Strukturna formula h2so4. Sumporna kiselina i njezina kemijska svojstva. Avanture sumporne kiseline

Cilj: Upoznati strukturu, fizikalna i kemijska svojstva, primjenu sumporne kiseline.

Odgojni zadaci: Uzmite u obzir fizičke i Kemijska svojstva(zajednička s drugim kiselinama i specifična) sumporna kiselina, dobivanje, pokazuju veliku važnost sumporne kiseline i njezinih soli u nacionalnom gospodarstvu.

Odgojni zadaci: Nastaviti formiranje dijalektičko-materijalističkog shvaćanja prirode kod učenika.

Razvojni zadaci: Razvijanje općeobrazovnih vještina i sposobnosti, rad s udžbenikom i dodatnom literaturom, pravila za rad na radnoj površini, sposobnost sistematiziranja i generaliziranja, uspostavljanje uzročno-posljedičnih veza, jasno i kompetentno izražavanje vlastitih misli, izvođenje zaključaka, crtanje dijagrama. , Skica.

Tijekom nastave

1. Ponavljanje prošlosti.

Frontalna razredna anketa. Usporedite svojstva kristalnog i plastičnog sumpora. Objasnite bit alotropije.

2. Učenje novog gradiva.

Nakon pažljivog slušanja priče, na kraju lekcije objasnit ćemo zašto se sumporna kiselina čudno ponašala s vodom, drvetom i zlatnim prstenom.

Zvuči kao audio zapis.

Avanture sumporne kiseline.

U jednom kemijskom kraljevstvu živjela je čarobnica, zvala se sumporne kiseline. Nije izgledalo tako loše, bila je to bezbojna tekućina, viskozna poput ulja, bez mirisa. Sumporne kiselineŽelio sam biti slavan, pa sam otišao na put.

Hodala je već 5 sati, a kako je dan bio prevruć, bila je jako žedna. I odjednom je ugledala bunar. "Voda!" - uzvikne kiselina i dotrčavši do zdenca dotakne vodu. Voda je strahovito šištala. Preplašena čarobnica je uz krik odjurila. Naravno, mlada kiselina to nije znala miješana sumporne kiseline voda oslobađa veliku količinu topline.

„Ako voda dođe u dodir s sumporne kiseline, tada voda, nemajući vremena za miješanje s kiselinom, može kuhati i izbaciti prskanje sumporne kiseline. Ovaj zapis pojavio se u dnevniku mladog putnika, a zatim je ušao u udžbenike.

Budući da im kiselina nije utažila žeđ, tada je, izvaljeno stablo, odlučilo leći i odmoriti se u hladu. Ali ni to joj nije pošlo za rukom. Što prije Sumporne kiseline dotaknuo stablo, počelo se ugljenisati. Ne znajući razlog tome, prestrašena kiselina je pobjegla.

Ubrzo je došla u grad i odlučila otići do prve trgovine koja joj se našla na putu. Ispostavilo se da su nakit. Približavajući se izlozima, kiselina je vidjela mnogo lijepih prstenova. Sumporne kiseline Odlučila sam probati jedan prsten. Zamolivši prodavača za zlatni prsten, putnik ga stavi na njezin dugi lijepi prst. Čarobnici se jako svidio prsten i odlučila ga je kupiti. Time se mogla pohvaliti svojim prijateljima!

Napustivši grad, kiselina je otišla kući. Na putu je nije napuštala misao, zašto su se voda i drvo tako čudno ponašali kada su ih dotakli, ali ništa se nije dogodilo ovoj zlatnoj stvari? “Da, jer je zlato in sumporne kiseline ne oksidira. Ovo su bile posljednje riječi koje je acid napisao u svom dnevniku.

Objašnjenje učitelja.

Elektronički i strukturna formula sumporne kiseline.

Budući da je sumpor u 3. periodi periodnog sustava, pravilo okteta (osam elektroničkih struktura) se ne poštuje i atom sumpora može dobiti do dvanaest elektrona. Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline su sljedeće:

(Šest elektrona sumpora označeno je zvjezdicom)

Priznanica.

Sumporna kiselina nastaje međudjelovanjem sumporovog oksida (5) s vodom (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

fizička svojstva.

Sumporna kiselina je bezbojna, teška, nehlapljiva tekućina. Kada se otopi u vodi, dolazi do vrlo jakog zagrijavanja. Zapamti to ne ulijevajte vodu u koncentriranu sumpornu kiselinu!

Koncentrirana sumporna kiselina apsorbira vodenu paru iz zraka. To se može vidjeti ako se otvorena posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom uravnoteži na vagi: nakon nekog vremena čaša s posudom će potonuti.

Kemijska svojstva.

Razrijeđena sumporna kiselina ima svojstva zajednička svim kiselinama. Osim toga, sumporna kiselina ima specifična svojstva.

Kemijska svojstva sumporne kiseline - Primjena .

Demonstracija zabavnog iskustva od strane učitelja.

Kratak sigurnosni brifing.

Eskimo (ugljen od šećera)

Oprema	Plan iskustva	Zaključak
Šećer u prahu. koncentrirana sumporna kiselina. Dvije kemijske čaše od 100-150 ml. Stakleni štap. Vage.	U čašu uspite 30 g šećera u prahu. Čašom odmjerite 12 ml koncentrirane sumporne kiseline. U čaši staklenim štapićem pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu (stakleni štapić izvadite i stavite u čašu vode). Nakon nekog vremena smjesa potamni, zagrije se i ubrzo iz stakla počinje puzati porozna ugljena masa - sladoled na štapiću	Karbonizacija šećera sumpornom kiselinom (koncentriranom) objašnjava se oksidacijskim svojstvima te kiseline. Reducirajuće sredstvo je ugljik. Proces je egzoterman. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11 C + 2SO 2 + 13 H 2 O + CO 2

Učenici ispunjavaju tablicu sa zabavnim doživljajem u bilježnici.

Obrazloženje učenika o tome zašto se sumporna kiselina tako čudno ponaša s vodom, drvom i zlatom.

Primjena.

Zbog svojih svojstava (sposobnost apsorpcije vode, oksidacijska svojstva, nehlapljivost), sumporna kiselina se široko koristi u nacionalnom gospodarstvu. Spada u glavne proizvode kemijske industrije.

1. primanje boja;
2. primanje mineralna gnojiva;
3. čišćenje naftnih proizvoda;
4. elektrolitička proizvodnja bakra;
5. elektrolit u baterijama;
6. primanje eksploziva;
7. primanje boja;
8. dobivanje umjetne svile;
9. primanje glukoze;
10. dobivanje soli;
11. dobivanje kiselina.

Soli sumporne kiseline široko se koriste, na primjer

Na2SO4 * 10H20– natrijev sulfat kristalni hidrat (Glauberova sol)- koristi se u proizvodnji sode, stakla, u medicini i veterini.

CaSO4*2H2O- hidratizirani kalcijev sulfat (prirodni gips)- koristi se za dobivanje poluvodenog gipsa, koji je neophodan u građevinarstvu, au medicini - za nanošenje gipsanih zavoja.

CuSO4*5H2O– hidratizirani bakar sulfat (2) (plavi vitriol) - koristi se u borbi protiv štetočina i biljnih bolesti.

Rad učenika s izvantekstualnom komponentom udžbenika.

Ovo je zanimljivo

…u zaljevu Kara-Bogaz-Gol, voda sadrži 30% Glauberove soli na temperaturi od +5 °C, ta sol se taloži kao bijeli talog, poput snijega, a s početkom toplog vremena, sol se otapa opet. Budući da se Glauberova sol pojavljuje i nestaje u ovoj uvali, dobila je ime mirabilit, što znači "čudesna sol".

3. Pitanja za konsolidaciju obrazovnog materijala, napisana na ploči.

1. Zimi se između prozorskih okvira ponekad stavlja posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom. Koja je svrha toga, zašto se posuda ne može napuniti kiselinom do vrha?
2. Zašto se sumporna kiselina naziva "kruhom" kemije?

Domaća zadaća i upute za njezinu realizaciju.

Gdje je to moguće, napišite jednadžbe u ionskom obliku.

Zaključak lekcije, postavljanje i komentiranje ocjena.

Reference.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kemija: udžbenik za razrede 7-11 večernje (smjene) srednje škole na 2 sata. Dio 1-3 izdanje - M .: Obrazovanje, 1987.
2. Kemija u školi br.6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovič, Kemija u slobodno vrijeme: knjiga. za studente srijedom. i stara. dob /sl. izd. uz sudjelovanje V.N. Rastopchiny.- F .: Ch. izd. KSE, 1990. (monografija).

Fizička svojstva sumporne kiseline:
Teška uljasta tekućina ("vitriol");
gustoća 1,84 g/cm3; nehlapljiv, visoko topiv u vodi - uz jako zagrijavanje; t°pl. = 10,3°C, t.k \u003d 296 ° C, vrlo higroskopan, ima svojstva uklanjanja vode (pougljenje papira, drva, šećera).

Toplina hidratacije je tolika da smjesa može prokuhati, prskati i izazvati opekline. Dakle, potrebno je dodati kiselinu u vodu, a ne obrnuto, jer kada se voda doda kiselini, lakša voda će biti na površini kiseline, gdje će se koncentrirati sva oslobođena toplina.

Industrijska proizvodnja sumporne kiseline (kontaktna metoda):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)

Zdrobljeni pročišćeni vlažni pirit (sumporni pirit) ulijeva se odozgo u peć za pečenje u " fluidizirani sloj". Odozdo (princip protustruje) prolazi zrak obogaćen kisikom.
Iz ložišta izlazi ložišni plin čiji je sastav: SO 2, O 2, vodena para (pirit je bio mokar) i najsitnije čestice pepela (željezni oksid). Plin se pročišćava od nečistoća čvrstih čestica (u ciklonu i elektrofilteru) i vodene pare (u tornju za sušenje).
U kontaktnom aparatu sumporni dioksid se oksidira pomoću V 2 O 5 katalizatora (vanadijev pentoksid) kako bi se povećala brzina reakcije. Proces oksidacije jednog oksida u drugi je reverzibilan. Stoga biraju optimalni uvjeti tijek izravne reakcije visoki krvni tlak(budući da se izravna reakcija odvija uz smanjenje ukupnog volumena), a temperatura nije viša od 500 C (jer je reakcija egzotermna).

U apsorpcijskom tornju sumporni oksid (VI) apsorbira koncentrirana sumporna kiselina.
Apsorpcija vode se ne koristi, jer se sumporni oksid otapa u vodi uz oslobađanje velike količine topline, pa nastala sumporna kiselina vrije i prelazi u paru. Kako biste izbjegli stvaranje maglice sumporne kiseline, koristite 98% koncentriranu sumpornu kiselinu. Sumporni oksid se vrlo dobro otapa u takvoj kiselini, tvoreći oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Kemijska svojstva sumporne kiseline:

H 2 SO 4 je jaka dvobazna kiselina, jedna od najjačih mineralnih kiselina, zbog velike polarnosti, H - O veza se lako kida.

1) Sumporna kiselina disocira u vodenoj otopini , tvoreći vodikov ion i kiselinski ostatak:
H2SO4 \u003d H++ HSO4-;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Sažeta jednadžba:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Međudjelovanje sumporne kiseline s metalima:
Razrijeđena sumporna kiselina otapa samo metale u nizu napona lijevo od vodika:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Interakcija sumporne kiselines bazičnim oksidima:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Interakcija sumporne kiseline sahidroksidi:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Reakcije izmjene sa solima:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Stvaranje bijelog taloga BaSO 4 (netopljivog u kiselinama) koristi se za dokazivanje sumporne kiseline i topivih sulfata (kvalitativna reakcija za sulfatni ion).

Posebna svojstva koncentrirane H 2 SO 4:

1) koncentrirana sumporna kiselina je jako oksidirajuće sredstvo ; u interakciji s metalima (osim Au, Pt) obnavljaju se u S +4 O 2, S 0 ili H 2 S -2 ovisno o aktivnosti metala. Bez zagrijavanja ne reagira s Fe, Al, Cr - pasivizacija. U interakciji s metalima s promjenjivom valencijom, potonji se oksidiraju u viša oksidacijska stanja nego u slučaju razrijeđene otopine kiseline: Fe0→ Fe 3+ , Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

aktivni metal

8 Al + 15 H 2 SO 4 (konc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 8e → S 2– restauracija

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Metal srednje aktivnosti

2Cr + 4 H 2 SO 4 (konc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oksidacija
1│ S 6+ + 6e → S 0 - oporavak

Metal neaktivan

2Bi + 6H 2 SO 4 (konc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - oporavak

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Koncentrirana sumporna kiselina oksidira neke nemetale, u pravilu, do maksimalnog oksidacijskog stanja, sama se reducira naS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (konc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (konc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (konc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oksidacija složenih tvari:
Sumporna kiselina oksidira HI i HBr do slobodnih halogena:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Koncentrirana sumporna kiselina ne može oksidirati kloridne ione u slobodni klor, što omogućuje dobivanje HCl reakcijom izmjene:
NaCl + H2SO4 (konc.) = NaHSO4 + HCl

Sumporna kiselina uklanja kemijski vezanu vodu iz organskih spojeva koji sadrže hidroksilne skupine. Dehidracija etilnog alkohola u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline dovodi do proizvodnje etilena:
C2H5OH \u003d C2H4 + H2O.

Pougljenje šećera, celuloze, škroba i drugih ugljikohidrata u dodiru sa sumpornom kiselinom također se objašnjava njihovom dehidracijom:
C6H12O6 + 12H2SO4 \u003d 18H2O + 12SO2 + 6CO2.

Ima povijesni naziv: ulje vitriola. Proučavanje kiseline započelo je u antičko doba, opisali su je u svojim spisima grčki liječnik Dioskorid, rimski prirodoslovac Plinije Stariji, islamski alkemičari Geber, Razi i Ibn Sina i drugi. Kod Sumerana je postojao popis vitriola, koji je bio klasificiran prema boji tvari. Danas riječ "vitriol" kombinira kristalne hidrate sulfata dvovalentnih metala.

U 17. stoljeću njemačko-nizozemski kemičar Johann Glauber dobio je sumpornu kiselinu spaljivanjem sumpora s (KNO3) u prisutnosti.Godine 1736. Joshua Ward (farmaceut iz Londona) koristio je ovu metodu u proizvodnji. Ovo vrijeme se može smatrati početnom točkom, kada se sumporna kiselina počela proizvoditi u velikim razmjerima. Njegovu formulu (H2SO4), kako se obično vjeruje, ustanovio je švedski kemičar Berzelius (1779-1848) nešto kasnije.

Berzeliusa uz pomoć abecednih znakova (označavanje kemijski elementi) i indeksima (označavaju broj atoma određene vrste u molekuli) utvrđeno je da jedna molekula sadrži 1 atom sumpora (S), 2 atoma vodika (H) i 4 atoma kisika (O). Od tada je poznat kvalitativni i kvantitativni sastav molekule, odnosno sumporna kiselina je opisana jezikom kemije.

Prikazujući u grafičkom obliku međusobni položaj u molekuli atoma i kemijske veze između njih (obično se označavaju linijama), obavještava da se u središtu molekule nalazi atom sumpora, koji je dvostrukim vezama povezan s dva atoma kisika. S druga dva atoma kisika, na svaki od kojih je vezan atom vodika, isti atom sumpora povezan je jednostrukim vezama.

Svojstva

Sumporna kiselina je blago žućkasta ili bezbojna, viskozna tekućina, topljiva u vodi u bilo kojoj koncentraciji. Snažan je mineral i vrlo je agresivan prema metalima (koncentrat ne ulazi u interakciju sa željezom bez zagrijavanja, već ga pasivizira), stijene, životinjska tkiva ili druge materijale. Odlikuje se visokom higroskopnošću i izraženim svojstvima jakog oksidansa. Na temperaturi od 10,4 °C kiselina se skrutne. Zagrijavanjem na 300 °C gotovo 99% kiseline gubi sumporni anhidrid (SO3).

Svojstva mu se mijenjaju ovisno o koncentraciji njegove vodene otopine. Postoje uobičajeni nazivi za otopine kiselina. Razrijeđena kiselina se smatra do 10%. Baterija - od 29 do 32%. U koncentraciji manjoj od 75% (kako je utvrđeno u GOST 2184), naziva se toranj. Ako je koncentracija 98%, tada će to već biti koncentrirana sumporna kiselina. Formula (kemijska ili strukturna) ostaje nepromijenjena u svim slučajevima.

Kada se koncentrirani sumporni anhidrid otopi u sumpornoj kiselini, nastaje oleum ili dimeća sumporna kiselina, čija se formula može napisati na sljedeći način: H2S2O7. Čista kiselina (H2S2O7) je krutina s talištem od 36°C. Reakcije hidratacije sumporne kiseline karakterizirane su oslobađanjem topline u velikim količinama.

Razrijeđena kiselina reagira s metalima, reagirajući s kojima pokazuje svojstva jakog oksidacijskog sredstva. U ovom slučaju, sumporna kiselina je reducirana, formula nastalih tvari koje sadrže reducirani (do +4, 0 ili -2) atom sumpora može biti: SO2, S ili H2S.

Reagira s nemetalima kao što su ugljik ili sumpor:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reagira s natrijevim kloridom:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Karakterizira ga reakcija elektrofilne supstitucije atoma vodika vezanog na benzenski prsten aromatskog spoja skupinom -SO3H.

Priznanica

Godine 1831. patentirana je kontaktna metoda za dobivanje H2SO4, koja je trenutno glavna. Danas se većina sumporne kiseline proizvodi ovom metodom. Kao sirovina koristi se sulfidna ruda (češće željezni pirit FeS2), koja se žari u posebnim pećima, pri čemu nastaje plin za pečenje. Budući da je temperatura plina 900 ° C, hladi se sumpornom kiselinom koncentracije 70%. Zatim se plin čisti od prašine u ciklonu i elektrofilteru, u tornjevima za pranje kiselinom koncentracije 40 i 10% katalitičkih otrova (As2O5 i fluor), a na mokrim elektrofilterima od kiselog aerosola. Zatim se plin za prženje koji sadrži 9% sumpor dioksida (SO2) suši i dovodi u kontaktni aparat. Nakon prolaska kroz 3 sloja vanadijevog katalizatora, SO2 se oksidira u SO3. Za otapanje nastalog sumpornog anhidrida koristi se koncentrirana sumporna kiselina. Formula za otopinu sumpornog anhidrida (SO3) u bezvodnoj sumpornoj kiselini je H2S2O7. U tom se obliku oleum u čeličnim spremnicima transportira do potrošača, gdje se razrjeđuje do željene koncentracije.

Primjena

Zbog različitih kemijskih svojstava, H2SO4 ima širok raspon primjena. U samoj proizvodnji kiseline, kao elektrolit u olovnim baterijama, za izradu raznih sredstava za čišćenje, također je važan reagens u kemijskoj industriji. Također se koristi u proizvodnji: alkohola, plastike, boja, gume, etera, ljepila, sapuna i deterdženti, farmaceutski proizvodi, celuloza i papir, naftni proizvodi.

Nova tema: Sumporna kiselina -H 2 TAKO 4

1. Elektroničke i strukturne formule sumporne kiseline

*S - sumpor je u pobuđenom stanju 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektronska formula molekule sumporne kiseline:

Strukturna formula molekule sumporne kiseline:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. Prijem:

Kemijski procesi za proizvodnju sumporne kiseline mogu se prikazati kao sljedeća shema:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Sumporna kiselina se proizvodi u tri faze:

1 faza. Kao sirovine koriste se sumpor, željezni pirit ili sumporovodik.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 pozornici. Oksidacija SO 2 u SO 3 s kisikom pomoću katalizatora V 2 O 5

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3. faza. Voda se ne koristi za pretvaranje SO 3 u sumpornu kiselinu. dolazi do jakog zagrijavanja i koncentrirane otopine sumporne kiseline.

SO3 + H2O H2SO4

Rezultat je oleum - otopinaTAKO 3 u sumpornoj kiselini.

Shema sklopa aparata(vidi udžbenik str.105)

3. Fizička svojstva.

a) tekući b) bezbojan c) težak (vitriol) d) nehlapljiv

d) kada se otopi u vodi dolazi do jakog zagrijavanja ( pa se mora uliti sumporna kiselinavoda,Ane obrnuto!)

4. Kemijska svojstva sumporne kiseline.

RazrijeđenoH 2 TAKO 4	koncentriranaH 2 TAKO 4
Ima sva svojstva kiselina	Ima specifična svojstva
1. Mijenja boju indikatora: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + +SO 4 2- 2. Reagira s metalima u odnosu na vodik: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3. Reagira s bazičnim i amfoternim oksidima: MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. Interakcija s bazama (reakcija neutralizacije) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O višak kiseline stvara kisele soli NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. Reagira sa suhim solima, istiskujući druge kiseline iz njih (ovo je najjača i nehlapljiva kiselina): 2NaCl+H2SO4 Na2SO4 +2HCl 6. Reagira s otopinama soli ako nastane netopljiva sol: BaCl 2 +H 2 TAKO 4 BaSO 4 +2HCl- bijelasediment kvalitativna reakcija na ionTAKO 4 2- 7. Zagrijavanjem se razgrađuje: H 2 SO 4 H 2 O + SO 3	1. Koncentrirani H 2 SO 4 najjači je oksidans, zagrijavanjem reagira sa svim metalima (osim Au i Pt). U ovim reakcijama, ovisno o aktivnosti metala i uvjetima, oslobađa se S, SO 2 ili H 2 S Na primjer: Cu+ konc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 2.konc. H 2 SO 4 pasivizira željezo i aluminij, stoga se može transportirati u čeliku i aluminijski spremnici. 3. konc. H 2 SO 4 dobro upija vodu H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2 H 2 O Stoga ugljenizira organske tvari

5.Primjena: Sumporna kiselina jedan je od najvažnijih proizvoda koji se koriste u raznim industrijama. Njegovi glavni potrošači su proizvodnja mineralnih gnojiva, metalurgija i prerada naftnih derivata. Sumporna kiselina se koristi u proizvodnji drugih kiselina, deterdženata, eksploziva, lijekova, boja i kao elektroliti za olovne baterije. (Udžbenik str.103).

6. Soli sumporne kiseline

Sumporna kiselina disocira u stupnjevima

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

stoga stvara dvije vrste soli – sulfate i hidrosulfate

Na primjer: Na 2 SO 4 - natrijev sulfat (srednja sol)

Na HSO 4 - natrijev hidrogen sulfat (kisela sol)

Najrašireniji su:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Glauberova sol (koristi se u proizvodnji sode, stakla, u medicini i

veterinarska medicina.

CaSO 4 * 2H 2 O - gips

CuSO 4 * 5H 2 O - bakar sulfat (koristi se u poljoprivredi).

Laboratorijsko iskustvo

Kemijska svojstva sumporne kiseline.

Oprema: Epruvete.

Reagensi: sumporna kiselina, metiloranž, cink, magnezijev oksid, natrijev hidroksid i fenolftalein, natrijev karbonat, barijev klorid.

b) Ispunite tablicu zapažanja