N 1, 2).

3.3. Bestemmelse av massefraksjonen av vannuløselige stoffer

3.3.1. Reagenser og glass

Destillert vann i henhold til GOST 6709.

Filtreringsdigel i henhold til GOST 25336 type TF POR 10 eller TF POR 16.

Glass V-1-250 THS i henhold til GOST 25336.

Sylinder 1(3)-250 i henhold til GOST 1770.

3.3.2. Gjennomføre en analyse

30,00 g av medikamentet legges i et glass og oppløses i 100 cm3 vann. Begeret dekkes med et urglass og inkuberes i 1 time i vannbad. Deretter blir løsningen filtrert gjennom en filterdigel, tørket på forhånd til konstant vekt og veid. Resultatet av veiing av digelen i gram registreres med fjerde desimal. Filterresten vaskes med 150 cm varmt vann og tørket i ovn ved 105-110 °C til konstant vekt.

Preparatet anses å være i samsvar med kravene i denne standarden dersom massen av resten etter tørking ikke overstiger:

for stoffet rent for analyse - 1 mg,

for stoffet rent - 3 mg.

Tillatt relativ totalfeil på analyseresultatet for analysepreparatet. ± 35 %, for preparatet h. ± 20 % med et konfidensnivå = 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Endret utgave, Rev. N 2).

3.4. Bestemmelse av massefraksjonen av nitrater

Bestemmelsen utføres i henhold til GOST 10671.2. Samtidig legges 1,50 g av medikamentet i en kolbe Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336), 100 cm3 vann tilsettes, omrøres til det er oppløst, 1,5 cm3 konsentrert svovelsyre tilsettes , forsiktig dråpe for dråpe under omrøring 2 cm etylalkohol rektifisert teknisk premium (GOST 18300) og oppvarmet i et kokende vannbad i 15 minutter.

20 cm3 vann tilsettes til den varme løsningen, og deretter, under omrøring, ca. 14 cm3 av en ammoniakkløsning med en massefraksjon på 10 % (GOST 3760) til kromet er fullstendig utfelt.

Innholdet i kolben varmes sakte opp til koking og kokes i 10 minutter, for å unngå utstøting, legges biter av uglasert porselen og en glassstang i kolben. Deretter filtreres væsken gjennom et askefritt "blått tape"-filter ved hjelp av en laboratorietrakt med en diameter på 75 mm (GOST 25336) (filteret forvaskes 4-5 ganger varmt vann), samles filtratet i en 100 ml konisk kolbe med et merke på 60 ml. Filterkaken vaskes tre ganger med varmt vann, og vaskene samles i samme kolbe. Den resulterende løsningen oppvarmes til koking, kokes i 15 minutter, avkjøles, volumet av løsningen justeres til merket med vann og omrøres.

Løsningen oppbevares for bestemmelse av klorider i henhold til punkt 3.6.

5 cm3 av den resulterende løsningen (tilsvarende 0,125 g av medikamentet) plasseres i en 50 cm3 konisk kolbe, 5 cm3 vann tilsettes, og deretter utføres bestemmelsen ved hjelp av metoden ved bruk av indigokarmin.

Preparatet anses å være i samsvar med kravene i denne standarden dersom fargen på den analyserte løsningen observert etter 5 minutter ikke er svakere enn fargen på løsningen tilberedt samtidig og inneholder i samme volum:

for stoffet rent for analyse 0,005 mg NO,

1 ml natriumkloridløsning, 1 ml indigokarminløsning og 12 ml konsentrert svovelsyre

syrer.

3.5. Bestemmelse av massefraksjonen av sulfater

Bestemmelsen utføres i henhold til GOST 10671.5.

Samtidig legges 0,50 g av stoffet i et glass med en kapasitet på 50 cm3 og oppløses i 5 cm3 vann. Løsningen overføres til en skilletrakt med en kapasitet på 50 ml (GOST 25336), 5 ml konsentrert saltsyre, 10 ml tributylfosfat tilsettes og ristes.

Etter separering av blandingen overføres det vandige laget til en annen identisk skilletrakt og om nødvendig gjentas behandlingen av det vandige laget med 5 ml tributylfosfat. Det vandige laget separeres i en skilletrakt og vaskes med 5 ml eter for anestesi. Etter separering overføres den vandige løsningen til en fordampningsskål (GOST 9147), plasseres i et elektrisk vannbad, og løsningen fordampes til tørrhet.

Resten oppløses i 10 cm3 vann, overføres kvantitativt til en 50 cm3 konisk kolbe (med et merke på 25 cm3), volumet av løsningen justeres til merket med vann, blandes, og deretter utføres bestemmelsen av den visuelle nefelometriske metoden.

Legemidlet anses å være i samsvar med kravene i denne standarden hvis den observerte opalescensen til den analyserte løsningen ikke er mer intens enn opalescensen til en løsning tilberedt samtidig med den analyserte og inneholder i samme volum:

for stoffet rent for analyse - 0,02 mg SO,

for ren forberedelse - 0,05 mg SO,

1 cm løsning av saltsyre med en massefraksjon på 10%, 3 cm løsning av stivelse og 3 cm løsning av klorid

gå barium.

3.6. Bestemmelse av massefraksjonen av klorider

Bestemmelsen utføres i henhold til GOST 10671.7. I dette tilfellet, 40 cm3 av løsningen oppnådd i henhold til avsnitt 3.4. (tilsvarende 1 g av medikamentet), plassert i en konisk kolbe med en kapasitet på 100 cm 3 og, hvis løsningen er uklar, tilsett 0,15 cm optisk tetthet av løsninger i kyvetter med en tykkelse på det lysabsorberende laget på 100 mm) eller ved den visuelle nefelometriske metoden.

Preparatet anses å være i samsvar med kravene i denne standarden dersom massen av klorider ikke overstiger:

for stoffet rent for analyse - 0,01 mg,

for stoffet rent - 0,02 mg.

Samtidig, under de samme forholdene, gjennomføres et kontrolleksperiment for å bestemme massefraksjonen av klorider i mengder alkohol og ammoniakkløsning som brukes til analyse, og hvis de oppdages, korrigeres analyseresultatene.

Ved uenighet i vurderingen av massefraksjonen av klorider, utføres bestemmelsen ved fototurbidimetrisk metode.

3,4-3,6. (Endret utgave, Rev. N 1, 2).

3.7. Bestemmelse av massefraksjonen av aluminium, barium, jern og kalsium

3.7.1. Utstyr, reagenser og løsninger

ISP-30 spektrograf med et tre-lins spaltebelysningssystem og en tre-trinns attenuator.

AC lysbuegenerator type DG-1 eller DG-2.

Likeretter silisium type VAZ-275/100.

Mikrofotometer type MF-2 eller MF-4.

Muffelovn.

Stoppeklokke.

Spektroprojektor type PS-18.

Økologisk glassmørtel og agat.

Porselensdigel i henhold til GOST 9147.

Torsjonsvekter VT-500 med en delingsverdi på 1 mg eller andre med tilsvarende nøyaktighet.

Kull grafittisert for spektralanalyse grade os.ch. 7-3 (karbonelektroder) med en diameter på 6 mm; den øvre elektroden er skjerpet til en kjegle, den nedre har en sylindrisk kanal med en diameter på 3 mm og en dybde på 4 mm.

Grafittpulver, spesiell renhetsgrad, i henhold til GOST 23463.

Spektralfotografiske plater av typen SP-I med en lysfølsomhet på 3-5 enheter. for aluminium, barium og kalsium og spektral type SP-III, lysfølsomhet 5-10 enheter. for jern.

Ammoniumdikromat i henhold til GOST 3763.

Krom(III)oksid oppnådd fra krom(VI)oksid i henhold til denne standarden eller ammoniumdikromat, med et minimumsinnhold av påvisbare urenheter, hvis bestemmelse utføres ved tilsetningsmetoden under betingelsene i denne metoden; i nærvær av urenheter, tas de i betraktning når man konstruerer en kalibreringskurve.

Aluminiumoksid for spektralanalyse, kjemisk rent

Bariumoksidkvalitet os.h. 10-1.

Jern(III)oksid, spesielle renhetsgrader 2-4.

Kalsiumoksid, grad os.h. 6-2.

Ammoniumklorid i henhold til GOST 3773.

Destillert vann i henhold til GOST 6709.

Hydrokinon (paradioksybenzen) i henhold til GOST 19627.

Kaliumbromid i henhold til GOST 4160.

Metol (4-metylaminofenolsulfat) i henhold til GOST 25664.

Natriumsulfitt 7-vandig.

Natriumsulfat (natriumtiosulfat) 5-vann i henhold til GOST 27068.

Natriumkarbonat i henhold til GOST 83.

Natriumkarbonat 10-vann i henhold til GOST 84.

Metol hydrokinon utvikler; tilbered som følger: løsning A-2 g metol, 10 g hydrokinon og 104 g 7-vandig natriumsulfitt oppløses i vann, volumet av løsningen justeres til 1 dm med vann, omrøres og, hvis løsningen er overskyet, det er filtrert; løsning B-16 g natriumkarbonat (eller 40 g 10-vandig natriumkarbonat) og 2 g kaliumbromid oppløses i vann, volumet av løsningen justeres til 1 dm med vann, omrøres og, hvis løsningen er uklar, det filtreres, deretter blandes løsningene A og B i like store volumer.

Rask fikser; fremstilt som følger: 500 g 5-vandig natriumsulfat og 100 g ammoniumklorid oppløses i vann, volumet av løsningen justeres til 2 dm, omrøres, og hvis løsningen er uklar, filtreres den.

Rettet teknisk etylalkohol i henhold til GOST 18300 av høyeste karakter.

(Endret utgave, Rev. N 1, 2).

3.7.2. Forberedelse til analyse

3.7.2.1. Prøveforberedelse

0,200 g av medikamentet legges i en porselensdigel, tørkes på en elektrisk komfyr og kalsineres i en muffelovn ved 900 °C i 1 time.

Det resulterende oksidet av krom (III) males i en agatmørtel med pulverisert grafitt i forholdet 1:2.

3.7.2.2. Klargjøring av prøver for å bygge en kalibreringskurve

Prøver fremstilles på basis av krom(III)oksid oppnådd fra krom(VI)oksid med et minimumsinnhold av påvisbare urenheter. For å oppnå basen legges en prøve av krom(VI)oksid i en porselensdigel, tørkes på en elektrisk komfyr og kalsineres i en muffelovn ved 900°C i 1 time (det er tillatt å forberede prøver basert på krom( III) oksid oppnådd fra ammoniumdikromat).

Hodeprøven med en massefraksjon av hver urenhet på 0,32 % fremstilles ved å male 0,0458 g jernoksid (III), 0,0605 g aluminiumoksid, 0,0448 g kalsiumoksid, 0,0357 g bariumoksid og 9,8132 g (kromoksid). III) i en morter laget av organisk glass eller agat med 5 cm3 etylalkohol i 1 time, deretter tørket under en infrarød lampe eller i en ovn, og blandingen tritureres i 30 minutter.

Ved å blande passende mengder av hodeprøven eller de foregående med basen, oppnås prøver med en lavere massefraksjon av urenheter angitt i tabell 2.

tabell 2

Eksempelnummer	Massefraksjon av hver urenhet (Al, Ba, Fe, Ca) i prøver i form av metall, %

Hver prøve blandes med pulverisert grafitt i forholdet 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Endret utgave, Rev. N 2).

3.7.3. Gjennomføre en analyse

Analysen utføres i en likestrømsbue under betingelsene angitt nedenfor.

Nåværende styrke, A
Spaltebredde, mm
Membranhøyde på midtlinsen på kondensatorsystemet, mm
eksponering, med

Før du tar spektrogrammer, avfyres elektrodene i en likestrømsbue med en strømstyrke på 10–12 A i 30 s.

Etter avfyring av elektrodene føres den analyserte prøven eller prøven inn i kanalen til den nedre elektroden (anode) for å bygge en kalibreringsgraf. Prøvevekten bestemmes av volumet til kanalen. Lysbuen tennes og spektrogrammet tas. Spektrene til den analyserte prøven og prøvene tas på én fotografisk plate minst tre ganger, hver gang et nytt par elektroder plasseres. Spalten åpnes før lysbuen tennes.

Den fotografiske platen med de tatt spektra fremkalles, fikseres, vaskes i rennende vann og tørkes i luft.

3.7.4. Resultatbehandling

Fotometri av analytiske spektrallinjer for de bestemte urenheter og sammenligningslinjer utføres ved bruk av en logaritmisk skala.

Analytisk linje urenheter, nm		sammenligningslinje
	Va-233.527
		Cr-391,182 nm

For hvert analytisk par beregnes svertingsforskjellen ().

hvor er svertingen av urenhetslinjen;

- sverting av sammenligningslinjen eller bakgrunnen.

Tre verdier av svertingsforskjellen bestemmer den aritmetiske middelverdien () for hvert element som skal bestemmes i den analyserte prøven og prøven for å konstruere en kalibreringsgraf.

I henhold til verdiene til prøvene for å konstruere kalibreringsgrafer, bygges det en kalibreringsgraf for hvert element som skal bestemmes, som plotter konsentrasjonslogaritmene på abscisseaksen, og de aritmetiske middelverdiene for svertingsforskjellen på ordinataksen .

Massefraksjonen av hver urenhet bestemmes fra grafen og resultatet multipliseres med 0,76.

Resultatet av analysen tas som det aritmetiske gjennomsnittet av resultatene av tre parallelle bestemmelser, hvor den relative avviket mellom de mest forskjellige verdiene ikke overstiger det tillatte avviket på 50%.

Tillatt relativ totalfeil for analyseresultatet er ±20 % ved et konfidensnivå =0,95.

(Endret utgave, Rev. N 2).

3.8. Bestemmelse av massefraksjonen av summen av natrium og kalium

3.8.1. Instrumenter, reagenser, løsninger og glass

Et flammefotometer eller et spektrofotometer basert på ISP-51-spektrografen med et FEP-1-feste, med en passende fotomultiplikator, eller et Saturn-spektrofotometer. Andre instrumenter som gir lignende følsomhet og nøyaktighet kan brukes.

Propan-butan.

Trykkluft for strømforsyning av instrumentering.

Brenner.

Sprøyte.

Destillert vann i henhold til GOST 6709, sekundært destillert i en kvartsdestiller, eller demineralisert vann.

Løsninger som inneholder Na og K; tilberedt i henhold til GOST 4212, ved passende fortynning og blanding, oppnås en løsning med en konsentrasjon av Na og K på 0,1 mg / cm - løsning A.

Krom (VI) oksid i henhold til denne standarden, analytisk kvalitet, med innholdet av Na og K bestemt ved tilsetningsmetoden (løsning med en massefraksjon på 10%) - løsning B.

3.8.2. Forberedelse til analyse

3.8.2.1. Utarbeidelse av analyserte løsninger

1,00 g av stoffet oppløses i vann, overføres kvantitativt til en målekolbe, volumet av løsningen justeres til merket og blandes grundig.

3.8.2.2. Utarbeidelse av referanseløsninger

I seks målekolber innføres 10 cm 3 av løsning B og volumene av løsning A angitt i tabell 3.

Tabell 3

Referanseløsningsnummer	Volum av løsning A, cm	Masse av hvert grunnstoff (K, Na) tilsatt til 100 ml referanseløsning, mg	Massefraksjon av hver urenhet (K, Na) når det gjelder preparatet, %

Løsningene blandes, volumet av løsningene bringes til merket og blandes igjen.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Endret utgave, Rev. N 2).

3.8.3. Gjennomføre en analyse

Ta minst to prøver av stoffet for analyse.

Strålingsintensiteten til resonanslinjene for natrium 589,0-589,6 nm og kalium 766,5 nm i gass-luft-flammespekteret sammenlignes når de analyserte løsningene og referanseløsningene introduseres i det.

Etter å ha klargjort enheten for analyse, utføres fotometri av de analyserte løsningene og referanseløsningene i stigende rekkefølge etter massefraksjonen av urenheter. Deretter utføres fotometri i omvendt rekkefølge, med utgangspunkt i det maksimale innholdet av urenheter, og den aritmetiske middelverdien av avlesningene for hver løsning beregnes, og tar som en korreksjon i betraktning avlesningen oppnådd under fotometri av den første referanseløsningen. Spray vann etter hver måling.

3.8.4. Resultatbehandling

Basert på de oppnådde dataene for referanseløsninger, bygges en kalibreringsgraf som plotter verdiene av strålingsintensiteten på ordinataksen, massefraksjonen av natrium- og kaliumurenheter når det gjelder preparatet på abscisseaksen.

Massefraksjonen av natrium og kalium er funnet i henhold til tidsplanen.

Resultatet av analysen tas som det aritmetiske gjennomsnittet av resultatene av to parallelle bestemmelser, hvor den relative avviket mellom disse ikke overstiger tillatt avvik på 30 %.

Tillatt relativ totalfeil for analyseresultatet er ±15 % ved et konfidensnivå =0,95.

(Endret utgave, Rev. N 2).

4. EMBALLASJON, MERKING, TRANSPORT OG OPPBEVARING

4.1. Legemidlet er pakket og merket i samsvar med GOST 3885.

Type og type beholder: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Pakkegruppe: V, VI, VII.

Produktet som brukes som et teknologisk råmateriale er pakket i foringer laget av en tynn polymerfilm, satt inn i metallfat av typen BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) med en nettovekt på opptil 70 kg.

Beholderen er merket med et fareskilt i henhold til GOST 19433 (klasse 5, underklasse 5.1, klassifikasjonskode 5152).

(Endret utgave, Rev. N 2).

4.2. Stoffet transporteres med alle transportmidler i henhold til reglene for godstransport som er gjeldende på denne type transport.

4.3. Legemidlet oppbevares i produsentens emballasje i dekkede lagre.

5. PRODUSENTGARANTI

5.1. Produsenten garanterer at krom (VI) oksid er i samsvar med kravene i denne standarden, underlagt vilkårene for transport og lagring.

5.2. Garantert holdbarhet - 3 år fra produksjonsdato.

Sec. 5. (Endret utgave, Rev. N 2).

6. SIKKERHETSKRAV

6.1. Krom(VI)-oksid er giftig. Maksimal tillatt konsentrasjon i luft arbeidsplass industrilokaler 0,01 mg/m (1. fareklasse). Med økt konsentrasjon kan det gi akutt og kronisk forgiftning med skade på vitale organer og systemer.

(Endret utgave, Rev. N 2).

6.2. Når du arbeider med stoffet, er det nødvendig å bruke anti-støv åndedrettsvern, gummihansker og briller, samt observere reglene for personlig hygiene; ikke la stoffet komme inn i kroppen.

6.3. Maksimal tetting av prosessutstyr bør sikres.

6.4. Lokalene hvor det arbeides med stoffet skal være utstyrt med en generell til- og avtrekksventilasjon, og steder med størst støv - tilfluktsrom med lokal avtrekksventilasjon. Analysen av stoffet bør utføres i et laboratorieavtrekk.

(Endret utgave, Rev. N 2).

6.5. Når du analyserer stoffet ved bruk av brennbare gasser, bør brannsikkerhetsregler følges.



Teksten i dokumentet er verifisert av:
offisiell publikasjon
M.: IPK Standards Publishing House, 1999

Krom danner tre oksider: CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 .

Kromoksid (II) CrO - pyroforisk svart pulver. Har grunnleggende egenskaper.

I redoksreaksjoner oppfører det seg som et reduksjonsmiddel:

CrO oppnås ved vakuumdekomponering av kromkarbonyl Cr(CO)6 ved 300°C.

Kromoksid (III) Cr 2 O 3 - ildfast grønt pulver. Det er nær korund i hardhet, derfor introduseres det i sammensetningen av poleringsmidler. Det dannes under samspillet mellom Cr og O 2 kl høy temperatur. I laboratoriet kan krom (III) oksid oppnås ved å varme opp ammoniumdikromat:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2 + 4H 2 O

Krom(III)oksid har amfotere egenskaper. Ved interaksjon med syrer dannes krom (III) salter: Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ved interaksjon med alkalier i smelten dannes krom (III) forbindelser - kromitter (i fravær av oksygen): Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Krom(III)oksid er uløselig i vann.

I redoksreaksjoner oppfører krom (III) oksid seg som et reduksjonsmiddel:

Kromoksid (VI) CrO 3 - kromsyreanhydrid, er en mørkerød nållignende krystall. Når den varmes opp til ca. 200°C, spaltes den:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Lettløselig i vann, har en sur karakter, danner kromsyrer. Med overflødig vann dannes kromsyre H 2 CrO 4:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

Ved høy konsentrasjon av CrO 3 dannes dikromsyre H 2 Cr 2 O 7:

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

som, når den fortynnes, blir kromsyre:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

Kromsyrer eksisterer bare i vandig løsning; ingen av disse syrene har blitt isolert i fri tilstand. Saltene deres er imidlertid veldig stabile.

Krom(VI)-oksid er et sterkt oksidasjonsmiddel:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Oksiderer jod, svovel, fosfor, kull og blir til Cr 2 O 3. CrO 3 oppnås ved påvirkning av et overskudd av konsentrert svovelsyre på en mettet vandig løsning av natriumdikromat: Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O Det bør bemerkes sterk toksisitet av kromoksid (VI).